第三章 第一节 第2课时 电离平衡常数（课件PPT）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试配套课件（人教版）

第2课时　 电离平衡常数 教材知识——一遍过 高考趋向——全练通 　 1. 下列关于电离常数的说法正确的是（　　） A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝　 C. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关 电离平衡常数（电离常数）的理解 1 2 3 4 5 6 7 √ 解析：电离常数只与温度有关，与弱电解质的浓度无关，故A项错误，D项 正确；CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝ ，故B项错 误；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，虽然CH3COOH的电离平 衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，故C项错误。 1 2 3 4 5 6 7 2. 已知25 ℃下，氨水中微粒的浓度存在以下关系：Kb＝ ＝1.75×10－5。下列有关说法正确的是（　　） A. 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的NaOH时，一水合氨的Kb减小 B. 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，一水合氨的Kb增大 C. 标准状况下，一水合氨的Kb＝1.75×10－5 D. 升高到一定温度时，一水合氨的Kb可能为7.2×10－5 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析：电离平衡常数只随温度的变化而变化，A、B错误；一水合氨的电离 是吸热过程，升高温度，电离平衡常数增大，降低温度，电离平衡常数减小， 标准状况（0 ℃）下的温度低于25 ℃，则标准状况下，一水合氨的Kb小于 1.75×10－5，C错误，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 3. 如表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 则0.1 mol·L－1的下列溶液中，c（H＋）最大的是（　　） A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2 解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，相同浓度时，电离产生 的c（H＋）越大。 电离平衡常数的应用 √ 1 2 3 4 5 6 7 4. （2026·浙江高二月考）已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡 常数如表： H2CO3 H2SO3 HClO Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11 Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 Ka＝2.95×10－8 下列说法正确的是（　　） A. Na2CO3溶液中通入少量SO2：2C ＋SO2＋H2O 2HC ＋S B. 相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强 C. NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O 2HClO＋C D. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO 的浓度 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析：电离平衡常数可以表示酸性强弱，根据电离平衡常数可以判断出酸 性：H2SO3＞H2CO3＞HS ＞HClO＞HC 。Na2CO3溶液中通入少量SO2， 生成HC 和S ，因为酸性：H2CO3＞HS ，所以不能生成H2CO3和 S ，故A正确；酸性：H2SO3＞H2CO3，所以相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和H2CO3溶液的酸性，前者更强，故B错误；NaClO溶液中通入少量CO2， 由于酸性：HClO＞HC ，所以不能生成HClO和C ，应该生成HClO和 HC ：ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HC ，故C错误；向氯水中加入 NaHSO3溶液，NaHSO3能和氯水中的HClO发生氧化还原反应而降低HClO的浓 度，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 5. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋ H＋，要使溶液中 增大，可以采取的措施是（　　） A. 加少量烧碱固体（不考虑溶液温度变化） B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析：由温度恒定、Ka为常数可知， ＝ 。加入少量烧碱固体，与H＋反应使CH3COOH电离平衡右移，c（CH3COO－）增大；加入少量冰醋酸，CH3COOH电离平衡向正反应方向移动，c（CH3COO－）也增大，则 减小。醋酸的电离是吸热过程，降低温度，CH3COOH电离平衡向逆反应方向移动，则 减小；加水稀释，CH3COOH电离平衡向正反应方向移动，但是c（CH3COO－）减小，则 增大。 1 2 3 4 5 6 7 6. （2026·山东检测）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断错误的 是（　　） 酸 HX HY HZ 浓度/（mol·L－1） 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 1 2 3 4 5 6 7 A. 在相同温度下，电离常数：K1＜K4＜K5 B. 在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越 大，且K1＞K2·K3 C. 室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则 的值增大 D. 表格中三种浓度的HX溶液，从左至右c（X－）逐渐增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析：在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越 大，0.9 mol·L－1时，电离度：HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K1＜K4＜K5， 故A正确；在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常 数不变，所以K1＝K2＝K3，故B错误；室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则 HZ溶液中c（H＋）增大，HZ的电离平衡逆向移动，c（Z－）减小，所以 的值增大，故C正确；表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c （HX）逐渐增大，虽然电离度减小，但电离产生的离子浓度增大，所以从左至 右c（X－）逐渐增大，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 ｜知识拓展｜ 电离度 （1）定义 弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶 质分子总数（包括已电离的和未电离的分子）的百分率，称为电离度。 （2）表达式 α＝ ×100％。 （3）意义 ①电离度实质上表示的是弱电解质达到电离平衡时的转化率。 ②温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同。一元弱酸的 α 越 大，酸性越强。 ③同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。 1 2 3 4 5 6 7 （4）影响因素 ①电离度随着溶液浓度的增大而减小，随着溶液浓度的减小而增大。 ②升高温度则电离度增大，降低温度则电离度减小。 （5）α与Ka的关系 电离平衡常数只受温度的影响，而电离度不仅受温度的影响，还受物质浓 度等的影响。电离度能较好地比较弱电解质的电离程度，电离平衡常数可较好 地反映弱电解质的强弱。 1 2 3 4 5 6 7 7. （2026·浙江嘉兴高二阶段练习）已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚 硫酸的电离平衡常数如表所示。 醋酸 Ka＝1.75×10－5 次氯酸 Ka＝2.95×10－8 碳酸 Ka1＝4.30×10－7　Ka2＝5.61×10－11 亚硫酸 Ka1＝1.54×10－2　Ka2＝1.02×10－7 1 2 3 4 5 6 7 （1）亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式Ka1＝ ⁠。 解析：根据电离平衡常数的含义可得亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式Ka1 ＝ 。 （2）相同条件下，CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由强到弱的顺 序为 ⁠。 解析：酸的电离平衡常数越大，则相应的酸酸性就越强，酸性由强到弱的顺序 为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO。 ​ H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO 1 2 3 4 5 6 7 （3）在相同条件下，CH3COO－、ClO－、C 和S 结合H＋的能力由弱到 强的顺序是 ⁠。 解析：如果对应的酸酸性越弱，则该离子越容易结合氢离子，由酸性：H2SO3 ＞CH3COOH＞H2CO3＞HS ＞HClO＞HC 可知，CH3COO－、ClO－、 C 和S 结合H＋的能力由弱到强的顺序是CH3COO－＜S ＜ClO－＜ C 。 CH3COO－＜S ＜ClO－＜C 1 2 3 4 5 6 7 （4）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的 是 （填字母，下同）。 A. c（CH3COO－） B. c（H＋） C. 醋酸的电离平衡常数 解析：CH3COO－会与氯化氢电离出的氢离子结合形成CH3COOH，所以c （CH3COO－）变小，A符合题意；由于加入了HCl，所以c（H＋）会增大，B 不符合题意；醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，所以电离平衡常 数就不变，C不符合题意。 A 1 2 3 4 5 6 7 （5）下列离子方程式错误的是 ⁠。 A. 少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－ HC ＋HClO B. 少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O CaSO3↓＋ 2HClO C. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－ HC B 1 2 3 4 5 6 7 解析：由于酸性：H2CO3＞HClO＞HC ，所以少量CO2通入次氯酸钠溶液 中，会发生反应：CO2＋H2O＋ClO－ HC ＋HClO，A正确；由于HClO 有强氧化性，而H2SO3有还原性，所以少量SO2通入次氯酸钙溶液中，会发生氧 化还原反应：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，B错 误；过量CO2通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，离子方程式是CO2＋OH－ HC ，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 突出真实情境　倡导学以致用 1. （链接教材P67“科学·技术·社会”）已知：pH＝－lg c（H＋）。正常血液 pH范围是7.35～7.45，当血液pH小于7.2时会引起酸中毒。H2CO3/HC 缓冲 体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为H＋（aq）＋HC （aq） H2CO3（aq） CO2（aq）＋H2O（l），H2CO3的Ka1＝4.5×10－7。下列说法 错误的是（　　） 1 2 3 4 5 22 A. 缓冲体系中增加少量强酸时， 变大 B. 缓冲体系中加入少量强碱时，发生的主要反应为HC ＋OH－ C ＋ H2O C. 血浆中 ＝4.5 时，会引起酸中毒 D. 酸中毒时，可以注射少量NaHCO3溶液缓解症状 √ 1 2 3 4 5 解析：缓冲体系中增加少量强酸时，氢离子浓度增大，根据电离平衡常数 可知 ＝ 增大，因此溶液中 变大，故A正确；缓 冲体系中加入少量强碱时，氢氧根离子消耗氢离子，平衡逆向移动，碳酸转化 为碳酸氢根离子，故B错误；血浆中 ＝4.5时，根据电离平衡常数可 知，此时溶液中氢离子浓度是 mol·L－1＝10－7 mol·L－1，pH＝7＜7.2， 因此会引起酸中毒，故C正确；酸中毒时，H＋过多，可用NaHCO3溶液与H＋反 应加以缓解，故D正确。 1 2 3 4 5 2. （2026·天津高二质检）常温下，一种解释乙酰水杨酸（用HA表示，Ka＝ 1×10－3）药物在人体的吸收模式如图（只有未电离的HA可自由穿过组织薄膜 且达到平衡），不考虑溶液体积的变化。下列说法错误的是（　　） A. 血液中HA的电离度小于胃中HA的电离度 B. 血液中c（HA）与胃中c（HA）相等 C. 在血液中， ＝1×104.4 D. 在胃中， ＝ √ 1 2 3 4 5 解析：HA的电离方程式为HA H＋＋A－，血液中pH＝7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH＝1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，A错误；由题意知，只有未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，则达到平衡时，血液中c（HA）与胃中c（HA）相等，B正确；Ka＝ · c（H＋）＝1×10－3，血液中pH＝7.4，c（H＋）＝1×10－7.4 mol·L－1，则血液中 ＝1×104.4，C正确；胃中pH＝1.0，则 ＝1×10－2， c（A－）＝1×10－2×c（HA），即100c（A－）＝c（HA），则 ＝ ，D正确。 1 2 3 4 5 强化综合命题　引导知识融通 3. （2026·浙江宁波高二测试）已知：在25 ℃时，次氯酸、碳酸和氢硫酸的电 离平衡常数如表： 弱电解质 电离平衡常数 HClO Ka＝4.7×10－8 H2CO3 Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 H2S Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－15 下列微粒在溶液中不能大量共存的是（　　） A. HS－、HC B. ClO－、HC C. HC 、S2－ D. H2S、HC √ 1 2 3 4 5 解析：HC 的酸性（对应H2CO3的Ka2＝5.6×10－11）强于HS－的酸性（对应H2S的Ka2＝7.1×10－15），弱于H2S的酸性（对应H2S的Ka1＝1.3×10－7），二者无法发生“强酸制弱酸”的反应，因此能大量共存，A不符合题意；HClO的酸性（对应HClO的Ka＝4.7×10－8）弱于H2CO3（对应H2CO3的Ka1＝4.2× 10－7），强于HC （对应H2CO3的Ka2＝5.6×10－11），HC 无法与ClO－反应，二者可以大量共存，B不符合题意；HC 的酸性（对应H2CO3的 Ka2＝5.6×10－11）强于HS－的酸性（对应H2S的Ka2＝7.1×10－15），故HC 会与S2－反应生成HS－和C ，因此二者不能大量共存，C符合题意；H2S的 酸性（Ka1＝1.3×10－7）弱于H2CO3（对应H2CO3的Ka1＝4.2×10－7），H2S无 法与HC 生成H2CO3，二者可以大量共存，D不符合题意。 1 2 3 4 5 4. 在溶液导电性实验装置里，相同温度下分别注入20 mL 6 mol·L－1醋酸溶液和 20 mL 6 mol·L－1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混合后再实验， 则下列说法正确的是（　　） A. 灯光变暗；醋酸电离常数等于一水合氨 B. 灯光变暗；醋酸电离常数大于一水合氨 C. 灯光变亮；醋酸电离常数小于一水合氨 D. 灯光变亮；醋酸电离常数等于一水合氨 注重实验探究　凸显学科特色 √ 1 2 3 4 5 解析：CH3COOH＋NH3·H2O CH3COONH4＋H2O，弱电解质转变成强 电解质，灯光变亮；因为盛有醋酸和氨水的装置中的灯光亮度相同，说明等浓 度的两溶液中离子浓度相等，即二者电离常数相等。 1 2 3 4 5 5. 某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性：H2SO3＞HClO。已知： Ka1（H2SO3）＞Ka1（H2CO3）＞Ka2（H2SO3）＞Ka（HClO）＞Ka2 （H2CO3），下列有关说法正确的是（　　） A. 通过本实验能得出非金属性：Cl＞S B. A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸会与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能 制得二氧化硫气体 C. C中发生反应的离子方程式为SO2＋HC HS ＋CO2 D. 该小组后来查资料发现：2H2O＋2SO2＋Ca（ClO）2 CaSO4↓＋2HCl＋ H2SO4，所以认为该装置无法用来证明酸性：H2SO3＞HClO √ 1 2 3 4 5 解析：H2SO3和HClO都不是相应元素的最高价含氧酸，不能比较非金属 性：Cl＞S，A错误；浓硫酸能与亚硫酸钠发生复分解反应，可制得二氧化硫气 体，B错误；已知Ka1（H2SO3）＞Ka1（H2CO3）＞Ka2（H2SO3）＞Ka2 （H2CO3），说明亚硫酸的酸性比碳酸的强，装置C中二氧化硫与碳酸氢钠溶 液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应离子方程式为SO2＋ HS ＋CO2，C正确；B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体，C中将二 氧化硫转化为CO2，D中除去未反应完的过量的二氧化硫，E中二氧化碳与漂白 粉溶液反应生成次氯酸，从而证明酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO，可达到实验 目的，D错误。 1 2 3 4 5 $