真题重组卷（天津专用，人教版）高二化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年高二上学期期中真题重组卷（天津专用） 化 学 （满分100分，考试用时75分钟，测试范围：人教版选择性必修一第1~3章） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，共42分。每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·天津南开中学滨海生态城学校·期中）下列反应为吸热反应的是 A．铝热反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．氢气在氯气中燃烧 D．稀硫酸与NaOH溶液反应 2．（25-26高二上·天津河西区·期中）下列说法中正确的是 A．的溶液一定显碱性 B．室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C．的溶液呈酸性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 3．（25-26高二上·天津第一中学滨海学校·期中）反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 4．（25-26高二上·天津耀华中学·期中）元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是 A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化 D．硫黄是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂 5．（25-26高二上·天津第一中学滨海学校·期中）可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．若，则A为非气体 B．该反应的正反应为放热反应 C．， D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大 6．（25-26高二上·天津南开中学滨海生态城学校·期中）天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法，经过两步反应完全转化为和，其能量变化如图： 则总反应的等于 A． B． C． D． 7．（25-26高二上·天津第一中学·期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A．υ(NH3)=2υ(CO2) B．密闭容器中NH3体积分数不变 C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D．密闭容器中混合气体的密度不变 8．（25-26高二上·天津第一中学·期中）下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢 B．已知2Mg(s) + CO2(g)= C(s) + 2MgO(s)  ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行 C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应：2X(g) 2Y(g) + Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 D．在恒温条件下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2浓度减小 9．（25-26高二上·天津第一中学滨海学校·期中）用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是      A．析氢反应发生在电极上 B．从电极迁移到电极 C．阴极发生的反应有： D．每转移电子，阳极生成气体(标准状况) 10．（25-26高二上·天津第一中学·期中）如图，已知反应S2O(aq) + 2I-(aq) 2SO(aq) + I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下： ①2Fe3+(aq) + 2I-(aq)I2(aq) + 2Fe2+(aq) ②2Fe2+(aq) + S2O(aq)2Fe3+(aq) + 2SO(aq) 下列有关该反应的说法不正确的是 A．增大S2O浓度和I- 浓度，反应①、反应②的反应速率均加快 B．Fe3+是该反应的催化剂 C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能大，所以该反应是放热反应 D．反应①是决定总反应速率的步骤 11．（25-26高二上·天津耀华中学·期中）密闭容器中发生反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C．由状态A到状态B，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 12．（25-26高二上·天津南开中学滨海生态城学校·期中）如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 13．（25-26高二上·天津南开中学滨海生态城学校·期中）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 B．因为CH3COONa溶液升温前后碱性不同，所以醋酸钠是弱电解质 C．向10mL 0.1mol/L盐酸中加入0.1mol/L氨水至中性，则加入的氨水体积小于10mL D．常温下，1.0×10-4mol/L的盐酸稀释104倍，c(H+)=1×10-8mol/L 14．（25-26高二上·天津第一中学·期中）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（25-26高二上·天津第一中学滨海学校·期中））（15分）完成下列问题。 (1)电解精制饱和食盐水制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图。电解精制饱和食盐水的离子方程式为___________。 (2)氨电解法制氢气 利用电解原理，将氨转化为高纯氮气，其装置如图所示。 电解过程中，阳极的电极方程式为___________。 (3)图甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。    ①M为_______(填写“正极、负极、阴极、阳极”)，镀铜时，______(填写X或Y)与铁电极相连，工作过程中，N极电极反应式___________，当N极有3.2g O2完全反应时，通过质子交换膜的H+的数目为___________。 ②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重___________g，硫酸铜溶液的浓度将___________(填写“增大、减小、不变”) 16．（25-26高二上·天津第一中学滨海学校·期中）（12分）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)分子可形成单斜硫和斜方硫： ，则常温下，单斜与斜方中较稳定的是________（填“单斜”或“斜方”）。 (2)丙烷常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式：________，丙烷的燃烧热=_______。 (3)水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取（标准状况水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是________。 (4)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 反应分两步进行： 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______（填字母）。 A． B． C． D． (5)下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量（即键能，单位为）： 化学键 键能 ，则键的键能为_____。 17．（25-26高二上·天津第一中学滨海学校·期中）（16分）CO与反应可合成可再生能源甲醇，反应为。回答下列问题。 I．已知：反应①   反应②   (1)则的_______(用、表示)。 II．在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 (2)图中压强_______(填“>”或“<”，下同)。温度为，压强时，D点反应速率：_______。 (3)A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为_______。 (4)A点的正反应速率_______(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。 (5)恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．     b．容器内混合气体的密度不再改变 c．CO和的物质的量之比不再改变     d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (6)若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为_______L。 (7)C点时，若再充入5mol的，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18．（25-26高二上·天津南开中学滨海生态城学校·期中）（15分）使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。 Ⅰ.实验步骤： (1)滴定前的准备 ①滴定管：________________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。 a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的___________________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。    b．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为_____________mL。 ②锥形瓶：用________________量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。 (2)滴定 用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视______________________________。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。滴定终点的现象为：_____________________________________________________________________。 Ⅱ.实验记录： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.80 15.00 15.02 14.98 Ⅲ.数据处理与误差分析： (3)结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(保留4位有效数字)。 (4)在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有___________。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定终点读数时俯视读数 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中真题重组卷（天津专用） 化 学 （满分100分，考试用时75分钟，测试范围：人教版选择性必修一第1~3章） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，共42分。每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·天津南开中学滨海生态城学校·期中）下列反应为吸热反应的是 A．铝热反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．氢气在氯气中燃烧 D．稀硫酸与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】A．铝热反应是放热反应，反应过程中释放大量热量，常用于焊接铁轨或冶炼高熔点金属，A错误； B．碳酸氢钠与盐酸反应，反应过程中需要吸收热量，使体系温度降低，符合吸热反应特征，B正确； C．所有燃烧反应均为放热反应，包括氢气在氯气中的燃烧，C错误； D．稀硫酸与NaOH溶液反应，属于酸碱中和反应，是典型的放热反应，D错误； 故答案选B。 2．（25-26高二上·天津河西区·期中）下列说法中正确的是 A．的溶液一定显碱性 B．室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C．的溶液呈酸性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】A 【解析】A．溶液的酸碱性由c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小决定，只要满足c(H⁺) < c(OH⁻)，无论温度如何，溶液均显碱性，故A正确； B．常温下，酸溶液稀释后pH只能无限接近7，不可能等于7，故B错误； C．pH=6是否显酸性取决于温度。若未明确温度，则无法确定其酸碱性，故C错误； D．导电能力由离子浓度和离子所带的电荷数决定，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故答案选A。 3．（25-26高二上·天津第一中学滨海学校·期中）反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。 A．（已为A的速率，单位匹配）； B．B为固体，其浓度恒定，反应速率无意义； C．； D．； 比较后，C对应的速率最大，反应最快，故选C。 4．（25-26高二上·天津耀华中学·期中）元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是 A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化 D．硫黄是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂 【答案】D 【解析】A．将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确； B．发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确； C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确； D．硫黄也燃烧，不是催化剂，D错误； 选D。 5．（25-26高二上·天津第一中学滨海学校·期中）可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．若，则A为非气体 B．该反应的正反应为放热反应 C．， D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大 【答案】D 【解析】根据“先拐先平数值大”，可以判断出：，；在T２下C的百分含量较小，说明升高温度，C的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由此分析。 A．由C的百分含量与压强的关系图，可以确定，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，若，则A为非气体，故A正确； B．由C的百分含量与温度的关系图，可以确定，升高温度，C的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应，即∆H＜0，故B正确； C．根据“先拐先平数值大”判断出：，，故C正确； D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，但温度不改变，则化学平衡常数K不变，故D错误； 答案选D。 6．（25-26高二上·天津南开中学滨海生态城学校·期中）天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法，经过两步反应完全转化为和，其能量变化如图： 则总反应的等于 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由图知第一步反应的热化学方程式，第二步反应的热化学方程式，由盖斯定律，(第一步+第二步反应)可得总反应，=(+206.4-41.0)= ，故选：A。 7．（25-26高二上·天津第一中学·期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A．υ(NH3)=2υ(CO2) B．密闭容器中NH3体积分数不变 C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D．密闭容器中混合气体的密度不变 【答案】D 【解析】A．没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡，A不选； B.由于NH2COONH4呈固态，氨气和二氧化碳的体积之比始终是2：1，所以密闭容器中NH3体积分数始终为，密闭容器中NH3体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，B不选； C.由于氨气和二氧化碳的体积之比始终是2：1，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态，C不选； D.随着反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，混合气体的密度增大，当密度不再变化说明到达平衡状态，D选； 答案选D。 8．（25-26高二上·天津第一中学·期中）下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢 B．已知2Mg(s) + CO2(g)= C(s) + 2MgO(s)  ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行 C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应：2X(g) 2Y(g) + Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 D．在恒温条件下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2浓度减小 【答案】C 【解析】A．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系内充入Ar对反应物和生成物的浓度以及活化分子百分数没有影响，反应速率不变，A错误； B．该反应气体分子数减少，，同时有。根据，当低温时反应能自发进行，B错误； C．反应平衡后向恒容容器内加入X，X的浓度增加，平衡向正向移动。但根据勒夏特列原理，该反应是气体体积增大的反应，新平衡与原平衡相比，X的物质的量分数增大，C正确； D．反应达到平衡后缩小容器体积，体系内压强和各物质浓度增加，反应向分子数减少的方向移动，即向逆反应方向移动。但根据勒夏特列原理，平衡的移动不能抵消变化。因此重新达到平衡后，的浓度比初次平衡时有所增加，D错误； 故答案选C。 9．（25-26高二上·天津第一中学滨海学校·期中）用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是      A．析氢反应发生在电极上 B．从电极迁移到电极 C．阴极发生的反应有： D．每转移电子，阳极生成气体(标准状况) 【答案】C 【解析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的IrOx-Ti电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e—=O2↑+4H+，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式为2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2O、2CO2+12H++12e−=C2H5OH+3H2O，电解池工作时，氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室。 A．析氢反应为还原反应，应在阴极发生，即在铜电极上发生，故A错误； B．离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，Cl-不能通过，故B错误； C．由分析可知，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式有2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2O，故C正确； D．水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e—=O2↑+4H+，每转移1mol电子，生成0.25molO2，在标况下体积为5.6L，故D错误； 答案选C。 10．（25-26高二上·天津第一中学·期中）如图，已知反应S2O(aq) + 2I-(aq) 2SO(aq) + I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下： ①2Fe3+(aq) + 2I-(aq)I2(aq) + 2Fe2+(aq) ②2Fe2+(aq) + S2O(aq)2Fe3+(aq) + 2SO(aq) 下列有关该反应的说法不正确的是 A．增大S2O浓度和I- 浓度，反应①、反应②的反应速率均加快 B．Fe3+是该反应的催化剂 C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能大，所以该反应是放热反应 D．反应①是决定总反应速率的步骤 【答案】C 【解析】A．增大I- 浓度反应①速率加快，增大S2O浓度反应②的速率加快，故A正确； B．Fe3+是反应①的反应物、反应②的生成物，所以Fe3+是该反应的催化剂，故B正确； C．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能。选项C的因果关系描述错误，故C错误； D．反应①的活化能大于反应②的活化能，反应①为慢反应，则①是决定总反应速率的步骤，故D正确； 故选C。 11．（25-26高二上·天津耀华中学·期中）密闭容器中发生反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C．由状态A到状态B，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 【答案】B 【解析】A．压强越大，反应速率越大，由图可知，A、C两点的反应温度相同，C点压强大于A点，则C点反应速率大于A点，故A错误； B．该反应为气体体积增大的反应，增大压强，各物质的浓度均增大，平衡向逆反应方向移动，但达到新平衡时，压强越大的点颜色越深，则C点的颜色深，A点的颜色浅，故B正确； C．是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态A到状态B，可以用降温的方法，故C错误； D．由图可知，A、C两点的反应温度相同，C点压强大于A点，该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量减小，在气体质量不变的条件下，气体的平均相对分子质量增大，则C点气体的平均相对分子质量大于A点，故D错误； 故选B。 12．（25-26高二上·天津南开中学滨海生态城学校·期中）如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 【答案】C 【解析】N2和H2净化干燥除去含P、S、As的化合物等杂质后，加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用，据此分析判断。 A．步骤①中“净化”是除去杂质，以防止铁催化剂中毒，故A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B正确； C．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不能，故C错误； D．在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，可使平衡正向移动，能保持足够高的原料转化率，故D正确； 故选C。 13．（25-26高二上·天津南开中学滨海生态城学校·期中）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 B．因为CH3COONa溶液升温前后碱性不同，所以醋酸钠是弱电解质 C．向10mL 0.1mol/L盐酸中加入0.1mol/L氨水至中性，则加入的氨水体积小于10mL D．常温下，1.0×10-4mol/L的盐酸稀释104倍，c(H+)=1×10-8mol/L 【答案】A 【解析】A．溶液加水稀释，离子浓度均减小，电离常数不变，=增大，A正确； B．醋酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，B错误； C．向10 mL 0.1 mol/L盐酸中加入10 mL 0.1 mol/L氨水，生成显酸性，若溶液呈中性，需氨水过量，则加入的氨水体积大于10 mL，C错误； D．常温下，的盐酸稀释倍，溶液呈中性，，D错误； 故选A。 14．（25-26高二上·天津第一中学·期中）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 【答案】D 【解析】分析：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+；C项，对比①②，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼。 详解：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护，A项正确；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+，B项正确；C项，对比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C项正确；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误；答案选D。 点睛：本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查Fe2+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化，如①中没有取溶液，②中取出溶液，考虑Fe对实验结果的影响。要证明Fe比Cu活泼，可用②的方法。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（25-26高二上·天津第一中学滨海学校·期中））（15分）完成下列问题。 (1)电解精制饱和食盐水制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图。电解精制饱和食盐水的离子方程式为___________。 (2)氨电解法制氢气 利用电解原理，将氨转化为高纯氮气，其装置如图所示。 电解过程中，阳极的电极方程式为___________。 (3)图甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。    ①M为_______(填写“正极、负极、阴极、阳极”)，镀铜时，______(填写X或Y)与铁电极相连，工作过程中，N极电极反应式___________，当N极有3.2g O2完全反应时，通过质子交换膜的H+的数目为___________。 ②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重___________g，硫酸铜溶液的浓度将___________(填写“增大、减小、不变”) 【答案】(1)2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑ (2)2NH3−6e－+6OH－=N2+6H2O (3) 负极 X O2+4H+ +4e－=2H2O 0.4NA 32 不变 【解析】（1）电解精制饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，离子方程式为2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑； （2）由图可知，阳极氨气在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成氮气和水，反应为2NH3−6e－+6OH－=N2+6H2O； （3）①由图可知，N电极氧气得电子发生还原反应生成水：，N是正极，则M为负极，镀铜时，镀件铁为阴极，所以X与铁电极相连；工作过程中，当N极有3.2g O2（为0.1mol）完全反应时，则转移电子0.4mol，通过质子交换膜的H+为0.4mol，数目为0.4NA； ②M极发生反应，则消耗0.1mol氯乙烯，转移1mol电子，则铁电极生成0.5mol铜，增重32g；电镀池中阳极铜发生氧化反应生成铜离子，故硫酸铜溶液的浓度不变。 16．（25-26高二上·天津第一中学滨海学校·期中）（12分）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)分子可形成单斜硫和斜方硫： ，则常温下，单斜与斜方中较稳定的是________（填“单斜”或“斜方”）。 (2)丙烷常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式：________，丙烷的燃烧热=_______。 (3)水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取（标准状况水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是________。 (4)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 反应分两步进行： 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______（填字母）。 A． B． C． D． (5)下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量（即键能，单位为）： 化学键 键能 ，则键的键能为_____。 【答案】(1)S（斜方） (2) (3)2：1 (4)D (5)243 【解析】（1）单斜转化为斜方是放热反应，说明斜方的能量较低，根据能量越低物质越稳定知，较稳定的是S（斜方）； （2）图中反应物的总能量高于生成物总能量，则生成放出的热量为553.75kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为 ；燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，故丙烷的燃烧热； （3）设的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，，则x+y=3；根据共放出热量766 kJ，可得，联立方程解得x = 2，y = 1，则原来混合气体中与CO的物质的量之比为2 mol：1 mol = 2：1； （4）反应是放热反应，故反应物（A和B）总能量高于生成物（C）总能量，故A和B选项错误，是吸热反应，故反应物（A和B）总能量低于X的能量，所以能正确表示总反应过程中能量变化的是D； （5）根据等于反应物总键能减去生成物总键能，设键的键能为x kJ/mol，则，解得x=243，则键的键能为243 kJ/mol。 17．（25-26高二上·天津第一中学滨海学校·期中）（16分）CO与反应可合成可再生能源甲醇，反应为。回答下列问题。 I．已知：反应①   反应②   (1)则的_______(用、表示)。 II．在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 (2)图中压强_______(填“>”或“<”，下同)。温度为，压强时，D点反应速率：_______。 (3)A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为_______。 (4)A点的正反应速率_______(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。 (5)恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．     b．容器内混合气体的密度不再改变 c．CO和的物质的量之比不再改变     d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (6)若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为_______L。 (7)C点时，若再充入5mol的，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1) (2) < < (3) (4)< (5)bd (6)1 (7)不变 【解析】（1）根据盖斯定律，该反应可由反应得到，根据平衡常数表达式可知，； （2）①温度不变增压时，平衡右移，CO的平衡转化率增大，则； ②温度为，压强为时，点未达到平衡，CO的转化率高于平衡时的转化率，反应逆向进行，则； （3）、两点的温度相同，平衡常数，由图像可知同压升温CO的平衡转化率降低，所以升温平衡常数减小，、、的大小关系为； （4）C点温度高，压强大，所以反应速率快； （5）a．时不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态； b．该反应过程中气体的总质量不变，总体积减小，混合气体的密度增大，当容器内混合气体的密度不再改变时说明反应达到平衡； c．CO和按照物质的量之比反应，CO和按照物质的量之比投料，二者的比值是定值，CO和的物质的量之比不再改变不能说明反应达到平衡状态； d．反应前后都是气体，反应后气体的物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态； 故选bd； （6）点CO的平衡转化率为0.5，列三段式： 若达到平衡状态时，容器的容积为，，点CO的平衡转化率为0.8，列三段式： ，设点时容器的容积为，，解得 （7）C点时，若再充入5mol的，在恒温恒压下再次平衡时建立等效平衡，CO的物质的量分数不变。 18．（25-26高二上·天津南开中学滨海生态城学校·期中）（15分）使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。 Ⅰ.实验步骤： (1)滴定前的准备 ①滴定管：________________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。 a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的___________________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。    b．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为_____________mL。 ②锥形瓶：用__________________量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。 (2)滴定 用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视______________________________。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。滴定终点的现象为：_____________________________________________________________________。 Ⅱ.实验记录： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.80 15.00 15.02 14.98 Ⅲ.数据处理与误差分析： (3)结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(保留4位有效数字)。 (4)在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有___________。 A．锥形瓶水洗后未干燥                       B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定终点读数时俯视读数                   D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【答案】(1) 检漏 丙 0.70 酸式滴定管 (2) 锥形瓶内溶液的颜色变化 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 (3)0.07500 (4)CD 【解析】（1）①滴定管在使用之前应该检漏，即检漏→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录，由图可知，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，记录盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为0.70mL；②酸性溶液用酸式滴定管量取，所以用酸式滴定管量取盐酸20.00mL于锥形瓶中； （2）用标准的溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点时，记录溶液的终点读数，再重复滴定3次；滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色； （3）结合上表数据可知，第一次实验误差较大，舍去，第2、3、4次实验消耗氢氧化钠溶液的平均体积为15.00mL，得关系式：～，故可列解得：； （4）A．锥形瓶水洗后未干燥，对配制溶液的浓度没有影响，A错误； B．碱式滴定管未用标准溶液润洗，导致氢氧化钠溶液浓度降低，消耗的溶液体积增大，进一步导致待测盐酸的浓度偏高，B错误； C．滴定终点读数时俯视读数，导致氢氧化钠溶液体积偏小，进一步导致待测盐酸的浓度偏低，C正确； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，导致消耗的氢氧化钠溶液体积偏小，进一步导致待测盐酸的浓度偏低，D正确； E．配制标准液的固体中混有少量固体，等质量的的物质的量更小，滴定时，消耗的氢氧化钠溶液体积更大，进一步导致待测盐酸的浓度偏高，E错误； F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗的氢氧化钠溶液体积更大，进一步导致待测盐酸的浓度偏高，F错误； 故选CD。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（天津专用） 化 学·参考答案 一、选择题：本题共14个小题，共42分。每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A C D D A D C C C B C A D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分）(1)2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑（2分） (2)2NH3−6e－+6OH－=N2+6H2O（2分） (3)负极（2分） X（1分） O2+4H+ +4e－=2H2O（2分） 0.4NA（2分） 32（2分） 不变（2分） 16．（12分）(1)S（斜方）（2分） (2) （2分） （2分） (3)2：1（2分） (4)D（2分） (5)243（2分） 19．（16分）(1)（2分） (2) <（2分） <（2分） (3)（2分） (4)<（2分） (5)bd（2分） (6)1（2分） (7)不变（2分） 20．（15分）(1)检漏（2分） 丙（1分） 0.70（2分） 酸式滴定管（2分） (2) 锥形瓶内溶液的颜色变化（2分） 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色（2分） (3)0.07500（2分） (4)CD（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $