3.2.3 酸碱中和滴定 课件-2026-2027学年高二上学期人教版化学选择性必修1

问题导入 【问题】有一瓶标签模糊的NaOH溶液，我们如何确定其物质的量浓度？ 测定原理 需测物理量 计算公式 主要试剂 并不是非此即彼的关系/醋酸特例 3.2.3 酸碱中和滴定 人教版高中化学选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 成都石室中学 陆睿萱 2 酸碱中和滴定基本原理 1.定义：用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知浓度的碱（或酸）溶液浓度的一种定量分析方法。 标准液 H++OH－=H2O 2.原理：中和反应实质 n ( H+)=n(OH-) 待测液 对于一元酸与碱反应时： c待测 c标准 V 标准 V 待测 c酸·V酸 ＝ c碱·V碱 这个方法测定的具体原理其实就是酸碱中和。 酸碱中和滴定基本原理 c待测 c标准 V 标准 V 待测 思考：保证测定结果准确的关键是什么？ ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 关键 选择高精确度的实验仪器 选择合适的指示剂 酸碱中和滴定的主要仪器 1.测量溶液体积的仪器-----滴定管（教材P67&91） 滴定管的构造特点 酸式滴定管 碱式滴定管 相同点 不同点 用于精确地放出一定体积的溶液 内径均匀、带有刻度的细长玻璃管 标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度 最小刻度0.1mL，需估读到0.01 mL 下端磨口玻璃塞 不能装碱性溶液 下端由乳胶管、玻璃球组成的阀 不能装酸性和强氧化性溶液 酸碱中和滴定的主要仪器 1.测量溶液体积的仪器-----滴定管（教材P67&91） 聚四氟乙烯活塞 酸碱通用滴定管 酸碱中和滴定的主要仪器 【练习】 某50 mL规格的碱式滴定管装有溶液到如图刻度线： （1）读数为 。 （2）管内液体的体积 。 A. 50.00 mL B. 49.30 mL C. ＞49.30 mL D. ＞48.70 mL （3）管内溶液可能为 。 A. KMnO4溶液 B. Na2CO3溶液 C. 稀盐酸 D. KOH溶液 （4）挤压下端玻璃珠，液面下降至25.00 mL时，放出溶液体积为 。 1 中和滴定指示剂的选择 指示剂 变色范围（pH） 颜色 酸色 碱色 甲基橙 3.1～4.4 红 黄 石蕊 5.0～8.0 红 蓝 酚酞 8.2～10.0 无 红 常见酸碱指示剂的变色范围 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.2 10 5 8 3.1 4.4 中和滴定指示剂的选择 例：用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL， 0.100mol/L的HCl溶液，当加入不同体积的碱溶液时，溶液pH呈现下表的变化趋势。试根据表中数据计算空格中的pH值？指示剂变色时的体积误差？ （已知lg2=0.3，lg5=0.7） 注：滴定时，每滴溶液的体积约为0.04 mL Vb (mL) 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 (少1滴) 20.00 20.04 (多1滴) 21.00 22.00 23.00 pH 1.48 1.84 2.28 2.59 11.39 11.68 12.3 4.00 10.00 1.00 7.00 绘制成图 中和滴定指示剂的选择 pH V(NaOH溶液) 4 10 10.0 4.0 反应终点 多加了一滴碱液 少加了一滴碱液 滴定突跃 相对误差= . 相对误差= . “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 电离程度增大，K不变 中和滴定指示剂的选择 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.2 10 5 8 3.1 4.4 滴定突跃 （突变范围） 一般不选择石蕊，变色现象不明显。 若滴定终点为碱性时，选择 ；酸性时，选择 ；中性时，酚酞、甲基橙均可以。 酚酞 甲基橙 电离程度增大，K不变 中和滴定指示剂的选择 【练习】选择合适的指示剂并描述滴定终点的颜色变化 NaOH溶液滴定盐酸 盐酸滴定NaOH 盐酸滴定Na2CO3 终点颜色 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.2 10 5 8 3.1 4.4 1.正误判断 (1)滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管 (2)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时， 管内液体的体积大于24.00 mL (3)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 (4)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取 (5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度 (6)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂 × √ √ × × × 中和滴定指示剂的选择 酸碱中和滴定的操作 1. 仪器和试剂 （1）仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管 、滴定管夹、铁架台、 烧杯、锥形瓶、 洗瓶 （2）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水 酸碱中和滴定的操作 【1、滴定管的准备】 检漏—洗涤—润洗—注液—赶气泡—调液—读数 润 洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。 检漏：检查滴定管活塞是否漏水 洗涤：用蒸馏水洗涤2-3遍 具体操作（教材P91）：从滴定管的上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 目的：防止加入的待测液/标准液被稀释，造成实验误差。 酸碱中和滴定的操作 【1、滴定管的准备】 调 液：调节液面至零或零刻度线以下 注液：使液面位于0刻度线以上2-3cm，并将滴定管固定在滴定管夹上。 赶气泡：排除滴定管内气泡，使其充满溶液 排除碱式滴定管尖嘴处气泡 排除酸式滴定管尖嘴处气泡 快速放液 读 数：视线和凹液面最低点相切（平视） 检漏—洗涤—润洗—注液—赶气泡—调液—读数 酸碱中和滴定的操作 【2、锥形瓶的准备】 教材p68【资料卡片】 ——只要洗干净即可 酸碱中和滴定的操作 【3、滴定】 控制活塞 锥形瓶 内溶液颜色变化 摇动锥形瓶 (活塞朝右，滴液先快后慢) 接近终点时，改为逐半滴加入。 微微转动滴定管活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再以洗瓶用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将标准溶液冲入。 滴定终点判断：当最后半滴标准液滴入，溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复 滴定至终点—记录读数—重复2-3次 酸碱中和滴定的操作 学案 P33 2.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。 称量时，样品可放在_______(填字母，下同)称量。 A.小烧杯中　　B.洁净纸片上　　C.托盘上 A NaOH易潮解、腐蚀性强 (2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用______作指示剂。 A.甲基橙　　　B.石蕊　　　C.酚酞 B 石蕊颜色变化不明显 (3)滴定过程中，眼睛应注视_______________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_____________________________________________。 (4)若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点时，溶液颜色如何变化？ 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化， 减小滴定误差 当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色　 酸碱中和滴定的操作 学案 P33 (5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______ mol·L－1， 烧碱样品的纯度是________(保留四位有效数字)。 0.400 0 97.56% 误差大，舍去 用第一、三次平均值 2.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： c(NaOH)＝ w(NaOH)＝×100% $