第一章 第一节 综合训练（课件PPT）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试配套课件（人教版）

第一节　 综合训练 1. （2026·福建高二月考）下列诗句包含的化学反应过程中的能量变化与图相符 的是（　　） ①野火烧不尽，春风吹又生。 ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。 ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。 ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。 A. ①③ B. ③ C. ④ D. ②④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ 解析：由题图可知，生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应。① “野火烧不尽，春风吹又生”存在物质的燃烧，属于放热反应；②“蜡炬成灰 泪始干”指蜡烛燃烧的过程，属于放热反应；③“千锤万凿出深山，烈火焚烧 若等闲”中涉及碳酸钙的分解，属于吸热反应；④“爆竹声中一岁除”中涉及 火药的燃烧，属于放热反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2. （2026·浙江温州高二月考）下列说法正确的是（　　） A. 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g） 2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同 B. S（g）＋O2（g） SO2（g）　ΔH1，S（s）＋O2（g） SO2（g）　 ΔH2；ΔH1＞ΔH2 C. 一定条件下，将1 mol NH3（g）置于密闭容器中充分反应生成N2（g）和H2 （g），吸收热量19.3 kJ，其热化学方程式可表示为2NH3（g） N2（g） ＋3H2（g）　ΔH＝＋38.6 kJ·mol－1 D. 在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq） H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol HCl的盐酸与含1 mol NH3·H2O的氨水混合，放出的热量等于57.3 kJ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：反应热ΔH＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量，只与物质 的始、末状态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下 的ΔH相等，A项正确；固态硫燃烧时要先变为气态硫，需要吸收热量，因此气 态硫燃烧比固态硫燃烧产生的热量多，燃烧反应为放热反应，因此ΔH1＜ ΔH2，B项错误；2NH3（g） N2（g）＋3H2（g）为可逆反应，不能进行到 底，因此ΔH＞＋38.6 kJ·mol－1，C项错误；NH3·H2O是弱碱，存在电离平衡， 电离过程是吸热过程，若将含1 mol HCl的盐酸与含1 mol NH3·H2O的氨水混 合，放出的热量小于57.3 kJ，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3. 利用太阳能促使燃料循环使用的构想如图，下列说法错误的是（　　） A. 反应Ⅱ的ΔH2＜0 B. 燃烧时，CH4仅发生极性键的断裂 C. 过程Ⅰ中能量的转化形式为太阳能转化为化学能 D. 反应Ⅰ的热化学方程式为2N2＋10H2O 4NH3＋4H2 ＋5O2　ΔH1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：由题图可知，反应Ⅰ的热化学方程式为10H2O（g）＋2N2（g） 4NH3（g）＋5O2（g）＋4H2（g）　ΔH1，反应Ⅱ的热化学方程式为CH3OH （g）＋CH4（g）＋ O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g）　ΔH2。反应Ⅱ为 燃料（如CH4、CH3OH）的燃烧反应，燃烧反应均为放热反应，故ΔH2＜0，A 正确；CH4中仅含C—H极性键，因此燃烧时，CH4仅发生极性键的断裂，B正 确；过程Ⅰ利用太阳能将N2、H2O转化为NH3、H2等燃料，能量转化形式为太阳 能转化为化学能，C正确；反应Ⅰ中N2和H2O在太阳能作用下生成NH3、H2和 O2，方程式配平正确，但热化学方程式中不仅要体现物质的变化，还要体现物 质的聚集状态，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4. （链接教材P5“探究”）在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓 变，下列有关说法错误的是（　　） A. 大、小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢、分次倒入NaOH溶液并 搅拌 D. 若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的ΔH变大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：大、小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误 差，A项正确；充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应 当记录混合溶液的最高温度，B项正确；为了防止热量散失，应当快速、一次 性倒入溶液并搅拌，C项错误；醋酸是弱酸，其电离过程吸热，使反应放出的 热量减少，测得的ΔH变大，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5. 下列实验现象或图像信息能充分说明是放热反应的是（　　） 说明：装置③④气密性均良好。 A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中生成物总能量大于反应物总能量 C. 图③中反应停止一段时间后，针筒活塞向左移动 D. 图④中反应开始一段时间后，甲处液面高于乙处液面 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：温度计的水银柱上升，表明浓硫酸溶于水放出热量，但不属于化学 反应，选项A不符合题意；反应物总能量低于生成物总能量，说明相应的化学 反应是吸热反应，选项B不符合题意；Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气使针筒 活塞向右移动，反应停止一段时间后，针筒活塞向左移动，说明气体温度降 低，压强减小，充分说明相应的化学反应是放热反应，选项C符合题意；反应 开始后，甲处液面高于乙处液面，说明装置内压强减小，温度降低，反应为吸 热反应，选项D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6. （2026·北京高二质检）理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN（g） HNC（g）异构化反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A. HCN比HNC稳定 B. 该过程为化学变化 C. 该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1 D. HCN转化为HNC，反应条件一定要加热 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：能量越低越稳定，根据能量图，HCN的能量低于HNC，因此 HCN更稳定，A正确；HCN和HNC之间的转化涉及化学键的断裂和形成， 属于化学变化，B正确；反应焓变ΔH＝59.3 kJ·mol－1－0.0 kJ·mol－1＝＋ 59.3 kJ·mol－1，C正确；HCN转化为HNC为吸热反应，但吸热反应的发 生不一定要加热，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7. （2026·浙江湖州高二检测）如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的相对能 量变化的示意图。 下列说法错误的是（　　） A. 工业上由MgCl2制Mg是吸热反应 B. 四种卤化镁中，MgF2的热稳定性最大 C. 1 mol不同的卤素单质（X2）的能量是相同的 D. 反应Mg（s）＋Cl2（g） MgCl2（s）　ΔH＝－641 kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：Mg（s）与Cl2（g）的总能量高于MgCl2（s）的总能量，则由MgCl2 制取Mg是吸热反应，故A不符合题意；物质的能量越低越稳定，根据图像数据 分析，化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故四种卤化镁 中，MgF2的热稳定性最大，故B不符合题意；1 mol不同的卤素单质（X2）的能 量是不相同的，故C符合题意；依据图像可知，Mg（s）＋Cl2（g） MgCl2 （s）　ΔH＝－641 kJ·mol－1，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8. 溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①Br2（g）＋H2（g） 2HBr（g）　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；②Br2（l）＋H2（g） 2HBr （g）　ΔH ＝－Q2 kJ·mol－1（Q1、Q2均大于零）。下列说法正确的是（　　） A. Q1＜Q2 B. 向1 mol Br2（g）中加入1 mol H2（g），在该条件下充分反应，放出Q1 kJ 热量 C. 相同条件下，Cl2（g）＋H2（g） 2HCl（g） 　ΔH＞－Q1 kJ·mol－1 D. 1 mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：溴蒸气的能量比液溴高，故Q2＜Q1，A不符合题意；向1 mol Br2 （g）中加入1 mol H2（g），在题述条件下充分反应，因反应是可逆反应，反 应存在限度，故放出的热量小于Q1 kJ，B不符合题意；氯气的非金属性强于 Br2，则Cl2（g）＋H2（g） 2HCl（g）反应放出的热量更多，故ΔH＜－Q1 kJ·mol－1，C不符合题意；等量的同一种物质，气态时的能量比液态时高，故1 mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9. 已知SO2（g）＋ O2（g） SO3（g）反应过程的能量变化如图所示： （1）由图可知SO3（g） O2（g）＋SO2（g）为 （填“吸热”或 “放热”）反应。 解析：由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，SO2（g）＋ O2 （g） SO3（g）为放热反应，则逆反应SO3（g） O2（g）＋SO2（g）为吸 热反应。 吸热 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （3）反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）的ΔH＝ kJ·mol－1。 解析：由题图可知，①SO2（g）＋ O2（g） SO3（g）　ΔH＝－99.0 kJ·mol－1，①×2得反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。 －198 （2）图中C点表示 ⁠。 解析：图中C点表示1 mol SO3（g）所具有的能量。 1 mol SO3（g）的能量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （4）25 ℃、101 kPa时，11 g丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2和液态水时放出 的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是 ⁠ ⁠。 解析：25 ℃、101 kPa时，11 g丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2和液态水时放出 的热量是555.0 kJ，则1 mol丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2和液态水时放出的 热量是 ×1 mol＝2 220.0 kJ，表示丙烷燃烧热的热化学方程式是C3H8 （g）＋5O2（g） 3CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1。 C3H8（g）＋5O2 （g） 3CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 实验序 号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.3 3 20.5 20.5 23.6 4 21.1 21.3 25.2 依据该学生的实验数据计算，该实验生成1 mol水的反应热为ΔH＝ ⁠ kJ·mol－1（计算结果保留一位小数）。 －55.1 （5）某实验小组取45 mL NaOH溶液和40 mL盐酸进行实验，实验数据如下表 所示。近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1盐酸的密度都是 1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：四次实验反应前后的温差分别为 ℃＝3.2 ℃、 ℃＝3.0 ℃、（23.6－ ）℃＝3.1 ℃、（25.2－ ）℃＝4.0 ℃，第四次温差误差较大，取前三次平均值为 ℃＝3.1 ℃，根据Q＝cmΔt＝4.18 J·g－1·℃－1×（40＋45）mL×1 g·cm－ 3×3.1 ℃＝1 101.43 J＝1.101 43 kJ；ΔH＝－ ＝－ ≈－55.1 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10. 能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ.家用天然气的主要成分为CH4。 （1）已知CH4的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4的热值是 ⁠ kJ·g－1。（单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，结果 保留一位小数） 解析：单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，已知 CH4的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4的热值是 ≈55.6 kJ·g－1。 55.6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （2）下列常见燃料的热化学方程式中的ΔH能表示燃烧热的是 （填字 母）。 A. C（s）＋ O2（g） CO（g）　ΔH B. H2（g）＋ O2（g） H2O（g）　ΔH C. N2H4（g）＋O2（g） N2（g）＋2H2O（l）　ΔH D. 2CH3OH（l）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：燃烧热是在100 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的 热量，如C→CO2（g）、H→H2O（l）、N→N2（g），热化学方程式中可燃物 系数为1表示1 mol可燃物，可知N2H4（g）＋O2（g） N2（g）＋2H2O（l）　 ΔH中的ΔH能表示燃烧热，故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Ⅱ.第19届亚运会在杭州奥体中心“大莲花”盛大开幕。此次杭州亚运会主火炬 的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现了循环内的零排放。我国科学家在 含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料——甲醇 （CH3OH）。甲醇的结构式为 。二氧化碳转化为甲醇的方法如下： 3H2（g）＋CO2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH。 已知： 化学键 C—H C—O C O H—H O—H 键能/（kJ·mol－1） 413 358 745 436 463 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （3）CO2转化为甲醇反应的ΔH＝ ⁠。 解析：二氧化碳的结构式为O C O，根据ΔH＝反应物键能之和一生成物 键能之和＝[2×745＋3×436－（3×413＋358＋463）－（2×463）] kJ·mol－1 ＝－188 kJ·mol－1。 －188 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 $