1.1.2 物质的分类与转化 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节　物质的分类及转化 第2课时 物质的分类与转化 新教材 必修1 人教版 氧化物分类 课本 P7 学案 P1 氧化物：只含有两种元素，其中一种是氧元素 氧化物 按组成 金属氧化物：Na2O、CaO 非金属氧化物：CO、SO2、CO2 酸性氧化物：SO2、CO2、Mn2O7 碱性氧化物：Na2O、CaO 按性质 成盐氧化物 不成盐氧化物：H2O、CO、NO、NO2 过氧化物：Na2O2 其他氧化物：Fe3O4 两性氧化物：Al2O3 一般非金属氧化物/部分高价金属氧化物 氧化物分类 课本 P7 学案 P1-2 如：CO2、SO2、SiO2、N2O5、N2O3、Mn2O7等。 (1)酸性氧化物： (2)碱性氧化物： (3)两性氧化物： 能与酸反应生成盐和水的氧化物 既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物 如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO 等。 如：Al2O3等。 氧化物：只含有两种元素，其中一种是氧元素 【注】CO不能与NaOH溶液反应，+2价碳元素无对应的盐→不成盐氧化物 也属于金属氧化物 (NO、NO2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸 H2CO3 H2SiO3 H2SO3 H2SO4 HNO2 HNO3 酸性氧化物  CO2         氧化物对应的水化物 酸酐 碱 NaOH KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 碱性氧化物         氧化物对应的水化物 概念辨析 课本 P7 学案 P2 金属氧化物 碱性氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 × × Mn2O7 NO、NO2 √ × 氧化物性质 氧化物：只含有两种元素，其中一种是氧元素 B、酸性氧化物+碱（可溶）→只生成盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O A、酸性氧化物 + 水→只生成含氧酸 CO2+H2O=H2CO3 C、酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐 CO2+CaO═CaCO3 酸性氧化物的化学性质(通性): 【注意】酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸（ 如SiO2等）。 【迁移】写出SO2分别与H2O、NaOH、CaO反应方程式 课本 P7 学案 P2 氧化物：只含有两种元素，其中一种是氧元素 A、碱性氧化物+酸→盐+水 Na2O+2HCl═2NaCl+H2O B、碱性氧化物+水→碱 Na2O+H2O═2NaOH C、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+SO2═CaSO3 碱性氧化物的化学性质（通性） 【注意】碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应碱（ 如CuO、Fe2O3等）。活泼金属氧化物才能与水反应。 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O CaO+H2O═Ca(OH)2 课本 P7 学案 P2 氧化物性质 1、能运用不同分类方法对氧化物进行分类。 2、理解酸性氧化物、碱性氧化物的概念。 3、总结物质之间的转化，建立物质转化模型，认识物质变化规律。 4、通过K2SO4的合成设计，初步认识化工生产中物质合成的一般思路。 学习目标 第二课时 导学案P1 物质的转化 课本 P7 学案 P2 1.物质转化的实例 通过 可以实现物质之间的转化, 是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。 (1)以钙为例,用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系(如图),并指明反应类型。 化学变化 元素守恒 物质的转化 课本 P7 学案 P2 (1)以钙为例,用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系(如图),并指明反应类型。 ①________________, __________; ②____________________,__________; ③___________________,__________; ④__________________________________,____________; ⑤___________________________,____________; ⑥________________________________,____________。 2Ca+O2===2CaO CaO+H2O===Ca(OH)2 CaO+CO2===CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 化合反应 化合反应 化合反应 复分解反应 Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 复分解反应 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 复分解反应 物质的转化 课本 P7 学案 P3 (2)碳及其化合物间的转化关系如图所示。 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式: ① ;② ;③ ;④ ;⑤ (答案合理即可)。 O2 H2O Ca(OH)2 CaO Ca(OH)2 金属单质 碱性氧化物 碱 盐; 思考与讨论 对于上述转化关系,从物质分类的角度,你发现从单质到盐的转化关系有什么规律? 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐。 课本 P7 学案 P3 小结 课本 P7 学案 P3 单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化关系图 物质的转化 2.物质转化的应用——物质制备方法的选择 (1)确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质; ②物质之间的转化关系。 (2)工业生产中最适当方法的选择 课本 P7 学案 P3 思考与讨论 以工业上制取NaOH为例,思考讨论并回答下列问题: (1)选用两种方法制取氢氧化钠,并写出相关反应的化学方程式。 ①碱性氧化物与水反应:Na2O+H2O==2NaOH; ②盐与另一种碱反应:Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH。 法①不能用来制取氢氧化钠,因为Na2O作为原料,来源少、成本高; 过去曾采用法②。 现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。 (2)从原料来源、成本等角度考虑工业上能否用上述两种方法制取氢氧化钠?现在主要采用什么方法制取氢氧化钠? 课本 P7 学案 P3 思考与讨论 工业生产中需要用到K2SO4，如何选定原料制备？分析可能用到的原料，设计制备方案，互相交流，从原料来源、价格、环保、能耗、反应条件等因素评价方案。 课本 P7 学案 P3 小结 课本 P7 学案 P3 物质分类的意义 课堂练习 学案 P4 课堂练习 学案 P4 课堂练习 学案 P4 整理笔记/积累本 本节课作业卷一份，辛苦课代表当天晚自习后收齐 作业 课时一作业 B B 课时一作业 D C 课时一作业 C B B A $