天津市天津中学2026-2027学年高一上学期第一次阶段性质量检测 化学试题

2026—2027学年第一学期天津中学高一年级第一次阶段性质量检测 化学试卷 第卷（选择题，共52分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5 一、选择题（共26个小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意） 1.中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列关于古籍文献的说法错误的是() A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B.《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气气甚辛烈，触人 脑”。这里的气”为NH3是一种常见的非电解质 C.“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以单质形式存在 D.“熬胆矾(CuS04·5H20)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是() A.食品包装袋中干燥剂'成分CO属于碱性氧化物 B.Fe(OHD3胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D.维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 3.实验安全重于泰山。在实验中做好安全防护和危险辨识与提示十分必要，在实验室制备氢氧化铁胶 体的实验中无关的实验图标是() 佩戴护目镜 注意高温烫伤 实验后请洗手 注意锐器伤人 4.下列说法正确的是() A.胶体具有介稳性是因为胶体带电 B.根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.酸性氧化物均是非金属氧化物 D.只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 第1页，共8页 5.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是() A.空气、氨气、胆矾 B.干冰、铁、氯化氢 C.生石灰、白磷、熟石灰D.烧碱、液态氧、碘酒 6.下列说法正确的是() A.将BaSO4放入水中不能导电，故BaSO4不是电解质 B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C.金属能导电，所以金属是电解质 D.固态的NaCI不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 7.准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是() A.碳酸钡与盐酸反应：C0}+2H=H0+C0,个 B.铜片插入硝酸银溶液中：C1+Ag=C1++Ag C.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu2++H,个 D.氧化镁与稀硝酸反应：MgO+2H=Mg2++H,O 8.下列说法正确的有() ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤能电离出H+的纯净物一定是酸 ⑥CuS04检验水的存在生成CuS04·5H20、石墨制取金刚石，都属于化学变化 ⑦HCl、纯碱、硫酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 9.下列叙述正确的是() A.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 B.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 第2页，共8页 10.已知有如下反应：①2BO,+CL2=BL2+2CIO3②ClO3+5CI+6H+=3CL2+3H20③ 2FeCl,+CL,=2FeCL,。根据上述反应，判断下列结论中错误的是() A.C1,在①、③反应中均作氧化剂 B.CL,在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C.氧化性强弱的顺序为：BrO?>ClO?>CL,>Fe3+ D.溶液中可发生：CIO3+6Fe2++6H=CI+6Fe3++3H,0 1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是() A.Cl,+2KBr Br,+2KCI 化合反应 分解反应 B.2 NaHCO3≌Na2CO3+H,O+C02↑ 氧化还原反应 c.4Fe(OH)2+02+2H20=4Pe(OH)3 复分解反应 置换反应 高温 D.3C0+Fe,03 =2Fe+3C0, 12.碱溶液中都含有OH,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OD2性质的描述中， 不属于碱的共同性质的是 A.能与CO2反应生成水 B.能与盐酸反应生成水 C.能使酚酞溶液变红色 D.能与NaSO4溶液反应生成BaSO4沉淀 13.下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是() A.遇石蕊变红的溶液：Wa+、CO好、NO3、Ba2+ B.无色溶液：Na+、Fe3+、SO、Cl- C.遇酚酞变红的溶液：K+、NH、CO好、H D.强酸性溶液中：K+、Na+、NO3、SO 14.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理 为：NaH+H2O-NaOH+H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是() A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应 C.NaH是氧化剂 D.HO中的氢元素被还原 第3页，共8页 15.元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价-类”二维图，下列说 法正确的是() ↑化合价 H2CO CaCO A.M为混合物”B.X点对应的物质只有一种 +4 CO C.一定条件下，X和Y反应可以生成CO D.CaCO3生成Y的方式只有一种 CH 氢化物单质M 酸 盐物质类别 16.CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产 品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在F3+的催化作用下可生成CuC2。下列说 法不正确的是() Cu H2O A.过程I的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 过程I 过程Ⅱ B.过程Ⅱ中反应后溶液酸性增强 C.该过程验证了氧化性：02>Fe3+>Cu2+ Cu2+ Fe2+ O2、H D.该过程总反应为2Cu十02+4H+Fe3+2Cu2++2H,0 17.能用H++OH-=H20表示的反应是() A.醋酸与氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液 C.稀盐酸与氢氧化铜 D.稀硫酸与烧碱溶液 18.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是() A.2NaBr +Cl2=2NaCl+Br2 B.Br2 +2Nal 2NaBr+12 C.3Br2 +6Na0HA5NaBr +NaBr03 +3H20 D.HBr+Na0H NaBr +H20 19.