精品解析：山东省东营市广饶县乐安中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试卷

广饶县乐安中学化学月考质量检测 （总分100分 时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 S 32 Cu 64 Zn 65 一、单选题：（本大题共12小题，1-4题每题3分，5-12每题4分，共40分。） 1. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是 A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出氢氧根离子 C. 都能解离出金属阳离子 D. 都含有氢元素和氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】电离出氢氧根离子． 故选B． 【点评】本题难度不大，主要考查了碱具有相似化学性质的原因，从而加深学生对碱的通性的理解． 2. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量增加；④溶液的质量增加． A. ②③ B. ①②③ C. ①②④ D. ①② 【答案】C 【解析】 【详解】①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到在铁钉表面产生气泡，选项正确： ②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，观察到溶液由无色逐渐变为浅绿色，选项正确； ③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁钉的质量减少，选项错误； ④铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：2，则反应后溶液的质量增加，选项正确； 正确选项是①②④，故选C。 3. 下列物质的名称、俗名、化学式、用途完全对应的是 A. 氯化钠 食盐 NaCl2 消除积雪 B. 碳酸钙 石灰石 CaCO3 干燥剂 C. 氢氧化钠 纯碱 NaOH 炉具清洁剂 D. 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠的化学式为NaCl，选项错误； B、碳酸钙不能作干燥剂，石灰石也不属于俗称，只能说石灰石的主要成分是碳酸钙，选项错误； C、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，不是纯碱，选项错误； D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2，属于碱，能与酸反应中和反应，可用于改良酸性土壤，选项正确，故选D。 4. 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是 A. 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B. 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C. 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D. 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求。此项不正确。 B.稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求。此项不正确。 C.氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求。此项正确。 D.稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求。此项不正确。 故选C。 【点睛】 5. 把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，反应关系如图1所示；再把M加入到YNO3溶液中。反应关系如图2所示。据此判断四种金属的活动顺序为 A. X与Z的相对原子质量X>Z B. M、X在金属活动顺序中排在H前 C. 四种金属的活动性Z>X>Y>M D. 四种金属的活动性X>Z>M>Y 【答案】D 【解析】 【分析】本题应用X、Y、Z、M四种金属与酸反应和M与Y溶液反应，来判断它们的活动性。 【详解】A、因为不知道X、Z与盐酸反应生成物中金属元素的化合价，所以无法判断X和Z的相对原子质量，不符合题意； B、X能与盐酸反应产生气体，X在金属活动顺序中排在H前，M与盐酸不反应，M在金属活动顺序中排在H后，不符合题意； C、X与盐酸反应所需的时间比Z的短，所以X的金属活动性大于Z，M能置换出Y，说明M的金属活动性大于Y，不符合题意； D、X与盐酸反应所需的时间比Z的短，所以X的金属活动性大于Z，X和Z能与盐酸反应产生气体，M不能与盐酸反应，所以Z的金属活动性大于M，M与Y溶液反应，置换出Y，M的金属活动性大于Y，四种金属的活动性X>Z>M>Y，符合题意。故选D。 【点睛】排在H前较活泼金属能与酸反应产生氢气，排在H后不活泼金属与酸反应不能产生氢气。 6. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3，下列说法不正确的是 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图2中b点所示溶液的pH＞7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A说法正确； B、将图2中d点所示溶液的pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，故d点所示溶液中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，故B说法正确； C、图2中c点所示溶液的pH=7，显中性，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故c→d过程中只是加入过量的稀盐酸，溶液中NaCl的质量不变，故C说法不正确； D、由图3中e→f的变化趋势为温度升高，可说明该反应是放热反应，故D说法正确； 故选：C。 7. 下列说法正确的是 A. 同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 饱和溶液一定是浓溶液 C. 饱和溶液降温不一定变成不饱和溶液 D. 对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】C 【解析】 【详解】A、同一温度下，溶质不同时，饱和溶液与不饱和溶液的浓度不具有可比性；故选项错误； B、饱和溶液与浓溶液无关；故选项错误； C、饱和溶液降温后是否变为饱和或者不饱和溶液，取决于该物质的溶解度随温度的变现情况；故选项正确； D、没有明确温度，不能比较同一物质的饱和溶液与不饱和溶液浓度大小；故选项错误； 故选C。 8. 探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是 A. 甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯 B. 乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量 C. 乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气 D. 完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退，防止爆炸和铁被氧化的发生，多余的一氧化碳只要进行尾气处理即可，错误；B、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，错误；C、焦炭为单质碳，可在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，然后焦炭在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，错误；D、甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，正确。故选D。 点睛：炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来，因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液 B. 酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应 C. NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应 D. 碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液；例如：碳酸钠属于盐，但溶液显碱性；故选项错误； B、酸碱中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，例如氧化铜与稀盐酸反应；故选项错误； C、NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸中氢离子反应产生水；故选项正确； D、碳酸盐与盐酸反应产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如锌与稀盐酸反应产生氢气；故选项错误； 故选：C。 10. 为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验． 下列对比实验的设计不合理的是 选项 对比实验 探究影响因素 A ①和② 反应物的接触面积 B ②和③ 温度 C ②和④ 温度 D ③和④ 反应物的接触面积 （　　） A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①和②对比，其他条件都相同，只是大理石颗粒大小不同，因此探究的是反应物的接触面积对反应速率的影响，选项A正确； B、②和③对比，温度和大理石颗粒大小都不同，不能探究温度对反应速率的影响，选项B不正确； C、②和④对比，其他条件都相同，只是温度不同，可以探究温度对反应速率的影响，选项C正确； D、③和④对比，其他条件都相同，只是大理石颗粒大小不同，可以探究反应物的接触面积对反应速率的影响，选项D正确。故选B。 11. 四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示．若要检测某溶液的酸碱性，最好选用（　　） pH ＜7 ＝7 ＞7 玫瑰花汁 粉红 粉红 黄 万寿菊花汁 黄 黄 黄 大红花汁 橙 粉红 绿 万年青花汁 橙黄 浅绿 浅绿 A. 玫瑰花汁 B. 万寿菊花汁 C. 大红花汁 D. 万年青花汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、玫瑰花汁在酸性、中性溶液中均显粉红色，不能检验酸性、中性溶液； B、万寿菊花汁在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中都呈黄色，不宜作酸碱指示剂； C、大红花汁在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中分别显橙色、粉红色、绿色，可以用于检测某溶液的酸碱性； D、万年青花汁在碱性、中性溶液中均显浅绿色，不能检验酸性、中性溶液； 故若要检测某溶液的酸碱性，最好选用大红花汁。 故选C。 12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂或方法 A NaCl固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl溶液 Na2CO3 滴加硫酸至不再产生气泡 C KNO3溶液 Ba（NO3）2 滴加过量K2SO4溶液、过滤 D CO2 HCl 适量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.泥沙不溶于水，将混合物加水溶解、过滤、蒸发，可除去泥沙，得到纯净的NaCl固体，故A正确； B.NaCl溶液中的杂质Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会引入新的杂质硫酸钠，故B错误； C.滴加过量K2SO4溶液，硫酸钾为新的杂质，应滴加适量的K2SO4溶液、过滤，故C错误； D.CO2会与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，把主要物质反应了，不符合除杂原则，故D错误。 故选：A。 二、填空题：（本大题共7小题，共50分）。 13. 铁锈的主要成分是（填化学式）________，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈________色，这是因为________（用化学方程式表示）；过一段时间，又看到铁钉表面有_____________，这是因为________（用化学方程式表示。） 【答案】 ①. Fe2O3 ②. 黄 ③. ④. 气泡产生 ⑤. 【解析】 【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3； 将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，首先铁锈的主要成分氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色，该反应的化学方程式为：； 过一段时间，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为：。 14. 如图所示是A、B、C、三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是________。 （2）t3℃时，将30gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是________（“饱和”“不饱和）溶液。 （3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察的现象是________。 （4）将t2℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_____________。 （5）A物质中混有少量B物质，用________结晶的方法可以提纯A。 【答案】（1）A=B＞C （2）不饱和 （3）有固体析出 （4）A＞C （5）降温 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C； 【小问2详解】 t3℃时，A的溶解度是80g，即100g水中最多能溶解80gA物质，50g水中最多能溶解40gA物质，达到饱和状态，因此将30gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液； 【小问3详解】 室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵并搅拌，硝酸钾固体溶于水吸热，溶液温度降低，则A的溶解度减小，则试管内可以观察的现象是：有固体析出； 【小问4详解】 将t2℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，A的溶解度增大，溶液组成不变，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数变小，则所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是A＞C； 【小问5详解】 A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，则A物质中混有少量B物质，用降温结晶的方法可以提纯A。 15. 人生中伴随着酸甜苦辣咸，化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。 （1）酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇，在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸（CH3COOH）和水。 ①乙醇的俗名称为_________，生成醋酸化学方程式为_________。 ②若用醋酸（化学式可简写为HAc）去除水壶中的水垢(主要成分CaCO3)，该反应的化学方程式为________。 （2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。下表是某品牌蛋糕的营养成分表（每100克含量） 热量 碳水化合物 蛋白质 脂肪 钠 铁 钙 维生素E 1590kJ 55.9g 7.2g 13.9g 80.7mg 2.3mg 1.8mg 3.3mg ①蛋糕的甜，来自营养成分表中的________，能够为人体提供能量的是碳水化合物、蛋白质和________;蛋白质在体内逐步分解，生成小分子化合物_______而被吸收。 ②缺________（填元素名称）可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病。 ③焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，其化学式是_______，该物质的阴离子是______。 （3）苦：松花蛋的苦涩来自草木灰（含有K2CO3）与生石灰加水拌合生成的KOH。按物质的分类，KOH属于_______（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （4）辣：辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，调节土壤pH的方法是________。 （5）咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上，氯化钠可以用来消除道路积雪，这是利用了_______原理。 【答案】（1） ①. 酒精 ②. ③. （2） ①. 碳水化合物 ②. 脂肪 ③. 氨基酸 ④. 钙 ⑤. NaHCO3 ⑥. ##碳酸氢根离子 （3）碱 （4）向土壤中撒熟石灰，中和酸性土壤 （5）氯化钠溶于水形成溶液，使凝固点降低 【解析】 【小问1详解】 ①乙醇的俗名称为酒精，乙醇和氧气在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸和水，化学方程式为：。②碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 ①蛋糕的甜，来自营养成分表中的碳水化合物，能够为人体提供能量的是碳水化合物、蛋白质和脂肪；蛋白质在体内逐步分解，生成小分子化合物氨基酸而被吸收。②缺钙可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病；③焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，化学式是NaHCO3，该物质的阴离子是碳酸氢根离子（)。 【小问3详解】 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，所以按物质的分类，KOH属于碱。 【小问4详解】 辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，调节土壤的方法是：向土壤中撒熟石灰，中和酸性土壤。 【小问5详解】 氯化钠溶于水形成溶液，使凝固点降低，所以在交通上，氯化钠可以用来消除道路积雪。 16. 2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。 (1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为_______。 (2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。 (3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是________________(填序号)。 A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 【答案】 ①. 原子 ②. SO3 ③. 水和氧气 ④. AB 【解析】 【详解】本题主要考查了质量守恒定律，金属锈蚀的原理，探究金属的活动性顺序等。难度不大，根据已有的知识进行分析解答。 (1)金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根据TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子和2X；根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变，2X中有 2个硫原子，6个氧原子，X 的化学式为SO3； (2) 铁与氧气、水同时接触就会生锈。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀； (3)A、稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反应，则铁的活动性大于铜，最后加入锌粉，锌粉表面有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反应，则锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，正确；B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，再加入CuCl2溶液，铁的表面覆盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，正确；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显变化，说明铜不能与ZnCl2反应，则铜的活动性小于锌，再加入铁粉，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，无法比较铜、铁的活动性，该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，错误。故选AB。 点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。 17. 金属及其制品是现代生产、生活中不可缺少的材料或工具。 （1）我国“蛟龙”号载人潜水器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它_______(填字母)。 a.易加工 b.密度小 c.熔点高 d.耐腐蚀 （2）将锌粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，反应过程如图所示： ①滤渣中一定含有_______(填化学式)。 ②写出得到滤渣的一个化学反应方程式_______。 【答案】（1）d （2） ①. Ag、Cu、Zn ②. 或 【解析】 【小问1详解】 钛合金放在海水中数年仍光亮如初，说明钛合金具有良好的抗腐蚀性能，故选d； 【小问2详解】 将锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合液中，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后，固体滤渣中加入稀盐酸后产生气泡，说明固体滤渣中含有锌，即该实验中锌粉过量，所以滤液中不含硝酸银、硝酸铜，滤渣中一定含有银、铜、锌。 ①根据上述分析，滤渣中一定含有银、铜、锌，故填 ； ②锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，其方程式为 ；锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，其化学方程式为 。故填或。 18. 化学为人类提供了丰富的材料。 （一）金属资源是宝贵的自然资源 2020 年 6 月 23 日，我国长征五号 B 运载火箭搭载第 55 颗北斗导航卫星发射成功。人造 地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下： （1）步骤②的过程是________（选填“放热”或“吸热”）过程。 （2）用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是________，步骤③的化学方程式为________。 （3）金属的回收利用可有效地保护金属资源，请你再写出一条保护金属资源的有效途径：________。 （二）材料的研究离不开化学芯片的基材主要是高纯硅、下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 请回答： （4）操作 I 的名称是________，完成该操作需要用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、________。 （5）写出反应Ⅱ的化学方程式________。 （6）该工艺流程中，可回收并循环利用的物质是________。 【答案】（1）放热 （2） ①. “母液”中镁元素含量较高 ②. （3）防止金属腐蚀（或有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品） （4） ①. 过滤 ②. 漏斗 （5） （6）氯化氢##HCl 【解析】 【小问1详解】 步骤②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是放热过程； 【小问2详解】 用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是海水中镁元素含量很低，“母液”中镁元素含量较高； 步骤③的反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为； 【小问3详解】 金属的回收利用可有效地保护金属资源，保护金属资源的有效途径还有：防止金属腐蚀，有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品； 【小问4详解】 操作Ⅰ是固体和液体分离，名称是过滤，实验室完成该操作需要用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗； 【小问5详解】 反应Ⅱ是四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为； 【小问6详解】 稀盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢既是反应物又是生成物，所以可以循环利用的物质是HCl。 19. 蒸汽眼罩内主要物质是铁粉、碳、氯化钠等。使用时，利用铁生锈释放出的热量将储存的水变成水蒸气，促进血液循环，缓解眼部疲劳。化学兴趣小组的同学们对蒸汽眼罩的成分、发热原理产生了浓厚的兴趣，开启了项目式学习之旅。 【活动一】验证“蒸汽热敷眼罩”中含有铁粉 （1）请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样品于试管中，加入稀盐酸 ________ 样品中含有铁粉 ②取样品于试管中，加入________ 有红色固体析出 样品中含有铁粉 （2）步骤②发生的化学方程式为________。 （3）你是否有更简便的方法？写出你的做法与同学们交流________。 【答案】（1） ①. 有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色 ②. 硫酸铜溶液 （2） （3）用磁铁吸引 【解析】 【小问1详解】 ①根据实验结论样品中含有铁，取样品于试管中，加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色，说明样品中含有铁粉； ②根据实验结论样品中含有铁粉，以及实验现象为有红色固体析出，取样品于试管中，加入的是硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明样品中含有铁粉； 【小问2详解】 ②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 【小问3详解】 铁能被磁铁吸引，验证“蒸汽热敷眼罩”中含有铁粉，最简单的方法是用磁铁吸引。 三、计算题：本大题共1小题，共10分。 20. 我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80 （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_____g。 （2）第三次实验后溶液中的溶质是_______。 （3）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）0.2 （2）硫酸锌和硫酸 （3）设该黄铜中锌的质量为x，则 解得x=6.5g 则该黄铜中铜的质量分数为 答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据“反应前后物质的总质量不变”可知，反应生成的氢气为20g+80g-99.80g=0.2g。 【小问2详解】 由数据可知，第二次加入20稀硫酸时，生成了20g+20g-39.92g=0.08g氢气，第二次又加入20g稀硫酸，又生成了39.92g+20g-59.84g=0.08g，第三次又加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为59.84g+20g-79.80g=0.04g，则第三次加入的稀硫酸还有剩余，又由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则第三次实验后溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广饶县乐安中学化学月考质量检测 （总分100分 时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 S 32 Cu 64 Zn 65 一、单选题：（本大题共12小题，1-4题每题3分，5-12每题4分，共40分。） 1. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是 A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出氢氧根离子 C. 都能解离出金属阳离子 D. 都含有氢元素和氧元素 2. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量增加；④溶液的质量增加． A. ②③ B. ①②③ C. ①②④ D. ①② 3. 下列物质的名称、俗名、化学式、用途完全对应的是 A. 氯化钠 食盐 NaCl2 消除积雪 B. 碳酸钙 石灰石 CaCO3 干燥剂 C. 氢氧化钠 纯碱 NaOH 炉具清洁剂 D. 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 改良酸性土壤 4. 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是 A. 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B. 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C. 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D. 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 5. 把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，反应关系如图1所示；再把M加入到YNO3溶液中。反应关系如图2所示。据此判断四种金属的活动顺序为 A. X与Z的相对原子质量X>Z B. M、X在金属活动顺序中排在H前 C. 四种金属的活动性Z>X>Y>M D. 四种金属的活动性X>Z>M>Y 6. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3，下列说法不正确的是 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 7. 下列说法正确的是 A. 同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 饱和溶液一定是浓溶液 C. 饱和溶液降温不一定变成不饱和溶液 D. 对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 8. 探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是 A. 甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯 B. 乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量 C. 乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气 D. 完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液 B. 酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应 C. NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应 D. 碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 10. 