精品解析：天津市第四十五中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年年 上学期 高一第一次学情调研 化学科考卷 考试范围：必修系列第一章　　考试时间：60分钟 第I卷(选择题 50分) 一、选择题(包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案。) 1. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是(　　) A. 食物长时间放置后变质腐败 B. 燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C. 用活性炭除去冰箱中的异味 D. 烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 2. 下列物质归类正确的是 A. 电解质：、、 B. 化合物：氨水、盐酸、小苏打 C. 混合物：漂白粉、水、液氮 D. 胶体：稀豆浆、墨水、矿泉水 3. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. 可以与水反应生成碳酸，则CO也可以与水反应 B. 已知少量通入溶液中溶液变浑浊，少量通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 C. 、是酸性氧化物，可类推是酸性氧化物 D. CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测也可以和酸反应生成盐和水 5. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为 B. 和互为同素异形体 C. 为电解质 D. 该反应为氧化还原反应 6. 建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征错误的是 A. 稀硫酸能导电： B. 锌与盐酸反应： C. 过量 通入澄清石灰水中： D. 稀硫酸和 溶液反应： 7. ClO2是可代替 Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取 ClO2的新方法， 其反应的微观过程如图所示： 下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应类型属于置换反应 B. Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应 D. 该反应的化学方程式为 Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl 8. 已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物 甲＋乙 丙＋丁 甲＋丁 甲＋丙 乙＋丁 实验现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是(　　) A. AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3 B. AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2 C. BaCl2、K2CO3、AgNO3、HCl D. HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3 9. 下列说法正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. 水导电性很差，所以水是非电解质 10. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 11. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为CO B. 单质Cu能实现上述物质间的转化 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. “Ca→CaO→”符合该转化规律 13. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 14. 在氧化还原反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1     B. 2：1     C. 1：2     D. 3：2 15. 下列反应能够发生，且属于离子反应的是 A. MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合 B. Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合 C. CO2与C在高温条件下生成CO D. KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合 16. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、Ba2+、Br-、 B. Cl-、、Fe2+、H+ C. K+、Na+、、 D. Na+、H+、、 17. 已知离子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是 A. 配平后H2O的化学计量数为4 B. 反应后溶液呈酸性 C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D. 氧化产物为AsO和SO 18. 和在一定条件下可合成，反应历程如图。已知：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。下列说法错误的是 A. 实现连续转化不需补充Li B. 反应历程中，化合价变化的元素有3种 C. 反应①②③均为氧化还原反应 D. 该过程在一定条件下总反应的化学方程式为 19. 下列说法正确的是（ ） ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水混合物是纯净物 ③是混合物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ②和⑤ C. ③和④ D. 全部 20. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 21. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 B. 纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 C. 步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行 D. 滤液中含有的微粒仅为和Cl⁻ 22. 下列方法都可以制备氯气，若要制得等质量的氯气，各反应转移的电子数之比为 (1) (2) (3) A. B. C. D. 23. 某工厂废水中仅含有、、、四种离子（忽略和），经测定、、的个数比为3∶2∶4。则该废水中与的个数比为 A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 3∶2 24. 某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，每种离子的个数均相等。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液 X，进行了如下实验： ①向溶液 X 中加入足量的 溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是 和 的混合物 B. 