山东东营市胜利第一初级中学2026-2027学年九年级上学期化学质量检测试题

胜利第一初级中学2026—2027学年第一学期质量检测 九年级化学试题 （总分100分 考试时间60分钟） 注意事项： 1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷（选择题 共60分），第Ⅱ卷（非选择题 共40分）。 2．考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量： Ca-40 C-12 O-16 一、选择题（本题包括15小题，共50分。1至10题每小题3分，11至15题每小题4分） 1．下列说法正确的是（ ） A．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．溶液中只能有一种溶质 2．检验某溶液是否为酸性，下列试剂错误的是（ ） A．酚酞试液 B．镁条 C．生锈铁钉 D．碳酸钠溶液 3．下列说法正确的是（ ） A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白烟 C．打开啤酒瓶盖有气泡冒出是因为气体的溶解度随压强的减少而减小 D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 4．下列对20%的氯化钠溶液的理解无错误的是（ ） A．该溶液中溶质与溶剂质量比为1∶5 B．100 g该溶液中含溶质20 g C．该溶液100 g水中溶有溶质20 g D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5 5．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤蒸发水，其中正确的是（ ） A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④ 6．下列化学方程式符合事实的是（ ） A．石灰水中通入二氧化碳： B．稀盐酸洒到碳酸钠表面上有气泡产生： C．用盐酸除锈： D．黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色： 7．下列关于盐酸、硫酸的描述，错误的是（ ） A．浓硫酸是黏稠、油状的无色液体 B．浓硫酸敞口放置浓度变大 C．浓盐酸有较强的挥发性 D．浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂 8．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 9．下列关于水和溶液的说法正确的是（ ） A．均一、稳定的无色液体一定是溶液 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变饱和溶液，溶质质量分数一定变大 D．75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂 10．某同学根据结晶的原理在家进行“自制蔗糖晶体”的家庭小实验（如图所示），过程中得到a、b、c三种溶液（假设整个过程没有水蒸发），下列说法错误的是（ ） A．a中用筷子搅拌能加快溶解速率 B．b中溶液为蔗糖的饱和溶液 C．温度降低，蔗糖的溶解度减小 D．b→c过程中溶液的溶质质量分数不变 11．如图所示，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触。可以使U型管内的水面左高右低的液、固组合是（ ） A．双氧水和二氧化锰 B．水和硝酸铵 C．水和氢氧化钠 D．水和生石灰 12．如图是有关饱和溶液的实验，下列判断不正确的是（ ） （NaOH固体的溶解度随温度升高而增大）（②③中瓶内现象未画出） A．②中锥形瓶内溶液一定变浑浊 B．①→②→③过程中，锥形瓶内气压发生改变 C．②③中的小木块浸入溶液内的体积变小 D．③中试管内的NaOH溶液为饱和溶液 13．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法错误的是（ ） A．晶体1是，晶体2是NaCl B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数先变小后变大 C．母液中含有和NaCl D．降温结晶法可以完全除去NaCl溶液中的少量 14．如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如下所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ） 温度/ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A．X为 B．溶液中溶质的质量分数最大的是④ C．④中烧杯中应有固体 D．③中溶液为X的不饱和溶液 15．将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A．该化学反应不遵守质量守恒定律 B．B～C段发生的主要化学反应为 C．C～D段压强变化是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小 D．A～C段反应不断产生氢气 二、填空题（共3题，共23分） 16．（7分）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，写出下列物质反应的化学方程式： （1）硫酸与镁反应： 。 （2）稀盐酸与氧化铁反应： 。 （3）稀硫酸与氯化钡溶液反应： 。 （4）上述反应中不属于酸的共同性质的是 。（填编号） 17．（8分）食盐是“百味之首”。各类古籍记载了不同时期不同地区的制盐法。 Ⅰ．运城“池盐”人们将盐池内清水（含有、、、等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。” （1）图中交点的含义是 （2）南风（热风）大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用 （填标号）淋洗最佳。 A．蒸馏水 B．饱和硫酸镁溶液 C．饱和氯化钠溶液 （3）结合溶解度曲线解释，刮东北风（冷风）时析出盐味苦的原因 。 （4）时，将40 g硫酸镁固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 Ⅱ．莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载： “天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。 （5）相比“煮盐”、“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是 。 （6）海水中NaCl含量为2%～3%，则50 g海水最多能晒出 g的NaCl。 18．（9分）如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答： （1）时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 析出固体质量关系为甲 乙（填“>”、“=”或“<”） （2）时，将30 g甲物质加入到50 g水中充分溶解，所形成溶液的质量是 g。 （3）时，要使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是 或 。 （4）从含有少量甲的乙溶液中提纯乙的方法是 。 （5）时，若将50 g的甲物质加入到100 g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为 （“A、”“B”、“C”）点，若将该溶液降温至，溶液的变化情况是 。 a．溶液变为饱和 b．溶解度增加 c．溶液减少 d．溶液的质量分数不变 三、实验题（共1小题，共16分） 19．（16分）化学实验小组的同学进行以下实验，请回答下列问题。 【实验一】配制一定量氯化钠溶液。 （1）氯化钠溶解度如表所示。配制时氯化钠的饱和溶液，需在25 g水中至少加入NaCl g，在量取水的体积时，应选用 （选填“10”、“50”或“100”）mL量筒。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/ 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 （2）小丽在称取NaCl质量时，发现天平指针向左偏转，此时应（填字母序号） 。 A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母 （3）下图为配制溶液时所需的部分仪器，写出图中D仪器的名称 。 图中还缺少的一种仪器是 。配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 （答出一点即可）。 （4）实验室配制溶液的步骤为计算、称量、 、装瓶贴标签。两人将配制好的时氯化钠的饱和溶液装入试剂瓶中，请完善上图试剂瓶上的标签（质量分数保留到0.1%）。 （5）下列操作一定会导致配制溶液的溶质的质量分数偏小的是 （填序号）。 A．溶液溶解完全后，转移入试剂瓶时部分液体洒出 B．量取水时仰视读数 C．称量好的蔗糖未全部转移到烧杯中 【实验二】溶液的生活应用 （6）某学生访问当地某污水处理厂处理高盐废水的原理（其中含大量氯化钠、硫酸钠及微粒其他盐），相关物质的溶解度曲线如图所示： ①时，将50 g固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液（选填“饱和”“不饱和”）。 ②该同学取污水样品，测得污水在时，密度为1.25 g/mL。当对污水降温至后，测得其密度为1.15 g/mL。请分析其原因 ；在降温后，污水溶液中一定会存在的微粒是 。 四、计算题（共1小题，共11分） 20．某兴趣小组利用图甲装置测定贝壳中碳酸钙含量展开研究。先将22 g贝壳研磨成粉末，再将足量的稀盐酸加入锥形瓶中，再放到电子天平上称量，质量变化如图乙所示。（贝壳中的其它成分不溶于水且不与稀盐酸反应） （1）根据图乙数据计算贝壳中碳酸钙的质量分数。（写出完整的计算步骤，计算结果精确到0.1%） （2）此方案测得贝壳中碳酸钙的质量分数偏大的原因可能是 A．二氧化碳逸出时会带出水分 B．锥形瓶内残留二氧化碳 C．盐酸具有挥发性 学科网（北京）股份有限公司 $