第一章 第一节 第1课时 反应热 焓变（课件PPT）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试配套课件（人教版）

第1课时　 反应热　焓变 教材知识——一遍过 高考趋向——全练通 　 化学反应与能量变化 1. （2026·浙江嘉兴高二检测）“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列 属于将化学能转化为热能的是（　　） A. 太阳能热水器烧水 B. 干冰升华 C. 天然气作燃气烧菜 D. 新能源汽车电池 1 2 3 4 5 6 7 √ 解析：太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意；干冰 升华是固态二氧化碳直接变为气态，属于物理变化，过程吸收热量，是热 能的转移，并非化学能转化为热能，B不符合题意；天然气燃烧是将化学能 转化为热能，C符合题意；新能源汽车电池能实现电能与化学能的互相转 化，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 2. （2026·浙江高二阶段练习）下列反应属于放热反应的是（　　） A. NaOH溶于水 B. NH4Cl的分解 C. 过氧化钠和水反应 D. 碳酸氢钠和盐酸 解析：放热反应和吸热反应必须是化学反应。NaOH溶于水会放出热量，但 不是化学反应，是放热过程，不是放热反应，A错误；NH4Cl分解为氨气和氯化 氢，是吸热反应，B错误；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，会放出大 量的热，是放热反应，C正确；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和 水，是吸热反应，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 3. 下列有关反应热、焓变的说法错误的是（　　） A. 任何条件下的反应热均等于焓变 B. 焓变是一个与内能变化量有关的物理量 C. 吸热反应的ΔH＞0，放热反应的ΔH＜0 D. 反应热数值与反应物的量有关 反应热与焓变 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析：在恒压条件下，化学反应的焓变在数值上等于化学反应的反应热， 故A错误；焓变是一个与内能变化量有关的物理量，决定了化学反应是吸热反 应还是放热反应，故B正确；反应放热时，反应的焓变ΔH＜0，反应吸热时， 反应的焓变ΔH＞0，故C正确；反应热数值的大小与反应物的聚集状态和量有 关，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 4. （2026·广东广州高二检测）反应A＋B C（ΔH＜0）分两步进行：①A ＋B X（ΔH＞0），②X C（ΔH＜0）。下列示意图中，能正确表示总 反应过程中能量变化的是（　　） 解析：由A＋B X（ΔH＞0）为吸热反应，可知X的能量高于A＋B的总 能量，故A、C项错误；由总反应A＋B C（ΔH＜0）为放热反应，可知C的 总能量小于A＋B的总能量，故B项错误，D项正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 反应热与化学键 5. （链接教材P7图1-4、图1-5）N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的 能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是（　　） A. 等物质的量的N2（g）、N2（l）具有的能量不相同 B. N2（g）＋O2（g） 2NO（g）的能量关系可用图b表示 C. 断裂1 mol NO（g）分子中的化学键，需要吸收1 264 kJ能量 D. N2（g）和O2（g）的反应过程中，断裂化学键吸收的总能量大于形成化学 键释放的总能量 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析：等物质的量的N2（g）具有的能量大于N2（l）具有的能量，故A正 确；由题图a知，对于反应N2（g）＋O2（g） 2NO（g），断键吸收的总能 量为946 kJ＋498 kJ＝1 444 kJ，成键放出的总能量为632 kJ×2＝1 264 kJ，放 出的总能量小于吸收的总能量，正反应吸热，生成物的总能量大于反应物的总 能量，能量关系可用图b表示，故B、D正确；断裂1 mol NO（g）分子中的化学 键，需要吸收632 kJ能量，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 ｜知识总结｜ 从宏观和微观两个视角认识反应热 反应类型 吸热反应 放热反应 焓变 （ΔH） 当反应体系吸热时其焓增大， ΔH＞0 当反应体系放热时其焓减小，ΔH ＜0 形 成 原 因 宏观 反应物具有的总能量＜生成物 具有的总能量 反应物具有的总能量＞生成物具 有的总能量 微观 反应物断键时吸收的总能量＞ 生成物成键时释放的总能量 反应物断键时吸收的总能量＜生 成物成键时释放的总能量 图示 1 2 3 4 5 6 7 6. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现 高效分解水蒸气，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H—O O O H—H O—O 键能/（kJ·mol－1） 463 496 436 138 若反应过程中分解了2 mol水蒸气，下列说法错误的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 A. 过程Ⅰ吸收了926 kJ能量 B. 过程Ⅱ涉及非极性键的形成 C. 过程Ⅲ属于放热反应 D. 总反应的热化学方程式为2H2O（g） 2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋484 kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析：断裂化学键吸收能量，结合表中数据可知，过程Ⅰ吸收了463 kJ·mol－1×2 mol＝926 kJ能量，A项正确；过程Ⅱ涉及O—O和H—H的形成，O—O、H—H均为非极性键，B项正确；过程Ⅲ为1 mol过氧化氢变成1 mol氧气和1 mol 氢气，断开1 mol H2O2中2 mol H—O和1 mol O—O，形成1 mol O2中O O和 1 mol H2中H—H的过程中，吸收的总能量为463 kJ×2＋138 kJ＝1 064 kJ，放 出的总能量为496 kJ＋436 kJ＝932 kJ，吸收的总能量大于放出的总能量，该过 程为吸热反应，C项错误；总反应为2 mol H2O（g）变成2 mol H2和1 mol O2的过程，断开2 mol H2O（g）中的4 mol H—O，形成2 mol H2中H—H和1 mol O2中O O的过程中，吸收的总能量为463 kJ×4＝1 852 kJ，放出的总能量为436 kJ×2＋496 kJ＝1 368 kJ，故总反应的热化学方程式为2H2O（g） 2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 7. （链接教材P5“探究”）如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验 装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，然后通过注 射器注入50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可 计算反应热。回答下列问题： 中和反应反应热的测定 1 2 3 4 5 6 7 （1）塑料瓶外泡沫板的作用是 ，缺少的 仪器是 ⁠。 解析：中和反应反应热测定实验成败的关键是保温工作是否到位，塑料瓶外泡 沫板的作用是减少实验过程中的热量损失；还缺少玻璃搅拌器。 保温，减少实验过程中的热量损失 玻璃搅拌器 1 2 3 4 5 6 7 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成 混合溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，为了计算中和热，某学生记录实 验数据如下： 实验 序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 根据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH＝ ⁠ （结果保留一位小数）。 －51.8 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 （3）有同学考虑到注射器针筒中会有NaOH溶液残留（不超过0.5 mL），认为 上述实验会导致所测得的反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理 由： ⁠ ⁠。 解析：不正确，实验中NaOH溶液过量，即使有残留，加入的NaOH也能保证盐 酸完全反应。 不正确，实验中NaOH溶液过量，即使有残留，加入的NaOH也能保证盐 酸完全反应 1 2 3 4 5 6 7 （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、 ΔH2、ΔH3的大小关系为 ⁠。 解析：稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相 同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸反应时NH3·H2O的电离要吸收热 量，故中和热的数值要小一些（注意中和反应反应热与ΔH的关系）。 ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 1 2 3 4 5 6 7 ｜特别警示｜ （1）测定中和反应反应热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中 不能完全电离，电离时要吸收热量，使所得反应热数值偏小。 （2）测定中和反应反应热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水时一 般会放热，使所得反应热数值偏大。 （3）实验中用温度计先后测量酸、碱及混合液的温度时，使用同一支温度 计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸 擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读数。 （4）实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。 （5）重复实验3次，取3次实验数据的平均值，但相差太大的数据应舍弃， 以减小误差。 1 2 3 4 5 6 7 强化综合命题　引导知识融通 1. 中国古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（　　） A. 苏轼《石炭并引》“投泥泼水愈光明”，涉及的碳与水蒸气的反应为吸热反应 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石 是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能 转化为热能 D. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，水的能量更低 √ 1 2 3 20 解析：碳与水蒸气在高温下生成CO和H2的反应是吸热反应，A正确；煅烧 石灰石（CaCO3分解为CaO和CO2）是吸热反应，B错误；燃烧伴随着剧烈的发 光发热现象，化学能转化为热能和光能，并非只有热能，C错误；冰转化为水 吸热，说明等质量的水和冰相比，水的能量更高，D错误。 1 2 3 2. （2026·安徽高二检测）下列有关科技成果中蕴含的化学知识的叙述正确的是（　　） A. 工业合成氨反应的焓变大于0 B. 火箭推进剂“偏二甲肼”燃烧时，化学能转化为热能 C. 利用太阳能可有效分解光降解材料，且温度越低分解越快 D. 光解水制氢不仅实现了绿色制氢，还能放出大量热量 解析：工业合成氨反应为放热反应，焓变小于0，A错误；偏二甲肼燃烧时化学能转化为热能和光能等，B正确；光降解材料分解速率主要依赖光照强度，温度降低通常减缓反应，C错误；光解水是吸热反应，需吸收能量而非释放热量，D错误。 突出真实情境　倡导学以致用 √ 1 2 3 3. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能 量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下 是几种化学键的键能： 化学键 N≡N F—F N—F 键能/（kJ·mol－1） 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是（　　） A. 过程N2（g） 2N（g）放出能量 B. 过程N（g）＋3F（g） NF3（g）放出能量 C. 反应N2（g）＋3F2（g） 2NF3（g）的ΔH＞0 D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 √ 1 2 3 解析：A项，N2（g） 2N（g）破坏化学键，需吸收能量；B项，N（g） ＋3F（g） NF3（g）形成化学键，放出能量；C项，ΔH＝（941.7＋ 154.8×3－283.0×6）kJ·mol－1＝－291.9 kJ·mol－1＜0；D项，化学反应的实 质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 1 2 3 $