专题01 酸碱盐的性质及其变化（期中复习课件）九年级科学上学期新教材浙教版

九年级科学上学期期中复习 考点大串讲 专题01 酸碱盐的性质及其变化 浙教版 01 期中考情透视 复习目标锚定 知识体系构建 02 03 目 录CONTENTES 核心考点精讲 04 重难题型突破 05 限时分层演练 06 2 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 本专题考情呈现"基础概念重辨析、核心性质重应用、实验探究重综合"的特点，在期中卷中约占 40%～50% 的分值，是实验探究题与推断题的核心载体。 物质的酸碱性（酸碱度）——一般为基础送分题，重点考查指示剂变色规律与pH试纸规范操作（如不能润湿），常结合食物酸碱性等生活情境出选择题。 常见的酸——高频考点。浓盐酸挥发性、浓硫酸吸水性与稀释操作（酸入水）是必考细节；酸的通性常结合除锈、与金属反应制氢气等方程式考查，Cl-、SO42-的检验也常出现。 常见的碱——核心难点。NaOH潮解与变质探究是实验题"常客"，常结合CO2吸收、质量变化曲线考查；Ca(OH)2改良酸性土壤、检验CO2属识记类高频点；碱的通性（尤其与盐反应的条件）是易错点。 常见的盐——综合性较强。Na2CO3、NaHCO3的用途与鉴别常考；复分解反应条件判断贯穿酸碱盐；推断题常以盐为核心，结合沉淀、气体现象设计。 4 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性；认识酸和碱的主要性质；了解某些常见的盐（如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等）的性质。 识记 理解 应用 知道酸、碱的使用注意事项；能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，认识同类物质通常具有相似的性质；知道酸、碱、盐之间的转化；知道常见的复分解反应的特点。 举例说明酸和碱在日常生活中的用途与对人类的影响；了解常见的盐在日常生活中的用途。 6 PART 03 知识体系构建 知识体系构建 五大分支 · 一图看懂本专题 ① 物质的酸碱性 酸与碱的判断 → 指示剂与溶液酸碱性 → pH与酸碱度 ② 酸的性质及其变化 通性（指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐）→ 个性（浓盐酸挥发、浓硫酸吸水脱水性）→ 应用 ③ 碱的性质及其变化 通性（指示剂、非金属氧化物、酸、盐）→ 个性（NaOH潮解、Ca(OH)2微溶）→ 应用 ④ 盐的性质及其变化 概念 → 四条化学性质 → 常见盐与化肥 → 溶解性规律 ⑤ 复分解反应 通式 AB + CD → AD + CB，"双交换、价不变"，生成物须有沉淀、气体或水——贯穿酸碱盐全部推断题。 8 PART 04 核心考点精讲 考点一 物质的酸碱性（酸碱度） 考点二 常见的酸 考点三 常见的碱 考点四 常见的盐 核心考点精讲 考点一 物质的酸碱性（酸碱度） 1. 酸、碱、盐的组成特点 （1）酸：溶于水形成溶液时，电离出的阳离子全部是H+的化合物。 　　组成通式：酸 = H+ + 酸根离子（如Cl-、SO42-、CO32-、NO3-等） 　　电离方程式：HCl→H++Cl-；H2SO4→2H++SO42-；HNO3→H++NO3- （2）碱：溶于水形成溶液时，电离出的阴离子全部是OH-的化合物。 　　组成通式：碱 = 金属离子（或铵根离子）+ OH- 　　电离方程式：NaOH→Na++OH-；Ca(OH)2→Ca2++2OH-；NH3·H2O→NH4++OH- （3）盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。 　　电离方程式：NaCl→Na++Cl-；Na2CO3→2Na++CO32-；NH4Cl→NH4++Cl- ★ 重点辨析 ① 判断是否为酸的依据是"电离出的阳离子是否全部为H+"，而不是是否含氢元素。如NaHCO3虽含氢，但电离出的阳离子是Na+，属于盐而非酸。 ② 盐中不一定含金属元素，如NH4Cl（氯化铵）属于盐，阳离子是铵根离子。 核心考点精讲 考点一 物质的酸碱性（酸碱度） 2. 酸碱指示剂（定性检验酸碱性） 用来判断溶液是酸性、碱性还是中性。 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 变红 不变色（紫色） 变蓝 无色酚酞试液 不变色（无色） 不变色（无色） 变红 蓝色石蕊试纸 变红 不变色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 不变色 变蓝 ★ 特别提示 变色的是指示剂，不是溶液；石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，酚酞只遇碱变红（遇酸性和中性均不变色）。 ★ 方法提炼 指示剂只能定性判断酸碱性，不能衡量酸碱性强弱；要比较强弱必须用pH（定量）。 核心考点精讲 考点一 物质的酸碱性（酸碱度） 3. pH（定量表示酸碱性强弱） pH < 7 → 溶液显酸性，pH越小酸性越强　｜　pH = 7 → 显中性　｜　pH > 7 → 显碱性，pH越大碱性越强 （2）生活中常见物质的酸碱性 生活常见物质 大致pH 酸碱性 胃液 约 0.9～1.5 强酸性 食醋 约 2.5～3 酸性 酸雨 小于 5.6 酸性 人体血液 约 7.35～7.45 弱碱性 牙膏 约 8～9 弱碱性 肥皂水 约 9～10 碱性 ★ 方法提炼 胃酸过多可服用含碱性物质（如小苏打NaHCO3、Al(OH)3）的药物；酸雨（pH < 5.6）主要由SO2、氮氧化物引起。 核心考点精讲 考点一 物质的酸碱性（酸碱度） 4. pH 的测定方法 （1）pH试纸：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，显色后立即与标准比色卡对比读数。 （2）pH计：可精确测量溶液pH值。 ★ 避坑指南 ① pH试纸测得数值一般为整数； ② 不能先用水润湿试纸——润湿相当于稀释待测液，测酸性液偏大、测碱性液偏小、中性无影响； ③ 不可把试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂。 比较项目 酸碱指示剂 pH试纸 pH计 能测什么 酸碱性（定性） 酸碱度（半定量） 酸碱度（定量） 能否比较强弱 不能 能（读整数） 能（读小数，精确） 使用前能否润湿 ——（滴加即可） 不能润湿 电极用蒸馏水冲洗后擦干 典型用途 判断溶液类别 家庭/实验室快速粗测 传感器、数字化实验 核心考点精讲 考点二 常见的酸 1. 