期中化学用语突破专练1--2026-2027学年九年级化学人教版上册

化学用语突破专练1 未命名 一、单选题 1．中国的茶文化源远流长。唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界上现存最早、最完整的茶学专著。茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果。这里的“氟”指的是 A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 2．多姿多彩的物质是由元素组成的。下列物质含有金属元素的是 A．红磷：P B．甲烷： C．金刚石：C D．小苏打： 3．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是 A．银、汞 B．铜、钙 C．锂、钡 D．氦、氖 4．同学们制作了以下分子模型，下列有关说法正确的是 A．氮气由氮原子构成 B．氢气是化合物 C．二氧化碳中含有碳原子和氧分子 D．一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成 5．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A．CO2 B．2N C．Cu D．H 6．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写错误的是 A．氯化铝：AlCl B．3个水分子： C．60个碳原子：60C D．1个铵根离子： 7．我国从嫦娥五号月球样品中发现“铈嫦娥石”新矿物。铈元素是稀土元素，如图是元素周期表中铈元素的部分信息及原子结构示意图（弧线上数字是各电子层电子数）。下列有关说法错误的是 A．铈原子核电荷数是58 B．离核近的电子能量高 C．电子数X的数值是2 D．铈元素位于第六周期 8．在二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、氧气（O2）三种物质的分子中，下列叙述正确的是 A．都含氧气 B．都含氧元素 C．都含氧分子 D．都含氧原子 9．分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是 A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B．元素是质子数相同的原子，质子数相同的粒子就是同一种元素 C．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D．氧气有助燃性，但不能做燃料 10．通常状况下，乙烯（）是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为，则下列有关说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．乙烯加氧气点燃生成X加水 C．氧气中氧元素的化合价为－2 D．在中碳、氧元素的原子个数比为 11．如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列有关说法正确的是 A．丙烯酸的相对分子质量为72g B．丙烯酸中氢元素质量分数最大 C．丙烯酸分子中碳原子与氧原子的个数比为3：2 D．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 12．我国科研人员研发的三元催化剂实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇、碲在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．两种元素都属于金属元素 B．钇的相对原子质量为88.91 g C．碲原子核内有52个中子 D．核外电子数为36 二、填空题 13．根据下列要求用化学用语表示： (1)2个钠原子_____； (2)氖气______； (3)2个二氧化硫分子______； (4)硝酸根离子_____； (5)地壳中含量最高的元素_____； (6)标出氧化铝中铝元素的化合价_____。 14．化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，请用数字和化学符号回答以下问题。 (1)钙原子________。 (2)构成氯化钠的阳离子是________。 (3)表示的微观粒子是________。 (4)中数字“2”的意义________。（用文字解释） 15．内涵丰富的化学符号是一种独特的化学语言。请回答： ①  ②2Al  ③  ④2O  ⑤  ⑥ (1)①~③中，既有宏观含义，又有微观含义的是_________(填序号)。 (2)④中数字“2”的含义是__________。 (3)由①和⑤构成的物质的化学式是__________。 (4)⑥中________(填“含有”或“不含有”)氢分子。 16．“见著知微，见微知著”是重要的化学思维方法。 (1)A元素位于元素周期表第________周期。 (2)上图所示，微粒A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是________(填字母序号)；与锂元素化学性质相似的是________(填字母序号)。 17．某同学在学习中建构了氮及其化合价的价一类关系图。 (1)图中A点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式：_______________。 (2)图中B点对应的物质属于_______________（填“单质”或“化合物”）。 (3)一氧化二氮又称“笑气”，有轻微麻醉作用，化学式为，其中氮元素的化合价为_______________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B D C A B D D D 题号 11 12 答案 C D 1．A 【详解】物质由元素组成，日常生活中描述食品、饮品等物质的组成时提到的“氟”“钙”等名称，均是从宏观维度表述，指代对应元素，与其具体存在的微观粒子（分子、原子、离子）形态无关，因此选A。 2．D 【详解】由化学式可知，红磷由磷元素组成，甲烷由碳、氢元素组成，金刚石由碳元素组成，小苏打由钠、氢、碳、氧元素组成，由“石”字旁和“气”字旁可知，磷、碳、氢、氧元素均属于非金属元素，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，则D选项符合。 3．B 【详解】A.银的元素符号为，汞的元素符号为，首字母分别为A、H，不相同，错误。 B.铜的元素符号为，钙的元素符号为，首字母均为C，相同，正确。 C.锂的元素符号为，钡的元素符号为，首字母分别为L、B，不相同，错误。 D.氦的元素符号为，氖的元素符号为，首字母分别为H、N，不相同，错误。 4．D 【详解】A.氮气由氮分子（）构成，并非直接由氮原子构成，表述错误； B.氢气（）是仅由氢元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，表述错误； C.二氧化碳由二氧化碳分子（）构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不存在氧分子，表述错误； D.结合分子模型可看出，1个甲烷分子（）由1个碳原子和4个氢原子构成，表述正确。 5．C 【详解】A.是二氧化碳的化学式，仅能表示二氧化碳这种物质、1个二氧化碳分子，不能表示单个原子或单种元素，不符合要求。 B.仅表示2个氮原子（微观概念），不能表示氮元素、氮气单质，不符合要求。 C.是铜的元素符号，铜属于金属（由原子直接构成），可表示铜元素、1个铜原子、铜单质，三个意义均满足，符合要求。 D. 可表示氢元素、1个氢原子，但氢气的化学式为，不能表示氢气这种物质，不符合要求。 6．A 【详解】A.氯化铝中Al为+3价，Cl为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氯化铝化学式应为AlCl3，错误。 B.表示多个分子时，在化学式前加对应数字，3个水分子表示为，正确。 C.表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，60个碳原子表示为，正确。 D.铵根离子带1个单位正电荷，电荷数为1时省略不写，1个铵根离子表示为，正确。 7．B 【详解】A. 元素周期表小方格左上角数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则铈原子核电荷数是58，正确； B. 核外电子能量随离核距离增大而升高，故离核越近的电子能量越低，错误； C. 在原子中，质子数=核外电子数，则，解得，正确； D. 铈原子核外共有6个电子层，因此位于第六周期，正确。 8．D 【详解】分子由原子构成，二氧化碳分子中含有碳原子和氧原子，二氧化硫分子中含有硫原子和氧原子，氧分子中含有氧原子。故选：D。 9．D 【详解】A. 离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，比如质子、电子均带电，不属于离子，推理错误； B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如分子和原子质子数均为10，不属于同种元素，推理错误； C. 燃烧是发光放热的剧烈氧化反应，有发光放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热属于物理变化，不是燃烧，推理错误； D. 氧气只有助燃性（支持燃烧），本身无可燃性，因此不能作燃料，推理正确。 10．D 【分析】推导X的化学式：根据反应前后原子种类、数目不变： 反应物中原子总数：共2个，共4个，共6个； 生成物中已提供共4个、共2个，因此2X中含2个、4个，可得X为。 【详解】A.化合反应特征是“多变一”，该反应生成2种物质，不属于化合反应，错误； B.化学方程式中“+”读作“和”，“加”的表述不符合规范，错误； C.单质中元素化合价为0，氧气是单质，氧元素化合价为0，错误； D.X为，碳、氧元素原子个数比为1:2，正确。 11．C 【详解】A.相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，丙烯酸的相对分子质量为72，不能标注单位g，说法错误。 B.丙烯酸中元素的质量比为，可见碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，不是氢元素，说法错误。 C.根据丙烯酸的化学式，1个丙烯酸分子中含有3个碳原子、2个氧原子，因此碳原子与氧原子的个数比为，说法正确。 D.正确表述应为“1个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成”，丙烯酸这种物质是由大量丙烯酸分子聚集构成的，不能直接描述物质由几个原子构成，说法错误。 12．D 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（数值上等于质子数、原子的核外电子数），下方数字为相对原子质量。 【详解】A.碲带“石”字旁，属于非金属元素，两种元素不都为金属，错误； B.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是，错误； C.中子数≈相对原子质量-质子数，碲的中子数≈，不是52，错误； D.钇原子的核外电子数=原子序数=39，是钇原子失去3个电子形成的阳离子，所以该离子核外电子数为，正确。 13．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）表示多个原子时，在对应元素符号前加个数数字，2个钠原子即写作2Na。 （2）氖属于稀有气体，单质由单原子直接构成，化学式直接用元素符号表示。 （3）表示多个分子时，在对应化学式前加个数数字，二氧化硫化学式为，2个分子即加前缀2。 （4）硝酸根离子带1个单位负电荷，离子电荷标注在右上角，电荷数为1时省略数字。 （5）地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的是氧元素。 （6）氧化铝化学式为，化合物中正负化合价代数和为0，氧为-2价，计算得铝为+3价；化合价标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后。 14．(1) (2) (3) (4)1个镁离子带2个单位的正电荷 【详解】（1）原子的化学符号直接用对应元素的元素符号表示，钙的元素符号为Ca。 （2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，其中带正电的阳离子是钠离子。 （3）该粒子质子数为16，属于硫元素，核外电子总数为，质子数比电子数少2，带2个单位负电荷，为硫离子。 （4）离子符号右上角的数字表示1个该离子所带的电荷数，因此此处“2”表示每个镁离子所带的正电荷数为2。 15．(1) ③ (2) 2个氧原子 (3) (4) 不含有 【详解】（1）①仅表示镁离子（只有微观意义）， ②2Al仅表示2个铝原子（只有微观意义）； ③宏观可表示氨气、氨气由氮氢元素组成，微观可表示1个氨分子，兼具宏观和微观含义。 （2）元素符号前的数字表示对应原子的个数，因此2O中“2”的含义是2个氧原子。 （3）显+2价，显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，镁离子和硝酸根离子个数比为1:2，因此化学式为。 （4）由水分子构成，水分子仅由氢原子和氧原子构成，不存在氢分子。 16．(1) 2/二 (2) CE D 【详解】（1）元素所在周期数等于对应原子核外电子层数，A原子核外有2个电子层，因此位于第二周期； （2）质子数（核电荷数）相同的一类原子属于同一种元素，C、E的质子数均为12，属于同种元素； 元素化学性质主要由原子的最外层电子数决定，锂原子最外层电子数为1，D原子最外层电子数也为1，二者化学性质相似。 17．(1) (2)单质 (3)+1 【详解】（1）A点对应物质为氮的氧化物，其中氮元素化合价为+4，氧元素通常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可推出化学式为，且是常见大气污染物； （2）单质中元素的化合价为0，B点氮元素化合价为0，因此对应物质属于单质； （3）设中氮元素化合价为，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，列式，解得。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $