学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷【1～4单元】（鲁教版）

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 每 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C1[D] 7.「A1[B1[C1ID1 12.[A][B][C][D] 3[A][B][CI[D] 8.[A][B][CJ[D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C1[D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共8个小题，共65分。 16. (6分) (1) (2) (3 17.(4分) (1) (2) (3) (4) 18. (4分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19.(7分) (1) (2) (3) 20.(7分) (1) (2) (3) (4) 21. (10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 22.(20分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 23.(7分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 11 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共8个小题，共65分。16．（6分） （1） （2） （3） 17．（4分） （1） （2） （3） （4） 18．（4分） （1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19．（7分） （1） （2） （3） 20．（7分） （1） （2） （3） （4） 21．（10分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 22.（20分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 23.（7分） （1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D B C D C A C D D C B C D D 二、非选择题：本题共8个小题，共65分。 16． 铁架台 （1分） 试管 （1分） 集气瓶 （1分） 标签没有向着手心 （1分） 瓶塞正放或瓶口没有紧挨着试管口等 （1分） 仪器的洗涤、石灰石与稀盐酸的反应或固体药品的取用等 （1分） 17．(1) （1分） (2) （1分） (3) （1分） (4) （1分） 18．(1)9 （1分） (2)40.08 （1分） (3)BC （1分） (4)B （1分） 19．(1) ②⑤①④③ （1分） 溶解 （1分） 加快溶解速率 （1分） (2)6.6 （2分） (3)BDE （2分） 20．(1)加快溶解，增大与水中悬浮杂质的接触面积，使其加速沉降 （1分） (2) 玻璃棒 （1分） 引流 （1分） AC （1分） (3)吸附 （1分） (4)BCD （2分） 21．(1)气密性 （1分） (2)先胀大，后缩小 （1分） (3)4 （2分） (4) （2分） (5)不支持 （2分） (6)间接测量消耗气体的体积 （2分） 22．(1) （2分） (2) 反应物为固体，反应需要加热 （1分） 导管口有连续均匀的气泡冒出时 （1分） 将导管移出水面 （1分） 试管口没有放一团棉花，粉末随气流进入水槽 （1分） (3) 密度比空气大 （1分） 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满 （1分） (4)支持燃烧（或助燃性） （1分） (5) （2分） ② （2分） 温度越高，化学反应速率越快 （2分） (6)D （2分） (7) 质量 （1分） 化学性质 （1分） (8)B （1分） 23．(1) （2分） (2)0.04 （2分） (3)0.25 （3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4单元（鲁教版九年级上册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】山东即墨老酒、青岛啤酒是享誉中外的传统酿造名酒，传统酿酒工艺中，粮食需要经过一系列变化后变成白酒。下列变化中，属于化学变化的是 A．加曲糖化：粮食蒸熟降温后，加入酒曲(含微生物)将淀粉分解为葡萄糖 B．原料处理：筛选、粉碎谷物作为主要原料 C．蒸馏取酒：利用酒精的沸点低于水的，加热使酒精汽化 D．勾调灌装：将不同年份、批次和特点的基酒按比例混合 2．下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．滴管取液体 C．加热固体 D．连接仪器 3．【新情境】中秋佳节，山东人全家围坐，煮火锅时，汤料上下翻腾，香气四溢。下列说法中正确的是 A．火锅中的水变为水蒸气，水分子变大 B．火锅中散发出香气，是分子在不断运动的结果 C．在火锅的盖子上，凝结着许多小水珠，说明分子很小 D．火锅冷却后，香气随之减少，说明分子停止运动 4．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计能够达到实验目的的是 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．测定空气中氧气含量 C．探究分子运动 D．证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 5．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A．缓慢氧化包括：铁生锈、酒精燃烧、酿酒 B．空气污染物包括：CO、、、 C．混合物：空气、海水、冰水混合物 D．基本反应类型：化合反应、分解反应 6．【新情境】黄河是山东的母亲河，济南某中学化学小组同学利用如图简易净水装置净化取自黄河岸边的浑浊河水。下列分析正确的是 A．河水应从b端流进，a端流出 B．三个塑料瓶可随意交换位置 C．活性炭可除去河水中的异味 D．该装置可以将硬水变为软水 7．【化学史】图甲是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔出现散射的实验示意图，根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像如图乙所示。以下说法错误的是 A．数据A点表示绝大部分α粒子被反弹回来 B．数据A点说明原子中绝大部分是“空”的 C．数据B点表示少数α粒子发生偏转 D．数据C点说明原子中心的“核”的质量较大 8．如图是氧化汞受热分解的示意图，下列说法不正确的是 A．氧气由许多氧分子构成 B．氧化汞受热分解为汞和氧气 C．在化学变化中，分子和原子都可以再分 D．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子 9．【新情境】碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。山东青岛是我国重要的海洋化工基地，从海带等海洋藻类中提取碘是当地的传统优势产业。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．碘的原子质量为126.9g B．生活中常接触到加碘盐，这里的碘指的是单质 C．碘是金属元素 D．碘离子为I- 10．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 A．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子 B．2H：“2”表示两个氢原子 C．Ca2+：“2”表示每个钙离子带2个单位的正电荷 D．：“2”表示氧化镁中镁原子的化合价显+2价 11．【新考法】数字化实验与传感器技术是近年中考化学的热点方向。某化学兴趣小组为比较蜡烛和白磷在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣，开展实验探究；分别在相同条件下，在密闭容器内燃烧足量的蜡烛和白磷，用高精度氧气传感器测得氧气的体积分数与时间的关系如图。下列说法正确的是 A．两密闭容器中氧气的体积分数始终在减小 B．利用这两种物质燃烧测得空气中氧气含量均偏高 C．密闭容器中蜡烛燃烧氧气的体积分数先小后大的原因是热胀冷缩 D．从时间因素看，测定空气中氧气含量效果较好的是蜡烛，因为它反应速率快 12．【新考法】依托山东钢铁工业基地的某校化学小组使用氧气传感器探究现代传感技术实时监测下“铁丝在氧气中的燃烧”（如图1）。测得实验过程中集气瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图2，下列说法不正确的是 A．若装置漏气，会影响实验结果 B．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 C．铁丝停止燃烧时瓶内氧气未耗尽 D．实验过程中集气瓶底可能会炸裂 13．【新考法】氯酸钾为白色固体，熔点为356℃，受热分解会释放氧气。固体推进剂是航天火箭的动力来源之一，氯酸盐类物质是其重要组分。某同学利用图1所示装置（夹持装置略）探究氯酸钾的热分解，并借助温度传感器与氧气传感器同步采集数据，所得管内氧气的体积分数、试管内的温度随时间的变化关系如图2所示。下列说法不正确的是 A．由图2可知氯酸钾大量分解的温度高于其熔点 B．该实验证明氯酸钾在没有催化剂的条件下也会分解产生氧气 C．该装置为固体加热装置，应调整为试管口略朝下，防止冷凝的水倒流炸裂热的试管底 D．图2表示氧气体积分数的曲线为乙 14．胆矾（硫酸铜晶体）自古以来就是重要的矿物颜料和农药原料，山东铜矿资源较为丰富。某化学小组用硫酸铜粉末进行下图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是 A．三个烧杯中溶液的颜色一致 B．烧杯中溶液溶质的质量分数：①>② C．烧杯③中溶液是不饱和溶液 D．在20℃～50℃时，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 15．【新科技】某催化剂可实现任H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2保持其他条件不变，分别在 20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0～3h内.随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②可知在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，H2O2开始分解 二、非选择题：本题共8个小题，共65分。 16．（6分）某市进行中考化学实验操作考试，实验桌上摆放有下列仪器和药品： (1)指出图中编号仪器的名称：a. ________ ；b. ______ ；c. ________ 。 (2)薛明同学抽到的题目是：“液体药品的取用”，按评分标准，每项规范操作得1分，总分5分，实验完毕后，薛明同学得了3分，他在实验中的错误可能为：① ____________________ ；② ______________ 。 (3)你认为利用图中仪器和药品还能完成的实验基本操作有： ______________________ (填两种)。 17．（4分）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。 (1)氖气：___________； (2)硫酸根离子：___________； (3)标出氧化铁中铁元素的化合价：___________； (4)地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物：___________。 18．（4分）下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。根据题中信息回答： (1)氟原子的核电荷数为______。 (2)钙元素的相对原子质量为______。 (3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______（填序号）； (4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______（填序号）。 19．（7分）【新情境】山东是农业大省，配制一定溶质质量分数的溶液在农业选种、农药稀释中应用广泛。实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KCl溶液（模拟农业选种所需的水溶液）的实验操作示意图。 (1)配制溶液正确操作顺序为___（填序号），其中实验步骤③的名称是____，玻璃棒的作用是____。 (2)小西按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小西的操作有错误。若左盘上放置了10 g砝码，游码如下图所示，则实际称取的KCl的质量是____g。 (3)经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有____（填序号）。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．有一同学用质量分数20%的氯化钾溶液进行配制，将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出 C．装入试剂瓶内时有少量液体洒出 D．烧杯不干燥，内壁有水珠 E．使用了受潮的氯化钾固体配制溶液 20．（7分）【新情境】生活用水是经自来水厂净化处理过的。山东是南水北调东线工程的主要受水区，长江水与黄河水经自来水厂层层处理后汇入山东千家万户。如图是自来水厂净化水的过程示意图。 (1)在沉淀池中常加入明矾，将其粉碎后撒入，并不断搅拌的目的是：____________。 (2)如图所示为实验室过滤的操作实验，请按要求回答下列问题： ①该操作还缺少一种仪器_____，其作用是_____。 ②过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_____(填序号)。 A．滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (3)活性炭具有疏松多孔的结构，其作用是______。 (4)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是_____。 A．水分子是由氢元素和氧元素组成的 B．国家实施南水北调工程是为了改善水资源分布不均的局面 C．烧水后的水壶内易结水垢，说明该地区自来水硬度较大 D．实验室制蒸馏水时，在烧瓶中加几粒沸石是防止加热时出现暴沸 21．（10分）【模型建构】某化学学习小组同学利用如图所示的实验装置测定空气中氧气含量。 【查阅资料】白磷燃烧的最低温度为40°C，白磷与红磷燃烧现象相似，产物相同。 【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？ 已知：锥形瓶内空气体积为（气球内的气体体积忽略不计），注射器中水的体积为。 【实验步骤】 (1)①为保证实验的准确性，实验前应先检查装置的_____。 ②装入试剂，按如图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。 ③将锥形瓶底部放入80°C的热水中，待反应停止后将锥形瓶从热水中取出。 ④待锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，观察现象。 【实验现象】 (2)在整个实验过程中，可观察到气球的变化是_____。 (3)步骤④观察到注射器中的水自动喷射出来，当还剩_____时，水停止往下流（小气球的体积变化忽略不计）。 【实验结论】氧气体积约占空气总体积的。 【交流讨论】 (4)用符号表达式表示白磷燃烧时发生的反应：________。 (5)足量的白磷在锥形瓶中不能全部燃烧，说明瓶内剩余气体_____（填“支持”或“不支持”）燃烧。 【拓展延伸】测量混合气体中某成分的含量，可采用如下模型： (6)从建模的角度分析，图中注射器中水所起的作用归属于上述思维模型中的________。38 22．（20分）实验是学习化学的重要途径。 I．氧气的实验室制取与性质（见图A～D）。 (1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为_____。 (2)注意事项：高锰酸钾制取氧气选择装置A作为发生装置的原因是_____；装置B收集氧气的最佳时机为_____，集满氧气后，为防止水倒吸，应先_____（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）；若实验过程中发现水槽中的水变为紫红色，原因是_________________。 (3)气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气_____的性质；检验氧气集满的操作为_____。 (4)性质验证：将装置A中产生的氧气通入D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质是___。 Ⅱ．为了“探究影响化学反应速率快慢的因素”，某校化学兴趣小组在老师的指导下，进行了“影响过氧化氢分解速率快慢因素”的实验，记录的相关数据如下表：（提示：常温通常指20°C，“浓度”指溶液的溶质质量分数） 实验序号 溶液的浓度/% 溶液的体积/mL 温度/℃ 的用量/g 收集的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 10 20 0.2 100 60 ② 30 10 20 0.2 100 6 ③ 30 10 20 0 100 180 ④ 30 10 90 0 100 100 (5)实验②中过氧化氢分解的符号表达式为_________。通过实验①与实验_____（填序号）对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关。通过实验③与实验④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：其他条件相同，______________。 (6)为了完成本实验，该兴趣小组收集氧气的装置最好选用下图中的_____（填字母）。 A． B． C． D． (7)若要证明是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后_____和_____未发生改变。 (8)该兴趣小组成员通过网上查阅资料获悉：氧化铁、硫酸铜、马铃薯等也可以作为过氧化氢分解的催化剂。下列说法正确的是_____。 A．二氧化锰可作任何反应的催化剂 B．同一个反应可能有多种催化剂 C．没有催化剂，化学反应不能发生 23．（7分）【新情境】过氧乙酸是一种广谱、高效消毒剂。在校园疫情防控和公共环境消杀中，它被广泛使用。某校配制8 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸用作消毒液。回答下列问题： (1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________； (2)如果用过氧乙酸固体来配制该溶液，则需要过氧乙酸固体________kg。 (3)如果用质量分数为16%的过氧乙酸溶液加水稀释来配制，则需要这种过氧乙酸溶液________kg。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4单元（鲁教版九年级上册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】山东即墨老酒、青岛啤酒是享誉中外的传统酿造名酒，传统酿酒工艺中，粮食需要经过一系列变化后变成白酒。下列变化中，属于化学变化的是 A．加曲糖化：粮食蒸熟降温后，加入酒曲(含微生物)将淀粉分解为葡萄糖 B．原料处理：筛选、粉碎谷物作为主要原料 C．蒸馏取酒：利用酒精的沸点低于水的，加热使酒精汽化 D．勾调灌装：将不同年份、批次和特点的基酒按比例混合 2．下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．滴管取液体 C．加热固体 D．连接仪器 3．【新情境】中秋佳节，山东人全家围坐，煮火锅时，汤料上下翻腾，香气四溢。下列说法中正确的是 A．火锅中的水变为水蒸气，水分子变大 B．火锅中散发出香气，是分子在不断运动的结果 C．在火锅的盖子上，凝结着许多小水珠，说明分子很小 D．火锅冷却后，香气随之减少，说明分子停止运动 4．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计能够达到实验目的的是 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．测定空气中氧气含量 C．探究分子运动 D．证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 5．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A．缓慢氧化包括：铁生锈、酒精燃烧、酿酒 B．空气污染物包括：CO、、、 C．混合物：空气、海水、冰水混合物 D．基本反应类型：化合反应、分解反应 6．【新情境】黄河是山东的母亲河，济南某中学化学小组同学利用如图简易净水装置净化取自黄河岸边的浑浊河水。下列分析正确的是 A．河水应从b端流进，a端流出 B．三个塑料瓶可随意交换位置 C．活性炭可除去河水中的异味 D．该装置可以将硬水变为软水 7．【化学史】图甲是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔出现散射的实验示意图，根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像如图乙所示。以下说法错误的是 A．数据A点表示绝大部分α粒子被反弹回来 B．数据A点说明原子中绝大部分是“空”的 C．数据B点表示少数α粒子发生偏转 D．数据C点说明原子中心的“核”的质量较大 8．如图是氧化汞受热分解的示意图，下列说法不正确的是 A．氧气由许多氧分子构成 B．氧化汞受热分解为汞和氧气 C．在化学变化中，分子和原子都可以再分 D．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子 9．【新情境】碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。山东青岛是我国重要的海洋化工基地，从海带等海洋藻类中提取碘是当地的传统优势产业。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．碘的原子质量为126.9g B．生活中常接触到加碘盐，这里的碘指的是单质 C．碘是金属元素 D．碘离子为I- 10．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 A．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子 B．2H：“2”表示两个氢原子 C．Ca2+：“2”表示每个钙离子带2个单位的正电荷 D．：“2”表示氧化镁中镁原子的化合价显+2价 11．【新考法】数字化实验与传感器技术是近年中考化学的热点方向。某化学兴趣小组为比较蜡烛和白磷在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣，开展实验探究；分别在相同条件下，在密闭容器内燃烧足量的蜡烛和白磷，用高精度氧气传感器测得氧气的体积分数与时间的关系如图。下列说法正确的是 A．两密闭容器中氧气的体积分数始终在减小 B．利用这两种物质燃烧测得空气中氧气含量均偏高 C．密闭容器中蜡烛燃烧氧气的体积分数先小后大的原因是热胀冷缩 D．从时间因素看，测定空气中氧气含量效果较好的是蜡烛，因为它反应速率快 12．【新考法】依托山东钢铁工业基地的某校化学小组使用氧气传感器探究现代传感技术实时监测下“铁丝在氧气中的燃烧”（如图1）。测得实验过程中集气瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图2，下列说法不正确的是 A．若装置漏气，会影响实验结果 B．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 C．铁丝停止燃烧时瓶内氧气未耗尽 D．实验过程中集气瓶底可能会炸裂 13．【新考法】氯酸钾为白色固体，熔点为356℃，受热分解会释放氧气。固体推进剂是航天火箭的动力来源之一，氯酸盐类物质是其重要组分。某同学利用图1所示装置（夹持装置略）探究氯酸钾的热分解，并借助温度传感器与氧气传感器同步采集数据，所得管内氧气的体积分数、试管内的温度随时间的变化关系如图2所示。下列说法不正确的是 A．由图2可知氯酸钾大量分解的温度高于其熔点 B．该实验证明氯酸钾在没有催化剂的条件下也会分解产生氧气 C．该装置为固体加热装置，应调整为试管口略朝下，防止冷凝的水倒流炸裂热的试管底 D．图2表示氧气体积分数的曲线为乙 14．胆矾（硫酸铜晶体）自古以来就是重要的矿物颜料和农药原料，山东铜矿资源较为丰富。某化学小组用硫酸铜粉末进行下图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是 A．三个烧杯中溶液的颜色一致 B．烧杯中溶液溶质的质量分数：①>② C．烧杯③中溶液是不饱和溶液 D．在20℃～50℃时，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 15．【新科技】某催化剂可实现任H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2保持其他条件不变，分别在 20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0～3h内.随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②可知在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，H2O2开始分解 二、非选择题：本题共8个小题，共65分。 16．（6分）某市进行中考化学实验操作考试，实验桌上摆放有下列仪器和药品： (1)指出图中编号仪器的名称：a. ________ ；b. ______ ；c. ________ 。 (2)薛明同学抽到的题目是：“液体药品的取用”，按评分标准，每项规范操作得1分，总分5分，实验完毕后，薛明同学得了3分，他在实验中的错误可能为：① ____________________ ；② ______________ 。 (3)你认为利用图中仪器和药品还能完成的实验基本操作有： ______________________ (填两种)。 17．（4分）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。 (1)氖气：___________； (2)硫酸根离子：___________； (3)标出氧化铁中铁元素的化合价：___________； (4)地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物：___________。 18．（4分）下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。根据题中信息回答： (1)氟原子的核电荷数为______。 (2)钙元素的相对原子质量为______。 (3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______（填序号）； (4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______（填序号）。 19．（7分）【新情境】山东是农业大省，配制一定溶质质量分数的溶液在农业选种、农药稀释中应用广泛。实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KCl溶液（模拟农业选种所需的水溶液）的实验操作示意图。 (1)配制溶液正确操作顺序为___（填序号），其中实验步骤③的名称是____，玻璃棒的作用是____。 (2)小西按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小西的操作有错误。若左盘上放置了10 g砝码，游码如下图所示，则实际称取的KCl的质量是____g。 (3)经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有____（填序号）。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．有一同学用质量分数20%的氯化钾溶液进行配制，将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出 C．装入试剂瓶内时有少量液体洒出 D．烧杯不干燥，内壁有水珠 E．使用了受潮的氯化钾固体配制溶液 20．（7分）【新情境】生活用水是经自来水厂净化处理过的。山东是南水北调东线工程的主要受水区，长江水与黄河水经自来水厂层层处理后汇入山东千家万户。如图是自来水厂净化水的过程示意图。 (1)在沉淀池中常加入明矾，将其粉碎后撒入，并不断搅拌的目的是：____________。 (2)如图所示为实验室过滤的操作实验，请按要求回答下列问题： ①该操作还缺少一种仪器_____，其作用是_____。 ②过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_____(填序号)。 A．滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (3)活性炭具有疏松多孔的结构，其作用是______。 (4)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是_____。 A．水分子是由氢元素和氧元素组成的 B．国家实施南水北调工程是为了改善水资源分布不均的局面 C．烧水后的水壶内易结水垢，说明该地区自来水硬度较大 D．实验室制蒸馏水时，在烧瓶中加几粒沸石是防止加热时出现暴沸 21．（10分）【模型建构】某化学学习小组同学利用如图所示的实验装置测定空气中氧气含量。 【查阅资料】白磷燃烧的最低温度为40°C，白磷与红磷燃烧现象相似，产物相同。 【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？ 已知：锥形瓶内空气体积为（气球内的气体体积忽略不计），注射器中水的体积为。 【实验步骤】 (1)①为保证实验的准确性，实验前应先检查装置的_____。 ②装入试剂，按如图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。 ③将锥形瓶底部放入80°C的热水中，待反应停止后将锥形瓶从热水中取出。 ④待锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，观察现象。 【实验现象】 (2)在整个实验过程中，可观察到气球的变化是_____。 (3)步骤④观察到注射器中的水自动喷射出来，当还剩_____时，水停止往下流（小气球的体积变化忽略不计）。 【实验结论】氧气体积约占空气总体积的。 【交流讨论】 (4)用符号表达式表示白磷燃烧时发生的反应：________。 (5)足量的白磷在锥形瓶中不能全部燃烧，说明瓶内剩余气体_____（填“支持”或“不支持”）燃烧。 【拓展延伸】测量混合气体中某成分的含量，可采用如下模型： (6)从建模的角度分析，图中注射器中水所起的作用归属于上述思维模型中的________。38 22．（20分）实验是学习化学的重要途径。 I．氧气的实验室制取与性质（见图A～D）。 (1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为_____。 (2)注意事项：高锰酸钾制取氧气选择装置A作为发生装置的原因是_____；装置B收集氧气的最佳时机为_____，集满氧气后，为防止水倒吸，应先_____（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）；若实验过程中发现水槽中的水变为紫红色，原因是_________________。 (3)气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气_____的性质；检验氧气集满的操作为_____。 (4)性质验证：将装置A中产生的氧气通入D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质是___。 Ⅱ．为了“探究影响化学反应速率快慢的因素”，某校化学兴趣小组在老师的指导下，进行了“影响过氧化氢分解速率快慢因素”的实验，记录的相关数据如下表：（提示：常温通常指20°C，“浓度”指溶液的溶质质量分数） 实验序号 溶液的浓度/% 溶液的体积/mL 温度/℃ 的用量/g 收集的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 10 20 0.2 100 60 ② 30 10 20 0.2 100 6 ③ 30 10 20 0 100 180 ④ 30 10 90 0 100 100 (5)实验②中过氧化氢分解的符号表达式为_________。通过实验①与实验_____（填序号）对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关。通过实验③与实验④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：其他条件相同，______________。 (6)为了完成本实验，该兴趣小组收集氧气的装置最好选用下图中的_____（填字母）。 A． B． C． D． (7)若要证明是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后_____和_____未发生改变。 (8)该兴趣小组成员通过网上查阅资料获悉：氧化铁、硫酸铜、马铃薯等也可以作为过氧化氢分解的催化剂。下列说法正确的是_____。 A．二氧化锰可作任何反应的催化剂 B．同一个反应可能有多种催化剂 C．没有催化剂，化学反应不能发生 23．（7分）【新情境】过氧乙酸是一种广谱、高效消毒剂。在校园疫情防控和公共环境消杀中，它被广泛使用。某校配制8 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸用作消毒液。回答下列问题： (1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________； (2)如果用过氧乙酸固体来配制该溶液，则需要过氧乙酸固体________kg。 (3)如果用质量分数为16%的过氧乙酸溶液加水稀释来配制，则需要这种过氧乙酸溶液________kg。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4单元（鲁教版九年级上册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】山东即墨老酒、青岛啤酒是享誉中外的传统酿造名酒，传统酿酒工艺中，粮食需要经过一系列变化后变成白酒。下列变化中，属于化学变化的是 A．加曲糖化：粮食蒸熟降温后，加入酒曲(含微生物)将淀粉分解为葡萄糖 B．原料处理：筛选、粉碎谷物作为主要原料 C．蒸馏取酒：利用酒精的沸点低于水的，加热使酒精汽化 D．勾调灌装：将不同年份、批次和特点的基酒按比例混合 【答案】A 【详解】A.淀粉分解为葡萄糖，二者属于不同物质，有新物质生成，属于化学变化，符合要求。 B.筛选、粉碎谷物仅改变谷物的形状、大小，无新物质生成，属于物理变化，不符合要求。 C.蒸馏时酒精仅由液态变为气态，是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合要求。 D.不同基酒勾调仅为物质的简单混合，无新物质生成，属于物理变化，不符合要求。 2．下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．滴管取液体 C．加热固体 D．连接仪器 【答案】D 【详解】A.倾倒液体时要求瓶塞倒放（避免污染试剂）、标签朝向手心（避免试剂腐蚀标签）、试管倾斜且试剂瓶口紧挨试管口。图中瓶塞正放、瓶口未紧挨试管口，操作错误。 B.胶头滴管取液时，需先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂中松开胶头吸液。图中伸入液体后才挤压胶头，会将空气挤入试剂造成污染，操作错误。 C.加热固体时试管口需略向下倾斜，防止反应产生的冷凝水倒流至热的试管底部，炸裂试管。图中试管口向上倾斜，操作错误。 D.连接橡胶塞与试管时，左手持试管，右手持橡胶塞缓慢转动塞入试管口，符合操作规范，正确。 3．【新情境】中秋佳节，山东人全家围坐，煮火锅时，汤料上下翻腾，香气四溢。下列说法中正确的是 A．火锅中的水变为水蒸气，水分子变大 B．火锅中散发出香气，是分子在不断运动的结果 C．在火锅的盖子上，凝结着许多小水珠，说明分子很小 D．火锅冷却后，香气随之减少，说明分子停止运动 【答案】B 【详解】A.水变为水蒸气属于物理变化，水分子本身大小不变，变化的是水分子之间的间隔。 B.能闻到火锅的香气，是食物中带有香味的分子不断运动、扩散到空气中被人感知的结果，符合分子不断运动的性质。 C.盖子上凝结小水珠是高温水蒸气遇冷液化，水分子间间隔变小的过程，该现象不能证明分子很小。 D.分子永远不会停止运动，火锅冷却后香气减少是因为温度降低，分子运动速率减慢，扩散到空气中的香味分子数量减少，并非分子停止运动。 4．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计能够达到实验目的的是 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．测定空气中氧气含量 C．探究分子运动 D．证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 【答案】C 【详解】A.探究温度对分子运动的影响需保证除温度外其余变量一致，该实验中溶质分别为品红、食盐，变量不唯一，无法达到实验目的。 B.测定空气中氧气含量要求可燃物燃烧不生成气体，木炭燃烧生成气体，瓶内压强无明显下降，水无法倒吸入集气瓶，不能测定氧气含量。 C.浓氨水易挥发，氨分子不断运动扩散到右侧滴有酚酞溶液的烧杯中，氨水呈碱性使酚酞变红，可证明分子在不断运动，能够达到实验目的。 D.干燥烧杯只能检验蜡烛燃烧生成的水，检验需要使用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，无法达到实验目的。 5．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A．缓慢氧化包括：铁生锈、酒精燃烧、酿酒 B．空气污染物包括：CO、、、 C．混合物：空气、海水、冰水混合物 D．基本反应类型：化合反应、分解反应 【答案】D 【详解】A.缓慢氧化是反应速率极慢、不易被察觉的氧化反应。铁生锈、酿酒属于缓慢氧化，但酒精燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应，不属于缓慢氧化，错误。 B.是空气的组成成分，不属于空气污染物，错误。 C.混合物是由两种及以上物质组成的物质。空气、海水属于混合物，但冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，错误。 D.初中化学四大基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，化合反应和分解反应均属于基本反应类型，正确。 6．【新情境】黄河是山东的母亲河，济南某中学化学小组同学利用如图简易净水装置净化取自黄河岸边的浑浊河水。下列分析正确的是 A．河水应从b端流进，a端流出 B．三个塑料瓶可随意交换位置 C．活性炭可除去河水中的异味 D．该装置可以将硬水变为软水 【答案】C 【详解】A.该净水装置的净水逻辑是先通过大颗粒滤料除去大体积不溶物，再逐步用小颗粒滤料除去细小杂质，因此河水应该从a端进、b端出，若从b端进，水会先经过活性炭，大的泥沙杂质会快速堵塞活性炭孔隙，大幅降低净水效率，错误。 B.三个瓶的滤料孔隙大小不同：鹅卵石孔隙最大，先除去大颗粒悬浮物；石英砂孔隙更小，除去细小不溶杂质；最后用活性炭吸附色素异味，顺序不能随意交换，否则净水效果会大幅下降，错误。 C.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附除去河水中的色素和异味，正确。 D.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，该装置只能除去不溶性杂质、色素和异味，无法除去可溶性的钙镁化合物，不能将硬水软化，生活中常用煮沸的方法将硬水软化，错误。 7．【化学史】图甲是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔出现散射的实验示意图，根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像如图乙所示。以下说法错误的是 A．数据A点表示绝大部分α粒子被反弹回来 B．数据A点说明原子中绝大部分是“空”的 C．数据B点表示少数α粒子发生偏转 D．数据C点说明原子中心的“核”的质量较大 【答案】A 【详解】A.图乙中A点对应偏转角度接近、粒子数量最多，代表绝大部分α粒子几乎不偏转顺利穿过金箔，并非绝大部分被反弹回来，说法错误。 B.绝大多数α粒子直接穿过金箔几乎不受阻碍，说明原子内部绝大部分空间是“空”的，说法正确。 C.B点对应偏转角度中等、粒子数量较少，代表少数α粒子发生了偏转，说法正确。 D.C点对应接近的大角度反弹，只有当α粒子撞上质量远大于自身的原子核时才会被弹回，能说明原子中心的原子核质量较大，说法正确。 8．如图是氧化汞受热分解的示意图，下列说法不正确的是 A．氧气由许多氧分子构成 B．氧化汞受热分解为汞和氧气 C．在化学变化中，分子和原子都可以再分 D．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子 【答案】C 【详解】A.氧气由大量氧分子构成，示意图中可看到生成的分子聚集成氧气，说法正确。 B.由图可知，该反应是氧化汞受热分解为汞和氧气，说法正确。 C.原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，仅分子可以再分，该说法错误。 D.化学变化的实质就是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子/直接构成新物质，说法正确。 9．【新情境】碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。山东青岛是我国重要的海洋化工基地，从海带等海洋藻类中提取碘是当地的传统优势产业。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．碘的原子质量为126.9g B．生活中常接触到加碘盐，这里的碘指的是单质 C．碘是金属元素 D．碘离子为I- 【答案】D 【详解】A.元素周期表中126.9是碘的相对原子质量，单位为“1”（通常省略），不是实际原子质量，单位也不是g，错误； B.加碘盐中的“碘”指碘元素，添加的是含碘化合物（碘酸钾），不是碘单质，错误； C.碘的偏旁为“石”字旁，属于非金属元素，错误； D.碘原子最外层电子数为7，化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的碘离子，符号为，正确。 10．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 A．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子 B．2H：“2”表示两个氢原子 C．Ca2+：“2”表示每个钙离子带2个单位的正电荷 D．：“2”表示氧化镁中镁原子的化合价显+2价 【答案】D 【详解】A.化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，的“2”表示1个二氧化硫分子含有2个氧原子，表述正确。 B.元素符号前的数字表示原子的个数，的“2”表示2个氢原子，表述正确。 C.元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，的“2”表示每个钙离子带2个单位正电荷，表述正确。 D.元素符号正上方的数字表示化合物中对应元素的化合价，的“2”表示氧化镁中镁元素显+2价，不是镁原子的化合价，表述错误。 11．【新考法】数字化实验与传感器技术是近年中考化学的热点方向。某化学兴趣小组为比较蜡烛和白磷在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣，开展实验探究；分别在相同条件下，在密闭容器内燃烧足量的蜡烛和白磷，用高精度氧气传感器测得氧气的体积分数与时间的关系如图。下列说法正确的是 A．两密闭容器中氧气的体积分数始终在减小 B．利用这两种物质燃烧测得空气中氧气含量均偏高 C．密闭容器中蜡烛燃烧氧气的体积分数先小后大的原因是热胀冷缩 D．从时间因素看，测定空气中氧气含量效果较好的是蜡烛，因为它反应速率快 【答案】C 【详解】A. 由蜡烛燃烧的图像可知，氧气体积分数先减小后升高，并非始终减小，故A选项不符合题意； B. 两种物质燃烧结束后都有氧气剩余，实际消耗的氧气量小于空气中氧气的真实含量，因此测定结果均偏低，故B选项不符合题意； C. 蜡烛燃烧放热，反应阶段容器内温度高，气体受热膨胀，氧气体积分数偏小；反应结束后温度恢复至室温，气体收缩，氧气体积分数升高，该变化由热胀冷缩导致，故C选项符合题意； D. 蜡烛燃烧最终剩余氧气远多于白磷，且燃烧生成二氧化碳气体，测定结果误差极大，测定效果更好的是白磷，故D选项不符合题意。 综上所述，本题选C。 12．【新考法】依托山东钢铁工业基地的某校化学小组使用氧气传感器探究现代传感技术实时监测下“铁丝在氧气中的燃烧”（如图1）。测得实验过程中集气瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图2，下列说法不正确的是 A．若装置漏气，会影响实验结果 B．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 C．铁丝停止燃烧时瓶内氧气未耗尽 D．实验过程中集气瓶底可能会炸裂 【答案】B 【详解】A.装置漏气会导致外界空气进入集气瓶或瓶内氧气泄漏，干扰氧气体积分数的测定，影响实验结果，说法正确。 B.由图2可知，开始采集数据时瓶内氧气体积分数约为80%，并非100%，因此瓶内不是纯净氧气，说法错误。 C.铁丝停止燃烧后，瓶内剩余氧气体积分数约为20%，说明氧气未耗尽，说法正确。 D.铁丝燃烧生成高温熔融物，若集气瓶底未预先铺细沙或放少量水，高温熔融物滴落会导致瓶底受热不均炸裂，因此实验过程中瓶底可能炸裂，说法正确。 13．【新考法】氯酸钾为白色固体，熔点为356℃，受热分解会释放氧气。固体推进剂是航天火箭的动力来源之一，氯酸盐类物质是其重要组分。某同学利用图1所示装置（夹持装置略）探究氯酸钾的热分解，并借助温度传感器与氧气传感器同步采集数据，所得管内氧气的体积分数、试管内的温度随时间的变化关系如图2所示。下列说法不正确的是 A．由图2可知氯酸钾大量分解的温度高于其熔点 B．该实验证明氯酸钾在没有催化剂的条件下也会分解产生氧气 C．该装置为固体加热装置，应调整为试管口略朝下，防止冷凝的水倒流炸裂热的试管底 D．图2表示氧气体积分数的曲线为乙 【答案】C 【分析】常温下空气中氧气体积分数约为21%，因此初始值接近20%的乙曲线为氧气体积分数曲线；随加热时间延长温度持续升高的甲曲线为温度曲线。 【详解】A.已知氯酸钾熔点为356℃，从图2可知氯酸钾大量分解时，对应温度已经超过356℃，因此大量分解的温度高于其熔点，描述正确。 B.实验未添加催化剂，氧气体积分数仍明显升高，证明无催化剂条件下氯酸钾也能分解放出氧气，描述正确。 C.氯酸钾先熔化变为液体后再发生分解反应，所以该装置的试管口略向上倾，描述错误。 D.综上分析，氧气体积分数曲线为乙，描述正确。 14．胆矾（硫酸铜晶体）自古以来就是重要的矿物颜料和农药原料，山东铜矿资源较为丰富。某化学小组用硫酸铜粉末进行下图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是 A．三个烧杯中溶液的颜色一致 B．烧杯中溶液溶质的质量分数：①>② C．烧杯③中溶液是不饱和溶液 D．在20℃～50℃时，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 【答案】D 【详解】A、由图可知，烧杯①中mg硫酸铜部分溶解，烧杯③中mg硫酸铜全部溶解，硫酸铜溶液颜色深浅与硫酸铜溶液的溶质质量分数成正比，烧杯①③中溶剂质量相同，溶质质量③>①，则溶质质量分数③>①，即烧杯③中溶液颜色比烧杯①中溶液颜色深，说法错误，不符合题意； B、由图可知，烧杯①中mg硫酸铜部分溶解，烧杯②中mg硫酸铜全部溶解，则烧杯①中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，烧杯②中溶液可能为20℃时硫酸铜的饱和溶液，也可能为20℃时硫酸铜的不饱和溶液，同种溶质和溶剂相同温度时，饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液溶质质量分数，故溶质质量分数①②，说法错误，不符合题意； C、由图可知，烧杯③中mg硫酸铜全部溶解，则烧杯③中溶液可能为50℃时硫酸铜的饱和溶液，也可能为50℃时硫酸铜的不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、对比烧杯①③可知，在等量的溶剂中，50℃时溶解的硫酸铜质量大于20℃时溶解的硫酸铜质量，说明在20℃~50℃时，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，说法正确，符合题意。 故选：D。 15．【新科技】某催化剂可实现任H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2保持其他条件不变，分别在 20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0～3h内.随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②可知在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，H2O2开始分解 【答案】D 【详解】A.对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。实验①②③是在温度不同的条件下分别测定的产量，这三个实验除温度不同外，其它条件都相同，因此设计这三个实验的目的是探究温度对该催化反应的影响，故选项说法正确，不符合题意。 B.由实验①测定曲线可知， 20℃时，在0~3h内，随着时间的增加，的产量不断增大，即该催化反应在该条件下持续进行，故项说法正确，不符合题意。 C.比较实验①②可知，在0~3h内，40℃时的产量比20℃时的产量高，说明40℃比20℃对该催化反应更有利，故选项说法正确，不符合题意。 D. 实验③中2h后，水和氧气继续反应，可能是由于分解且分解的速率大于生成的速率，曲线下滑，也可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，故选项说法错误，符合题意。 故选：D。 二、非选择题：本题共8个小题，共65分。 16．（6分）某市进行中考化学实验操作考试，实验桌上摆放有下列仪器和药品： (1)指出图中编号仪器的名称：a. ________ ；b. ______ ；c. ________ 。 (2)薛明同学抽到的题目是：“液体药品的取用”，按评分标准，每项规范操作得1分，总分5分，实验完毕后，薛明同学得了3分，他在实验中的错误可能为：① ____________________ ；② ______________ 。 (3)你认为利用图中仪器和药品还能完成的实验基本操作有： ______________________ (填两种)。 【答案】 铁架台 试管 集气瓶 标签没有向着手心 瓶塞正放或瓶口没有紧挨着试管口等 仪器的洗涤、石灰石与稀盐酸的反应或固体药品的取用等 【详解】(1)铁架台是常用的夹持仪器，试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器； (2)薛明同学抽到的题目是：“液体药品的取用”，按评分标准，每项规范操作得1分，总分5分，实验完毕后，薛明同学得了3分，他在实验中的错误可能为：标签向着手心；瓶塞正放或瓶口没有紧挨着试管口等； (3)你认为利用图中仪器和药品还能完成的实验基本操作有：仪器的洗涤、石灰石与稀盐酸的反应或固体药品的取用等。 17．（4分）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。 (1)氖气：___________； (2)硫酸根离子：___________； (3)标出氧化铁中铁元素的化合价：___________； (4)地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物：___________。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）氖气属于稀有气体单质，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示。 （2）硫酸根原子团整体带2个单位负电荷，离子符号在原子团右上角标注电荷，规则为数字在前、正负号在后，电荷数为1时可省略。 （3）氧化铁化学式为，氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，，解得，化合价需标注在对应元素符号正上方，规则为正负号在前、数字在后。 （4）地壳中含量最高的金属元素是铝（，显+3价），最高非金属元素是氧（，显-2价），根据化合价代数和为0，推得化学式为。 18．（4分）下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。根据题中信息回答： (1)氟原子的核电荷数为______。 (2)钙元素的相对原子质量为______。 (3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______（填序号）； (4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______（填序号）。 【答案】(1)9 (2)40.08 (3)BC (4)B 【详解】（1）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核电荷数，故氟原子的核电荷数为9。 （2）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钙元素的相对原子质量为40.08。 （3）决定元素种类的为质子数，B、C质子数相同，属于同种元素。 （4）决定元素化学性质的为最外层电子数，A、B最外层电子数相同，化学性质相似。 19．（7分）【新情境】山东是农业大省，配制一定溶质质量分数的溶液在农业选种、农药稀释中应用广泛。实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KCl溶液（模拟农业选种所需的水溶液）的实验操作示意图。 (1)配制溶液正确操作顺序为___（填序号），其中实验步骤③的名称是____，玻璃棒的作用是____。 (2)小西按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小西的操作有错误。若左盘上放置了10 g砝码，游码如下图所示，则实际称取的KCl的质量是____g。 (3)经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有____（填序号）。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．有一同学用质量分数20%的氯化钾溶液进行配制，将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出 C．装入试剂瓶内时有少量液体洒出 D．烧杯不干燥，内壁有水珠 E．使用了受潮的氯化钾固体配制溶液 【答案】(1) ②⑤①④③ 溶解 加快溶解速率 (2)6.6 (3)BDE 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数溶液的标准步骤为：取药品、称量固体、将固体转移至烧杯、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，对应题图顺序为②⑤①④③；步骤③是将氯化钾和水在烧杯中混合均匀，操作名称为溶解；该步骤中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钾的溶解。 （2）天平的正确操作是“左物右码”，此时药品质量=砝码质量+游码示数；图⑤中操作颠倒为“左码右物”，因此实际药品质量=砝码质量-游码示数。由游码标尺可知游码示数为3.4g，已知砝码为10g，因此实际称取质量为。 （3）所配溶液溶质质量分数偏小的核心原因是：溶质实际质量偏小，或溶剂实际质量偏大。 A.量取水时俯视读数，会导致量取的水的实际体积偏小，溶剂偏少，溶质质量分数偏大，不符合要求； B.20%的浓溶液转移时洒出，导致进入烧杯的溶质质量偏小，最终配得的溶液溶质质量分数偏小，符合要求； C.装瓶时少量液体洒出，溶液是均一的，洒出不会改变剩余溶液的溶质质量分数，不符合要求； D.烧杯内壁有水珠，相当于额外增加了溶剂的质量，溶剂偏多，溶质质量分数偏小，符合要求； E.氯化钾固体受潮，实际有效KCl的质量偏小，溶质不足，溶质质量分数偏小，符合要求。 20．（7分）【新情境】生活用水是经自来水厂净化处理过的。山东是南水北调东线工程的主要受水区，长江水与黄河水经自来水厂层层处理后汇入山东千家万户。如图是自来水厂净化水的过程示意图。 (1)在沉淀池中常加入明矾，将其粉碎后撒入，并不断搅拌的目的是：____________。 (2)如图所示为实验室过滤的操作实验，请按要求回答下列问题： ①该操作还缺少一种仪器_____，其作用是_____。 ②过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_____(填序号)。 A．滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (3)活性炭具有疏松多孔的结构，其作用是______。 (4)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是_____。 A．水分子是由氢元素和氧元素组成的 B．国家实施南水北调工程是为了改善水资源分布不均的局面 C．烧水后的水壶内易结水垢，说明该地区自来水硬度较大 D．实验室制蒸馏水时，在烧瓶中加几粒沸石是防止加热时出现暴沸 【答案】(1)加快溶解，增大与水中悬浮杂质的接触面积，使其加速沉降 (2) 玻璃棒 引流 AC (3)吸附 (4)BCD 【详解】（1）略 （2）①该操作还缺少一种仪器玻璃棒，其作用是引流，防止液体飞溅到漏斗外。 ②过滤后发现滤液仍然浑浊，是实验失败。 A．滤纸有破损，滤液由滤纸破损处流下，导致实验失败； B．漏斗下端未靠在烧杯内壁，造成的后果是滤液飞溅出烧杯外； C．漏斗内液面高于滤纸的边缘，高出滤纸边缘的滤液由滤纸与漏斗之间流下，导致实验失败。 （3）活性炭具有疏松多孔的结构，其作用是吸附，可除去异味和色素。 （4）A. 分子由原子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，错误； B. 国家实施南水北调工程是为了改善水资源分布不均的局面，正确； C. 烧水后的水壶内易结水垢，说明该地区自来水硬度较大，水中可溶性钙、镁化合物在加热时变为难溶性的钙、镁化合物而沉淀下来，正确； D. 实验室制蒸馏水时，在烧瓶中加几粒沸石是防止加热时出现暴沸，正确。 21．（10分）【模型建构】某化学学习小组同学利用如图所示的实验装置测定空气中氧气含量。 【查阅资料】白磷燃烧的最低温度为40°C，白磷与红磷燃烧现象相似，产物相同。 【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？ 已知：锥形瓶内空气体积为（气球内的气体体积忽略不计），注射器中水的体积为。 【实验步骤】 (1)①为保证实验的准确性，实验前应先检查装置的_____。 ②装入试剂，按如图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。 ③将锥形瓶底部放入80°C的热水中，待反应停止后将锥形瓶从热水中取出。 ④待锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，观察现象。 【实验现象】 (2)在整个实验过程中，可观察到气球的变化是_____。 (3)步骤④观察到注射器中的水自动喷射出来，当还剩_____时，水停止往下流（小气球的体积变化忽略不计）。 【实验结论】氧气体积约占空气总体积的。 【交流讨论】 (4)用符号表达式表示白磷燃烧时发生的反应：________。 (5)足量的白磷在锥形瓶中不能全部燃烧，说明瓶内剩余气体_____（填“支持”或“不支持”）燃烧。 【拓展延伸】测量混合气体中某成分的含量，可采用如下模型： (6)从建模的角度分析，图中注射器中水所起的作用归属于上述思维模型中的________。38 【答案】(1)气密性 (2)先胀大，后缩小 (3)4 (4) (5)不支持 (6)间接测量消耗气体的体积 【详解】（1）测定空气中氧气含量的实验需要装置密闭，防止内外气体交换影响结果，因此实验前必须先检查装置的气密性。 （2）白磷燃烧放热，使锥形瓶内气体受热膨胀，气球随之胀大；反应结束温度冷却至室温后，瓶内氧气被消耗，压强减小，气球在外界大气压作用下缩小，最终比初始状态更瘪。 （3）锥形瓶内空气体积为230mL，其中氧气体积约为，冷却后打开弹簧夹，注射器内会有46mL水进入锥形瓶补充消耗的氧气体积，因此剩余水的体积为50mL−46mL=4mL。 （4）白磷燃烧是磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。 （5）白磷足量但最终无法继续燃烧，说明瓶内剩余的气体不能支持燃烧。 （6）注射器中的水会进入锥形瓶，进入的水的体积恰好等于被消耗的氧气体积，通过水的体积间接得到消耗的待测气体（氧气）的体积，对应思维模型中的“间接测量消耗气体体积”环节。 22．（20分）实验是学习化学的重要途径。 I．氧气的实验室制取与性质（见图A～D）。 (1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为_____。 (2)注意事项：高锰酸钾制取氧气选择装置A作为发生装置的原因是_____；装置B收集氧气的最佳时机为_____，集满氧气后，为防止水倒吸，应先_____（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）；若实验过程中发现水槽中的水变为紫红色，原因是_________________。 (3)气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气_____的性质；检验氧气集满的操作为_____。 (4)性质验证：将装置A中产生的氧气通入D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质是___。 Ⅱ．为了“探究影响化学反应速率快慢的因素”，某校化学兴趣小组在老师的指导下，进行了“影响过氧化氢分解速率快慢因素”的实验，记录的相关数据如下表：（提示：常温通常指20°C，“浓度”指溶液的溶质质量分数） 实验序号 溶液的浓度/% 溶液的体积/mL 温度/℃ 的用量/g 收集的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 10 20 0.2 100 60 ② 30 10 20 0.2 100 6 ③ 30 10 20 0 100 180 ④ 30 10 90 0 100 100 (5)实验②中过氧化氢分解的符号表达式为_________。通过实验①与实验_____（填序号）对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关。通过实验③与实验④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：其他条件相同，______________。 (6)为了完成本实验，该兴趣小组收集氧气的装置最好选用下图中的_____（填字母）。 A． B． C． D． (7)若要证明是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后_____和_____未发生改变。 (8)该兴趣小组成员通过网上查阅资料获悉：氧化铁、硫酸铜、马铃薯等也可以作为过氧化氢分解的催化剂。下列说法正确的是_____。 A．二氧化锰可作任何反应的催化剂 B．同一个反应可能有多种催化剂 C．没有催化剂，化学反应不能发生 【答案】(1) (2) 反应物为固体，反应需要加热 导管口有连续均匀的气泡冒出时 将导管移出水面 试管口没有放一团棉花，粉末随气流进入水槽 (3) 密度比空气大 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满 (4)支持燃烧（或助燃性） (5) ② 温度越高，化学反应速率越快 (6)D (7) 质量 化学性质 (8)B 【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，按照要求书写反应的符号表达式即可。 （2）装置A是固体加热型发生装置，选择依据是反应物状态为固体、反应条件需要加热；排水法收集氧气时，刚开始排出的是装置内的空气，待导管口有连续均匀气泡冒出时才开始收集，能得到较纯净的氧气；实验结束先移导管后熄灯，防止水槽水倒吸炸裂热试管；水槽水变红是因为试管口未塞棉花，高锰酸钾粉末被气流冲入水槽溶解。 （3）装置C是向上排空气法，利用了氧气密度比空气大的性质；氧气验满的标准操作是将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则集满。 （4）红热木炭在氧气中燃烧更旺，说明氧气可以支持燃烧，具有助燃性。 （5）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气；要验证反应速率和反应物浓度有关，需要控制其他条件完全一致、仅浓度不同，因此选实验①和②；实验③和④只有温度不同，温度更高时收集等体积氧气耗时更短，说明其他条件相同时，温度越高反应速率越快。 （6）本实验需要测量收集到的氧气体积，D装置通过氧气将洗气瓶中的水压入量筒，能精准测量排出水的体积，也就是生成氧气的体积，是最适合的装置。 （7）根据催化剂的定义，催化剂可以改变反应速率，但自身在反应前后的质量和化学性质都不发生改变，因此需要验证这两点。 （8）A.二氧化锰不是所有反应的催化剂，错误； B.题目信息说明过氧化氢分解可以用二氧化锰、氧化铁、硫酸铜、马铃薯等多种物质作催化剂，正确； C.催化剂只能改变化学反应速率，没有催化剂过氧化氢依然可以分解，只是速率很慢，错误。 23．（7分）【新情境】过氧乙酸是一种广谱、高效消毒剂。在校园疫情防控和公共环境消杀中，它被广泛使用。某校配制8 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸用作消毒液。回答下列问题： (1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________； (2)如果用过氧乙酸固体来配制该溶液，则需要过氧乙酸固体________kg。 (3)如果用质量分数为16%的过氧乙酸溶液加水稀释来配制，则需要这种过氧乙酸溶液________kg。 【答案】(1) (2)0.04 (3)0.25 【详解】（1）根据化合物中元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比，过氧乙酸中元素的质量比为，化简后得到。 （2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此需要过氧乙酸固体的质量为。 （3）溶液稀释前后溶质质量不变，设需要的过氧乙酸溶液质量为，可列等式：，解得。 / 学科网（北京）股份有限公司 $