两种重要酸的物理特性 对比项 浓盐酸 浓硫酸 颜色状态 无色、有刺激性气味的液体 无色、粘稠油状液体 挥发性 易挥发，打开瓶盖有白雾（HCl气体结合水蒸气） 不易挥发 吸水性 无 有，可用作干燥剂 脱水性 无 有，使有机物炭化（化学性质） 腐蚀性 有 强腐蚀性 ★ 特别提示 稀释浓硫酸："酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅"，严禁把水倒入浓硫酸（水放热沸腾、液滴飞溅伤人）。 皮肤沾上浓硫酸：先用大量水冲洗，再涂 3%～5% 的碳酸氢钠溶液。 核心考点精讲 考点二 常见的酸 2. 酸的通性（酸溶液都含H+，所以性质相似） 序号 反应规律 化学方程式（举例） ① 与酸碱指示剂反应 紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ② 较活泼金属 + 酸 → 盐 + H2↑（置换） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑　Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ③ 某些金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O　Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O ④ 碱 + 酸 → 盐 + 水（中和） HCl + NaOH = NaCl + H2O ⑤ 某些盐 + 酸 → 新酸 + 新盐 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 3. 酸的应用 除锈（盐酸、稀硫酸除金属表面的氧化物）｜ 除水垢（醋酸除CaCO3）｜ 干燥剂（浓硫酸）｜ 化工原料（制化肥、染料、药物、蓄电池） 核心考点精讲 考点三 常见的碱 1. 两种重要的碱 对比项 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色状态 白色固体 白色粉末 溶解性 易溶于水，放出大量热 微溶于水，水溶液俗称石灰水 腐蚀性 很强，易潮解，可作干燥剂 有腐蚀性（弱于NaOH） 制取 — CaO + H2O = Ca(OH)2（放热） 保存：NaOH既要防潮解又要防与CO2反应变质，故必须密封保存。 核心考点精讲 考点三 常见的碱 2. 碱的通性（碱溶液都含OH-，性质相似） 序号 反应规律 化学方程式（举例） ① 使酸碱指示剂变色 紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 ② 某些非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O　CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（吸收CO2）　SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ③ 酸 + 碱 → 盐 + 水（中和） NaOH + HCl = NaCl + H2O　Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O ④ 某些盐 + 碱 → 新碱 + 新盐（反应物须均可溶） 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）+ Na2SO4　Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3. 碱的应用 NaOH：固体作干燥剂，制造肥皂、造纸、石油精炼的化工原料； Ca(OH)2：改良酸性土壤、配制波尔多液（与硫酸铜混合杀菌防病）、建筑砌墙粉刷。 ★ 易错提醒 碱的通性的前提是可溶性碱——只有电离出自由移动的OH-才能体现通性；不溶性碱（如Cu(OH)2、Mg(OH)2）不能使指示剂变色。 核心考点精讲 考点四 常见的盐 1. 几种常见的盐 盐 俗称 / 主要成分 主要用途 氯化钠 NaCl 食盐 调味、腌制食品、配制生理盐水 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 制玻璃、造纸、洗涤剂；水溶液显碱性 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 焙制糕点、治疗胃酸过多、灭火器 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石主要成分 建筑材料、制石灰和水泥 ★ 易错提醒 纯碱（碳酸钠Na2CO3）是盐，不是碱！其水溶液因水解显碱性，俗称"纯碱"容易误导。 ★ 方法提炼 鉴别Na2CO3与NaHCO3：分别加入稀盐酸，两者都产生气泡，需靠"等质量时产生CO2的多少"或加热看是否有水生成来区分； 检验CO32-：取样加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则含CO32-（或HCO3-）。 核心考点精讲 考点四 常见的盐 2. 盐的化学性质 反应规律 化学方程式（举例） 条件 盐 + 较活泼金属 → 新盐 + 新金属 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu　Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 前置后（置换） 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑　AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 生成物有沉淀/气体/水 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 反应物一般均可溶 盐 + 盐 → 两种新盐 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 反应物一般均可溶 ★ 特别提示 ① 盐参与的反应大多需要在水溶液中进行，因此判断能否反应的第一步是看盐的溶解性； ② 复分解反应发生时，生成物须有沉淀、气体或水； ③ 金属与盐溶液反应遵循"活动性前置后"，K、Ca、Na 除外（它们会先与水反应）。 核心考点精讲 考点四 常见的盐 3. 