第二章 第一节 第2课时 影响化学反应速率的因素（课件PPT）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试配套课件（人教版）

第2课时　 影响化学反应速率的因素 教材知识——一遍过 高考趋向——全练通 　 外界条件对化学反应速率的影响 1. （2026·浙江嘉兴高二检测）下列措施能加快化学反应速率的是（　　） A. Zn与稀硫酸反应时，适当降低温度 B. 双氧水制取O2时，加入少量MnO2 C. SO2和O2反应时，增大反应容器容积 D. Al在O2中燃烧，用铝片代替铝粉 1 2 3 4 5 6 7 √ 解析：降低温度会减少分子热运动，使反应速率减慢，A不符合题意；加入 的MnO2作催化剂，可加快双氧水分解速率，B符合题意；增大容器容积导致气 体浓度降低，反应速率减慢，C不符合题意；铝片比铝粉表面积小，反应速率 减慢，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 2. 某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮（无色液体）、I2、H＋浓度对化 学反应速率的影响。 已知： 编 号 丙酮溶液 （4 mol·L－ 1） I2溶液 （0.002 5mol·L －1） 盐酸 （2 mol·L－ 1） 蒸馏水 溶液褪 色的时间/s ① 2 mL 2 mL 2 mL 0 mL t1 ② 1 mL 2 mL 2 mL 1 mL t2 ③ 2 mL 1 mL 2 mL 1 mL t3 ④ 2 mL 2 mL a mL 1 mL t4 下列说法正确的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 A. 对比实验①和②无法探究丙酮浓度对反应速率的影响 B. 如果t1大于t3，可知I2浓度越大，反应速率越慢 C. 实验③中，以丙酮表示的反应速率为 mol·L－1·s－1 D. 实验④中，a＝1，根据实验①和④可探究H＋浓度对反应速率的影响 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析：实验①和②的温度相同，溶液的总体积都为6 mL，c（I2）相同，只 有c（丙酮）不同，可以探究丙酮浓度对反应速率的影响，A不正确；溶液的颜 色是由c（I2）决定的，实验①中c（I2）是实验③中的2倍，即便t1大于t3，也 不能说明I2浓度越大，反应速率越慢，B不正确；实验③中，丙酮过量，应使用 c（I2）的变化计算以丙酮表示的反应速率，即为 mol·L－1·s－1，C不正 确；混合溶液的总体积都为6 mL，则实验④中，a＝6－5＝1，实验①和④中两 种反应物的浓度都相同，只有c（H＋）不同，则可探究H＋浓度对反应速率的 影响，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 3. 在恒温恒容密闭容器中发生反应：2N2O（g） 2N2（g）＋O2（g）。实验 测得N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下，下列说法正确的是（　　） t/min 0 10 20 30 40 c（N2O）/（10－3mol·L－1） 10.0 8.0 6.0 4.0 2.0 A. 前20 min，v（N2O）＝0.2 mol·L－1·min－1 B. 相同条件下，增大N2O的浓度，化学反应速率不变 C. 向容器中充入氩气，能使该反应的化学反应速率增大 D. 此反应的速率方程可表示为v正＝k正c2（N2O） √ 1 2 3 4 5 6 7 解析：前20 min内，v（N2O）＝ ＝2.0×10－4 mol·L－1·min－1，A错误；根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，N2O 的消耗是匀速的，说明反应速率与c（N2O）无关，则此反应的速率方程可表示 为v正＝k正c0（N2O），B正确，D错误；向恒温恒容容器中充入氩气，N2O、 N2、O2的浓度不变，反应速率不变，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 4. （2026·广东八校联盟高二测试）一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密 闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g） Fe3O4（s）＋4H2（g）。下列 条件能使该反应的化学反应速率增大的是（　　） A. 增加铁粉的质量 B. 保持容积不变，充入N2，使体系压强增大 C. 将容器的容积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2，使容器的容积增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析：铁粉为固态，增加铁粉的量不影响化学反应速率，A不符合题 意；容积不变充入N2，体系压强增大，但N2不参加反应，体系内H2、H2O （g）的浓度不变，化学反应速率不变，B不符合题意；将容器的容积缩小 一半，体系内H2、H2O（g）的浓度增大，反应速率增大，C符合题意；压 强不变充入N2，容器的容积增大，体系内H2、H2O（g）的浓度减小，反应 速率减小，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 ｜知识总结｜ 压强对反应速率的影响（压强→浓度→速率）： （1）对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强（缩小容积），浓 度增大，反应速率加快。 （2）压强只对有气体参加的反应有影响，当反应物及生成物都是固体或液 体时，压强对反应速率无影响。 （3）恒容时通入惰性气体，体系压强增大，但反应物和生成物的浓度不 变，所以反应速率不变。 （4）恒压时通入惰性气体，容器容积增大，反应物和生成物的浓度减小， 反应速率减小。 1 2 3 4 5 6 7 5. 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（　　） 选项 实验事实 结论 A 物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应 开始时的反应速率相同 B 在化学反应前后，催化剂的质量没有改变 催化剂的性质没有发生改变 C 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，Na2S2O3溶液的浓度越大，析出硫沉淀所需的时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 在容积可变的密闭容器中发生反应2HI（g） H2（g）＋I2（g），把容积缩小至一半 正反应速率加快，逆反应速率不变 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析：浓度相同的盐酸和硫酸，氢离子浓度不同，与等质量、形状相同的 锌粒反应，二者初始反应速率不相同，A错误；催化剂在反应前后化学性质不 变，物理性质可能发生改变，B错误；其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大， 析出硫沉淀所需时间越短，说明当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反 应速率加快，C正确；在容积可变的密闭容器中发生反应2HI（g） H2（g） ＋I2（g），把容积缩小至一半，物质的浓度都增大一倍，因此正反应速率加 快，逆反应速率也加快，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 6. 化学反应速率受多种因素影响，在实验探究化学反应速率的影响因素时，变量控制法是基本的实验方法。研究反应2X（g） Y（g）＋Z（g）的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度（mol· L－1）随时间（min）的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 在0～10 min之间，实验②的平均速率v（Y）＝0.04 mol·L－1·min－1 B. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 C. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 D. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 结合图像分析影响化学反应速率的因素 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析：在0～10 min之间，实验②中X的浓度变化量为0.20 mol·L－1，v（Y）＝ v（X）＝ × ＝0.01 mol·L－1·min－1，故A错误；实验②③相比，温度、浓度均相同，但反应速率不同，实验③的速率快，则实验③使用了催化剂，故B正确；实验①和实验②相比，由于实验①起始时反应物X的浓度比实验②起始时反应物X的浓度大，导致0～10 min之间X的浓度变化量：实验①大于实验②，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，故C正确；由题图可以看出实验②在0～10 min之间，反应物X的浓度变化量为0.20 mol·L－1，实验④在0～10 min之间，反应物X的浓度变化量为0.60 mol·L－1，而实验④的温度比实验②的温度高，说明升高温度，化学反应速率加快，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 化学反应速率影响因素探究中的控制变量 7. （2026·浙江宁波高二检测）某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素， 结合相关数据，下列说法错误的是（　　） 实 验 反应温 度 /℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O 出现浑浊 的时间 V/mL c/（mol·L－1） V/mL c/（mol·L－1） V/mL t/s ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 1 2 3 4 5 6 7 A. x＝5 B. 依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 实验②中，t s时Na2S2O3恰好消耗完全，则t s内Na2S2O3的平均反应速率为 mol·L－1·s－1 D. 实验①②对比可说明H2SO4的浓度越大，该反应的化学反应速率越大 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析：根据变量控制法，各组实验总体积应相同，5＋10＋x＝5＋5＋10， 解得x＝5，A正确；实验②③变量为温度，可探究反应温度对反应速率的影 响，B正确；实验②中，t s时Na2S2O3恰好消耗完全，则t s内Na2S2O3的平均反 应速率为 ＝ mol·L－1·s－1，C正确；实验①②变量为Na2S2O3浓 度，混合后硫酸浓度相同，H2SO4浓度不是变量，可说明Na2S2O3的物质的量浓 度越大，该反应的化学反应速率越大，而不是H2SO4的物质的量浓度越大，该 反应的化学反应速率越大，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 创新命题设计　培育创新思维 1. 将CO2转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将CO2和H2在催化剂 作用下，可实现二氧化碳甲烷化。可能发生如下反应： ⅰ.CO2（g）＋4H2（g） CH4（g）＋2H2O（g） ΔH1 ⅱ.CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g） ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1 ⅲ.CO（g）＋3H2（g） H2O（g）＋CH4（g） ΔH3＝－206.1 kJ·mol－1 利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化 剂的关系如图： 1 2 19 最利于制CO的催化剂是 （填序号，下同），最利于制CH4的催化剂 是 ⁠。 ① ④ ①Pt　②Pt@IS-AB　③Pt@h-BN1　④Pt@h-BN3 1 2 解析：根据图示，在一定温度和反应时间条件下，使用催化剂Pt时，CO的生成 速率最大且CH4的生成速率最小，则最利于制CO的催化剂是Pt；使用催化剂 Pt@h-BN3时，甲烷的生成速率最大且CO的生成速率最小，则最利于制甲烷的 催化剂是Pt@h-BN3。 1 2 2. 下列实验设计及操作严谨且能达到实验目的的是（　　） A. 探究浓度对反应速率的影响 B. 测定锌与稀硫酸反应的速率 C. 根据溶液褪色快慢比较反应速率 大小 D. 比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化 效果 注重实验探究　凸显学科特色 √ 1 2 解析：探究浓度对反应速率的影响时，需控制其他变量相同，浓硫酸具有 强氧化性、脱水性，浓硫酸与稀硫酸性质不同，与Na2S2O3反应原理也可能不 同，稀硫酸与S2 反应：S2 ＋2H＋ S↓＋SO2↑＋H2O，而浓硫酸可能 氧化S2 为S ，变量不唯一，无法探究浓度对反应速率的影响，A错误； 根据收集一定体积氢气所需要的时间，或者根据一定时间收集的氢气体积，可 以测定锌与稀硫酸的反应速率，B正确；两支试管中KMnO4浓度不同，颜色不 同，溶液褪色快慢无法直接反映反应速率，C错误；FeCl3和 CuSO4的阴离子不 同，无法排除Cl－或S 的影响，D错误。 1 2 $