精品解析：山东东营市广饶县乐安中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段限时化学试题

2026—2027学年第一学期限时作业 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：100分 一、选择题（15*3=45）。 1. 实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A．爆炸性物质 B．易燃固体 C．腐蚀性物质 D．毒性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，故应贴“腐蚀性物质”的危险化学品标志。故选C。 2. 人体呼出过多的会导致血液碱性增强，引起呼吸性碱中毒。下列说法正确的是 A. 对人体无益处 B. 与水反应生成碳酸，使血液pH增大 C. 防止碱中毒应增大空气中含量 D. 可让患者短暂使用塑料袋罩住口鼻呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】A. 可参与人体呼吸调节，也是光合作用的必需原料，对人体有益，错误。 B. 与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，会使血液pH减小，错误。 C. 空气中含量过高会导致人体缺氧窒息，不能通过增大空气中含量防止碱中毒，错误。 D. 用塑料袋罩住口鼻呼吸，可重新吸入呼出的，提高血液中含量，缓解呼吸性碱中毒，正确。 3. 东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是 A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度，说法正确； B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确； C、能氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理未达标，说法错误； D、酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。 故选：C。 4. 小秦同学按照下图所示装置进行实验（部分固定装置省略），将一定质量的NaOH固体加入烧杯中（烧杯底部沾有固体石蜡，烧杯内放置一支盛有饱和石灰水的试管）。下列说法不正确的是 A. 烧杯底部的固态石蜡会熔化 B. 试管内的石灰水中会变浑浊 C. 将换成也会出现相同现象 D. 该实验说明溶解过程中伴随着能量变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧杯底部的固态石蜡会熔化，NaOH溶解放热使烧杯温度升高，当温度达到石蜡熔点时，石蜡会熔化，故说法正确； B．试管内的石灰水会变浑浊温度升高导致氢氧化钙溶解度降低，饱和石灰水中析出固体，溶液变浑浊，故说法正确； C．将NaOH换成 NH4NO3也会出现相同现象NH4NO3溶于水吸收热量，会使温度降低：①温度降低时，石蜡不会熔化；②Ca （OH）2溶解度随温度降低而增大，溶液不会析出固体，仍保持澄清。因此现象与 NaOH实验完全相反，故说法错误； D．该实验说明溶解过程中伴随着能量变化，NaOH溶解放热直接体现了溶解过程中的能量变化，故说法正确。 故选C。 5. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 蒸发氯化钠溶液 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸发溶液时要不断地用玻璃棒搅拌以防液体受热不均造成液滴飞溅，A选项错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，B选项正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，不能在量筒内稀释浓硫酸，C选项错误； D、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测定的pH偏小，D选项错误。 故选：B。 6. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变 B. 反应前后溶液的总质量不变 C. 反应后溶液呈中性 D. 反应前后元素种类不变 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由反应的微观示意图可知，反应前有4个阳离子、4个阴离子，而反应后有2个阳离子、2个阴离子，反应后阴、阳离子的总数减少，此选项错误； B. 此反应过程中无气体和沉淀生成，根据质量守恒定律，反应前后溶液的总重量质量不变，此选项正确； C. 根据反应的微观示意图可知，反应前后溶液中含有氯化钠和水两种物质，氯化钠溶液呈中性，所以反应后的溶液呈中性，此选项正确； D. 化学反应前后元素种类不变，此选项正确。故选A。 7. 下列四组操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 用pH试纸测溶液的pH C. 称量氢氧化钠 D. 验证盐酸能与氢氧化钠反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量热。正确稀释操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。图中将水倒入浓硫酸，会导致水浮在浓硫酸表面沸腾、酸液飞溅，操作错误。 B.测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂。正确操作是用干燥玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，对比比色卡读数，操作错误。 C.氢氧化钠易潮解、具有强腐蚀性，不能放在滤纸上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量；且托盘天平应遵循“左物右码”的称量规则，操作错误。 D.滴有酚酞的溶液呈红色，逐滴加入稀盐酸并搅拌，若溶液红色褪去，可证明发生反应，且胶头滴管垂直悬空滴加液体、边滴加边搅拌的操作均符合规范，操作正确。 8. 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是是初中化学中的常见物质，下列关于这几种物质的说法正确的是（　　） A. 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有很强的挥发性 B. 氢氧化钙的俗名是生石灰、熟石灰、消石灰 C. 盐酸是胃酸的主要成份，可用于除锈和帮助消化食物 D. 氢氧化钠固体在空气极易潮解，溶于水温度降低 【答案】C 【解析】 【分析】A、根据浓硫酸的物理性质，进行分析判断。 B、根据氢氧化钙的俗称，进行分析判断。 C、根据胃酸的主要成分，进行分析判断。 D、根据氢氧化钠的物理性质，进行分析判断。 【详解】A、浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不具有挥发性，故选项说法错误，不符合题意。 B、氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是氢氧化钙的俗称，故选项说法错误，不符合题意。 C、盐酸是胃酸的主要成份，能与锈的主要成分金属的氧化物反应，可用于除锈和帮助消化食物，故选项说法正确，符合题意。 D、氢氧化钠固体在空气极易潮解，溶于水放热，温度升高，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【分析】要使气球鼓起来，是瓶中压强变大了。可能是产生了气体、也可能是瓶内放热温度升高。 【详解】①石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体，②镁和稀硫酸生成氢气，③固体氢氧化钠溶于水放热，④生石灰和水反应放热。故选A、①②③④。 【点睛】固体氢氧化钠和水、生石灰和水接触都放热。固体氢氧化钠溶于水放热，而生石灰和水反应放热。 10. 张同学在晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“我爱化学”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“我爱化学”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是 A. 食盐水、酚酞溶液 B. 酚酞溶液、NaOH溶液 C. 紫色石蕊溶液、稀盐酸 D. 溶液、NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】先根据题干要求两种均为无色液体排除有色试剂，再结合混合后显红色的性质判断： 首先排除不符合无色要求的选项：C中紫色石蕊溶液本身为紫色，D中溶液为蓝色，均不符合题意。 A中食盐水呈中性，酚酞遇中性溶液不变色，不会出现红色；B中酚酞溶液、溶液均为无色，且酚酞遇碱性的溶液会变为红色，完全符合题干现象。 11. 碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于碱溶液的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊试液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与溶液反应生成沉淀 D. 能吸收气体 【答案】C 【解析】 【详解】A.所有碱溶液中的都能使紫色石蕊试液变蓝，属于碱的共性，不符合题意。 B.碱与盐酸反应的本质是，是的性质，属于碱的共性，不符合题意。 C.该反应的本质是，是参与的反应，与无关，其他可溶性碱（如）无此性质，不属于碱的共同性质，符合题意。 D.碱能与酸性氧化物反应，是的性质，属于碱的共性，不符合题意。 12. 图中的4条曲线，能表示人体大量喝水时，胃液pH变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】胃液pH小于7，喝大量的水后，胃液中的胃酸会被稀释，酸性减弱，pH增大，但是胃液始终显酸性，pH不会等于7，更不会大于7。 故选A。 13. 只用一种试剂将H2SO4、NaOH、Ca(OH)2三种无色稀溶液一次性区别开，这种试剂是 A. 酚酞试液 B. Na2CO3溶液 C. BaCl2溶液 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酚酞试液遇碱性溶液变红，无法鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，错误； B. Na2CO3溶液和硫酸反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钠不反应，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，能将三种物质鉴别开，正确； C. BaCl2溶液和 NaOH、Ca(OH)2都不反应，不能鉴别，错误； D. CO2和硫酸不反应无明显现象，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也无明显现象，故不能鉴别，错误。故选B。 14. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A. ①⑥ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生变质； ②浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量增加，但没有发生变质； ③烧碱易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质； ④食盐是氯化钠的俗称，它不和空气中物质反应，质量不变，不会发生变质； ⑤生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量变大且变质； ⑥稀硫酸不具有吸水性，且不与空气中的成分反应，质量不变，不会发生变质； ③⑤符合题意，故选C。 15. 实验小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（如图2）。则下列说法正确的是 A. a为氢氧化钠溶液 B. b点溶液中的离子个数等于d点 C. d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D. b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图2可知，一开始溶液的pH＞7，说明烧杯中的溶液显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的a溶液为稀盐酸，故A说法不正确； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：，可知滴加盐酸的过程中，氢氧根离子在不断减少，但溶液中的氯离子不断增加，且增加的氯离子个数等于消耗的氢氧根离子的个数，所以反应过程中，离子的总数不变，故b点溶液中的离子个数等于d点，故B说法正确； C、图2中d点溶液的pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，d→e继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即氯化钠质量不再增加，故C说法不正确； D。图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但仍然大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故D说法不正确； 故选：B。 二、填空题。 16. 对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。 （1）常温下，10%的稀硫酸的pH_________（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。 （2）如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有： ①不发生化学反应的方法___________________________。 ②有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）___________；___________；___________。 ③将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，开始时观察到的现象是__________________，化学方程式为__________________。较长时间后观察到有________产生，此化学方程式为_________________。 ④如图所示，将分液漏斗内的氢氧化钠溶液滴入充满二氧化碳气体的锥形瓶内，则U型管内a液面________b液面（填高于或低于），反应的化学方程式是____________________________。 【答案】（1）小于 （2） ①. 加水稀释 ②. 加入锌（或铁、镁等） ③. 加入氧化铜（或氧化铁） ④. 加入氢氧化钠（或氢氧化钙、碳酸钠等） ⑤. 铁锈逐渐溶解，溶液变黄 ⑥. ⑦. 气泡 ⑧. ⑨. 高于 ⑩. 【解析】 【小问1详解】 硫酸溶质质量分数越大酸性越强，pH越小，因此10%的稀硫酸pH小于2%的稀硫酸pH。 【小问2详解】 ①加水稀释会降低溶液中氢离子浓度，酸性减弱，pH升高，过程无新物质生成，没有发生化学反应。 ②通过化学反应消耗溶液中的即可降低酸性使pH升高：活泼金属（单质）和酸反应生成盐和氢气，金属氧化物（氧化物）和酸反应生成盐和水，碱（碱类）和酸发生中和反应生成盐和水，碳酸盐类与酸反应生成盐、二氧化碳和水，物质类别各不相同，选三种作答，符合要求即可。 ③生锈铁钉外层主要成分为氧化铁，先与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，待铁锈完全反应后，内部的铁单质与稀盐酸反应生成氢气，因此产生气泡。 ④氢氧化钠与二氧化碳反应，锥形瓶内气体减少，压强小于外界大气压，大气压将液体压向与锥形瓶连通的a侧，因此a液面高于b液面。 17. 用化学方程式解释下列事实： （1）胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物：____________________。 （2）用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化：______________________________________。 （3）用稀硫酸“洗去”钢铁表面的铁锈：_______________________________________________。 （4）露置在空气中的澄清石灰水表面会形成一层白膜：______________________________________。 （5）熟石灰可由生石灰加水制得，其反应的化学方程式为____________________。由此可知，生石灰可做某些饼干包装袋中的___________。 （6）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 若用实现②，会得到_________色溶液。若想实现③，可选用的单质是_________。若用稀盐酸代替稀硫酸实现⑤，可加入的试剂是_________。化学方程式为____________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 干燥剂 （6） ①. 蓝 ②. 铁（或） ③. 硝酸银（或） ④. 【解析】 【小问1详解】 胃酸主要成分为盐酸，与氢氧化铝发生中和反应，降低胃酸酸性。 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙，属于碱，与酸雨中的硫酸发生中和反应，降低土壤酸性。 【小问3详解】 铁锈主要成分为氧化铁，可与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，从而被除去。 【小问4详解】 澄清石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成难溶于水的碳酸钙，即为表面的白膜。 【小问5详解】 生石灰（氧化钙）可与水反应，能吸收水分，因此可作食品干燥剂。 【小问6详解】 氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，铜盐溶液呈蓝色；含的溶液为浅绿色，选用单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁即可；稀盐酸中的氯离子可与银离子反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，因此选用硝酸银。 三、实验题。 18. 化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【实验设计】 （1）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。 同学 实验操作 现象 结论 甲 溶液由红色变成_________。 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为__________________。 乙 U形玻璃管中__________边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）。 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 丙 用_________测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH。 最后溶液的pH_________（填“”、“”、“不变”） 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 【评价反思】 （2）你认为实验设计方案不合理的同学是___________，理由是____________________。 【答案】（1） ①. 无色 ②. ③. 左 ④. pH试纸##pH计 ⑤. ≤7 （2） ①. 乙 ②. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也会导致装置内气体受热膨胀，压强增大，也会导致U形玻璃管中左边的红墨水液面下降 【解析】 【小问1详解】 甲：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 化学方程式略； 乙：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，且氢氧化钠与稀盐酸反应也放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U形玻璃管中左边的红墨水液面下降； 丙：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，滴加足量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应后，如果pH=7（氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应）、pH小于7（稀盐酸过量），说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 【小问2详解】 见答案。 四、（12分）计算题（Na:23 O:16 H:1 S:32）。 19. 取一定溶质质量分数的NaOH溶液40g，向其中滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得溶液pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）当滴入稀硫酸的质量为11.2g时，溶液的pH　 　7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是　 　（填化学式）。 （2）当pH＝7时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）＜；Na2SO4、H2SO4 ; （2）设所得溶液中溶质的质量为x，则 解得x＝1.42g； 所得溶液中溶质的质量分数为。 答：所得溶液中溶质的质量分数为2.84%。 【解析】 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，当滴入稀硫酸的质量为11.2g时，溶液的pH＜7，显酸性，此时溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸，其化学式为Na2SO4、H2SO4。 （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年第一学期限时作业 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：100分 一、选择题（15*3=45）。 1. 实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A．爆炸性物质 B．易燃固体 C．腐蚀性物质 D．毒性物质 A. A B. B C. C D. D 2. 人体呼出过多的会导致血液碱性增强，引起呼吸性碱中毒。下列说法正确的是 A. 对人体无益处 B. 与水反应生成碳酸，使血液pH增大 C. 防止碱中毒应增大空气中含量 D. 可让患者短暂使用塑料袋罩住口鼻呼吸 3. 东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是 A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 4. 小秦同学按照下图所示装置进行实验（部分固定装置省略），将一定质量的NaOH固体加入烧杯中（烧杯底部沾有固体石蜡，烧杯内放置一支盛有饱和石灰水的试管）。下列说法不正确的是 A. 烧杯底部的固态石蜡会熔化 B. 试管内的石灰水中会变浑浊 C. 将换成也会出现相同现象 D. 该实验说明溶解过程中伴随着能量变化 5. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 蒸发氯化钠溶液 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的 6. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变 B. 反应前后溶液的总质量不变 C. 反应后溶液呈中性 D. 反应前后元素种类不变 7. 下列四组操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 用pH试纸测溶液的pH C. 称量氢氧化钠 D. 验证盐酸能与氢氧化钠反应 8. 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是是初中化学中的常见物质，下列关于这几种物质的说法正确的是（　　） A. 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有很强的挥发性 B. 氢氧化钙的俗名是生石灰、熟石灰、消石灰 C. 盐酸是胃酸的主要成份，可用于除锈和帮助消化食物 D. 氢氧化钠固体在空气极易潮解，溶于水温度降低 9. 要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 10. 张同学在晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“我爱化学”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“我爱化学”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是 A. 食盐水、酚酞溶液 B. 酚酞溶液、NaOH溶液 C. 紫色石蕊溶液、稀盐酸 D. 溶液、NaOH溶液 11. 碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于碱溶液的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊试液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与溶液反应生成沉淀 D. 能吸收气体 12. 图中的4条曲线，能表示人体大量喝水时，胃液pH变化的是 A. B. C. D. 13. 只用一种试剂将H2SO4、NaOH、Ca(OH)2三种无色稀溶液一次性区别开，这种试剂是 A. 酚酞试液 B. Na2CO3溶液 C. BaCl2溶液 D. CO2 14. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A. ①⑥ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ②③④ 15. 实验小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（如图2）。则下列说法正确的是 A. a为氢氧化钠溶液 B. b点溶液中的离子个数等于d点 C. d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D. b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 二、填空题。 16. 对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。 （1）常温下，10%的稀硫酸的pH_________（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。 （2）如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有： ①不发生化学反应的方法___________________________。 ②有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）___________；___________；___________。 ③将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，开始时观察到的现象是__________________，化学方程式为__________________。较长时间后观察到有________产生，此化学方程式为_________________。 ④如图所示，将分液漏斗内的氢氧化钠溶液滴入充满二氧化碳气体的锥形瓶内，则U型管内a液面________b液面（填高于或低于），反应的化学方程式是____________________________。 17. 用化学方程式解释下列事实： （1）胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物：____________________。 （2）用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化：______________________________________。 （3）用稀硫酸“洗去”钢铁表面的铁锈：_______________________________________________。 （4）露置在空气中的澄清石灰水表面会形成一层白膜：______________________________________。 （5）熟石灰可由生石灰加水制得，其反应的化学方程式为____________________。由此可知，生石灰可做某些饼干包装袋中的___________。 （6）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 若用实现②，会得到_________色溶液。若想实现③，可选用的单质是_________。若用稀盐酸代替稀硫酸实现⑤，可加入的试剂是_________。化学方程式为____________________________。 三、实验题。 18. 化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【实验设计】 （1）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。 同学 实验操作 现象 结论 甲 溶液由红色变成_________。 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为__________________。 乙 U形玻璃管中__________边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）。 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 丙 用_________测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH。 最后溶液的pH_________（填“”、“”、“不变”） 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 【评价反思】 （2）你认为实验设计方案不合理的同学是___________，理由是____________________。 四、（12分）计算题（Na:23 O:16 H:1 S:32）。 19. 取一定溶质质量分数的NaOH溶液40g，向其中滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得溶液pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）当滴入稀硫酸的质量为11.2g时，溶液的pH　 　7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是　 　（填化学式）。 （2）当pH＝7时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $