1.2.3 物质的分类与转化 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一节 物质的分类及转化 第一章 第三课时 物质的转化 学习目标： 1.掌握七类物质的性质 2.通过归纳物质间的应反关系，建立物质转化模型， 认识物质的变化规律 3.以物质的转化关系为前提综合考量选择物质的制备方法 3Fe + 2O2 = Fe3O4 Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 基于物质类别研究物质性质 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 点燃 金属+氧气→金属氧化物 金属+酸→盐+氢气 金属+盐→新盐+新金属 金属单质 Fe C C + O2 = CO2 点燃 非金属单质 非金属+氧气→非金属氧化物 非金属单质 金属单质 基于物质类别研究物质性质 CO2 CO2 +H2O =H2 CO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 酸性氧化物 酸性氧化物+水→酸 酸性氧化物+碱→盐+水 CaO CaO +H2O = Ca(OH)2 CaO +2HCl = CaCl2+ H2O 碱性氧化物 碱性氧化物+水→碱 碱性氧化物+酸→盐+水 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 基于物质类别研究物质性质 　根据同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成P10思考与讨论。 酸的主要化学性质 反应实例（以硫酸为例写出化学方程式 ) 酸与活泼金属反应 酸与碱性氧化物反应 酸与碱反应 酸与某些盐反应 指示剂 Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓+2HCl Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 使紫色石蕊变红 酸+金属→盐+氢气 酸+碱性氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新盐+新酸 酸能使紫色石蕊试液变红 基于物质类别研究物质性质 碱的主要化学性质 反应实例（以NaOH为例写化学方程式 ) 指示剂 与酸反应 与酸性氧化物反应 与某些盐 NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 基于物质类别研究物质性质 碱溶液能使指示剂变色 碱+酸→盐+水 碱+酸性氧化物→盐+水 碱+盐→新盐+新碱 盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式 ) 与金属反应 与酸反应 与碱反应 与盐反应 Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 酸、碱、盐相互反应 小结： 盐+金属→新盐+新金属 盐+酸→新盐+新酸 盐+碱→新盐+新碱 盐+盐→新盐+新盐 基于物质类别研究物质性质 温故知新 基本反应类型 模型符号 实例 化合反应 A+B+･･･=C 分解反应 A=B+C+･･･ 置换反应 AB+C=AC+B 复分解反应 AB+CD=AD+CB 化学反应的分类——基本反应类型 9 思考交流：为什么不同的酸 (或碱 )具有相似的化学性质? 宏观辨识 组成相似 微观探析 H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- CO32— 结构 决定 性质 基于物质类别研究物质性质 基于物质的性质研究物质的转化关系 1. 物质的转化。 根据物质的组成和性质，通过　化学变化　可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，　元素　是不会改变的。  　根据物质性质的学习，请同学们完成P10思考与讨论。 基于物质的性质研究物质的转化关系 2Ca+O2══2CaO CaO+H2O══Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4══CaSO4+2H2O C+O2 ══CO2 CO2+H2O══H2CO3 H2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2H2O 点燃 物质转化“三步曲 ” 基于物质的性质研究物质的转化关系 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 盐和氢气 盐和水 盐 盐和金属 两种新盐 碱和盐 酸和盐 13 思考：如何制取NaOH? 基于物质的转化关系选择物质的制备方法 如要制取某种碱,通常可以采用两种方法:　碱性氧化物　与　水　发生反应;　盐(Na2CO3 )　与　另一种碱(Ca(OH)2 )　发生反应。  实际生产：电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2 + H2 通电 物质制备的一般思路 元素组成 元素组成 物质类别 物质类别 核心元素的传递 物质类别的转化 元素种类不变的反应规律 原料 产物 理论 实际 综合考量（原料来源、成本高低、设备要求等） 小结 基于物质类别研究物质性质 基于物质的性质研究物质的转化关系 基于物质的转化关系选择物质的制备方法 [典型例题2]某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是(　　) A. 稀硫酸 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氧化钙 答案：C 解析：据题意知，填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与碳反应，符合题目要求的物质为CO2，反应的化学方程式分别为 ， 。 17 基于物质分类寻找具有相同或相似性质的物质：SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，回答下列问题(已知：亚硫酸钙难溶于水，亚硫酸氢钙易溶于水)： (1)请写出SO2与生石灰反应的化学方程式： 。 (2)SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处，请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式：________________________ ____________。 (3)将足量的SO2通入澄清石灰水中的现象是 。 1.物质间存在“单质　　(酸性或碱性)氧化物　　酸或碱→盐”的转化规律。下列有关说法正确的是 A.单质钙能实现上述物质间的转化 B.若单质为碳，氧化物可以为CO C.若钠元素可实现转化，则盐溶液一定呈碱性 D.“Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2”符合该转化规律 √ A项，钙的转化路径为Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2，符合“单质→氧化物→碱→盐”的规律，正确； B项，CO无法与水直接反应生成酸或碱，错误； C项，钠转化生成的盐不一定呈碱性，如NaCl溶液呈中性，错误； D项，CuO难溶于水，无法直接生成Cu(OH)2，错误。 2.某课外小组同学在实验室利用废铜屑制备硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案： 甲：Cu　　　　CuSO4 乙：Cu　　 CuO　　　　CuSO4 丙：Cu　　　　　　Cu　　　　 　Cu(OH)2　　　　 CuSO4 下列是对上述三种方案的评价，其中正确的是 A.甲方案最简便可行 　B.乙方案最经济合理 C.丙方案中物质间的转化均为复分解反应 　D.三种方案均能达到预期目的 √ A项，甲方案中铜与稀硫酸不反应，无法制备硫酸铜，错误； B项，乙方案中铜与O2反应生成氧化铜后与稀硫酸反应制备硫酸铜，原料易得、步骤简单、成本低且无污染，最经济合理，正确； C项，丙方案的第一步为置换反应，并非所有转化均为复分解反应，错误； D项，甲方案不可行，因此三种方案不能均达到预期目的，错误。 返回 写出下列物质之间转化的化学方程式。 （1）Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu。 （2）C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2。 查阅资料完成该转换关系图中的反应实例 $