第二章 第一节 第1课时 化学反应速率（课件PPT）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试配套课件（人教版）

第1课时　 化学反应速率 教材知识——一遍过 高考趋向——全练通 　 化学反应速率的计算 1. （2026·安徽芜湖高二检测）在2 L恒容密闭容器中进行反应X（g）＋2Y （s） 3Z（g）＋2W（g），5 min后X减少了0.3 mol，则此反应0～5 min 内的平均速率v为（　　） A. v（X）＝0.06 mol·L－1·min－1 B. v（Y）＝0.06 mol·L－1·min－1 C. v（Z）＝0.09 mol·L－1·min－1 D. v（W）＝0.06 mol·L－1·s－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ 解析：用X表示的平均反应速率为 ＝0.03 mol·L－1·min－1，A错误； Y为固体，其浓度不变化，不能用Y表示反应速率，B错误；根据速率比等于化 学计量数之比，v（Z）＝3v（X）＝0.09 mol·L－1·min－1，C正确；v（W）＝ 2v（X）＝0.06 mol·L－1·min－1，换算后应为0.001 mol·L－1·s－1，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2. 在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了 mol·L－1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为 mol·L－1·s－1，则此段时 间是（　　） A. 2 s B. 3.2 s C. 4.8 s D. 5.6 s 解析：v（NH3）＝ v（H2）＝ mol·L－1·s－1× ＝ mol·L－1·s－1，该段时 间内NH3的浓度增加了 mol·L－1，则反应时间Δt＝ ＝ ＝4.8 s。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3. 一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液（100 mL）中发生分解反应：2N2O5 4NO2＋O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表： t/s 0 600 1 200 1 710 2 220 2 820 x c（N2O5）/（mol·L－1） 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是（　　） A. 推测上表中的x为3 930 B. 600～1 200 s，v（N2O5）＝2v（NO2） C. 反应2 220 s时，放出的O2体积为11.76 L（标准状况） D. 600～1 200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4mol·L－1·s－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：由表中数据可知，剩余N2O5的浓度：0.96 mol·L－1→0.48 mol·L－1→ 0.24 mol·L－1，所需时间均为1 110 s，即N2O5浓度减小一半需要的时间为 1 110 s，所以剩余N2O5的浓度由0.24 mol·L－1→0.12 mol·L－1所需时间为1 110 s，即x＝2 820＋1 110＝3 930，A正确；根据反应速率之比等于化学计量数之比 可知，600～1 200 s有：2v（N2O5）＝v（NO2），B错误；0～2 220 s内N2O5的 浓度变化为1.40 mol·L－1－0.35 mol·L－1＝1.05 mol·L－1，Δn（N2O5）＝1.05 mol·L－1×0.1 L＝0.105 mol，反应为2N2O5 4NO2＋O2，则n（O2）＝ n （N2O5）＝0.105 mol× ＝0.0 525 mol，V（O2）＝nVm＝0.0 525 mol×22.4 L·mol－1＝1.176 L，C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 由题干表中数据可知，600～1 200 s内平均速率v（N2O5）＝ ＝5.0×10－4mol·L－1·s－1，反应为2N2O5 4NO2＋O2，则 600～1 200 s生成NO2的平均速率v（NO2）＝2v（N2O5）＝2×5.0×10－ 4mol·L－1·s－1＝1.0×10－3mol·L－1·s－1，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4. （2026·浙江宁波高二质检）在2A（g）＋B（g） 3C（g）＋4D（g）反应 中，表示该反应速率最快的数据是（　　） A. v（A）＝0.2 mol·L－1·s－1 B. v（B）＝3 mol·L－1·min－1 C. v（C）＝0.9 mol·L－1·s－1 D. v（D）＝1.0 mol·L－1·s－1 化学反应速率大小比较 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：A项，v（A）＝0.2 mol·L－1·s－1，将其直接作为A的速率，无需转换，但需与其他选项比较；B项，v（B）＝3 mol·L－1·min－1＝0.05 mol·L－1·s－1，对应v（A）＝2×0.05 mol·L－1·s－1＝0.1 mol·L－1·s－1；C项，v（C）＝0.9 mol· L－1·s－1，对应v（A）＝ ×0.9 mol·L－1·s－1＝0.6 mol·L－1·s－1；D项，v（D）＝1.0 mol·L－1·s－1，对应v（A）＝ ×1.0 mol·L－1·s－1＝0.5 mol·L－1·s－1，C项表示的反应速率最快。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5. 用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。判断下列说 法正确的是（　　） A. OE段表示的反应速率最快 B. EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多 C. FG段收集的CO2最多 D. OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大 解析：根据图像可知EF段斜率最大，表示的反应速率最快，收集的CO2最 多，A、C错误，B正确；OG段表示随着时间的推移，反应速率先增大后减 小，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 利用化学反应速率确定化学计量数 6. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知 2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为（　　） A. 2A＋3B 2C B. A＋3B 2C C. 3A＋B 2C D. A＋B C √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：在一个反应中，化学反应速率之比等于该反应的化学方程式中相应 物质的化学计量数之比，由2vB＝3vA、3vC＝2vB可知，vA∶vB∶vC＝ 2∶3∶2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应的化学方程式 为2A＋3B 2C，选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7. 把1.2 mol A气体和0.8 mol B气体混合于容积为2 L的密闭容器中，使其发生如下反应：3A（g）＋B（g） nC（g）＋2D（g），5 min末生成0.4 mol D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1，则n的值为（　　） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 解析：5 min内v（D）＝ ＝0.04 mol·L－1·min－1，根据各物质的反 应速率之比等于其化学计量数之比，所以n∶2＝0.04 mol·L－1·min－1∶0.04 mol·L－1·min－1＝1∶1，n＝2，故A符合题意。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8. 一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生化学反应，各物质的物质的量 变化如下图所示。对该反应的推断正确的是（　　） A. 该反应的化学方程式为3B＋4C 5A＋2D B. 反应进行到1 s时，v（A）＝v（　BB　） C. 反应进行到4 s时，反应停止 D. 反应进行到4 s时，A的平均反应速率为0.25 mol·L－1·s－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：根据题给图示可知，从反应开始至4 s时反应达到平衡状态，物质B、 C的物质的量减少，而物质A、D的物质的量增加，则B、C是反应物，A、D是 生成物，该反应是可逆反应，在4 s内B、C、A、D四种物质的物质的量的变化 量之比是3∶4∶5∶2，因此该反应的化学方程式为3B＋4C 5A＋2D，A正 确；根据题给图示可知，在反应进行到1 s时，A、B的物质的量相等，但二者物 质的量的变化量之比是3∶5，反应时间相同，容器的容积相等，因此反应速率 v（A）≠v（B），B错误；反应进行到4 s时，各种物质都存在，且它们的物质 的量都不再发生改变，反应处于平衡状态，此时反应仍然在进行，没有停止， C错误；化学反应速率是平均速率，从反应开始至4 s时，A物质的平均反应速率 为v（A）＝ ＝0.125 mol·L－1·s－1，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 ｜方法技巧｜ 由n（或c）-t图像确定化学方程式的方法 （1）看趋势，定位置 观察图像，n（或c）随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。 （2）看变化量，定系数 由图像计算各物质在相同时间内的浓度（或物质的量）的变化量，从而确 定各物质的化学计量数。 （3）看是否共存，定符号 根据图像观察各物质最终是否共存（即是否有物质反应完），从而判断该 反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“ ”还是“ ”。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学反应速率的实验测定 9. 某同学设计如图Ⅰ装置，测定1 mol·L－1的硫酸与锌粒或锌粉反应的速率： （1）图Ⅰ装置中盛放稀硫酸的仪器名称是 ⁠。 解析：图Ⅰ装置中盛放稀硫酸的仪器名称是分液漏斗。 分液漏斗 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （2）检查图Ⅰ装置的气密性的操作： ⁠ ⁠。 解析：关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的活塞，若活塞能回到原位，则气密 性良好。 关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的活 塞，若活塞能回到原位，则气密性良好 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （3）某同学在实验操作中发现本实验设计存在明显不足： ⁠ ⁠ ⁠。 解析：分液漏斗中的稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成气体，也会将瓶中的空 气排出，使所测气体的体积偏大。 分液漏斗中的稀硫 酸滴入锥形瓶中，即使不生成气体，也会将瓶中的空气排出，使所测气体的体 积偏大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （4）按照图Ⅰ装置进行实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定 的另一个数据是 ⁠。 解析：按照图Ⅰ装置进行实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定 的另一个数据是收集到气体的体积。 收集到气体的体积 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （5）若将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该同学准 备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面， 应首先采取的操作是 ⁠。 解析：若将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该同学准 备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面， 应首先采取的操作是调节滴定管的高度使得两侧液面相平。 调节滴定管的高度使得两侧液面相平 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （6）该同学认为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，除了上述方法外，还 有其他方法，你认为下列测量依据不可行的是 （填字母）。 a.m（Zn）的变化 b.c（H＋）的变化 c.c（S ）的变化 解析：锌和稀硫酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋ Zn2＋＋H2↑，单位时间内 锌固体的质量、氢离子浓度都发生变化，可用于测定反应速率，但反应前后硫 酸根离子的浓度基本不变，不能用于测定反应速率。 c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 突出真实情境　倡导学以致用 1. 家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢除去，发 生的反应之一为CaCO3＋2CH3COOH （CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑。下 列说法不正确的是（　　） A. 可用单位时间内（CH3COO）2Ca浓度的增加表示反应速率 B. 不能用CaCO3或H2O的浓度变化来表示反应速率 C. 可通过观察产生气泡的快慢判断反应速率的大小 D. 用CH3COOH和（CH3COO）2Ca单位时间内的浓度变化表示的反应速率数 值相同（假设反应速率的单位为mol·L－1·s－1） 1 2 3 √ 23 解析：反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来 表示，可用单位时间内（CH3COO）2Ca浓度的增加表示反应速率，A正确；已 知CaCO3是固体、H2O为纯液体，在反应过程中二者浓度保持不变，不能用 CaCO3或H2O的浓度变化来表示反应速率，B正确；该反应过程中可以观察到产 生大量的气泡，可通过观察产生气泡的快慢判断反应速率的大小，C正确；根 据反应速率之比等于化学计量数之比可知，用CH3COOH和（CH3COO）2Ca单 位时间内的浓度变化表示的反应速率数值不相同，D错误。 1 2 3 2. （2026·浙江金华高二检测）“绿水青山就是金山银山”。运用化学反应实现 氮氧化物的转化对缓解环境污染具有重要意义。 800 ℃时，将NO与O2以物质的量之比2∶1充入容积固定为2 L的密闭容器中发 生反应：2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g），得到浓度与反应时间的关系曲线 如图所示。其中A、B两点的坐标分别为（0.5，0.065）、（2.5，0.065）。请 回答下列问题： 1 2 3 （1）图中反应物和生成物的物质的量浓度关系有一条曲线是错误的，该曲线 是 （填字母）曲线。 解析：在该反应中，NO、O2为反应物，随反应进行浓度逐渐减小，且改变的浓度之比为2∶1，NO2是产物，随反应进行浓度逐渐增大，随反应进行浓度逐渐减小的曲线分别为c、d，起始时NO与O2以物质的量之比2∶1充入容积固定为2 L的密闭容器中，因此起始时NO与O2的浓度比为2∶1，因此曲线c为NO的浓度变化曲线，曲线d为O2的浓度变化曲线，根据化学计量数之比等于物质的量浓度的变化量之比可知，NO2浓度的增加量与NO浓度的减少量相同，结合B点的坐标，可知曲线b为NO2的浓度变化曲线。综合上述分析可知，错误的曲线是a。 a 1 2 3 （2）在0～0.5 s内，NO的平均反应速率v（NO）＝ ⁠。 解析：曲线c为NO的浓度变化曲线，A点的坐标为（0.5，0.065），在0～0.5 s 内，NO的平均反应速率v（NO）＝ ＝0.07 mol·L－1·s－1。 （3）2.5 s时，O2的物质的量浓度c（O2）＝ ⁠。 解析：曲线b为NO2的浓度变化曲线，B点的坐标为（2.5，0.065），则此时 NO2的浓度为0.065 mol·L－1，则2.5 s时O2的物质的量浓度c（O2）＝ mol·L－1＝0.017 5 mol·L－1。 0.07 mol·L－1·s－1 0.017 5 mol·L－1 1 2 3 3. 某反应A（g）＋B（g） C（g）＋D（g）的速率方程为v＝k·cm （A）·cn（B），其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间） 为 。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： c（A）/（mol·L－1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c（B）/（mol·L－1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/（10－3mol·L－1·min－1） 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8 下列说法不正确的是（　　） 创新命题设计　培育创新思维 1 2 3 A. 上述表格中的c1＝0.75、v2＝6.4 B. 该反应的速率常数k＝6.4×10－3min－1 C. 在过量的B存在时，反应掉93.75％的A所需的时间是500 min D. 升温、加入催化剂、缩小容积（加压），使k增大导致反应的瞬时速率加快 √ 1 2 3 解析：将题给数据依次编号为1、2、3、4、5、6，由第2组和第4组数据，A 浓度相同，B浓度不同，速率相等，可知n＝0，再将第1组和第2组数据代入v ＝k·cm（A）·cn（B）可得 ＝ ，可知m＝1；将第1组数据代入 v＝k·c（A）·c0（B）＝k×0.25 mol·L－1×0.0500＝1.6×10－3 mol·L－1·min－ 1，可得k＝6.4×10－3 min－1。当速率为4.8×10－3mol·L－1·min－1时，由上述分 析可知c1＝0.75，当c（A）＝1.00 mol·L－1时速率为6.4×10－3mol·L－1·min－ 1，即v2＝6.4，A正确；速率常数k＝6.4×10－3 min－1，B正确；存在过量的B 时，反应掉93.75％的A可以看作经历4个半衰期，即50％＋25％＋12.5％＋ 6.25％，因此所需的时间为 ＝500 min，C正确；速率常数与浓度 无关，缩小容积（加压）不会使k增大，D错误。 1 2 3 $