山东东营市胜利第一初级中学2026-2027学年九年级上学期化学质量检测试题

胜利第一初级中学2026—2027学年第一学期质量检测 九年级化学试题 （总分100分 考试时间60分钟） 注意事项： 1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷（选择题 共60分），第Ⅱ卷（非选择题 共40分）。 2．考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量： Ca-40 C-12 O-16 一、选择题（本题包括15小题，共50分。1至10题每小题3分，11至15题每小题4分） 1．下列说法正确的是（ ） A．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．溶液中只能有一种溶质 2．检验某溶液是否为酸性，下列试剂错误的是（ ） A．酚酞试液 B．镁条 C．生锈铁钉 D．碳酸钠溶液 3．下列说法正确的是（ ） A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白烟 C．打开啤酒瓶盖有气泡冒出是因为气体的溶解度随压强的减少而减小 D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 4．下列对20%的氯化钠溶液的理解无错误的是（ ） A．该溶液中溶质与溶剂质量比为1∶5 B．100 g该溶液中含溶质20 g C．该溶液100 g水中溶有溶质20 g D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5 5．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤蒸发水，其中正确的是（ ） A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④ 6．下列化学方程式符合事实的是（ ） A．石灰水中通入二氧化碳： B．稀盐酸洒到碳酸钠表面上有气泡产生： C．用盐酸除锈： D．黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色： 7．下列关于盐酸、硫酸的描述，错误的是（ ） A．浓硫酸是黏稠、油状的无色液体 B．浓硫酸敞口放置浓度变大 C．浓盐酸有较强的挥发性 D．浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂 8．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 9．下列关于水和溶液的说法正确的是（ ） A．均一、稳定的无色液体一定是溶液 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变饱和溶液，溶质质量分数一定变大 D．75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂 10．某同学根据结晶的原理在家进行“自制蔗糖晶体”的家庭小实验（如图所示），过程中得到a、b、c三种溶液（假设整个过程没有水蒸发），下列说法错误的是（ ） A．a中用筷子搅拌能加快溶解速率 B．b中溶液为蔗糖的饱和溶液 C．温度降低，蔗糖的溶解度减小 D．b→c过程中溶液的溶质质量分数不变 11．如图所示，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触。可以使U型管内的水面左高右低的液、固组合是（ ） A．双氧水和二氧化锰 B．水和硝酸铵 C．水和氢氧化钠 D．水和生石灰 12．如图是有关饱和溶液的实验，下列判断不正确的是（ ） （NaOH固体的溶解度随温度升高而增大）（②③中瓶内现象未画出） A．②中锥形瓶内溶液一定变浑浊 B．①→②→③过程中，锥形瓶内气压发生改变 C．②③中的小木块浸入溶液内的体积变小 D．③中试管内的NaOH溶液为饱和溶液 13．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法错误的是（ ） A．晶体1是，晶体2是NaCl B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数先变小后变大 C．母液中含有和NaCl D．降温结晶法可以完全除去NaCl溶液中的少量 14．如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如下所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ） 温度/ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A．X为 B．溶液中溶质的质量分数最大的是④ C．④中烧杯中应有固体 D．③中溶液为X的不饱和溶液 15．将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A．该化学反应不遵守质量守恒定律 B．B～C段发生的主要化学反应为 C．C～D段压强变化是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小 D．A～C段反应不断产生氢气 二、填空题（共3题，共23分） 16．（7分）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，写出下列物质反应的化学方程式： （1）硫酸与镁反应： 。 （2）稀盐酸与氧化铁反应： 。 （3）稀硫酸与氯化钡溶液反应： 。 （4）上述反应中不属于酸的共同性质的是 。（填编号） 17．（8分）食盐是“百味之首”。各类古籍记载了不同时期不同地区的制盐法。 Ⅰ．运城“池盐”人们将盐池内清水（含有、、、等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。” （1）图中交点的含义是 （2）南风（热风）大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用 （填标号）淋洗最佳。 A．蒸馏水 B．饱和硫酸镁溶液 C．饱和氯化钠溶液 （3）结合溶解度曲线解释，刮东北风（冷风）时析出盐味苦的原因 。 （4）时，将40 g硫酸镁固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 Ⅱ．莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载： “天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。 （5）相比“煮盐”、“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是 。 （6）海水中NaCl含量为2%～3%，则50 g海水最多能晒出 g的NaCl。 18．（9分）如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答： （1）时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 析出固体质量关系为甲 乙（填“>”、“=”或“<”） （2）时，将30 g甲物质加入到50 g水中充分溶解，所形成溶液的质量是 g。 （3）时，要使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是 或 。 （4）从含有少量甲的乙溶液中提纯乙的方法是 。 （5）时，若将50 g的甲物质加入到100 g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为 （“A、”“B”、“C”）点，若将该溶液降温至，溶液的变化情况是 。 a．溶液变为饱和 b．溶解度增加 c．溶液减少 d．溶液的质量分数不变 三、实验题（共1小题，共16分） 19．（16分）化学实验小组的同学进行以下实验，请回答下列问题。 【实验一】配制一定量氯化钠溶液。 （1）氯化钠溶解度如表所示。配制时氯化钠的饱和溶液，需在25 g水中至少加入NaCl g，在量取水的体积时，应选用 （选填“10”、“50”或“100”）mL量筒。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/ 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 （2）小丽在称取NaCl质量时，发现天平指针向左偏转，此时应（填字母序号） 。 A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母 （3）下图为配制溶液时所需的部分仪器，写出图中D仪器的名称 。 图中还缺少的一种仪器是 。配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 （答出一点即可）。 （4）实验室配制溶液的步骤为计算、称量、 、装瓶贴标签。两人将配制好的时氯化钠的饱和溶液装入试剂瓶中，请完善上图试剂瓶上的标签（质量分数保留到0.1%）。 （5）下列操作一定会导致配制溶液的溶质的质量分数偏小的是 （填序号）。 A．溶液溶解完全后，转移入试剂瓶时部分液体洒出 B．量取水时仰视读数 C．称量好的蔗糖未全部转移到烧杯中 【实验二】溶液的生活应用 （6）某学生访问当地某污水处理厂处理高盐废水的原理（其中含大量氯化钠、硫酸钠及微粒其他盐），相关物质的溶解度曲线如图所示： ①时，将50 g固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液（选填“饱和”“不饱和”）。 ②该同学取污水样品，测得污水在时，密度为1.25 g/mL。当对污水降温至后，测得其密度为1.15 g/mL。请分析其原因 ；在降温后，污水溶液中一定会存在的微粒是 。 四、计算题（共1小题，共11分） 20．某兴趣小组利用图甲装置测定贝壳中碳酸钙含量展开研究。先将22 g贝壳研磨成粉末，再将足量的稀盐酸加入锥形瓶中，再放到电子天平上称量，质量变化如图乙所示。（贝壳中的其它成分不溶于水且不与稀盐酸反应） （1）根据图乙数据计算贝壳中碳酸钙的质量分数。（写出完整的计算步骤，计算结果精确到0.1%） （2）此方案测得贝壳中碳酸钙的质量分数偏大的原因可能是 A．二氧化碳逸出时会带出水分 B．锥形瓶内残留二氧化碳 C．盐酸具有挥发性 参考答案与解析 一、选择题（1～10题每题3分，11～15题每题4分） 1．A　解析：同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，A 正确；溶质以分子（如蔗糖）或离子（如氯化钠）形式分散在溶剂中，B 错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如低温下氢氧化钙的饱和溶液就很稀，C 错误；溶液中可以同时溶解多种溶质，D 错误。故选 A。 2．A　解析：酚酞遇酸性溶液不变色，无法检验溶液是否显酸性；镁条（产生气泡）、生锈铁钉（铁锈溶解、溶液变黄）、碳酸钠溶液（产生气泡）都能检验酸性。故选 A。 3．C　解析：植物油与水混合形成乳浊液，不是溶液，A 错误；浓盐酸有挥发性，瓶口出现的是白雾（盐酸小液滴）而不是白烟，B 错误；打开瓶盖压强减小，气体溶解度随之减小，气泡冒出，C 正确；搅拌只能加快溶解速率，不能增大溶质的溶解度，D 错误。故选 C。 4．B　解析：20% 表示每 100 份质量的溶液中含 20 份质量的溶质，即 100 g 该溶液中含溶质 20 g，B 正确；A 中溶质与溶剂质量比为 20∶80＝1∶4，错误；C 是 100 g 溶液中含 20 g 溶质，不是 100 g 水中溶 20 g，错误；D 中溶剂与溶液的质量比为 80∶100＝4∶5，错误。故选 B。 5．B　解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。①升高温度使其更不饱和，错误；②降低温度、③增加硝酸钾、⑤蒸发水都能使其变为饱和溶液；④减少硝酸钾会使溶液更不饱和，错误。故选 B。 6．B　解析：A 中生成的碳酸钙是沉淀，未标注"↓"，错误；C 中氧化铁与盐酸反应生成的是 ，且未配平，错误；D 中氧化铜与稀硫酸反应只生成硫酸铜和水，不会产生氢气，错误；B 中碳酸钠与稀盐酸反应的方程式书写完整正确。故选 B。 7．B　解析：浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，使溶质质量分数变小而不是变大，B 错误；A、C、D 描述均正确。故选 B。 8．C　解析：A 中取用粉末状药品应用药匙，用镊子错误；B 中称量应"左物右码"，图中药品与砝码位置放反，错误；C 中量取水读数时视线与凹液面最低处保持水平，正确；D 中不能在量筒中溶解药品，应在烧杯中进行，错误。故选 C。 9．B　解析：均一、稳定的无色液体（如蒸馏水）不一定是溶液，A 错误；溶解度可以定量表示物质在某溶剂中的溶解能力，B 正确；不饱和溶液变为饱和溶液（如降温至恰好饱和），溶质质量分数不一定变大，C 错误；75% 的医用酒精中酒精是溶质、水是溶剂，D 错误。故选 B。 10．D　解析：a 中搅拌能加快蔗糖的溶解速率，正确；b 中蔗糖加入至不再溶解，是 100℃时的饱和溶液，正确；温度降低蔗糖溶解度减小，正确；b→c 过程中有晶体析出，溶液中溶质减少，溶质质量分数变小而不是不变，D 错误。故选 D。 11．B　解析：U 型管中水面左高右低，说明试管内气体压强减小，即滴入的液体与固体混合时吸热。硝酸铵溶于水吸热，B 正确；双氧水在二氧化锰催化下分解放热且产生气体、氢氧化钠溶于水放热、生石灰与水反应放热，都会使压强增大。故选 B。 12．D　解析：②中氢氧化钠固体溶解放热，温度升高， 的溶解度随温度升高而减小，溶液变浑浊，A 正确；①→②温度升高气压变大，②→③恢复室温气压回落，B 正确；加入氢氧化钠后溶液密度增大，小木块上浮，浸入溶液的体积变小，C 正确；③中氢氧化钠固体"恰好完全溶解"，所得溶液不一定是饱和溶液，D 错误。故选 D。 13．D　解析：夜间低温时 的溶解度急剧减小而大量析出，晶体 1 是 ；风吹日晒蒸发水分，氯化钠结晶析出，晶体 2 是 NaCl，A 正确；淡水浇卤使溶液变稀，NaCl 的质量分数变小，晒制时蒸发水分，质量分数又变大，B 正确；母液中同时含有 和 NaCl，C 正确；降温结晶只能析出部分 ，不能完全除去 NaCl 溶液中的少量 ，D 错误。故选 D。 14．B　解析：40℃时 100 g 水中加入 100 g X 全部溶解，（溶解度 103 g）可行而 （63.9 g）不可行，故 X 为 ，A 正确；②中溶质质量分数为 100÷(100+100)＝50%，③升温至 60℃仍全部溶解、质量分数仍为 50%，④降温至 20℃析出晶体（50 g 水中只能溶解 44 g），质量分数为 44÷94≈46.8%，④的质量分数最小而不是最大，B 错误；④中有固体析出，C 正确；③中 50 g 水中溶有 50 g 溶质，60℃时 50 g 水最多可溶 62.5 g，是不饱和溶液，D 正确。故选 B。 15．C　解析：任何化学反应都遵守质量守恒定律，A 错误；B～C 段是铁与稀硫酸反应产生氢气，而选项给出的 用的是盐酸且生成物错误，B 错误；C～D 段不再产生气体，反应放出的热量散失、温度逐渐恢复至室温，容器内压强变小，C 正确；A～B 段是稀硫酸与铁锈反应，不产生气体，D 错误。故选 C。 二、填空题（共3题，共23分） 16．（7分） （1）硫酸与镁反应： （2）稀盐酸与氧化铁反应： （3）稀硫酸与氯化钡溶液反应： （4）。生成硫酸钡沉淀是硫酸的特性反应（盐酸与氯化钡不反应），不属于酸的共同性质。 17．（8分） Ⅰ．（1）图中交点表示：25℃时，硫酸镁与氯化钠的溶解度相等，均为 37.4 g。 （2）（饱和氯化钠溶液）。饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解粗盐表面微量的硫酸镁杂质，淋洗时氯化钠损失最少。 （3）刮东北风（冷风）时温度较低，硫酸镁的溶解度在低温段随温度降低而明显减小，会有较多的硫酸镁随氯化钠一起析出，使粗盐中混有较多硫酸镁，所以味苦。 （4）25℃时硫酸镁的溶解度为 37.4 g，40 g 硫酸镁加入 100 g 水中只能溶解 37.4 g，所得溶液的溶质质量分数为： Ⅱ．（5）"晒盐"利用阳光和风力使水分自然蒸发，不需加热，节约燃料（能源）。 （6）50 g×3%＝ g。 18．（9分） （1）所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 丙＜甲＜乙；析出固体质量关系为甲 乙。 解析：℃时甲、乙溶解度相等（90 g）且大于丙，三者饱和溶液的溶质质量分数甲＝乙＞丙；降温至 ℃后，甲、乙析出晶体仍饱和（溶解度分别为 30 g、70 g，质量分数 30/130≈23.1%、70/170≈41.2%），丙的溶解度随温度降低而增大，变为不饱和溶液，质量分数不变（仍小于 23.1%），故丙＜甲＜乙。降温析出晶体：每 100 g 水中甲析出 90−30＝60 g，乙析出 90−70＝20 g，故甲＞乙。 （2）℃时甲的溶解度为 50 g，50 g 水中最多溶解 25 g 甲，形成溶液的质量为 25+50＝ g。 （3）℃时使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是 或 。 （4）乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，从含少量甲的乙溶液中提纯乙的方法是 。 （5）℃时甲的溶解度为 90 g，50 g 甲加入 100 g 水中完全溶解，为不饱和溶液，对应图中 点；将该溶液降温至 ℃，溶解度变为 50 g，溶液恰好变为饱和，变化情况是 （溶液变为饱和；溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变；溶解度是减小而不是增加；没有晶体析出，溶液质量不变，b、c 错误）。 三、实验题（共1小题，共16分） 19．（16分） 【实验一】（1）20℃时氯化钠的溶解度为 36.0 g，25 g 水中至少加入 NaCl：36.0 g×25/100＝ g；水约 25 mL，应选用 mL 量筒（一次量取且量程最接近）。 （2）。称量时指针向左偏转，说明左盘药品偏多，应减少适量 NaCl（称量过程中不能调节平衡螺母，也不能增加砝码）。 （3）图中 D 仪器的名称是 ；图中还缺少的一种仪器是 ；能够加快蔗糖溶解的方法有 。 （4）配制溶液的步骤为计算、称量、、、装瓶贴标签。20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 36.0÷(100+36.0)×100%≈，标签上应注明"氯化钠溶液　26.5%"（及"20℃ 饱和溶液"等信息）。 （5）。A 中溶液已配制完成，转移时洒出只减少溶液总量，溶质质量分数不变；B 中仰视读数量取的水偏多，质量分数偏小；C 中蔗糖未全部转移，溶质偏少，质量分数偏小。 【实验二】（6）①40℃时 的溶解度为 48.4 g，50 g 固体加入 100 g 水中不能全部溶解，所得溶液为 溶液。 ②原因：温度降低，硫酸钠的溶解度减小，部分溶质析出（溶液中溶质减少），溶质质量分数减小，且溶液中微粒数目减少，溶液密度变小。降温后一定会存在的微粒是 （水分子）、 和 （氯化钠溶解度受温度影响很小，不会析出；硫酸钠可能部分析出）。 四、计算题（共1小题，共11分） 20．（11分） （1）由图乙可知，生成二氧化碳的质量＝420 g−411.2 g＝8.8 g。 设贝壳中碳酸钙的质量为 x。 则 100∶44＝x∶8.8 g，解得 x＝20 g。 贝壳中碳酸钙的质量分数＝20 g÷22 g×100%≈。 答：贝壳中碳酸钙的质量分数约为 90.9%。 （2）。二氧化碳逸出时带出水分、盐酸挥发出氯化氢气体，都会使天平示数的减小量偏大，即计算的二氧化碳质量偏大，测得的碳酸钙质量分数偏大；锥形瓶内残留二氧化碳会使减小量偏小，结果偏小。 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $