天津市第三中学2026-2027学年高一上学期阶段性检测 化学试题

( ————————— 密 —————————— 封 —————————— 线 —————————— ) ( 班级 （行政班） 姓名 学号 --------------- —— -- ———— 密 ————— ---- —— --- — -- ——— 封 ———— ---- —— ----- — - ———— 线--------------- ———— ) 天津市第三中学2026~2027学年度第一学期 高一年级阶段性检测试卷（2026.10） 化学 试卷命题人：高一化学组 试卷审核人：高一化学组 第I卷 选择题 一、单选题（共12题，每题3分，共36分） 1．物质的用途体现物质的性质。下列物质的用途主要体现物质的化学性质的是 A．干冰用作制冷剂 B．铜丝用作电线 C．金刚石用于切割玻璃 D．氢气用于冶炼金属 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 3．纳米材料被誉为21世纪最有发展前景的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几纳米(1 nm＝10－9 m)的空心管。下列说法错误的是 A．若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 B．若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 C．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳 D．纳米碳管与石墨互为同素异形体 4．依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 图示 实验 结论 A 铜丝能导电 铜是电解质 B 干燥NaCl固体不导电 NaCl固体中不含阴、阳离子 C NaCl溶于水能导电 NaCl在通电条件下发生电离 D 熔融NaCl能导电 NaCl是电解质 5．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A． B． C． D． A．A B．B C．C D．D 6．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B Al2O3 C 生石灰 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 7．泡沫灭火器的反应原理为Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。下列有关上述反应说法正确的是 A．Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3 2Al3＋＋3SO42-- B．该反应对应的离子方程式为：2Al3++6H++6CO32- = 2Al(OH)3↓＋6CO2↑ C．NaHCO3是电解质，也是酸式盐 D．反应物和生成物均为电解质 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．碱性溶液：Na＋、K＋、CO、SO B．滴入酚酞变红的溶液：Na＋、Mg2＋、SO、NO C．加入铁粉放出H2的溶液：K＋、Na＋、CO、Cl－ D．无色透明的溶液：NH、Na＋、MnO、Cl－ 9．下列说法中正确的是 A．难溶于水，所以不是电解质 B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 10．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示盐酸中滴加氨水 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 11．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Fe与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O 12．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列关于化学知识的逻辑推理，说法错误的是 A．归纳：构成物质的微观粒子有分子、原子和离子三类，例如氧气由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成 B．比较：金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性质差异很大 C．推理：点燃一氧化碳前需要验纯，因此所有可燃性气体在点燃前都必须检验纯度 D．分析：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，也证明了盐酸显酸性 第II卷 非选择题 （共3题，共64分） 13. 按要求填空： 现有7种物质：① Na、② FeCl3溶液、③ CH3COOH、④ 熔融的KNO3、⑤ CO2、⑥ Fe(OH)3胶体、⑦ KHSO4固体、⑧ Ba(OH)2溶液。 （1）能导电的有______（填序号）。(2)属于电解质的有：_________（填序号）。 （3）FeCl3在溶液中的电离方程式是___________________________________________。 （4）SO2是一种酸性氧化物，可用过量 NaOH溶液吸收含 SO2的尾气，该反应的离子方程式是：_______________________________________________________ （5）市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸（主要成分是盐酸）过多，相关反应的离子方程式为：______________________________________________。 （6）醋酸与Fe(OH)3发生反应的离子方程式为：_________________________________，该反应属于_______________（填反应类型） （7）⑦的水溶液与①反应的离子方程式为____________________________，⑦与⑧的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为______________________。 14．某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： (1)物质M的化学名称为_______，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是_______。 (2)烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________。 (3)证明红褐色液体为Fe(OH)3胶体的操作方法是_____________________。 (4)另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成了红褐色沉淀，原因是_____________________________________________。 (5)向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是______________________________。 (6)该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NaOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________。 （7）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是___________。若Fe(OH)3胶体中混有FeCl3，提纯胶体的实验操作名称为__________。 15．I．某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水  ②蔗糖  ③浓缩橙汁  ④味精(谷氨酸钠)  ⑤柠檬酸晶体  ⑥小苏打  ⑦NaCl晶体  ⑧生石灰  ⑨二氧化硅固体  ⑩Fe粉。请回答下列问题： (1)上述物质中，属于电解质的是（ ） A. ①②④⑤ B. ①⑥⑦⑧⑨ C. ③④⑥⑦⑧ D. ①④⑤⑥⑦⑧ (2)上述物质做导电性实验，发现熔融状态下的NaCl能导电，但NaCl晶体不能导电，NaCl晶体不能导电的原因_________________________。 (3)磷有多种化合物，某工业废渣中含有、和MgO三种物质。现要分离提取出磷元素，可选用________(填试剂)，理由是________(用方程式表示)。 (4)丙同学将制好的胶体装入U形玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体红褐色加深，说明________。 Ⅱ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 (1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 (2)通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 (3)由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________一定大量存在的离子为__________。 (4)实验iii__________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在__________。 Ⅲ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。 (5)该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是_____________________________________________； (6)写出该反应的离子方程式_____________________________________________。 (7)下列情况下，与(6)中离子方程式相同的是________。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 高 年级 试卷 ( 第 2 页 共 2 页 ) ( 第 1 页 共 2 页 )高一年级 化学试卷 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学(2026.10) 学校： 准考证号 班级： [0] [0] [0][0] [0][0] [0] [0] [1] [1] C1][1] [1] [1] [1] [1] ■ 姓名： [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 考场： [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [5] [5] C5] [5] [5] [5] [s] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 座号： [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] 9][9] [9] [9] [9] [9] 一.单选题36分) l[A][B][c][D] 4[A][B][c][D]7[A][B][C][D]l0[A][B][c][D] 2[A][B][C][D 5[A][B][c][D]8[A][B][C][D]l1[A][B][C][D] 3[A][B][C][D]6[A][B][C][D]9[A][B][c][D]l2[A][B][c][D] ■■■■ ■■■■■ ■■■■■■■■■ ■ ■ 二非选择题(64分) 13(1) (2) (3) (5) (6 (7) 14(1 (2) (3) (4) ▣贴 ID:4189835 第1页共 可 (5) (⊙ () 15I(1)( (2) (3) (4) Ⅱ(1) (2) (3) (4) Ⅲ(5) (6) (7) 请勿在此区域作答 1页 ( ————————— 密 —————————— 封 —————————— 线 —————————— ) ( 班级 （行政班） 姓名 学号 --------------- —— -- ———— 密 ————— ---- —— --- — -- ——— 封 ———— ---- —— ----- — - ———— 线--------------- ———— ) 天津市第三中学2026~2027学年度第一学期 高一年级阶段性检测试卷（2026.10） 化学 试卷命题人：高一化学组 试卷审核人：高一化学组 第I卷 选择题 一、单选题（共12题，每题3分，共36分） 1．物质的用途体现物质的性质。下列物质的用途主要体现物质的化学性质的是 A．干冰用作制冷剂 B．铜丝用作电线 C．金刚石用于切割玻璃 D．氢气用于冶炼金属 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 3．纳米材料被誉为21世纪最有发展前景的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几纳米(1 nm＝10－9 m)的空心管。下列说法错误的是 A．若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 B．若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 C．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳 D．纳米碳管与石墨互为同素异形体 4．依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 图示 实验 结论 A 铜丝能导电 铜是电解质 B 干燥NaCl固体不导电 NaCl固体中不含阴、阳离子 C NaCl溶于水能导电 NaCl在通电条件下发生电离 D 熔融NaCl能导电 NaCl是电解质 5．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A． B． C． D． A．A B．B C．C D．D 6．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B Al2O3 C 生石灰 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 7．泡沫灭火器的反应原理为Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。下列有关上述反应说法正确的是 A．Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3 2Al3＋＋3SO42-- B．该反应对应的离子方程式为：2Al3++6H++6CO32- = 2Al(OH)3↓＋6CO2↑ C．NaHCO3是电解质，同时属于酸式盐 D．反应物和生成物均为电解质 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．碱性溶液：Na＋、K＋、CO、SO B．滴入酚酞变红的溶液：Na＋、Mg2＋、SO、NO C．加入铁粉放出H2的溶液：K＋、Na＋、CO、Cl－ D．无色透明的溶液：NH、Na＋、MnO、Cl－ 9．下列说法中正确的是 A．难溶于水，所以不是电解质 B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 10．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示盐酸中滴加氨水 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 11．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Fe与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O 12．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列关于化学知识的逻辑推理，说法错误的是 A．归纳：构成物质的微观粒子有分子、原子和离子三类，例如氧气由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成 B．比较：金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性质差异很大 C．推理：点燃一氧化碳前需要验纯，因此所有可燃性气体在点燃前都必须检验纯度 D．分析：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，也证明了盐酸显酸性 第II卷 非选择题 （共3题，共64分） 13. 按要求填空：(18分，每空2分) I.现有7种物质：① Fe、② FeCl3溶液、③ CH3COOH、④ 熔融的KNO3、⑤ CO2、⑥ Fe(OH)3胶体、 ⑦ KHSO4固体、⑧Ba(OH)2溶液。 （1）能导电的有______（填序号）。属于电解质的有：_________（填序号）。 （2）属于盐的物质有__________（填序号）。 （3）FeCl3在溶液中的电离方程式是____________________________________________。 Ⅱ.依据信息书写下列反应的离子方程式。 （4）SO2是一种酸性氧化物，可用过量 NaOH溶液吸收含 SO2的尾气，该反应的离子方程式是：_______________________________________________________ （5）市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸（主要成分是盐酸）过多，相关反应的离子方程式为：______________________________________________。 （6）醋酸与Fe(OH)3发生反应的离子方程式为：__________________________，该反应属于____________（填反应类型） （7）⑦的水溶液与①反应的离子方程式为_______，⑦与⑧的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】 （1）①②④⑥⑧ （2）③④⑦⑧ （3）FeCl3=Fe3++3Cl- （4）SO2+2OH-=SO32-+H2O （5）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （6）3CH3COOH+Fe(OH)3=Fe3++3CH3COO-+3H2O 复分解反应 （7）2H++Fe=Fe2++H2↑ 2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓ +2H2O 14．(18分，每空2分) 某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： (1)物质M的化学名称为_______，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是_______。 (2)烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________。 (3)证明红褐色液体为Fe(OH)3胶体的操作方法是_____________________。 (4)另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成了红褐色沉淀，原因是_____________________________________________。 (5)向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是______________________________。 (6)该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NaOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________。 （7）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是___________。若Fe(OH)3胶体中混有FeCl3，提纯胶体的实验操作名称为__________。 【答案】 (1)氯化铁 胶头滴管 (2) (3)用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”（即丁达尔效应），则证明是胶体 (4)自来水中含有较多的电解质（或可溶性无机盐），会使生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而形成沉淀 (5)先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 (6) (7)1nm-100nm 渗析 15．(28分，每空2分) I．某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水  ②蔗糖  ③浓缩橙汁  ④味精(谷氨酸钠)  ⑤柠檬酸晶体  ⑥小苏打  ⑦NaCl晶体  ⑧生石灰  ⑨二氧化硅固体  ⑩Fe粉。请回答下列问题： (1)上述物质中，属于电解质的是（ ） A. ①②④⑤ B. ①⑥⑦⑧⑨ C. ③④⑥⑦⑧ D. ①④⑤⑥⑦⑧ (2)上述物质做导电性实验，发现熔融状态下的NaCl能导电，但NaCl晶体不能导电，NaCl晶体不能导电的原因_________________________。 (3)磷有多种化合物，某工业废渣中含有、和MgO三种物质。现要分离提取出磷元素，可选用________(填试剂)，理由是________(用方程式表示)。 (4)丙同学将制好的胶体装入U形玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体红褐色加深，说明________。 Ⅱ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 (1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 (2)通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 (3)由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________一定大量存在的离子为__________。 (4)实验iii__________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在__________。 Ⅲ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。 (5)该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是________； (6)写出该反应的离子方程式________。 (7)下列情况下，与(6)中离子方程式相同的是________。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 【答案】I (1)D (2)NaCl晶体里没有自由移动的离子 (3)溶液 (4)胶体粒子带正电荷 【答案】Ⅱ (1) (2) (3) (4)不能 取原溶液少许，加入稀硝酸酸化后，再滴入溶液，若有白色沉淀生成则证明含 【答案】Ⅲ (5)有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗，直到熄灭，然后由暗再变亮 (6) (7)BD 高 年级 试卷 ( 第 2 页 共 2 页 ) ( 第 1 页 共 2 页 )高一年级 化学试卷 学科网（北京）股份有限公司 $