3.2.4 酸碱中和滴定-2026-2027学年高二上学期（人教版化学选择性必修1）

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 　 第4课时　酸碱中和滴定 [ 学习目标 ] 1、理解酸碱中和滴定的原理，会选择中和滴定指示剂 2、掌握酸碱中和滴定仪器的使用、实验操作方法 3、通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析及处理方法. 重点：酸碱中和滴定仪器的实验操作方法 难点：数据分析及误差的分析 并不是非此即彼的关系/醋酸特例 复习回顾 1、Kw 2、pH,pOH 3、pH计算 KW = c(H+) ∙ c(OH-) pH＝－lg c(H＋) c(H＋) =10-pH pOH = - lg c(OH-) c(OH-) =10-pOH 常温 pH+pOH=14 酸算酸c(H＋) 碱算碱c(OH-) 用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知 浓度的碱（或酸）溶液浓度的一种定量分析 方法。 中和反应实质 H++OH－=H2O c待测 c标准 V 标准 V 待测 三、酸碱中和滴定： 1.原理 完全中和 n(H＋) =n (OH－) c(H＋)＝ 或 c(OH－) 则c酸·V酸 ＝ c碱·V碱 这个方法测定的具体原理其实就是酸碱中和。 2.仪器 三、酸碱中和滴定： 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、 烧杯、容量瓶、洗瓶等 精确度：0.01mL 滴定管：分类、构造 酸式滴定管：玻璃活塞 碱式滴定管：橡胶管、玻璃珠 盛装 酸性溶液(除了HF溶液)、 氧化性溶液酸 原因：会腐蚀橡胶。 盛装碱性溶液 原因：会与磨口玻璃处反应，生成有黏性的Na2SiO3，导致活塞与导管粘连。 2.仪器 三、酸碱中和滴定： 带玻璃球的橡胶管 使用前需要检漏 标识：温度(25℃)、容积(25mL或50mL)、 0刻度在上端，最大刻度在下端。 尖嘴部分无刻度，溶液装至“0”时， 体积大于所标容积。 精确度：最小刻度是0.1mL， 读数时精确到0.01mL 用途：滴定、量取 读数：△V = V末 - V初 三、酸碱中和滴定： 2.仪器 滴定管： 10 8 量筒 9.1mL 20.45mL 36.10mL ΔV ＝ V末－V初＝ 36.10 mL－20.45 mL＝ 15.65 mL 量筒没有“0”刻线， 读数由下往上读， 量筒的精确值是0.1mL 滴定管“0”刻度在上端，读数由上往下读 三、酸碱中和滴定： 2.仪器 滴定管：读数 滴定管的构造对比 酸式滴定管 碱式滴定管 相同点 不同点 内径均匀、带有刻度的细长玻璃管 标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度 最小刻度0.1mL，需估读到0.01 mL 下端磨口玻璃塞 不能装碱性溶液 下端由乳胶管、玻璃珠组成的阀 不能装酸性和 强氧化性溶液 三、酸碱中和滴定： （1）滴定管的准备 检漏—洗涤—润洗—注液—赶气泡—调液—读数 润 洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。 检漏：检查滴定管活塞是否漏水 洗涤：用蒸馏水洗涤2-3遍 具体操作（教材P91）：从滴定管的上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 三、酸碱中和滴定： 4.滴定步骤： 润洗目的：防止加入的待测液/标准液被稀释，造成实验误差。 3.试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水 调液面：调节液面至零或零刻度线以下。 装液：使液面位于0刻度线以上2-3cm，并将 滴定管固定在滴定管夹上。 赶气泡：排除滴定管内气泡，使其充满溶液。 排除碱式滴定管尖嘴处气泡 排除酸式滴定管尖嘴处气泡 快速放液 读 数：视线和凹液面最低点相切（平视）， 读数记为V初 检漏—洗涤—润洗—装液—赶气泡—调液—读数 三、酸碱中和滴定： 4.滴定步骤： （1）滴定管的准备 三、酸碱中和滴定： （2）取待测液 加指示剂(2-3滴) 从碱式滴定管准确量取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶。 4.滴定步骤： 锥形瓶 洗涤→装液→ 滴指示剂2-3滴 为什么用水洗后，滴定管要润洗？锥形瓶不能润洗？ 例：以0.1000 mol/L的盐酸标准溶液，测定20mL待测液NaOH溶液的浓度。 三、酸碱中和滴定： 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，它们在溶液中存在电离平衡，其分子与电离出的离子呈现不同的颜色。 粗略测定pH范围 4.滴定步骤： 例：以0.1000 mol/L的盐酸标准溶液，测定20mL待测液NaOH溶液的浓度。 （2）取待测液 加指示剂(2-3滴) 三、酸碱中和滴定： pH 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色 甲基橙：3.1—4.4 石蕊：5.0—8.0 酚酞：8.2—10.0 如何选择指示剂？ 4.滴定步骤： 例：以0.1000 mol/L的盐酸标准溶液，测定20mL待测液NaOH溶液的浓度。 （2）取待测液 加指示剂(2-3滴) 三、酸碱中和滴定： 根据滴定终点溶液酸碱性选择： 碱性时，选酚酞； 酸性时，选甲基橙； 中性时，酚酞、甲基橙均可。 4.滴定步骤： 通常选用酚酞或甲基橙作指示剂 而不选用变色范围较宽的石蕊。 例：以0.1000 mol/L的盐酸标准溶液，测定20mL待测液NaOH溶液的浓度。 （2）取待测液 加指示剂(2-3滴) （3）滴定 三、酸碱中和滴定： 4.滴定步骤： 左控右摇眼观色 滴定过程中先快后慢， 当接近终点时，逐滴加入， 应一滴一摇，甚至半滴一摇。 半滴怎么取？ 左手控制玻璃活塞，使锥形瓶内壁接触滴定管的尖嘴，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。 20.00 mL待测NaOH溶液 0.1000mol/L 盐酸 例：以0.1000 mol/L的盐酸标准溶液，测定20mL待测液NaOH溶液的浓度。 手、眼 三、酸碱中和滴定： 4.滴定步骤： 终点判断 当滴入最后半滴0.1000 mol/L盐酸标准液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟（或30s）内不恢复为原来的颜色，即达到终点。 滴定终点判断 答题模板： 当滴入最后半滴×××溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不恢复原来颜色，说明达到滴定终点。 （3）滴定 例：以0.1000 mol/L的盐酸标准溶液，测定20mL待测液NaOH溶液的浓度。 注意：酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，但不一定是酸、碱的反应终点。在允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点。 三、酸碱中和滴定： （3）滴定 盐酸标准溶液→待测液NaOH溶液 正滴 NaOH溶液标准溶液→待测液盐酸 反滴 例：以0.1000 mol/LNaOH的标准溶液，测定20mL待测液盐酸溶液的浓度。 三、酸碱中和滴定： （3）滴定 NaOH溶液标准溶液→待测液盐酸 反滴 HCl(ml) 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.32 22.00 40.00 溶液pH值 13 11.7 10.9 9.7 7.0 4.3 3.1 2.3 1.5 三、酸碱中和滴定： 4.滴定步骤： （3）滴定 -0.1% 0.1% 9.7 7.0 4.3 例：以0.1000 mol/L的盐酸标准溶液，测定20mL待测液NaOH溶液的浓度。 误差 = (测量值－理论值) / 理论值 实验误差= （V实验(HCl)-V理论(HCl)）/V理论(HCl) = （19.98-20.00）/20.00 = - 0.1% ＜ 2% 误差允许内 指示剂变色点在突变范围内，误差可忽略不计，可将滴定终点看作是恰好完全反应的点。 反应终点 pH突变范围 酚酞 甲基橙 V(HCl)/mL 19.98 20.00 20.02 pH 例：常温下，以0.1000mol/L的HCl溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L 的NaOH溶液，完成下表（已知半滴溶液的体积为0.02mL ） 少加半滴 多加半滴 恰好反应 9.7 7.0 4.3 ①少加半滴盐酸时： c(OH-) ＝ n(OH-) V总 0.1000mol/L×0.02mL (20.00＋19.98) mL = ＝5×10-5 mol/L pH=9.7 ②多加半滴盐酸时： c(H+) ＝ n(H+) V总 0.1000mol/L×0.02mL (20.02＋20.00) mL = ＝5×10-5 mol/L pH=4.3 三、酸碱中和滴定： 4.滴定步骤： （3）滴定 误差计算 （4）读数并计算 准确读数 △V = V末 - V初 三、酸碱中和滴定： 4.滴定步骤： c待测 c标准 V 标准 V 待测 重复滴定2~3次，记录数据3次实验中， 若有一组数据偏离过大，则该数据应舍弃，用其余2次算△V平均值。 例：以0.1000 mol/L的盐酸标准溶液，测定20mL待测液NaOH溶液的浓度。 数据处理 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L HCl溶液 滴定前读数 滴定后读数 体积/mL 1 20.00 0 19.86 19.86 2 20.00 0 19.20 19.20 3 20.00 0 19.74 19.74 算出2次滴定读取的△V（HCl）取平均值： c(NaOH)＝0.1×19.8/20 =0.99mol/L 三、酸碱中和滴定： 4.滴定步骤： （4）读数并计算 例：以0.1000 mol/L的盐酸标准溶液，测定20mL待测液NaOH溶液的浓度。 舍去 c待测 c标准 V 标准 V 待测 三、酸碱中和滴定： 4.滴定步骤： （5）误差分析： c待测 c标准 V 标准 V 待测 任何不当的操作：若使c标准、V 标准、V 待测等变化都会引起c待测误差 操作不当 具 体 内 容 误差 仪器洗涤 酸式滴定管未用HCl润洗 碱式滴定管未用NaOH润洗 锥形瓶用NaOH润洗 锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥 气泡处理 滴定前有气泡滴定后无气泡 滴定前无气泡滴定后有无气泡 偏高 偏高 偏低 不变 偏高 偏低 三、酸碱中和滴定： 4.滴定步骤： （5）误差分析： c待测 c标准 V 标准 V 待测 任何不当的操作：若使c标准、V 标准、V 待测等变化都会引起c待测误差 操作不当 具 体 内 容 误差 滴定过程 HCl漏滴出锥形瓶外 振荡时瓶内溶液溅出 读数方法 滴定前仰视，滴定后平视 滴定前平视，滴定后仰视 滴定前俯视，滴定后仰视 滴定前仰视，滴定后俯视 偏高 偏低 偏低 偏高 偏高 偏低 三、酸碱中和滴定： 4.滴定步骤： （5）误差分析： c待测 c标准 V 标准 V 待测 任何不当的操作：若使c标准、V 标准、V 待测等变化都会引起c待测误差 操作不当 具 体 内 容 误差 其他 滴HCl终点时尖咀悬一滴溶液 指示剂变色即停止滴定 滴定结束立即读数 锥形瓶中待测液加水稀释 一滴标准液附在锥形瓶壁上未流下 偏高 偏低 偏低 无影响 偏高 小结 1、酸碱中和滴定原理 2、仪器 3、试剂 4、实验步骤（1）滴定管的准备 （2）取待测液 加指示剂 （3）滴定 （4）读数并计算 （5）误差分析 c酸·V酸 ＝ c碱·V碱 c待测 c标准 V 标准 V 待测 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、 烧杯、容量瓶、洗瓶等 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水 1.正误判断 (1)滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管 (2)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时， 管内液体的体积大于24.00 mL (3)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 (4)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取 (5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度 (6)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂 × √ √ × × × 小试牛刀 2.某50 mL规格的碱式滴定管装有溶液到如图刻度线： （1）读数为 。 （2）管内液体的体积 。 A. 50.00 mL B. 49.30 mL C. ＞49.30 mL D. ＞48.70 mL （3）管内溶液可能为 。 A. KMnO4溶液 B. Na2CO3溶液 C. 稀盐酸 D. KOH溶液 （4）挤压下端玻璃珠，液面下降至25.00 mL时，放出溶液体积为 。 1 0 小试牛刀 0.70 B BD 24.30mL 3.用酸碱中和滴定 (1)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用______作指示剂。 A.甲基橙　　　B.石蕊　　　C.酚酞 B 石蕊颜色变化不明显 (2)滴定过程中，眼睛应注视_______________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_____________________________________________。 (4)若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点时，溶液颜色如何变化？ 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化， 减小滴定误差 当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色　 小试牛刀 4.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是 ( )。 C A.可以用石蕊作指示剂 B.滴定前用待测液润洗锥形瓶 C.若氢氧化钠吸收了少量 ，不影响滴定结果 D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点 小试牛刀 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 30 谢谢！ $