吉林省长春市十一高中2022-2023学年高二上学期第一学程考试化学试题

化学第一学程复习 1. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法错误的是 A. 生成CH3COOH总反应原子利用率为100% B. ①→②放出能量并形成了C—C键 C. 由②得到CH3COOH的过程中形成了氧氢键 D. 该催化剂可有效降低活化能和焓变，提高反应物的平衡转化率 2. 对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 反应的平衡常数表示为 C. 使用催化剂的目的是降低反应的焓变 D. 其他条件相同，增大，的转化率增大 3. 温度为时，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中发生反应： 实验测得：，，、为速率常数、时，该反应的平衡常数。下列有关说法正确的是 A. 若反应朝正向进行还未达到平衡时：体系中存在： B. 时，的平衡转化率为 C. 升高温度增大，减小 D. 当温度改变为时，，则 4. 利用合成二甲醚的反应： 。将和充入2L密闭容器中，测得不同温度和压强下，二甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知，温度：、压强： B. 温度一定时，增大压强，平衡常数K会减小 C. 平衡时，、条件下的正反应速率小于、条件下的逆反应速率 D. 、条件下，若，此时 5. 如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：。向M、N中，分别通入xA和yB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y B. 若，则平衡时M中的转化率： C. 若，当M中放出热量172.8时，A的转化率为90% D. 若，，N中达到平衡时容积为2L，C为0.4，则反应起始时Ｎ的容积为2.6L 6. 下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图像，下列对有关图像的叙述正确的是 A. 图1：对达到平衡后，在时刻充入了一定的HI，平衡逆向移动 B. 图2：该图像表示的方程式为3AB+2C C. 图3：对，图中 D. 图4：对，φ可表示X的百分含量 7. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 中间体I2比中间体I1更稳定 B. 该历程中的反应③为该反应的决速步 C. 平衡状态时，升温使反应正向移动 D. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 8. 重整反应为。向2L恒容密闭容器中投入1mol和1mol，在不同温度下平衡体系中和CO的体积分数随温度变化如图所示，下列说法错误的是 A. T1温度下，该反应的平衡常数是 B. 该反应的正反应是吸热反应 C. n点的转化率为25% D. m点逆反应速率小于n点正反应速率 9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 10. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B. 图2中E点的v逆小于F点的v正 C. 图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G) D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小 11. H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL 0.1mol/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. H2A的Kal的数量级为10-1 B. 当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7 C. 曲线Ⅱ表示A2- D. 向pH=4.2溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 12. 是一种二元弱酸，溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所