盐的溶解性口诀（判断复分解反应能否发生的基础） 口诀 具体含义 钾钠铵硝皆可溶 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶 盐酸盐不溶银亚汞 除AgCl难溶、PbCl2微溶外，其余大多可溶 硫酸盐不溶钡和铅 除BaSO4难溶、CaSO4微溶外，其余大多可溶 碳酸盐只溶钾钠铵 除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶外，其余大多难溶 碱溶钾钠钡钙铵 NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶，Ca(OH)2微溶，其余大多难溶 ★ 特别提示 盐参与的反应大多需在水溶液中进行，故解题时第一步看溶解性，第二步看生成物是否有沉淀、气体或水。 核心考点精讲 考点四 常见的盐 4. 复分解反应 （1）反应实质：两种化合物在溶液中互相交换离子，生成两种新化合物，反应前后元素化合价不变（口诀："双交换，价不变"）。 　　如 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3，实质是Ag+与Cl-结合成AgCl沉淀。 （2）发生条件：生成物中有沉淀、有气体或有水，满足其一即可发生；三者都不满足则不反应。 主要类型 化学方程式（举例） 酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） HCl + NaOH = NaCl + H2O 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（反应物均可溶） 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物均可溶） BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl ★ 特别提示 中和反应属于复分解反应，特指"酸与碱反应生成盐和水"；但复分解反应不都是中和反应。 核心考点精讲 考点四 常见的盐 5. 离子共存判断 —— 看离子能否结合成沉淀、气体或水 生成沉淀：Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+/Ba2+与CO32-、Cu2+/Fe3+与OH-；　生成气体：H+与CO32-（HCO3-）、NH4+与OH-；　生成水：H+与OH-。 凡满足其一即不能大量共存。 6. 化学肥料（氮、磷、钾、复合肥） 类别 主要作用（缺乏症） 代表化肥 氮肥 促进茎叶生长，枝叶茂盛、叶色浓绿（缺氮叶黄） 尿素CO(NH2)2、NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4 磷肥 促进根系发达，增强抗寒抗旱、促进开花结果 磷矿粉、过磷酸钙、钙镁磷肥 钾肥 使茎秆粗壮，增强抗病虫害、抗倒伏能力 KCl、K2SO4、草木灰（K2CO3） 复合肥 含两种或两种以上营养元素，充分发挥元素间协同作用 KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4 ★ 方法提炼 铵态氮肥不能与碱性物质（熟石灰、草木灰）混用，否则会放出NH3而降低肥效。 核心考点精讲 方法提炼 · 易错清单 1. 酸碱性与酸碱度 酸碱性（酸性、碱性还是中性）由溶液中H+与OH-相对多少决定，指示剂只能定性判断；酸碱度用pH表示强弱程度，属定量衡量，两者不可混为一谈。 2. 通性本质 酸的通性源于溶液中含H+；可溶性碱的通性源于含OH-；不溶性碱（如Cu(OH)2）不能电离出OH-，不能使指示剂变色。 3. 复分解反应的判断 先看反应物是否符合类型要求（如盐+碱、盐+盐一般均可溶），再看生成物是否有沉淀、气体或水；反应是离子互换，化合价不变。 4. 中和反应的应用 改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)2；治疗胃酸过多用小苏打NaHCO3或氢氧化铝；处理工厂酸性废水加碱中和；被蚊虫叮咬（酸性）涂碱液，被碱烧伤用酸液处理。 5. 五个高频易错点 ① 纯碱是盐不是碱；② 稀释浓硫酸必须酸入水；③ 指示剂是变色不是被染色；④ 中和反应是复分解反应的一类，反之不成立；⑤ pH试纸读整数且不能润湿。 PART 05 重难题型突破 题型一 物质的酸碱性 题型二 常见的酸及性质 题型三 常见的碱及性质 题型四 常见的盐及性质 重难题型突破 题型一 物质的酸碱性 【典例1】（2025秋·南浔区期中）取四种植物花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨得到花汁。各取少量花汁，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表。则下列说法中不正确的是（　　） 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 大红花 粉红色 橙色 绿色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 A．研磨花瓣的过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．25℃时，遇到pH＝12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂 D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液 【答案】B 重难题型突破 题型一 物质的酸碱性 【解析】A．研磨时加酒精是为了溶解色素，正确； B．pH＝12 的溶液显碱性，由表可知玫瑰花汁在碱溶液中呈绿色而非粉红色，错误； C．万寿菊花汁在酸、碱中均为黄色，无法区分酸碱性，不能作指示剂，正确； D．HCl显酸、NaOH显碱，雏菊花汁遇酸无色、遇碱变黄，可以区分，正确。 ★ 破题要诀 ① 先看"花汁在酒精中的颜色"作为对照原色，再比较它在酸、碱溶液中是否变色； ② 在酸、碱中颜色相同者（如万寿菊）不能作指示剂； ③ pH与酸碱性：pH>7碱性、pH<7酸性、pH=7中性，据此查表定色。 重难题型突破 题型一 物质的酸碱性 · 迁移应用 1．（2025秋·浙江期中）黑枸杞中的花青素在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。下列物质中能使花青素变蓝色的是（　　） A．柠檬水（pH约3.1）　　　B．饮用水（pH约7.0） C．肥皂水（pH约9.0）　　　D．泡菜汁（pH约3.9） 答案：C　　解析：只有肥皂水 pH>7 显碱性，其余为酸性或中性。 2．（2025春·嘉兴校级期中）小柯收集一瓶溶洞内的气体，一部分通入紫色石蕊试液，试液变红；余下气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。下列说法正确的是（　　） A．洞中的气体呈酸性　　　　　B．洞中的气体中可能CO2含量很高 C．洞中的气体的密度比空气大　　D．洞中的气体不支持燃烧 答案：B　　解析：CO2 与水生成碳酸使石蕊变红，CO2 本身不是酸；密度、可燃性均无法由现象推出。 重难题型突破 题型一 物质的酸碱性 · 迁移应用 3．（2025秋·海宁市校级期中）"捶草印花"是起源于明清时期的传统草木印染工艺。 （1）捶打牵牛花使细胞中的液泡破裂、细胞液渗入白布，该过程属于____________变化； （2）牵牛花颜色随酸碱性变化：酸性—红色、中性—紫色、碱性—蓝色。往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为____________ 。 答案：（1）物理　（2）蓝色　　解析：碳酸钠（纯碱）属于盐，但其水溶液显碱性。 重难题型突破 题型二 常见的酸及性质 【典例2】（2025秋·海宁市校级期中）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，石蕊由紫色变成______色； （2）盐酸除铁锈实验中，铁钉表面有气泡生成，用化学方程式解释：____________； （3）为验证性质③，可选择的物质是______（填序号）。 　　A．Mg　B．Na2SO4　C．Na2CO3　D．Mg(OH)2 （4）把稀盐酸与氢氧化钠溶液混合，无明显现象，再滴入无色酚酞，溶液变红，则此时混合溶液的溶质是____________（填化学式，不考虑酚酞）。 答案：（1）红　（2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑　（3）C　（4）NaCl、NaOH 重难题型突破 题型二 常见的酸及性质 ★ 破题要诀 ① 抓住"性质①～⑤"对应的五类反应物：指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐，先定类型再写方程式； ② 除铁锈时先看Fe2O3与盐酸反应（溶液变黄），铁锈除尽后铁单质才与盐酸反应放出H2（产生气泡）； ③ 判断"属于哪条通性"要看反应物的物质类别：Na2CO3是盐，Mg是金属单质，Mg(OH)2是碱； ④ 酚酞变红说明碱过量，溶质除生成物NaCl外还必须写出剩余的NaOH。 同类变式：盐酸"五条性质"的考查落点 考查角度 答题关键 指示剂变色 酸使石蕊变红，酚酞不变色 与金属反应 排在氢前的金属，生成盐+H2（Fe→Fe2+） 与金属氧化物反应 化合价不变：Fe2O3→Fe3+（溶液黄色）、CuO→Cu2+（溶液蓝色） 与碱反应 中和反应，常借酚酞红色褪去判断恰好反应 与盐反应 检验CO32-：加酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 重难题型突破 题型二 常见的酸及性质 · 迁移应用 1．（2025秋·瑞安市期中）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） 答案：C　解析：BaSO4 不溶于稀硝酸；乙也可能是Cu(OH)2，气体也可能是CO2。 A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙一定是氧化铜 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3 D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2 重难题型突破 题型二 常见的酸及性质 · 迁移应用 2．（2025秋·丽水期中）小金将稀盐酸分别滴入试管甲（NaOH溶液）、乙（Na2CO3溶液）中，再将废液倒入同一烧杯，先有气泡、后有白色沉淀，过滤得无色滤液。取滤液滴加碳酸钠溶液无明显现象；另取滤液滴加盐酸有气泡产生。则②的无色滤液中（　　） A．可能含有HCl　　　　　　　　B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3 C．一定含有NaCl和Na2CO3　　　D．一定含有NaCl和CaCl2 答案：C　　解析：加Na2CO3无现象→无CaCl2；加盐酸有气泡→一定有Na2CO3；两者必含NaCl。 重难题型突破 题型二 常见的酸及性质 · 迁移应用 3．（2025秋·浙江期中）小科归纳出稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图（图甲）。请回答： （1）将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液变成______色； （2）图乙实验（生锈铁钉放入稀盐酸）能体现稀盐酸的化学性质有______（填甲图序号）； （3）反应④应选择的物质是______。　 A．CO2　B．NaOH　C．Na2CO3 答案：（1）红　（2）②③　（3）B 解析：反应④是"酸+碱"，只有NaOH属于碱； Na2CO3虽是盐也能与盐酸反应，但不符合④的类别要求。 重难题型突破 题型二 常见的酸及性质 · 迁移应用 4．（2025秋·余姚市校级期中）实验室中常需要使用硫酸。 （1）小木棍蘸少量浓硫酸，一会儿蘸有硫酸的部位变黑，体现浓硫酸的______性； （2）温度计玻璃泡蘸少量浓硫酸置于空气中，示数升高，是因为浓硫酸具有______性且溶于水放热； （3）用98%浓硫酸（密度1.84 g/cm3）配制100 g 20%的稀硫酸，稀释过程如图，b中盛放的物质是______； （4）用稀硫酸除铁锈，观察到的现象是______。 答案：（1）脱水　（2）吸水　（3）浓硫酸　（4）铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 解析：（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑了，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木棍中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去； （2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是空气中有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸溶于水放热； （3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，b中盛放的物质是浓硫酸； （4）用稀硫酸除铁锈，反应时会看到的现象是：铁锈溶解，溶液由无色变成黄色。 重难题型突破 题型三 常见的碱及性质 【典例3】如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A．碳酸钠溶液与石灰水反应　　　B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 C．石灰水使无色酚酞试液变红　　D．氢氧化钠溶液与二氧化碳反应 答案：A　　解析：Na2CO3 + Ca(OH)2 反应的实质是Ca2+与CO32-结合成沉淀，且Na2CO3（盐）不能与NaOH等其它碱反应，故不能体现"碱的通性"。 重难题型突破 题型三 常见的碱及性质 ★ 破题要诀 碱的通性的本质是OH-参与反应。判断"能否体现通性"看两点：一看该性质是否为所有可溶性碱共有，二看反应实质是否为OH-参与； 若实质是金属离子（如Ca2+）与对方离子结合，则该性质属于该碱的"个性"。 "通性"与"个性"速查 类别 实例 解释 通性 都能使酚酞变红；都能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 都是OH-参与，生成盐和水 个性 Ca(OH)2能与Na2CO3反应产生白色沉淀 实质是Ca2+与CO32-结合 个性 NaOH固体可作干燥剂、易潮解 物理性质，与OH-无关 个性 Cu(OH)2不能使酚酞变色 不溶性碱，无自由移动OH- ★ 易错提醒 碱与非金属氧化物的反应不属于复分解反应； 检验CO2用Ca(OH)2（现象明显），吸收CO2用NaOH（溶解量大）。 重难题型突破 题型三 常见的碱及性质 · 迁移应用 1．下列四个实验中，不是OH-参与反应（即不能体现碱的通性）的是（　　） A．碳酸钠溶液与石灰水反应　B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应　C．石灰水使酚酞变红　D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 答案：A　　解析：实质是Ca2+与CO32-结合成CaCO3沉淀，OH-未参加。 2．（2025秋·上虞区期中）Ca(OH)2 具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病治疗。下列有关Ca(OH)2的说法错误的是（　　） A．水溶液显碱性　　B．具有杀菌消毒功效　　C．可露置于空气中保存　　D．不慎沾到皮肤上应用水冲洗 答案：C　　解析：Ca(OH)2会与空气中CO2反应而变质，必须密封保存。 重难题型突破 题型三 常见的碱及性质 · 迁移应用 3．（2025秋·金东区期中）NaOH在工业上有重要应用。结合图示判断，对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　） A．图中的指示剂是石蕊试液 B．NaOH + X 制取盐2，X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 答案：D 解析：A．碱使石蕊变蓝、使酚酞变红，故图中指示剂应为酚酞，A错； B．CO2 是氧化物且能与NaOH反应生成Na2CO3（盐2），B错； C．CO2 能与NaOH反应，Y不能是二氧化碳，C错； D．盐1能与NaOH发生复分解反应，说明盐1一定可溶，D对。 重难题型突破 题型三 常见的碱及性质 · 迁移应用 4．（2025秋·西湖区校级期中）小马同学总结了碱的化学性质如图，请完成下列问题： （1）依据反应①，把少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中，现象是_________________________________； （2）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是___________（A．H2SO4　B．BaCl2　C．CuSO4　D．Na2CO3）； （3）依据反应③，试剂瓶口白色固体的成因：____________________________________________； （4）依据反应④，把酚酞滴在氢氧化镁固体表面不变色，原因是____________________________________________； （5）硫酸铵、硝酸钾、磷酸二氢钙中属于复合肥的是___________。 答案：（1）红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；（2）C； （3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （4）氢氧化镁固体表面没有自由移动的氢氧根离子；（5）硝酸钾。　　 重难题型突破 题型四 常见的盐及性质 【典例4】（2025秋·杭州期中）如图所示是盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请回答有关问题。 （1）归纳性质②时选取了硫酸铜和氢氧化钠，二者在溶液中相互反应产生的现象是____________，化学方程式为______________； （2）在性质③中，X代表______类物质； （3）归纳性质④时从"某些盐"中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：________（任写一个）。 答案：（1）产生蓝色沉淀；CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4　（2）酸　（3）NaCl（合理即可） 重难题型突破 题型四 常见的盐及性质 【解析】 （1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，方程式为 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4； （2）性质③中X能与盐反应且生成新盐和新酸，故X代表酸类物质； （3）能与AgNO3反应的盐须含Cl-，如NaCl（KCl、MgCl2等均可），生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。 ★ 破题要诀 ① 盐的四条性质对应"金属、酸、碱、盐"四类反应物，先定类别再配平； ② 与AgNO3反应的盐须含Cl-（如NaCl、KCl、MgCl2），生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀； ③ 描述现象要完整："生成蓝色沉淀"不能写成"生成氢氧化铜"。 重难题型突破 题型四 常见的盐及性质 · 迁移应用 1．（2025秋·婺城区校级期中）侯德榜提出的联合制碱法得到世界认可。以粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为原料生产纯碱和化肥NH4Cl，提纯流程如图。下列说法正确的是（　　） A．①②③可依次加入过量Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 B．加入盐酸的目的是为了除去NaOH和Na2CO3 C．④⑤两步（过滤、加盐酸）操作顺序可以互换　　 D．化肥NH4Cl属于复合肥 答案：B　　解析：除杂顺序必须"BaCl2在Na2CO3之前"（Na2CO3兼除Ca2+与过量Ba2+）；必须先过滤再加盐酸；NH4Cl只含N，属氮肥。 重难题型突破 题型四 常见的盐及性质 · 迁移应用 2．（2025秋·东阳市期中）园林工人给树"打针输液"提高移栽存活率。一段时间后某些树木叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加哪种物质的含量（　　） A．氯化钾[KCl]　　　　B．硫酸钠[Na2SO4] C．磷酸钙[Ca3(PO4)2]　D．尿素[CO(NH2)2] 答案：D　解析：叶小发黄是缺氮；KCl为钾肥，Ca3(PO4)2为磷肥，Na2SO4不含营养元素。 重难题型突破 题型四 常见的盐及性质 · 迁移应用 3．（2025秋·西湖区校级期中）家庭里的化学实验探究。 （1）"无土栽培"营养液中能促进茎叶生长茂盛、叶色浓绿的是_________，属于复合肥的是_________； a．CO(NH2)2　b．K2SO4　c．KH2PO4　d．MgSO4 （2）腌制皮蛋原料为少量NaCl、CaO和过量K2CO3的固体混合物，加足量蒸馏水充分反应，所涉及的反应除化合反应外还有_________反应； （3）既可作食品调味剂又能清洗水垢【CaCO3和Mg(OH)2】的是_________ ；若改用稀盐酸，其中发生中和反应的方程式为_________ 。 答案：（1）a；c；（2）复分解；（3）食醋；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O. 解析：CaO + H2O = Ca(OH)2（化合）；Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KOH（复分解）。 重难题型突破 题型四 常见的盐及性质 · 迁移应用 4．（2025秋·萧山区校级期中）小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡，后来才有气泡；而把Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡。 【猜想】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3和另一种盐。 【实验】①取Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡就停止；②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出；③按如图装置加热M，把气体通入烧杯内A试液中。 【现象与结论】试管口有液滴、A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】（1）猜想中另一种盐是______； （2）A试液的名称是______； （3）熄灭酒精灯前未把导管移出液面会引起____； （4）符合的图象是______。 答案：（1）氯化钠（NaCl）　（2）澄清石灰水　（3）A液体倒吸进入试管　（4）B　　 解析：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，两阶段消耗盐酸体积相等。 PART 06 限时分层演练 限时分层演练 基础固本练（限时15分钟） 1．（2025秋·南湖区校级期中）U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中含有的阴离子是OH-和Cl- C．充分反应后的溶液中滴加适量Na2CO3溶液，会产生气泡 D．充分反应后的溶液中滴加过量Na2SO4溶液，溶液变紫色并产生沉淀 答案：B　　解析：全部呈蓝色→碱过量，溶质为Ba(OH)2与BaCl2，阴离子是OH-和Cl-；加Na2CO3只产生BaCO3白色沉淀而无气泡，加Na2SO4后溶液仍为蓝色。 限时分层演练 基础固本练（限时15分钟） 2．（2025秋·浙江期中）"化学棋"规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子——所选棋子能与棋盘中某棋子反应，则该棋子被吃掉；③连吃——前一次反应的生成物又能与另一棋子反应时，该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上所有棋子，应选择的棋子是（　　） A． B． C． D． 答案：B　　解析：Cu→(加热)CuO→(+H2SO4)CuSO4→(+NaOH)Cu(OH)2，可依次"吃掉"氧气、硫酸、氢氧化钠；A、C、D均无法连吃到底。 3．（2025秋·西湖区校级期中）小明发现放在空气中的氢氧化钠固体很快变成如图"浆糊"状态，主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化　　B．吸水潮解　　C．与二氧化碳反应　　D．受热分解 答案：B　解析：潮解是吸收空气中的水蒸气，属物理变化；若继续与CO2反应则最终变成白色粉末（变质）。 限时分层演练 基础固本练（限时15分钟） 4．（2025秋·吴兴区校级期中）航天员舱外服中放有一种药饼，主要成分是与NaOH性质相似的氢氧化锂（LiOH）。下列说法错误的是（　　） A．取部分药饼溶于水会导致溶液温度升高　　　 B．药饼放在舱外服中主要作用是减少CO2含量 C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度升高　　　　　D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色 答案：D　　解析：类比NaOH，LiOH水溶液显碱性，应使石蕊变蓝；溶于水放热、与盐酸中和放热、能吸收CO2。 5．（2025秋·黄岩区期中）为比较NaOH和Ca(OH)2溶液吸收CO2的效果，分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和石灰水和10%的NaOH溶液，60 s后振荡并测压强，关系如图。下列说法错误的是（　　） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明NaOH溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的NaOH溶液吸收CO2的效果最好 答案：C　解析：本实验未设置不同浓度的对照，不能得出"浓度越高越好"。 限时分层演练 基础固本练（限时15分钟） 6．（2025秋·义乌市校级期中）如图，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　） A．甲—水，①—食盐；乙—稀硫酸，②—铜 B．甲—水，①—硝酸铵固体；乙—稀盐酸，②—铁 C．甲—水，①—氢氧化钠固体；乙—稀硫酸，②—锌 D．甲—水，①—熟石灰；乙—稀盐酸，②—氧化铁 答案：C　　解析："鼓起后恢复"＝放热引起（NaOH溶解放热）；"鼓起不恢复"＝产生气体（Zn+H2SO4→H2）。硝酸铵溶解吸热使气球变瘪。 限时分层演练 基础固本练（限时15分钟） 7．（2025秋·海宁市校级期中）回答与常见的酸有关的问题： （1）胃液中有助于消化的酸是______ ； （2）通过一次性实验验证稀硫酸能与碱反应，适宜的碱是______ A．NaOH溶液　B．KOH溶液　C．Fe(OH)3　D．Cu(OH)2 （3）向稀盐酸中加入适量某种固体，反应前后溶液中主要离子种类及个数比变化如图，加入的固体可能是______ 。 ①铁　②碳酸钠　③氧化铁　④氢氧化镁 答案：（1）盐酸；（2）CD；（3）①④ 解析：选C、D是因为不溶性碱溶解且溶液变色，现象明显；新引入离子每个带2个单位正电荷，故选Fe、Mg(OH)2。 限时分层演练 基础固本练（限时15分钟） 8．（2025秋·宁波期中）小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，把无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成______色； （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2杂质，写出该反应的化学方程式______________________； （3）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，用澄清石灰水检验CO2，化学方程式是______________________。 答案：（1）红　（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH　 （3）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 解析：（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色； （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 限时分层演练 基础固本练（限时15分钟） 9．（2025秋·萧山区校级期中）物质王国举行趣味篮球赛，某队由CO2、Ca(OH)2、CuCl2、HCl、Fe五名"队员"组成，只能把球传给能与自己反应的队员。由CO2先发球，最后由CuCl2投篮完成进攻。 （1）B位置"队员"代表的物质是__________； （2）为实现"快速进攻"，Ca(OH)2除传球给A外，还能直接传球给__________； （3）连线④两端物质的反应属于__________反应。 【答案】（1）Fe；（2）氯化铜（CuCl2）；（3）置换 解析：传球路线 CO2→Ca(OH)2→HCl→Fe→CuCl2；Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 属置换反应。 限时分层演练 综合进阶练（限时15分钟） 1．（2025秋·乐清市校级期中）查阅资料获知KOH与NaOH化学性质相似。为验证KOH的某些化学性质，他设计了如图所示实验。下列现象描述正确的是（　　） A．实验①试管中溶液变红　　　 B．实验②试管中有气体产生　　　 C．实验③试管中有红褐色沉淀产生　　D．实验④试管中有白色沉淀产生 答案：C　　解析：碱使石蕊变蓝；KOH与盐酸反应无气体；CO2与KOH生成可溶的K2CO3，无沉淀。 限时分层演练 综合进阶练（限时15分钟） 2．（2025秋·杭州期中）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　） A．取样加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质 B．取样滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质 C．取样加入过量氢氧化钡后继续滴加酚酞，若有白色沉淀且溶液变红，可证明部分变质 D．取样加入少量稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质 答案：A　　解析：Na2CO3与NaOH都显碱性，酚酞不能判断是否变质；过量的Ba(OH)2本身显碱性会干扰；盐酸先与NaOH反应，少量时即使含Na2CO3也不冒气泡。 限时分层演练 综合进阶练（限时15分钟） 3．（2025秋·上城区校级期中）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用如图曲线表示的是（　　） 序号 甲 乙 ① HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 KOH溶液 ② Ag－Zn合金 稀H2SO4 ③ 久置空气中的铝片 稀盐酸 ④ 含有Na2CO3的NaOH溶液 稀HNO3 ⑤ HCl和H2SO4的混合酸 Ba(NO3)2溶液 答案：B（①③④）　　解析：②一加入即产生H2；⑤一加入即产生BaSO4沉淀，均"起点在原点"。 A．②⑤ B．①③④ C．①②④ D．①③⑤ 限时分层演练 综合进阶练（限时15分钟） 4．（2025秋·宁波校级期中）为验证NaOH和Ca(OH)2的性质，将等体积、足量的两种饱和溶液分别加入锥形瓶中，关闭活塞后打开弹簧夹K1、K2。下列说法不正确的是（　　） A．Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外气压保持一致 B．Ⅱ中氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中且溶液变浑浊，证明NaOH能与CO2反应 C．该实验还能验证NaOH饱和溶液吸收CO2的能力强于Ca(OH)2饱和溶液 D．实验后Ⅲ中溶液的溶质只有CaCl2 答案：D　　解析：NaOH易溶、Ca(OH)2微溶，等体积饱和溶液中NaOH吸收CO2更多，Ⅰ中压强下降更多；Ⅲ中溶质除CaCl2外还有溶解的CO2（碳酸）。 限时分层演练 综合进阶练（限时15分钟） 5．（2025秋·义乌市校级期中）在Ⅰ中加入试剂后塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升、溶液由无色变浑浊。符合现象的是（　　） ① ② ③ ④ Ⅰ CaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4 Zn、稀H2SO4 Cu、稀H2SO4 Ⅱ Ca(OH)2 NaNO3 BaCl2 Ba(OH)2 答案：C 解析：③中Zn+稀H2SO4产生H2（冒气泡），关闭止水夹后酸被压入Ⅱ，H2SO4、ZnSO4均能与BaCl2生成BaSO4白色沉淀。 A．① B．② C．③ D．④ 限时分层演练 综合进阶练（限时15分钟） 6．（2025秋·南湖区校级期中）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是______（选填"实验一""实验二"）； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡恰好完全反应，化学方程式为____________________；"●"代表的离子是______（填离子符号）； （3）实验三中稀盐酸无明显现象，稀硝酸中铜片逐渐溶解、溶液变蓝并有气泡产生，反应为 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2X↑ + 4H2O，则X的化学式为______。 答案：（1）实验二　（2）H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3；H+　（3）NO ★ 方法提炼 区分盐酸与硫酸要用Ba(NO3)2或BaCl2（沉淀SO42-），不能用AgNO3——因为Ag2SO4也是白色沉淀；求未知物化学式用反应前后原子种类、个数守恒。 限时分层演练 综合进阶练（限时15分钟） 7．（2025秋·余姚市校级期中）探究破损试剂瓶内氢氧化钠是否变质，4个小组的实验数据如下： 第一组 第二组 第三组 第四组 取用样品的质量 10 g 10 g 10 g 10 g 加入氯化钙溶液的体积 10 mL 20 mL 30 mL 40 mL 得到沉淀的质量 2.0 g 4.0 g 5.0 g 5.0 g （1）氢氧化钠在空气中变质的原因（化学方程式）：______________________； （2）该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是______（A．没有变质　B．部分变质　C．完全变质）； （3）欲将该瓶200 g药品中的杂质除去制得纯净NaOH：①需要氢氧化钙______g； ②实验操作：全部溶解→加入称量好的氢氧化钙→______→蒸发结晶。 答案：（1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O　（2）B　（3）① 74　② 过滤 ★ 方法提炼 沉淀质量不再增加说明Na2CO3已完全反应：10 g样品生成5.0 g CaCO3 → 含Na2CO3 5.3 g，剩余4.7 g为NaOH，故为部分变质； 200 g样品含Na2CO3 106 g，需Ca(OH)2 74 g（Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH）。 限时分层演练 综合进阶练（限时15分钟） 8．（2025秋·鹿城区校级期中）按图甲把稀盐酸滴入盛有10克氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞）的烧杯中，所得溶液pH与滴入盐酸质量关系如图乙。 （1）当观察到__________________现象时，说明氢氧化钠刚好完全反应； （2）A点对应溶液中含有的溶质是____________； （3）为检验盐酸是否过量，取C点所得溶液少许，加入一种物质检验， 可以作为检验盐酸过量的是______ A．锌粒　B．硝酸银溶液　C．碳酸钠粉末　D．氧化铁 答案：（1）溶液由红色恰好变为无色　（2）NaOH、NaCl　（3）ACD ★ 易错提醒 不能用AgNO3检验盐酸过量——反应生成的NaCl也能与AgNO3产生AgCl沉淀，无法区分；选锌粒、Na2CO3（产气）或Fe2O3（固体溶解、溶液变黄）。 限时分层演练 综合进阶练（限时15分钟） 9．（2025秋·新昌县校级期中）将40 g稀盐酸逐滴滴加到20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，溶液温度变化如图（不考虑热量损失）。 （1）由图可知，该反应是______（选填"放热"或"吸热"）反应； （2）从B到C过程中，溶液的pH逐渐______（选填"增大"或"减小"）； （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 （3）【解】NaOH质量 = 20 g × 4% = 0.8 g；B点温度最高，说明恰好完全反应，消耗稀盐酸20 g。 设稀盐酸中溶质质量为 x。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 40　　　36.5 0.8 g　　x 40/0.8 g = 36.5/x　→　x = 0.73 g 稀盐酸中溶质质量分数 = 0.73 g / 20 g × 100% = 3.65% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 3.65%。 答案：（1）放热　（2）减小　（3）3.65%　　解析：温度最高点＝恰好完全反应点，是此类图像的题眼。 $