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是() A.转化观：C0和C02在一定条件下可相互转化 B.分类观：NO和NO2均为酸性氧化物 C.守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D微粒观：NaC溶液中的水合离子为国.马8 Q 8 、9g 20.已知反应：①S02+2Fe3++2H20=S0?+2Fe2++W:②C202+aFe2++bH+=cCr3++ dFe3++eH20。下列有关说法正确的是() A.还原性：Cr3+>S02 B.反应②中a=6,b=7 C.Cr20能将Na2S03氧化成Na2S04 D.反应①中W为40H 第4页，共8页 21.当溶液中X0,和Fe2+离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+,则X 在还原产物中的化合价为() A.+5 B.+4 C.+3 D.+2 22.下列物质的应用与氧化还原反应有关的是() A.用食醋除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2] B.铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C.“冰丝带场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D.用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 23.下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是() A.Al→A13+ B.Cu0→Cu C.Cl2→C D.C03→C02 24.己知反应：5KCl+KCl03+3H2S04=3CL2T+3K2S04+3H20,下列说法正确的是() A.KClO3是还原剂 B.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 C.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 D.1个KCl03参加反应时有10个电子发生转移 25.在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe+、NO、Fe2+、NH4+、H+、 HO,己知在酸性条件下氧化性NO>F+。下列叙述不正确的是() A.该反应说明Fe (NO3)2溶液不宜加酸酸化 B.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8：1 C.若有1个NO发生还原反应，则转移8个电子 D.该反应中Fe+是还原剂，NH4+是还原产物 26.某工业废水中存在大量的Na*、C、Cu2+、s0?,欲除去其中的Cu2+、S0子（为使离子完全沉 淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是() NaOH溶液 试剂a 试剂b 工业废水 一溶液 试剂c Nat Cl 操作x A.NaOH的作用是除去Cu+ B.试剂a为NaCO3,试剂b为BaCl C.流程图中，操作x为过滤 D.试剂c为盐酸 第5页，共8页 第Ⅱ卷（非选择题，共48分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cu-64 二、填空题（本题包括3个大题，每空2分，共48分) 26.合理分类物质可以为学习、工作和生活提供便利，实现高效。 (1)现有下列10种物质：①铁丝；②稀盐酸：③明矾；④熔融KCl;⑤NaOH溶液；⑥碳酸钙；⑦乙 醇溶液；⑧NaHSO4固体；⑨CO2气体：①⑩NaHCO3固体。其中能导电的物质有」 (填序号，下 同)，属于电解质的是 (2)按要求写出反应方程式。 ①NH4NO3电离方程式： ②Fe2(S04)3电离方程式： ③Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式： ④少量二氧化碳通入澄清石灰水中的离子方程式： ⑤实验室用锌和稀硫酸制H2的离子方程式 ⑥NaOH溶液滴加到稀硫酸中反应的离子方程式 28.I.C①O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，其中氯元素为+4价，可以通过下列两 种途径得到 方法1：2KC103+4HCI(浓)=2KC1+2C10,个+CL,个+2H,O 方法2酸性条件下)：C10?+HC,04+=C1O2个+C02个+ (1)用单线桥法标出方法1反应中电子转移的方向和数目 (②)在方法1中浓盐酸显示出来的性质是性和 性。 (3)已知HCO4(草酸)中碳元素为+3价，请配平方法2在酸性条件下的离子方程式： (4)方法2中被还原的元素是 (填元素符号)，氧化产物是 (填化学式)。 第6页，共8页 IⅡ.某化学兴趣小组在实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： (5)将FCl3溶液加到沸水中，加热至烧杯内液体呈」 色停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (⑥制备过程中，发生化学反应的方程式为 (⑦)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法。 ①已知C1O中氯元素为-1价，请将湿法制备高铁酸钠的离子方程式配平： Fe(0H)3+Cl0-+0H-=Fe0+Cl-+H20。 ②干法制备高铁酸钠的化学方程式：2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+021,已 知钠元素在化合物中为+1价，NaO2中氧元素为价，该反应中的氧化产物是 (填化 学式)。 29.某学习小组为证实Bα(OH)2溶液和稀H2SO4的反应是离子反应。设计了如下实验。请补充完整该实 验报告。 【实验装置】如图1所示。 /滴定管 HSO4溶液 【实验原理】 溶液的导电性由溶液中单位体积内离子数目的多少（即离子浓度）及离子 Ba(OHz溶液 所带电荷数决定。观察灯泡的明暗程度，据此判断溶液中自由移动的离 图1 子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25mL的 Ba(OH)2溶液和H2S04 Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴(1) 溶液的反应是离子反应 滴加稀硫酸至过量，边滴边振荡 第7页，共8页 (2)整个过程中混合溶液的导电能力如右图所示，下列说法中正确的是 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 A ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OHD2电离出 的离子导电 时间 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 (3)请回答下列问题： ①NaHSO4属于 (填“酸”、“碱或“盐”)。 ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO-恰好完全沉淀的离子方程式为： ③将NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液能否出现如右图的导电性曲线 (填“能”或“否) 第8页，共8页