精品解析：天津市南开中学滨海生态城学校2025-2026学年高二上学期期中检测化学试题

天津市南开中学滨海生态城学校2025-2026 (上) 高二级部期中检测化学试卷 注意事项： 1、本试卷共8页，分为I卷(1-4页)和Ⅱ卷(5-8页)。请将答案填涂至答题纸。 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 第Ⅰ卷 本卷共 16 题，每题 3 分，共48 分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 下列反应为吸热反应的是 A. 铝热反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 稀硫酸与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝热反应是放热反应，反应过程中释放大量热量，常用于焊接铁轨或冶炼高熔点金属，A错误； B．碳酸氢钠与盐酸反应，反应过程中需要吸收热量，使体系温度降低，符合吸热反应特征，B正确； C．所有燃烧反应均为放热反应，包括氢气在氯气中的燃烧，C错误； D．稀硫酸与NaOH溶液反应，属于酸碱中和反应，是典型的放热反应，D错误； 故答案选B。 2. 下列有关描述正确的是 A. 已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀氨水和稀H2SO4溶液完全反应生成1molH2O(1)时，放出热量少于57.3kJ B. 热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量 C. 温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D. 活化能大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol，NH3·H2O是弱电解质，电离的过程吸热，则稀氨水和稀H2SO4溶液完全反应生成1molH2O(1)时，放出热量少于57.3kJ，A正确； B．热化学方程式中化学式前的化学计量数不表示微粒数，表示的是物质的量，所以各计量数可以是整数，也可以是分数，B错误； C．温度升高，反应物的能量增大，单位体积内活化分子的百分数增多，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C错误； D．活化能的大小通常意味着一般分子转化为活化分子的难易，但不影响化学反应前、化学反应后物质的能量，所以对反应前后的能量变化不产生影响，D错误； 故选A。 3. 中和反应反应热的测定实验的有关说法不正确的是 A. 杯盖能防止热量散失 B. 取三次近似的测量数据取平均值 C. 温度不再变化时记为反应后体系温度 D. 过量的NaOH溶液能使盐酸完全反应 【答案】C 【解析】 【分析】中和反应反应热的测定实验利用酸碱发生中和反应放出热量使体系温度升高，根据温度变化计算反应热，需要装置必须保温效果好。 【详解】A．杯盖能防止热量散失，故A正确； B．定量实验需要重复2-3次，对于差距大的数据舍去，三次近似的测量数据均有效，取平均值，故B正确； C．体系温度最高值记为反应后体系温度，故C错误； D．过量的NaOH溶液能使盐酸完全反应，故D正确； 故选C。 4. 二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法不正确的是 A. 该反应加入催化剂是为了加快反应速率 B. 已知该催化氧化反应(300℃)(350℃)，则该反应正向是放热反应 C. 煅烧硫铁矿(主要成分)可获得，将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率 D. 保持温度不变，平衡后增大的浓度，转化率变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中加入催化剂，可降低反应的活化能，从而加快反应速率，A正确； B．该催化氧化反应中，K(300℃)＞K(350℃)，表明升高温度，平衡逆向移动，则该反应正向是放热反应，B正确； C．煅烧硫铁矿时，将矿石粉碎成小颗粒，可增大接触面积、加快反应速率，提高单位时间内反应物的转化率，但不能提高反应的平衡转化率，C错误； D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，D正确； 故选C。 5. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A. 加入MnO2时产生气泡速率加快 B. 加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深 C. 光照时试管中黄绿色变浅 D. 加入铁粉时溶液颜色变浅 【答案】A 【解析】 【详解】A．作催化剂，仅改变反应速率，不涉及化学平衡移动，加入 时产生气泡速率加快，与勒夏特列原理无关，A错误； B． ΔH<0，加入时，乙烧瓶中温度升高，平衡逆向移动，乙烧瓶中气体颜色加深，与勒夏特列原理有关，B正确； C．，，光照使分解，浓度减小，氯气与水反应的平衡正向移动，与勒夏特列原理有关，C正确； D．，加入铁粉时发生该反应，浓度降低使铁离子与硫氰酸根离子反应的平衡逆向移动，与勒夏特列原理有关，D正确； 故选A。 6. 为探究反应Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + S↓ + SO2↑的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 实验编号 0.1mol/L的Na2S2O3溶液/mL 蒸馏水/mL 0.1mol/L的H2SO4溶液/mL 反应温度/℃ 浑浊出现时间/s 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 V 20 16 3 10 0 10 50 5 10s后浑浊不再增多 4 10 6 4 50 8 下列说法正确的是 A. 依据实验设计推测V=15 B. 实验4中浑浊不再增加的时间比10s短 C. 由实验1和实验3结果可得温度越高，反应速率越快 D. 该实验可通过观察生成的n(Na2SO4)判断反应速率快慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．对比实验1、2研究对该反应速率的影响，溶液总体积必须相同，所以，A错误； B．实验3，10 s后浑浊不再增多，实验4硫酸浓度更低，反应更慢，故实验4中浑浊不再增加的时间比10 s长，B错误； C．实验1和实验3的反应物浓度相同，实验3中温度较高，由表可知浑浊出现时间较短，说明反应速率较快，可知当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，C正确； D．溶于水，不易观察，无法判断化学反应速率的快慢，D错误； 故选C。 7. 溶液中存在如下平衡： 。下列可使蓝色的溶液变为黄绿色的是 A. 加 B. 加 C. 加水 D. 降温 【答案】A 【解析】 【详解】A．加，氯离子浓度增大，平衡正向移动，可使蓝色的溶液变为黄绿色，故选A； B．加，体系中各离子浓度均不变，平衡不移动，不能使蓝色的溶液变为黄绿色，故不选B； C．加水稀释，使Q>K，平衡逆向移动，不能使蓝色的溶液变为黄绿色，故不选C； D．，正反应吸热，降温，平衡逆向移动，不能使蓝色的溶液变为黄绿色，故不选D； 选A。 8. 天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法，经过两步反应完全转化为和，其能量变化如图： 则总反应的等于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由图知第一步反应的热化学方程式，第二步反应的热化学方程式，由盖斯定律，(第一步+第二步反应)可得总反应，=(+206.4-41.0)= ，故选：A。 9. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应速率大小关系正确的是 A. ①>④>③>② B. ④>①>③>② C. ②>④>③>① D. ②>③=④>① 【答案】A 【解析】 【详解】由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为： ①v(A)=0.3mol⋅L−1⋅s−1； ②v(A)=v(B2)=0.6mol⋅L−1⋅min−1×=0.2mol⋅L−1⋅min−1=mol⋅L−1⋅s−1； ③v(A)=v(C)=0.4mol⋅L−1⋅s−1×=0.2mol⋅L−1⋅s−1； ④v(A)= v(D)=0.45mol⋅L−1⋅s−1×=0.225mol⋅L−1⋅s−1； 则反应进行的快慢顺序为①>④>③>②，故选A。 10. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 mol∙L−1。下列有关判断正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降 【答案】D 【解析】 【分析】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，则A的浓度应变为0.1 mol∙L−1，再达到平衡时，测得A的浓度变为0.11 mol∙L−1，说明平衡逆向移动。 【详解】A．减小压强，平衡逆向移动，说明逆向是体积增大的反应即z＜x+y，故A错误； B．根据前面分析平衡向逆反应方向移动，故B错误； C．平衡逆向移动，则B的转化率减小，故C错误； D．平衡逆向移动，则C的体积分数下降，故D正确。 综上所述，答案为D。 11. 如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 【答案】C 【解析】 【分析】N2和H2净化干燥除去含P、S、As的化合物等杂质后，加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用，据此分析判断。 【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质，以防止铁催化剂中毒，故A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B正确； C．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不能，故C错误； D．在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，可使平衡正向移动，能保持足够高的原料转化率，故D正确； 故选C。 12. 下列关于实验操作的分析不正确的是 A. 测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 C. 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中；加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 D. 用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，则测得的pH值偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，酸碱中和放热，测定起始温度偏大，则测得放出的热量偏小，放热反应的ΔH是负值，则ΔH偏大，故A正确； B．锥形瓶中有少量水，不影响溶质的物质的量，则对滴定结果无影响，故B正确； C．取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，FeCl3溶液过量，反应后检验铁离子，不能证明反应有一定限度，故C错误； D．玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，NaOH的浓度偏小，则测得的pH值偏小，故D正确； 故选：C。 13. 常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是 A. c(H＋)：CH3COOH=HCOOH B. 等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH C. HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH-=H2O D. 将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性强，所以电离程度大，所以溶液中的c(H+)：CH3COOH＜HCOOH，故A错误； B．等浓度等体积的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH = CH3COOH，故B错误； C．HCOOH是弱酸，与NaOH发生反应：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，故C错误； D．电离常数只与温度有关，故将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变，故D正确； 故选D。 14. 已知常温下4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水。下列比较中正确的是 A. ①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性 B. ①溶液中加入等体积的溶液，混合液的 C. ①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③ D. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② 【答案】D 【解析】 【分析】常温下①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水，HCl溶液和溶液中水电离的氢离子与溶液中的氢氧根浓度相同，则两种溶液的pH都为3，则HCl溶液浓度为0.001mol/L，溶液浓度远大于0.001mol/L，NaOH溶液和氨水中溶液中的氢离子全部由水电离，则两种溶液的pH都为11，则NaOH溶液浓度为0.001mol/L，氨水浓度远大于0.001mol/L。 【详解】A．①、④溶液等体积混合，HCl溶液浓度为0.001mol/L，氨水浓度远大于0.001mol/L，氨水有大量剩余，溶液会显碱性，A错误； B．①HCl溶液浓度为0.001mol/L，加入等体积的溶液，混合液中有0.0005mol/L的氢氧根剩余，混合液的，B错误； C．①HCl溶液②溶液③NaOH溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，发生反应的方程式分别为、、,假设反应的Al为0.002mol，HCl溶液浓度为0.001mol/L，需要6L，溶液浓度远大于0.001mol/L ，需要溶液体积小于6L，NaOH溶液浓度为0.001mol/L，需要2L，则消耗溶液体积最大的是①，C错误； D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，HCl溶液浓度由0.001mol/L变为0.00001mol/L，pH为5，溶液在稀释过程中会继续电离，则pH＜5，NaOH溶液浓度由0.001mol/L变为0.00001mol/L，pH为9，氨水在稀释过程中会继续电离，则pH＞9，则稀释后溶液的pH为④>③>①>②，D正确； 故选D。 15. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 B. 因为CH3COONa溶液升温前后碱性不同，所以醋酸钠是弱电解质 C. 向10mL 0.1mol/L盐酸中加入0.1mol/L氨水至中性，则加入的氨水体积小于10mL D. 常温下，1.0×10-4mol/L的盐酸稀释104倍，c(H+)=1×10-8mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液加水稀释，离子浓度均减小，电离常数不变，=增大，A正确； B．醋酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，B错误； C．向10 mL 0.1 mol/L盐酸中加入10 mL 0.1 mol/L氨水，生成显酸性，若溶液呈中性，需氨水过量，则加入的氨水体积大于10 mL，C错误； D．常温下，的盐酸稀释倍，溶液呈中性，，D错误； 故选A。 16. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C. 室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水，所有离子浓度均减小 D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．将溶液蒸干时，水解生成和，分解生成和，最终与空气中反应生成；溶液蒸干时，被空气中氧气氧化为；溶液蒸干时，水解生成和，氯化氢挥发，最终得到，灼烧后得到，所以蒸干均得不到原溶质，A正确； B．氯化亚铁不稳定，易被氧化，加入少量的铁粉可把氧化的铁离子还原为亚铁离子，B错误； C．向的溶液中加入少量水，、、的浓度减小，浓度增大，C错误； D．溶液和溶液均显中性，溶液能促进水的电离，但是氯化钠不影响水的电离，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 本卷共 4 题，共52 分。请将答案填写到答题纸上。 17. 化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。请完成下列各题： I．某温度时，在2L密闭容器中，某一反应中 A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： （1）该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。 （2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为_________________________。 Ⅱ．已知反应：3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g) ΔH>0 （3）若该反应在一容积可变的密闭容器中进行(填“增大”“不变”或“减小”)。 ①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率__________。 ②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其逆反应速率__________。 ③升高温度，其逆反应速率__________。 （4）反应3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g) ΔH>0，在绝热恒容密闭容器中进行，当达到平衡时，下列说法中正确的是___________。 A．气体的密度不再变化 B．气体的压强不再变化 C．体系的温度不再变化 D．气体的平均摩尔质量不再变化 E．单位时间内断裂O-H键与形成的H-H键数目之比为2：1 Ⅲ.将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，5min后共放出QkJ的热量，并测得此时D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)：c(B)=3：5，C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1。 （5）该反应的热化学方程式为_____________________________________________________________。 【答案】（1）2AB （2）0.05 mol/(L•min) （3） ①. 不变 ②. 减小 ③. 增大 （4）ABCD （5） 【解析】 【小问1详解】 由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则，所以反应的化学方程式为； 【小问2详解】 反应开始至4 min时，A的平均反应速率为：； 【小问3详解】 ①体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变； ②压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小； ③升高温度，正、逆反应速率均增大； 【小问4详解】 反应，在绝热恒容密闭容器中进行，当达到平衡时，混合气体的密度、气体的压强、体系温度、混合气体的平均摩尔质量均不再变化；任意单位时间内断裂O-H键与形成的H-H键数目之比为2：1；故答案选ABCD。 【小问5详解】 经过5 min时，测得D的浓度为0.5 mol·L-1，，设起始A和B物质的量为bmol， ，由C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，由可得，，则，该反应的热化学方程式为。 18. 根据要求回答下列问题： （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示：盐碱地呈碱性的原因：__________________________________________________________________________。 （2）用TiCl4制备TiO2，反应的化学方程式为__________________________________________________，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。 （3）用离子方程式解释泡沫灭火器的原理：_______________________________________________________________________________________。 （4）已知：25℃时，①次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka=4.0×10-8；②碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为Ka1=4.7×10-7，Ka2=4.7×10-11；将少量CO2通入足量NaClO溶液发生反应的离子方程式_______________________________________________________________________________________。 （5）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。已知： ①C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH1=-126.4kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1 ③S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=-296.8kJ·mol-1 则SO2氧化CO的热化学方程式为_________________________________________________________。 【答案】（1）CO+H2OHCO+OH- （2）TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl （3）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ （4）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO （5）SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=-237.4kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，Na2CO3能发生水解反应，离子方程式为CO+H2OHCO+OH-； 【小问2详解】 用TiCl4制备TiO2，TiCl4水解方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl； 【小问3详解】 泡沫灭火器的主要成分硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液，灭火原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑； 【小问4详解】 25℃时，①次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka=4.0×10-8；②碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为Ka1=4.7×10-7，Ka2=4.7×10-11；由此可知，酸性由强到弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO，利用强酸制弱酸原理，将少量CO2通入足量NaClO溶液发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO； 【小问5详解】 由①C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH1=-126.4kJmol-1，②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJmol-1，③S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=-296.8kJmol-1，由盖斯定律计算②×2-①×2-③得到SO2氧化CO的热化学反应方程式：SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=-237.4kJmol-1。 19. 根据要求回答下列问题： （1）常温时，有以下3种溶液，其中pH最大的是_______。 A．0.02mol·L-1 CH3COOH与0.02mol·L-1 NaOH溶液等体积混合液 B．0.03mol·L-1 CH3COOH与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合液 C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 （2）0.1mol/L CH3COONa溶液中离子浓度大小关系：__________________________________________。 （3）现有25℃时等浓度的5种溶液： A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3 E．NH4HSO4 这5种溶液中NH浓度由大到小的顺序排列是：________________________________________(填字母)。 （4）室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比混合，所得溶液pH=12，则原溶液的浓度为____________mol·L-1 (不考虑混合过程中体积变化)。 （5）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中=____________(常温下H2SO3的Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8 【答案】（1）A （2）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) （3）C>E>A>B>D （4）0.05 （5） ①. 向右 ②. 【解析】 【小问1详解】 A．0.02 mol/L 与0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合液，恰好生成醋酸钠，醋酸根水解使溶液呈弱碱性； B．0.03 mol/L 与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合液，反应后为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，混合溶液中c()=0.01 mol/L； C．pH=2的与pH=12的NaOH溶液等体积混合液，反应后为醋酸和醋酸钠的混合溶液，pH=2的醋酸浓度远大于0.01mol/L；其中pH最大的是A； 故选A； 【小问2详解】  是强电解质完全电离出和，但会发生水解：，因此；水解使溶液显碱性，，水解程度微弱，因此离子浓度关系为离子浓度大小关系：； 【小问3详解】 这几种铵盐溶液中，C中的系数最大，则C溶液中最大；其它几种盐的化学式中的系数相等，E中氢离子抑制水解，B、D中阴阳离子相互促进水解，且水解程度D>B，A中不影响水解，所以溶液中由大到小的顺序是C>E>A>B>D； 【小问4详解】 室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比混合，所得溶液pH=12，混合溶液呈碱性，混合溶液中c(OH-)=mol/L=0.01 mol/L，设酸碱的物质的量浓度都是x mol/L，c(OH-)==0.01mol/L，x=0.05； 【小问5详解】 NaOH抑制水电离、促进水电离，则吸收过程中水的电离平衡向右移动；该溶液中===。 20. 使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。 Ⅰ.实验步骤： （1）滴定前的准备 ①滴定管：________________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。 a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的___________________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 b．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为_____________mL。 ②锥形瓶：用__________________量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。 （2）滴定 用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视______________________________。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。滴定终点的现象为：_____________________________________________________________________。 Ⅱ.实验记录： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.80 15.00 15.02 14.98 Ⅲ.数据处理与误差分析： （3）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(保留4位有效数字)。 （4）在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有___________。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定终点读数时俯视读数 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【答案】（1） ①. 检漏 ②. 丙 ③. 0.70 ④. 酸式滴定管 （2） ①. 锥形瓶内溶液的颜色变化 ②. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 （3）0.07500 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 ①滴定管在使用之前应该检漏，即检漏→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录，由图可知，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，记录盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为0.70mL；②酸性溶液用酸式滴定管量取，所以用酸式滴定管量取盐酸20.00mL于锥形瓶中； 【小问2详解】 用标准的溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点时，记录溶液的终点读数，再重复滴定3次；滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色； 【小问3详解】 结合上表数据可知，第一次实验误差较大，舍去，第2、3、4次实验消耗氢氧化钠溶液的平均体积为15.00mL，得关系式：～，故可列解得：； 【小问4详解】 A．锥形瓶水洗后未干燥，对配制溶液的浓度没有影响，A错误； B．碱式滴定管未用标准溶液润洗，导致氢氧化钠溶液浓度降低，消耗的溶液体积增大，进一步导致待测盐酸的浓度偏高，B错误； C．滴定终点读数时俯视读数，导致氢氧化钠溶液体积偏小，进一步导致待测盐酸的浓度偏低，C正确； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，导致消耗的氢氧化钠溶液体积偏小，进一步导致待测盐酸的浓度偏低，D正确； E．配制标准液的固体中混有少量固体，等质量的的物质的量更小，滴定时，消耗的氢氧化钠溶液体积更大，进一步导致待测盐酸的浓度偏高，E错误； F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗的氢氧化钠溶液体积更大，进一步导致待测盐酸的浓度偏高，F错误； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市南开中学滨海生态城学校2025-2026 (上) 高二级部期中检测化学试卷 注意事项： 1、本试卷共8页，分为I卷(1-4页)和Ⅱ卷(5-8页)。请将答案填涂至答题纸。 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 第Ⅰ卷 本卷共 16 题，每题 3 分，共48 分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 下列反应为吸热反应的是 A. 铝热反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 稀硫酸与NaOH溶液反应 2. 下列有关描述正确的是 A. 已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀氨水和稀H2SO4溶液完全反应生成1molH2O(1)时，放出热量少于57.3kJ B. 热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量 C. 温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D. 活化能大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 3. 中和反应反应热的测定实验的有关说法不正确的是 A. 杯盖能防止热量散失 B. 取三次近似的测量数据取平均值 C. 温度不再变化时记为反应后体系温度 D. 过量的NaOH溶液能使盐酸完全反应 4. 二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法不正确的是 A. 该反应加入催化剂是为了加快反应速率 B. 已知该催化氧化反应(300℃)(350℃)，则该反应正向是放热反应 C. 煅烧硫铁矿(主要成分)可获得，将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率 D. 保持温度不变，平衡后增大的浓度，转化率变大 5. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A. 加入MnO2时产生气泡速率加快 B. 加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深 C. 光照时试管中黄绿色变浅 D. 加入铁粉时溶液颜色变浅 6. 为探究反应Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + S↓ + SO2↑的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 实验编号 0.1mol/L的Na2S2O3溶液/mL 蒸馏水/mL 0.1mol/L的H2SO4溶液/mL 反应温度/℃ 浑浊出现时间/s 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 V 20 16 3 10 0 10 50 5 10s后浑浊不再增多 4 10 6 4 50 8 下列说法正确的是 A. 依据实验设计推测V=15 B. 实验4中浑浊不再增加的时间比10s短 C. 由实验1和实验3结果可得温度越高，反应速率越快 D. 该实验可通过观察生成的n(Na2SO4)判断反应速率快慢 7. 溶液中存在如下平衡： 。下列可使蓝色的溶液变为黄绿色的是 A. 加 B. 加 C. 加水 D. 降温 8. 天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法，经过两步反应完全转化为和，其能量变化如图： 则总反应的等于 A. B. C. D. 9. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应速率大小关系正确的是 A. ①>④>③>② B. ④>①>③>② C. ②>④>③>① D. ②>③=④>① 10. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 mol∙L−1。下列有关判断正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降 11. 如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 12. 下列关于实验操作的分析不正确的是 A. 测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 C. 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中；加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 D. 用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，则测得的pH值偏小 13. 常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是 A. c(H＋)：CH3COOH=HCOOH B. 等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH C. HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH-=H2O D. 将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变 14. 已知常温下4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水。下列比较中正确的是 A. ①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性 B. ①溶液中加入等体积的溶液，混合液的 C. ①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③ D. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② 15. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 B. 因为CH3COONa溶液升温前后碱性不同，所以醋酸钠是弱电解质 C. 向10mL 0.1mol/L盐酸中加入0.1mol/L氨水至中性，则加入的氨水体积小于10mL D. 常温下，1.0×10-4mol/L的盐酸稀释104倍，c(H+)=1×10-8mol/L 16. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C. 室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水，所有离子浓度均减小 D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 第Ⅱ卷 本卷共 4 题，共52 分。请将答案填写到答题纸上。 17. 化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。请完成下列各题： I．某温度时，在2L密闭容器中，某一反应中 A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： （1）该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。 （2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为_________________________。 Ⅱ．已知反应：3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g) ΔH>0 （3）若该反应在一容积可变的密闭容器中进行(填“增大”“不变”或“减小”)。 ①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率__________。 ②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其逆反应速率__________。 ③升高温度，其逆反应速率__________。 （4）反应3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g) ΔH>0，在绝热恒容密闭容器中进行，当达到平衡时，下列说法中正确的是___________。 A．气体的密度不再变化 B．气体的压强不再变化 C．体系的温度不再变化 D．气体的平均摩尔质量不再变化 E．单位时间内断裂O-H键与形成的H-H键数目之比为2：1 Ⅲ.将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，5min后共放出QkJ的热量，并测得此时D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)：c(B)=3：5，C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1。 （5）该反应的热化学方程式为_____________________________________________________________。 18. 根据要求回答下列问题： （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示：盐碱地呈碱性的原因：__________________________________________________________________________。 （2）用TiCl4制备TiO2，反应的化学方程式为__________________________________________________，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。 （3）用离子方程式解释泡沫灭火器的原理：_______________________________________________________________________________________。 （4）已知：25℃时，①次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka=4.0×10-8；②碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为Ka1=4.7×10-7，Ka2=4.7×10-11；将少量CO2通入足量NaClO溶液发生反应的离子方程式_______________________________________________________________________________________。 （5）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。已知： ①C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH1=-126.4kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1 ③S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=-296.8kJ·mol-1 则SO2氧化CO的热化学方程式为_________________________________________________________。 19. 根据要求回答下列问题： （1）常温时，有以下3种溶液，其中pH最大的是_______。 A．0.02mol·L-1 CH3COOH与0.02mol·L-1 NaOH溶液等体积混合液 B．0.03mol·L-1 CH3COOH与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合液 C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 （2）0.1mol/L CH3COONa溶液中离子浓度大小关系：__________________________________________。 （3）现有25℃时等浓度的5种溶液： A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3 E．NH4HSO4 这5种溶液中NH浓度由大到小的顺序排列是：________________________________________(填字母)。 （4）室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比混合，所得溶液pH=12，则原溶液的浓度为____________mol·L-1 (不考虑混合过程中体积变化)。 （5）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中=____________(常温下H2SO3的Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8 20. 使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。 Ⅰ.实验步骤： （1）滴定前的准备 ①滴定管：________________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。 a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的___________________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 b．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为_____________mL。 ②锥形瓶：用__________________量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。 （2）滴定 用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视______________________________。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。滴定终点的现象为：_____________________________________________________________________。 Ⅱ.实验记录： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.80 15.00 15.02 14.98 Ⅲ.数据处理与误差分析： （3）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(保留4位有效数字)。 （4）在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有___________。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定终点读数时俯视读数 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $