学易金卷：高一化学上学期期中模拟·培优卷【必修第一册第1～2章】（人教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 H-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 2．【新科技】宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镍（）作为正极材料原料，下列关于硫酸镍的说法正确的是 A．硫酸镍属于氧化物 B．硫酸镍是非电解质 C．硫酸镍中S元素的化合价为-6价 D．硫酸镍在水溶液中能电离出和 3．长江是中国的母亲河，其中的风景随四季变换。下列有关说法不正确的是 A．晨间，江面白雾升腾白茫茫一片，雾是一种气溶胶 B．取汛期的江水置于烧杯，久置有沉淀产生，汛期江水属于浊液 C．枯水期江水清澈见底，该分散系不一定属于溶液 D．燃放烟花可能导致江面空气(直径约为2.5 的微粒)超标，该微粒属于胶体 4．目前很多水厂使用氯水处理自来水，下列物质不能用于水厂替代氯水作用的是 A． B．臭氧 C．漂白粉 D．明矾 5．下列实验现象的描述正确的是 A．铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 B．将投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟 D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 6．下列说法中不正确的是 A．氯水长时间放置后，酸性会增强 B．漂白液的有效成分为，漂白粉的有效成分为 C．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)不能混合使用，原因是会生成可能导致中毒 D．漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 7．【新考法】学校化学兴趣小组设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针从而与钠分离。下列说法错误的是 A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．打开活塞a，将燃灭的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D．导水管出水口要高于玻璃管中的液面，避免水喷出，不利于实验安全 8．下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．石灰乳与稀盐酸的反应： C．铜片插入硝酸银溶液中： D．碳酸钙溶于稀盐酸中： 9．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．和混合气体中，所含氧原子数目为 B．溶液中，所含数目为 C．标准状况下，中所含氯原子数目为 D．与足量生成：转移电子数目为 10．【新情境素材】我国首个具有自主知识产权的百吨级氢化镁生产线已投产。氢化镁是极具应用前景的固态储氢材料，其水解制氢的反应原理为，下列说法错误的是 A．中氢元素的化合价为-1 B．在反应中被氧化 C．在反应中作还原剂，具有还原性 D．在反应中，既是氧化产物也是还原产物 11．探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是 A．产生的反应为 B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝 C．蘸有溶液的棉花变黄 D．饱和溶液可吸收尾气 12．如图为氯及其化合物的“价类二维图”(g、h、f为对应的钠盐或钾盐)，下列说法正确的是 A．a只有还原性 B．铁丝在b中燃烧生成的产物是FeCl2 C．d、f在一定条件下都能分解生成O2 D．不能一步实现a→b→d→a循环转化 13．现有A、B、C、D四种无色溶液，分别为HCl溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液和AgNO3溶液中的一种。为了确定四瓶溶液的成分，某实验小组进行如下实验：①A+B→无明显现象；②B+C→有白色沉淀生成；③B+D→有无色、无味气体放出；④A+D→有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A．A物质是HCl溶液 B．若向D中逐滴加入少量B，没有气泡产生 C．②的离子方程式可表示为： D．②④生成的白色沉淀都不能溶于稀硝酸 14．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 则原溶液中一定含 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 溶液中含K+ C 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色； 氧化性：Cl2>Br2>I2 15．NaH在常温下可与水反应，其可由Na与在加热条件下反应制得。某同学设计如图所示装置制取少量NaH。下列说法不正确的是 A．装置①中反应的离子方程式为： B．NaH可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价 C．装置②中碱石灰可用浓硫酸代替 D．装置④可防止空气中的水蒸气进入装置③ 16．精盐是侯氏制碱法中需要用到的原料。从海水提取的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，净化后的食盐可用于制碱工业： 下列有关说法中，正确的是 A．试剂①、②、③分别是过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．“滤液”中逐渐加入盐酸时可以观察到立刻产生大量气泡 C．第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D．第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应为： 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：共4题，共52分。 17．（14分）食品添加剂的使用一定要严格按照标准执行。回答下列问题： Ⅰ．白酒新国标中指出，不得使用非谷物食用酒精和食品添加剂。 （1）酒精的化学名称为乙醇()，乙醇属于_____(填字母)。 A．电解质 B．氧化物 C．化合物 D．碱 （2）乙醇在空气中燃烧的化学方程式为_____。 （3）将一小块钠投入乙醇中，会缓慢产生氢气，发生反应的化学方程式为，其中还原剂为_____(填化学式)，每生成，转移_____电子。 Ⅱ．葡萄酒酿制过程中，添加适量既可以起到杀菌的作用，又可以作为抗氧化剂。 （4）作为抗氧化剂是利用其_____(填“还原性”或“氧化性”)。 （5）可以与气体发生反应生成和，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_____。 （6）已知反应：①；②。 配平反应②：_____，、、的还原性由强到弱的顺序为_____。 18．（12分）某溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）写出步骤I中发生反应的离子方程式：_______。 （2）溶液中一定不存在的离子是_______，一定存在的离子是_______。 （3）溶液中可能存在的阳离子是_______，可采用___________(填实验方法)进一步验证这种阳离子是否存在。 （4）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，若用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 19．（14分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气的制备过程中有水蒸气和HCl挥发，并证明氯气及其相关物质的某些性质。已知实验室制备氯气的反应为；氯气易溶于，HCl不溶于。 （1）制备氯气的实验开始前，下列操作的正确顺序是________(填字母)。 A．往烧瓶中加入粉末     B．加热 C．通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸     D．检查装置气密性 （2）①装置B中盛放的试剂是________(填试剂名称)，预期观察到的现象为________。 ②装置F的作用是________。 （3）若装置中气体流速过快，________(填“能”或“不能”)根据装置G中的实验现象得出相应结论，其理由是________； （4）该兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子浓度和广口瓶中氧气体积分数的变化，实验结果如图所示，请用化学方程式解释变化的原因：________、________。 20．（12分）金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。某小组同学探究金属钠的性质。 已知：CCl4的密度大于H2O的密度。 （1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是__________。 实验Ⅰ．将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 （2）钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的________ (填字母)处不断游动，发出嘶嘶响声，________(补充未描述的实验现象)。 实验Ⅱ．为验证产生的气体，甲小组同学将产生的气体通入如图所示装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却，烧杯壁上出现小液滴。(实验装置气密性已检验) （3）先通气体一段时间后再加热的原因是___________。 （4）乙小组同学认真分析钠与水的反应后，认为从化合价的升降即可证明生成气体成分只能是氢气而不是氧气。结合所给的式子标出化合价简要说明不能是氧气的原因_______________。 （5）实验Ⅲ．将实验Ⅰ中加有酚酞的蒸馏水换为氢氧化钠的饱和溶液，重复实验Ⅰ。恢复至室温时，下列有关描述正确的是________(填字母，下同)。 a．钠与水的反应中，NaOH是还原产物     b．生成1个氢气分子时转移两个电子 c．恢复到室温时，NaOH溶液的质量分数增大 d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 ( 17 ．（ 14分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） （3） （ 1分 ） （4） （ 1分 ） （5） （6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ．（ 12分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） 19 ．（ 14分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） （ 1分 ） （3） （ 1分 ） （4） 20 ．（ 12分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 H-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 2．【新科技】宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镍（）作为正极材料原料，下列关于硫酸镍的说法正确的是 A．硫酸镍属于氧化物 B．硫酸镍是非电解质 C．硫酸镍中S元素的化合价为-6价 D．硫酸镍在水溶液中能电离出和 3．长江是中国的母亲河，其中的风景随四季变换。下列有关说法不正确的是 A．晨间，江面白雾升腾白茫茫一片，雾是一种气溶胶 B．取汛期的江水置于烧杯，久置有沉淀产生，汛期江水属于浊液 C．枯水期江水清澈见底，该分散系不一定属于溶液 D．燃放烟花可能导致江面空气(直径约为2.5 的微粒)超标，该微粒属于胶体 4．目前很多水厂使用氯水处理自来水，下列物质不能用于水厂替代氯水作用的是 A． B．臭氧 C．漂白粉 D．明矾 5．下列实验现象的描述正确的是 A．铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 B．将投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟 D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 6．下列说法中不正确的是 A．氯水长时间放置后，酸性会增强 B．漂白液的有效成分为，漂白粉的有效成分为 C．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)不能混合使用，原因是会生成可能导致中毒 D．漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 7．【新考法】学校化学兴趣小组设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针从而与钠分离。下列说法错误的是 A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．打开活塞a，将燃灭的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D．导水管出水口要高于玻璃管中的液面，避免水喷出，不利于实验安全 8．下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．石灰乳与稀盐酸的反应： C．铜片插入硝酸银溶液中： D．碳酸钙溶于稀盐酸中： 9．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．和混合气体中，所含氧原子数目为 B．溶液中，所含数目为 C．标准状况下，中所含氯原子数目为 D．与足量生成：转移电子数目为 10．【新情境素材】我国首个具有自主知识产权的百吨级氢化镁生产线已投产。氢化镁是极具应用前景的固态储氢材料，其水解制氢的反应原理为，下列说法错误的是 A．中氢元素的化合价为-1 B．在反应中被氧化 C．在反应中作还原剂，具有还原性 D．在反应中，既是氧化产物也是还原产物 11．探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是 A．产生的反应为 B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝 C．蘸有溶液的棉花变黄 D．饱和溶液可吸收尾气 12．如图为氯及其化合物的“价类二维图”(g、h、f为对应的钠盐或钾盐)，下列说法正确的是 A．a只有还原性 B．铁丝在b中燃烧生成的产物是FeCl2 C．d、f在一定条件下都能分解生成O2 D．不能一步实现a→b→d→a循环转化 13．现有A、B、C、D四种无色溶液，分别为HCl溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液和AgNO3溶液中的一种。为了确定四瓶溶液的成分，某实验小组进行如下实验：①A+B→无明显现象；②B+C→有白色沉淀生成；③B+D→有无色、无味气体放出；④A+D→有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A．A物质是HCl溶液 B．若向D中逐滴加入少量B，没有气泡产生 C．②的离子方程式可表示为： D．②④生成的白色沉淀都不能溶于稀硝酸 14．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 则原溶液中一定含 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 溶液中含K+ C 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色； 氧化性：Cl2>Br2>I2 15．NaH在常温下可与水反应，其可由Na与在加热条件下反应制得。某同学设计如图所示装置制取少量NaH。下列说法不正确的是 A．装置①中反应的离子方程式为： B．NaH可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价 C．装置②中碱石灰可用浓硫酸代替 D．装置④可防止空气中的水蒸气进入装置③ 16．精盐是侯氏制碱法中需要用到的原料。从海水提取的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，净化后的食盐可用于制碱工业： 下列有关说法中，正确的是 A．试剂①、②、③分别是过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．“滤液”中逐渐加入盐酸时可以观察到立刻产生大量气泡 C．第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D．第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应为： 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：共4题，共52分。 17．（14分）食品添加剂的使用一定要严格按照标准执行。回答下列问题： Ⅰ．白酒新国标中指出，不得使用非谷物食用酒精和食品添加剂。 （1）酒精的化学名称为乙醇()，乙醇属于_____(填字母)。 A．电解质 B．氧化物 C．化合物 D．碱 （2）乙醇在空气中燃烧的化学方程式为_____。 （3）将一小块钠投入乙醇中，会缓慢产生氢气，发生反应的化学方程式为，其中还原剂为_____(填化学式)，每生成，转移_____电子。 Ⅱ．葡萄酒酿制过程中，添加适量既可以起到杀菌的作用，又可以作为抗氧化剂。 （4）作为抗氧化剂是利用其_____(填“还原性”或“氧化性”)。 （5）可以与气体发生反应生成和，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_____。 （6）已知反应：①；②。 配平反应②：_____，、、的还原性由强到弱的顺序为_____。 18．（12分）某溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）写出步骤I中发生反应的离子方程式：_______。 （2）溶液中一定不存在的离子是_______，一定存在的离子是_______。 （3）溶液中可能存在的阳离子是_______，可采用___________(填实验方法)进一步验证这种阳离子是否存在。 （4）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，若用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 19．（14分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气的制备过程中有水蒸气和HCl挥发，并证明氯气及其相关物质的某些性质。已知实验室制备氯气的反应为；氯气易溶于，HCl不溶于。 （1）制备氯气的实验开始前，下列操作的正确顺序是________(填字母)。 A．往烧瓶中加入粉末     B．加热 C．通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸     D．检查装置气密性 （2）①装置B中盛放的试剂是________(填试剂名称)，预期观察到的现象为________。 ②装置F的作用是________。 （3）若装置中气体流速过快，________(填“能”或“不能”)根据装置G中的实验现象得出相应结论，其理由是________； （4）该兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子浓度和广口瓶中氧气体积分数的变化，实验结果如图所示，请用化学方程式解释变化的原因：________、________。 20．（12分）金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。某小组同学探究金属钠的性质。 已知：CCl4的密度大于H2O的密度。 （1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是__________。 实验Ⅰ．将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 （2）钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的________ (填字母)处不断游动，发出嘶嘶响声，________(补充未描述的实验现象)。 实验Ⅱ．为验证产生的气体，甲小组同学将产生的气体通入如图所示装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却，烧杯壁上出现小液滴。(实验装置气密性已检验) （3）先通气体一段时间后再加热的原因是___________。 （4）乙小组同学认真分析钠与水的反应后，认为从化合价的升降即可证明生成气体成分只能是氢气而不是氧气。结合所给的式子标出化合价简要说明不能是氧气的原因_______________。 （5）实验Ⅲ．将实验Ⅰ中加有酚酞的蒸馏水换为氢氧化钠的饱和溶液，重复实验Ⅰ。恢复至室温时，下列有关描述正确的是________(填字母，下同)。 a．钠与水的反应中，NaOH是还原产物     b．生成1个氢气分子时转移两个电子 c．恢复到室温时，NaOH溶液的质量分数增大 d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 H-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】C 【解析】A．医用酒精是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．石膏在豆腐制作中促使蛋白质胶体凝聚，并非因其难溶性，B错误； C．“漉”指过滤操作，用于分离沙与金，C正确； D．白青[]电离产生Cu2+、和，属于碱式盐而非碱，D错误； 故答案选C。 2．【新科技】宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镍（）作为正极材料原料，下列关于硫酸镍的说法正确的是 A．硫酸镍属于氧化物 B．硫酸镍是非电解质 C．硫酸镍中S元素的化合价为-6价 D．硫酸镍在水溶液中能电离出和 【答案】D 【解析】A．硫酸镍含有镍、硫、氧三种元素，而氧化物仅含两种元素，因此不属于氧化物，A错误； B．硫酸镍是盐类，在水溶液中能电离出离子并导电，属于电解质， B错误； C．硫酸镍中硫元素存在于硫酸根离子中，氧元素通常为-2价，根据离子电荷守恒硫元素化合价为+6价，C错误； D．硫酸镍为可溶性盐，在水溶液中能完全电离生成Ni2+和，D正确； 故选D。 3．长江是中国的母亲河，其中的风景随四季变换。下列有关说法不正确的是 A．晨间，江面白雾升腾白茫茫一片，雾是一种气溶胶 B．取汛期的江水置于烧杯，久置有沉淀产生，汛期江水属于浊液 C．枯水期江水清澈见底，该分散系不一定属于溶液 D．燃放烟花可能导致江面空气(直径约为2.5 的微粒)超标，该微粒属于胶体 【答案】D 【解析】A．晨间，江面白雾升腾白茫茫一片，雾是一种由微小水滴或冰晶悬浮在空气中形成的气溶胶，即分散质为液态或固态，分散剂为气体的胶体体系，A正确； B．汛期江水中含有大量泥沙等不溶性颗粒，静置后会沉淀，说明其属于浊液，即分散质颗粒较大，不能稳定分散在分散剂中，B正确； C．枯水期江水清澈，可能含有少量胶体颗粒(如黏土胶体)，胶体也能呈现清澈状态，因此不能仅凭清澈判断为溶液，C正确； D．燃放烟花可能导致江面空气(直径约为2.5 的微粒)超标，的直径大于胶体粒子直径该微粒直径不是在胶体分散质微粒直径范围（1~100 nm），不属于胶体，D错误； 故选 D。 4．目前很多水厂使用氯水处理自来水，下列物质不能用于水厂替代氯水作用的是 A． B．臭氧 C．漂白粉 D．明矾 【答案】D 【分析】氯水能作为自来水消毒的原因是利用氯水中的HClO具有强氧化性，能消毒杀菌，据此信息解答。 【解析】A．具有强氧化性，在自来水中也能起到消毒杀菌作用，能替代氯水处理自来水，A不符合题意； B．臭氧也具有强氧化性，在自来水中也能起到消毒杀菌作用，能替代氯水处理自来水，B不符合题意； C．漂白粉的有效成分为，在水中能生成强氧化性的HClO，能消毒杀菌，能替代氯水处理自来水，C不符合题意； D．明矾的化学式为，溶于水后电离出的能水解生成胶体，但胶体无强氧化性，只能起到混凝剂的作用，仅用于物理净化，无消毒能力，故不能替代氯水处理自来水，D符合题意； 故答案为：D。 5．下列实验现象的描述正确的是 A．铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 B．将投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟 D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 【答案】B 【解析】A．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，产生棕黄色烟，溶液呈蓝绿色，而非蓝色烟和蓝色溶液，A错误； B．Na2O2与水反应生成NaOH使酚酞变红，其强氧化性又使溶液褪色，B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，瓶口形成白雾（小液滴），而非白烟（固体颗粒），C错误； D．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，产生棕褐色烟，溶液呈黄色，而非红棕色烟和浅绿色溶液，D错误； 故答案选B。 6．下列说法中不正确的是 A．氯水长时间放置后，酸性会增强 B．漂白液的有效成分为，漂白粉的有效成分为 C．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)不能混合使用，原因是会生成可能导致中毒 D．漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 【答案】B 【解析】A．氯水中存在平衡，长时间放置后，不稳定的HClO会分解为HCl和，使平衡正向移动，最终氯水转化为稀盐酸，酸性增强，A正确； B．漂白液由氯气与NaOH反应制得，有效成分为，漂白粉由氯气与石灰乳反应制得，有效成分为，选项将二者有效成分颠倒，B错误； C．洁厕灵中的HCl和84消毒液的NaClO会发生反应，生成有毒的，可能导致中毒，因此二者不能混合使用，C正确； D．漂白粉的有效成分会和空气中的、反应生成HClO，HClO易分解变质，因此开启后需要密闭保存，D正确； 故选B。 7．【新考法】学校化学兴趣小组设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针从而与钠分离。下列说法错误的是 A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．打开活塞a，将燃灭的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D．导水管出水口要高于玻璃管中的液面，避免水喷出，不利于实验安全 【答案】C 【解析】A．钠的密度大于煤油小于水，会在煤油与水的界面处。钠与水反应生成氢气，氢气推动钠上浮进入煤油层（反应停止），氢气逸出后钠因密度大于煤油而下沉至界面，继续反应，故会上下跳动，A正确； B．钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，滴有酚酞的水遇碱变红，B正确； C．生成的气体为H2，检验H2需用燃着的火柴（观察淡蓝色火焰或爆鸣声），C错误； D．若导水管出水口低于玻璃管液面，根据连通器原理，玻璃管内水会因压强差从导水管喷出；出水口高于液面时，仅当反应生成H2使管内压强增大，才会将水压入导水管，保证安全，D正确； 故选C。 8．下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．石灰乳与稀盐酸的反应： C．铜片插入硝酸银溶液中： D．碳酸钙溶于稀盐酸中： 【答案】B 【解析】A．不能拆为，正确答案为，A错误； B．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，属于难溶物，应保留化学式，不能拆分为离子。盐酸中的H+可拆分，反应生成Ca2+和H2O，离子方程式书写正确，B正确； C．电荷不守恒，正确答案为，C错误； D．不能拆，正确答案为，D错误； 答案选B。 9．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．和混合气体中，所含氧原子数目为 B．溶液中，所含数目为 C．标准状况下，中所含氯原子数目为 D．与足量生成：转移电子数目为 【答案】A 【解析】A．O2和O3混合气体只含有O原子，1.6g该混合物含有O原子物质的量为0.1mol，所含氧原子数目为0.1 NA，A正确； B．未给出溶液的体积，不能计算所含数目，B错误； C．标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．氢气和氮气反应生成氨气的反应为可逆反应，题给条件无法计算转移电子数，D错误； 故选A。 10．【新情境素材】我国首个具有自主知识产权的百吨级氢化镁生产线已投产。氢化镁是极具应用前景的固态储氢材料，其水解制氢的反应原理为，下列说法错误的是 A．中氢元素的化合价为-1 B．在反应中被氧化 C．在反应中作还原剂，具有还原性 D．在反应中，既是氧化产物也是还原产物 【答案】B 【解析】A．在MgH2中，镁的化合价为+2，氢为-1价，A正确； B．H2O中氢元素化合价从+1降至0，因此H2O被还原，而非被氧化，B错误； C．MgH2中氢元素从-1价升至氢气中的0价，失去电子被氧化，因此MgH2作还原剂，具有还原性，C正确； D．产物H2中的氢原子一部分来自MgH2，另一部分来自H2O，因此H2同时是氧化产物和还原产物，D正确； 故选B。 11．探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是 A．产生的反应为 B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝 C．蘸有溶液的棉花变黄 D．饱和溶液可吸收尾气 【答案】B 【解析】A．84消毒液的有效成分为，能与洁厕灵中的发生归中反应生成，反应的离子方程式为，A项正确； B．与水反应生成和，具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色，能观察到蘸有紫色石蕊溶液的棉花先变红再褪色，B项错误； C．能将中的氧化成，使蘸有溶液的棉花变黄，C项正确； D．与溶液发生反应，可用于吸收，D项正确； 故答案选B。 12．如图为氯及其化合物的“价类二维图”(g、h、f为对应的钠盐或钾盐)，下列说法正确的是 A．a只有还原性 B．铁丝在b中燃烧生成的产物是FeCl2 C．d、f在一定条件下都能分解生成O2 D．不能一步实现a→b→d→a循环转化 【答案】C 【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4， f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的含氧酸盐。 【解析】A．a是HCl，其中Cl-为-1价，处于最低价态，只有还原性；而H+具有氧化性（如与活泼金属反应生成H2）。因此，HCl既有氧化性又有还原性，A错误； B．b为Cl2，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，而非FeCl2，B错误； C．d为HClO，光照下分解为HCl和O2；f为KClO3，受热可分解为KCl和O2，C正确； D．a→b：HCl → Cl2（例如，MnO2与浓盐酸反应）； b→d：Cl2 → HClO（Cl2溶于水发生反应）； d→a：HClO → HCl（HClO在光照下分解），综上，a→b→d→a的循环转化可以一步完成，D错误； 故选C。 13．现有A、B、C、D四种无色溶液，分别为HCl溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液和AgNO3溶液中的一种。为了确定四瓶溶液的成分，某实验小组进行如下实验：①A+B→无明显现象；②B+C→有白色沉淀生成；③B+D→有无色、无味气体放出；④A+D→有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A．A物质是HCl溶液 B．若向D中逐滴加入少量B，没有气泡产生 C．②的离子方程式可表示为： D．②④生成的白色沉淀都不能溶于稀硝酸 【答案】B 【分析】根据实验①A+B→无明显现象，所给的四种溶液中，只有HCl溶液和溶液不反应，则A和B为HCl溶液和溶液中的一种；再根据实验③B+D→有无色、无味气体放出，所给的四种溶液中，只有HCl溶液和溶液才能反应放出气体，结合实验①可以判断出二者共同使用的B为HCl溶液，得出A为溶液、D为溶液，剩余C为溶液；将判断代入实验②(B+C)中，HCl溶液和溶液反应能生成AgCl的白色沉淀，符合实验现象；实验④(A+D)中，溶液和溶液反应也能生成的白色沉淀，也符合实验现象；最后得到上述推断正确，即A为溶液、B为HCl溶液、C为溶液、D为溶液，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，A物质是溶液，A错误； B．D为溶液，B为HCl溶液，当向溶液中滴加少量HCl溶液时，发生的反应为：，此时无气体产生，B正确； C．实验②为HCl溶液和溶液反应生成AgCl沉淀，则反应的离子方程式为：，C错误； D．实验②为HCl溶液和溶液反应生成AgCl沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；实验④为溶液和溶液反应生成沉淀，该沉淀溶于稀硝酸，D错误； 故答案为：B。 14．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 则原溶液中一定含 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 溶液中含K+ C 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色； 氧化性：Cl2>Br2>I2 【答案】B 【解析】A．某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，也可能生成氯化银沉淀，故A错误； B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，故B正确； C．氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，而不是氯气，故C错误； D．由于氯水过量，可能是过量的氯水将I-氧化为碘单质，不能证明氧化性：Br2>I2，故D错误； 故选B。 15．NaH在常温下可与水反应，其可由Na与在加热条件下反应制得。某同学设计如图所示装置制取少量NaH。下列说法不正确的是 A．装置①中反应的离子方程式为： B．NaH可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价 C．装置②中碱石灰可用浓硫酸代替 D．装置④可防止空气中的水蒸气进入装置③ 【答案】C 【分析】在①中Zn与HCl发生反应产生ZnCl2、H2，盐酸具有挥发性，使反应产生的H2中含有挥发的HCl及H2O蒸气，通过装置②的碱石灰进行吸收；在装置③中Na与H2在加热时发生反应生成NaH，装置④的碱石灰能够吸收空气中的水蒸气，防止Na、NaH与水发生反应，而使制备的物质的纯度降低。 【解析】A．①中Zn与HCl发生反应产生ZnCl2、H2，反应的离子方程式为：，A正确； B．NaH中钠元素为+1价，则其中氢元素为价，其可以和水反应生成氢气，可在野外用作生氢剂，B正确； C．浓硫酸是酸性干燥剂，仅能干燥H2，无法吸收杂质HCl，因此若用浓硫酸代替装置②（需要将装置②换成洗气瓶），H2中混有的杂质HCl会与Na在加热条件下反应生成NaCl，导致装置③中产物中含NaCl杂质，因此不能得到纯净NaH，C错误； D．装置④中碱石灰可吸收空气中的水蒸气，可以防止其进入装置③与Na、NaH发生反应，D正确； 故选C。 16．精盐是侯氏制碱法中需要用到的原料。从海水提取的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，净化后的食盐可用于制碱工业： 下列有关说法中，正确的是 A．试剂①、②、③分别是过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．“滤液”中逐渐加入盐酸时可以观察到立刻产生大量气泡 C．第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D．第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应为： 【答案】D 【分析】食盐工厂中粗盐提纯需除去、、对应的杂质离子为、、，除杂原则：用于除去 (生成沉淀)，NaOH用于除去 (生成沉淀)，用于除去及过量的 (生成、沉淀)，关键：必须在之后加入；纯碱工厂中向饱和NaCl溶液中通入、，生成沉淀和，离子方程式为：，因为溶解度较小，析出沉淀。 【解析】A．粗盐提纯需除去、、对应杂质离子为、、，除杂原则：用于除去 (生成沉淀)，NaOH用于除去 (生成沉淀)，用于除去及过量的 (生成、沉淀)，关键：必须在之后加入，否则过量无法除去，选项中在之后，A错误； B．“滤液”中含过量的和NaOH，逐滴加入盐酸时，盐酸先与NaOH反应（无气泡：)，待NaOH完全反应后，盐酸再与反应(先生成，无气泡：)，继续加盐酸，与HCl反应生成(有气泡：)，不会立刻产生大量气泡，而是先无气泡，后逐渐产生气泡，B错误； C．第III步操作是过滤后的滤液，溶质包括：生成的 (侯氏制碱法中、与NaCl反应生成和)，滤液中溶质不止，还有NaCl，C错误； D．第I步和第II步是侯氏制碱法的核心反应：向饱和NaCl溶液中通入、，生成沉淀和，离子方程式为：，说明溶解度较小，析出沉淀，D正确。 故答案选D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：共4题，共52分。 17．（14分）食品添加剂的使用一定要严格按照标准执行。回答下列问题： Ⅰ．白酒新国标中指出，不得使用非谷物食用酒精和食品添加剂。 （1）酒精的化学名称为乙醇()，乙醇属于_____(填字母)。 A．电解质 B．氧化物 C．化合物 D．碱 （2）乙醇在空气中燃烧的化学方程式为_____。 （3）将一小块钠投入乙醇中，会缓慢产生氢气，发生反应的化学方程式为，其中还原剂为_____(填化学式)，每生成，转移_____电子。 Ⅱ．葡萄酒酿制过程中，添加适量既可以起到杀菌的作用，又可以作为抗氧化剂。 （4）作为抗氧化剂是利用其_____(填“还原性”或“氧化性”)。 （5）可以与气体发生反应生成和，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_____。 （6）已知反应：①；②。 配平反应②：_____，、、的还原性由强到弱的顺序为_____。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）C （2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）Na（1分） 4NA （4）还原性（1分） （5） （6）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 >> 【解析】（1）乙醇是非电解质，属于化合物，C正确； （2）乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （3）Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，，Na的化合价由0价升高到+1价，失去电子是还原剂，生成1molH2转移2mol电子，每生成2molH2转移4NA电子； （4）SO2具有还原性，可以做抗氧化剂； （5） 可以与H2S气体发生反应生成S和H2O，反应中H2S失去电子，SO2得到电子，用单线桥表示的电子转移方向和数目是：； （6）根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，Fe3+与I-反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；还原剂的还原性大于还原产物，由①可知还原性SO2>I-，由②可知还原性I->Fe2+，得出还原性由强到弱的顺序是：>>。 18．（12分）某溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）写出步骤I中发生反应的离子方程式：_______。 （2）溶液中一定不存在的离子是_______，一定存在的离子是_______。 （3）溶液中可能存在的阳离子是_______，可采用_______(填实验方法)进一步验证这种阳离子是否存在。 （4）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，若用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是_______。 【答案】（每空2分） （1） （2）、 、 （3） 焰色试验 （4）、、 【分析】Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀，说明含有，则不存在；Ⅱ．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明含有，则不存在； 【解析】（1）步骤I中发生与反应生成氢氧化镁，反应的离子方程式为：； （2）溶液中一定不存在的离子是、，一定存在的离子是、； （3）溶液中可能存在的阳离子是，可采用焰色试验进一步验证这种阳离子是否存在； （4）与、、均产生沉淀，而与、产生沉淀，只与产生沉淀，分别将金属阳离子逐一形成沉淀除去，先用沉淀，再用沉淀，最后用沉淀，正确加入阴离子的先后顺序是：、、。 19．（14分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气的制备过程中有水蒸气和HCl挥发，并证明氯气及其相关物质的某些性质。已知实验室制备氯气的反应为；氯气易溶于，HCl不溶于。 （1）制备氯气的实验开始前，下列操作的正确顺序是________(填字母)。 A．往烧瓶中加入粉末     B．加热 C．通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸     D．检查装置气密性 （2）①装置B中盛放的试剂是________(填试剂名称)，预期观察到的现象为________。 ②装置F的作用是________。 （3）若装置中气体流速过快，________(填“能”或“不能”)根据装置G中的实验现象得出相应结论，其理由是________； （4）该兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子浓度和广口瓶中氧气体积分数的变化，实验结果如图所示，请用化学方程式解释变化的原因：________、________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）DACB （2）无水硫酸铜（1分） 白色固体变为蓝色 吸收氯气，防止干扰后续对HCl的检验 （3）不能（1分） 若气体流速过快，氯气不能被完全吸收，进入G中与水反应生成HCl，也会产生白色沉淀，干扰HCl的检验 （4） 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有HCl和水蒸气，通过无水硫酸铜验证有水蒸气，再通C中干燥氯气，混合气体进入D中，干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条褪色，通入CCl4中，氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4，最后气体通入烧杯中，产生白色沉淀，说明含有HCl，据此解题。 【解析】（1）制取气体实验，首先要检查装置气密性，防止装置漏气，然后往烧瓶中加入MnO2粉末，接着通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸，最后加热使反应发生，故操作的正确顺序是DACB； （2）由分析可知，B中装有无水硫酸铜检验氯气中是否含有水蒸气；若无水硫酸铜由白色变为蓝色，则证明氯气中含有水蒸气；氯气与硝酸银溶液反应，会出现白色沉淀，装置F装有CCl4，用来吸收氯气，防止干扰后续对HCl的检验； （3）若气体流速过快，氯气不能被完全吸收，进入G中与水反应生成HCl，也会产生白色沉淀，干扰HCl的检验，所以若装置中气体流速过快，不能根据装置G中的实验现象得出相应结论； （4）从实验结果看，光照过程中氯水中氯离子浓度增大，是由于氯水中HClO不稳定，见光分解生成HCl与O2，溶液中次氯酸减少，更多的氯气溶于水，生成HCl和HClO，HCl在溶液中电离出氯离子，氯离子浓度增大，故化学方程式为；光照过程中广口瓶中氧气体积分数增大，是由于氯水中HClO不稳定，见光分解生成HCl与O2，化学方程式为。 20．（12分）金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。某小组同学探究金属钠的性质。 已知：CCl4的密度大于H2O的密度。 （1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是__________。 实验Ⅰ．将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 （2）钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的________ (填字母)处不断游动，发出嘶嘶响声，________(补充未描述的实验现象)。 实验Ⅱ．为验证产生的气体，甲小组同学将产生的气体通入如图所示装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却，烧杯壁上出现小液滴。(实验装置气密性已检验) （3）先通气体一段时间后再加热的原因是___________。 （4）乙小组同学认真分析钠与水的反应后，认为从化合价的升降即可证明生成气体成分只能是氢气而不是氧气。结合所给的式子标出化合价简要说明不能是氧气的原因_______________。 （5）实验Ⅲ．将实验Ⅰ中加有酚酞的蒸馏水换为氢氧化钠的饱和溶液，重复实验Ⅰ。恢复至室温时，下列有关描述正确的是________(填字母，下同)。 a．钠与水的反应中，NaOH是还原产物     b．生成1个氢气分子时转移两个电子 c．恢复到室温时，NaOH溶液的质量分数增大 d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少 【答案】（每空2分） （1）钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中极易失去1个电子形成稳定结构 （2）A 水层（或溶液）变红 （3）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （4）若生成 ，则 元素的化合价由 价升高为 价，元素的化合价由 价升高为 价。该反应中只有元素化合价的升高，没有元素化合价的降低，违背了氧化还原反应规律 （5）bd 【分析】本实验分为两部分，第一部分利用密度大于水的分层体系固定金属钠，让钠仅与上层水相接触发生反应，直观观察钠遇水熔化、游动、发声、溶液显色等宏观反应现象；第二部分收集钠水反应生成的气体，将气体通入装有灼热氧化铜的反应装置，通气排尽装置内空气后加热，依靠氢气还原氧化铜生成红色固体与冷凝水雾的现象，定性检验反应生成的气体为氢气，整套装置结合液封控速反应与气体还原法，完整完成金属钠和水的反应现象观测与气态产物验证。 【解析】（1）从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是：钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中极易失去1个电子形成稳定结构； （2）密度，钠密度比水小，从钢针脱落后，会浮在水面上，处于A位置；且熔化为小球，在水面上不断游动，发出嘶嘶声，水层（溶液）变红； （3）排尽装置内的空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，同时避免空气中氧气、水蒸气干扰产物检验，故先通氢气一段时间后再加热的原因是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； （4）不能是氧气的原因：若生成 ，则 元素的化合价由 价升高为 价，元素的化合价由 价升高为 价。该反应中只有元素化合价的升高，没有元素化合价的降低，违背了氧化还原反应规律； （5）反应：； a．NaOH中部分H被还原为，NaOH不是还原产物，a错误； b．生成1分子，2个得2个电子，转移2个电子，b正确； c．原溶液为NaOH饱和溶液，Na消耗水、生成NaOH，恢复至室温后溶液依旧饱和，溶质质量分数不变，c错误； d．溶剂水被消耗，饱和NaOH会析出部分NaOH固体，溶液中钠离子数目减少，d正确； 故选bd。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D D D B B C B A B B C B B C D 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）C （2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）Na（1分） 4NA （4）还原性（1分） （5） （6）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 >> 18．（12分）（每空2分） （1） （2）、 、 （3） 焰色试验 （4）、、 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）DACB （2）无水硫酸铜（1分） 白色固体变为蓝色 吸收氯气，防止干扰后续对HCl的检验 （3）不能（1分） 若气体流速过快，氯气不能被完全吸收，进入G中与水反应生成HCl，也会产生白色沉淀，干扰HCl的检验 （4） 20．（12分）（每空2分） （1）钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中极易失去1个电子形成稳定结构 （2）A 水层（或溶液）变红 （3）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （4）若生成 ，则 元素的化合价由 价升高为 价，元素的化合价由 价升高为 价。该反应中只有元素化合价的升高，没有元素化合价的降低，违背了氧化还原反应规律 （5）bd 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 16.[AJ[B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. （14分)（除标明外，每空2分) (1) (2) (3) (1分) (4) (1分) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 19.(14分)（除标明外，每空2分) (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) 20.(12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！