精品解析：山东潍坊市奎文区德润学校2026-2027学年九年级上学期化学阶段性学情调研

2026-2027学年第一学期九年级化学阶段性学情调研 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合这一理念的是 A. 推广使用清洁能源 B. 积极参与植树造林 C. 随意丢弃生活垃圾 D. 回收利用废旧金属 【答案】C 【解析】 【详解】A.推广清洁能源可减少化石燃料使用，降低污染物排放，符合理念； B.植树造林可净化空气、改善生态，符合理念； C.随意丢弃生活垃圾会造成土壤、水体污染，浪费可回收资源，不符合理念； D.回收废旧金属可节约矿产资源，减少金属冶炼带来的污染，符合理念。 2. 下列实验操作或分析正确的是 A. 验证质量守恒定律 B. 二氧化碳的验满 C. 过滤 D. 氢气验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A. 过氧化氢在二氧化锰催化下发生反应，该装置为敞口烧杯，生成的氧气会逸散到空气中，反应后左盘质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，操作错误，故A选项不符合题意； B. 二氧化碳验满需将燃着的木条放在集气瓶口，图中木条伸入集气瓶内部，不符合验满操作要求，故B选项不符合题意； C. 过滤操作需满足“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误，故C选项不符合题意； D. 氢气验纯操作规范：收集一试管氢气，拇指堵住试管口、管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指点火，根据声响判断氢气纯度，操作正确，故D选项符合题意。 综上所述，本题选D。 3. 培养实验安全意识，筑牢安全屏障。“实验室制取氧气”可能会用到的安全标识是 A. 排风 B. 用电 C. 热烫 D. 锐器 【答案】C 【解析】 【详解】A、制氧过程中没有有害气体产生，不需排风，选项错误； B、制取氧气过程中不需用电，选项错误； C、用高锰酸钾制取氧气需要加热试管，因此实验过程中需要小心烫伤，选项正确； D、制取氧气过程中并不直接接触锐器，选项错误。 故选C。 4. 性质决定用途。下列关于空气中各成分的性质与其用途不相符的是 A. 氦气的密度小，常被用于填充探空气球 B. 氮气化学性质不活泼，可用于食品包装袋内防腐 C. 氧气支持燃烧，液态氧可用作火箭燃料 D. 稀有气体通电发不同颜色的光，可作电光源 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氦气密度远小于空气，且化学性质稳定无爆炸风险，可填充探空气球，性质与用途对应正确，故A选项不符合题意； B. 氮气常温下化学性质不活泼，不易与食品发生氧化反应，可作食品包装袋内的保护气防腐，性质与用途对应正确，故B选项不符合题意； C. 氧气具有助燃性（支持燃烧），但本身无可燃性，不能作为燃料，仅能作为火箭的助燃剂，性质与用途不对应，故C选项符合题意； D. 稀有气体通电时能释放不同颜色的可见光，可制成霓虹灯等电光源，性质与用途对应正确，故D选项不符合题意。 综上所述，本题选C。 5. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯中灯油是可燃物 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、灯油能燃烧，属于可燃物，故A不符合题意； B、灯油不充分燃烧会产生烟尘，则产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧，故B不符合题意； C、转动灯罩，能隔绝氧气，进而使灯火熄灭，故C不符合题意； D、一氧化碳难溶于水，不能用水来吸收一氧化碳，故D符合题意。 故选D。 6. 如图是溴原子的结构示意图及其元素在周期表中的信息，下列有关说法正确的是 A. 溴是一种金属元素 B. 溴原子不稳定容易失去电子 C. 溴元素在周期表中排在第35号 D. 一个溴原子的质量为79.90g 【答案】C 【解析】 【详解】A、溴元素名称带“氵”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确； B、溴原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子，故选项说法不正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为表示原子序数，则溴的原子序数为35，因此溴元素在周期表中排在第35号，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则溴的相对原子质量为79.90，而不是一个溴原子的质量为79.90g，故选项说法不正确。 故选C。 7. 昆虫信息素在替代农药方面为蔬菜瓜果的病虫害防治提供新策略。橙花叔醇(分子式为C15H26O)是制取昆虫报警信息素的原料。对橙花叔醇的说法正确的是 A. 橙花叔醇是一种氧化物 B. 橙花叔醇的相对分子质量为222g C. 橙花叔醇中碳元素的质量分数最大 D. 橙花叔醇由碳原子、氢原子、氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、由两种元组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，橙花叔醇由碳、氢、氧三种元素组成化合物，不属于氧化物，说法错误； B、橙花叔醇的相对分子质量=，相对分子质量单位是“1”，省略不写，说法错误； C、橙花叔醇中碳、氢、氧三种元素质量比=，碳元素所占质量比最大，橙花叔醇中碳元素的质量分数最大，说法正确； D、物质是由元素组成，橙花叔醇是由碳、氢、氧三种元素组成，分子是由原子构成，橙花叔醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法错误； 答案：C。 8. 推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 活泼金属与酸反应有气体生成，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属 B. 、的最外层电子数是8，则最外层电子数是8的一定是离子 C. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 把燃着的木条伸入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A.活泼金属和酸反应会生成氢气，但和酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，比如碳酸盐也能和酸反应生成二氧化碳气体，推理正确。 B.最外层电子数为8的粒子不一定是离子，比如氖、氩等稀有气体的原子，最外层电子数也是8，属于原子而非离子，推理不正确。 C.由不同种元素组成的纯净物才是化合物，不同种元素组成的物质也可能是混合物，比如氢气和氧气混合后含有氢、氧两种元素，但属于混合物，不是化合物，推理不正确。 D.能使燃着的木条熄灭的无色气体不只有二氧化碳，氮气等不支持燃烧的气体也可以让木条熄灭，无法直接证明气体一定是二氧化碳，推理不正确。 9. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，故选项说法正确； B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确； C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%-11.7%+0.03%=9.33%，故选项说法不正确； D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。 故选C。 10. 如图为NH3的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①发生物理变化 B. 转化②为化合反应 C. 转化③可采用高锰酸钾制取O2的发生装置 D. 转化④中还生成水，参加反应的NH3和CO2分子个数比为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，转化①氨气转化为液氨只是状态的改变，没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，则转化②为氨气与氧气在加热、催化剂条件下反应生成一氧化氮和水，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故B符合题意； C、氯化铵固体与熟石灰固体在加热的条件下生成氨气，该反应适用于固体加热型；高锰酸钾制氧气也适用于固体加热型的发生装置，故C不符合题意； D、氨气与二氧化碳在高温、高压、催化剂条件下生成尿素和水，反应的化学方程式为，则参加反应的NH3和CO2分子个数比为2:1，故D不符合题意。 故选B。 11. 利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是 A. 积碳反应的方程式为 B. 消碳反应的产物是CO C. 500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量 D. 在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，积碳反应中，甲烷分解为氢气和碳，方程式书写正确，该选项说法正确； B、由图可知，消碳反应中，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，该选项说法正确； C、根据碳元素守恒，当积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量时，积碳量增加，该选项说法正确； D、由图可知，600℃时，积碳量最高，此时不利于合成气的反应，该选项说法不正确。 故选D。 12. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成物质X。反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 缺少新型催化剂，反应①一定无法进行 B. 物质X中一定含有碳、氢、氧元素 C. 该反应中水可循环使用 D. 反应①属于分解反应，反应②属于化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电分解也能转化为氢气和氧气，故选项说法不正确； B、氢气与二氧化碳反应生成水与X，化学反应前后元素种类不变，故X中一定碳元素，可能含有氢、氧元素，故选项说法不正确； C、该反应中水既是反应物，也是生成物，可循环使用，故选项说法正确； D、反应①符合“一变多”的特点，属于分解反应，而反应②的生成物为两种物质，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法不正确； 故选C。 13. 利用下列装置进行实验能达到目的的是 选项 A B C D 实验装置 A. 测定空气中的含量 B. 证明铁生锈的条件之一是与氧气接触 C. 比较黄铜和纯铜的硬度 D. 探究二氧化锰的催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A.木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应前后瓶内压强几乎不变，无法通过倒吸水的体积测定空气中氧气含量，不能达到实验目的。 B.两组实验的变量是水，只能证明铁生锈的条件之一是接触水，无法证明需要接触氧气，不能达到实验目的。 C.合金的硬度大于其组成的纯金属，将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片表面会出现明显划痕，可比较二者硬度，能达到实验目的。 D.探究二氧化锰的催化作用需控制过氧化氢溶液浓度相同，该实验存在过氧化氢浓度、是否添加二氧化锰两个变量，无法得出二氧化锰具有催化作用的结论，不能达到实验目的。 14. 订书钉主要成分是铁，表面镀锌。探究小组取一块订书钉，除去表面的胶水薄膜后，放入图乙所示装置，并在干燥管口用传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化。以下说法错误的是 A. 订书钉表面涂胶水可以防止生锈 B. 图丙中，点O所在的曲线表示电子天平读数 C. 1.7min后锥形瓶中发生的主要反应是 D. 0-0.2min不产生氢气，原因是订书钉表面的氧化物与稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶水隔绝氧气和水，可防止订书钉生锈，A正确； B、反应生成氢气，装置总质量减小，点O所在曲线质量减小，代表电子天平读数，B正确； C、金属活动性Zn＞Fe＞H，订书钉主要成分铁、表面镀锌，氧化锌、锌先与硫酸反应，即、，1.7min后产生氢气的速率变慢，说明锌已反应完，发生的反应是，不是锌与硫酸反应，C错误； D、0-0.2min，是因为订书钉表面氧化物（氧化锌）与硫酸反应，即，不产生氢气，D正确。 故选C。 15. 如图—1所示，向盛有一定浓度的澄清石灰水的烧杯中持续通入的。测得实验过程中溶液的电导率如图—2所示。已知：①溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大； ②一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和种类有关；③ 下列说法不正确的是 A. A点的电导率大，说明在水中能电离出和 B. AB段电导率下降，说明生成的碳酸钙难溶于水，溶液中离子的浓度逐渐降低 C. BC段电导率上升，说明在水中解离出和，使溶液中离子浓度增大 D. 反应最终电导率的稳定值低于初始值，说明的导电能力弱于 【答案】D 【解析】 【详解】A、A点的电导率大，说明A点溶液中含自由移动的离子，说明氢氧化钙在水中能电离出钙离子和氢氧根离子，不符合题意； B、AB段电导率下降，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，生成的碳酸钙难溶于水，溶液中离子的浓度逐渐降低，不符合题意； C、BC段电导率上升，是因为碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙在水中解离出钙离子和碳酸氢根离子，使溶液中离子浓度增大，不符合题意； D、氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子，碳酸氢钙电离出钙离子和碳酸氢根离子，反应最终电导率的稳定值低于初始值，说明氢氧根离子的导电能力强于碳酸氢根离子，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 金属资源对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和______性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是__________(填化学式)。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是________。 (注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬) 物质 A B 硬度 （4）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂()的锂电池为汽车提供动力，中显价，则元素的化合价为________。 【答案】（1） 导电 （2） （3） 铜（或纯铜、） （4） +1（或+1价） 【解析】 【小问1详解】 生活中常用铜作导线，是因为铜能够被拉成细长的丝，这体现了铜的延展性；同时，导线的作用是传输电流，这体现了铜具有优良的导电性。因此，此处应填“导电”性。 【小问2详解】 黄铜矿中含硫元素，在炼铜的过程中，矿石需要与氧气发生反应。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有硫元素，且硫元素在空气中燃烧或氧化会生成二氧化硫。二氧化硫排放到空气中，与水反应生成亚硫酸，进一步氧化成硫酸，是形成酸雨的主要空气污染物之一。 【小问3详解】 合金硬度一般大于其组成纯金属的硬度，青铜是铜锡合金，硬度比纯铜大，表中A硬度更小，因此A是纯铜。 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，显-3价，亚铁离子（）显+2价，设Li化合价为，列式：，解得。 17. 减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。 【Ⅰ．知“碳”】 （1）小组同学模拟温室效应环境，设计了如图1的实验。打开红外线石英灯，一段时间后，观察到示数变化较大的是温度计______(填“1”或“2”)；实验中红外线石英灯的作用是________________。 （2）“低碳先锋，从我做起”。请写出一条低碳行动的具体措施________________。 【Ⅱ．“碳”捕捉】科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”与“释放”，实现碳循环。 【Ⅲ．“碳”封存】碳封存是指将捕捉、压缩后运输到选定地点长期储存。目前正在研究的技术有海洋封存和地质封存。 （3）通过一定技术将压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是________________________。 （4）海洋封存会导致海水酸化，影响海洋生态，导致海水酸化的原因__________________(用化学方程式表示)。 【Ⅳ．“碳”转化】 一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇()和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （5）此反应中与的质量比为________。 （6）为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______________________。 【答案】（1） ①. 1 ②. 提供光照 （2）骑自行车去上学（合理即可） （3）分子之间存在间隔 （4） （5）3:22 （6）温度为210℃，有分子筛膜 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能吸收红外线，所以打开红外线石英灯一段时间后，装有二氧化碳的温度计1示数变化较大； 实验中红外线石英灯的作用是提供光照。 【小问2详解】 低碳行动可从减少二氧化碳排放角度考虑，如随手关灯、骑自行车去学校上学、少开私家车、减少一次性筷子的使用等（合理即可）。 【小问3详解】 通过一定技术将压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，分子之间存在间隔，加压时二氧化碳分子间的间隔变小； 【小问4详解】 二氧化碳和水生成碳酸，海洋封存二氧化碳会导致海水酸化的原因是：； 【小问5详解】 一定条件下，二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：，此反应中H2与CO2的质量比为（3×2）：44=3：22； 【小问6详解】 从图像可以看出，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃，有分子筛膜，此时甲醇的产率最高。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，如下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。 （1）实验室利用装置A制取氧气，该反应的化学方程式是________________________，用装置E收集时，验满的方法为____________________。(写出操作，现象，结论) （2）用装置B制取二氧化碳气体时，通过仪器Ⅰ向锥形瓶内添加液体至______(选填“a”或“b”)处。该反应的化学方程式是________________________。相比于B装置，C装置除了装置简单、试剂用量少和取材环保的优点外，还具有的优点：__________________。 （3）某同学用醋酸钠和碱石灰固体共热的方法制取甲烷气体，查资料可知，甲烷的密度比空气小，难溶于水，则该同学制取并收集较纯净甲烷可选择的装置为________。 【答案】（1） ①. ②. 把带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已集满 （2） ①. a ②. ③. 可以随时控制反应的发生与停止 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型发生装置，适用于高锰酸钾加热制氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，按化学方程式书写原则正确书写即可。 装置E为向上排空气法收集氧气，验满时需把带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已集满。 【小问2详解】 装置B中长颈漏斗的下端必须液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，因此添加液体需至液面没过漏斗下端的a处。 实验室制取二氧化碳的反应是大理石（主要成分为）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，按书写化学方程式的原则正确书写即可。 C装置中固体药品被无纺布包裹，倾斜试管时固液接触反应发生，将试管竖直时液体回流、固液分离，反应停止，因此可以随时控制反应的发生与停止。 【小问3详解】 制取甲烷的反应物为固体、反应条件为加热，因此发生装置选固体加热型的A；要收集较纯净的甲烷，结合甲烷难溶于水的性质，选择排水法装置D，排空气法收集的气体纯度低于排水法，因此组合为AD。 19. 向160g硫酸铜溶液中加入5.6g铁粉，二者恰好完全反应。 （1）CuSO4中硫原子与氧原子的个数比为_______。 （2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）1:4 （2）解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 解得x=16g 则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%=10% 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 右下角的数字：位于化学式中元素符号的右下角，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则CuSO4中硫原子与氧原子的个数比为1:4，故填：1:4； 【小问2详解】 详见答案。 20. 金属锡()是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。 【探究一】锡的冶炼 （1）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是____________________________。 【探究二】锡的金属活动性顺序 （2）小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用的稀盐酸体积相同)。 [实验记录与分析] 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢 实验结论 铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为________________ [反思评价]探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是_________(限定实验药品：锌片、铜片、锡片、溶液、溶液、溶液)。 [拓展应用]古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋(含醋酸)，原因是__________________________。 【探究三】锡的回收 某废铜线中主要含有铜和锡()金属，采用如下流程回收金属铜和锡。 （3）将废铜线预先粉碎的目的是_______________________。 （4）写出步骤①中反应的化学方程式是_____________________________。 （5）理论推算，最后获得金属铜的质量________(选填“大于”或“小于”或“等于”)原废铜线中铜的质量。 【答案】（1）形成合金熔点降低    （2） ①. 锌＞锡＞铜 ②. 锌片、铜片和溶液（或锡片、溶液和溶液） ③. 锡与醋酸反应 （3）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （4） （5）大于 【解析】 【小问1详解】 加铅能使锡较易熔化流出，是因为加铅形成铅锡合金，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低； 【小问2详解】 实验一产生气泡，速率较快，实验三产生气泡，速率较慢，说明锌和锡的金属活动顺序都排在氢前，且锌的金属活动性更强；实验二无明显现象，说明铜的活动顺序排在氢后，故铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为：锌＞锡＞铜； 由于锌片能与溶液反应，说明锌＞锡；铜片不能与溶液反应，说明锡＞铜；即锌＞锡＞铜，所以还可选用的一组药品是锌片、铜片和溶液；锡片不能与溶液反应，说明锌＞锡；锡片能与溶液反应，说明锡＞铜；即锌＞锡＞铜，所以也可选用的一组药品是锡片、溶液和溶液； 据实验三可知，锡的金属活动顺序排在氢前，能与醋中的醋酸反应，所以古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋； 【小问3详解】 为增大反应物的接触面积，加快反应速率，所以要将废铜线预先粉碎； 【小问4详解】 步骤①中锡与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚锡，化学方程式为：； 【小问5详解】 由于废铜线中的锡与氯化铜反应生成铜，所以理论推算，最后获得金属铜的质量大于原废铜线中铜的质量。 21. 我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，某学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。 【查阅资料】①氯化钙固体可做干燥剂。②一定条件下，碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应。③氧化铁能与盐酸反应，不产生气体。④常温常压下，氢气的密度是。 【设计实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如下表。 试管编号 A B C D 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的____________发生化学反应。 （2）对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与____________有关； 实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性，将铁粉和碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入溶液后，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集数 （3）据图3，说明铁生锈是________(填“吸热”或“放热”)反应，这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是________________________________。 （4）据图4，分析时刻后压强突然变大的原因是_______________________。 实验三：测定铁锈含量 将实验二的三颈烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得到固体，连接如图5所示的装置，检查气密性，加入固体与足量稀硫酸进行反应。 （5）完全反应后，常温常压下测得实验二与实验三中生成气体的总体积为，则该固体中铁锈的质量分数表达式为_______________。 （6）该实验条件下测得铁锈的质量分数偏小的原因是________________________，解决方法是____________________。 【答案】（1）水和氧气 （2）氯化钠  （3） ①. 放热 ②. 铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 （4）铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气 （5） （6） ①. 氢气未干燥     ②. 在多功能瓶后加一个干燥装置，从而减小误差 【解析】 【小问1详解】 根据控制变量法，从A、B、C三个试管的实验条件可以看出，A中铁钉与氧气和水同时接触，B只与水接触，C只与氧气接触，根据一周后的现象，A铁钉表面有一层铁锈，B、C铁钉表面无明显变化，说明铁锈蚀主要是与空气中的水和氧气发生化学反应； 【小问2详解】 根据控制变量法，A、D两个试管中气体条件相同，但A中是无氧蒸馏水，D中是无氧蒸馏水配制的饱和氯化钠溶液，因此对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与氯化钠有关； 【小问3详解】 根据图3可知，铁生锈是放热反应； 铁生锈是缓慢氧化，释放热量，这段时间反应并未停止但温度却开始降低，是因为铁生锈速度减慢，放出的热量少，装置散失热量快，铁生锈放出的热量小于装置散失的热量，导致温度开始降低； 【小问4详解】 时刻压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气； 【小问5详解】 生成氢气的质量为：，设铁的质量为x 则该固体中铁锈的质量分数表达式为：； 【小问6详解】 该实验的原理是甲装置中生成的氢气通过乙装置后排到注射器中，从而测得生成的氢气的体积，氢气未干燥，导致测得的体积偏大，则计算所得铁的质量增大，铁锈的质量减小，因此该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是氢气未干燥； 解决方法：在多功能瓶后加一个干燥装置，从而减小误差； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期九年级化学阶段性学情调研 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合这一理念的是 A. 推广使用清洁能源 B. 积极参与植树造林 C. 随意丢弃生活垃圾 D. 回收利用废旧金属 2. 下列实验操作或分析正确的是 A. 验证质量守恒定律 B. 二氧化碳的验满 C. 过滤 D. 氢气验纯 3. 培养实验安全意识，筑牢安全屏障。“实验室制取氧气”可能会用到的安全标识是 A. 排风 B. 用电 C. 热烫 D. 锐器 4. 性质决定用途。下列关于空气中各成分的性质与其用途不相符的是 A. 氦气的密度小，常被用于填充探空气球 B. 氮气化学性质不活泼，可用于食品包装袋内防腐 C. 氧气支持燃烧，液态氧可用作火箭燃料 D. 稀有气体通电发不同颜色的光，可作电光源 5. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯中灯油是可燃物 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 6. 如图是溴原子的结构示意图及其元素在周期表中的信息，下列有关说法正确的是 A. 溴是一种金属元素 B. 溴原子不稳定容易失去电子 C. 溴元素在周期表中排在第35号 D. 一个溴原子的质量为79.90g 7. 昆虫信息素在替代农药方面为蔬菜瓜果的病虫害防治提供新策略。橙花叔醇(分子式为C15H26O)是制取昆虫报警信息素的原料。对橙花叔醇的说法正确的是 A. 橙花叔醇是一种氧化物 B. 橙花叔醇的相对分子质量为222g C. 橙花叔醇中碳元素的质量分数最大 D. 橙花叔醇由碳原子、氢原子、氧原子构成 8. 推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 活泼金属与酸反应有气体生成，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属 B. 、的最外层电子数是8，则最外层电子数是8的一定是离子 C. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 把燃着的木条伸入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳 9. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 10. 如图为NH3的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①发生物理变化 B. 转化②为化合反应 C. 转化③可采用高锰酸钾制取O2的发生装置 D. 转化④中还生成水，参加反应的NH3和CO2分子个数比为2：1 11. 利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是 A. 积碳反应的方程式为 B. 消碳反应的产物是CO C. 500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量 D. 在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行 12. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成物质X。反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 缺少新型催化剂，反应①一定无法进行 B. 物质X中一定含有碳、氢、氧元素 C. 该反应中水可循环使用 D. 反应①属于分解反应，反应②属于化合反应 13. 利用下列装置进行实验能达到目的的是 选项 A B C D 实验装置 A. 测定空气中的含量 B. 证明铁生锈的条件之一是与氧气接触 C. 比较黄铜和纯铜的硬度 D. 探究二氧化锰的催化作用 14. 订书钉主要成分是铁，表面镀锌。探究小组取一块订书钉，除去表面的胶水薄膜后，放入图乙所示装置，并在干燥管口用传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化。以下说法错误的是 A. 订书钉表面涂胶水可以防止生锈 B. 图丙中，点O所在的曲线表示电子天平读数 C. 1.7min后锥形瓶中发生的主要反应是 D. 0-0.2min不产生氢气，原因是订书钉表面的氧化物与稀硫酸反应 15. 如图—1所示，向盛有一定浓度的澄清石灰水的烧杯中持续通入的。测得实验过程中溶液的电导率如图—2所示。已知：①溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大； ②一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和种类有关；③ 下列说法不正确的是 A. A点的电导率大，说明在水中能电离出和 B. AB段电导率下降，说明生成的碳酸钙难溶于水，溶液中离子的浓度逐渐降低 C. BC段电导率上升，说明在水中解离出和，使溶液中离子浓度增大 D. 反应最终电导率的稳定值低于初始值，说明的导电能力弱于 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 金属资源对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和______性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是__________(填化学式)。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是________。 (注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬) 物质 A B 硬度 （4）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂()的锂电池为汽车提供动力，中显价，则元素的化合价为________。 17. 减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。 【Ⅰ．知“碳”】 （1）小组同学模拟温室效应环境，设计了如图1的实验。打开红外线石英灯，一段时间后，观察到示数变化较大的是温度计______(填“1”或“2”)；实验中红外线石英灯的作用是________________。 （2）“低碳先锋，从我做起”。请写出一条低碳行动的具体措施________________。 【Ⅱ．“碳”捕捉】科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”与“释放”，实现碳循环。 【Ⅲ．“碳”封存】碳封存是指将捕捉、压缩后运输到选定地点长期储存。目前正在研究的技术有海洋封存和地质封存。 （3）通过一定技术将压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是________________________。 （4）海洋封存会导致海水酸化，影响海洋生态，导致海水酸化的原因__________________(用化学方程式表示)。 【Ⅳ．“碳”转化】 一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇()和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （5）此反应中与的质量比为________。 （6）为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______________________。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，如下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。 （1）实验室利用装置A制取氧气，该反应的化学方程式是________________________，用装置E收集时，验满的方法为____________________。(写出操作，现象，结论) （2）用装置B制取二氧化碳气体时，通过仪器Ⅰ向锥形瓶内添加液体至______(选填“a”或“b”)处。该反应的化学方程式是________________________。相比于B装置，C装置除了装置简单、试剂用量少和取材环保的优点外，还具有的优点：__________________。 （3）某同学用醋酸钠和碱石灰固体共热的方法制取甲烷气体，查资料可知，甲烷的密度比空气小，难溶于水，则该同学制取并收集较纯净甲烷可选择的装置为________。 19. 向160g硫酸铜溶液中加入5.6g铁粉，二者恰好完全反应。 （1）CuSO4中硫原子与氧原子的个数比为_______。 （2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 20. 金属锡()是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。 【探究一】锡的冶炼 （1）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是____________________________。 【探究二】锡的金属活动性顺序 （2）小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用的稀盐酸体积相同)。 [实验记录与分析] 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢 实验结论 铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为________________ [反思评价]探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是_________(限定实验药品：锌片、铜片、锡片、溶液、溶液、溶液)。 [拓展应用]古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋(含醋酸)，原因是__________________________。 【探究三】锡的回收 某废铜线中主要含有铜和锡()金属，采用如下流程回收金属铜和锡。 （3）将废铜线预先粉碎的目的是_______________________。 （4）写出步骤①中反应的化学方程式是_____________________________。 （5）理论推算，最后获得金属铜的质量________(选填“大于”或“小于”或“等于”)原废铜线中铜的质量。 21. 我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，某学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。 【查阅资料】①氯化钙固体可做干燥剂。②一定条件下，碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应。③氧化铁能与盐酸反应，不产生气体。④常温常压下，氢气的密度是。 【设计实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如下表。 试管编号 A B C D 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的____________发生化学反应。 （2）对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与____________有关； 实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性，将铁粉和碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入溶液后，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集数 （3）据图3，说明铁生锈是________(填“吸热”或“放热”)反应，这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是________________________________。 （4）据图4，分析时刻后压强突然变大的原因是_______________________。 实验三：测定铁锈含量 将实验二的三颈烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得到固体，连接如图5所示的装置，检查气密性，加入固体与足量稀硫酸进行反应。 （5）完全反应后，常温常压下测得实验二与实验三中生成气体的总体积为，则该固体中铁锈的质量分数表达式为_______________。 （6）该实验条件下测得铁锈的质量分数偏小的原因是________________________，解决方法是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $