1.2离子反应（第3课时）课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子反应 第3课时 应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 学习目标 离子共存 1. 概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 2. 在溶液中离子不能大量共存的条件 (1)离子间反应生成沉淀：如Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Mg2+与OH-等。 (2)离子间反应生成气体：如H+与CO32- 、H+与HCO3-等。 (3)离子间反应生成难电离的物质：如H+与OH-、H+与CH3COO-、OH-与NH4+等。 知识点： 知识点讲解 离子共存 3. 常见的离子不共存归纳 (1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子。如：MnO4-(紫红色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)。 (2)在酸性(H+)溶液中(pH＜7或紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有： 氢氧根离子：OH- 弱酸根离子：CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、PO43- 弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 知识点： 知识点讲解 离子共存 3. 常见的离子不共存归纳 (3)在碱性(OH-)溶液中(pH＞7、紫色石蕊试液变蓝或酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有： 氢离子：H+ 弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 知识点： 知识点讲解 离子共存 3. 常见的离子不共存归纳 (4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH-大量共存。如：HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-与H+、OH-不共存。 HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O HS- + H+ = H2S↑ HS- + OH- = S2- + H2O HSO3- + H+ = SO2↑+ H2O HSO3- + OH- = SO32- + H2O 知识点： 知识点讲解 离子共存 3. 常见的离子不共存归纳 (5)离子间反应生成沉淀，则不能大量共存。 Ag+与Cl-、Br- 、I-、CO32- Ba2+与SO42-、CO32-、SO32- Ca2+与CO32-、SO32-、F- Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH- SiO32-、AlO2-、S2O32-与H+ Cu2+、Fe2+与S2- 知识点： 知识点讲解 离子共存 3. 常见的离子不共存归纳 (6)离子间反应生成微溶物，则不能大量共存。 ①Ag+、Ca2+与SO42- ②Mg2+与CO32- ③Ca2+与OH- (7)离子间反应生成气体物质，不能大量共存。 ①CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-与H+不能大量共存。 ②NH4+与OH-(加热)。 知识点： 知识点讲解 离子共存 解答离子共存问题的方法： 1. 先看准题干要求，是共存还是不共存，是一定共存还是可能共存。 2. 审清题目中的附加隐含条件。如：无色、酸性、碱性等。 ①在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子。如：MnO4-(紫红色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)。 ②在酸性溶液中，pH＜7或紫色石蕊试液变红的溶液中。 ③在碱性溶液中，pH＞7、紫色石蕊试液变蓝或酚酞变红的溶液中。 归纳总结 知识点： 离子共存 解答离子共存问题的方法： 1. 先看准题干要求，是共存还是不共存，是一定共存还是可能共存。 2. 审清题目中的附加隐含条件。如：无色、酸性、碱性等。 ①在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子。如：MnO4-(紫红色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)。 ②在酸性溶液中，pH＜7或紫色石蕊试液变红的溶液中。 ③在碱性溶液中，pH＞7、紫色石蕊试液变蓝或酚酞变红的溶液中。 归纳总结 知识点： 离子共存 解答离子共存问题的方法： 3. 看能否发生复分解反应。可分三步进行： ①查H+，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等。 ②查OH-，主要看是否有NH4+、酸式酸根离子和金属离子。 ③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。 4. 注意正确理解“透明溶液”。如：NaOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 归纳总结 知识点： 离子共存 1. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） H+、Ca2+、Cl-、CO32- Na+、Mg2+、SO42-、OH- K+、Na+、OH-、Cl- Cu2+、Ba2+、Cl-、 SO42- 练一练 知识点： 离子共存 【答案】C 【解析】选项A中H+、Ca2+与CO32-都不能大量共存；选项B中Mg2＋与OH-不能大量共存；选项D中Ba2＋与SO42-不能大量共存。 练一练 知识点： 离子共存 2. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） NH4+、Mg2+、 SO42- 、Cl- K+、OH-、NO3-、Fe3+ Al3+、Cu2+、 SO42- 、Cl- Na+、Ca2+、Cl-、CO32- 练一练 知识点： 离子共存 【答案】A 【解析】选项B中含有Fe3+、选项C中含有Cu2+，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH-、选项D中CO32-都不能大量存在。 练一练 知识点： 离子共存 3. M、N两种溶液各含有如下离子中的三种：K+、Ba2+、 H+、 Cl-、CO32-、OH-。若M溶液中含有Ba2+，下列说法正确的是（ ） N溶液中一定大量存在CO32-和H+ K+ 一定存在于M溶液中 M、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 向M溶液中加入AgNO3溶液无明显现象 练一练 知识点： 离子共存 【答案】C 【解析】由于M溶液中含有Ba2+，则CO32-一定存在于N溶液中，推知H+一定大量存在于M溶液中，OH-大量存在于N溶液中，根据溶液呈电中性原则，N溶液中一定存在K+，则M溶液中的离子为Ba2+、H+、Cl-，N溶液中的离子为K+、CO32-、OH-。M、N溶液混合， Ba2+与CO32-可能恰好完全反应，H+与OH-也可能恰好完全反应，而K+、Cl-不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在K+、Cl-，由于M溶液中存在Cl-，所以加入AgNO3溶液会出现AgCl白色沉淀。综上所述，C项正确。 练一练 知识点： 离子的检验 CO32-：向待测液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-。 知识拓展 知识点： 离子的检验 SO42-：向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-。 Cl-：向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-。 知识拓展 知识点： 谢谢！ $$