山东济宁海达行知高级中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

济宁海达行知学校2026-2027学年第一学期 高一化学10月月考 考题参考答案 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B A B C A C A D A D B B A C 二、非选择题（本大题共5个小题，共55分） 16．（14分）（每空2分） （1）④⑦（2分） ①③（2分） （2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液（2分） （3）C（2分） （4）Ba2++OH-+H++SO== BaSO4↓+H2O（2分） （5）FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl（2分） Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（2分） 17．（16分）（1）产生白色沉淀，电流表指针偏转角度逐渐减小，最后几乎为0，小球下沉 （2分） （2分） （2）①产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减小，但不为0，小球下沉（2分） （2分） ②不变（2分） 不变 （2分） ③有气泡产生，电流表指针偏转角度减小，但不为0，小球下沉 （2分） （2分） 18．（12分，除标注外，每空2分） (1)AD(2分)(2)氧化性(1分) (3) ①③④ (2分) ⑤⑥(2分) (4) 3：2 (1分)(1分)(1分) (5)玻璃棒、漏斗（2分） 19．（13分，除标注外，每空2分） (1)是（1分） 氧化性和还原性(2分) (2)氧化性(2分) 溶液紫红色褪去(2分) 氧化性和还原性(2分) 2+2H+=NO↑+NO2↑+H2O(2分) KMnO4>NaNO2>I2(2分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一上学期第一次阶段性考试 高一化学试题 2026.10.15 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A.食物的腐败 B.木炭燃烧 C.钢铁的锈蚀 D.石灰石分解 2.下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是 A.NaOH B.H2SO C.BaCl, D.Na2CO; 3.下列化学方程式中，不可以用H+OH=HO表示的是 A.Cu(OH),+2HNO3=Cu(NO3),+2H2O B.Ba(OH)+2HCI=BaCl,+2H,O C.2KOH+H,SO=K,SO+2H,O D.NaOH+HCI=NaCl+H2O 4.下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2C03 NaOH Cu2(OH2CO3 盐酸 碘酒 B HCIO Ba(OH2 Fe2S3 NH:H2O 石灰石 C CH3COOH Na2CO3 CHsOH Fe(OHD3胶体 CuSO4 5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 5.下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③NO2与H2O反应生成HNO3和NO,故NO2是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A.①③⑥ B.①②③④⑥ C.②④⑤ D.②④⑥ 6.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B.氧化剂被氧化，还原剂被还原 C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D.物质失电子越多，其还原性越强 7.有关胶体性质的说法正确的是 A.过滤可以分离Fe(OD3胶体和FeCl3溶液 B.Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应 C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D.Fe(OH)3胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸 8.下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A.硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B.液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 C.铜丝可以导电，所以铜是电解质 D.氢氧化钠固体不导电，是因为氢氧化钠固体中没有带电微粒 9.铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2C1十O2十C02十H2O=Cu2(OD2C03。下列有关该 反应的说法正确的是 A.该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B.O2失去电子，发生的是还原反应 C.由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D.Cu(OD2CO3可以溶于稀盐酸 10.下列离子能大量共存的是 A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO3 B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3 1/4 C.含有大量BaNO)2的溶液中Mg2+、NH4+、SO42、CI D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中Nat、K+、CO32、NO3 11.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得CI1O2:2KC1O3+ H,C,0,+HS0,△2C102T+KS04+2C02T+2H,0。下列说法正确的是 A.KClO3在反应中失去电子 B.KClO3被氧化 C.H2C2O4在反应中被还原 D.1个KClO,参加反应有1个电子转移 12.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 少量Ba(OH2溶 NH +SO2+Ba2++OH-=BaSO A NH、Mg2+、SO2 液 +NH3·H2O Mg2++2HCO+40H-=Mg(OH)2 B Mg2+、HCO3、C1 过量NaOH溶液 +2C03-+2H0 C Ca2+、NO3、HC03 NaHSO4溶液 HCO?+=C02↑+H,O D K、NH3·H2O、CO 过量C02 NH3·H2O+CO2NH4+HCO3 13.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）： KMnO4+ FeSO4+ HS04→ K2S04+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ HO,下列说法正确的是 A.MnO4是氧化剂，Fe3+是还原产物 B.Fe2+的还原性强于Mn2+ C.生成物水的化学计量数是16 D.生成4个水分子时，转移10个电子 14.己知Co,03在酸性溶液中易被还原成Co2+,且还原性：I>Fe2+>C1厂>Co2+。下列反应在水溶液中不 可能发生的是 A.3C12+6FeI2-2FeCl;+4FeI; B.3Cl2+2FeI2=2FeCl;+2I2 C.Co2O;+6HCI-2CoCl2+C12 T+3H2O D.2Fe3+2I-=2Fe2+H2 15.科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH)气体。PH常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防 2 治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是 过量浓NaOH溶液 →PH3 白磷(P) △ 次磷酸钠硫酸 分解→PH (NaH,PO2) 次磷酸 →HPO4 A.次磷酸的分子式为HPO2,属于三元酸 B.流程中，HPO4属于还原产物 C.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P+3NaOH(浓)+3H,O3NaH,PO,+PH,个 D.理论上，消耗1个白磷可生产2个PH 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16.(14分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I.现有以下物质：①HO②Cu③BaCO3④Fe(OHD3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸 (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 (2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 Ⅱ虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。 B (4)写出少量NaHSO4溶液与Ba(OH),溶液反应的离子方程式 (5)现有H、O、Cl、Na、Fe五种元素，请写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应 的化学方程式（均只需写一个）：生成沉淀的反应 生成气体的反应 4 17.(16分)某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽 中加入200L一定浓度的稀硫酸，同时将一个表面光滑的小球（与稀硫酸不反应）放入溶液中，小球 悬浮在溶液中央，闭合开关K,电流表指针发生偏转。 滴入Ba(OHD,溶液 稀硫酸 小球 (1)向溶液中逐滴加入与稀硫酸密度相同的B(OD2溶液（设反应后溶液的体积为两溶液的体积之 和)至反应完全，观察到的现象是 ， 发生反应的离子方程式是 (2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同（假设密度也相同）的以下三种溶液（设反应后溶液的体积为两溶 液的体积之和)：BaNO3)2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO;溶液。 ①滴加BaNO)2溶液的过程中，观察到的现象是 ， 发生反应的离子方程式是 ②滴加Na,SO溶液的过程中，小球的位置 (填“向上”、“向下”或“不变”)， 电流表指针的偏转角度 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 ③滴加Na2CO,溶液的过程中，观察到的现象是 发生反应的离子方程式是 18.(12分)高铁酸钾(KFO4)是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水的处理。其易溶于水形成浅紫 红色溶液，静置后会分解放出氧气，相关反应为4K,FO,+10H,O=4F(OH),(胶体)+3O,个+8KOH, 3 生成的①F(OH)3胶体具有净水作用。化学氧化法是其主要制备方法，其过程为将②Cl2通入过量 ③浓NaOH溶液中，得到④饱和NaClo溶液，向得到的饱和溶液中慢慢加入⑤固体FCl3生成高铁 酸钠，再加入⑥固体KOH使其转化成高铁酸钾，过滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾产品。 回答下列问题： (1)关于K2FeO4,下列叙述正确的是 (填选项字母)。 A. K,FeO4溶于水的电离方程式为K,FeO4=2K++FeO好 B.Fe0子中铁元素的化合价为十8 C.K,FcO4既是钾盐，又是铁盐 D.K,FeO,属于纯净物 (2)推测K,FO4能用于饮用水消毒，是由于它具有强 (填“氧化性”或还原性)。 (3)上述①~⑥物质中，能导电的是 (填序号，下同)：属于电解质的是 (4)生成高铁酸钠的离子方程式为2Fe++3C10+100H=2Fe02+3CI+5Hp,该反应中，氧化剂 和还原剂的微粒个数比为 ,氧化性 (⑤)过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、 19.(13分)亚硝酸钠NNO)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸 钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NNO2的性质。 (1)NaNO2 (填“是”或不是)电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有 (填“氧化性”、 “还原性或“氧化性和还原性”)。 (②)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 4 实验 实验操作及现象或结果 结论 取5 nLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充 1 NaNO2具有① 分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 取2 LKMnO.4溶液（硫酸酸化）于试管中，滴加足量的 2 NaNO2具还原性 NaNO2溶液，可观察到的实验现象为② NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气 NaNO2具有③ 体 ④写出实验3中发生反应的离子方程式： ⑤通过上述实验可知，NaTO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为 4/4