第二章 第一节 综合训练（课件PPT）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试配套课件（人教版）

第一节　 综合训练 1. 某温度下，向2 L密闭容器中通入1 mol NO和0.5 mol Br2，发生如下反应：2NO（g）＋Br2（g） 2NOBr（g），Br2的物质的量随时间变化的实验数据如下表： 时间/min 5 10 15 20 25 30 35 n（Br2）/mol 0.38 0.30 0.25 0.23 0.20 0.20 0.20 下列说法正确的是（　　） A. 第18 min的瞬时速率小于第25 min的瞬时速率 B. 0～10 min，消耗Br2的平均速率是0.02 mol·L－1·min－1 C. 30～35 min，NO的物质的量浓度逐渐降低 D. 任意时刻，容器中NO和Br2的转化率相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ 解析：第18 min时的反应物浓度大于第25 min时的反应物浓度，所以第18 min的瞬时速率大于第25 min的瞬时速率，故A不符合题意；0～10 min，消耗 Br2的平均速率是 ＝0.01 mol·L－1·min－1，故B不符合题意；根据 表格数据，30～35 min，Br2的物质的量保持不变，则NO的物质的量浓度不 变，故C不符合题意；投料比等于化学计量数之比，所以容器中NO和Br2的转 化率相等，故D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2. 合成气转变为甲醇的反应为CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）　ΔH＝－ 90.8 kJ·mol－1。一定条件下，将1 mol CO和3 mol H2通入2 L的恒容密闭容器 中，5 min时测得H2的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是（　　） A. 其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数 B. 0～5 min，反应放出的热量为27.24 kJ C. 反应到5 min时，生成0.6 mol CH3OH D. 第5 min时，H2的反应速率为0.06 mol·L－1·min－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：其他条件不变，增大CO浓度，增大单位体积内活化分子的数目，但 分子总数也增大，故体系中活化分子百分数未改变，A说法不符合题意；0～5 min，反应放出的热量为 ×90.8 kJ·mol－1＝27.24 kJ，B说法符合题 意；反应到5 min时，反应消耗0.6 mol氢气，生成0.3 mol CH3OH，C说法不符 合题意；只能计算一段时间内的平均速率，不能计算瞬时速率，第5 min时，H2 的反应速率不能确定，D说法不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3. （2026·浙江杭州质检）下列测量化学反应速率的依据不可行的是（　　） 选项 化学反应 测量依据（单位时间内） A 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 溶液颜色变化 B AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3 沉淀质量变化 C H2（g）＋I2（g） 2HI（g） 温度、体积一定时，体系内压强 变化 D H2O2＋2HI 2H2O＋I2 溶液体积一定时，I－的浓度变化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：该反应前后气体分子数不变，故温度、体积一定时，反应前后气体 总压不变，则测量依据不可行，C符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4. （2026·江苏苏州高二检测）X（s）＋3Y（g） Z（g）　ΔH＝－a kJ·mol－1。一定条件下，将2 mol X和2 mol Y通入容积为2 L的恒容密闭容器 中，反应10 s，测得生成0.5 mol Z。下列说法正确的是（　　） A. 10 s内，X的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 B. 10 s内，X和Y反应放出的热为0.5a kJ C. 第10 s时，Y的反应速率为0.075 mol·L－1·s－1 D. 第10 s时，X的物质的量为1.5 mol，Y的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：X呈固态，不能用X表示平均反应速率，A项错误；根据反应X（s）＋3Y （g） Z（g）　ΔH＝－a kJ·mol－1可知，10 s内生成0.5 mol Z，反应放出的热为0.5a kJ，B项正确；由题给数据，不能求Y的瞬时反应速率，只能计算10 s内Y的平均反应速率，v（Y）＝3v（Z）＝3× ＝0.075 mol·L－1·s－1，C项错误；10 s内生成0.5 mol Z，则10 s内消耗0.5 mol X和1.5 mol Y，10 s时X的物质的量为2 mol－0.5 mol＝1.5 mol，Y的物质的量浓度为 ＝0.25 mol·L－1，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5. （2026·山东济南高二月考）某小组用H2O2分别与HI和KI的反应探究外界条 件对化学反应速率的影响。 实验Ⅰ.室温下，H2O2和HI溶液按下列初始浓度等体积混合进行实验。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c（H2O2）/（mol·L－1） 0.2 0.2 0.2 0.4 0.6 c（HI）/（mol·L－1） 0.2 0.4 0.6 0.2 0.2 出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 实验Ⅱ.用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液 均未见棕黄色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 下列说法正确的是（　　） A. 由实验Ⅰ可知，H2O2与HI的反应的速率方程为v＝kc0.5（H2O2）·c0.5（HI） B. 实验⑤出现棕黄色时间比实验①短是因为其速率常数增大 C. 实验①中反应继续进行，20 s时测得c（H2O2）为0.08 mol·L－1，则0～20 s 的平均反应速率v（H2O2）＝0.006 mol·L－1·s－1 D. 实验Ⅱ中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：速率方程的形式为v＝kcm（H2O2）cn（HI），对比实验①④，过氧 化氢浓度变为原来的2倍，反应时间约变为原来的 ，速率变为2倍，可得2m＝ 2，m＝1，对比实验①②，HI浓度变为原来的2倍，反应时间约变为原来的 ， 速率变为2倍，可得2n＝2，n＝1，速率方程为v＝kc（H2O2）·c（HI），A错 误；速率常数k仅与温度、催化剂有关，实验①和⑤的温度相同（室温）、无 催化剂变化，因此k不变，实验⑤出现棕黄色时间更短，是因为H2O2浓度增 大，速率加快，B错误；实验中溶液等体积混合，初始浓度需稀释为原来的一 半，平均速率v（H2O2）＝ mol·L－1·s－1＝0.001 mol·L－1·s－1，C错误；实验Ⅱ中 “有无色气体产生，溶液未见棕黄色”，说明过氧化氢分解反应速率 远大于过氧化氢氧化KI的反应速率，I－主要催化H2O2分解，未大量生成I2，D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6. （2026·浙江金华高二练习）苯乙烷（ ）与Cl2在光照条件下发生 一氯取代，生成两种一取代物的速率如图Ⅰ，反应基本历程如图Ⅱ。下列说法不 正确的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A. 反应①②③的ΔH＞0，反应④⑤⑥的ΔH＜0 B. 光照条件下，得到等量的A和B时，生成B需要的能量更少 C. 相同条件下，由苯乙烷分别制备等量的 和 的ΔH 不相等 D. 使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：根据反应历程可知，反应①②③为断裂旧化学键，为吸热过程，ΔH ＞0，反应④⑤⑥为新化学键的形成，为放热过程，ΔH＜0，故A不选；根据图 Ⅱ可知，A的稳定性大于B，物质越稳定所含能量越低，所以光照条件下，得到 等量的A和B时，生成B需要的能量更多，故B选；根据选项B可知，A和B的能 量不相同，所以相同条件下由 分别制备等量的 和 的ΔH不相等，故C不选；由于催化剂具有一定的选择性，使用 恰当的催化剂，可使反应按反应③进行，使反应②进行的程度减小甚至停止， 故D不选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为 N2O（g）＋CO（g） CO2（g）＋N2（g）　ΔH，有关化学反应的物质变化 过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是（　　） A. 由图1可知：Pt2O＋和Pt2 均为催化剂 B. 由图2可知：反应①的反应速率比反应②快 C. 由图2可知：ΔH1＞0，ΔH2＜0且ΔH＝－226 kJ·mol－1 D. 使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：①N2O＋Pt2O＋ Pt2 ＋N2，②Pt2 ＋CO Pt2O＋＋ CO2，Pt2O＋为催化剂，Pt2 为中间产物，A错误；由图2有催化剂的图像可 知，反应①的活化能大于反应②，相同条件下，反应的活化能越大，反应速率 越慢，反应①的反应速率比反应②慢，B错误；由图2有催化剂的图像可知，反 应①为吸热反应，ΔH1＞0，反应②为放热反应，ΔH2＜0，ΔH＝Ea1－Ea2＝－ 226 kJ·mol－1，C正确；使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程，但不 改变焓变，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8. （2026·浙江高二质检）下列对有关事实或解释不正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5％的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 将2 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液分别加入2 mL 0.1 mol·L－1、2 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液中，前者先出现明显浑浊 反应物浓度越大，反应速率越快 D 密闭容器中反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器容积增大，反应物浓度减 小，反应速率减慢 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：用铝粉代替铝片增大了反应物表面积，加快反应速率，解释正确，A 正确；二氧化锰作为催化剂，通过降低活化能加快反应速率，但未改变焓变， 解释错误，B错误；实验中浓度较高的Na2S2O3溶液与H2SO4反应更快出现浑 浊，说明反应速率与Na2S2O3浓度成正比，C正确；充入惰性气体使容器容积增 大，反应物浓度降低，反应速率减慢，解释正确，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9. 在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称为有效碰撞，这些分子称为 活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用 kJ·mol－1 表示。请认真观察下图，然后回答问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的 ΔH ＝ （用含E1、E2 的代数式表示）。 解析：由反应能量变化图可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能 量，因此该反应为放热反应。反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能 量，所以反应的反应热ΔH＝E2－E1。 放热 E2－E1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （2）已知：H2（g）＋ O2（g） H2O（g）　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，该 反应的正反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为 ⁠ ⁠。 解析：逆反应的活化能等于正反应的活化能减去反应热，因此逆反应的活化能 为167.2 kJ·mol－1－（－241.8 kJ·mol－1）＝409.0 kJ·mol－1。 409.0 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能 （填 “升高”“降低”或“不变”），对反应热是否有影响？ ，原因 是 ⁠ ⁠ ⁠。 解析：虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，反应的活化能降低，其改变的条件为加入催化剂。 催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应热，因为加入催化剂，不能改变 反应物和生成物总能量的相对大小。 降低 无影响 催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量 之差，即反应热不改变[或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度地降 低E1、E2的值，则E2－E1（即反应热）不改变] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 $