精品解析：山东滨州市2026-2027学年高一上学期10月检测 化学试题

高一10月阶段性检测 化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 金属钠可用于制造高压钠灯  B. 氧化钠可用作潜水艇供氧剂 C. 青蒿素可用来治疗疟疾  D. 可用作汽车安全气囊的气体发生剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠的黄光射程远、透雾能力强，可用于制造高压钠灯，A正确； B．氧化钠（）与、反应均不产生，不能用作供氧剂，潜水艇供氧剂应为过氧化钠（），B错误； C．青蒿素是抗疟特效药，可用来治疗疟疾，C正确； D．受撞击时会快速分解产生大量，可用作汽车安全气囊的气体发生剂，D正确； 故选B。 2. 下列有关物质的量及其单位的表述不规范的是 A. 1 mol氯  B. 2 mol电子  C. 3 mol O  D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．“氯”指代不明确，未指明具体为氯原子、氯分子或氯离子等微观粒子，使用物质的量时必须明确微粒种类，表述不规范，符合题意； B．电子是明确的微观粒子，2 mol电子表述清晰规范，不符合题意； C．明确指代氧原子，3 mol 表述规范，不符合题意； D．明确指代过氧根离子，4 mol 表述规范，不符合题意； 故答案选A 3. 金属单质钾与钠的性质相似。某化学实验小组在探究钾的性质时，基本程序正确的是 ①做实验并观察实验现象  ②预测金属钾的化学性质  ③观察金属钾的外部特征  ④分析并解释实验现象，得出实验结论 A. ②→①→③→④  B. ②→③→①→④  C. ①→②→③→④  D. ③→②→①→④ 【答案】D 【解析】 【详解】首先观察物质的外部特征（本题中即③观察金属钾的外部特征），先获取物质的外观物理性质信息； 再结合已有的知识（本题已知钾与钠性质相似）预测该物质的化学性质（即②预测金属钾的化学性质）； 之后设计并开展实验，观察记录实验现象（即①做实验并观察实验现象）； 最后对实验现象进行分析解释，推导得出相关结论（即④分析并解释实验现象，得出实验结论）。 因此正确顺序是③→②→①→④，对应选项D。 4. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 煅烧石灰石制取生石灰  B. 氯气溶于水进行消毒 C. 海水晒盐得到氯化钠晶体  D. 铁制品在潮湿空气中生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．煅烧石灰石的反应为有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．氯气溶于水发生反应，生成的次氯酸有强氧化性可实现消毒，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．海水晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，C符合题意； D．铁制品生锈是铁转化为铁锈（主要成分为）的过程，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 近距离观察Na在空气中燃烧的现象 B. 在通风橱中进行在中燃烧的实验 C. 打开集气瓶，直接对着瓶口闻氯气的气味 D. 实验室中Na起火时，采用二氧化碳灭火器扑灭 【答案】B 【解析】 【详解】A．在空气中燃烧反应剧烈，钠在空气中燃烧时反应剧烈，火焰温度高且可能有熔融钠溅出，近距离观察易发生安全事故，A错误； B．本身有毒，在中燃烧生成的也具有强刺激性和腐蚀性，该实验必须在通风橱中进行避免有毒气体泄漏危害人体，B正确； C．闻气体气味时应使用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，直接对着瓶口闻会吸入大量有毒气体，造成中毒，C错误； D．燃烧生成的会与反应生成助燃的，会加剧燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭着火，应使用干燥沙土盖灭，D错误； 故本题选B。 6. 下列有关氯气、氯水的说法错误的是 A. 保存氯水时，放在棕色细口瓶中  B. 氯水在空气中久置后，颜色变浅 C. 氯气、氯水和液氯均为氯的单质  D. 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含有见光易分解的，需放在棕色细口瓶中避光保存，A正确； B．氯水久置时，分解，使平衡正向移动，浓度降低，颜色变浅，B正确； C．氯气、液氯均为单质，氯水是含、、、等组成的混合物，不属于单质，C错误； D．氯气通入紫色石蕊溶液，反应生成的使溶液呈酸性，石蕊遇酸变红，具有漂白性使溶液褪色，现象为先变红后褪色，D正确； 故选C。 7. 温度为T℃、压强为下，在容积为250 mL的集气瓶中收集满气体，测得集气瓶中含有个分子。该条件下的气体摩尔体积()为 A.   B.   C.   D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据公式计算得物质的量为，，，A正确； 故答案选A。 8. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的H原子数为 B. 中含有的电子数为 C. 中含有的数目为 D. 溶于水，生成的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子数为，A错误； B．1个分子所含电子数为，故中含有的电子数为，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的数目为，C正确； D．与水的反应为可逆反应，不能完全反应，生成的数目小于，D错误； 故选C。 9. 下列说法错误的是 A. 漂白粉的有效成分是 B. 次氯酸是一种稳定的酸，可置于阴凉处密封保存 C. 向漂白粉溶液中通入，生成的HClO发挥漂白作用 D. 与石灰乳反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉由氯气和石灰乳反应制得，主要成分为和，有效成分为，A正确； B．次氯酸不稳定，见光易分解为和，需置于阴凉处密封保存，“次氯酸是一种稳定的酸”的表述错误，B错误； C．碳酸酸性强于次氯酸，向漂白粉溶液中通入可发生强酸制弱酸的反应生成，具有强氧化性，可发挥漂白作用，C正确； D．与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为，方程式书写正确，D正确； 答案选B。 10. 催化氧化生成NO，是工业制备硝酸的重要反应之一：。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃、101 kPa下，和的混合气体的体积为8.96 L B. 16 g O2和15 g NO的混合气体中共含有2 mol原子 C. 等物质的量的、NO的质量比为30∶17 D. 该反应中每消耗，生成的质量为36 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下气体摩尔体积为，，、为常温常压，气体摩尔体积大于，混合气体体积大于，A错误； B．的物质的量为，含原子物质的量为；的物质的量为，含原子物质的量为，化学反应前后原子守恒，总原子物质的量为，B正确； C．等物质的量的和的质量比等于摩尔质量之比，摩尔质量为，摩尔质量为，质量比为，C错误； D．由反应方程式可知，每消耗生成，则消耗生成，质量为，D错误； 故选B。 11. 将豆粒大小的钠块盛放于敞口广口瓶中，观察到钠块的变化如下： 下列说法错误的是 A. 钠表面变暗，发生反应： B. ②→③发生化合反应 C. ④中现象说明NaOH固体可以吸收空气中的水蒸气 D. ⑤中的成分之一属于混合物 【答案】D 【解析】 【分析】①：初始物质为具有银白色金属光泽的金属钠（）；②：钠在常温下与空气中氧气反应，表面变暗，生成氧化钠（）；③：氧化钠和空气中的水蒸气发生反应，生成白色固体氢氧化钠（）；④：氢氧化钠固体潮解，吸收空气中的水蒸气，形成氢氧化钠水溶液，也就是观察到的无色液滴；⑤：潮解后的溶液进一步和空气中的反应，先得到，之后结合结晶水形成十水合碳酸钠（白色晶体）。 【详解】A．钠在常温下与空气中的反应生成白色的，使银白色表面变暗，反应方程式书写正确，A正确； B．②的主要成分为，②→③发生反应，属于两种物质生成一种物质的化合反应，B正确； C．③的主要成分为，固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气发生潮解，使表面出现无色液滴，C正确； D．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不是混合物，D错误； 故答案为D。 12. 某小组采用如图所示装置进行Na在氯气(足量)中的燃烧实验。下列说法错误的是 A. 钠在中燃烧，具支试管内充满黄烟 B. 具支试管底部弯曲部位可防止熔融的钠流动 C. 小试管中盛放NaOH溶液，可吸收未反应的 D. 实验结束，具支试管冷却后，用水洗涤具支试管 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧生成的是白色的氯化钠固体小颗粒，具支试管内充满的是白烟而非黄烟，A错误； B．具支试管底部的弯曲部位可以形成阻挡结构，能够防止受热熔融的钠发生流动，B正确； C．氯气可与溶液发生反应，，因此小试管中盛放溶液可以吸收未反应的尾气​，避免有毒气体逸散污染环境，C正确； D．实验结束后具支试管内残留的产物为可溶于水的，冷却后用水洗涤具支试管可以完成仪器的清洁，D正确； 故选A。 13. 现有标准状况下5.6 L的、混合气体，质量为9.95 g。下列有关该混合气体的说法正确的是 A. 该混合气体含有的原子的物质的量为1 mol B. 该混合气体的平均摩尔质量 C. 该混合气体中与的质量比为71∶128 D. H2在该混合气体中燃烧，最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下5.6 L混合气体总物质的量为，和均为双原子分子，总原子物质的量为，A错误； B．混合气体平均摩尔质量，选项未给出摩尔质量的单位，表述错误，B错误； C．设物质的量为，物质的量为，则，，解得、，二者质量比为，C正确； D．与反应的物质的量比为，与反应的物质的量比为，最多消耗的物质的量为，D错误； 故选C。 14. 某同学利用如图所示实验探究与水的反应。下列说法错误的是 A. 与水反应时，有气泡产生 B. ②→③→④过程中溶液先变红后褪色，说明生成的NaOH具有碱性和漂白性 C. ④→⑤过程中生成了，使火柴梗复燃 D. 由实验可知，与反应后的溶液中可能存在 【答案】B 【解析】 【分析】向水中加入过氧化钠固体，发生主反应，同时伴随副反应生成；滴加酚酞后溶液变红，证明有生成，体现碱性；随后红色褪去，并非具备漂白性，而是体系内生成的具有强氧化性，氧化漂白有色酚酞；加入，在催化下分解：，产生的氧气使带余烬火柴梗复燃。实验证明过氧化钠与水反应后的溶液中存在过氧化氢，据此分析。 【详解】A．与水反应的化学方程式为，反应过程有气体放出，可观察到气泡产生，A不符合题意； B．②→③溶液变红，是反应生成，电离出，溶液显碱性，使酚酞变红；③→④红色褪去，是反应中间产物具有强氧化性，氧化破坏酚酞的有色结构，只有碱性，不具备漂白性，B符合题意； C．④中加入后，在二氧化锰催化作用下分解生成，氧气具有助燃性，使余烬火柴梗复燃，C不符合题意； D．加入后产生，是分解的催化剂，证明与反应后的溶液中存在，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的量是联系宏观质量和微观粒子数的重要物理量。回答下列问题： （1）的摩尔质量为___________；中含有电子的总物质的量为______________mol。 （2）1.8 g水中含有___________分子，完全分解生成的分子数为______________。 （3）碳原子数为的、的混合物的总物质的量为______________mol。 （4）同温同压下，30.0 g NO与的体积之比为___________，密度之比为______________。 （5）由与组成的固体催化剂混合物中，该混合物中的质量分数为______________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 18 （2） ①. 0.1 ②. 或 （3）300 （4） ①. 14∶15 ②. 15∶14 （5）39.9 【解析】 【小问1详解】 的相对分子质量为，故其摩尔质量为。的物质的量为 。1个分子中含有个电子，故中含有电子的总物质的量为 。 【小问2详解】 的摩尔质量为，水的物质的量为。根据水分解的化学方程式 可知，完全分解生成，其分子数为。 【小问3详解】 和分子中均只含有1个碳原子，因此混合物的总物质的量等于其中碳原子的物质的量。碳原子的物质的量为 ，故混合物的总物质的量为。 【小问4详解】 的摩尔质量为，的摩尔质量为。的物质的量为，的物质的量为。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即；气体的密度之比等于摩尔质量之比，即。 【小问5详解】 的摩尔质量为，的摩尔质量为。设混合物中含有和，则的质量为，的质量为。该混合物中的质量分数为 。 16. 物质的相互转化关系反映了元素单质及其化合物的性质，通过框图表示出物质的这种转化关系是化学学习的方法之一。某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示(部分生成物略)，其中A为金属单质，B为淡黄色固体，B的化学式中组成原子的个数比为1∶1，相同条件下，气体H的密度是氢气密度的22倍，G为生活中常见的液体化合物。 回答下列问题： （1）B是______________(填化学式，下同)，H是______________。 （2）实验室中通常将A保存在______________中(填一种)。 （3）由A→B、A→D生成等物质的量的B、D时，消耗F的物质的量之比为______________。 （4）如图所示，向盛有G的烧瓶中加入粉末状态的B，塞紧单孔瓶塞，可以观察到气球______________(填“变大”“变小”或“无明显现象”)；试解释出现该现象的原因：__________________________。 （5）A+G→E反应生成气体X，若有9.0 g G参与反应，生成X的体积为______________L(标准状况)。 （6）C→E可通过复分解反应完成，试写出完成该转化的一个化学方程式：_______________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）煤油或石蜡油 （3）2∶1 （4） ①. 变小 ②. ，反应生成氧气且放出大量热，使烧瓶内气体压强增大，大于外界大气压，气球被压瘪体积变小 （5）5.6 （6） 【解析】 【分析】A为金属单质，B为淡黄色固体，对应金属A为钠单质Na，B为过氧化钠Na2​O2​，可知F为O2​；A和F（O2​）在不同条件下还能生成D，可确定D为氧化钠Na2​O。B（）和G（）反应、D（）和G（）反应，共同产物E为氢氧化钠NaOH。相同条件下气体H的密度是氢气密度的22倍，可确定H为二氧化碳CO2​。B（​）和H（​）反应、E（）和H（​）反应，共同产物C为碳酸钠（Na2​CO3​）。 所有推导出的物质均可完全匹配框图的转化逻辑，推断成立。 【小问1详解】 B为淡黄色固体，且化学式中原子个数比为1:1，可推断B为过氧化钠（）；A为金属单质，则A为金属钠（Na）。相同条件下，气体H的密度是氢气密度的22倍，则H的相对分子质量为，推断H为二氧化碳（）。G为生活中常见的液体化合物，推断G为水（）。 【小问2详解】 A为金属钠，化学性质非常活泼，易与空气中的氧气和水发生反应，且其密度比煤油大，故实验室中通常将其保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气。 【小问3详解】 A（Na）生成B（）的反应为 ；A（Na）生成D（）的反应为 。由化学方程式可知，生成1 mol 消耗1 mol ，生成1 mol 消耗0.5 mol 。因此，生成等物质的量的和时，消耗F（）的物质的量之比为 。 【小问4详解】 烧瓶中加入和，发生反应 。该反应不仅生成氧气，还会放出大量的热，导致烧瓶内气体膨胀，压强显著增大。由于烧瓶内压强大于外界大气压，内部与大气相通的气球受压迫而被压瘪，体积变小。 【小问5详解】 钠与水反应的化学方程式为 。9.0 g 的物质的量为 。根据化学方程式，0.5 mol 完全反应生成0.25 mol 。在标准状况下，生成气体X（）的体积为 。 【小问6详解】 C为，E为NaOH。将转化为NaOH可通过复分解反应实现，通常是让溶液与适量的或溶液反应，生成难溶的碳酸盐沉淀和氢氧化钠。化学方程式为 。 17. 某小组在实验室中利用如图所示装置探究与的反应，并以此测定样品中的质量分数(杂质不与反应)。 已知：碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。 回答下列问题： （1）盛装稀盐酸的仪器名称是___________。装置甲中发生反应的化学方程式为____________________________。 （2）装置乙中盛有饱和碳酸氢钠溶液以除去中的HCl，其中发生反应的化学方程式是________________________________。 （3）装置丁的主要作用是_______________________________________。 （4）读取量筒中气体体积时，若量筒中液面高于水槽中液面，则测得的氧气体积______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）若装置丙中样品为1.04 g，充分反应后，装置戊的量筒中收集到112 mL(已换算成标准状况)气体，则样品中的质量分数为______________%。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） （3）除去未反应完的，防止影响氧气体积的测定 （4）偏小 （5）75 【解析】 【分析】甲为CO2发生装置，通过稀盐酸与碳酸钙反应释放CO2。乙为HCl吸收装置，盛放的液体为NaHCO3溶液。在装置丙中，CO2与过氧化钠反应产生Na2CO3并释放出O2。CO2为酸性氧化物，故未反应的CO2能通过丁中的碱石灰吸收，从而得到纯度较高的O2，通过测量装置戊中收集到的O2体积，即可计算出样品中Na2O2的质量分数。 【小问1详解】 盛装稀盐酸的装置名称是分液漏斗；实验室常用盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，装置甲中发生的化学反应的方程式为； 【小问2详解】 氯化氢与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 装置丁最主要的作用是用碱石灰吸收未反应完的，防止影响氧气体积的测定； 【小问4详解】 若量筒液面高于水槽液面，说明量筒内气体压强小于外界大气压，气体被大气压压缩，读取的体积会比实际常压下的体积偏小； 【小问5详解】 收集到的氧气的物质的量为，CO2与Na2O2反应的化学方程式为，故每产生1 mol O2需要消耗2 mol Na2O2，故样品中Na2O2的总质量为，样品中Na2O2的质量分数为。 18. 是一种具有广泛用途的化工原料，可以用来制备各种含氯消毒剂。回答下列问题： （1）用如图所示装置利用排空气法收集一瓶氯气，应从______________(填“b”或“c”)口通入氯气。该装置还可用于除去氯气中的水蒸气，则其中可盛放的试剂为___________(填试剂名称)，应从______________口(填“b”或“c”)通入气体。 （2）将干燥后的氯气通入盛有干燥红色布条的集气瓶中，干燥红色布条______________(填“褪色”或“不褪色”)。 （3）将一试管黄绿色氯气倒扣在盛水的水槽中，试管中液面缓慢上升，气体颜色变浅，得到浅黄绿色氯水。氯水呈浅黄绿色说明氯水中存在______________分子(填化学式)。 （4）溶解于水可得氯水，如图所示的塑料井穴板中盛有溶液、红色的鲜花，分别向其中滴加新制的氯水，检验氯水的成分。 现象 解释 ___________________ 与反应生成，与溶液反应 鲜花的红色褪去 解释：_____________________ （5）溶液吸收是制备“84”消毒液的基本原理，则制备“84”消毒液反应的化学方程式是__________________________________________________，完全反应，理论上生成NaClO的质量为_______________g。 【答案】（1） ①. c ②. 浓硫酸 ③. c （2）不褪色 （3） （4） ①. 生成白色沉淀 ②. 氯水中含有，具有漂白性 （5） ①. ②. 14.9 【解析】 【小问1详解】 氯气密度比空气大，因此应该采用向上排空气法收集，故从c口通入氯气；若瓶中盛放浓硫酸，即可用于干燥氯气；此时仍然应该从c口通入氯气； 【小问2详解】 干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥红色布条褪色； 【小问3详解】 氯气与水反应产生HCl和HClO，二者的水溶液均为无色透明溶液，氯水呈浅黄绿色说明溶液中存在Cl2； 【小问4详解】 HCl与AgNO3反应产生AgCl沉淀，故观察到的现象为产生白色沉淀；氯水中含有，具有漂白性，因此能使鲜花的红色褪去； 【小问5详解】 氢氧化钠与氯气反应产生次氯酸钠，该反应的化学方程式为 ；14.2 g Cl2的物质的量为，由上述化学方程式可知，每消耗1 mol Cl2产生1 mol NaClO，故产生的NaClO的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一10月阶段性检测 化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 金属钠可用于制造高压钠灯  B. 氧化钠可用作潜水艇供氧剂 C. 青蒿素可用来治疗疟疾  D. 可用作汽车安全气囊的气体发生剂 2. 下列有关物质的量及其单位的表述不规范的是 A. 1 mol氯  B. 2 mol电子  C. 3 mol O  D. 3. 金属单质钾与钠的性质相似。某化学实验小组在探究钾的性质时，基本程序正确的是 ①做实验并观察实验现象  ②预测金属钾的化学性质  ③观察金属钾的外部特征  ④分析并解释实验现象，得出实验结论 A. ②→①→③→④  B. ②→③→①→④  C. ①→②→③→④  D. ③→②→①→④ 4. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 煅烧石灰石制取生石灰  B. 氯气溶于水进行消毒 C. 海水晒盐得到氯化钠晶体  D. 铁制品在潮湿空气中生锈 5. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 近距离观察Na在空气中燃烧的现象 B. 在通风橱中进行在中燃烧的实验 C. 打开集气瓶，直接对着瓶口闻氯气的气味 D. 实验室中Na起火时，采用二氧化碳灭火器扑灭 6. 下列有关氯气、氯水的说法错误的是 A. 保存氯水时，放在棕色细口瓶中  B. 氯水在空气中久置后，颜色变浅 C. 氯气、氯水和液氯均为氯的单质  D. 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 7. 温度为T℃、压强为下，在容积为250 mL的集气瓶中收集满气体，测得集气瓶中含有个分子。该条件下的气体摩尔体积()为 A.   B.   C.   D. 8. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的H原子数为 B. 中含有的电子数为 C. 中含有的数目为 D. 溶于水，生成的数目为 9. 下列说法错误的是 A. 漂白粉的有效成分是 B. 次氯酸是一种稳定的酸，可置于阴凉处密封保存 C. 向漂白粉溶液中通入，生成的HClO发挥漂白作用 D. 与石灰乳反应： 10. 催化氧化生成NO，是工业制备硝酸的重要反应之一：。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃、101 kPa下，和的混合气体的体积为8.96 L B. 16 g O2和15 g NO的混合气体中共含有2 mol原子 C. 等物质的量的、NO的质量比为30∶17 D. 该反应中每消耗，生成的质量为36 g 11. 将豆粒大小的钠块盛放于敞口广口瓶中，观察到钠块的变化如下： 下列说法错误的是 A. 钠表面变暗，发生反应： B. ②→③发生化合反应 C. ④中现象说明NaOH固体可以吸收空气中的水蒸气 D. ⑤中的成分之一属于混合物 12. 某小组采用如图所示装置进行Na在氯气(足量)中的燃烧实验。下列说法错误的是 A. 钠在中燃烧，具支试管内充满黄烟 B. 具支试管底部弯曲部位可防止熔融的钠流动 C. 小试管中盛放NaOH溶液，可吸收未反应的 D. 实验结束，具支试管冷却后，用水洗涤具支试管 13. 现有标准状况下5.6 L的、混合气体，质量为9.95 g。下列有关该混合气体的说法正确的是 A. 该混合气体含有的原子的物质的量为1 mol B. 该混合气体的平均摩尔质量 C. 该混合气体中与的质量比为71∶128 D. H2在该混合气体中燃烧，最多消耗 14. 某同学利用如图所示实验探究与水的反应。下列说法错误的是 A. 与水反应时，有气泡产生 B. ②→③→④过程中溶液先变红后褪色，说明生成的NaOH具有碱性和漂白性 C. ④→⑤过程中生成了，使火柴梗复燃 D. 由实验可知，与反应后的溶液中可能存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的量是联系宏观质量和微观粒子数的重要物理量。回答下列问题： （1）的摩尔质量为___________；中含有电子的总物质的量为______________mol。 （2）1.8 g水中含有___________分子，完全分解生成的分子数为______________。 （3）碳原子数为的、的混合物的总物质的量为______________mol。 （4）同温同压下，30.0 g NO与的体积之比为___________，密度之比为______________。 （5）由与组成的固体催化剂混合物中，该混合物中的质量分数为______________%(保留三位有效数字)。 16. 物质的相互转化关系反映了元素单质及其化合物的性质，通过框图表示出物质的这种转化关系是化学学习的方法之一。某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示(部分生成物略)，其中A为金属单质，B为淡黄色固体，B的化学式中组成原子的个数比为1∶1，相同条件下，气体H的密度是氢气密度的22倍，G为生活中常见的液体化合物。 回答下列问题： （1）B是______________(填化学式，下同)，H是______________。 （2）实验室中通常将A保存在______________中(填一种)。 （3）由A→B、A→D生成等物质的量的B、D时，消耗F的物质的量之比为______________。 （4）如图所示，向盛有G的烧瓶中加入粉末状态的B，塞紧单孔瓶塞，可以观察到气球______________(填“变大”“变小”或“无明显现象”)；试解释出现该现象的原因：__________________________。 （5）A+G→E反应生成气体X，若有9.0 g G参与反应，生成X的体积为______________L(标准状况)。 （6）C→E可通过复分解反应完成，试写出完成该转化的一个化学方程式：_______________________________。 17. 某小组在实验室中利用如图所示装置探究与的反应，并以此测定样品中的质量分数(杂质不与反应)。 已知：碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。 回答下列问题： （1）盛装稀盐酸的仪器名称是___________。装置甲中发生反应的化学方程式为____________________________。 （2）装置乙中盛有饱和碳酸氢钠溶液以除去中的HCl，其中发生反应的化学方程式是________________________________。 （3）装置丁的主要作用是_______________________________________。 （4）读取量筒中气体体积时，若量筒中液面高于水槽中液面，则测得的氧气体积______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）若装置丙中样品为1.04 g，充分反应后，装置戊的量筒中收集到112 mL(已换算成标准状况)气体，则样品中的质量分数为______________%。 18. 是一种具有广泛用途的化工原料，可以用来制备各种含氯消毒剂。回答下列问题： （1）用如图所示装置利用排空气法收集一瓶氯气，应从______________(填“b”或“c”)口通入氯气。该装置还可用于除去氯气中的水蒸气，则其中可盛放的试剂为___________(填试剂名称)，应从______________口(填“b”或“c”)通入气体。 （2）将干燥后的氯气通入盛有干燥红色布条的集气瓶中，干燥红色布条______________(填“褪色”或“不褪色”)。 （3）将一试管黄绿色氯气倒扣在盛水的水槽中，试管中液面缓慢上升，气体颜色变浅，得到浅黄绿色氯水。氯水呈浅黄绿色说明氯水中存在______________分子(填化学式)。 （4）溶解于水可得氯水，如图所示的塑料井穴板中盛有溶液、红色的鲜花，分别向其中滴加新制的氯水，检验氯水的成分。 现象 解释 ___________________ 与反应生成，与溶液反应 鲜花的红色褪去 解释：_____________________ （5）溶液吸收是制备“84”消毒液的基本原理，则制备“84”消毒液反应的化学方程式是__________________________________________________，完全反应，理论上生成NaClO的质量为_______________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $