湖北武汉市武钢三中2026-2027学年高一上学期月考 化学试卷

高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 64 Cl 35.5 Na 23 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1．中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A．中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，属于混合物 B．明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为），该物质难溶于水 C．传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D．《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 2．下列逻辑关系图示中正确的是 A B C D 3．下列说法中正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是单质 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和盐酸分别属于非电解质和电解质 ④酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ⑤没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间 ⑦酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 4．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子，下列说法正确的是 A．与的摩尔质量相等 B．属于一种新型的化合物 C．等质量的与所含的原子个数比为 D．等质量的与所含的分子个数比为 5．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．由和组成的混合气体中，所含的原子数目为 B．含的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为 C．中含有的电子数为 D．100 g 98%的硫酸溶液中，所含的O原子数目为 6．在扫描电子显微镜下，荷叶表面会形成一个个微米级突起，每个突起上还覆盖着无数个纳米级分支，这使得荷叶具有疏水功能（荷叶表面不被水打湿）。市售超疏水粉末（微粒直径5-500 nm）溶于无水酒精配制成“超疏水溶液”。喷洒在物品表面，即可形成荷叶表面类似结构起到物品防水的作用。下列说法正确的是 A．“出淤泥而不染”描述的是荷叶的超疏水特征 B．超疏水粉末是一种胶体 C．“超疏水溶液”不能透过滤纸 D．将超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液” 7．在指定条件的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．透明溶液中：、、、 B．KHSO4溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．强碱性溶液中：、、、 8．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极）。 下列说法正确的是 A．图a中固体不导电，是因为中不存在、离子 B．图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C．图c中、被水分子包围，说明通电时才发生电离 D．图示中的代表的是离子 9．下列离子方程式书写正确的是 A．往溶液中通入少量： B．少量粉与、混合溶液： C．向饱和溶液中通入过量气体（溶解度：）： D．溶液与足量溶液反应： 10．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，不同的离子，摩尔电导率一般不同，通常摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势如下图所示，下列说法不正确的是 A．是强电解质 B．图中导电能力最低点是和恰好完全反应生成和 C．由图可知，的离子摩尔导电率比的大 D．把澄清石灰水换成等浓度的溶液，图像与上图不完全相同 11．已知反应：，。下列关于该反应的说法错误的是 A．可以对水体进行杀菌消毒、净化 B．在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C． D．每生成，转移电子 12．二氧化氯（）是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂，其氧化能力是的2.6倍。在处理碱性废水时，可将废水中的氧化成低毒性的，其离子方程式为：（未配平）。下列说法错误的是 A．是，是 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．还原性： D．当生成35.5 g Cl-时，转移5 mol电子 13．研究人员在金星大气中探测到磷化氢（）气体。一种实验室制备的流程如图所示，已知、，下列正确的是 A．第Ⅰ步反应消耗，该步反应转移电子数目为 B．整个流程生成的与物质的量之比是 C．次磷酸钠（）属于酸式盐 D．上述流程中消耗白磷最多可生成 14．查阅资料知：是难溶于水的盐，有强氧化性，溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下： ①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色 ②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生 ③再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色 ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列有关说法正确的是 A．NaBiO3可与浓盐酸发生复分解反应生成铋酸（） B．根据上述现象可知氧化性 C．③中被还原为时氧化剂和还原剂物质的量之比为 D．①中发生反应的离子方程式为： 15．某无色澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．②中生成的沉淀是 D．一定没有⑦ 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16（14分）．（1）水是最常见的反应物之一，已知有反应： ①； ②； ③； ④； ⑤。 上述反应中被氧化的有_________（填序号，下同），做氧化剂的有_________。 （2）是一种重要的化学品，具有广泛的应用。实验研究： ①向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（）；②继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次，下列有关说法不正确的是________（填序号）。 A．反应前后质量和化学性质未变，所以未参与反应 B．既表现氧化性，又表现还原性 C．将还原为 写出②中发生反应的离子方程式：__________________________________________。 （3）一种制取过氧化氢的方法如下： 重晶石（BaSO4）→碳酸钡氧化钡过氧化钡过氧化氢 ①用氧化钡制取过氧化钡（BaO2）的反应属于________（填序号）。 A．化合反应 B．分解反应 C．离子反应 D．氧化还原反应 ②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是_____________________________。 （4）用酸性溶液测定产品中的含量，反应原理为：，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目： （5）已知氧化性强弱顺序为，问溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_______________________________________________。 17（15分）．现有下列10种物质： ①冰水混合物 ②有色玻璃 ③石墨 ④ ⑤熔融 ⑥溶液 ⑦ ⑧硫酸 ⑨氨气 ⑩固体。 回答下列问题： （1）属于分散系的是________，属于强电解质且能导电的是________，属于非电解质的是___________。 （2）将⑥和⑩均配成等浓度的溶液按下表中的不同配比进行混合： 甲 乙 丙 丁 戊 溶液的体积/mL 10 10 10 10 10 溶液的体积/mL 5 10 15 20 25 a．按丁方式混合后，所得溶液显________（填“酸”“碱”“中”）性； b．按乙方式混合时，反应的离子方程式为___________________________________。 （3）向⑤和⑥制成混合溶液，通入足量的④气体，生成沉淀的质量和通入气体体积（V）的关系如图所示，回答下列问题： ①AB段发生反应的离子方程式为：_________________________。 ②随着的通入（不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化），混合溶液的导电性：O点_____________D点（填“大于”、“等于”或“小于”）； ③OA段和BD段消耗CO2用量的关系：_____________（用a、b和c表示）； ④原溶液中和的个数之比：_________（用a、b表示） 18（15分）．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放即可达到卫生标准…… Ⅰ．（1）下列关于的说法中，不正确的是_________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （2）将与水反应的化学方程式补充完整____________（胶体）+_____+_____ （3）湿法制备高铁酸钾（）的反应体系中有太种微粒：、、、、、。 ①在碱性条件下，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。 ②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_________mol。 Ⅱ．与水反应能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备胶体模拟净水过程。 （4）①实验室制备胶体的化学方程式为_________________________________。 ②下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是_________（填字母）。 a．待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液 b．当溶液呈红褐色时停止加热 c．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 d．将胶体在直流电场中作用下，与负极相连的电极附近红褐色加深，说明胶体带正电 e．小刘同学将稀盐酸逐滴滴入制备好的胶体中，在整个过程中先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变黄色 （5）已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子。土壤中施用含氮总质量相等的下列化肥，分析其中肥效最低的是_____． A．碳酸氢铵 B．硝酸铵 C．氯化铵 D．硫酸铵 （6）查阅资料发现工业上可由下图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如图所示： ①实验过程中，不易形成沉淀，结合如图分析原因_____________________。 ②写出一种可使较快形成沉淀的方法_________________________________。 19．（11分）Ⅰ．每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为，外观与阿伏伽德罗常数相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）个的质量为________g，这些和________mol 含有的原子数相同。 （2）现有质量分数10%的溶液中，平均_________个水分子中含有一个OH-离子。 （3）常温下，20滴水的体积为，水的密度为，若1滴水中含个水分子，则阿伏加德罗常数值为_________。 Ⅱ．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次减小。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Al3+、Na+、、、五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题： （1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_____。 A． B． C． D． （2）写出的化学式：________。 （3）若将、、三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有、、、四种离子且物质的量之比依次为（不考虑水电离的影响）。则A、B、C三种盐的物质的量之比为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $