专题01 酸碱盐的性质及其变化（期中复习讲义）九年级科学上学期新教材浙教版

专题01 酸碱盐的性质及其变化 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 物质的酸碱性（酸碱度） /考点二 常见的酸/考点三 常见的碱 /考点四 常见的盐 05 重难题型突破 题型一 物质的酸碱性 / 题型二 常见的酸 / 题型三 常见的碱 / 考点四 常见的盐 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 本专题考情呈现“基础概念重辨析、核心性质重应用、实验探究重综合”的特点。 物质的酸碱性（酸碱度）一般基础送分题，重点考查指示剂变色规律与pH试纸规范操作（如不能润湿），常结合生活情境（如食物酸碱性）出选择题。 常见的酸是高频考点，浓盐酸挥发性、浓硫酸吸水性与稀释操作（酸入水）是必考细节；酸的通性常结合除锈、与金属反应制氢气等方程式考查，离子检验（Cl⁻、SO₄²⁻）也常出现。 常见的碱是核心难点，NaOH潮解变质探究是实验题“常客”，常结合CO₂吸收、质量变化曲线考查；Ca(OH)₂改良酸性土壤、检验CO₂属于识记类高频点；碱的通性（尤其是与盐反应的条件）是易错点。 常见的盐综合性较强，涉及Na₂CO₃、NaHCO₃的用途与鉴别（如与酸反应产气）常考；复分解反应条件判断贯穿酸碱盐；推断题常以盐为核心，结合沉淀、气体现象设计。 识记 初步学会用酸碱指示剂和 pH 试纸测定溶液的酸碱性；认识酸和碱的主要性质；了解某些常见的盐(如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等)的性质。 理解 知道酸、碱的使用注意事项。能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，认识同类物质通常具有相似的性质。知道酸、碱、盐之间的转化。知道常见的复分解反应的特点。 应用 举例说明酸和碱在日常生活中的用途与对人类的影响。了解常见的盐在日常生活中的用途。 考点一 物质的酸碱性（酸碱度） 1. 酸、碱、盐的组成特点 （1）酸：溶于水形成溶液时，电离出的阳离子全部是H⁺的化合物。 组成通式：酸=H⁺+酸根离子（如Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NO₃⁻等） 电离方程式示例：HCl→H⁺+Cl⁻；H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻；HNO₃→H⁺+NO₃⁻ （2）碱：溶于水形成溶液时，电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物。 组成通式：碱=金属离子（或铵根离子）+OH⁻ 电离方程式示例：NaOH→Na⁺+OH⁻；Ca(OH)₂→Ca²⁺+2OH⁻；NH₃·H₂O→NH₄⁺+OH⁻ （3）盐：由金属阳离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根阴离子构成的化合物。 电离方程式示例：NaCl→Na⁺+Cl⁻；Na₂CO₃→2Na⁺+CO₃²⁻；NH₄Cl→NH₄⁺+Cl⁻ ★重点辨析：（常考） 1.判断是否为酸依据是“电离出的阳离子是否全部为H⁺”，而不是是否含有氢元素。例如NaHCO₃（碳酸氢钠）虽含氢，但电离出的阳离子是Na⁺，属于盐而非酸。 2.盐中不一定含有金属元素，例如NH₄Cl（氯化铵）属于盐，阳离子是铵根离子。 2.酸碱指示剂（定性检验酸碱性） 用来判断溶液是酸性、碱性还是中性，只能判断酸碱性，不能衡量酸碱性强弱。 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 变红 不变色（紫色） 变蓝 无色酚酞试液 不变色（无色） 不变色（无色） 变红 蓝色石蕊试纸 变红 不变色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 不变色 变蓝 ★特别提示：变色是指示剂变色，不是溶液变色；石蕊遇酸性变红、遇碱性变蓝，酚酞只遇碱性变红。 3.pH（定量表示酸碱性强弱） （1）pH用来表示溶液酸碱性强弱程度： pH<7：溶液显酸性，pH越小，酸性越强 pH=7：溶液显中性 pH>7：溶液显碱性，pH越大，碱性越强 （2）生活中物质的酸碱性 生活常见物质 大致pH 酸碱性 胃液 约0.9~1.5 强酸性 食醋 约2.5~3 酸性 酸雨 小于5.6 酸性 人体血液 约7.35~7.45 弱碱性 肥皂水 约9~10 碱性 牙膏 约8~9 弱碱性 4.pH的测定方法 （1）pH试纸：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，显色后立即与标准比色卡对比读数。 （2）pH计：可精确测量溶液pH值。 ★特别提示：1.pH试纸测得数值一般为整数；不能先用水润湿试纸（会稀释待测液，造成结果偏差）；不可直接把试纸浸入待测液，污染试剂。 2.胃酸过多可服用含碱性物质（如小苏打NaHCO3、Al(OH)3）的药物；酸雨（pH < 5.6）主要由SO2、氮氧化物引起。 考点二 常见的酸 1.两种重要酸的物理特性 （1）浓盐酸：具有挥发性，打开瓶盖会挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成白雾。 （2）浓硫酸 吸水性：可以吸收气体中的水蒸气，可用作干燥剂； 脱水性：能将有机物里氢、氧元素按水的比例脱去，使物质炭化（化学性质），属于化学变化 强腐蚀性。 对比项 浓盐酸 浓硫酸 颜色状态 无色有刺激性气味的液体 无色、粘稠油状液体 挥发性 易挥发，打开瓶盖有白雾。 不易挥发 吸水性 无 有，可用作干燥剂 脱水性 无 有，使有机物炭化（化学性质） 腐蚀性 有 强腐蚀性 ★特别提示：稀释浓硫酸时务必“酸入水，沿杯壁，缓慢倒，不断搅”，严禁将水倒入浓硫酸（否则水放热沸腾，液滴飞溅伤人）；皮肤沾上浓硫酸先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液。 2.酸的通性（酸溶液都含H⁺，所以性质相似） （1）能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊变红，酚酞不变色； （2）与较活泼金属反应→盐+氢气（置换反应），如Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑；Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑； （3）与某些金属氧化物反应→盐+水，如CuO+2HCl===CuCl₂+H₂O；Fe₂O₃+3H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃+3H₂O； （4）与碱反应→盐+水（中和反应，属于复分解反应），如HCl+NaOH===NaCl+H₂O； （5）与某些盐反应→新酸+新盐，如Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑。 3.酸的应用 •除锈：盐酸、稀硫酸可用于除去金属表面的锈（氧化物）； •除水垢：用醋酸等弱酸除去水壶、保温瓶中的水垢（碳酸钙等）； •干燥剂：浓硫酸用作气体干燥剂； •化工原料：制造化肥、染料、药物、蓄电池（硫酸）等。 考点三 常见的碱 1.两种重要的碱 （1）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，腐蚀性很强，易潮解（吸收空气中的水蒸气），因此固体NaOH可作干燥剂；同时能与CO₂反应，故密封保存。 （2）氢氧化钙Ca(OH)₂：俗称熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水。工业上由生石灰CaO加水制得：CaO+H₂O===Ca(OH)₂（放热）。 对比项 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)₂ 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色状态 白色固体 白色粉末 溶解性 易溶于水，放出大量热 微溶于水 腐蚀性 很强，易潮解，可作干燥剂 有腐蚀性（弱于NaOH） 2.碱的通性（碱溶液都含OH⁻，性质相似） （1）能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红； （2）与某些非金属氧化物反应→盐+水：CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O；CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O（用于吸收CO₂）；SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O； （3）与酸发生中和反应→盐+水：NaOH+HCl===NaCl+H₂O；Ca(OH)₂+H₂SO₄===CaSO₄+2H₂O； （4）与某些盐反应→新碱+新盐（反应物须均可溶）：2NaOH+CuSO₄===Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（蓝色沉淀）；Ca(OH)₂+Na₂CO₃===CaCO₃↓+2NaOH。 3.碱的应用 （1）NaOH：固体作干燥剂；制造肥皂、造纸、石油精炼的化工原料； （2）Ca(OH)₂：改良酸性土壤（中和酸性）、配制波尔多液（与硫酸铜混合，杀菌防病）、建筑砌墙粉刷。 ★易错提醒：碱的通性的前提是可溶性碱，可溶性碱才能在溶液中电离出OH⁻，才能体现碱的通性；不溶性碱（如Cu(OH)₂）不能使指示剂变色。 考点四 常见的盐 1.几种常见的盐 盐 俗称/主要成分 主要用途 氯化钠NaCl 食盐 调味、腌制食品、配制生理盐水 碳酸钠Na₂CO₃ 纯碱、苏打 制玻璃、造纸、洗涤剂；水溶液显碱性 碳酸氢钠NaHCO₃ 小苏打 焙制糕点、治疗胃酸过多、灭火器 碳酸钙CaCO₃ 石灰石、大理石主要成分 建筑材料、制石灰和水泥 易错点：纯碱（碳酸钠Na₂CO₃）是盐，不是碱，但其水溶液因水解显碱性，俗称“纯碱”容易误导。 2.盐的化学性质 盐+较活泼金属→新盐+新金属（置换反应，活泼金属置换不活泼金属，活动性前置后）： 如Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu；Cu+2AgNO₃===Cu(NO₃)₂+2Ag； 盐+酸→新盐+新酸：如Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑；AgNO₃+HCl===AgCl↓+HNO₃； 盐+碱→新盐+新碱（反应物一般均可溶）：如2NaOH+CuSO₄===Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄； 盐+盐→两种新盐（反应物一般均可溶）：如NaCl+AgNO₃===AgCl↓+NaNO₃。 3.盐的溶解性口诀 钾钠铵硝皆可溶：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶； 盐酸盐：除AgCl难溶、PbCl₂微溶外，其余大多可溶； 硫酸盐：除BaSO₄难溶、CaSO₄微溶外，其余大多可溶； 碳酸盐：除K₂CO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃可溶外，其余大多难溶； 碱：NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂可溶或微溶，其余大多难溶。 ★特别提示：盐参与的反应大多需在水溶液中进行，需关注盐的溶解性。复分解反应发生时，生成物须有沉淀、气体或水。 4.复分解反应 （1）反应实质 两种化合物在溶液中互相交换离子，生成两种新化合物，反应前后元素化合价不变（口诀：“双交换，价不变”）。 例如：NaCl+AgNO₃===AgCl↓+NaNO₃，实质是Ag⁺与Cl⁻结合成AgCl沉淀。 （2）发生条件 生成物中有沉淀、气体或者水生成，满足其一反应就能发生；三者都不满足则反应不能发生。 有沉淀：如CaCO₃、BaSO₄、AgCl、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃等； 有气体：如CO₂、H₂S、NH₃等； 有水：如H₂O生成（酸+碱、酸+金属氧化物）。 （3）主要类型 酸+碱→盐+水（中和反应）：HCl+NaOH===NaCl+H₂O； 酸+盐→新酸+新盐：CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑； 碱+盐→新碱+新盐（反应物一般要求均可溶）：2NaOH+MgCl₂===Mg(OH)₂↓+2NaCl； 盐+盐→新盐+新盐（反应物一般要求均可溶）：BaCl₂+Na₂SO₄===BaSO₄↓+2NaCl； 酸+金属氧化物→盐+水：Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O。 ★特别提示：中和反应属于复分解反应，特指酸与碱反应生成盐和水，是复分解反应中的一类。 5.离子共存判断 判断溶液中离子能否共存，看它们是否能结合成沉淀、气体或水： （1）能生成沉淀：如Ba²⁺与SO₄²⁻、Ag⁺与Cl⁻、Ca²⁺/Ba²⁺与CO₃²⁻、Cu²⁺/Fe³⁺与OH⁻； （2）能生成气体：如H⁺与CO₃²⁻（HCO₃⁻）、NH₄⁺与OH⁻； （3）能生成水：如H⁺与OH⁻。 凡满足其一，则不能大量共存。 6.化学肥料 （1）氮肥 作用：促进农作物茎叶生长，使枝叶茂盛，叶色浓绿。 代表化肥：尿素CO(NH₂)₂、碳酸氢铵NH₄HCO₃、硝酸铵NH₄NO₃、硫酸铵(NH₄)₂SO₄。 （2）磷肥 作用：促进农作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进开花结果。 代表化肥：磷矿粉、过磷酸钙、钙镁磷肥。 （4）钾肥 作用：使农作物茎秆粗壮，增强抗病虫害、抗倒伏能力。 代表化肥：氯化钾KCl、硫酸钾K₂SO₄、草木灰（主要含碳酸钾K₂CO₃）。 （5）复合肥 含有两种或两种以上营养元素，充分发挥不同营养元素间的相互作用。 代表化肥：硝酸钾KNO₃、磷酸二氢铵NH₄H₂PO₄、磷酸氢二铵(NH₄)₂HPO₄。 1.酸碱性和酸碱度 酸碱性（溶液呈酸性、碱性还是中性）由溶液中H⁺与OH⁻相对多少决定，指示剂只能定性判断；酸碱度用pH表示强弱程度，属定量衡量。两者不可混为一谈。 2.通性本质 酸的通性源于溶液中含H⁺；可溶性碱的通性源于溶液中含OH⁻；不溶性碱（如Cu(OH)₂）不能电离出OH⁻，不能使指示剂变色。 3.复分解反应的判断 先看反应物是否符合类型要求（如盐+碱、盐+盐一般均可溶），再看生成物是否有沉淀、气体或水；反应是离子相互交换，化合价不变。 4.中和反应的应用 改良酸性土壤：用熟石灰Ca(OH)₂；治疗胃酸过多：用小苏打NaHCO₃或氢氧化铝；处理工厂酸性废水：加碱中和；被蚊虫叮咬（酸性）用碱液、被碱烧伤用酸液处理。 5.易错点 （1）纯碱（碳酸钠Na₂CO₃）是盐不是碱，只是水溶液显碱性； （2）稀释浓硫酸必须酸入水，绝不能水入酸； （3）石蕊、酚酞等指示剂是变色，不是被染色； （4）酸碱反应（酸碱中和反应）是复分解反应的一类，但复分解反应不都是中和反应； （5）pH试纸测得整数，且测定前不能用水润湿。 题型一 物质的酸碱性 典例1（2025秋•南浔区期中）取四种植物花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少量花汁，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。 花的 种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 大红花 粉红色 橙色 绿色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 则下列说法中不正确的是（　　） A．研磨花瓣的过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．25℃时，遇到pH＝12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂 D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液 💡破题要诀 ①当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 ②先看"花汁在酒精中的颜色"作为对照原色，再比较它在酸、碱溶液中是否变色。 ③在酸、碱中颜色相同者（如万寿菊）不能作指示剂。 迁移应用 1．（2025秋•浙江期中）黑枸杞中的花青素在酸性溶液中会呈现出红色，在碱性溶液中会呈现出蓝色。下列物质中能使花青素变蓝色的是（　　） A．柠檬水（pH约3.1） B．饮用水（pH约7.0） C．肥皂水（pH约9.0） D．泡菜汁（pH约3.9） 2．（2025春•嘉兴校级期中）小柯同学去某景区的溶洞中游玩时，收集了一瓶溶洞内的气体。他将这瓶气体一部分通入紫色石蕊试液中，结果紫色石蕊试液变成了红色；再将这瓶余下的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊。根据这两个实验现象，请判断下列说法中正确的是（　　） A．洞中的气体呈酸性 B．洞中的气体中可能CO2含量很高 C．洞中的气体的密度比空气大 D．洞中的气体不支持燃烧 3．（2025秋•海宁市校级期中）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。 （1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。 捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是_________（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为_________。 花种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 牵牛花 红色 紫色 蓝色 题型二 常见的酸及性质 典例2（2025秋•海宁市校级期中）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成_________色。 （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：_________ __________________。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是_________（填字母序号）。 A.Mg B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2 （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是__________________（填化学式，不考虑酚酞）。 💡破题要诀 ① 抓住"性质①～⑤"对应的五类反应物：指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐，先定类型再写方程式； ② 除铁锈时先看Fe2O3与盐酸反应（溶液变黄），铁锈除尽后铁单质才与盐酸反应放出H2（产生气泡）； ③ 判断"属于哪条通性"要看反应物的物质类别：Na2CO3是盐，Mg是金属单质，Mg(OH)2是碱； ④ 酚酞变红说明碱过量，溶质除生成物NaCl外还必须写出剩余的NaOH。 迁移应用 1．（2025秋•瑞安市期中）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙一定是氧化铜 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3 D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2 2．（2025秋•丽水期中）小金进行了如下实验：则②的无色滤液中（　　） ①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示； ②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液； ③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象； ④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。 A．可能含有HCl B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3 C．一定含有NaCl和Na2CO3 D．一定含有NaCl和CaCl2 3．（2025秋•浙江期中）小科在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲所示。请回答下列问题。 （1）为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变成_________色。 （2）小科进行了图乙实验，该实验能体现出稀盐酸的化学性质有_________（填甲图中的序号）。 （3）反应④应选择的物质是_________（填字母）。 A．CO2 B．NaOH C．Na2CO3 4．（2025秋•余姚市校级期中）实验室中常需要使用硫酸。 （1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑了，这体现了浓硫酸的_________性。 （2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是空气中有水蒸气，浓硫酸具有_________性，且浓硫酸溶于水放热。 （3）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_________。 （4）用稀硫酸除铁锈，反应时会看到的现象是____________________________________。 题型三 常见的碱及性质 典例3 如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 💡破题要诀 掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答此类题的关键。碱的通性的本质是OH-参与反应。判断"能否体现通性"看两点：一看该性质是否为所有可溶性碱共有，二看反应实质是否为OH-参与；若实质是金属离子（如Ca2+）与对方离子结合，则该性质属于该碱的"个性"。 迁移应用 1.下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 2．（2025秋•上虞区期中）Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca（OH）2的说法中，错误的是（　　） A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 3．（2025秋•金东区期中）NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　） A．图中的指示剂是石蕊试液 B．NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 4.（2025秋•西湖区校级期中）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小马同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题： （1）依据反应①，小马将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中，观察到的现象是_______________________ ___________________________； （2）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是_________。 A.H2SO4 B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3 （3）依据反应③，请用化学方程式解释盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体的原因是_________ _____________________________________________； （4）依据反应④，小马将无色酚酞试液分别滴入氢氧化镁固体表面，发现酚酞试液不变色，其原因是_____________________________________________。 （5）硫酸铵、硝酸钾、磷酸二氢钙等属于盐，其中又属于复合肥的是_________。 题型4 常见的盐及性质 典例4（2025秋•杭州期中）如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请回答有关问题。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是__________________，化学方程式为____________________________________。 （2）在性质③中，X代表_________类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：_____________________________________________（任写一个）。 💡破题要诀 ① 盐的四条性质对应"金属、酸、碱、盐"四类反应物，先定类别再配平； ② 与AgNO3反应的盐须含Cl-（如NaCl、KCl、MgCl2），生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀； ③ 描述现象要完整："生成蓝色沉淀"不能写成"生成氢氧化铜"。 迁移应用 1．（2025秋•婺城区校级期中）侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，粗盐提纯流程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．①②③可依次加入过量Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 B．加入盐酸的目的是为了除去NaOH和Na2CO3 C．④⑤两步操作顺序可以互换 D．化肥NH4Cl属于复合肥 2．（2025秋•东阳市期中）园林工人通过给树“打针输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加哪种物质的含量（　　） A．氯化钾[KCl] B．硫酸钠[Na2SO4] C．磷酸钙[Ca3（PO4）2] D．尿素[CO（NH2）2] 3．（2025秋•西湖区校级期中）化学在工农业、科技、生活、生产中发挥着越来越重要的作用。小杭同学发现家里物品涉及很多化学知识，可以完成很多有趣的化学实验。请你与他一起探究家庭里的化学实验。 （1）绿植所用的“无土栽培”营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是_________（填字母，下同）。其中属于复合肥的是_________。 a.CO（NH2）2 b.K2SO4 c.KH2PO4 d.MgSO4 （2）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量K2CO3的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分反应，所涉及的反应中有化合反应和_________反应（填写基本反应类型）。 （3）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢【主要成分CaCO3和Mg（OH）2】的是_________。若改用稀盐酸来代替该物质，请写出稀盐酸除水垢中发生中和反应的化学方程式___________ __________________________________。 4．（2025秋•萧山区校级期中）小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？ 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐。 【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验： ①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 （1）猜想中另一种盐是_________。 （2）图中A试液的名称是__________________。 （3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起_________________________。 （4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是（ ）（填字母）。 基础固本练（限时：15分钟） 1．（2025秋•南湖区校级期中）如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中含有的阴离子是OH﹣和Cl﹣ C．充分反应后的溶液中滴加适量Na2CO3溶液，会产生气泡 D．充分反应后的溶液中滴加过量Na2SO4溶液，溶液变紫色并产生沉淀 2．（2025秋•浙江期中）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　） A． B． C． D． 3．（2025秋•西湖区校级期中）小明发现放在空气中的氢氧化钠固体很快变成如图“浆糊”状态，主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与二氧化碳反应 D．受热分解 4．（2025秋•吴兴区校级期中）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法错误的是（　　） A．取部分药饼溶于水后会导致溶液温度升高 B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量 C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度升高 D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色 5．（2025秋•黄岩区期中）为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 6．（2025秋•义乌市校级期中）如图将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　） A．甲—水，①—食盐；乙—稀硫酸，②—铜 B．甲—水，①—硝酸铵固体；乙—稀盐酸，②—铁 C．甲—水，①—氢氧化钠固体；乙—稀硫酸，②—锌 D．甲—水，①—熟石灰；乙—稀盐酸，②—氧化铁 7．（2025秋•海宁市校级期中）回答与常见的酸有关的问题： （1）胃液中有助于消化的酸是_________。 （2）通过一次性实验来验证稀硫酸与碱能反应，选用适宜的碱是_________（填序号）。 A．NaOH溶液 B．KOH溶液 C．Fe（OH）3 D．Cu（OH）2 （3）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的_________（选填序号）。 ①铁　②碳酸钠　③氧化铁　④氢氧化镁 8.（2025秋•宁波期中）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成_________色。 （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式___________________________。 （3）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生的化学方程式是____________________________________。 9.（2025秋•萧山区校级期中）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由CO2、Ca（OH）2、CuCl2、HCl、Fe五名“队员”组成，“队员”只能将球传递给可以与自己发生化学反应的“队员”。比赛中，由CO2“队员”先发球，其他“队员”间传接球，最后由CuCl2“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。 （1）B位置“队员”代表的物质是_________。 （2）为实现“快速进攻”，Ca（OH）2除传球给A位置的“队员”外，还能直接传球给_________（填物质名称或化学式）“队员”。 （3）写出连线④两端的物质发生反应属于_________反应（填反应类型）。 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（2025秋•乐清市校级期中）实验探究是获取证据的重要途径。小希查阅资料获知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，为了验证氢氧化钾的某些化学性质，他设计如图所示实验。下列现象描述正确的是（　　） A．实验①试管中溶液变红 B．实验②试管中有气体产生 C．实验③试管中有红褐色沉淀产生 D．实验④试管中有白色沉淀产生 2．（2025秋•杭州期中）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结法有论正确的是（　　） A．取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质 B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质 C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，则可以证明溶液部分变质 D．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质 3．（2025秋•上城区校级期中）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（　　） 序号 甲 乙 ① HNO3和Mg（NO3）2的混合溶液 KOH溶液 ② Ag﹣Zn合金 稀H2SO4 ③ 久置空气中的铝片 稀盐酸 ④ 含有Na2CO3的NaOH溶液 稀HNO3 ⑤ HCl和H2SO4的混合酸 Ba（NO3）2溶液 A．②⑤ B．①③④ C．①②④ D．①③⑤ 4．（2025秋•宁波校级期中）如图所示，某兴趣小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行如下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。下列说法不正确的是（　　） A．Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致 B．Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与CO2反应 C．该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液 D．实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有CaCl2 5.（2025秋•义乌市校级期中）小宁同学曾用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中（　　） ① ② ③ ④ Ⅰ CaCO3 稀HCl Na2CO3 稀H2SO4 Zn 稀H2SO4 Cu 稀H2SO4 Ⅱ Ca（OH）2 NaNO3 BaCl2 Ba（OH）2 A．① B．② C．③ D．④ 6．（2025秋•南湖区校级期中）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是_________（选填“实验一”“实验二”）； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为___________________________；如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是_________（填离子符号）； （3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为_________。 7．（2025秋•余姚市校级期中）在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4个小组的实验数据如下： 第一组 第二组 第三组 第三组 取用样品的质量 10g 10g 10g 10g 加入氯化钙溶液的体积 10mL 20mL 30mL 40mL 得到沉淀的质量 2.0g 4.0g 5.0g 5.0g （1）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为___________________________； （2）根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的_________。 A．没有变质 B．部分变质 C．完全变质 （3）根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的200g药品中的杂质除去，制得纯净的氢氧化钠： ①需要氢氧化钙的质量为_________g； ②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙、_________、蒸发结晶。 8．（2025秋•鹿城区校级期中）按图甲所示将稀盐酸滴入盛有10克氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞试液）的烧杯中，所得溶液的pH和滴入盐酸的质量关系如图乙所示，请回答： （1）当观察到___________________________现象时，说明氢氧化钠刚好完全反应。 （2）A点对应的溶液中含有的溶质是__________________。 （3）为检验盐酸是否过量，取C点所得溶液少许，在溶液中加入一种物质进行检验。以下物质可以作为检验盐酸过量的是_________。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠粉末 D．氧化铁 9．（2025秋•新昌县校级期中）将40g稀盐酸逐滴滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失），试回答： （1）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_________（选填“放热”或“吸热”）反应。 （2）从B到C过程中，溶液的pH逐渐_________（选填“增大”或“减小）。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 21 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 酸碱盐的性质及其变化 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 物质的酸碱性（酸碱度） /考点二 常见的酸/考点三 常见的碱 /考点四 常见的盐 05 重难题型突破 题型一 物质的酸碱性 / 题型二 常见的酸 / 题型三 常见的碱 / 考点四 常见的盐 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 本专题考情呈现“基础概念重辨析、核心性质重应用、实验探究重综合”的特点。 物质的酸碱性（酸碱度）一般基础送分题，重点考查指示剂变色规律与pH试纸规范操作（如不能润湿），常结合生活情境（如食物酸碱性）出选择题。 常见的酸是高频考点，浓盐酸挥发性、浓硫酸吸水性与稀释操作（酸入水）是必考细节；酸的通性常结合除锈、与金属反应制氢气等方程式考查，离子检验（Cl⁻、SO₄²⁻）也常出现。 常见的碱是核心难点，NaOH潮解变质探究是实验题“常客”，常结合CO₂吸收、质量变化曲线考查；Ca(OH)₂改良酸性土壤、检验CO₂属于识记类高频点；碱的通性（尤其是与盐反应的条件）是易错点。 常见的盐综合性较强，涉及Na₂CO₃、NaHCO₃的用途与鉴别（如与酸反应产气）常考；复分解反应条件判断贯穿酸碱盐；推断题常以盐为核心，结合沉淀、气体现象设计。 识记 初步学会用酸碱指示剂和 pH 试纸测定溶液的酸碱性；认识酸和碱的主要性质；了解某些常见的盐(如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等)的性质。 理解 知道酸、碱的使用注意事项。能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，认识同类物质通常具有相似的性质。知道酸、碱、盐之间的转化。知道常见的复分解反应的特点。 应用 举例说明酸和碱在日常生活中的用途与对人类的影响。了解常见的盐在日常生活中的用途。 考点一 物质的酸碱性（酸碱度） 1. 酸、碱、盐的组成特点 （1）酸：溶于水形成溶液时，电离出的阳离子全部是H⁺的化合物。 组成通式：酸=H⁺+酸根离子（如Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NO₃⁻等） 电离方程式示例：HCl→H⁺+Cl⁻；H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻；HNO₃→H⁺+NO₃⁻ （2）碱：溶于水形成溶液时，电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物。 组成通式：碱=金属离子（或铵根离子）+OH⁻ 电离方程式示例：NaOH→Na⁺+OH⁻；Ca(OH)₂→Ca²⁺+2OH⁻；NH₃·H₂O→NH₄⁺+OH⁻ （3）盐：由金属阳离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根阴离子构成的化合物。 电离方程式示例：NaCl→Na⁺+Cl⁻；Na₂CO₃→2Na⁺+CO₃²⁻；NH₄Cl→NH₄⁺+Cl⁻ ★重点辨析：（常考） 1.判断是否为酸依据是“电离出的阳离子是否全部为H⁺”，而不是是否含有氢元素。例如NaHCO₃（碳酸氢钠）虽含氢，但电离出的阳离子是Na⁺，属于盐而非酸。 2.盐中不一定含有金属元素，例如NH₄Cl（氯化铵）属于盐，阳离子是铵根离子。 2.酸碱指示剂（定性检验酸碱性） 用来判断溶液是酸性、碱性还是中性，只能判断酸碱性，不能衡量酸碱性强弱。 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 变红 不变色（紫色） 变蓝 无色酚酞试液 不变色（无色） 不变色（无色） 变红 蓝色石蕊试纸 变红 不变色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 不变色 变蓝 ★特别提示：变色是指示剂变色，不是溶液变色；石蕊遇酸性变红、遇碱性变蓝，酚酞只遇碱性变红。 3.pH（定量表示酸碱性强弱） （1）pH用来表示溶液酸碱性强弱程度： pH<7：溶液显酸性，pH越小，酸性越强 pH=7：溶液显中性 pH>7：溶液显碱性，pH越大，碱性越强 （2）生活中物质的酸碱性 生活常见物质 大致pH 酸碱性 胃液 约0.9~1.5 强酸性 食醋 约2.5~3 酸性 酸雨 小于5.6 酸性 人体血液 约7.35~7.45 弱碱性 肥皂水 约9~10 碱性 牙膏 约8~9 弱碱性 4.pH的测定方法 （1）pH试纸：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，显色后立即与标准比色卡对比读数。 （2）pH计：可精确测量溶液pH值。 ★特别提示：1.pH试纸测得数值一般为整数；不能先用水润湿试纸（会稀释待测液，造成结果偏差）；不可直接把试纸浸入待测液，污染试剂。 2.胃酸过多可服用含碱性物质（如小苏打NaHCO3、Al(OH)3）的药物；酸雨（pH < 5.6）主要由SO2、氮氧化物引起。 考点二 常见的酸 1.两种重要酸的物理特性 （1）浓盐酸：具有挥发性，打开瓶盖会挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成白雾。 （2）浓硫酸 吸水性：可以吸收气体中的水蒸气，可用作干燥剂； 脱水性：能将有机物里氢、氧元素按水的比例脱去，使物质炭化（化学性质），属于化学变化 强腐蚀性。 对比项 浓盐酸 浓硫酸 颜色状态 无色有刺激性气味的液体 无色、粘稠油状液体 挥发性 易挥发，打开瓶盖有白雾。 不易挥发 吸水性 无 有，可用作干燥剂 脱水性 无 有，使有机物炭化（化学性质） 腐蚀性 有 强腐蚀性 ★特别提示：稀释浓硫酸时务必“酸入水，沿杯壁，缓慢倒，不断搅”，严禁将水倒入浓硫酸（否则水放热沸腾，液滴飞溅伤人）；皮肤沾上浓硫酸先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液。 2.酸的通性（酸溶液都含H⁺，所以性质相似） （1）能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊变红，酚酞不变色； （2）与较活泼金属反应→盐+氢气（置换反应），如Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑；Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑； （3）与某些金属氧化物反应→盐+水，如CuO+2HCl===CuCl₂+H₂O；Fe₂O₃+3H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃+3H₂O； （4）与碱反应→盐+水（中和反应，属于复分解反应），如HCl+NaOH===NaCl+H₂O； （5）与某些盐反应→新酸+新盐，如Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑。 3.酸的应用 •除锈：盐酸、稀硫酸可用于除去金属表面的锈（氧化物）； •除水垢：用醋酸等弱酸除去水壶、保温瓶中的水垢（碳酸钙等）； •干燥剂：浓硫酸用作气体干燥剂； •化工原料：制造化肥、染料、药物、蓄电池（硫酸）等。 考点三 常见的碱 1.两种重要的碱 （1）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，腐蚀性很强，易潮解（吸收空气中的水蒸气），因此固体NaOH可作干燥剂；同时能与CO₂反应，故密封保存。 （2）氢氧化钙Ca(OH)₂：俗称熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水。工业上由生石灰CaO加水制得：CaO+H₂O===Ca(OH)₂（放热）。 对比项 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)₂ 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色状态 白色固体 白色粉末 溶解性 易溶于水，放出大量热 微溶于水 腐蚀性 很强，易潮解，可作干燥剂 有腐蚀性（弱于NaOH） 2.碱的通性（碱溶液都含OH⁻，性质相似） （1）能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红； （2）与某些非金属氧化物反应→盐+水：CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O；CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O（用于吸收CO₂）；SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O； （3）与酸发生中和反应→盐+水：NaOH+HCl===NaCl+H₂O；Ca(OH)₂+H₂SO₄===CaSO₄+2H₂O； （4）与某些盐反应→新碱+新盐（反应物须均可溶）：2NaOH+CuSO₄===Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（蓝色沉淀）；Ca(OH)₂+Na₂CO₃===CaCO₃↓+2NaOH。 3.碱的应用 （1）NaOH：固体作干燥剂；制造肥皂、造纸、石油精炼的化工原料； （2）Ca(OH)₂：改良酸性土壤（中和酸性）、配制波尔多液（与硫酸铜混合，杀菌防病）、建筑砌墙粉刷。 ★易错提醒：碱的通性的前提是可溶性碱，可溶性碱才能在溶液中电离出OH⁻，才能体现碱的通性；不溶性碱（如Cu(OH)₂）不能使指示剂变色。 考点四 常见的盐 1.几种常见的盐 盐 俗称/主要成分 主要用途 氯化钠NaCl 食盐 调味、腌制食品、配制生理盐水 碳酸钠Na₂CO₃ 纯碱、苏打 制玻璃、造纸、洗涤剂；水溶液显碱性 碳酸氢钠NaHCO₃ 小苏打 焙制糕点、治疗胃酸过多、灭火器 碳酸钙CaCO₃ 石灰石、大理石主要成分 建筑材料、制石灰和水泥 易错点：纯碱（碳酸钠Na₂CO₃）是盐，不是碱，但其水溶液因水解显碱性，俗称“纯碱”容易误导。 2.盐的化学性质 盐+较活泼金属→新盐+新金属（置换反应，活泼金属置换不活泼金属，活动性前置后）： 如Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu；Cu+2AgNO₃===Cu(NO₃)₂+2Ag； 盐+酸→新盐+新酸：如Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑；AgNO₃+HCl===AgCl↓+HNO₃； 盐+碱→新盐+新碱（反应物一般均可溶）：如2NaOH+CuSO₄===Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄； 盐+盐→两种新盐（反应物一般均可溶）：如NaCl+AgNO₃===AgCl↓+NaNO₃。 3.盐的溶解性口诀 钾钠铵硝皆可溶：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶； 盐酸盐：除AgCl难溶、PbCl₂微溶外，其余大多可溶； 硫酸盐：除BaSO₄难溶、CaSO₄微溶外，其余大多可溶； 碳酸盐：除K₂CO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃可溶外，其余大多难溶； 碱：NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂可溶或微溶，其余大多难溶。 ★特别提示：盐参与的反应大多需在水溶液中进行，需关注盐的溶解性。复分解反应发生时，生成物须有沉淀、气体或水。 4.复分解反应 （1）反应实质 两种化合物在溶液中互相交换离子，生成两种新化合物，反应前后元素化合价不变（口诀：“双交换，价不变”）。 例如：NaCl+AgNO₃===AgCl↓+NaNO₃，实质是Ag⁺与Cl⁻结合成AgCl沉淀。 （2）发生条件 生成物中有沉淀、气体或者水生成，满足其一反应就能发生；三者都不满足则反应不能发生。 有沉淀：如CaCO₃、BaSO₄、AgCl、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃等； 有气体：如CO₂、H₂S、NH₃等； 有水：如H₂O生成（酸+碱、酸+金属氧化物）。 （3）主要类型 酸+碱→盐+水（中和反应）：HCl+NaOH===NaCl+H₂O； 酸+盐→新酸+新盐：CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑； 碱+盐→新碱+新盐（反应物一般要求均可溶）：2NaOH+MgCl₂===Mg(OH)₂↓+2NaCl； 盐+盐→新盐+新盐（反应物一般要求均可溶）：BaCl₂+Na₂SO₄===BaSO₄↓+2NaCl； 酸+金属氧化物→盐+水：Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O。 ★特别提示：中和反应属于复分解反应，特指酸与碱反应生成盐和水，是复分解反应中的一类。 5.离子共存判断 判断溶液中离子能否共存，看它们是否能结合成沉淀、气体或水： （1）能生成沉淀：如Ba²⁺与SO₄²⁻、Ag⁺与Cl⁻、Ca²⁺/Ba²⁺与CO₃²⁻、Cu²⁺/Fe³⁺与OH⁻； （2）能生成气体：如H⁺与CO₃²⁻（HCO₃⁻）、NH₄⁺与OH⁻； （3）能生成水：如H⁺与OH⁻。 凡满足其一，则不能大量共存。 6.化学肥料 （1）氮肥 作用：促进农作物茎叶生长，使枝叶茂盛，叶色浓绿。 代表化肥：尿素CO(NH₂)₂、碳酸氢铵NH₄HCO₃、硝酸铵NH₄NO₃、硫酸铵(NH₄)₂SO₄。 （2）磷肥 作用：促进农作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进开花结果。 代表化肥：磷矿粉、过磷酸钙、钙镁磷肥。 （4）钾肥 作用：使农作物茎秆粗壮，增强抗病虫害、抗倒伏能力。 代表化肥：氯化钾KCl、硫酸钾K₂SO₄、草木灰（主要含碳酸钾K₂CO₃）。 （5）复合肥 含有两种或两种以上营养元素，充分发挥不同营养元素间的相互作用。 代表化肥：硝酸钾KNO₃、磷酸二氢铵NH₄H₂PO₄、磷酸氢二铵(NH₄)₂HPO₄。 1.酸碱性和酸碱度 酸碱性（溶液呈酸性、碱性还是中性）由溶液中H⁺与OH⁻相对多少决定，指示剂只能定性判断；酸碱度用pH表示强弱程度，属定量衡量。两者不可混为一谈。 2.通性本质 酸的通性源于溶液中含H⁺；可溶性碱的通性源于溶液中含OH⁻；不溶性碱（如Cu(OH)₂）不能电离出OH⁻，不能使指示剂变色。 3.复分解反应的判断 先看反应物是否符合类型要求（如盐+碱、盐+盐一般均可溶），再看生成物是否有沉淀、气体或水；反应是离子相互交换，化合价不变。 4.中和反应的应用 改良酸性土壤：用熟石灰Ca(OH)₂；治疗胃酸过多：用小苏打NaHCO₃或氢氧化铝；处理工厂酸性废水：加碱中和；被蚊虫叮咬（酸性）用碱液、被碱烧伤用酸液处理。 5.易错点 （1）纯碱（碳酸钠Na₂CO₃）是盐不是碱，只是水溶液显碱性； （2）稀释浓硫酸必须酸入水，绝不能水入酸； （3）石蕊、酚酞等指示剂是变色，不是被染色； （4）酸碱反应（酸碱中和反应）是复分解反应的一类，但复分解反应不都是中和反应； （5）pH试纸测得整数，且测定前不能用水润湿。 题型一 物质的酸碱性 典例1（2025秋•南浔区期中）取四种植物花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少量花汁，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。 花的 种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 大红花 粉红色 橙色 绿色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 则下列说法中不正确的是（　　） A．研磨花瓣的过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．25℃时，遇到pH＝12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂 D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液 【答案】B 【解析】A、研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素。故正确； B、pH＝12的溶液显碱性，显碱性的溶液能使玫瑰花汁变成绿色。故错误； C、万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂，因为万寿菊在酸性、碱性溶液中都显黄色。故正确； D、盐酸显酸性，NaOH溶液显碱性，可以用雏菊花汁进行区分。故正确。 💡破题要诀 ①当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 ②先看"花汁在酒精中的颜色"作为对照原色，再比较它在酸、碱溶液中是否变色。 ③在酸、碱中颜色相同者（如万寿菊）不能作指示剂。 迁移应用 1．（2025秋•浙江期中）黑枸杞中的花青素在酸性溶液中会呈现出红色，在碱性溶液中会呈现出蓝色。下列物质中能使花青素变蓝色的是（　　） A．柠檬水（pH约3.1） B．饮用水（pH约7.0） C．肥皂水（pH约9.0） D．泡菜汁（pH约3.9） 【答案】C 【解析】黑枸杞中的花青素在酸性溶液中会呈现出红色，在碱性溶液中会呈现出蓝色，柠檬水和泡菜汁的pH小于7，都显酸性，饮用水pH等于7，显中性，肥皂水pH大于7，显碱性。 2．（2025春•嘉兴校级期中）小柯同学去某景区的溶洞中游玩时，收集了一瓶溶洞内的气体。他将这瓶气体一部分通入紫色石蕊试液中，结果紫色石蕊试液变成了红色；再将这瓶余下的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊。根据这两个实验现象，请判断下列说法中正确的是（　　） A．洞中的气体呈酸性 B．洞中的气体中可能CO2含量很高 C．洞中的气体的密度比空气大 D．洞中的气体不支持燃烧 【答案】B 【解析】A、将溶洞内的气体一部分通入紫色石蕊试液中，结果紫色石蕊试液变成了红色；再将这瓶余下的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则洞中的气体中含有较多的二氧化碳，二氧化碳不呈酸性，故选项说法错误。 B、由A选项的分析，洞中的气体中含有较多的二氧化碳，故选项说法正确。 C、由题意，无法确定洞中的气体的密度与空气的大小，故选项说法错误。 D、由题意，无法确定洞中的气体是否支持燃烧，故选项说法错误。 3．（2025秋•海宁市校级期中）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。 （1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。 捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是_________（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为_________。 花种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 牵牛花 红色 紫色 蓝色 【答案】（1）物理；（2）蓝色。 【解析】（1）通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中，捶打牵牛花的过程中，没有新物质生成，发生的是物理变化。 （2）碳酸钠溶液显碱性，能使渗有牵牛花汁的布料变蓝色。 题型二 常见的酸及性质 典例2（2025秋•海宁市校级期中）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成_________色。 （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：_________ __________________。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是_________（填字母序号）。 A.Mg B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2 （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是__________________（填化学式，不考虑酚酞）。 【答案】（1）红；（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）C；（4）NaCl、NaOH。 【解析】（1）稀盐酸显酸性，向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。 （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。 （3）性质③是盐酸和部分盐反应，四个选项中，镁属于金属单质，稀盐酸和硫酸钠不反应，氢氧化镁属于碱，均不符合要求；Na2CO3能与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于盐，符合要求。 （4）把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaCl、NaOH。 💡破题要诀 ① 抓住"性质①～⑤"对应的五类反应物：指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐，先定类型再写方程式； ② 除铁锈时先看Fe2O3与盐酸反应（溶液变黄），铁锈除尽后铁单质才与盐酸反应放出H2（产生气泡）； ③ 判断"属于哪条通性"要看反应物的物质类别：Na2CO3是盐，Mg是金属单质，Mg(OH)2是碱； ④ 酚酞变红说明碱过量，溶质除生成物NaCl外还必须写出剩余的NaOH。 迁移应用 1．（2025秋•瑞安市期中）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙一定是氧化铜 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3 D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2 【答案】C 【解析】A、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，甲不可能是无色酚酞试液，故选项说法错误。 B、乙不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，故选项说法错误。 C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡，难溶于稀HNO3，故选项说法正确。 D、稀硫酸与丁的反应生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳，故选项说法错误。 2．（2025秋•丽水期中）小金进行了如下实验：则②的无色滤液中（　　） ①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示； ②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液； ③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象； ④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。 A．可能含有HCl B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3 C．一定含有NaCl和Na2CO3 D．一定含有NaCl和CaCl2 【答案】C 【解析】①稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，反应生成氯化钙、氯化钠和水； ②混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完； ③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中一定没有氯化钙； ④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明无色滤液中含有碳酸钠； 综上所述，滤液中一定含有氯化钠和碳酸钠。 3．（2025秋•浙江期中）小科在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲所示。请回答下列问题。 （1）为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变成_________色。 （2）小科进行了图乙实验，该实验能体现出稀盐酸的化学性质有_________（填甲图中的序号）。 （3）反应④应选择的物质是_________（填字母）。 A．CO2 B．NaOH C．Na2CO3 【答案】（1）红；（2）②③；（3）B。 【解析】（1）盐酸溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红； （2）生锈的铁钉表面有铁锈，成分为氧化铁，可知说明盐酸能与金属氧化物反应，铁是金属单质，可说明铁能与活泼金属单质反应，即图甲中的②③； （3）由酸的通性可知，反应④为酸能与碱反应； A、二氧化碳属于非金属氧化物，不属于碱，故A错误； B、氢氧化钠属于碱，能与盐酸反应生成氯化钠、水，故B正确； C、碳酸钠虽能与盐酸反应，属于盐，不属于碱，故C错误。 4．（2025秋•余姚市校级期中）实验室中常需要使用硫酸。 （1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑了，这体现了浓硫酸的_________性。 （2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是空气中有水蒸气，浓硫酸具有_________性，且浓硫酸溶于水放热。 （3）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_________。 （4）用稀硫酸除铁锈，反应时会看到的现象是____________________________________。 【答案】（1）脱水；（2）吸水；（3）浓硫酸；（4）铁锈溶解，溶液由无色变成黄色。 【解析】（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑了，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木棍中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去； （2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是空气中有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸溶于水放热； （3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，b中盛放的物质是浓硫酸； （4）用稀硫酸除铁锈，反应时会看到的现象是：铁锈溶解，溶液由无色变成黄色。 题型三 常见的碱及性质 典例3 如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其它碱溶液也能与硫酸铜溶液反应，能体现碱的通性，故选项错误； B、碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液不能与氢氧化钠等碱溶液反应，不能体现碱的通性，故选项正确； C、石灰水能使酚酞溶液变红色，其它碱溶液也能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性，故选项错误； D、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其它碱溶液也能与二氧化碳反应，能体现碱的通性，故选项错误。 💡破题要诀 掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答此类题的关键。碱的通性的本质是OH-参与反应。判断"能否体现通性"看两点：一看该性质是否为所有可溶性碱共有，二看反应实质是否为OH-参与；若实质是金属离子（如Ca2+）与对方离子结合，则该性质属于该碱的"个性"。 迁移应用 1.下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不是OH﹣参与反应，不能体现出“碱的通性”，故选项正确。 B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误。 C、石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误。 D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误。 2．（2025秋•上虞区期中）Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca（OH）2的说法中，错误的是（　　） A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性，故选项说法正确。 B、Ca（OH）2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，故选项说法正确。 C、氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，需密封保存，露置保存会导致失效，故选项说法错误。 D、氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，故选项说法正确。 3．（2025秋•金东区期中）NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　） A．图中的指示剂是石蕊试液 B．NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 【答案】D 【解析】A、石蕊试液遇碱变蓝色，故A错误； B、氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故B错误； C、二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故C错误； D、可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，所以盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，故D正确。 4.（2025秋•西湖区校级期中）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小马同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题： （1）依据反应①，小马将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中，观察到的现象是_______________________ ___________________________； （2）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是_________。 A.H2SO4 B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3 （3）依据反应③，请用化学方程式解释盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体的原因是_________ _____________________________________________； （4）依据反应④，小马将无色酚酞试液分别滴入氢氧化镁固体表面，发现酚酞试液不变色，其原因是_____________________________________________。 （5）硫酸铵、硝酸钾、磷酸二氢钙等属于盐，其中又属于复合肥的是_________。 【答案】（1）红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色； （2）C； （3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （4）氢氧化镁固体表面没有自由移动的氢氧根离子； （5）硝酸钾。 【解析】（1）依据反应①，将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中，氢氧化铁沉淀和硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到的现象是：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色； （2）依据反应②，氢氧化钾和硫酸铜反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，故选：C； （3）依据反应③，盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体的原因是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （4）依据反应④，小马将无色酚酞试液分别滴入氢氧化镁固体表面，发现酚酞试液不变色，原因是氢氧化镁固体表面没有自由移动的氢氧根离子； （5）硫酸铵、硝酸钾、磷酸二氢钙等属于盐，其中又属于复合肥的是硝酸钾。 题型4 常见的盐及性质 典例4（2025秋•杭州期中）如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请回答有关问题。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是__________________，化学方程式为____________________________________。 （2）在性质③中，X代表_________类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：_____________________________________________（任写一个）。 【答案】（1）产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 （2）酸。 （3）NaCl（答案不唯一）。 【解析】（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 （2）在性质③中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。 （3）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，与硝酸银反应的物质的化学式是NaCl（答案不唯一）。 💡破题要诀 ① 盐的四条性质对应"金属、酸、碱、盐"四类反应物，先定类别再配平； ② 与AgNO3反应的盐须含Cl-（如NaCl、KCl、MgCl2），生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀； ③ 描述现象要完整："生成蓝色沉淀"不能写成"生成氢氧化铜"。 迁移应用 1．（2025秋•婺城区校级期中）侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，粗盐提纯流程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．①②③可依次加入过量Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 B．加入盐酸的目的是为了除去NaOH和Na2CO3 C．④⑤两步操作顺序可以互换 D．化肥NH4Cl属于复合肥 【答案】B 【解析】A、粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、，为了有效去除这些杂质，需要选择合适的试剂。Na2CO3用于去除Ca2+和过量的Ba2+，NaOH用于去除Mg2+，Ba2+用于去除。然而，如果先加Na2CO3，它不会与后续的BaCl2反应，导致BaCl2无法有效去除。因此，正确的加入顺序应该是先加入过量的BaCl2溶液去除，再加入过量的NaOH溶液去除Mg2+，最后加入过量的Na2CO3溶液去除Ca2+和过量的Ba2+，故A 说法错误； B、在粗盐提纯过程中，为了去除过量的NaOH和Na2CO3，需要加入适量的盐酸。盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳。这样，就可以有效地去除过量的试剂，同时不会引入新的杂质，故B 说法正确； C、如果先加入盐酸再进行过滤，那么盐酸就会与滤纸上的固体杂质反应，导致滤液中含有未反应的盐酸和可能产生的其他杂质。因此，必须先进行过滤操作，去除固体杂质后，再加入盐酸进行除杂，故C说法错误； D、由于NH4Cl中只含有农作物生成所需要的氮元素，因此它属于氮肥，而不是复合肥，故D说法错误。 2．（2025秋•东阳市期中）园林工人通过给树“打针输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加哪种物质的含量（　　） A．氯化钾[KCl] B．硫酸钠[Na2SO4] C．磷酸钙[Ca3（PO4）2] D．尿素[CO（NH2）2] 【答案】D 【解析】树木的叶片偏小、发黄，说明缺少氮肥，需要施加氮肥。 A、氯化钾[KCl]中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A错； B、硫酸钠[Na2SO4]中不含有营养元素，不能做肥料，故B错； C、磷酸钙[Ca3（PO4）2]中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故C错； D、尿素[CO（NH2）2]中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D正确。 3．（2025秋•西湖区校级期中）化学在工农业、科技、生活、生产中发挥着越来越重要的作用。小杭同学发现家里物品涉及很多化学知识，可以完成很多有趣的化学实验。请你与他一起探究家庭里的化学实验。 （1）绿植所用的“无土栽培”营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是_________（填字母，下同）。其中属于复合肥的是_________。 a.CO（NH2）2 b.K2SO4 c.KH2PO4 d.MgSO4 （2）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量K2CO3的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分反应，所涉及的反应中有化合反应和_________反应（填写基本反应类型）。 （3）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢【主要成分CaCO3和Mg（OH）2】的是_________。若改用稀盐酸来代替该物质，请写出稀盐酸除水垢中发生中和反应的化学方程式___________ __________________________________。 【答案】（1）a；c；（2）复分解；（3）食醋；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O. 【解析】（1）促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是氮肥；复合肥是指含有营养元素氮、磷、钾中的两种或三种的化肥； a.CO（NH2）2中含有营养元素中氮元素，属于氮肥； b.K2SO4中含有营养元素中钾元素，属于钾肥； c.KH2PO4中含有营养元素中钾元素和磷元素，属于复合肥； d.MgSO4中不含有营养元素，不能用做化肥； （2）氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙与碳酸钾反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，属于复分解反应； （3）食醋既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢【主要成分CaCO3和Mg（OH）2】，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，方程式是：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。 4．（2025秋•萧山区校级期中）小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？ 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐。 【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验： ①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 （1）猜想中另一种盐是_________。 （2）图中A试液的名称是__________________。 （3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起_________________________。 （4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是（ ）（填字母）。 【答案】（1）氯化钠。（2）澄清石灰水。（3）A液体倒吸进入试管。（4）B。 【解析】（1）根据质量守恒定律和复分解反应分析，另一种盐应为NaCl。 （2）固体M中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，证明生成二氧化碳，A中的试剂是澄清的石灰水，会观察到澄清的石灰水变浑浊。 （3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则因为试管内的温度降低，压强减小造成烧杯的石灰水发生倒吸进入试管。 （4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；然后盐酸再与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，即开始没有气体产生。由两个化学反应中物质间的质量关系可知： 两个反应中消耗的稀盐酸体积相同，所以图B正确。 基础固本练（限时：15分钟） 1．（2025秋•南湖区校级期中）如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中含有的阴离子是OH﹣和Cl﹣ C．充分反应后的溶液中滴加适量Na2CO3溶液，会产生气泡 D．充分反应后的溶液中滴加过量Na2SO4溶液，溶液变紫色并产生沉淀 【答案】B 【解析】A、U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法不正确。 B、氢氧化钡溶液和稀盐酸反应生成氯化钡和水，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明此时溶液呈碱性，溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，阴离子是OH﹣和Cl﹣，故选项说法正确。 C、由B可知，充分反应后的溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，滴加适量Na2CO3溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，故选项说法不正确。 D、由B可知，充分反应后的溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液仍然呈碱性，保持蓝色并产生沉淀，故选项说法不正确。 2．（2025秋•浙江期中）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应，故选项错误。 B、铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确。 C、氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应，故选项错误。 D、氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应，故选项错误。 3．（2025秋•西湖区校级期中）小明发现放在空气中的氢氧化钠固体很快变成如图“浆糊”状态，主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与二氧化碳反应 D．受热分解 【答案】B 【解析】氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。 4．（2025秋•吴兴区校级期中）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法错误的是（　　） A．取部分药饼溶于水后会导致溶液温度升高 B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量 C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度升高 D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠固体遇水剧烈放热，氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，可知其溶于水也会放热，导致溶液温度升高，故A正确； B、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，可以吸收二氧化碳，故B正确； C、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，与盐酸反应放热，导致液体温度升高，故C正确； D、氢氧化锂水溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。 5．（2025秋•黄岩区期中）为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 【答案】C 【解析】A、注入等量蒸馏水的目的是作对照，故选项正确。 B、振荡烧瓶能使反应物接触更充分，可加快吸收CO2的速度，故选项正确。 C、该实验不能证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好，是因为没有对比实验，故选项不正确。 D、该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好，是因为利用10%的氢氧化钠溶液吸收CO2时，压强减小幅度最大，故选项正确。 6．（2025秋•义乌市校级期中）如图将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　） A．甲—水，①—食盐；乙—稀硫酸，②—铜 B．甲—水，①—硝酸铵固体；乙—稀盐酸，②—铁 C．甲—水，①—氢氧化钠固体；乙—稀硫酸，②—锌 D．甲—水，①—熟石灰；乙—稀盐酸，②—氧化铁 【答案】C 【解析】A、食盐溶于水，水温变化不大，气压不变，气球不能鼓起来，铜和稀硫酸不反应，气球也不能鼓起来，故A错误； B、硝酸铵溶于水吸热，瓶内压强减小，气球不会鼓起来，故B错误； C、氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；稀硫酸与锌混合产生氢气，瓶内压强增大，气球重新鼓起来，且由于氢气不溶于水，因此气球不会恢复原状，故C正确； D、氢氧化钙溶于水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不产生气体，气球不能鼓起来，故D错误。 7．（2025秋•海宁市校级期中）回答与常见的酸有关的问题： （1）胃液中有助于消化的酸是_________。 （2）通过一次性实验来验证稀硫酸与碱能反应，选用适宜的碱是_________（填序号）。 A．NaOH溶液 B．KOH溶液 C．Fe（OH）3 D．Cu（OH）2 （3）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的_________（选填序号）。 ①铁　②碳酸钠　③氧化铁　④氢氧化镁 【答案】（1）盐酸；（2）CD；（3）①④。 【解析】（1）胃液中有助于消化的酸是盐酸（HCl），盐酸可以帮助人体消化食物，激活胃蛋白酶原等； （2）A、氢氧化钠为无色透明溶液，加入硫酸，反应生成硫酸钠、水，没有明显的现象，不利于直观判断反应是否发生，故错误； B、氢氧化钾无色透明溶液，加入硫酸，反应生成硫酸钾和水，没有明显的现象，不利于直观判断反应是否发生，故错误； C、氢氧化铁是红褐色固体，与稀硫酸反应会看到红褐色固体逐渐溶解，溶液变为黄色，现象明显，可用于验证稀硫酸与碱能反应，故正确； D、氢氧化铜是蓝色固体，与稀硫酸反应会看到蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，现象明显，可用于验证稀硫酸与碱能反应，故正确。 故选：CD； （3）由图像可知，减小的微粒是氢离子，剩余的白色大球表示的是氯离子，新出现的黑色小球与白色大球个数比为1：2，即反应后氢离子个数减少，氯离子个数不变，说明加入的物质与氢离子反应，但不引入氯离子；每消耗2个氢离子，引入1个 新离子，即引入的每个离子带2个单位的正电荷。 ①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，反应后溶液中氯离子个数不变，氢离子个数减少，同时引入亚铁离子，每个亚铁离子离子带2个单位的正电荷，符合离子变化情况，故正确； ②碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，反应后溶液中氯离子个数不变，氢离子个数减少，同时引入钠离子，每个钠离子带1个单位的正电荷，不符合离子变化情况，故错误； ③氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，反应后溶液中氯离子个数不变，氢离子个数减少，反应后引入铁离子，但每个铁离子带3个单位的正电荷，不符合离子变化情况，故错误； ④氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，反应后溶液中氯离子个数不变，氢离子个数减少，同时引入镁离子，每个镁离子带2个单位的正电荷，符合离子变化情况，故正确。故选：①④。 8.（2025秋•宁波期中）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成_________色。 （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式___________________________。 （3）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生的化学方程式是____________________________________。 【答案】（1）红； （2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 【解析】（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色； （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 9.（2025秋•萧山区校级期中）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由CO2、Ca（OH）2、CuCl2、HCl、Fe五名“队员”组成，“队员”只能将球传递给可以与自己发生化学反应的“队员”。比赛中，由CO2“队员”先发球，其他“队员”间传接球，最后由CuCl2“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。 （1）B位置“队员”代表的物质是_________。 （2）为实现“快速进攻”，Ca（OH）2除传球给A位置的“队员”外，还能直接传球给_________（填物质名称或化学式）“队员”。 （3）写出连线④两端的物质发生反应属于_________反应（填反应类型）。 【答案】（1）Fe；（2）氯化铜（CuCl2）；（3）置换。 【解析】（1）由分析可知，B位置“队员”代表的物质是Fe。 （2）为实现“快速进攻”，Ca（OH）2除传球给A位置的“队员”外，还能直接传球给氯化铜（CuCl2）“队员”，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙。 （3）连线④两端的物质发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应。 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（2025秋•乐清市校级期中）实验探究是获取证据的重要途径。小希查阅资料获知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，为了验证氢氧化钾的某些化学性质，他设计如图所示实验。下列现象描述正确的是（　　） A．实验①试管中溶液变红 B．实验②试管中有气体产生 C．实验③试管中有红褐色沉淀产生 D．实验④试管中有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】A、氢氧化钾溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，所以将紫色石蕊试液滴入氢氧化钾溶液中，实验①试管中溶液会变蓝色，故A错误； B、氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，此反应没有气体生成，所以实验②试管中不会有气体产生，故B错误； C、氢氧化钾与氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以实验③试管中有红褐色沉淀产生，故C正确； D、氢氧化钾与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钾和水，实验④试管中不会有白色沉淀产生，故D错误。 2．（2025秋•杭州期中）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结法有论正确的是（　　） A．取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质 B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质 C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，则可以证明溶液部分变质 D．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质 【答案】A 【解析】A、取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可证明溶液已变质，故选项正确。 B、取样，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都是显碱性溶液，酚酞试液变红色，不能说明氢氧化钠是否变质，故选项不正确。 C、取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，溶液变红，不能说明溶液中含有氢氧化钠，是因为过量的氢氧化钡溶液显碱性，也能使酚酞变红色，故选项不正确。 D、取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，不能证明该溶液没有变质，是因为如果氢氧化钠部分变质，并且少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，故选项不正确。 3．（2025秋•上城区校级期中）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（　　） 序号 甲 乙 ① HNO3和Mg（NO3）2的混合溶液 KOH溶液 ② Ag﹣Zn合金 稀H2SO4 ③ 久置空气中的铝片 稀盐酸 ④ 含有Na2CO3的NaOH溶液 稀HNO3 ⑤ HCl和H2SO4的混合酸 Ba（NO3）2溶液 A．②⑤ B．①③④ C．①②④ D．①③⑤ 【答案】B 【解析】①向HNO3和Mg（ NO3）2的混合溶液滴加KOH溶液，首先是硝酸和碱反应，没有沉淀生成，继续滴加KOH溶液，硝酸镁与KOH溶液生成不溶于水氢氧化镁沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至KOH溶液完全反应为止；与曲线所示一致，故正确； ②向银锌合金中滴加稀硫酸，锌与硫酸反应放出氢气而银不反应，因此随稀硫酸的加入氢气就不断放出至锌完全反应为止；与曲线所示不一致，故不正确； ③久置空气中的铝片，与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和表面的三氧化二铝反应，过一会多余的稀盐酸才和铝反应生成氢气，与曲线所示一致，故正确； ④NaOH和Na2CO3都可以与稀硝酸反应，硝酸先于氢氧化钠反应，没有气体生成，当氢氧化钠反应完后，硝酸继续与碳酸钠反应Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+CO2↑+H2O；有气体放出，与曲线所示一致，故正确； ⑤向盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，硫酸与Ba（NO3）2溶液生成不溶于水也不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至硫酸完全反应为止；与曲线所示不一致，故不正确。 4．（2025秋•宁波校级期中）如图所示，某兴趣小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行如下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。下列说法不正确的是（　　） A．Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致 B．Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与CO2反应 C．该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液 D．实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有CaCl2 【答案】D 【解析】A、Ⅱ中的短导管与空气联通，可使集气瓶内外的气压保持一致，该选项说法正确； B、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，Ⅰ中二氧化碳能被氢氧化钠溶液完全吸收，Ⅲ中二氧化碳不能被氢氧化钙溶液完全吸收，导致Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，证明氢氧化钠能与CO2反应，该选项说法正确； C、Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，说明氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液，该选项说法正确； D、实验后，Ⅲ中溶液中溶质有氯化钙和溶于水的二氧化碳，该选项说法不正确。 5.（2025秋•义乌市校级期中）小宁同学曾用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中（　　） ① ② ③ ④ Ⅰ CaCO3 稀HCl Na2CO3 稀H2SO4 Zn 稀H2SO4 Cu 稀H2SO4 Ⅱ Ca（OH）2 NaNO3 BaCl2 Ba（OH）2 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【解析】A、打开止水夹时，Ⅰ中CaCO3、稀HCl反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙不能和氢氧化钙溶液反应，看不到浑浊，不符合实验现象，故选项错误。 B、打开止水夹时，Ⅰ中Na2CO3、稀H2SO4反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀硫酸、硫酸钠均不能和氯化钠溶液反应，看不到浑浊，不符合实验现象，故选项错误。 C、打开止水夹时，Ⅰ中锌和稀硫酸反应会生成氢气，Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸、硫酸锌溶液均能和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液会变浑浊，符合实验现象，故选项正确。 D、打开止水夹时，Ⅰ中铜和稀硫酸不会反应，Ⅱ中不会看到气泡，同时关闭止水夹后也不会有液体被压入Ⅱ中，溶液也不会变浑浊，不符合实验现象，故选项错误。 6．（2025秋•南湖区校级期中）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是_________（选填“实验一”“实验二”）； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为___________________________；如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是_________（填离子符号）； （3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为_________。 【答案】（1）实验二； （2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；H+； （3）NO。 【解析】（1）实验一：反应产物氯化银和硫酸银都是白色沉淀，无法区别； 实验二：硝酸钡与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以区别； 实验三中没有稀硫酸，无法区别。 因此能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3； 如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是氢离子，即H+； （3）根据方程式 3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O 得到：3Cu+8H+8N+24O＝3Cu+6N+22O+8H+2X，那么2X＝2N+2O，即X＝NO。 7．（2025秋•余姚市校级期中）在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4个小组的实验数据如下： 第一组 第二组 第三组 第三组 取用样品的质量 10g 10g 10g 10g 加入氯化钙溶液的体积 10mL 20mL 30mL 40mL 得到沉淀的质量 2.0g 4.0g 5.0g 5.0g （1）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为___________________________； （2）根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的_________。 A．没有变质 B．部分变质 C．完全变质 （3）根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的200g药品中的杂质除去，制得纯净的氢氧化钠： ①需要氢氧化钙的质量为_________g； ②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙、_________、蒸发结晶。 【答案】见试题解答内容 【解析】（1）氢氧化钠在空气中变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式表示为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （2）设10g样品中碳酸钠质量为x， 根据实验数据分析可知，最终生成碳酸钙质量是5.0g， Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl， 106 100 x 5.0g ， x＝5.3g， 10g样品中氢氧化钠质量：10g﹣5.3g＝4.7g，因此氢氧化钠部分变质。 故填：B。 （3）①设10g样品需要氢氧化钙的质量为y， Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH， 106 74 5.3g y ， y＝3.7g， 则200g样品需要氢氧化钙质量：3.7g74g， 故填：74。 ②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙、过滤、蒸发结晶。 故填：过滤。 8．（2025秋•鹿城区校级期中）按图甲所示将稀盐酸滴入盛有10克氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞试液）的烧杯中，所得溶液的pH和滴入盐酸的质量关系如图乙所示，请回答： （1）当观察到___________________________现象时，说明氢氧化钠刚好完全反应。 （2）A点对应的溶液中含有的溶质是__________________。 （3）为检验盐酸是否过量，取C点所得溶液少许，在溶液中加入一种物质进行检验。以下物质可以作为检验盐酸过量的是_________。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠粉末 D．氧化铁 【答案】（1）溶液由红色变为无色； （2）NaOH、NaCl； （3）ACD。 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。 （2）A点对应的溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH、NaCl。 （3）A、在金属活动性顺序中，锌的位置排在氢之前，能与盐酸反应生成氢气，根据是否产生气泡，能用于检验检验盐酸过量，故选项正确。 B、AgNO3溶液与生成的氯化钠溶液、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，不能用于检验检验盐酸过量，故选项错误。 C、Na2CO3溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，根据是否产生气泡，能用于检验检验盐酸过量，故选项正确。 D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，能用于检验检验盐酸过量，故选项正确。 9．（2025秋•新昌县校级期中）将40g稀盐酸逐滴滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失），试回答： （1）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_________（选填“放热”或“吸热”）反应。 （2）从B到C过程中，溶液的pH逐渐_________（选填“增大”或“减小）。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）放热；（2）减小；（3）3.65%。 【解析】（1）由图像可知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明了稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。 （2）由图像可知，B点时溶液温度最高。说明了酸碱恰好完全反应，从B到C过程中，继续滴加稀盐酸，溶液中盐酸过量，酸性增强，pH逐渐减小。 （3）20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为20g×4%＝0.8g，好好反应的稀盐酸的质量为20g。 设稀盐酸中溶质的质量为x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 0.8g x 解得：x＝0.73g 稀盐酸中溶质的质量分数为。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 3 / 30 学科网（北京）股份有限公司 $