第三章 高考真题集训（三）——研真题，感悟高考真谛（课件PPT）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试配套课件（人教版）

高考真题集训（三） ——研真题，感悟高考真谛 1. （2025·江苏高考）用0.050 00 mol·L－1草酸（H2C2O4）溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液。下列实验操作规范的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 √ 解析：向容量瓶中加水时，需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应加 入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使标准液润湿全部滴定管内壁，然后一手 控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2～3次，B错误；滴 定时，酸式滴定管的活塞柄向右，左手从滴定管后向右伸出，拇指在滴定管 前，食指及中指在管后，三指平行轻轻握住活塞柄，用右手的拇指、食指和中 指拿住锥形瓶，其余两指辅助在下侧，使瓶底离滴定台高约2～3 cm，滴定管下 端伸入瓶口内约1 cm，C错误；读数时视线应与凹液面最低处相切，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 2. （2025·天津高考）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果 等。25 ℃时，溶液中H2A、HA－和A2－的分布系数δ（X）随溶液pH变化如图。 例如：A2－的分布系数δ（A2－）＝ 。 1 2 3 4 5 6 7 8 该温度下，下列说法错误的是（　　） A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的Ka1＝10－3.46 C. 反应H2A＋A2－ 2HA－的平衡常数K＝10－1.59 D. pH＝6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c（A2－）＞c（HA－）＞c（H2A） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：H2A存在电离平衡：H2A HA－＋H＋、HA－ A2－＋H＋，随pH升 高，H2A的分布系数减小，为曲线①，HA－的分布系数先增大后减小，为曲线 ②，A2－的分布系数增大，为曲线③；根据图示，pH＝3.46时，c（H2A）＝ c（HA－），Ka1＝ ＝10－3.46，同理：Ka2＝ ＝10－5.05。由分析可知，随着pH升高，H2A的分布系数逐渐减小，故曲线①为 H2A的分布系数曲线，A正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 由分析可知，pH＝3.46时，δ（H2A）＝δ（HA－），即c（H2A）＝c（HA－），Ka1＝ ＝c（H＋）＝10－3.46，B正确；反应H2A＋A2－ 2HA－的平衡常数K＝ ＝ ＝ ＝ ＝101.59，C错误；pH＝6时，由图像可知，A2－的分布系数大于HA－， H2A分布系数极小，故c（A2－）＞c（HA－）＞c（H2A），D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 3. （2025·广西高考）常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液以相同滴速分别滴 定下列两种等体积溶液： Ⅰ.硫酸酸化的0.02 mol·L－1FeSO4溶液 Ⅱ.盐酸酸化的0.02 mol·L－1FeCl3溶液 pH随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：Ksp[Fe（OH）2]＝10－16.3， Ksp[Fe（OH）3]＝10－38.6；溶液中某离子的浓度≤10－5mol·L－1时，可认为该 离子沉淀完全。下列说法错误的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 A. d点水电离的c（H＋）＞10－12.5mol·L－1 B. Ⅱ中Fe3＋恰好完全沉淀的点为f点 C. Ⅰ中出现沉淀时的pH低于理论值，说明Fe2＋被氧化 D. g点的c（Fe3＋）大于i点的c（Fe3＋） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：由Ksp[Fe（OH）2]＝10－16.3，Ksp[Fe（OH）3]＝10－38.6知，Fe2＋完 全沉淀时，加入的氢氧化钠量更少，Fe3＋完全沉淀时，加入的氢氧化钠量更 多，所需要的时间更长，故defg曲线为滴定盐酸酸化的0.02 mol·L－1FeCl3溶液 曲线，hi曲线为滴定硫酸酸化的0.02 mol·L－1FeSO4溶液的曲线。由题图可知， d点为盐酸酸化的0.02 mol·L－1FeCl3溶液，pH＝1.50，溶液中c（H＋）＝10－ 1.5 mol·L－1，c（OH－）＝10－12.5mol·L－1，溶液中有部分Fe3＋会水解消耗部分 水电离出的OH－，故d点水电离的c（H＋）＞10－12.5mol·L－1，故A正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 Ⅱ中Fe3＋完全沉淀时c（Fe3＋）＝10－5mol·L－1，由Ksp[Fe（OH）3]＝10－38.6得 c（OH－）＝ ＝ mol·L－1＝10－11.2mol·L－1，pH＝14－ 11.2＝2.80，f点pH＝2.80，为Fe3＋恰好完全沉淀的点，B正确；Ⅰ中Fe2＋理论 开始沉淀时，c（OH－）＝ ＝ mol·L－1≈10－7.3mol·L－1， 则pH≈14－7.3＝6.7，若实际沉淀pH低于此值，说明存在更易沉淀的Fe3＋， 即Fe2＋被氧化为Fe3＋，C正确；由题图可知，g点和i点溶液中铁离子均完全沉淀，均达到沉淀溶解平衡，由c（Fe3＋）＝ 知，c（OH－）越大， c（Fe3＋）越小，g点和i点的pH相同，则g点的c（Fe3＋）等于i点的c（Fe3＋），D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 4. （2025·浙江6月选考）NaOH中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH溶 液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下： 步骤Ⅰ——除杂：称取NaOH配制成饱和溶液，静置，析出Na2CO3； 步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液； 步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配 制的NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是（　　） A. 步骤Ⅰ中Na2CO3析出的主要原因是：c（OH－）很大，抑制C 水解 B. 步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液 C. 步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D. 步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：Na＋的同离子效应导致Na2CO3的溶解度显著降低，从浓NaOH溶液 中析出，高浓度OH－抑制C 水解是次要原因，A错误；步骤Ⅱ中配制一定浓 度的NaOH溶液，可以用量筒量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶 液，B正确；苯甲酸属于弱酸，用苯甲酸标定NaOH溶液的浓度，滴定终点溶液 呈碱性，应该选择酚酞作指示剂，C错误；步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮 沸后使用是为了除去水中溶解的CO2，避免CO2和NaOH反应产生杂质，氧气对 配制苯甲酸溶液和NaOH溶液没有影响，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 5. （2025·湖南高考）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实 验探究了草酸的性质： 实验1：向10 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol·L－1 KOH溶 液。混合溶液的pH与lg X［X＝ 或 ］的关系如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 实验2：向10 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol·L－1 BaCl2溶液。 已知：25 ℃时，Ksp（BaC2O4）＝10－7.6。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是（　　） A. 实验1，当溶液中c（H2C2O4）＝c（C2 ）时，pH＝2.5 B. 实验1，当溶液呈中性时：c（C2 ）＞c（HC2 ）＞c（H2C2O4） C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在：2c（Ba2＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（HC2 ） ＋2c（C2 ） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：图像分析：lg X＝0时， ＝1， ＝1，则Ka1＝ ＝c（H＋），Ka2＝ ＝c（H＋），由 于Ka1＞Ka2，结合图像可知Ka1＝10－1.2，Ka2＝10－3.8。实验1，当溶液中c （H2C2O4）＝c（C2 ）时，根据Ka1·Ka2＝ × ＝ ＝10－1.2×10－3.8＝10－5，则c （H＋）＝ ＝10－2.5 mol·L－1，pH＝2.5，A项正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 实验1，当溶液呈中性时，c（H＋）＝10－7 mol·L－1，Ka2＝ ， ＝ ＝ ＝103.2＞1，则 c（C2 ）＞c（HC2 ），同理， ＝ ＝ ＝105.8＞1，则c（HC2 ）＞c（H2C2O4），故c（C2 ）＞c（HC2 ）＞ c（H2C2O4），B项正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 实验2中，两溶液混合后为物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的H2C2O4和BaCl2的混 合溶液，草酸主要发生第一步电离，c（H＋）≈c（HC2 ），根据Ka2＝ ，则c（C2 ）＝10－3.8 mol·L－1，c（Ba2＋）· c（C2 ）＝0.1×10－3.8＝10－4.8＞Ksp（BaC2O4），故溶液中有沉淀生成，C 项正确；实验2，根据电荷守恒，有2c（Ba2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋ c（Cl－）＋c（HC2 ）＋2c（C2 ），D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 6. （2025·湖南高考）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环 利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的Ksp： 金属化合物 CdS CdCO3 MnS MnCO3 Ksp 8.0×10－27 1.0×10－12 2.5×10－13 2.3×10－11 1 2 3 4 5 6 7 8 下列说法错误的是（　　） A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是Na2S溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2＋＋HC MnCO3↓＋H＋ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：粉碎工业废料可以增大表面积，加快浸出速率，提高浸出率，A项正 确；由已知②可知，Ksp（CdS）＜Ksp（MnS），CdS的溶解度更小，则试剂X 可以是Na2S溶液，B项正确；CdCO3和MnCO3的Ksp接近，用NaHCO3沉锰时， Cd2＋也会沉淀，因此“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C项正确；“沉 锰”时，发生反应的离子方程式：Mn2＋＋2HC MnCO3↓＋H2O＋ CO2↑，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 7. （2025·江苏高考）室温下，有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化 物）用过量的较浓硫酸溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如图所示。 已知：Ka（HS ）＝1.2×10－2，Ka1（H2SO3）＝1.2×10－2，Ka2（H2SO3） ＝6.0×10－8。下列说法正确的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 A. 较浓硫酸溶液中：c（H＋）＝2c（S ）＋c（OH－） B. NaHSO3溶液中：2HS S ＋H2SO3的平衡常数K＝5.0×10－6 C. （NH4）2C2O4溶液中：c（NH3·H2O）＋c（OH－）＝c（H2C2O4）＋c （HC2 ）＋c（H＋） D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c提铜（Na＋）＝c沉镍（Na＋） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：由Ka（HS ）＝1.2×10－2知，较浓硫酸溶液中存在：H2SO4 H＋＋HS 、HS H＋＋S ，故较浓硫酸溶液中存在电荷守恒：c（H＋）＝ c（OH－）＋c（HS ）＋2c（S ），A错误；2HS S ＋H2SO3的平衡常数K＝ ＝ ＝ ＝ ＝5.0×10－6，B正确；（NH4）2C2O4溶液中存在质子守恒： c（NH3·H2O）＋c（OH－）＝c（HC2 ）＋2c（H2C2O4）＋c（H＋），C错误；加入（NH4）2C2O4溶液沉镍时，n（Na＋）不变、溶液体积增大，故c提铜（Na＋）≠c沉镍（Na＋），D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 8. （2025·天津高考）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为（NH4） xCuy（SO4）z·nH2O。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ.溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量 瓶配制成500 mL溶液。 Ⅱ.组成的测定 ①S 定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸 酸化的BaCl2溶液，使S 完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到 BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g 和1.166 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 ②Cu2＋定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至 3～4，加入过量的KI溶液，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加 入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平 均体积为25.00 mL。 已知：2Cu2＋＋4I－ 2CuI↓＋I2，I2＋2S2 2I－＋S4 。 （1）研细晶体的仪器名称为 ⁠。 解析：该实验的实验目的是利用滴定法测定杀虫剂硫酸铜铵晶体的组成。实验 室研细晶体的仪器为研钵。 研钵 1 2 3 4 5 6 7 8 （2）配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为 （填序号）。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线1～2 cm d.至凹液面与刻度线相切 acbd 解析：配制500 mL溶液定容的操作为将蒸馏水注入容量瓶，观察到液面离刻度 线1～2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切，操作的正确顺 序为acbd。 1 2 3 4 5 6 7 8 （3）分析S 时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？ （填 “能”或“不能”）。实验得到BaSO4的平均质量为 ⁠。 解析：分析硫酸根离子时，不能用稀硫酸洗涤，否则硫酸根离子会与附在沉淀 表面的钡离子转化为硫酸钡沉淀，导致所测硫酸钡的质量偏大；由题给数据可 知，第一次实验测得的数据误差偏大，应舍去，则所得硫酸钡的平均质量为 ＝1.165 g。 不能 1.165 g 1 2 3 4 5 6 7 8 （4）分析Cu2＋时：选用的指示剂为 ；临近滴定终点时，需改为 半滴滴加，其具体操作为 ⁠ ；达到滴定终点的标志为 ⁠ ⁠。 解析：由题意可知，分析铜离子时，应选用淀粉溶液作指示剂，当溶液中的碘 与硫代硫酸钠溶液完全反应时，溶液会由蓝色变为无色，临近滴定终点时，需 改为半滴滴加，具体操作为将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶 内壁，随即用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁；达到滴定终点的标志为溶液恰好由 蓝色变为无色，且半分钟内不变色。 淀粉溶液 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶 内壁，随即用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 溶液恰 好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 1 2 3 4 5 6 7 8 （5）硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为 ⁠。 解析：由方程式可得如下转化关系：2Cu2＋～I2～2S2 ，滴定消耗25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 硫代硫酸钠溶液，则硫酸铜铵晶体中元素铜的质量分数为 ×100％＝16％。 16％ 1 2 3 4 5 6 7 8 （6）判断下列操作的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）： ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度 ⁠ ⁠； 解析：若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出会使溶质的物质的 量偏小，导致所配溶液浓度偏低。 ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2＋含量的测定结果 ⁠。 解析：若在滴定终点读数时，俯视液面会使消耗硫代硫酸钠溶液的体积读数偏 小，导致铜离子含量的测定结果偏低。 偏 低 偏低 1 2 3 4 5 6 7 8 （7）根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理 由。 （填“能”或“不能”），理由是 ⁠ ⁠ ⁠。 解析：由题意可知，可由实验测得硫酸根离子和铜离子的物质的量，则由电荷 守恒可以确定硫酸铜铵晶体中铵根离子的物质的量，由质量守恒可以确定结晶 水的物质的量，由物质的量之比等于微粒个数之比可以得出硫酸铜铵晶体的化 学式，所以根据题述实验和结果能推断出硫酸铜铵晶体的化学式。 能 由电荷守恒可以确定N 的 物质的量，由质量守恒可以确定H2O的物质的量，进而推算出最简整数比，得 出化学式 1 2 3 4 5 6 7 8 $