溶液 X 中一定不存在 、 C. 溶液 X 中可能不存在 D. 溶液 X 中一定存在 、，可能存在 25. 某容器中发生一个化学反应过程中存在 、、(N 为 -3 价)、、、 六种物质。在反应过程中测得 和 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 A. 还原剂是含 的物质，氧化产物只有 B. 氧化剂是 ，还原产物是 C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5：2 D. 若生成 1 个 则转移电子 6 个 第II卷(非选择题 50分) 26. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和 溶液制备 胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 （1）将饱和 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈______色为止，即制得 胶体。请写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：______________________________。 【性质探究】 （2）某同学想证明 胶体已经制备成功，除了可通过观察颜色以外，她可以利用____________________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 （3）向 胶体中逐滴加入稀 溶液，结果出现了一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解。此反应的离子方程式是：______________________________。 27. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）吸入人体内的氧有 2% 转化为氧化性极强的"活性氧"，它能加速人体衰老，被称为"生命杀手"。服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠 ，能消除人体内的活性氧。由此推断 的作用是______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2） 可作为矿业废液消毒剂，有"绿色氧化剂"的美称。消除废液中的氰化物(如 )，可经以下反应实现：(已配平)，则生成物 X 的化学式为__________。 某实验小组同学设计实验探究 在某强酸性反应体系中的性质： 实验一：向含 5% 的酸性溶液中滴加淀粉-KI 溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式：______________________________。 被称为"绿色氧化剂"的理由是：____________________。 实验二：向含 5% 的溶液中滴加酸性 溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。若该反应中 只发生了如下过程：，则该反应的离子方程式为：____________________________________。 （3）亚硝酸钠 是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究 的性质。实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取 5 mL 溶液于试管中，加入少量 KI 溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①________ 2 取 2 mL 溶液(硫酸酸化)于试管中，滴加足量的 溶液，可观察到的实验现象为②__________________________ 具还原性 3 固体与 70% 硫酸反应生成了 NO 和 两种气体 具有③________ ④写出实验3中发生反应的离子方程式：____________________。 ⑤通过上述实验可知，、、 的氧化性由强到弱的顺序为：____________________。 28. Ⅰ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （2）通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （3）由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________一定大量存在的离子为__________。 （4）实验iii__________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在__________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。 （5）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是________； （6）写出该反应的离子方程式________。 （7）下列情况下，与(6)中离子方程式相同的是________。 A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年年 上学期 高一第一次学情调研 化学科考卷 考试范围：必修系列第一章　　考试时间：60分钟 第I卷(选择题 50分) 一、选择题(包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案。) 1. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是(　　) A. 食物长时间放置后变质腐败 B. 燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C. 用活性炭除去冰箱中的异味 D. 烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物长时间放置易被空气中氧气氧化而变质腐败，发生氧化还原反应； B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应； C．用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化； D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为铁锈的过程，属于氧化还原反应； 故选C。 2. 下列物质归类正确的是 A. 电解质：、、 B. 化合物：氨水、盐酸、小苏打 C. 混合物：漂白粉、水、液氮 D. 胶体：稀豆浆、墨水、矿泉水 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，A正确； B．氨水是氨气的水溶液、盐酸是氯化氢的水溶液，二者均为混合物，不属于化合物，仅小苏打（）属于化合物，B错误； C．水的成分是，液氮是液态的，二者均属于纯净物，仅漂白粉（氯化钙和次氯酸钙的混合物）属于混合物，C错误； D．矿泉水中可溶性矿物质分散质粒子直径小于1，属于溶液，仅稀豆浆、墨水属于胶体，D错误； 故答案为A。 3. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中S的化合价均为+6，未发生氧化还原反应，不需要还原剂，A不符合题意； B．中Cl的化合价从-1升至0，需加入氧化剂，B不符合题意； C．中Fe的化合价从0升至+3，需加入氧化剂，C不符合题意； D．中Mn的化合价从+7降至+2，需加入还原剂，D符合题意； 答案选D。 4. 类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. 可以与水反应生成碳酸，则CO也可以与水反应 B. 已知少量通入溶液中溶液变浑浊，少量通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 C. 、是酸性氧化物，可类推是酸性氧化物 D. CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测也可以和酸反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．难溶于水，不与水发生反应，该类比不合理，A错误； B．少量通入溶液中反应生成可溶性的和水，溶液不会变浑浊，该类比不合理，B错误； C．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成、两种盐和水，不属于酸性氧化物，该类比不合理，C错误； D．碱性氧化物的通性为能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，可与酸反应生成铁盐和水，该类比合理，D正确； 故选D。 5. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为 B. 和互为同素异形体 C. 为电解质 D. 该反应为氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据总反应为，由原子守恒可知，6X中含6个C原子和6个O原子，则X为CO，不是CO2，A错误； B．和都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确； D．该反应中C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 6. 建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征错误的是 A. 稀硫酸能导电： B. 锌与盐酸反应： C. 过量 通入澄清石灰水中： D. 稀硫酸和 溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为二元强酸，在稀水溶液中完全电离为自由移动的和，电离方程式书写正确，可解释稀硫酸能导电的原因，A正确； B．锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，给出的离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，B正确； C．澄清石灰水与过量反应生成碳酸氢钙，离子方程式是为，C错误； D．稀硫酸和反应同时生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，给出的离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，D正确； 故选C。 7. ClO2是可代替 Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取 ClO2的新方法， 其反应的微观过程如图所示： 下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应类型属于置换反应 B. Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应 D. 该反应的化学方程式为 Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应微观示意图可以看出该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。 【详解】A．置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而此反应生成物中不含有单质，故此反应不是置换反应，是氧化还原反应，A错误； B．该反应中Cl2中Cl元素化合价由0价降低为-1价，故Cl2为氧化剂，发生得电子的还原反应，B错误； C．NaClO2转化为ClO2的反应中Cl的化合价由+3价升高为+4价，是氧化反应，C错误； D．根据分析可知该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl，D正确； 故选D。 8. 已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物 甲＋乙 丙＋丁 甲＋丁 甲＋丙 乙＋丁 实验现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是(　　) A. AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3 B. AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2 C. BaCl2、K2CO3、AgNO3、HCl D. HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】由乙和丁反应生成无色气体结合四种物质的性质可知，乙和丁可能为碳酸钾和盐酸，由碳酸钾能与氯化钡和硝酸银反应生成白色沉淀，盐酸只能与硝酸银生成白色沉淀可知，乙为盐酸、丁为氯化钡、甲为硝酸银，故选A。 【点睛】由乙和丁反应生成无色气体结合确定乙和丁可能为碳酸钾和盐酸是推断的突破口。 9. 下列说法正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. 水导电性很差，所以水是非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子从而能够导电，非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子从而不导电，所以电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，故A正确； B．NaCl和HCl都是电解质，熔融NaCl能导电，熔融状态HCl不导电，故B错误； C．酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物（如CaO、Na2O等）也是电解质，故C错误； D．导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水的导电性很差，但水仍然是电解质，故D错误； 故选A。 10. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为，Na元素化合价由0价升高为+1价，失电子，Cl元素化合价由0价降低为-1价得电子，2mol Na参加反应共有2mol电子从Na转移到Cl，单线桥可表示为，A错误； B．反应为，Cu元素化合价由0价升高为+2价失电子作还原剂，中N元素化合价由+5价降低为+2价得电子作氧化剂，3mol Cu参加反应共有6mol 电子从Cu转移给中的N，单线桥可表示为，B错误； C．反应为，属于歧化反应，2mol 中有2个Cl原子得化合价降到-1，2个Cl原子失化合价升到+1，双线桥可表示为，C正确； D．反应为，属于归中反应，中Cl从+5价得降到0价，5个HCl中Cl从-1价失升到0价，双线桥可表示为，D错误； 11. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合反应中，有单质参与的化合反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，如，无单质参与的化合反应可能属于也可能不属于氧化还原反应，因此化合反应不是一定不属于氧化还原反应，A错误； B．分解反应中，有单质生成的分解反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，如，无单质生成的分解反应可能属于也可能不属于氧化还原反应，因此分解反应不是一定不属于氧化还原反应，B错误； C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，一定存在元素化合价的升降，全部属于氧化还原反应，C错误； D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应过程中所有元素化合价均不发生变化，一定不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 12. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为CO B. 单质Cu能实现上述物质间的转化 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. “Ca→CaO→”符合该转化规律 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO不能与水反应，故氧化物可以为CO2，故A错误； B．单质Cu与氧气生成氧化物不能溶于水，不能实现上述物质间的转化，故B错误； C．若钠元素与氧气反应生成Na2O，溶于水生成碱，故C错误； D．若钙元素，可以实现“CaCaO”符合该转化规律，故D正确； 故答案为D。 13. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，为一元酸，B错误； C．(次磷酸)为一元酸，故中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误； D．(次磷酸)为一元酸，故为正盐，D正确； 故选D。 14. 在氧化还原反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1     B. 2：1     C. 1：2     D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】单质硫中硫元素的化合价为0，中硫元素的化合价为+4，中硫元素的化合价为−2。硫元素的化合价由0升高到+4时被氧化，由0降低到−2时被还原。根据反应方程式，生成的与的化学计量数分别为1和2，且每个化学式中均含1个硫原子，因此被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2。 故选C。 15. 下列反应能够发生，且属于离子反应的是 A. MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合 B. Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合 C. CO2与C在高温条件下生成CO D. KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合 【答案】B 【解析】 【详解】A． MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，A不符合； B． Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合生成硝酸钡和水，该反应的本质是：氢氧化钡电离产生的氢氧根离子与稀硝酸电离产生的氢离子结合生成水的反应，属于离子反应，B符合； C． CO2与C在高温条件下生成CO，该反应相关的物质种没有离子，不属于离子反应，C不符合； D． KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，D不符合； 答案选B。 16. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、Ba2+、Br-、 B. Cl-、、Fe2+、H+ C. K+、Na+、、 D. Na+、H+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．H+与反应生成SO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、、均为可溶性离子，且不反应，能大量共存，C正确； D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选C。 17. 已知离子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是 A. 配平后H2O的化学计量数为4 B. 反应后溶液呈酸性 C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D. 氧化产物为AsO和SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得：3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，配平后H2O的化学计量数为4，故A正确； B．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，生成了H+，反应后溶液呈酸性，故B正确； C．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，氧化剂为NO，还原剂为3As2S3，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为28∶3，故C错误； D．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，S元素和As化合价上升，氧化产物为AsO和SO，故D正确； 故选C。 18. 和在一定条件下可合成，反应历程如图。已知：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。下列说法错误的是 A. 实现连续转化不需补充Li B. 反应历程中，化合价变化的元素有3种 C. 反应①②③均为氧化还原反应 D. 该过程在一定条件下总反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．③把氢氧化锂转化回锂，①消耗的锂在循环中再生，锂不是总消耗物，A正确； B．①中锂0价升至+1价、氮0价降至-3价，③中锂+1价降至0价、氧-2价升至0价，变价元素为锂、氮、氧3种，B正确； C．②为氮化锂与水生成氢氧化锂和氨，各元素化合价不变，不是氧化还原反应，C错误； D．把图中①、②、③三个步骤相加并抵消中间物，得到在一定条件下的总反应方程式，D正确； 故选C。 19. 下列说法正确的是（ ） ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水混合物是纯净物 ③是混合物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ②和⑤ C. ③和④ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①如和由一种元素组成，但由它们组成的物质是混合物，故错误; ②冰和水的化学式都为，冰水混合物是纯净物，故正确; ③带有结晶水的盐属于纯净物，如是纯净物，故错误； ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不是酸性氧化物，故错误； ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，故正确； 正确的有②和⑤；答案选B。 20. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 21. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 B. 纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 C. 步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行 D. 滤液中含有的微粒仅为和Cl⁻ 【答案】A 【解析】 【分析】贝壳经煅烧得到氧化钙，氧化钙溶于水得到石灰乳，再加入卤水(含)生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁经一系列操作得到纳米，据此解答。 【详解】A．步骤Ⅱ：向石灰乳中加入卤水(含)生成沉淀和，反应的离子方程式为：，A正确； B．纳米MgO的微粒直径大于100nm，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．步骤Ⅰ的煅烧贝壳固体应在坩埚中进行，不能在表面皿中直接进行，C错误； D．滤液中含有的微粒主要为和，还含有少量等，D错误； 故选A。 22. 下列方法都可以制备氯气，若要制得等质量的氯气，各反应转移的电子数之比为 (1) (2) (3) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】若要制得等质量的氯气，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol， (1)由方程式可知，+5价氯元素降为0价，-1价氯元素升高为0价，生成3mol氯气时转移电子数为5NA，则生成1mol氯气，转移电子数为NA； (2) 由方程式可知，+4价锰元素降为+2价，-1价氯元素升高为0价，生成1mol氯气时转移电子数为2NA； (3) 由方程式可知，+6价铬元素降为+3价，-1价氯元素升高为0价，生成3mol氯气时转移电子数为6NA，则生成1mol氯气，转移电子数为2NA； 若要制得等质量的氯气，各反应转移的电子数之比为:2:2=5:6:6； 故选A。 23. 某工厂废水中仅含有、、、四种离子（忽略和），经测定、、的个数比为3∶2∶4。则该废水中与的个数比为 A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 3∶2 【答案】A 【解析】 【详解】溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。忽略水的电离。设、、的离子个数分别为3k、2k、4k，的离子个数为x，则3k + 2×2k = 4k + 2x，解得x = 3k/2，所以与的个数比为3k∶（3k/2） = 2∶1。 故选A。 24. 某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，每种离子的个数均相等。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液 X，进行了如下实验： ①向溶液 X 中加入足量的 溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是 和 的混合物 B. 溶液 X 中一定不存在 、 C. 溶液 X 中可能不存在 D. 溶液 X 中一定存在 、，可能存在 【答案】B 【解析】 【分析】步骤①中得到的白色沉淀可能为、、；在沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气体生成，说明白色沉淀一定含有、，故溶液X中一定存在、，一定不存在；由于每种离子的个数均相等，为了保持电中性，溶液X中一定有和，且不存在。 【详解】A．根据分析，溶液X含有、、，与足量溶液反应得到的白色沉淀为、和的混合物，A错误； B．根据分析，溶液X中一定不存在、，B正确； C．根据分析，溶液X中一定存在，C错误； D．根据分析，溶液X中一定存在、和，D错误； 故答案为B。 25. 某容器中发生一个化学反应过程中存在 、、(N 为 -3 价)、、、 六种物质。在反应过程中测得 和 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 A. 还原剂是含 的物质，氧化产物只有 B. 氧化剂是 ，还原产物是 C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5：2 D. 若生成 1 个 则转移电子 6 个 【答案】C 【解析】 【分析】首先配平反应：由曲线可知为反应物、为生成物，结合化合价变化和元素守恒得反应方程式：，其中中C为+2价、N为-3价，中Cl为+1价。 【详解】A．中C元素化合价升高到中的+4价、N元素化合价升高到中的0价，氧化产物为和，A错误； B．中Cl元素化合价降低为中的-1价，还原产物是，不是，B错误； C．氧化剂为、还原剂为，配平后二者化学计量数之比为5:2，C正确； D．生成1个时，2个共失去电子：个，转移电子为10个，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题 50分) 26. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和 溶液制备 胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 （1）将饱和 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈______色为止，即制得 胶体。请写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：______________________________。 【性质探究】 （2）某同学想证明 胶体已经制备成功，除了可通过观察颜色以外，她可以利用____________________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 （3）向 胶体中逐滴加入稀 溶液，结果出现了一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解。此反应的离子方程式是：______________________________。 【答案】（1） ①. 红褐 ②. （2）丁达尔效应 （3） 【解析】 【分析】将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液；胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别胶体与其他分散系； 【小问1详解】 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体；化学方程式； 【小问2详解】 胶体与溶液、浊液最本质的区别是分散质粒子直径大小，而胶体特有的光学性质是丁达尔效应。当一束光线透过胶体时，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这是鉴别胶体最简单、最常用的方法； 【小问3详解】 取少量胶体，逐滴加入稀硫酸，先发生胶体的聚沉生成沉淀，然后发生沉淀的溶解，硫酸是强酸完全电离，反应的离子方程式为。 27. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）吸入人体内的氧有 2% 转化为氧化性极强的"活性氧"，它能加速人体衰老，被称为"生命杀手"。服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠 ，能消除人体内的活性氧。由此推断 的作用是______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2） 可作为矿业废液消毒剂，有"绿色氧化剂"的美称。消除废液中的氰化物(如 )，可经以下反应实现：(已配平)，则生成物 X 的化学式为__________。 某实验小组同学设计实验探究 在某强酸性反应体系中的性质： 实验一：向含 5% 的酸性溶液中滴加淀粉-KI 溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式：______________________________。 被称为"绿色氧化剂"的理由是：____________________。 实验二：向含 5% 的溶液中滴加酸性 溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。若该反应中 只发生了如下过程：，则该反应的离子方程式为：____________________________________。 （3）亚硝酸钠 是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究 的性质。实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取 5 mL 溶液于试管中，加入少量 KI 溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①________ 2 取 2 mL 溶液(硫酸酸化)于试管中，滴加足量的 溶液，可观察到的实验现象为②__________________________ 具还原性 3 固体与 70% 硫酸反应生成了 NO 和 两种气体 具有③________ ④写出实验3中发生反应的离子方程式：____________________。 ⑤通过上述实验可知，、、 的氧化性由强到弱的顺序为：____________________。 【答案】（1）还原剂 （2） ①. ②. ③. 还原产物为水，对环境无污染 ④. （3） ①. 氧化性 ②. 紫红色(紫色)溶液褪色 ③. 氧化性和还原性 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 活性氧具有强氧化性，亚硒酸钠可以消除活性氧，说明亚硒酸钠会被具有强氧化性的活性氧氧化，自身作还原剂； 【小问2详解】 根据原子守恒，反应前后各原子的种类和数目不变，因此X为； 实验一： 酸性环境中​作为氧化剂，将氧化为​（使淀粉变蓝），自身被还原为，结合电荷守恒和原子守恒配平得到该反应的离子方程式为：。​作为氧化剂时，其还原产物只有，不会产生有毒有害的污染物，对环境无污染，因此被称为“绿色氧化剂”。 实验二：题目给出​，该过程中​作还原剂，则作为氧化剂，被还原为，每分子​失去2个电子，​中Mn从+7价降至+2价，每个​得到5个电子。根据得失电子守恒，再结合电荷守恒和原子守恒配平其余物质系数，得到该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①向​溶液中加入KI，滴加淀粉后溶液变蓝，说明生成了，即被氧化为​，因此​作氧化剂，具有氧化性； ②酸性​溶液为紫色，​具有还原性，会将紫红色(紫色)的还原为无色的，因此现象为：紫红色(紫色)溶液褪色； ③中N为+3价，反应生成NO（N为+2价，即N元素化合价降低，被还原）和​（N为+4价，即N元素化合价升高，被氧化），说明​既可以作氧化剂也可以作还原剂，同时具有氧化性和还原性； ④在酸性条件下发生歧化反应生成NO、​和，结合原子守恒和电荷守恒配平得到反应的离子方程式为：； ⑤根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物”的规律：实验1中​氧化生成，可得氧化性：​；实验2中​氧化​，可得氧化性：​。 因此、、 的氧化性由强到弱的顺序为​。 28. Ⅰ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （2）通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （3）由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________一定大量存在的离子为__________。 （4）实验iii__________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在__________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。 （5）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是________； （6）写出该反应的离子方程式________。 （7）下列情况下，与(6)中离子方程式相同的是________。 A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. 不能 ②. 取原溶液少许，加入稀硝酸酸化后，再滴入溶液，若有白色沉淀生成则证明含 （5）有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗，直到熄灭，然后由暗再变亮 （6） （7）BD 【解析】 【小问1详解】 题目提供的阴离子有 、、，它们均能与 反应生成沉淀（分别为 、、）。若溶液中存在，则不能存在任何阴离子，这违背了溶液呈电中性的原则，故无需实验即可推断溶液中一定不存在 。 【小问2详解】 实验i加入过量 溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有 或 中的至少一种；因为 与这两种离子均不能大量共存，故原溶液中一定不会大量存在 。 【小问3详解】 实验ii中加入足量盐酸，沉淀全部溶解并产生无色气体，说明沉淀全部是可溶于酸的 ，没有不溶于酸的 ；因此原溶液中一定含有 ，一定不含 。 【小问4详解】 实验i中加入了过量的 溶液，向溶液中引入了大量的 ，因此实验iii中产生的 白色沉淀不能证明原溶液中含有 。检验 时，需排除 和 的干扰，取少量原溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成则证明含。 【小问5详解】 滴加稀硫酸时，发生反应 ，生成难溶物和水。随着反应进行，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，灯泡变暗；当恰好完全反应时，离子浓度几乎为零，灯泡熄灭；继续滴加过量的稀硫酸，离子浓度又逐渐增大，灯泡又变亮；同时可观察到烧杯中有白色沉淀生成。 【小问6详解】 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式为 。 【小问7详解】 (6)中的离子方程式表示 和 、 和 均按 的比例参与反应，生成和的物质的量之比为1:2。 A．向 溶液中逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀，此时两者物质的量之比为 ，离子方程式为 ，与(6)不同； B．向 溶液中逐滴加入 溶液至溶液显中性，则中的2个全部和反应，此时两者物质的量之比为 ，离子方程式为 ，与(6)相同； C．向 溶液中逐滴加入 溶液至过量，反应本质同A项，与(6)不同； D．向 溶液中逐滴加入 溶液至溶液显中性，则中的2个全部和反应，此时两者物质的量之比为 ，离子方程式为 ，与(6)相同； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $