湖北省高一10月考部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

化学试卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的工艺分析错误的是（ ） A．晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐”，文中属于物理变化 B．火法炼锌：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛……，煤炭是还原剂 C．黑火药：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”，草木灰为黑火药爆炸提供 D．湿法炼铜：“铁器淬于胆矾水中，即成铜色”，涉及的反应类型是置换反应 2．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A． B． C． D． 3．下列物质分类正确的是（ ） 选项 纯净物 碱 酸性氧化物 胶体 A 冰水混合物 烧碱 雾 B 胆矾 有色玻璃 C 硫酸 碱石灰 云 D 纯牛奶 纯碱 纳米 A．A B．B C．C D．D 4．我国古代有“女娲补天”的传说，人类也面临“补天”，是指臭氧发生如下变化：，使臭氧层出现空洞，“补天”就是要防止臭氧层空洞的形成。下列说法正确的是（ ） A．大气中臭氧含量越高，对人类健康和生态系统越有利 B．和互为同素异形体，二者结构、性质完全相同 C．和都含有氧原子，混合在一起属于纯净物 D．和的转化属于化学变化 5．向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是（ ） A．通入溶液 B．通入酸性溶液 C．通入溶液 D．铜片插入溶液 6．粗品（含少量的、、和）得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。下列说法不正确的是（ ） A．仪器a的名称是蒸发皿 B．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 C．、、通过生成沉淀后过滤除去 D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 7．下列说法正确的有几项（ ） ①盐在水中电离的产物一定有金属阳离子和酸根离子 ②氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 ③金属氧化物可以是酸性氧化物 ④金属元素由化合态（化合物）变成游离态（单质）发生还原反应 ⑤能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑥有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 ⑦熔融的电解质一定能够导电 ⑧食物的腐坏、金属的腐蚀、光合作用等都属于氧化还原反应 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 8．某种胶体的结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．胶体和浊液的本质区别是分散系稳定性不同 B．胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C．若胶体中混有少量硝酸钾，可用滤纸过滤提纯 D．胶体带正电，胶团呈电中性 9．下列物质转化不能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 10．下列化学反应，能用离子方程式来表示的是（ ） A．硫酸和氨水 B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液 C．稀硝酸和氢氧化钡 D．醋酸和氢氧化钡溶液 11．对于化学反应，下列说法中正确的是（ ） A．若生成物、中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B．若生成物和分别为两种沉淀，、有可能为盐和碱 C．若、是两种化合物，则、一定是化合物 D．若、是盐和水，则、一定是酸和碱 12．高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写正确的是（ ） A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 13．下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是（ ） A．脱氮反应中为还原产物 B．用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C．参与反应的中有被还原 D．已知反应，则中为价 14．某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是（ ） 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 A．原溶液中一定含①④⑥ B．该实验无法确定是否含有⑤ C．原溶液中一定不含的离子只有②③⑦ D．实验2的白色沉淀是和 15．化学守恒法是基于化学反应中守恒定律建立的计算分析方法，根据方程式：（化学计量数均为正整数），下列守恒规律不正确的是（ ） A． B． C． D． 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质：①液态；②硝酸钾溶液；③氨水；④食用醋；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融；⑨胆矾。 回答下列问题： （1）下图的分类方法是__________。 A．交叉分类法 B．树状分类法 （2）上述物质属于电解质的是__________（填序号）。写出物质⑥在水中的电离方程式：__________。 （3）若向⑤的稀溶液中滴加等浓度⑥的稀溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的关系如下图。则点溶液中大量存在的离子是__________（填离子符号）；、两点对应的溶液中离子总数目________（填“>”“<”或“=”）。写出段反应的离子方程式为________________________________________。图中________处（填“b”或“c”或“d”）表示恰好被沉淀完全。 （4）溶于水会生成一种二元酸（），工业上可以用溶液或氨水吸收过量的，写出用足量吸收的化学方程式______________________________。 17．（14分） 高铁酸钾（）是一种高效的水处理剂，易溶于水，微溶于浓溶液；水溶液常温下缓慢分解，在强碱性条件下相对稳定，可用溶液与溶液、溶液反应制备。 （1）用于水体杀菌消毒，发生反应后得到红褐色胶体，利用了__________性质。 （2）有①溶液、②的溶液，为制备，混合两种溶液时，合理的操作是__________。 A．将①滴入②中 B．将②滴入①中 C．前两个选项均可 （3）上述制备的离子方程式是________________________________________。 （4）在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被（氧为价）高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和溶液反应得到，生成的反应中还原剂为____________________（填化学式），当消耗个时，转移电子的数目是__________个。 （5）某实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 ①胶体制备实验不需要标注的图标是__________。 A． B． C． D． ②实验2与实验1对比，优点是______________________________（写出1条即可）。 ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或__________，控制反应条件即可制得。 18．（13分） 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au（金）、Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。 ②。 （1）酸溶后经__________操作，将混合物分离。 （2）与王水[]溶金原理相同，与形成配离子，促进了金溶解。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： __________________________ ②关于溶金的下列说法正确的是__________。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使溶解 （3）若用粉将溶液中的个完全还原，产物之一为，则参加反应的的个数是______。 （4）用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收和（图中标注的试剂和物质均不同）。 试剂1是__________，物质2是__________，物质3是__________。 19．（14分） 双氧水（）和水都是极弱的电解质，且溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，工业上作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。请回答下列问题： （1）鉴于显弱酸性，一定条件下可以解离出，因此它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成“酸式盐”的化学式：__________。 （2）被称为“绿色氧化剂”的理由是__________。 （3）对于下列A～D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． 上述反应中，仅体现还原性的反应是__________（填字母，下同），既体现氧化性又体现还原性的反应是__________，、、的氧化性由强到弱的顺序是__________。反应B和反应C消耗等量的转移电子数目之比为__________。 （4）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式： ____________________________ （5）向的溶液中滴加酸性溶液，发生反应：。已知：氧化还原反应由两个半反应组成，上述离子方程式可按如下方式书写，请补充完整： 还原反应： 氧化反应：______________________________ 学科网（北京）股份有限公司 $