3.2 水的电离与溶液的酸碱性 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.学会书写水的电离方程式，理解水的离子积含义及适用范围；知道pH的意义及数学表达式，并能进行简单计算。 2.学会利用已有的知识进行证据推理，理解温度、外加酸碱对水的电离平衡的影响，树立变化观念，建构平衡思想。 3.通过分组实验培养实验动手能力和合作学习能力，通过科学探究过程，进一步了解科学探究的一般方法，养成勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新的科学探究精神。 4.了解pH在生产生活中的应用，体会化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用，培养科学态度和社会责任。 学习目标 第一课时 第二节 水的电离和溶液的pH 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 教学设计思路 环节一 新课引入：关于水的诗歌 环节二：宏微结合 探究水的电离 “水桥”实验 5 环节二：宏微结合 探究水的电离 水的导电性实验 用水质检测笔检测0.1 mol/L 盐酸、蒸馏水的电导率。 0.1 mol/L 盐酸 蒸馏水 7180 2 读数：7180 读数：2 水的导电性实验 6 水的电离 用水质检测笔检测0.01 mol/L 盐酸、蒸馏水的电导率。 0.01 mol/L 盐酸 蒸馏水 7180 2 + + H2O + H2O H3O+ + OH- 表示方法 水的电离常数表达式 K电离 = c(H+)·c(OH-) c(H2O) 环节二：宏微结合 探究水的电离 微观探析一 探究常温下水的电离程度 实验仪器及用品：广泛pH试纸、表面皿、烧杯、玻璃棒等。 【实验1】测量常温下纯水的pH pH=-lgc（H+） 实验结论：常温下纯水的pH约为7 常温下，1L水中，只有1×10-7mol水发生了电离。 H2O + H2O H3O+ + OH- 表示方法 水的电离常数表达式 K电离 = c(H+)·c(OH-) c(H2O) 水的离子积 c(H+)·c(OH-) =c(H2O)·K电离 Kw =c(H+)·c(OH-) 常数 常数 Kw 只适用于纯水吗？ + + 环节三：证据推理--水的离子积 9 环节三：证据推理 分析水的离子积常数 类比迁移 水的电离平衡常数： H2O H＋+OH－ 常数 常数 证据推理 水的离子积常数： Kw＝c(H＋)·c(OH－) 数据分析 t/℃ 25 50 100 Kw/10-14 1.00 5.31 54.5 水的离子积常数的影响因素： 10 环节四：定量实验 探析水的电离平衡影响因素 【思考分析】 水的电离平衡影响因素有哪些？ H2O H+ + OH- 【实验2】 用水质检测笔 测定冷水和热 水的电导率。 【实验3.1】 用pH试纸测量 25℃0.1mol/L NaOH溶液的pH。 【实验3.2】 用pH试纸测量 25℃0.1mol/L HCl溶液的pH。 实验仪器：水质检测笔、广泛pH试纸、表面皿、烧杯、玻璃棒等。 环节四：定量实验 探析温度对水的电离平衡影响 【实验2】测定不同温度时蒸馏水的电导率 实验现象： 随着温度的升高，蒸馏水的电导率呈增大趋势。 实验结论： 温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw 增大。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.115 0.296 0.687 1.00 2.87 5.31 37.1 54.5 【实验2】 用水质检测笔 测定冷水和热 水的电导率。 环节四：定量实验 探析酸碱水的电离平衡影响 【实验3】测定常温时一定浓度的盐酸和NaOH溶液的pH 成份 浓度 mol/L pH 溶液中c（H+） mol/L 水电离的 c（H+）水=c（OH-）水 mol/L NaOH溶液 0.1 盐酸 0.1 13 1 1×10-13 1×10-13 1×10-1 1×10-13 实验结论： 1.向水中加入酸碱均抑制水的电离；且加入的酸中c（H+） 或碱中c（OH-）相等时，对水电离的抑制程度相等。 2.Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 迁移应用 结合所学知识将表格补充完整 ： 温度 成份 浓度 mol/L c（H+） mol/L c（OH-） mol/L c（H+）和c（OH-）大小比较 pH 25℃ 盐酸 0.01 NaOH溶液 0.01 NaCl溶液 0.01 60℃ 纯水 1×10-6.5 1×10-2 1×10-12 1×10-7 1×10-12 1×10-2 1×10-7 1×10-6.5 c（H+）>c（OH-） c（H+）=c（OH-） c（H+）<c（OH-） c（H+）=c（OH-） 2 12 7 6.5 问题1.只有酸溶液才存在H+，碱溶液才存在OH-，对吗？ 问题2.那么溶液的酸碱性由什么决定呢？ 迁移应用 结合所学知识将表格补充完整 ： 温度 成份 浓度 mol/L c（H+） mol/L c（OH-） mol/L c（H+）和c（OH-）大小比较 pH 25℃ 盐酸 0.01 NaOH溶液 0.01 NaCl溶液 0.01 60℃ 纯水 1×10-6.5 1×10-2 1×10-12 1×10-7 1×10-12 1×10-2 1×10-7 1×10-6.5 c（H+）>c（OH-） c（H+）=c（OH-） c（H+）<c（OH-） c（H+）=c（OH-） 2 12 7 6.5 问题3.能否根据pH判断溶液的酸碱性？ 环节五：归纳溶液的酸碱性 溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小 pH（常温） 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 c（H+）>c（OH-） c（H+）<c（OH-） c（H+）=c（OH-） pH<7 pH=7 pH>7 通过对水溶液中的酸碱性判断依据，如何制定简易的生活用水的水质检测方案？ 生活饮用水的检测方法 如何制定简易的生活用水的水质检测方案？ 测氯试纸：测定水中有效氯的含量； 水质硬度测定 生活饮用水的检测方法 如何制定简易的生活用水的水质检测方案？ 测氯试纸：测定水中有效氯的含量； 水质硬度测定、重金属测定等。 生活饮用水的检测方法 如何制定简易的生活用水的水质检测方案？ 水质检测笔：可通过检测水中的电导率，预测水中离子含量高低。 环节六：拓展视野 总结提升 1.洗完头发后需要涂抹护发素， 原因是什么？ -----pH在生产生活中的应用 2.苹果、薄荷最适宜生长的土壤的pH范围是多少？苹果 树下适宜种薄荷吗？ 护发素可以调节头发pH，能使其达到适宜的酸碱度。 苹果：5-6.5，薄荷：7-8；二者不适宜。 总结提升 巩固练习 1.将纯水加热到较高温度，水的离子积         (“增大”、“减小”或“不变”)、pH         (“增大”、“减小”或“不变”),呈         (“酸性”、“中性”或“碱性”)。 2.常温时向水中加入少量NaHSO4固体水的电离平衡         (“正向”或“逆向”)移动，c(H⁺)         (“增大”、“减小”或“不变”), Kw         (“增大”、“减小”或“不变”)。   增大 增大 减小 不变 中性 逆向 课后作业 完成教材课后习题 第1、2、 3、6题 谢谢！ $