精品解析：吉林长春市第二实验中学2026-2027学年高二上学期10月阶段练习 化学试题

2026-2027学年度上学期阶段练习 高二化学试题 时间2026/10/14 本试卷分选择题和填空题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 第I卷选择题(共45分) 1. 下列属于吸热反应的是 A. 氧化钙与水反应 B. 工业合成氨 C. 溶液与盐酸反应 D. 盐酸与碳酸氢钠反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应生成熟石灰，该反应是放热反应，A项不符合题意； B．工业合成氨属于放热反应，B项不符合题意； C．NaOH溶液与盐酸反应产生NaCl和，属于中和反应，该反应为放热反应，C项不符合题意； D．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应属于吸热反应，D项符合题意； 故选D。 2. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质a在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列正确的是 A. B. a→d的 C. D. b→d的 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，的始态和终态均为，总焓变为0，该路径的焓变满足，A错误； B．是的焓变，为其逆反应，焓变应为，B错误； C．由总循环的焓变关系变形可得，C错误； D．可通过的路径实现，是的逆反应，焓变为，的焓变为，故总焓变，D正确； 故选D。 3. 对于处于化学平衡状态的反应，既能提高反应速率又降低的转化率，下列措施中可行的是 A. 升温 B. 减小的浓度 C. 增大压强 D. 使用合适催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度可以提高反应速率，该反应正向为放热反应，升温平衡逆向移动，的转化率降低，A符合题意； B．减小的浓度会降低反应速率，且平衡正向移动，的转化率升高，B不符合题意； C．增大压强可以提高反应速率，该反应正向气体总物质的量减小，增大压强平衡正向移动，的转化率升高，C不符合题意； D．使用合适催化剂只能提高反应速率，对平衡移动无影响，的转化率不变，D不符合题意； 故选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 在常温下即可进行，说明正反应是放热反应 B. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C. 相同条件下，等质量的两份与足量充分反应，分别生成液态水和水蒸气，前者大 D. ，被还原，放出92.4 kJ能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的气体分子数减少，，常温下反应自发进行说明，可推知，正反应为放热反应，A正确； B．冰为固态，水为液态，冰熔化过程中体系混乱度增大，属于熵增过程，B正确； C．燃烧为放热反应，，等质量的完全反应生成液态水时放出的热量比生成水蒸气时更多，放出热量越多则越小，故生成液态水的更小，C错误； D．反应 ，对应1mol 完全反应的焓变，中N元素化合价从0降低到-3，被还原，1mol 被还原时放出92.4kJ能量，D正确； 故选C。 5. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 合成氨工业生产选择高温反应条件 B. 压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，颜色立即变深 C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 向H2O2溶液中加入少量CuSO4固体，迅速产生大量气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，工业选择高温是为了提高催化剂活性、加快反应速率，与平衡移动无关，A不符合题意； B．压缩、混合气体时颜色立即变深是因为加压瞬间气体体积减小，浓度直接增大，这个阶段还没发生平衡移动（后续才会因平衡正向移动颜色缓慢变浅），瞬间变深的现象不是平衡移动的结果，B不符合题意； C．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．是分解反应的催化剂，只改变反应速率，不涉及平衡移动，D不符合题意； 故选C。 6. 已知反应  ，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应方程式中 B. 0～5 min内，用X表示的反应速率为 C. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度或压缩体积 D. 10 min后，化学平衡正向移动，正反应速率加快，逆反应速率也加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~5 min时，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故，A正确； B．0~5 min内，，B正确； C．10 min时、、的浓度均瞬间增大，升高温度不会使物质浓度发生突变，仅压缩体积符合该特征，故原因不可能是升高温度，C错误； D．10 min时改变的条件为压缩体积增大压强，反应物和生成物浓度均增大，正、逆反应速率均加快，该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，D正确； 故选C。 7. CO用于处理大气污染物N2O，反应历程中能量变化如图所示(IM表示中间产物，TS表示过渡态)。下列说法不正确的是 A. 为中间产物 B. 稳定性： C. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应 D. 该反应决速步骤需要吸收的能量为108.22 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，反应物为，产物为，据此分析： 【详解】A．是反应①的生成物，同时是反应②的反应物，属于中间产物，A正确； B．物质能量越低越稳定，四种中间产物的相对能量大小为，故稳定性，B正确； C．反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，反应①的，为吸热反应；反应②的，为放热反应，C正确； D．能垒为过渡态与前一个中间产物的能量差，该历程最大能垒为，即决速步骤需要吸收的能量为，D错误； 故答案选D。 8. 一定温度下，将8 mol A和4 mol B置于2 L的密闭容器中，发生如下反应  。经20 s后测得C的浓度为3.6 mol/L，下列说法正确的是 A. 用物质B表示的反应速率为 B. 20 s时物质A的转化率为45% C. 平衡后，C的体积分数一定是75% D. 当容器中气体密度不再改变时，说明反应达到了平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．B为固体，固体浓度视为常数，不能用单位时间内浓度变化表示反应速率，A错误； B．20 s时生成C的物质的量为，根据反应计量关系，消耗A的物质的量为7.2 mol，A的转化率为，不是45%，B错误； C．题干未说明20 s时反应达到平衡状态，无法确定平衡时C的物质的量，且若20 s为平衡态，C的体积分数为，也不是75%，C错误； D．容器体积固定，气体密度，由于B为固体，反应过程中气体总质量随反应进行不断变化，因此密度为变量，当密度不再改变时，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 9. 液态肼（）可作火箭燃料，其燃烧热。一定条件下，发生反应：，相关化学键的键能如下表： 化学键 N-H N-N 氧气中的化学键 NN O-H 键能/（kJ·mol-1） b c d e f 下列有关说法正确的是 A. B. C. 压缩容器体积增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是液态N2H4燃烧生成氮气和液态水，方程式中是气态肼生成气态水，状态不一样焓变不等，A项错误； B．反应物和生成物为气态，一个有4个N-H键（键能为b kJ·mol-1）和1个N-N键（键能为c kJ·mol-1），中的化学键键能为，反应物总键能之和为(4b+c+d)kJ·mol-1，生成物：N2有1个NN键（键能为），一个有2个O-H键（键能为），生成物总键能之和为(e+4f)kJ·mol-1，故，B项正确； C．增大压强，活化分子百分数不变，但会使单位体积的活化分子数增多，反应速率加快，C项错误； D．燃烧反应放热，则反应物的总焓大于生成物的总焓，则，D项错误； 故答案选B。 10. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是 A. b点的操作为拉伸注射器 B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C. d点正<逆 D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) 【答案】C 【解析】 【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析解题。 【详解】A．b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，A错误； B．c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，B错误； C．c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以正<逆，C正确； D．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)＜T(c)，D错误； 故答案为：C。 11. 某温度下，在一密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①   ②   下列叙述错误的是 A. 恒容加入适量Z，反应①和反应②的平衡均不移动 B. 恒容降温时反应②的平衡一定逆向移动 C. 恒温恒压下，达平衡后充入一定量Ar，反应②的平衡不发生移动 D. 恒容通入Y，一段时间后M的浓度增大 【答案】C 【解析】 【详解】 A．Z为固体，增加固体的量不会改变反应①的平衡状态，且Z不参与反应②，因此两个反应的平衡均不移动，A正确； B．反应②的，属于吸热反应，降低温度时平衡向放热的逆向移动，B正确； C．恒温恒压下充入Ar，容器体积增大，各气态物质分压减小，反应①气态反应物计量数之和大于气态生成物，平衡逆向移动，导致共同生成物Q的浓度减小；反应②中Q为生成物，Q浓度减小会使反应②平衡正向移动，因此反应②的平衡发生移动，C错误； D．恒容通入Y，反应①的反应物浓度增大，平衡正向移动，Q的浓度增大，使反应②平衡逆向移动，M的浓度增大，D正确； 故选C。 12. 利用反应 ，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。 下列说法不正确的是 A. B. C. a点对应的化学平衡常数的数值为80 D. a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mol HCl和0.1mol，当再次平衡时HCl的转化率仍为80% 【答案】C 【解析】 【分析】，正向放热，升高温度则HCl的转化率增大，正向体积减小，增大压强平衡正向移动，HCl的转化率增大，综合对比可知X代表温度，L代表压强且L1＞L2。 【详解】A． 催化剂不影响焓变，该反应熵减，能自发进行则为放热反应，△H＜0，故A正确； B．L表示压强，反应正向体积减小，增大压强平衡正向移动，HCl的转化率增大，因此L1＞L2，故B正确； C．设起始时，则起始时，a点HCl的转化率为80%则转化氯化氢的物质的量为3.2mol，可列三段式，平衡常数为，体积未知无法计算，故C错误； D．a点时，保持温度和压强不变，则平衡常数不变，向容器中再充入0.4mol HCl和0.1mol，HCl和O2增加量之比和起始投料比相等，又是恒压条件，与原平衡为等效平衡，因此当再次平衡时HCl的转化率仍为80%，故D正确； 故选C。 13. 三氯化硅（）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为2 Ｌ的恒容密闭容器中仅充入2 、分别在温度为、条件下发生反应 ，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体的压强： B. 由图可知，，平衡常数： C. 下，反应自开始至100 min时， D. 下，若起始时向该容器中充入0.8 、0.2 、1 ，反应将向正反应方向进行 【答案】D 【解析】 【分析】该反应是气体分子总数不变的反应（2 mol反应物生成2 mol生成物），恒容条件下，若温度不变，体系总压强始终等于初始压强。温度越高反应速率越快，达到平衡用时越短，因此先平衡的曲线对应更高温度，即，据此作答。 【详解】A．该反应为气体分子数不变的反应，平衡时体系总物质的量均为，恒容条件下压强与温度成正比，由图可知，a点温度高于b点，故压强，A错误； B．温度升高时，平衡状态下的物质的量分数从50%降到40%，说明升温平衡正向移动，平衡常数随温度升高而增大，即，B错误； C．K下，100 min时，的物质的量分数为50%，总物质的量恒为2 mol，则平衡时，，，因容器体积为2 L，，C错误； D． 先计算下的平衡常数：平衡时物质的量分数为40%，则平衡时，，平衡常数​。 起始充入指定物质时，浓度商Q，向正反应方向进行，D正确； 故选D。 14. 下列实验方案，能达到相应目的的是 目的 A.研究浓度对化学平衡的影响 B.关闭a、打开b，可检查装置的气密性 实验方案 目的 C.验证氨气密度比空气小 D.研究浓度对化学反应速率的影响 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．两支试管中浓度相同，仅浓度不同，变量唯一，可通过溶液颜色差异判断平衡移动情况，能研究浓度对化学平衡的影响，A正确； B．该装置中分液漏斗和烧瓶通过导管连通，二者压强始终相等，关闭打开时，无论气密性是否良好，液体都能顺利滴下，无法检查装置气密性，B错误； C．该装置为喷泉实验，只能证明极易溶于水，无法验证氨气密度比空气小，C错误； D．根据反应计算可知，两支试管中均过量，溶液最终都不会褪色，无法比较反应速率，D错误； 15. 在某恒温条件下，在三个容积均为的刚性密闭容器中，均发生反应。已知：，，为速率常数，受温度影响。三个容器中的起始浓度如下，下列说法错误的是 容器编号 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 I 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A. 设K为该反应的化学平衡常数，则有 B. 若升高温度，设，则a值将大于0.8 C. 容器Ⅱ中起始时化学反应正向进行，达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比小于 D. 在容器Ⅲ中，当消耗等于消耗时反应必定达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应方程式和容器Ⅰ中O2的平衡浓度可知，容器Ⅰ中平衡时，c(NO)=0.4mol/L，c(NO2)=0.2 mol/L，则该温度下，该反应的平衡常数； 【详解】A．平衡时，正、逆反应速率相等，则有=，所以，A正确； B．结合分析，，反应为吸热反应，升温平衡正向移动，K值增大，则a值将大于0.8，B正确； C．容器Ⅱ中的浓度商为0.56小于0.8，所以化学反应正向进行，反应为气体分子增大的反应，正向进行气体物质的量增加，容器Ⅱ压强增大，而容器Ⅲ中反应逆向进行，气体物质的量减小，压强减小，所以达到平衡时，压强之比大于1.0:0.85=，C错误； D．反应速率比等于化学计量数比，在容器Ⅲ中，当消耗等于消耗时，正逆反应速率相等，则反应必定达到化学平衡状态，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷填空题(共52分) 16. 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。 （1）已知： 则上述流程中第一步反应的________。 （2）工业上可用和制备甲醇，其反应方程式为：； ①已知二氧化碳与氢气生成甲醇的反应能自发进行，则该反应自发进行的条件是________________。 ②在300℃、8 MPa下，将和通入0.1 L体积不变的密闭容器中发生反应生成甲醇，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为________。 （3）经催化可与合成乙烯：，在0.1 MPa时，按投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()与温度()关系。 ①该反应的________(填“”或“”)。 ②曲线c表示的物质为________。 ③M点对应物质a的体积分数________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. 低温 ②. 0.04 （3） ①. ②. ③. 19.0% 【解析】 【小问1详解】 已知反应：① ， ② ，③ ， 根据盖斯定律，目标反应 可由 得到，故 。 【小问2详解】 ① 反应 是一个气体分子数减少的反应，即熵变 。根据吉布斯自由能判据 时反应自发进行，由于 ，必须满足 且在低温条件下才能使 ，故该反应自发进行的条件是低温。 ② 容器体积 ，初始 ，。达到平衡时 的转化率为 50%，则转化的 为 。列三段式如下：，则平衡时各物质的浓度均为 则该条件下的平衡常数 。 【小问3详解】 ① 由图可知，随着温度升高， 的物质的量增大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即 。 ② 由①分析可知，升高温度平衡逆向移动，反应物的物质的量增大，生成物的物质的量减小。图中随温度升高， 和 a 增大，b 和 c 减小，故 a 为反应物 ，b 和 c 为生成物 和 。根据化学方程式，生成物中 ，即平衡时 ，故 b 为 ，c 为 。 ③ M点为 a() 和 b() 的交点，即平衡时 。设初始投料 ，，反应转化的 为 。列三段式如下： 由 平衡时 得 ，解得 。平衡时各物质的物质的量分别为：，，，。混合气体总物质的量 。物质 a() 的体积分数为 （或 ）。 17. 某实验小组利用如图装置测量化学反应的热量变化，开展了以下实验活动。回答下列问题： （1）图中装置还缺少的实验仪器是________。 （2）搅拌磁子的中心是一粒磁铁，磁铁表面被聚四氟乙烯包覆，该实验中聚四氟乙烯包覆能不能换成铝制外壳包覆，原因是①铝可以和酸反应，消耗反应物，影响实验结果；②________。 （3）若将盐酸换成等体积、同浓度的CH3COOH溶液进行实验，测得的反应热数值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）已知热量计算公式：，所用盐酸和NaOH溶液的密度均近似为，中和后生成溶液的比热容。实验数据如下表： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.4 25.2 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.5 26.7 31.8 ①根据表中数据计算反应生成H2O的物质的量是_____mol，烧杯中发生的反应的反应热_____(保留3位有效数字)。 ②计算所得与相比，出现这种误差的原因可能是_____(填字母)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸时仰视视读数 C. 用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 D. 为使反应充分，分多次将NaOH溶液加入盐酸中 【答案】（1）温度计 （2）铝是热的良导体，易导热导致热量散失 （3）偏大 （4） ①. 0.02 ②. -55.2 ③. ACD 【解析】 【分析】中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时，放出的热量，该实验是用简易量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热。根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.020mol，碱为0.022 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.020molH2O，溶液的质量为酸和碱质量之和，由计算反应中放出的热量，后根据计算中和热数值。 【小问1详解】 该实验是中和热测定实验，核心需要测量反应前后的温度变化，题图装置中没有测量温度的仪器，因此缺少温度计。 【小问2详解】 聚四氟乙烯是惰性材料，不与酸或碱反应；铝是活泼金属，能与盐酸反应生成H2和AlCl3、与氢氧化钠溶液反应生成H2和Na[Al(OH)4]，消耗反应物且放出热量，干扰酸碱中和反应热测定，同时铝还是热的良导体，易导热导致热量散失，导致实验结果不准确，故该实验中聚四氟乙烯包覆不能换成铝制外壳包覆。 【小问3详解】 CH3COOH是弱酸，电离过程需要吸收热量，会使反应整体放出的总热量小于强酸强碱中和的放热值；由于中和反应的ΔH本身为负值，放热越少，ΔH的数值（带符号比较）就越大，因此测得的ΔH数值偏大。 【小问4详解】 ① 盐酸体积40 mL、浓度0.50 mol/L，NaOH稍过量，以不足量的盐酸计算生成水的物质的量：。 处理实验数据：第3组的温差，和前两组的温差（第1组：，第2组：）偏差过大，属于异常数据舍去，取平均温差。 总溶液质量，总放热，则反应热。 ② 该结果的绝对值小于57.3，说明实验测得的放热偏少： A．装置保温隔热差，热量散失，测得放热偏少，符合误差，A选； B．该反应中盐酸少量，量取盐酸时仰视读数，会导致取用的盐酸偏多，生成水更多，放热更多，ΔH绝对值更大，不符合误差，B不选； C．量取NaOH溶液时仰视读数，取用的NaOH偏多，反应中盐酸少量，总放热不变，但溶液体积增大，测得温差偏小，计算出反应放热偏少，符合误差，C选； D．分多次加NaOH，会导致多次引入热量散失，总测得放热偏少，符合误差，D选。 因此选ACD。 18. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应I：。正反应活化能________逆反应活化能(填“”“”或“”)。 （2）已知反应Ⅱ每消耗与水蒸气反应放出84.7 kJ的热量，则反应Ⅱ的热化学方程式为：________________。 （3）可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。 ⅰ． ⅱ．____________________(离子反应方程式) （4）探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中) 序号 A B C D 试剂组成 0.4 mol·L-1 KI a mol·L-1KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则________。 ②比较A、B、C，可得出的结论是________________________。 ③比较A、D，SO2的歧化反应速率A________D(填“”“”或“”)，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 0.4 ②. 是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率 ③. ④. D中由反应ⅱ产生的使反应ⅰ加快 【解析】 【分析】太阳能提供热能使得硫酸分解为氧气、二氧化硫，二氧化硫发生催化歧化反应生成硫酸和硫单质，硫单质和氧气燃烧生成二氧化硫，同时放热用于发电得到电能； 通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 由题意可知，反应Ⅰ的焓变 ，该反应为吸热反应，根据反应热与活化能的关系式 ，由于 ，因此正反应活化能 逆反应活化能。 【小问2详解】 根据流程图可知，反应Ⅱ为二氧化硫和水发生歧化反应生成硫酸和硫单质，其化学方程式为，已知每消耗与水蒸气反应放出的热量，则消耗放出的热量为，结合物质的状态，该反应的热化学方程式为：。 【小问3详解】 在水溶液中发生歧化反应的总离子方程式为：，已知反应ⅰ为，根据盖斯定律，由 即可得到反应ⅱ的离子方程式：。 【小问4详解】 ① 实验B是实验A的对比实验，探究的是 浓度对反应速率的影响，根据控制变量法原则，两组实验中KI的浓度必须保持一致，因此。 ② 对比实验A和C，A中加入KI发生反应，C中仅有无明显现象，说明是催化剂而单独存在时无催化作用；对比实验A和B，B中额外加入了，出现浑浊的时间比A快，说明可以加快该歧化反应的速率；综合可得结论：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率。 ③ 实验D中加入了，现象显示“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快”，说明的歧化反应速率AD；结合反应机理分析，反应ⅱ消耗的速率比反应ⅰ快，D中通过反应ⅱ迅速产生了大量的，使得溶液中增大，进而加快了反应ⅰ的进行，最终导致整体歧化反应速率加快。 19. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：。 （1）合成氨是高能耗的过程，结合分子结构解释原因________。 （2）在恒温恒容的密闭容器中合成氨，下列描述中能表明反应已达平衡状态的是________(填序号)。 A. 容器中气体的压强不再变化 B. 容器中气体的平均分子量不再变化 C. 容器中气体的密度不再变化 D. （3）压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数、进料，反应达平衡时，与温度的计算结果。 ①________(填“”或“”)，得出该结论的理由是________。 ②在、时，的转化率为________(保留3位有效数字)Kp为________。(用物质的分压表示；P分压=总压×气体B在混合气体中的体积分数，结果保留分数形式即可)。 （4）通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：________。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件是________。 【答案】（1）分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 （2）AB （3） ①. < ②. 合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大 ③. 33.3% ④. （4） ①. ，温度低时更容易生成 ②. 升温、减压等合理答案 【解析】 【小问1详解】 分子结构中含有氮氮三键（），其键能很大，断裂化学键需要吸收大量的能量，因此合成氨是一个高能耗的过程。 【小问2详解】 A项，该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，随着反应进行，容器内压强逐渐减小，当压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡状态，A正确； B项，反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量在变化，因此混合气体的平均分子量在变化，当平均分子量不再变化时，说明达到平衡状态，B正确； C项，恒容容器中气体总质量不变，气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，C错误； D项，未指明正逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 ①合成氨反应是气体分子数减小的反应，在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的物质的量分数增大。由图可知，相同温度下对应的物质的量分数更大，故。 ②设起始总物质的量为，则为，为。设转化了。 根据三段式： 平衡时总物质的量为。由，解得。的转化率为。平衡时，、、的物质的量分别为、、，总物质的量为。各气体的分压分别为：，，。。 【小问4详解】 ①由能量变化示意图可知，生成的活化能小于生成的活化能，活化能越小反应速率越快，因此室温下更容易生成。 ②脱除的反应为，该反应是吸热反应，且正反应是气体分子数增加的反应。根据勒夏特列原理，升高温度、降低压强均有利于平衡正向移动，从而利于脱除。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期阶段练习 高二化学试题 时间2026/10/14 本试卷分选择题和填空题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 第I卷选择题(共45分) 1. 下列属于吸热反应的是 A. 氧化钙与水反应 B. 工业合成氨 C. 溶液与盐酸反应 D. 盐酸与碳酸氢钠反应 2. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质a在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列正确的是 A. B. a→d的 C. D. b→d的 3. 对于处于化学平衡状态的反应，既能提高反应速率又降低的转化率，下列措施中可行的是 A. 升温 B. 减小的浓度 C. 增大压强 D. 使用合适催化剂 4. 下列说法不正确的是 A. 在常温下即可进行，说明正反应是放热反应 B. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C. 相同条件下，等质量的两份与足量充分反应，分别生成液态水和水蒸气，前者大 D. ，被还原，放出92.4 kJ能量 5. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 合成氨工业生产选择高温反应条件 B. 压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，颜色立即变深 C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 向H2O2溶液中加入少量CuSO4固体，迅速产生大量气泡 6. 已知反应  ，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应方程式中 B. 0～5 min内，用X表示的反应速率为 C. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度或压缩体积 D. 10 min后，化学平衡正向移动，正反应速率加快，逆反应速率也加快 7. CO用于处理大气污染物N2O，反应历程中能量变化如图所示(IM表示中间产物，TS表示过渡态)。下列说法不正确的是 A. 为中间产物 B. 稳定性： C. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应 D. 该反应决速步骤需要吸收的能量为108.22 kJ·mol-1 8. 一定温度下，将8 mol A和4 mol B置于2 L的密闭容器中，发生如下反应  。经20 s后测得C的浓度为3.6 mol/L，下列说法正确的是 A. 用物质B表示的反应速率为 B. 20 s时物质A的转化率为45% C. 平衡后，C的体积分数一定是75% D. 当容器中气体密度不再改变时，说明反应达到了平衡状态 9. 液态肼（）可作火箭燃料，其燃烧热。一定条件下，发生反应：，相关化学键的键能如下表： 化学键 N-H N-N 氧气中的化学键 NN O-H 键能/（kJ·mol-1） b c d e f 下列有关说法正确的是 A. B. C. 压缩容器体积增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 10. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是 A. b点的操作为拉伸注射器 B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C. d点正<逆 D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) 11. 某温度下，在一密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①   ②   下列叙述错误的是 A. 恒容加入适量Z，反应①和反应②的平衡均不移动 B. 恒容降温时反应②的平衡一定逆向移动 C. 恒温恒压下，达平衡后充入一定量Ar，反应②的平衡不发生移动 D. 恒容通入Y，一段时间后M的浓度增大 12. 利用反应 ，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。 下列说法不正确的是 A. B. C. a点对应的化学平衡常数的数值为80 D. a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mol HCl和0.1mol，当再次平衡时HCl的转化率仍为80% 13. 三氯化硅（）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为2 Ｌ的恒容密闭容器中仅充入2 、分别在温度为、条件下发生反应 ，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体的压强： B. 由图可知，，平衡常数： C. 下，反应自开始至100 min时， D. 下，若起始时向该容器中充入0.8 、0.2 、1 ，反应将向正反应方向进行 14. 下列实验方案，能达到相应目的的是 目的 A.研究浓度对化学平衡的影响 B.关闭a、打开b，可检查装置的气密性 实验方案 目的 C.验证氨气密度比空气小 D.研究浓度对化学反应速率的影响 实验方案 A. A B. B C. C D. D 15. 在某恒温条件下，在三个容积均为的刚性密闭容器中，均发生反应。已知：，，为速率常数，受温度影响。三个容器中的起始浓度如下，下列说法错误的是 容器编号 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 I 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A. 设K为该反应的化学平衡常数，则有 B. 若升高温度，设，则a值将大于0.8 C. 容器Ⅱ中起始时化学反应正向进行，达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比小于 D. 在容器Ⅲ中，当消耗等于消耗时反应必定达到化学平衡状态 第Ⅱ卷填空题(共52分) 16. 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。 （1）已知： 则上述流程中第一步反应的________。 （2）工业上可用和制备甲醇，其反应方程式为：； ①已知二氧化碳与氢气生成甲醇的反应能自发进行，则该反应自发进行的条件是________________。 ②在300℃、8 MPa下，将和通入0.1 L体积不变的密闭容器中发生反应生成甲醇，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为________。 （3）经催化可与合成乙烯：，在0.1 MPa时，按投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()与温度()关系。 ①该反应的________(填“”或“”)。 ②曲线c表示的物质为________。 ③M点对应物质a的体积分数________(保留3位有效数字)。 17. 某实验小组利用如图装置测量化学反应的热量变化，开展了以下实验活动。回答下列问题： （1）图中装置还缺少的实验仪器是________。 （2）搅拌磁子的中心是一粒磁铁，磁铁表面被聚四氟乙烯包覆，该实验中聚四氟乙烯包覆能不能换成铝制外壳包覆，原因是①铝可以和酸反应，消耗反应物，影响实验结果；②________。 （3）若将盐酸换成等体积、同浓度的CH3COOH溶液进行实验，测得的反应热数值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）已知热量计算公式：，所用盐酸和NaOH溶液的密度均近似为，中和后生成溶液的比热容。实验数据如下表： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.4 25.2 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.5 26.7 31.8 ①根据表中数据计算反应生成H2O的物质的量是_____mol，烧杯中发生的反应的反应热_____(保留3位有效数字)。 ②计算所得与相比，出现这种误差的原因可能是_____(填字母)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸时仰视视读数 C. 用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 D. 为使反应充分，分多次将NaOH溶液加入盐酸中 18. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应I：。正反应活化能________逆反应活化能(填“”“”或“”)。 （2）已知反应Ⅱ每消耗与水蒸气反应放出84.7 kJ的热量，则反应Ⅱ的热化学方程式为：________________。 （3）可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。 ⅰ． ⅱ．____________________(离子反应方程式) （4）探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中) 序号 A B C D 试剂组成 0.4 mol·L-1 KI a mol·L-1KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则________。 ②比较A、B、C，可得出的结论是________________________。 ③比较A、D，SO2的歧化反应速率A________D(填“”“”或“”)，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：________________________。 19. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：。 （1）合成氨是高能耗的过程，结合分子结构解释原因________。 （2）在恒温恒容的密闭容器中合成氨，下列描述中能表明反应已达平衡状态的是________(填序号)。 A. 容器中气体的压强不再变化 B. 容器中气体的平均分子量不再变化 C. 容器中气体的密度不再变化 D. （3）压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数、进料，反应达平衡时，与温度的计算结果。 ①________(填“”或“”)，得出该结论的理由是________。 ②在、时，的转化率为________(保留3位有效数字)Kp为________。(用物质的分压表示；P分压=总压×气体B在混合气体中的体积分数，结果保留分数形式即可)。 （4）通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：________。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $