2.2.6化学平衡图像 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二节 化学平衡 第6课时 化学平衡图像(习题课) 第二章 化学反应速率与化学平衡 1.了解常见的化学平衡图像类型，获取图像图表信息。 2.构建化学平衡图像的解题思维模型与解题分析方法。 1 类型1．n —t 或 c—t 图像 知识精讲 【例题1】研究反应2X(g) ⇌Y(g)+Z(g)的速率影响因素,在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率 加快 B.比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反 应速率加快 C.若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D.在0~10 min内，实验②的平均反应速率v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1 D 知识精讲 【训练1】在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用一定体积、一定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状的石灰石。图中能正确反映这两种实验结果的图像是(　　) B 知识精讲 解答这类图像题时应注意以下三点： (1)若图像连续型，改变的条件是浓度，若图像“断点”型，改变的条件是温度、压强或催化剂。 (2)新平衡在原平衡的上方，则是“增大”了反应条件；新平衡在原平衡的下方，则是“减小”了反应条件。 (3)若v(正)在上，则正向移动；若v(正)下，则逆向移动。 类型2．v—t 图像 知识精讲 【例题2】如图是可逆反应A＋2B ⇌2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是(　　) A.正反应是放热反应 B.D可能是气体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 A 知识精讲 (以反应A(g)＋B(g) ⇌C(g)中反应物的转化率αA为例说明) 解答这类图像题时应注意以下两点： (1)“先拐先平，数值大”原则，温度高或压强大或使用催化剂速率快，反应达平衡所需时间短。反应先达平衡图像先达拐点。 (2)正确掌握图像中反应规律的判断方法。 ①图甲中，正反应为放热反应。 ②图乙中，则正反应为气体体积缩小的反应。 ③若纵坐标表示C的百分含量呢？ 类型3．a或φ—t图像 知识精讲 【例题3】在相同压强不同温度下的反应： A(g)+B(g) ⇌C(g)； A的百分含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（ ） A．T1>T2，正反应吸热 B．T1<T2，正反应吸热 C．T1>T2，正反应放热 D．T1<T2，正反应放热 C t A% T1 T2 0 知识精讲 【训练2】 (双选)如图所示，图中a曲线表示 X(g) + Y(g) ⇌2Z(g) + W(s) △H<0 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( ) A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强 AD 知识精讲 (以反应A(g)＋B(g) ⇌C(g)中反应物的转化率αA为例说明) 解答这类图像题时应注意以下两点： (1)“定一议二”原则：如甲中任取一条温度曲线研究，压强增大，αA增大，平衡正移，正反应为气体体积减小的反应，乙中任取横坐标一点作横坐标垂直线，也能得出结论。 (2) 如利用上述分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲线，即能析出正反应为放热反应。 类型4． a或φ—T—P 图像 知识精讲 【例题4】有一化学平衡mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( ) A.正反应是放热反应；m＋n>p＋q B.正反应是吸热反应；m＋n＜p＋q C.正反应是放热反应；m＋n＜p＋q D.正反应是吸热反应；m＋n>p＋q D 知识精讲 类型5．特殊图像 (1)对于反应aA(g)＋bB(g) ⇌cC(g)＋dD(g) ΔH＜0，M点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程，则v正＞v逆，M点为平衡点，M点后为平衡受温度的影响情况。 (2)上右图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正＞v逆的是点3，表示v正＜v逆的是点1，而点2、4表示v正＝v逆。 知识精讲 化学平衡图像分析方法导引： 1、看图像（选修1教材P33） ①横、纵坐标的含义； ②曲线的斜率或者趋势； ③曲线上的特殊点，如起点、终点、交点、拐点； ④根据需要运用辅助线，如等温线、等压线等。 2、想规律：联想外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响规律。 3、作判断：据图中所表现的关系与所学规律对比，作出合理判断。 4、解题技巧：先拐先平数值大；定一议二等。 知识精讲 【训练3】密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中C的质量分数w(C)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( ) A.T1＜T2，a＋b>c，正反应为放热反应 B.T1>T2，a＋b＜c，正反应为吸热反应 C.p1>p2，a＋b＜c，正反应为吸热反应 D.p1＜p2，a＋b>c，正反应为放热反应 D w(C) 对点训练 【训练4】已知在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)　ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0)，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强(p)下的实验数据，三者之间关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.图中A、B两点对应的平衡常数相等 B.上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高 C.升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D.将2.0 mol X、6.0 mol Y置于密闭容器中发生反应,放出的热量为2a kJ B 对点训练 【训练5】对反应aA(g)＋bB(g) ⇌cC(g)＋dD(g)　ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是(　　) A.图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋d B.图②中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d C.图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能是反应物的转化率 C 对点训练 课后作业： 1、复习本节课所学内容； 2、另网内搜“简单幸福”高中化学选择性必修1 《同步课时作业》专辑课时训练（13） 对点训练 (2)确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。 例如：某温度时，在定容(V L)容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化 曲线如图所示。 根据图像可进行如下计算： (1)某物质的平均反应速率、转化率，如v(X)＝eq \f(n1－n3,V·t3) mol/(L·s)，Y的转化率＝eq \f(n2－n3,n2)×100%。 以反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH<0， m＋n>p＋q为例： $