为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验． 下列对比实验的设计不合理的是 选项 对比实验 探究影响因素 A ①和② 反应物的接触面积 B ②和③ 温度 C ②和④ 温度 D ③和④ 反应物的接触面积 （　　） A. A B. B C. C D. D 11. 四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示．若要检测某溶液的酸碱性，最好选用（　　） pH ＜7 ＝7 ＞7 玫瑰花汁 粉红 粉红 黄 万寿菊花汁 黄 黄 黄 大红花汁 橙 粉红 绿 万年青花汁 橙黄 浅绿 浅绿 A. 玫瑰花汁 B. 万寿菊花汁 C. 大红花汁 D. 万年青花汁 12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂或方法 A NaCl固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl溶液 Na2CO3 滴加硫酸至不再产生气泡 C KNO3溶液 Ba（NO3）2 滴加过量K2SO4溶液、过滤 D CO2 HCl 适量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：（本大题共7小题，共50分）。 13. 铁锈的主要成分是（填化学式）________，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈________色，这是因为________（用化学方程式表示）；过一段时间，又看到铁钉表面有_____________，这是因为________（用化学方程式表示。） 14. 如图所示是A、B、C、三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是________。 （2）t3℃时，将30gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是________（“饱和”“不饱和）溶液。 （3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察的现象是________。 （4）将t2℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_____________。 （5）A物质中混有少量B物质，用________结晶的方法可以提纯A。 15. 人生中伴随着酸甜苦辣咸，化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。 （1）酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇，在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸（CH3COOH）和水。 ①乙醇的俗名称为_________，生成醋酸化学方程式为_________。 ②若用醋酸（化学式可简写为HAc）去除水壶中的水垢(主要成分CaCO3)，该反应的化学方程式为________。 （2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。下表是某品牌蛋糕的营养成分表（每100克含量） 热量 碳水化合物 蛋白质 脂肪 钠 铁 钙 维生素E 1590kJ 55.9g 7.2g 13.9g 80.7mg 2.3mg 1.8mg 3.3mg ①蛋糕的甜，来自营养成分表中的________，能够为人体提供能量的是碳水化合物、蛋白质和________;蛋白质在体内逐步分解，生成小分子化合物_______而被吸收。 ②缺________（填元素名称）可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病。 ③焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，其化学式是_______，该物质的阴离子是______。 （3）苦：松花蛋的苦涩来自草木灰（含有K2CO3）与生石灰加水拌合生成的KOH。按物质的分类，KOH属于_______（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （4）辣：辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，调节土壤pH的方法是________。 （5）咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上，氯化钠可以用来消除道路积雪，这是利用了_______原理。 16. 2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。 (1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为_______。 (2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。 (3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是________________(填序号)。 A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 17. 金属及其制品是现代生产、生活中不可缺少的材料或工具。 （1）我国“蛟龙”号载人潜水器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它_______(填字母)。 a.易加工 b.密度小 c.熔点高 d.耐腐蚀 （2）将锌粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，反应过程如图所示： ①滤渣中一定含有_______(填化学式)。 ②写出得到滤渣的一个化学反应方程式_______。 18. 化学为人类提供了丰富的材料。 （一）金属资源是宝贵的自然资源 2020 年 6 月 23 日，我国长征五号 B 运载火箭搭载第 55 颗北斗导航卫星发射成功。人造 地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下： （1）步骤②的过程是________（选填“放热”或“吸热”）过程。 （2）用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是________，步骤③的化学方程式为________。 （3）金属的回收利用可有效地保护金属资源，请你再写出一条保护金属资源的有效途径：________。 （二）材料的研究离不开化学芯片的基材主要是高纯硅、下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 请回答： （4）操作 I 的名称是________，完成该操作需要用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、________。 （5）写出反应Ⅱ的化学方程式________。 （6）该工艺流程中，可回收并循环利用的物质是________。 19. 蒸汽眼罩内主要物质是铁粉、碳、氯化钠等。使用时，利用铁生锈释放出的热量将储存的水变成水蒸气，促进血液循环，缓解眼部疲劳。化学兴趣小组的同学们对蒸汽眼罩的成分、发热原理产生了浓厚的兴趣，开启了项目式学习之旅。 【活动一】验证“蒸汽热敷眼罩”中含有铁粉 （1）请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样品于试管中，加入稀盐酸 ________ 样品中含有铁粉 ②取样品于试管中，加入________ 有红色固体析出 样品中含有铁粉 （2）步骤②发生的化学方程式为________。 （3）你是否有更简便的方法？写出你的做法与同学们交流________。 三、计算题：本大题共1小题，共10分。 20. 我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80 （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_____g。 （2）第三次实验后溶液中的溶质是_______。 （3）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $