学易金卷：高一化学上学期期中模拟·达标卷【必修第一册专题1～3】（苏教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-3（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-56 I-127 Ba-137 一、选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 B. 可用作水处理剂，原理与明矾不同，利用氧化还原反应 C. 我国天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 D. 纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的吸附性 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 碳酸钠的电离方程式： B. S2-的结构示意图： C. 中子数为20的氯原子： D. 与互为同位素 3. 实验室用环己烷(有机溶剂，密度比水小，不溶于水)提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏提取 A. A B. B C. C D. D 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA B. 反应②中23gNa完全反应生成的产物中离子的数目为2NA C. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA D. 1molL-1NaClO溶液中，ClO-的数目为NA 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：H+、Na+、、 B. 酸性KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、 C. 酸性溶液中：Ca2+、Fe3+、、Cl- D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Mg2+、、OH- 阅读下列材料，完成以下3个问题： NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得Cl2、NaOH和H2，将Cl2溶于水可制得氯水，常温下，将Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的CO2可析出NaHCO3晶体，分离出NaHCO3晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料NH4Cl。 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 电解饱和食盐水： B. 向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+NaOH=NaHCO3 C. 向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl D. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH 7. 下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 A. 氯气溶于水溶液呈酸性，可用pH试纸测pH值 B. NaClO有强氧化性，可用于水体消毒 C. NH4Cl受热易分解，可用作氮肥 D. Na2CO3溶液呈碱性，可用于制抗酸药物 8. 下列说法正确的是 A. 酸性条件下，溶液中Ca2+、，，可以大量共存 B. 在氯水中加入NaHCO3粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有HCl和HClO C. 相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 D. 析出NaHCO3晶体后的母液中溶质仅为NH4Cl 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A. 制备：溶液和 B. 漂白粉制备：石灰水漂白粉 C. 纯碱制备：溶液 D. 胶体制备：溶液胶体 10.科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为−103.9℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中不正确的是 A. 该反应总方程式可能为C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O B. 步骤i中，每消耗2.24LC2H4(标准状况)，转移电子数为2.4 mol C. 步骤iii中SO2作还原剂 D. 氧化性：O2＞SO3＞CO2 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将通入碘和淀粉的混合溶液中，溶液由蓝色变无色 还原性： B 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色 氧化性： D 向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀 溶液中含 A. A B. B C. C D. D 12.从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 已知氧化性： 下列说法不正确的是 A. 实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B. 实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C. 实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D. 实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 13. 某溶液可能含有、、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液加热，产生氨气（标准状况下），同时产生白色沉淀。过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中 A. 、一定存在，可能不存在 B. 、一定不存在，、可能存在 C. 一定存在，且 D. 至少存在4种离子 二、非选择题(本题包括4小题，共61分) 14.(16分)根据要求回答下列问题： （1）以下物质：①HCl气体；②金属Cu；③乙醇；④NH3；⑤熔融NaCl；⑥稀硫酸；⑦Ba(OH)2溶液；⑧碳酸氢钠固体。 Ⅰ．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 Ⅱ．写出⑧在水中的电离方程式___________； Ⅲ．写出等物质的量的⑦和⑧反应的化学方程式___________。 （2）27.0g某金属氯化物MCl2中含0.4molCl-，则M的摩尔质量为___________g∙mol-1。 （3）标准状况下，与34g的NH3气体含相同H原子数的CH4的体积为___________L。 （4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl－的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c()=___________mol∙L-1。 （5）有A、B两种元素，已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子比A元素原子多5个电子，A、B元素组成的化合物的化学式：___________。 15.(15分)实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。 （1）低温下将通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图1所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②装置B中盛放的试剂是_______。 ③随着反应的进行，装置C温度升高，生成副产物有关离子方程式为_______。 ④为了防止装置C温度升高生成副产物，可采取的操作有_______。 （2）溶液处理含氨氮废水为。室温下，分别取200mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如图2所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如图3所示。 ①NaClO将废水中氧化为，反应的离子方程式为_______。 ②实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是_______。 ③处理后的废水pH在之间才能排放。NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为而不是的原因是_______。 16.(14分)KIO3常用做食盐补碘剂。工业生产KIO3的流程如下： （1）用KClO3(M=122.5g∙mol-1)固体配制450ml 0.4mol∙L-1KClO3溶液。 ①计算需准确称取KClO3固体的质量为___________。 ②用已经准确称取KClO3固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有___________。 ③下列操作可能使所配KClO3溶液浓度偏小的是___________(填写字母)。 a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤 b．定容时俯视容量瓶的刻度线 c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 （2）“反应”时化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。 ①用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 ②由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是___________。 （3）写出生产中将KH(IO3)2转化为KIO3的另一种反应物的化学式：___________。 （4）为了测定KIO3(M=214g∙mol-1)产品的纯度，准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.1000mol∙L-1Na2S2O3标准溶液测定，恰好反应时，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。计算KIO3产品的纯度为___________。(写出计算过程)。 已知：+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 17.(16分)回答下列问题。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，检测其中主要金属元素的简便方法的名称为_______；推断含有钾元素的实验现象为_______。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌) ①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：_______。 ②每生成1 mol Zn，转移电子的物质的量为_______mol。 （3）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用溶液和“另一物质”在时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；在酸性条件下发生的反应是：。 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： ①用溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为_______。 ③CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_______(填化学式)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D B C C D B C A B A B D 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14.(16分)（1）①. ②⑤⑥⑦(2分) ②. ①⑤⑧ (2分) ③. NaHCO3=Na++(2分) ④. NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O (2分) （2）64 (2分) （3）33.6 (2分) （4）0.15 (2分) （5）Mg3N2(2分) 15． (15分)（1）①. (3分) ②. 饱和食盐水(2分) ③. (2分) ④. 装置C使用冰水浴冷却、向装置A中缓慢滴加浓盐酸 (2分) （2） ①. (2分) ②. 或不稳定，易分解 (2分) ③. pH为时氨氮去除率高且调节pH所需的酸更少(2分) 16．(14分)（1）①. 24.5g (2分) ②. 500mL容量瓶、胶头滴管(2分) ③. ad (2分) （2） ①. (2分) ②. 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分) （3）KOH (2分) （4）85.60% (2分) 17.(16分)（1）①. S、KNO3 (2分) ②. 焰色反应 (2分) ③. 透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色 (2分) （2）①. ZnCO3+2CZn+3CO↑ (2分) ②. 4 (2分) （3）①. 还原剂(2分) ②. 2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl(2分) ③. H2(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-3（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-56 I-127 Ba-137 一、选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 B. 可用作水处理剂，原理与明矾不同，利用氧化还原反应 C. 我国天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 D. 纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的吸附性 【答案】B 【详解】A．有单质参与的反应可能涉及同素异形体转化（如），此时无化合价变化，因此不一定是氧化还原反应，A错误； B．通过强氧化性杀菌消毒，属于氧化还原反应；明矾通过水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮物，属于物理过程，原理不同，B正确； C．石墨烯与金刚石是碳的同素异形体，同位素是质子数相同、中子数不同的原子，C错误； D．纳米铁粉去除重金属离子主要依赖其还原性（如还原为），而非吸附性，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 碳酸钠的电离方程式： B. S2-的结构示意图： C. 中子数为20的氯原子： D. 与互为同位素 【答案】D 【详解】A．碳酸钠为强电解质，电离方程式为，A错误； B．核外18个电子，离子的结构示意图为，B错误； C．Cl原子的质子数为17，中子数为20，质量数为37，应表示为：，C错误； D．与两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确； 故选D。 3. 实验室用环己烷(有机溶剂，密度比水小，不溶于水)提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏提取 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【详解】A．过滤时应使用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器；图中直接将番茄汁倒入过滤器，操作不规范，A错误； B．振荡分液漏斗时，一只手压紧玻璃塞，另一只手握住旋塞，并使分液漏斗倾斜振荡；图示操作正确，B正确； C．环己烷不溶于水且密度比水小，静置后含番茄红素的有机层应在上层，水层在下层；图中液层标注相反，C错误； D．直形冷凝管中的冷却水应从下口进入、从上口流出，以使冷凝水充满夹层并与蒸气充分换热，且温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口齐平，D错误； 故选B。 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA B. 反应②中23gNa完全反应生成的产物中离子的数目为2NA C. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA D. 1molL-1NaClO溶液中，ClO-的数目为NA 【答案】C 【详解】A．反应③中，1molNa2O2与足量H2O反应，生成NaOH和O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移电子的数目为NA，A不正确； B．Na2O2由Na+和构成，反应②中23gNa(物质的量为1mol)完全反应生成的产物中离子的数目为1.5NA，B不正确； C．反应①生成的气体为Cl2，每11.2L(标准状况)(物质的量为=0.5mol)含原子的物质的量为1mol，数目为NA，C正确； D．1mol∙L-1NaClO溶液的体积未知，且会发生水解，无法求出所含ClO-的数目，D不正确； 故选C。 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：H+、Na+、、 B. 酸性KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、 C. 酸性溶液中：Ca2+、Fe3+、、Cl- D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Mg2+、、OH- 【答案】C 【详解】A．H+与发生反应生成CO2和H2O，无法大量共存，A错误； B．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会被氧化为Cl2，无法大量共存，B错误； C．酸性溶液中Ca2+、Fe3+、、之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成以下3个问题： NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得Cl2、NaOH和H2，将Cl2溶于水可制得氯水，常温下，将Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的CO2可析出NaHCO3晶体，分离出NaHCO3晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料NH4Cl。 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 电解饱和食盐水： B. 向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+NaOH=NaHCO3 C. 向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl D. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH 7. 下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 A. 氯气溶于水溶液呈酸性，可用pH试纸测pH值 B. NaClO有强氧化性，可用于水体消毒 C. NH4Cl受热易分解，可用作氮肥 D. Na2CO3溶液呈碱性，可用于制抗酸药物 8. 下列说法正确的是 A. 酸性条件下，溶液中Ca2+、，，可以大量共存 B. 在氯水中加入NaHCO3粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有HCl和HClO C. 相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 D. 析出NaHCO3晶体后的母液中溶质仅为NH4Cl 【答案】6. D 7. B 8. C 【6题详解】 A．电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2和H2，方程式正确，A正确； B．过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，方程式正确，B正确； C．侯氏制碱法，饱和NaCl溶液中通入NH3、CO2，析出NaHCO3，同时生成NH4Cl，方程式正确，C正确； D．少量Ca(OH)2与NaHCO3反应时，Ca(OH)2中OH-完全与HCO反应，正确反应为2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O，而非生成NaOH，故D错误； 故答案为：D。 【7题详解】 A．氯水中含HClO（具有漂白性），会漂白pH试纸，无法测pH，A错误； B．NaClO的强氧化性使其能有效杀灭微生物，符合用途，B正确； C．NH4Cl作氮肥是因为含NH（提供植物所需氮元素），与受热分解无关，C错误； D．制抗酸药物的是NaHCO3（中和胃酸），Na2CO3碱性过强，不能用于抗酸药物，D错误； 故答案为：B。 【8题详解】 A．酸性条件下ClO-与Cl-会发生归中反应ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O，不能大量共存，A错误； B．氯水中HCl的酸性强于H2CO3，与NaHCO3反应生成CO2（产生气泡），但HClO的酸性弱于H2CO3，不与NaHCO3反应，无法通过此现象确定含HClO，B错误； C．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3（侯氏制碱法利用NaHCO3溶解度小析出），C正确； D．析出NaHCO3后的母液中仍含碳酸氢钠（是其饱和溶液）、NaCl、NH4Cl等溶质，并非仅NH4Cl，D错误； 故答案为：C。 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A. 制备：溶液和 B. 漂白粉制备：石灰水漂白粉 C. 纯碱制备：溶液 D. 胶体制备：溶液胶体 【答案】A 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A能实现转化； B．漂白粉制备是利用氯气通入饱和石灰乳中制得，石灰水浓度太低，故B不能实现转化； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C不能实现转化； D．会和稀盐酸反应得到溶液，饱和溶液加入到沸腾的热水中可制得胶体，故D不能实现转化； 答案选A。 10.科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为−103.9℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中不正确的是 A. 该反应总方程式可能为C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O B. 步骤i中，每消耗2.24LC2H4(标准状况)，转移电子数为2.4 mol C. 步骤iii中SO2作还原剂 D. 氧化性：O2＞SO3＞CO2 【答案】B 【分析】由图可知，该反应的总反应为：C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O 【详解】A．根据分析，该反应的总反应为：C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O，A正确； B．2.24 LC2H4(标准状况)的物质的量为；在步骤i中，C2H4被氧化为CO2和H2O。C2H4中C的化合价为-2升高到CO2中C为+4，故一个C2H4失去12个电子，转移12个电子，因此，0.1 molC2H4失去的电子数为，B错误； C．步骤iii中SO2被氧化为SO3，作还原剂，C正确； D．ⅲ中氧气是氧化剂、三氧化硫是氧化产物，ⅰ中三氧化硫是氧化剂、二氧化碳是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性O2＞SO3＞CO2，D正确； 故选B。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将通入碘和淀粉的混合溶液中，溶液由蓝色变无色 还原性： B 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色 氧化性： D 向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀 溶液中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【详解】A．与碘单质发生反应，为还原剂，为还原产物，还原剂还原性强于还原产物，可得出还原性，A正确； B．过氧化钠变质会生成，加盐酸产生的与本身不反应（碳酸酸性弱于盐酸），无论样品是否变质均无白色沉淀，无法判断样品未变质，B错误； C．加入的氯水过量，过量的可直接氧化生成使淀粉变蓝，无法证明氧化性强于，不能得出氧化性的结论，C错误； D．加入产生的白色沉淀可能为、等，不一定是，无法确定溶液中一定含，D错误； 故选A。 12.从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 已知氧化性： 下列说法不正确的是 A. 实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B. 实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C. 实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D. 实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 【答案】B 【分析】海带经过①灼烧后，将海带灰②浸泡得到悬浊液，此时悬浊液中含有I-，经过③过滤得到含I-的溶液，加入④H2O2、稀硫酸之后，将I-氧化为I2，加入CCl4⑤提取碘，最后通过⑥反萃取等一系列操作分离得到I2，据此作答。 【详解】A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，便于后续溶解和提取，但I-具有还原性，在灼烧过程中可能被氧气氧化为I2升华而损失，A正确； B．已知氧化性：，若用过量的氯水代替H2O2氧化I-，可能将I-过度氧化为HIO3在萃取时损失掉，因此不能用过量氯水代替氧化，B错误； C．实验步骤⑤为萃取分液操作，I2被萃取到CCl4层，而海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等易溶于水的杂质会留在水相，因此能实现与碘的分离，C正确； D．实验步骤⑥加入过量NaOH浓溶液，使I2转化为I-和反萃取进入水相，分液，在水相中加酸酸化，使I-和重新转化为I2析出，过滤得到粗碘，再利用升华法提纯得到纯碘，D正确； 故答案选B。 13. 某溶液可能含有、、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液加热，产生氨气（标准状况下），同时产生白色沉淀。过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中 A. 、一定存在，可能不存在 B. 、一定不存在，、可能存在 C. 一定存在，且 D. 至少存在4种离子 【答案】D 【分析】某溶液可能含有、、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液加热，产生标准状况下氨气，则含有，同时产生白色沉淀，则白色沉淀为（由和反应产生），原溶液中一定含有和，一定没有、、；过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀（），说明上一步产生的有剩余，则溶液中，；根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有，可能含有，据此作答； 【详解】A．根据分析，、一定存在，一定不存在，A错误； B．根据分析，、一定不存在，一定存在，可能存在，B错误； C．根据分析，一定存在；若不存在K+，则浓度为；但若存在K+，则浓度会更高，C错误； D．根据分析，溶液中一定存在、、、，可能存在，则至少含有4种离子，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共61分) 14.(16分)根据要求回答下列问题： （1）以下物质：①HCl气体；②金属Cu；③乙醇；④NH3；⑤熔融NaCl；⑥稀硫酸；⑦Ba(OH)2溶液；⑧碳酸氢钠固体。 Ⅰ．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 Ⅱ．写出⑧在水中的电离方程式___________； Ⅲ．写出等物质的量的⑦和⑧反应的化学方程式___________。 （2）27.0g某金属氯化物MCl2中含0.4molCl-，则M的摩尔质量为___________g∙mol-1。 （3）标准状况下，与34g的NH3气体含相同H原子数的CH4的体积为___________L。 （4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl－的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c()=___________mol∙L-1。 （5）有A、B两种元素，已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子比A元素原子多5个电子，A、B元素组成的化合物的化学式：___________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥⑦(2分) ②. ①⑤⑧ (2分) ③. NaHCO3=Na++(2分) ④. NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O (2分) （2）64 (2分) （3）33.6 (2分) （4）0.15 (2分) （5）Mg3N2(2分) 【分析】①HCl气体不含自由移动的带电粒子，不导电；但HCl是电解质；②金属Cu含有自由电子，能导电；但Cu是单质，不是电解质；③乙醇不含自由移动的带电粒子，不导电；且乙醇是非电解质；④NH3不含自由移动的带电粒子，不导电；NH3是非电解质；⑤熔融NaCl含有自由移动的Na+和Cl-，能导电；熔融NaCl是电解质；⑥稀硫酸含有自由移动的H+和，能导电；稀硫酸是混合物，不是电解质；⑦Ba(OH)2溶液含有自由移动的Ba2+和OH-，能导电；溶液是混合物，不是电解质；⑧碳酸氢钠固体：不含自由移动的带电粒子，不导电；但NaHCO3是电解质。 【详解】（1）Ⅰ．根据分析，能导电的物质是：②⑤⑥⑦；属于电解质的是：①⑤⑧； Ⅱ．⑧是NaHCO3，它在水中完全电离为Na+和，电离方程式为NaHCO3=Na++； Ⅲ．⑦是Ba(OH)2溶液，⑧是NaHCO3固体。等物质的量反应时生成BaCO3沉淀、H2O和NaOH；反应的化学方程式为NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O； （2）已知27.0g MCl2中含0.4mol Cl-。根据化学式MCl2，每1mol MCl2含2mol Cl-，因此：，​，； （3）34g NH3的物质的量为：，H原子物质的量为，要使CH4中H原子物质的量也为6mol，则，标准状况下，体积为：； （4）根据电荷守恒：，将已知值代入：，求出； （5）核外电子总数B比A多5个，则A原子L层肯定没排满，如B的L层已排满，则A的L层只有5个电子，A为N元素，B共有2＋5＋5＝12个电子，应为Mg元素，N和Mg组成的化合物的化学式为Mg3N2。 15.(15分)实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。 （1）低温下将通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图1所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②装置B中盛放的试剂是_______。 ③随着反应的进行，装置C温度升高，生成副产物有关离子方程式为_______。 ④为了防止装置C温度升高生成副产物，可采取的操作有_______。 （2）溶液处理含氨氮废水为。室温下，分别取200mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如图2所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如图3所示。 ①NaClO将废水中氧化为，反应的离子方程式为_______。 ②实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是_______。 ③处理后的废水pH在之间才能排放。NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为而不是的原因是_______。 【答案】（1） ①. (3分) ②. 饱和食盐水(2分) ③. (2分) ④. 装置C使用冰水浴冷却、向装置A中缓慢滴加浓盐酸 (2分) （2） ①. (2分) ②. 或不稳定，易分解 (2分) ③. pH为时氨氮去除率高且调节pH所需的酸更少(2分) 【分析】装置A中浓盐酸与高锰酸钾发生反应生成Cl2，B中盛放饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl，C和D中离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C用于制备目标产物、D装置用来吸收尾气。 【详解】（1）①装置A中浓盐酸与高锰酸钾发生反应生成MnCl2、Cl2和水，其反应的化学方程式为：，故答案为：； ②由于浓盐酸具有较强的挥发性，制取的氯气中混有氯化氢，氯化氢极易溶于水，可用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； ③温度升高时，Cl2与NaOH发生歧化反应，部分Cl元素被氧化为+5价的Cl，部分被还原为-1 价的Cl-，发生反应的离子方程式为：，故答案为：； ④C中温度低时可有效避免副反应，则为了防止装置C温度升高生成副产物NaClO3可采取的操作为：装置C使用冰水浴冷却、向装置A中缓慢滴加浓盐酸，故答案为：装置C使用冰水浴冷却、向装置A中缓慢滴加浓盐酸。 （2）①NH3被氧化为无污染气体氮气，NaClO则被还原为氯化钠，故反应的离子方程式为2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-，故答案为：2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-； ②次氯酸不稳定、次氯酸钠较不稳定，则实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量的原因主要是：NaClO(或HClO)不稳定，易分解，故答案为：NaClO(或HClO)不稳定，易分解； ③由图知，pH=7.0和pH=2.0相比，pH=7.0时剩余氨氮浓度均更低、氨氮去除率更高，当初始pH为7.0时，调节初始pH消耗的酸更少，则NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为7.0而不是2.0的原因是：pH为7.0时氨氮去除率高且调节pH所需的酸更少，故答案为：pH为7.0时氨氮去除率高且调节pH所需的酸更少。 16. (14分)KIO3常用做食盐补碘剂。工业生产KIO3的流程如下： （1）用KClO3(M=122.5g∙mol-1)固体配制450ml 0.4mol∙L-1KClO3溶液。 ①计算需准确称取KClO3固体的质量为___________。 ②用已经准确称取KClO3固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有___________。 ③下列操作可能使所配KClO3溶液浓度偏小的是___________(填写字母)。 a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤 b．定容时俯视容量瓶的刻度线 c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 （2）“反应”时化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。 ①用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 ②由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是___________。 （3）写出生产中将KH(IO3)2转化为KIO3的另一种反应物的化学式：___________。 （4）为了测定KIO3(M=214g∙mol-1)产品的纯度，准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.1000mol∙L-1Na2S2O3标准溶液测定，恰好反应时，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。计算KIO3产品的纯度为___________。(写出计算过程)。 已知：+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 【答案】（1） ①. 24.5g (2分) ②. 500mL容量瓶、胶头滴管(2分) ③. ad (2分) （2） ①. (2分) ②. 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分) （3）KOH (2分) （4）85.60% (2分) 【分析】碘单质和氯酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘酸根离子，反应过程中还生成氯气，经过逐氯，冷却结晶，过滤得到KH(IO3)2，经过热水溶解、中和后得到KIO3，采用冷却结晶或降温结晶，抽滤、洗涤、干燥得到碘酸钾晶体。 【详解】（1）①用固体配制溶液，需使用500mL容量瓶进行配制，应准确称取固体的质量为。 ②用固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。 ③a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质损失，浓度偏小，a符合题意； b．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，b不符合题意； c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，c不符合题意； d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切，加水过多，浓度偏小，d符合题意； 故选ad。 （2）①I2中I元素化合价由0价升高到KH(IO3)2中+5价，作还原剂，KClO3中Cl元素化合价由+5价降低到KCl中-1价和Cl2中0价，作氧化剂，故单线桥由I2指向KClO3，共转移60个电子，具体表示如下：。 ②工业上生产漂白粉将氯气通入到石灰乳中，主要化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 （3）显酸性，加入KOH，使其转化为，故另一种反应物的化学式KOH。 （4）结合反应原理+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可得关系式为～3I2～6Na2S2O3，Na2S2O3的物质的量为：0.1000mol•L-l×0.024L=0.0024mol，产品的质量分数为×100%=85.60%。 17.(16分)回答下列问题。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，检测其中主要金属元素的简便方法的名称为_______；推断含有钾元素的实验现象为_______。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌) ①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：_______。 ②每生成1 mol Zn，转移电子的物质的量为_______mol。 （3）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用溶液和“另一物质”在时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；在酸性条件下发生的反应是：。 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： ①用溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为_______。 ③CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. S、KNO3 (2分) ②. 焰色反应 (2分) ③. 透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色 (2分) （2） ①. ZnCO3+2CZn+3CO↑ (2分) ②. 4 (2分) （3） ①. 还原剂(2分) ②. 2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl(2分) ③. H2(2分) 【详解】（1）在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，氧化剂是S和KNO3，检测其中主要金属元素的简便方法的名称为焰色反应，推断含有钾元素的实验现象为透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色； （2）①根据原子守恒、化合价升降守恒，可得方程式：ZnCO3+2CZn+3CO↑； ②反应中Zn降低2价，ZnCO3中的C元素由+4价降低为+2价，降低2价，故每生成1mol Zn，转移电子的物质的量为4mol； （3）①用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，Cu元素由+2价降低为+1价，CuSO4作氧化剂，用氧化还原观点分析，“另一物质”在反应中作还原剂； ②CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl； ③CuH溶解在稀盐酸中，H元素发生归中反应，生成的气体是H2。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026-2027学年高一化学上学期期中·达标卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（16分） （1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15．（15分） （1）（1） （2） 16．（14分） （1） （2） （3） （4） 17．（16分） （1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中·达标卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. (16分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(15分) (1)(1) (2) 16.(14分) (1) (2) (3) (4) 17.(16分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-3（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-56 I-127 Ba-137 一、选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 B. 可用作水处理剂，原理与明矾不同，利用氧化还原反应 C. 我国天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 D. 纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的吸附性 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 碳酸钠的电离方程式： B. S2-的结构示意图： C. 中子数为20的氯原子： D. 与互为同位素 3. 实验室用环己烷(有机溶剂，密度比水小，不溶于水)提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏提取 A. A B. B C. C D. D 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA B. 反应②中23gNa完全反应生成的产物中离子的数目为2NA C. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA D. 1molL-1NaClO溶液中，ClO-的数目为NA 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：H+、Na+、、 B. 酸性KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、 C. 酸性溶液中：Ca2+、Fe3+、、Cl- D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Mg2+、、OH- 阅读下列材料，完成以下3个问题： NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得Cl2、NaOH和H2，将Cl2溶于水可制得氯水，常温下，将Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的CO2可析出NaHCO3晶体，分离出NaHCO3晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料NH4Cl。 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 电解饱和食盐水： B. 向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+NaOH=NaHCO3 C. 向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl D. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH 7. 下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 A. 氯气溶于水溶液呈酸性，可用pH试纸测pH值 B. NaClO有强氧化性，可用于水体消毒 C. NH4Cl受热易分解，可用作氮肥 D. Na2CO3溶液呈碱性，可用于制抗酸药物 8. 下列说法正确的是 A. 酸性条件下，溶液中Ca2+、，，可以大量共存 B. 在氯水中加入NaHCO3粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有HCl和HClO C. 相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 D. 析出NaHCO3晶体后的母液中溶质仅为NH4Cl 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A. 制备：溶液和 B. 漂白粉制备：石灰水漂白粉 C. 纯碱制备：溶液 D. 胶体制备：溶液胶体 10.科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为−103.9℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中不正确的是 A. 该反应总方程式可能为C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O B. 步骤i中，每消耗2.24LC2H4(标准状况)，转移电子数为2.4 mol C. 步骤iii中SO2作还原剂 D. 氧化性：O2＞SO3＞CO2 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将通入碘和淀粉的混合溶液中，溶液由蓝色变无色 还原性： B 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色 氧化性： D 向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀 溶液中含 A. A B. B C. C D. D 12.从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 已知氧化性： 下列说法不正确的是 A. 实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B. 实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C. 实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D. 实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 13. 某溶液可能含有、、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液加热，产生氨气（标准状况下），同时产生白色沉淀。过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中 A. 、一定存在，可能不存在 B. 、一定不存在，、可能存在 C. 一定存在，且 D. 至少存在4种离子 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 二、非选择题(本题包括4小题，共61分) 14.(16分)根据要求回答下列问题： （1）以下物质：①HCl气体；②金属Cu；③乙醇；④NH3；⑤熔融NaCl；⑥稀硫酸；⑦Ba(OH)2溶液；⑧碳酸氢钠固体。 Ⅰ．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 Ⅱ．写出⑧在水中的电离方程式___________； Ⅲ．写出等物质的量的⑦和⑧反应的化学方程式___________。 （2）27.0g某金属氯化物MCl2中含0.4molCl-，则M的摩尔质量为___________g∙mol-1。 （3）标准状况下，与34g的NH3气体含相同H原子数的CH4的体积为___________L。 （4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl－的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c()=___________mol∙L-1。 （5）有A、B两种元素，已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子比A元素原子多5个电子，A、B元素组成的化合物的化学式：___________。 15.(15分)实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。 （1）低温下将通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图1所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②装置B中盛放的试剂是_______。 ③随着反应的进行，装置C温度升高，生成副产物有关离子方程式为_______。 ④为了防止装置C温度升高生成副产物，可采取的操作有_______。 （2）溶液处理含氨氮废水为。室温下，分别取200mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如图2所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如图3所示。 ①NaClO将废水中氧化为，反应的离子方程式为_______。 ②实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是_______。 ③处理后的废水pH在之间才能排放。NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为而不是的原因是_______。 16.(14分) KIO3常用做食盐补碘剂。工业生产KIO3的流程如下： （1）用KClO3(M=122.5g∙mol-1)固体配制450ml 0.4mol∙L-1KClO3溶液。 ①计算需准确称取KClO3固体的质量为___________。 ②用已经准确称取KClO3固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有___________。 ③下列操作可能使所配KClO3溶液浓度偏小的是___________(填写字母)。 a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤 b．定容时俯视容量瓶的刻度线 c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 （2）“反应”时化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。 ①用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 ②由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是___________。 （3）写出生产中将KH(IO3)2转化为KIO3的另一种反应物的化学式：___________。 （4）为了测定KIO3(M=214g∙mol-1)产品的纯度，准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.1000mol∙L-1Na2S2O3标准溶液测定，恰好反应时，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。计算KIO3产品的纯度为___________。(写出计算过程)。 已知：+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 17.(16分)回答下列问题。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，检测其中主要金属元素的简便方法的名称为_______；推断含有钾元素的实验现象为_______。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌) ①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：_______。 ②每生成1 mol Zn，转移电子的物质的量为_______mol。 （3）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用溶液和“另一物质”在时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；在酸性条件下发生的反应是：。 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： ①用溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为_______。 ③CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_______(填化学式)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $