专题08 盐类的水解（期中真题汇编，天津专用）高二化学上学期

**基本信息** 盐类水解专题试题汇编，整合天津多校期中真题，聚焦水解规律、应用及粒子浓度比较三大核心考点，注重基础原理与实际情境结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题|水解规律（离子方程式书写、平衡移动）、应用（净水、除垢）|结合生活实例（如草木灰施肥），基础辨析与原理应用并重| |非选择题|4题|粒子浓度比较（三大守恒）、综合计算（电离常数、pH计算）|融入人体血液缓冲、84消毒液消毒等真实情境，考查图表分析与逻辑推理|

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08盐类的水解 3大高频考点 考点01盐类水解的规律 考点02盐类水解的应用 考点03溶液中粒子浓度大小的比较一一三大守恒的应用 》 考点01盐类水解的规律 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】C 1.【答案】（1)HS0,存在两个平衡，电离平衡HS0,=H+SO、水解平衡 HSO,+H,0=H2S0,+0H,′HS0,电离程度大于水解程度 (2) S0Cl+H,O=S0↑+2HC1↑ (3)HC1 (4)Ag+CI=AgCl (5)S0C 与AICl36H2O混合并加热发生反应S0C1,+H,0-SO↑+2HC1,SOCl消耗AlCl36H2O中的结晶水， 产生HC1抑制AlCl水解 12.【答案】(1)a<dkc （2）C10+C0,+H0HC0,tHCI0 (3) (4)纯碱为Na,C0,溶于水电离出的碳酸根离子水解显碱性，CO?HOHC0,+OH, 温度升高平衡正向移动，OH浓度增大，去油污效果更好 （5)①HC0,+H0H,C0+0H、 CO-+H2OHCO3+0H ②正常 (6)①增加 ②C D考点02盐类水解的应用 113 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】A D考点3溶液中粒子浓度大小的比较—三大守恒的应用 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】D 4【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】c 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】(1)①CH3C00H ②< (2)b (3) CN+CO,+H,O=HCN+HCO (4)c(HCO3 >cCN>cOH (5) cNa>cCHCOO >cCI>cH>cOH (6)0.47 13.【答案】(1)①②⑥⑦ ②④⑧ (2)减小 (3) CIO+CO,+H,O=HC1O+HCO (4)⑤>⑥>⑦>①>③>②> ④ (5)① bd ② cF>c Na>cH>COH ③ CN+H,OHCN+OH (6)11 (7)0.56 14.【答案】（1)①产生白色沉淀，且红色褪去 ②在纯碱溶液中C0?水解：C0?+H.0= HCO,+OH,加入BaC:后BaCO;BaC0l(伯色)，由于CO;-浓度减小，水解平衡左移，OH浓度 减小，酚酞褪色 (2)①加热 2TiCla+(x+2)HO=TiO2xH2OL+4HCI (3) 213 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1 CIO +H2O+CO=H CO3+HCIO (4) 60 (5)9:1 (6) (7)(100a-1)×10 3/3 专题08 盐类的水解 3大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点01 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ B. HS-+H2O⇌S2-+H3O+ C. C+2H2O⇌H2CO3+2OH- D. +H2O⇌NH3·H2O+H+ 2.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是 A. 对水加热到100℃，测得 B. 在水中加入 C. 在水中加入 D. 在水中加入 3.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2- + H2OHS-+ OH-。 下列说法正确的是 A. 加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B. 升高温度，增大 C. 加CuSO4固体，c(HS-)增大 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 4.(2025-2026高二上·天津和平·期中)鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 5.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)下列说法正确的是 A. 平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅 B. 将、、溶液蒸干均得不到原溶质 C. 工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污 D. 向氨水中加少量固体，可抑制的电离 6.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量NaOH固体 C. 加入少量H2O D. 升高温度 7.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的浓度由大到小的顺序为 A. ①③②④ B. ①③④② C. ③①②④ D. ③①④② 8.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)的下列溶液中，最大的是 A.  B.  C.  D. 氨水 9.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH   ③CH3COONa与NaCl   ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（     ） A. pH：②>③>④>① B. c(CH3COO－)：②>④>③>① C. 溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D. c(CH3COOH)：①>④>③>② 10.(2025-2026高二上·天津和平·期中)下图是某离子 M的水解过程示意图，M可能是 A.  B. Al3⁺ C.  D.  11.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)结合化学用语进行解释 （1）溶液呈酸性，用离子方程式结合必要文字解释　　　　　　　。 已知：SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2可观察到发生剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加溶液，有白色沉淀析出。 （2）SOCl2与水反应的化学方程式是　　　　　　　。 （3）将SO2气体持续通入水中，未出现白雾。上述过程中白雾的主要成分是　　　　　　　。 （4）白色沉淀含AgCl，生成AgCl的离子方程式是　　　　　　　。 （5）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3， 使SOCl2与 混合并加热可得到无水试解释原因　　　　　　　。 12.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。 回答下列问题： I．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是　　　　　　　(用编号填写)。 a．CH3COONa     b．Na2CO3    c．NaClO     d．NaHCO3 （2）向NaClO溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：　　　　　　　。 （3）向20mLCH3COOH溶液中加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液体积　　　　　　　20mL(填“>”“<”或“=”)。 （4）纯碱溶液去油污(油脂)的加热条件下效果更好，其原理是　　　　　　　。 II．某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，正常人体血液中主要含有H2CO3和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表： 项目名称 结果浓度 参考范围 正常人 代谢性酸中毒病人 CO2分压/mmHg 40 50 35～45 24.2 19 23.3～24.8 血液酸碱度(pH) 7.40 7.21 7.35～7.45 回答下列问题： （5）37℃时HCO的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式　　　　　　　；请判断该同学血液的pH是否正常　　　　　　　。(填“是”或“否”) （6）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图： ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO2会　　　　　　　(选填“增加”或“减少”)。 ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法　　　　　　　。(选填字母) A．口服0.9% KCl溶液 　　　  B．口服5%葡萄糖溶液 C．静脉注射5% 溶液　　　　 D．静脉注射0.9% NaCl溶液 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)下列应用与盐类水解无关的是 A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B. 可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C. 用醋酸除去茶壶里的水垢 D. 用溶液除去钢铁表面的铁锈 2.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是 A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水 B. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 C. 蒸发FeCl3溶液并灼烧最终得不到无水FeCl3固体 D. 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 3.(2025-2026高二上·天津和平·期中)盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B. 除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C. 用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 4.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下列变化与盐类水解平衡无关的是 A. 实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量的铁粉 B. 浓硫化钠溶液有臭味 C. 将饱和氯化铁溶液加入沸水制备胶体 D. 热的纯碱溶液除油污 5.(2025-2026·高二上天津南开·期中)下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到原溶质固体的是 A.  B.  C.  D.  考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)常温下，下列关系的表述中，正确的是（       ） A. 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l B. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等 C. 0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) D. 浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH②>③>① 2.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)下列叙述正确的是 A. 向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO- ) B. 向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体、则水的电离程度减小 C. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl- )，则c(HCO)>c(H2CO3) D. 向0.2 mol·L-1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H+)>0.1 mol·L-1 3.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)25℃时，下列说法正确的是 A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C. 0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D. 100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol 4.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A. 该溶液中离子浓度最大的是 B. mol/L C.  D. 的平衡常数表达式为 5.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)室温下，下列溶液中离子浓度比值为2：1的是 A. 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸溶液中c(H+)之比 B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比 C. pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c()与c()之比 D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中c(OH-)之比 6.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)常温下，向20 mL0.10 mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当 mL时， D. N点： 7.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+） B. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+） C. O.1mol/L的硫酸铵溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+） D. 0.1mol/L的硫化钠溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S） 8.(2025-2026高二上·天津和平·期中)已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： ① ② 向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是 A. 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中减小 B. 加入少量固体，则 C. 加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D. 加入氨水至中性，则 9.(2025-2026高二上·天津和平·期中)已知常温下，HCOOH比电离常数大。向10mL HCOOH中滴加同浓度的氨水。有关叙述不正确的是 A. 反应后呈中性时，氨水加入的体积小于10 mL B. 当加入10mL 时， C. 当两者恰好中和时，溶液 D. 滴加过程中与之和保持不变 10.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)25℃，反应HCO+H2OH2CO3+OH-的K=10-8，将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，溶液混合引起的体积变化可忽略。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. 0.2 mol/L氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B. 0.2 mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) C. 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO) D. 0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO)+c(OH-)=0.3 mol/L+2c(H2CO3)+c(H+) 11.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下列叙述不正确的是 A. 25℃，将pH=3的溶液和pH=11的氨水等体积混合后的溶液显碱性 B. 恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：，平衡后充入等物质的量的CO和，达到新平衡时其浓度不变 C. 利用不可以消除CO污染 D. 实验测得0.5 mol/L溶液pH值随温度升高而降低，推测升温使溶液中比值增大 12.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。 CH3COOH HCN H2CO3 Ka=1.8×10-5 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 （1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是　　　　　　　　　　　(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。 （2）a、b、c三点中，水的电离程度由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　(用字母表示)。 （3）向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （4）在等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，CN-、HCO、OH-三种离子的浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。 （5）室温下，将0.1mol/L CH3COONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合，已知混合后溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　。 （6）常温下Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，若c(OH-)=10-4mol·L-1，则溶液中c(CO)：c(HCO)=　　　　　　　　　　　。 13.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)Ⅰ．①铜丝②熔融的③NaCl溶液④蔗糖⑤⑥⑦⑧⑨氨水 （1）属于强电解质的是　　　　　　　　　　　(填数字编号，下同)；属于非电解质的是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．已知25℃时，某些酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO HF 电离平衡常数 （2）向溶液中加入适量晶体以后，溶液中的氢离子浓度　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）将少量的通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①②③④⑤NaOH⑥⑦按pH由大到小的排列为：　　　　　　　　　　　(填序号) （5）①常温下0.1 mol/L溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是　　　　　　　　　　　。 a．　　b．　c．　　d．       e． ②25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液中离子排序为　　　　　　　　　　　。 ③已知KCN溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．在某温度下的水溶液中， mol·L-1， mol·L-1.x与y的关系如图所示，回答下列问题： （6）该温度下(t℃)，将0.2000 mol/L盐酸溶液与0.1100 mol/L的溶液等体积混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的　　　　　　　　　　　。 （7）常温下和的混合溶液中：若mol·L-1，则溶液中　　　　　　　　　　　。 14.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。 （1）在纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是　　　　　　　　　　　；结合离子方程式解释其原因　　　　　　　　　　　。 （2）利用TiCl4的水解制备TiO2：制备时为使反应趋于完全，采取措施是加入大量的水，同时　　　　　　　　　　　，此反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，所得的TiO2·xH2O沉淀经过滤焙烧得到TiO2。 （3）84消毒液在生活中有广泛的应用，其有效成份是NaClO。资料：HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO-。待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10～30分钟可增强消毒效果，该过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。(已知酸性：H2CO3>HClO>NaHCO3) （4）25℃，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8。SO2可以被NaOH溶液捕获，所得溶液的pH=9，该溶液c()：c()=　　　　　　　　　　　。 （5）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=1×10-9 mol·L-1，该温度下pH=2的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，则H2SO4与NaOH溶液的体积比为　　　　　　　　　　　。 （6）25℃时，柠檬酸(用H3R表示)，其电离常数的负对数：pKa1=3.13，pKa2=4.76，pKa3=6.40，0.1 mol/L NaH2R溶液中c(HR2-)　　　　　　　　　　　c(H3R)(填写“>”或“<”)。 （7）25℃，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示的水解平衡常数Kh=　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 盐类的水解 3大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点01 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ B. HS-+H2O⇌S2-+H3O+ C. C+2H2O⇌H2CO3+2OH- D. +H2O⇌NH3·H2O+H+ 【答案】D 【解析】A．Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故A错误； B．HS-水解的离子方程式为HS-+H2O⇌H2S+ OH-，故B错误； C．分步水解，以第一步水解为主，其水解的离子方程式为，故C错误； D．水解的离子方程式为+H2O⇌NH3·H2O+H+，故D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是 A. 对水加热到100℃，测得 B. 在水中加入 C. 在水中加入 D. 在水中加入 【答案】C 【解析】A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动，氢离子浓度增大，pH减小，但溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，故A错误； B．水电离生成氢离子和氢氧根离子，在水中加入亚硫酸氢钠，由于亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，电离出氢离子抑制水的电离，平衡向左移动，故B错误； C．在水中加入氯化铝固体，铝离子水解，促进水的电离平衡向右移动，溶液显酸性，故C正确； D．在水中加入碳酸氢钠，水电离产生的氢离子与碳酸氢根结合生成碳酸，平衡向右移动，氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，故D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2- + H2OHS-+ OH-。 下列说法正确的是 A. 加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B. 升高温度，增大 C. 加CuSO4固体，c(HS-)增大 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度减小，A错误； B．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2-)减小，c(HS-)增大，所以增大，B正确； C．加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，c(HS-)减小，C错误； D．加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，D错误； 故答案为B。 4.(2025-2026高二上·天津和平·期中)鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 【答案】B 【解析】 A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误； B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确； C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误； D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误； 综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。 5.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)下列说法正确的是 A. 平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅 B. 将、、溶液蒸干均得不到原溶质 C. 工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污 D. 向氨水中加少量固体，可抑制的电离 【答案】D 【解析】A．缩小容积(增大压强)后，平衡向正反应方向移动(气体分子数减少的方向)，根据勒夏特列原理可知新平衡时NO2浓度比原平衡大，体系颜色比原平衡深(NO2为红棕色)，A错误； B．Al2(SO4)3溶液蒸干得Al2(SO4)3固体(水解产生的H2SO4不挥发，抑制水解)，Na2SO3溶液蒸干被氧化为Na2SO4，FeCl3溶液蒸干得Fe2O3(HCl挥发，水解彻底)，B错误； C．矿物油污(非极性烃类)与碱不反应，工业上常用有机溶剂或乳化剂处理，纯碱溶液主要用于去除动植物油污(可皂化)，C错误； D．加入NH4Cl增加浓度，同离子效应抑制NH3·H2O+ OH-的电离，D正确； 故答案为：D。 6.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量NaOH固体 C. 加入少量H2O D. 升高温度 【答案】A 【解析】A. ① 向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中通入少量HCl气体，氢氧根离子浓度减小，促进NH3•H2O电离，c(NH)增大；② 向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，抑制NH水解，c(NH)增大，故选A； B. ① 向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，c(NH)减小；② 向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，促进NH水解，c(NH)减小，故不选B； C. ① 向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中加入少量H2O，NH3•H2O浓度降低，c(NH)减小；② 向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中加入少量H2O，NH4Cl浓度减小，c(NH)减小，故不选C； D. ① 升高温度，促进NH3•H2O电离，c(NH)增大；② 升高温度，促进NH水解，c(NH)减小，故不选D； 答案选A。 7.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的浓度由大到小的顺序为 A. ①③②④ B. ①③④② C. ③①②④ D. ③①④② 【答案】A 【解析】①、③每1mol能电离出2mol，但中碳酸根离子发生水解反应促进铵根水解，：①>③ ，②、④每1mol电离出1mol，中Fe3+发生水解反应抑制铵根水解，：②>④ ，其中的浓度由大到小的顺序为① ③ ② ④ ，故选A。 8.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)的下列溶液中，最大的是 A.  B.  C.  D. 氨水 【答案】B 【解析】氯化铵、硫酸铝铵、碳酸氢铵都是一元铵盐，强电解质，铵根离子水解，水解是微弱的化学变化；氨水为一元弱碱，部分电离，故盐溶液中的铵根离子浓度大于氨水中的铵根离子浓度；氯化铵溶液中的铵根离子正常水解，以它为基准；硫酸铝铵在溶液中电离出的铵根离子和铝离子在溶液中均水解使溶液呈酸性，相互抑制，铵根离子浓度大于氯化铵溶液中的铵根离子；碳酸氢铵中铵根离子和碳酸氢根离子水解相互促进，铵根离子浓度小于氯化铵溶液中的铵根离子；0.1mol/L溶液中，c()最大的是硫酸铝铵，答案选B。 9.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH   ③CH3COONa与NaCl   ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（     ） A. pH：②>③>④>① B. c(CH3COO－)：②>④>③>① C. 溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D. c(CH3COOH)：①>④>③>② 【答案】B 【解析】①：CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性； ②：CH3COONa与NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈强碱性； ③：CH3COONa与NaCl，CH3COONa水解溶液呈碱性； ④：CH3COONa与NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用； A．HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，④中的pH>③中pH，A项错误； B．②中由于OH―对CH3COO―水解抑制作用强，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)较大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，c(CH3COO－)从大到小的排序② ④ ③ ① ，B项正确； C．②中含有NaOH，水中H＋浓度最小；① 中含有CH3COOH，会电离出H＋，其c(H＋)最大；④ 中含有NaHCO3，由于HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力碱性④ 强于③ ，则③ 中c(H＋)大于④ ，从大到小的准确排序为① ③ ④ ② ；C项错误； D．④ 中含有的NaHCO3水解呈碱性，HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，CH3COO－水解生成CH3COOH较少，则③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，D项错误； 本题答案选B。 10.(2025-2026高二上·天津和平·期中)下图是某离子 M的水解过程示意图，M可能是 A.  B. Al3⁺ C.  D.  【答案】C 【解析】A．是弱酸根离子，水解出氢氧根离子，所以M不可能是，故不选A； B．1个Al3⁺水解生成3个H+，所以M不可能是Al3⁺，故不选B； C．水解生成一水合氨和氢离子，所以M可能是，故选C； D．是弱酸根离子，水解出氢氧根离子，所以M不可能是，故不选D； 选C。 11.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)结合化学用语进行解释 （1）溶液呈酸性，用离子方程式结合必要文字解释　　　　　　　。 已知：SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2可观察到发生剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加溶液，有白色沉淀析出。 （2）SOCl2与水反应的化学方程式是　　　　　　　。 （3）将SO2气体持续通入水中，未出现白雾。上述过程中白雾的主要成分是　　　　　　　。 （4）白色沉淀含AgCl，生成AgCl的离子方程式是　　　　　　　。 （5）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3， 使SOCl2与 混合并加热可得到无水试解释原因　　　　　　　。 【答案】（1）存在两个平衡，电离平衡、水解平衡，电离程度大于水解程度     （2）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑     （3）HCl     （4）     （5）SOCl2与 混合并加热发生反应SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl，SOCl2消耗 中的结晶水，产生HCl抑制水解      【解析】(1)溶液中存在电离平衡、水解平衡，电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性。 (2)向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2可观察到发生剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的SO2气体，反应方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl； (3)HCl易与空气中的水蒸气结合形成白雾，白雾的主要成分是HCl。 (4)HCl与硝酸银反应生成白色沉淀AgCl，生成AgCl的离子方程式是； (5)SOCl2与 混合并加热发生反应SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，SOCl2消耗 中的结晶水，产生HCl抑制水解，所以使SOCl2与 混合并加热可得到无水AlCl3。 12.(2025-2026高二上·天津市第二十中学·期中)弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。 回答下列问题： I．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是　　　　　　　(用编号填写)。 a．CH3COONa     b．Na2CO3    c．NaClO     d．NaHCO3 （2）向NaClO溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：　　　　　　　。 （3）向20mLCH3COOH溶液中加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液体积　　　　　　　20mL(填“>”“<”或“=”)。 （4）纯碱溶液去油污(油脂)的加热条件下效果更好，其原理是　　　　　　　。 II．某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，正常人体血液中主要含有H2CO3和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表： 项目名称 结果浓度 参考范围 正常人 代谢性酸中毒病人 CO2分压/mmHg 40 50 35～45 24.2 19 23.3～24.8 血液酸碱度(pH) 7.40 7.21 7.35～7.45 回答下列问题： （5）37℃时HCO的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式　　　　　　　；请判断该同学血液的pH是否正常　　　　　　　。(填“是”或“否”) （6）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图： ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO2会　　　　　　　(选填“增加”或“减少”)。 ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法　　　　　　　。(选填字母) A．口服0.9% KCl溶液 　　　  B．口服5%葡萄糖溶液 C．静脉注射5% 溶液　　　　 D．静脉注射0.9% NaCl溶液 【答案】（1）a<d<c     （2）ClO-+CO2+H2O=+HClO     （3）<     （4）纯碱为Na2CO3，溶于水电离出的碳酸根离子水解显碱性，+H2O⇋+OH-，温度升高平衡正向移动，OH-浓度增大，去油污效果更好     （5）① +H2O⇋H2CO3+OH-、+H2O⇋+OH-    ② 正常     （6）① 增加    ② C      【解析】对于弱酸来说，电离常数越大，同浓度溶液酸性越强，由电离常数可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>。 (1)相同浓度的四种钠盐a．CH3COONa、b．Na2CO3、 c．NaClO、d．NaHCO3，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，碱性越强，pH值越大，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>，因此四种钠盐a．CH3COONa、b．Na2CO3、 c．NaClO、d．NaHCO3水解程度Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa，pH值a<d<c； (2)根据Ka大小可以确定H2CO3>HClO>，强酸可以制取弱酸，向NaClO溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=+HClO； (3)向20mLCH3COOH溶液中加入同浓度的NaOH溶液20ml，二者刚好完全反应生成CH3COONa，溶液显碱性，若要溶液显中性，则所需NaOH溶液的体积小于20ml； (4)油脂在碱性条件下水解，碱性越强越容易水解，去除油污效果越好，纯碱为Na2CO3，溶于水电离出的碳酸根离子水解显碱性，+H2O⇋+OH-，温度升高平衡正向移动，OH-浓度增大，去油污效果更好； (5)①H2CO3为弱酸，故人体血液中存在的水解平衡方程式为：+H2O⇋H2CO3+OH-、+H2O⇋+OH-； ② 由，得=20×1.2×10-7.6，Kw=c(H+)×c(OH-)，c(H+)=，得该同学血液的pH=7.4，属于正常； (6)① 人体摄入酸过多时与H+作用生成CO2，故肺通过呼吸排出的CO2增加； ② 对于重度代谢性酸中毒的病人应该减少H+，只有NaHCO3与H+作用生成CO2，故选 C。 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)下列应用与盐类水解无关的是 A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B. 可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C. 用醋酸除去茶壶里的水垢 D. 用溶液除去钢铁表面的铁锈 【答案】C 【解析】A．铵盐中铵根离子和草木灰中的碳酸根离子可以互促水解，使得铵盐的肥效降低，与盐类的水解有关，A不符合题意； B．可溶性铝盐、铁盐水解生成胶体，胶体可以吸附悬浮物达到净水的目的，与盐类的水解有关，B不符合题意； C．用醋酸除去茶壶里的水垢，利用的是沉淀溶解平衡原理，与水解无关，C符合题意； D．氯化铵中的铵根离子水解，使溶液显酸性，可以除去铁锈，与盐类的水解有关，D不符合题意； 故选C。 2.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是 A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水 B. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 C. 蒸发FeCl3溶液并灼烧最终得不到无水FeCl3固体 D. 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 【答案】B 【解析】A．明矾中的会发生水解：，生成的胶体具有吸附性，可用于净水，可以用盐类水解原理解释，A不符合题意； B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的，是利用沉淀的转化，将转化为更难溶的：，该过程属于沉淀溶解平衡的移动，与盐类水解无关，B符合题意； C．溶液中发生水解：，蒸发时挥发，促进水解，灼烧时分解为，因此得不到无水，可以用盐类水解原理解释，C不符合题意； D．铵态氮肥中的水解显酸性，草木灰中的水解显碱性，二者混合施用时，水解相互促进，会释放出，降低肥效，可以用盐类水解原理解释，D不符合题意； 故答案选B。 3.(2025-2026高二上·天津和平·期中)盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B. 除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C. 用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 【答案】B 【解析】A．铁离子的水解显酸性，配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，能抑制铁离子的水解，与水解有关，A错误； B．Mg2＋与Fe3＋均能和氢氧化钠反应生成沉淀，因此加入NaOH固体不能除去MgCl2中的Fe3＋，且与水解无关，B正确； C．浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与水解有关，C错误； D．AlCl3水解生成Al(OH)3，加热促进水解，所以加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体，与水解有关，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下列变化与盐类水解平衡无关的是 A. 实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量的铁粉 B. 浓硫化钠溶液有臭味 C. 将饱和氯化铁溶液加入沸水制备胶体 D. 热的纯碱溶液除油污 【答案】A 【解析】A．实验室保存FeSO4溶液加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化，属于氧化还原反应，与水解无关，A符合题意； B．浓Na2S溶液臭味来自S2-水解产生的H2S气体，与盐类水解有关，B不符合题意； C．FeCl3溶液与沸水反应制氢氧化铁胶体是Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，与盐类水解有关，C不符合题意； D．热纯碱溶液因水解程度增大，碱性增强，促进油污水解，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选A。 5.(2025-2026·高二上天津南开·期中)下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到原溶质固体的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．Fe2(SO4)3溶液蒸干时，水解生成的H2SO4难挥发，蒸干后重新生成Fe2(SO4)3固体，可以得到原溶质，A正确； B．KClO3溶液蒸干得到KClO3固体，但灼烧时KClO3高温分解为KCl和O2，无法得到原溶质，B错误； C．AlCl3溶液蒸干时，水解生成的HCl挥发，最终生成Al(OH)3，灼烧后分解为Al2O3，无法得到原溶质，C错误； D．NH4Cl溶液蒸干时直接分解为NH3和HCl气体，无法得到原溶质，D错误； 故答案选A。 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)常温下，下列关系的表述中，正确的是（       ） A. 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l B. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等 C. 0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) D. 浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH②>③>① 【答案】D 【解析】A．醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸消耗的氢氧化钠多，A不正确； B．盐酸是抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，B不正确； C．碳酸氢钠溶液显碱性，说碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，因此c(CO)＜c(H2CO3)，C不正确； D．醋酸是酸，氢氧化钠是强碱，醋酸钠水解显碱性，所以相同浓度的溶液的pH为② ＞③ ＞① ，选项D正确； 故答案选D。 2.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)下列叙述正确的是 A. 向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO- ) B. 向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体、则水的电离程度减小 C. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl- )，则c(HCO)>c(H2CO3) D. 向0.2 mol·L-1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H+)>0.1 mol·L-1 【答案】C 【解析】A．溶液呈酸性则c(H+)>c(OH- )，溶液中存在电荷守恒c(H+)+ c()=c(CH3COO- )+c(OH- )，则c()<c(CH3COO- )，A错误； B．加入少量Al2(SO4)3固体由于Al3+发生水解反应，促进水的电离，则水的电离程度增大，B错误； C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl- )，溶质为NaHCO3、NaCl，NaHCO3溶液中少部分水解生成H2CO3，则c()>c(H2CO3)，C正确； D．磷酸H3PO4是三元弱酸，部分电离，加水至原体积的两倍，磷酸物质的量浓度变为0.1mol·L-1，则含c(H+)<0.1 mol·L-1，D错误； 故选：C。 3.(2025-2026高二上·天津市第一中学·期中)25℃时，下列说法正确的是 A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C. 0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D. 100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol 【答案】D 【解析】A．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误； B．可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误； C．弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误； D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4mol/L，其物质的量为0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正确； 答案选D。 4.(2025-2026高二上·天津市双菱中学·期中)25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A. 该溶液中离子浓度最大的是 B. mol/L C.  D. 的平衡常数表达式为 【答案】B 【解析】磷酸是三元中强酸，25℃时，0.1mol/L磷酸二氢钠溶液显酸性说明磷酸二氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度。 【解析】 A．磷酸二氢钠在溶液中完全电离出等物质的量的钠离子和磷酸二氢根离子，磷酸二氢根离子在溶液中存在电离趋势和水解趋势，所以0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中离子浓度最大的是钠离子，故A错误； B．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在物料守恒关系mol/L，故B正确； C．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在电荷守恒关系，故C错误； D．的平衡常数表达式为，故D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)室温下，下列溶液中离子浓度比值为2：1的是 A. 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸溶液中c(H+)之比 B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比 C. pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c()与c()之比 D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中c(OH-)之比 【答案】C 【解析】A．相同温度下，由于0.2 mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度小于0.1 mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，所以二溶液中c(H+)之比小于2∶1，A不符合题意； B．Na2CO3溶液中要水解，使其浓度减小，所以c(Na+)与c()之比应大于2∶1，B不符合题意； C．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)+ c()=c(OH-)+2c()，而溶液pH=7，故有c(H+)= c(OH-)，则有c()=2c()，故溶液中c()与c()之比为2：1，C符合题意； D．pH=12的氢氧化钡溶液中，c(OH-)=10-2mol/L，pH=12的KOH溶液中，c(OH-)=10-2mol/L，二者c(OH-)之比等于1:1，D不符合题意； 故选C。 6.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)常温下，向20 mL0.10 mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当 mL时， D. N点： 【答案】C 【解析】甲酸与氢氧化钠发生反应，；根据题图可知，溶液中离子浓度开始时为，当滴入溶液20 mL时，该离子浓度几乎为0，则斜率下降的曲线代表浓度的变化；随着溶液的滴入呈上升趋势，最终浓度约为，则斜率上升的曲线代表浓度的变化。 【解析】 A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度，A正确； B．根据电荷守恒有，M点时，，故M点存在，B正确； C．加入溶液时，溶液中溶质为等物质的量的，根据电荷守恒有，根据物料守恒有，故存在，C错误； D．N点溶液是溶液，发生水解，溶液显碱性，溶液中存在如下关系：，，变形可得：，则，溶液中微粒浓度大小关系为，D正确； 故选C。 7.(2025-2026高二上·天津市耀华中学·期中)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+） B. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+） C. O.1mol/L的硫酸铵溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+） D. 0.1mol/L的硫化钠溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S） 【答案】C 【解析】A．根据电荷守恒判断c（Cl-）、c（NH4+）的关系； B．若一元酸为强酸，两溶液混合后溶液显示中性，若一元酸为弱酸，则混合液中酸过量，溶液显示酸性； C．根据铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42-）； D．根据多元弱酸根离子少量水解，分步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解程度判断。 【解析】A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒可知，混合液中一定满足：c（Cl-）=c（NH4+），故A错误； B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，如果一元酸为强酸，一元碱为强碱，则混合液显示中性，c（OH-）=c（H+）；当一元酸为弱酸、一元碱为强碱时，混合液中酸过量，溶液显示酸性，c（OH-）＜c（H+），故B错误； C．0.1 mol/L的硫酸铵溶液中，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），而铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42-），所以溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确； D．0.1 mol/L的硫化钠溶液中，由于硫离子部分水解，则溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），硫离子水解主要以第一步为主，则：c（HS-）＞c（H2S），溶液中各离子浓度大小为：c（OH-）＞c（HS-）＞c（H2S）＞c（H+），故D错误； 答案：C 8.(2025-2026高二上·天津和平·期中)已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： ① ② 向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是 A. 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中减小 B. 加入少量固体，则 C. 加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D. 加入氨水至中性，则 【答案】D 【解析】A．溶液常温时显酸性，说明在水溶液中电离大于水解，溶液中的氢离子主要来自于的电离，加入金属Na会消耗氢离子，使得平衡② 向右移动，的浓度减小，进而引起平衡① 向左移动，根据平衡移动原理可知，溶液中减小，A正确； B．该溶液中的电荷守恒式为，在加入少量固体后依旧保持离子和电荷守恒，B正确； C．加入NaOH会消耗，使得浓度降低，故增大，同时也因NaOH的加入而增大，C正确； D．加入氨水后，由于溶液呈中性，故，在此条件下，根据物料守恒，，故，因此，D错误； 故选D。 9.(2025-2026高二上·天津和平·期中)已知常温下，HCOOH比电离常数大。向10mL HCOOH中滴加同浓度的氨水。有关叙述不正确的是 A. 反应后呈中性时，氨水加入的体积小于10 mL B. 当加入10mL 时， C. 当两者恰好中和时，溶液 D. 滴加过程中与之和保持不变 【答案】A 【解析】A．当氨水加入的体积为10 mL时，溶液中的溶质恰好为HCOONH4，因水解程度更大，溶液显酸性，故需要加入过量的氨水以中和HCOONH4的酸性，因此氨水体积应大于10 mL，A错误； B．加入10 mL氨水恰好生成HCOONH4，由于水解程度更大，故，B正确； C．恰好中和时溶液为HCOONH4溶液，因水解程度更大，溶液显酸性，pH<7，C正确； D．根据物料守恒，HCOOH和HCOO−的总物质的量始终等于初始HCOOH的物质的量，D正确； 故选A。 10.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)25℃，反应HCO+H2OH2CO3+OH-的K=10-8，将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，溶液混合引起的体积变化可忽略。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. 0.2 mol/L氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B. 0.2 mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) C. 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO) D. 0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO)+c(OH-)=0.3 mol/L+2c(H2CO3)+c(H+) 【答案】B 【解析】A．氨水中NH3·H2O部分电离，氨水、水均能电离出OH-，所以c(NH3·H2O) > c(OH⁻) > c() > c(H+)，故A错误； B．NH4HCO3溶液pH>7，说明水解程度大于，故c() > c()；水解生成H2CO3，水解生成NH3·H2O，所以c(H2CO3) > c(NH3·H2O)，故B正确； C．0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合，N与C的物质的量比为2:1，物料守恒应为c()+c(NH3·H2O)=2[c(H2CO3)+c()+c()]，故C错误； D．混合后总N为0.4mol/L，C为0.1mol/L，由物料守恒：①，②，根据电荷守恒：③，结合① ③消去c()得：c(NH3∙H2O)＋c(OH－)=c(H＋)＋4c(H2CO3)＋3c()＋2c()④，将④等式两边各加一个c()，则有c(NH3∙H2O)＋c(OH－)＋c()=c(H＋)＋c(H2CO3)＋3c(H2CO3)＋3c()＋3c()，将② 带入④中得可得，故D错误； 选B。 11.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)下列叙述不正确的是 A. 25℃，将pH=3的溶液和pH=11的氨水等体积混合后的溶液显碱性 B. 恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：，平衡后充入等物质的量的CO和，达到新平衡时其浓度不变 C. 利用不可以消除CO污染 D. 实验测得0.5 mol/L溶液pH值随温度升高而降低，推测升温使溶液中比值增大 【答案】D 【解析】A．pH=3的溶液中浓度为0.001 mol/L，而pH=11的氨水中浓度为0.001 mol/L，但氨水为弱碱，实际浓度远高于0.001 mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，A正确； B．温度不变，平衡常数不变，按比例充入CO、，相当于加压，达到新平衡时浓度与原来的相等，B正确； C．反应为吸热、熵减的反应，在任何温度下均不能自发进行，不可以消除CO污染，C正确； D．升高温度会促进水的电离和溶液水解，这两个过程都是吸热的，因此和都会增大（增大所致），所以pH降低（只与氢离子浓度有关）；由于升温会促进水解，增大的幅度大于增大的幅度，故比值减小，D错误； 故答案选D。 12.(2025-2026高二上·天津东丽·期中)已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。 CH3COOH HCN H2CO3 Ka=1.8×10-5 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 （1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是　　　　　　　　　　　(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。 （2）a、b、c三点中，水的电离程度由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　(用字母表示)。 （3）向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （4）在等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，CN-、HCO、OH-三种离子的浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。 （5）室温下，将0.1mol/L CH3COONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合，已知混合后溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　。 （6）常温下Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，若c(OH-)=10-4mol·L-1，则溶液中c(CO)：c(HCO)=　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② <     （2）b     （3）     （4）     （5）     （6）0.47      【解析】(1)根据电离平衡常数可知，的酸性强于，在稀释时的pH变化更大，因此曲线Ⅰ表示的酸是；起始时两溶液pH相同，由于酸性更弱，要达到相同的氢离子浓度，其浓度必须更大，所以，故答案为：；<； (2)酸溶液中的氢离子会抑制水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点的pH大小关系为，对应氢离子浓度大小为，因此水的电离程度由小到大的顺序是，故答案为：； (3)由电离平衡常数可判断酸性强弱顺序为，根据“强酸制弱酸”原理，向溶液中通入少量时，反应生成和，离子方程式为：； (4)在等浓度的、混合溶液中，酸根离子的水解程度越大，其在溶液中的浓度越小，根据水解平衡常数计算可知，的水解程度大于，且两者水解均产生，水解程度微弱，因此三种离子的浓度由大到小的顺序为：； (5)将溶液和盐酸等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量的、和，混合溶液显酸性，说明的电离程度大于的水解程度，因此，且，结合不水解，浓度最大，各离子浓度由大到小的顺序为：； (6)常温下，在和的混合溶液中，的电离平衡常数，已知，则，代入，可得，故答案为：0.47。 13.(2025-2026高二上·天津市第四十七中学·期中)Ⅰ．①铜丝②熔融的③NaCl溶液④蔗糖⑤⑥⑦⑧⑨氨水 （1）属于强电解质的是　　　　　　　　　　　(填数字编号，下同)；属于非电解质的是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．已知25℃时，某些酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO HF 电离平衡常数 （2）向溶液中加入适量晶体以后，溶液中的氢离子浓度　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）将少量的通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①②③④⑤NaOH⑥⑦按pH由大到小的排列为：　　　　　　　　　　　(填序号) （5）①常温下0.1 mol/L溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是　　　　　　　　　　　。 a．　　b．　c．　　d．       e． ②25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液中离子排序为　　　　　　　　　　　。 ③已知KCN溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．在某温度下的水溶液中， mol·L-1， mol·L-1.x与y的关系如图所示，回答下列问题： （6）该温度下(t℃)，将0.2000 mol/L盐酸溶液与0.1100 mol/L的溶液等体积混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的　　　　　　　　　　　。 （7）常温下和的混合溶液中：若mol·L-1，则溶液中　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ② ⑥ ⑦    ② ④ ⑧     （2）减小     （3）     （4）⑤ ＞⑥ ＞⑦ ＞① ＞③ ＞② ＞④     （5）① bd    ②     ③      （6）11     （7）0.56      【解析】(1)强电解质是在水溶液或者熔融状态下完全电离的化合物，符合定义的有② ⑥ ⑦ ；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能电离的化合物，符合定义的有④ ⑧ ； (2)溶液中主要的电离平衡是，加入醋酸钠晶体，增加了醋酸根离子浓度，以上电离平衡逆向移动，导致溶液中氢离子浓度减小； (3)根据表格数据可知酸性强弱依次为：，因此将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中，生成次氯酸的同时，二氧化碳被转化为，故离子方程式为：； (4)① 醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，② 铵根离子水解导致溶液呈酸性，③ 不存在水解，溶液呈中性，④ 硫酸氢钠完全电离，溶液呈酸性，且氢离子浓度远大于② ，⑤ 完全电离，溶液呈碱性，⑥ 碳酸根离子水解，溶液呈碱性，⑦ 碳酸氢根离子发生可逆电离和水解，由于水解程度更大，因此溶液呈碱性。根据以上可以先进行酸碱性分类：碱性溶液① ⑤ ⑥ ⑦ ，中性溶液③ ，酸性溶液② ④ 。由于酸的酸性越弱，对应阴离子的水解程度越大，可知由水解导致溶液呈碱性的溶液pH应该是⑥ ⑦ ① ，故最终答案是：⑤ ＞⑥ ＞⑦ ＞① ＞③ ＞② ＞④ ； (5)① 醋酸溶液中存在两个电离平衡：，，以第一个电离为主，因此溶液呈酸性，加水稀释导致均减小，即a减小；b可转化为，由于醋酸根离子浓度变小，因此b变大；c是水的离子积常数，温度不变，c不变；d可转化为，氢离子浓度变小，d变大；e是醋酸的电离平衡常数，温度不变，该常数不变。故变大的是bd； ② HF与NaF等体积混合后，溶液中的离子包括：、、、，钠离子来自NaF的电离，氟离子来自HF和NaF的电离，但会由于氟离子的水解而消耗，由于HF的Ka=4.0×10-4，因此HF的电离程度远大于氟离子水解程度，故溶液呈现酸性即氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氟离子浓度大于钠离子浓度，因此答案为：； ③ KCN溶液中存在水的电离和CN-的水解，且后者程度更大，因此溶液显碱性的原因是：； (6)根据图可知，当时，，则此温度下，当0.2000 mol/L盐酸溶液与0.1100 mol/L的溶液等体积混合时，溶液呈碱性，则，因此，即pH=11； (7)由于混合溶液中存在，因此，当，即，则。 14.(2025-2026高二上·天津滨海新·期中)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。 （1）在纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是　　　　　　　　　　　；结合离子方程式解释其原因　　　　　　　　　　　。 （2）利用TiCl4的水解制备TiO2：制备时为使反应趋于完全，采取措施是加入大量的水，同时　　　　　　　　　　　，此反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，所得的TiO2·xH2O沉淀经过滤焙烧得到TiO2。 （3）84消毒液在生活中有广泛的应用，其有效成份是NaClO。资料：HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO-。待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10～30分钟可增强消毒效果，该过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。(已知酸性：H2CO3>HClO>NaHCO3) （4）25℃，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8。SO2可以被NaOH溶液捕获，所得溶液的pH=9，该溶液c()：c()=　　　　　　　　　　　。 （5）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=1×10-9 mol·L-1，该温度下pH=2的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，则H2SO4与NaOH溶液的体积比为　　　　　　　　　　　。 （6）25℃时，柠檬酸(用H3R表示)，其电离常数的负对数：pKa1=3.13，pKa2=4.76，pKa3=6.40，0.1 mol/L NaH2R溶液中c(HR2-)　　　　　　　　　　　c(H3R)(填写“>”或“<”)。 （7）25℃，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示的水解平衡常数Kh=　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 产生白色沉淀，且红色褪去    ② 在纯碱溶液中水解：+H2O+OH-，加入BaCl2后Ba2++=BaCO3↓(白色)，由于浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色     （2）① 加热    ② TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl     （3）ClO-+H2O+CO2=+HClO     （4）     （5）9∶1     （6）>     （7）(100a-1)×10-7      【解析】(1)纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解生成氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，向溶液中加入氯化钡后，钡离子和碳酸根离子反应生成白色碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，OH-的浓度减小，所以红色褪去； (2)TiCl4水解是吸热反应，加入大量水并升高温度，会促进其水解，制备时为使反应趋于完全，采取措施是加入大量的水，同时加热；水解的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl； (3)次氯酸的酸性介于H2CO3和之间，则84消毒液露置在空气中与CO2反应只能生成NaHCO3和HClO，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=+HClO； (4)25℃，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8，SO2被NaOH溶液捕获后，所得溶液的pH=9，即，Ka2=，则； (5)某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=1×10-9 mol∙L-1，则此温度下的，温度不变，不变，混合后溶液的pH=9，溶液显碱性，设pH=2的H2SO4溶液体积为V1，pH=11的NaOH溶液体积为V2，c(OH-)==10-3，=； (6)25℃时，柠檬酸的电离常数的负对数：pKa1=3.13，pKa2=4.76，pKa3=6.40，0.1 mol/L NaH2R溶液中，H2R-HR2-+H+   Ka2=10-4.76，H2R-+H2OH3R+OH-   Kh3===10-10.87<Ka2，说明H2R-电离程度大于水解程度，故c(HR2-)>c(H3R)； (7)反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，溶液中存在电荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，溶液中c()=c(Cl-)=0.005 mol/L，c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005) mol/L，的水解平衡常数Kh==(100a-1)×10-7。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $