1.2 反应热的计算(PPT课件)-【满分思维】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册配套课件（人教版）

第二节 反应热的计算 1 学习目标 素养目标 1.能正确理解盖斯定律的 含义，认识同一个化学反应的 反应热与反应进行的途径无 关。 【证据推理与模型认知】 能 从定性和定量上搜集证据，能认识 物质及其变化的理论模型和研究对 象之间的异同，能对模型和原型的 关系进行评价以改进模型。 2 学习目标 素养目标 2.通过反应焓变的简单计 算，能运用反应焓变合理选择 和利用化学反应；能分析能源 的利用对自然环境和社会发展 的影响，能综合考虑化学变化 中的物质变化和能量变化来分 析、解决实际问题 【科学态度与社会责任】 能 依据化学反应中的能量变化，提出 实现能量利用的实用建议，感受定 量研究的意义 续表 3 学习任务一 盖斯定律 学习任务二 反应热的计算和大小比较 ◆ 新课探究 ◆ 课堂评价 ◆ 课后习题 4 学习任务一 盖斯定律 【课前自主预习】 1.内容 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是 ______(填“相同”或“不同”)的。 相同 新 课 探 究 5 2.理解与特点 (1)从反应途径角度理解 新 课 探 究 6 (2)从能量守恒角度理解 从， ，体系______；从， ，体系______； 根据能量守恒： 。 (3)特点 在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的______和______ 有关，而与反应的______无关。 放热 吸热 始态 终态 途径 新 课 探 究 7 3.应用 (1)可以间接计算一些不易直接发生的、伴随副反应发生的、反应进 行很慢的反应的反应热。 (2)示例 新 课 探 究 8 已知： ； 。 分析上述热化学方程式的关系，将反应①减去反应②，得到反应： 。根据盖斯定律可得： ， 则有 。 新 课 探 究 9 【核心知识讲解】 应用盖斯定律计算 的一般步骤 解题步骤 解题思路 第一步：观察 对比已知的反应与需要计算 的反应，找出需要 消去的物质 第二步：思考 怎样消去这些物质，是相加减还是需要乘以某一个数之后相加减，此过程中要特别注意“剔除无关反应” 第三步：运算 将热化学方程式按第二步的思路进行运算，得出新 的热化学方程式 第四步：计算 列出算式，代入数据计算 新 课 探 究 10 【知识迁移应用】 例1 [2025·湖北天门中学等校高二月考]假设反应体系的始态为甲， 中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。则下列说法正 确的是( ) A.一定大于 B. C. D. √ 新 课 探 究 11 [解析] 根据盖斯定律，，而和 大 小无法确定，A错误； 由、、 及，可知 ，B正确； 由，可知 ，C错误； 由，可知 ，D错误。 新 课 探 究 12 例2 [2025·北京三十五中高二月考]某同学为了估算反应 的 ，构建如图所示循环。下列说法不 正确的是( ) A. B.、、 均可由相应的键能数据得到 C.按照该过程所示，断开的化学键均为非极性共价键 D.该循环过程不一定表 示反应的真实历程 √ 新 课 探 究 13 [解析] 结合图示由盖斯定律可知， ，A错误； 、 均为化学键断裂过程， 为化学键形成过程，则、、 均 可由相应的键能数据得到，B正确； 按照图示可看出，断开的化学键为、，均为非极性共价 键，C正确； 该反应的 只和反应物总能量与生成物总能量有关，与反应过程无 关，为估算 的 构建的循环不一定是反应的真实 历程，D正确。 新 课 探 究 14 ［方法归纳］运用盖斯定律解题的常用方法 (1)“虚拟路径”法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径： ①由A直接变成D，反应热为<m></m>； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为<m></m>、 <m></m>、<m></m>。 如图所示，则 。 新 课 探 究 15 (2)加合法 依据目标方程式中各物质的位置和化学计量数，调整已知方程式，最终 加合成目标方程式， 同时进行相应的调整和运算。 新 课 探 究 16 学习任务二 反应热的计算和大小比较 【核心知识讲解】 一、反应热的计算 1.根据热化学方程式计算 反应热与化学方程式中各物质的物质的量成正比。 例如，<m></m> 则<m></m>。 新 课 探 究 17 2.根据盖斯定律计算 根据盖斯定律将热化学方程式进行适当的“加”“减”“乘”“除”等计算反 应热。 新 课 探 究 18 ［注意］使用盖斯定律进行反应热的计算时，要先对几个反应进行 观察，然后合理重组得到目标反应。重组技巧是同向用加，异向用 减，倍数用乘，焓变同变。即条件方程式中的各种物质与目标方程 式同向的(如同在左边或同在右边)用加法，异向的用减法，化学计量 数与目标方程式存在倍数关系的用乘法，扩大一定倍数(或缩小为几 分之一)后与目标化学方程式中的化学计量数相同，各条件方程式中 的焓变看作生成物做同样变化。 新 课 探 究 19 3.根据反应物和生成物的键能(或能量)计算 <m></m> (反应物的总键能)<m></m> (生成物的总键能)； <m></m>(生成物的总能量)<m></m>(反应物的总能量)。 4.根据物质的燃烧热数值计算 <m></m>(可燃物)<m></m>。 新 课 探 究 20 二、 的大小比较 1.同一物质不同聚集状态 <m></m> <m></m> 由物质的能量()的大小可知热量： ，且均为吸热反应， 为正值，， ，得 。 新 课 探 究 21 2.同一反应，物质的聚集状态不同 <m></m> <m></m> 由物质的能量()的大小可知热量： ，此反应为放热反应， 则， ，得 。 新 课 探 究 22 【知识迁移应用】 例3 [2026·河北秦皇岛实验中学高二开学考]根据下列热化学方程式： 可计算出 的反应热为( ) A. B. C. D. √ 新 课 探 究 23 [解析] 由题意知： 由盖斯定律可知， 得到 ，反应热 。 新 课 探 究 24 例4 根据以下热化学方程式，和 的大小比较不正确的是( ) A. ； ，则 B. ； ，则 C. ； ，则 D. ； ，则 √ 新 课 探 究 25 [解析] 将热化学方程式依次编号为①②，②放出的热量为①放出的 热量再加上燃烧所放出的热量，由于反应放热， 带负号，则 ，A错误； 液态水比气态水稳定，生成液态水放出的热量多，则 ， B正确； 将热化学方程式依次编号为③④，③为放热反应，，④为吸 热反应，， ，C正确； 液态比气态稳定，气态溴反应放出的热量多，则 ， D正确。 新 课 探 究 26 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)甲烷细菌使生成 气体与液态水,放出的热量与 完全燃烧生成 气体与液态水放出的热量相同( ) √ (2)控制碳的燃烧路径,C先燃烧生成,再燃烧生成 ,能够放出更 多热量( ) × [解析] 反应热只与反应体系的始态和终态有关。 课 堂 评 价 27 (3)同温同压下,氢气和氯气分别在光照条件下和点燃条件下发生反应, 反应的 (化学计量数对应相等)不同( ) × [解析] 在一定条件下,反应热只与反应体系的始态和终态有关,与反应 条件无关。 (4)放热反应放出的热量越多, 就越大( ) × [解析] 放热反应为负值,放出热量越多, 就越小。 课 堂 评 价 28 (5)如果用表示破坏(或形成) 化学键所消耗(或释放)的能量,则 求 的反应热时,可用下式表示: ( ) × [解析] 该反应的 。 课 堂 评 价 29 2.[2026·福建莆田二十五中高二月考]已知 时，某些物质的燃烧 热数据如表： 物质 C(石墨， ) C(金刚石， ) 燃烧热 下列热化学方程式书写正确的是( ) A. B.石墨, C.石墨,金刚石, D. √ 课 堂 评 价 30 [解析] 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热 量， 燃烧生成的稳定氧化物是液态水，不是气态水，故A错误； 根据燃烧热数据可得： ， ②石墨， ， ③ ，由 可得石墨, ，故B正确； 课 堂 评 价 31 、 金刚石， ，用前式 减去后式可得石墨,金刚石,， 故C错误； 的燃烧热是指完全燃烧生成 和液态水时放出的热量， 而选项中热化学方程式的生成物是 ，故D错误。 课 堂 评 价 32 3.[2025·湖北宜昌协作体高二期中]工业上利用天然气和二氧化碳催 化重整可以制备合成气： 。 已知： 、、键能依次为 、、 课 堂 评 价 33 根据上述数据计算，、 中碳氧键的键能分别为( ) A.、 B.、 C.、 D.、 √ 课 堂 评 价 34 [解析] 目标反应为 ，根据盖斯 定律， 得目标反应，故 。 反应物键能总和： ； 产物键能总和： ；由 反应物总键能-产物总键能，得 ，解得 。 课 堂 评 价 35 4.下列两组热化学方程式中，有关 的比较正确的是( ) A.； B.； C.； D.； √ 课 堂 评 价 36 [解析] ①中两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的 热量大于前者，而放热反应的 小于0，放热越多，焓变越小，故 ； ②中两个反应的实质是酸碱中和反应，都是放热反应，两个反应生 成水的物质的量都是，但是 是弱酸，电离过程吸收 一部分热量，所以后者放出的热量少， 。 课 堂 评 价 37 课后习题 38 学习任务一 盖斯定律 1.[2026·辽宁大连二十四中高二月考]已知下列反应的热化学方程式： 则反应 的 为( ) A. B. C. D. √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 39 [解析] 根据盖斯定律，目标反应 可由 组合得到，因此 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 40 2.[2025·重庆重点中学高二联考]几种物质间的转化焓变如图所示， 下列说法不正确的是( ) A. B. C. D. √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 41 [解析] 为断键吸热过程， 大于0， 为成键放热过程，小于0，则 ，A正确； 为放热过程，则 ，根据盖斯定律， ，故 ，B错误，D正确； 反应焓变与途径无关，根据盖斯定律， ， C正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 42 学习任务二 反应热的计算和大小比较 3.通常人们把拆开 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能， 键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应 热。已知：含 。 化学键 键能/ 460 360 436 431 176 347 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 43 工业上高纯硅可通过下列反应制取： 。该反应的 为( ) A. B. C. D. [解析] (反应物的键能之和)(生成物的键能之和)，即 。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 4.[2025·辽宁协作体高二期末] 在同温同压下，下列各组热化学方程 式中， 的是( ) 选项 Ⅰ Ⅱ A B C D √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 45 [解析] 氢气与氧气反应生成水是放热反应，水的分解是吸热反应， ，A错误； 和反应是放热反应， ， ，B错误； 乙炔燃烧为放热反应，气态水转化成液态水会放热，故 ， C正确； 碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳多， ，D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 46 5.[2025·福建厦门六中高二月考]是由钛精矿(主要成分为 )制 备钛 的重要中间产物。 已知： 则的 是( ) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 47 A. B. C. D. [解析] 由盖斯定律知， 可得所求反应，即 的 ，A正确。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 6.一定条件下， 的能量变化如图所示， 下列说法正确的是( ) A.该反应的反应热 B.该反应为吸热反应 C.断裂和 中氧 氧键放出 能量 D.表示 燃烧热的热化学方程式为 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 49 [解析] 由题图可知，反应物的总能量为，生成物的总能 量为 ，故该反应的反应热 ， A正确。 反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应， B不正确。 断裂和 中氧氧 键吸收能量，C不正确。 表示 燃烧热的热化学方程式中生成 物应为液态水，D不正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 50 7.土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成 ，两步反 应的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是( ) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 51 A.的非金属性大于，推知热稳定性： B.两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总 能量 C. D.结合 的燃烧热，可求算 的 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 52 [解析] 一般非金属性越强的元素，其气态氢化物稳定性越强， 的 非金属性大于，故热稳定性 ，A正确； 由图知两步反应均为放热反应，故反应物化学键断裂吸收的总能量 均小于生成物化学键形成放出的总能量，B正确； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 53 由图知，第一步热化学方程式为 ，第二步热化学方程式为 ，根据盖斯定律，两步反应的热化学方程 式相加得 ，C错误； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 54 结合的燃烧热可得到 的燃烧热的热化学方程式，再结合第一 步热化学方程式，由盖斯定律可求算 的 ，D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 55 8.(1)[2026·河北石家庄实验中学高二检测] 环氧乙烷 是一种 重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙 烷。发生的主要反应如下： 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 56 Ⅰ. Ⅱ. 已知银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程： 据此计算焓变 _____________________(用含、、 的代数式表示)。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 57 [解析] 根据题给信息可知， Ⅰ. ； Ⅲ. ； Ⅴ. ； 结合盖斯定律，由 可得 ， 故 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 58 (2)二十世纪初，工业上以和 为原料在一定温度和压强下合成尿素。 反应分两步： 和生成 ； 分解生成尿素。 试写出和反应生成和 的热化学方程 式：_______________________________________________________ ______________________。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 59 [解析] 根据题图， ①, ，根据盖斯定律， 可得 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 60 $