精品解析：山东省东营市东营经济技术开发区六校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025-2026学年第一学期九年级结课考试 化学试题 时间：60分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括12小题，共40分。1-8题每小题3分，9-12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 筑牢生态保护屏障意义重大。下列措施与此理念不相符的是 A. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 B. 垃圾分类回收，不要随意丢弃 C. 开发利用新能源，禁止使用化石燃料 D. 建立海洋自然保护区，加强海洋环境监测 【答案】C 【解析】 【详解】A、大力植树造林，严禁乱砍滥伐，有助于净化空气，减少污染，有利于保护环境，故A不符合题意； B、垃圾分类回收，不要随意丢弃，有利于保护环境，故B不符合题意； C、开发利用新能源，减少使用化石燃料，有利于保护环境，不能禁止使用化石燃料，故C符合题意； D、建立海洋自然保护区，加强海洋环境监测，有利于保护环境，故D不符合题意。 故选：C。 2. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误； B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误； D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。 故选：B。 3. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 铅锑合金的熔点高，可在家庭电路中制作保险丝 C. 铁制品具有导热性，可以做炊具 D. 铝具有导电性、密度小，可以做高压线 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰碱性可中和酸性土壤，A正确； B、保险丝需熔点低，铅锑合金熔点低而非高，B错误； C、铁导热性好可做炊具，C正确； D、铝导电性好、密度小适合高压线，D正确。 故选B。 4. 蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素[化学式为]，下列关于纤维素的说法正确的是 A. 纤维素属于有机高分子化合物 B. 纤维素中氢元素的质量分数最大 C. 纤维素的相对分子质量为162 D. 纤维素不能被人体吸收，对人体健康无益 【答案】A 【解析】 【详解】A、纤维素[（C6H10O5）n]的相对分子质量大到几万、甚至几十万，属于有机高分子化合物，选项说法正确； B、纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，其中岩元素的质量分数最大，选项说法错误； C、纤维素的相对分子质量为12×6n+1×10n+16×5n=162n，选项说法错误； D、纤维素不能被人体消化吸收，但是纤维素可以清洁消化道壁，加速食物中有害物质移出消化道，对人体健康有益，选项说法错误； 故选：A。 5. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 恰好完全反应时，溶液呈中性 B. 和在该反应过程中没有被消耗 C. 稀盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 D. 该反应的微观实质是和结合生成水分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中可知，恰好完全反应，溶液中存在钠离子、氯离子，没有使溶液呈酸性的氢离子，使溶液呈碱性的氢氧根离子，溶液呈中性，故A正确； B、图中可知，钠离子和氯离子在反应中没有改变，没有消耗，故B正确； C、图中可知，盐酸中有水分子、氢离子和氯离子，故C错误； D、图中可知，反应前后变化的是氢离子和氢氧根离子，新生成的是水分子，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故D正确。 故选：C。 6. 将一个新鲜的带壳（主要成分）生鸡蛋放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋表面产生大量气泡并“跳起舞”来，下列有关说法不正确的是 A. 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B. 若将稀盐酸换成纯碱溶液也会出现相同现象 C. 鸡蛋壳表面发生了复分解反应 D. 向烧杯里滴加几滴酚酞溶液溶液不变色 【答案】B 【解析】 【详解】A、蛋壳的主要成分是，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生的气体是二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确； B、若将稀盐酸换成纯碱溶液，碳酸钙难溶于水，不能与纯碱溶液反应，不会出现相同现象，故选项说法错误； C、鸡蛋壳表面发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），属于复分解反应，故选项说法正确； D、碳酸钙和足量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，完全反应后溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，向烧杯里滴加几滴酚酞溶液，溶液不变色，故选项说法正确； 故选：B。 7. 把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是 A. X >Y> Z B. Y>Z>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z 【答案】D 【解析】 【详解】根据把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，根据能与酸反应的比不能与酸反应的活泼，可知金属活动性Y>X，Z；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，根据金属活动性顺序中前面金属能将后面金属从盐溶液中置换出来，可知金属活动性X>Z，则Y>X>Z，故选D。 8. 推理是一种重要的思维方法。以下推理合理的是 A. 酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 甲醛可以防腐，所以可以用甲醛浸泡牛肚增加口感 D. 铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸雨的pH小于7，但是pH小于7的雨水不一定是酸雨，pH小于5.6的雨水才是酸雨，符合题意； B、碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，但是能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意； C、甲醛可以防腐，但是甲醛有毒，不能用甲醛浸泡牛肚，不符合题意； D、铝的金属活动性比铁强，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性，但是铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制品比铁制品更耐腐蚀，不符合题意。 故选A。 9. 如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是 A. 开始时应先预热玻璃管，然后集中在氧化铁下方加热，再通入一氧化碳 B. CO在此过程中做还原剂 C. 反应前后Fe元素的化合价由+3价变为0价 D. 实验中玻璃管里粉末由红色逐渐变成黑色，且石灰水变浑浊 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验开始时先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，符合题意； B、工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，其中CO夺取了氧化铁中的氧，具有还原性，做还原剂，不符合题意； C、氧化铁的化学式为：，反应物氧化铁中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，则，x=+3，所以氧化铁中铁元素的化合价为+3价，生成物是铁，铁是单质，化合价为0价，反应前后Fe元素的化合价由+3价变为0价，不符合题意； D、一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红色粉末逐渐变黑，且澄清石灰水变浑浊，不符合题意。 故选：A。 10. 下列各种物质间的转换通过加入稀盐酸反应不能实现的是 A. Fe2O3→FeCl3 B. Cu(OH)2→CuCl2 C. Fe→FeCl3 D. CaCO3→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铁(Fe2O3)是金属氧化物，能与稀盐酸反应生成FeCl3和水，Fe2O3→FeCl3能实现，不符合题意； B、氢氧化铜(Cu(OH)2)是碱，能与稀盐酸发生中和反应，生成CuCl2和水，Cu(OH)2→CuCl2能实现，不符合题意； C、铁(Fe)与稀盐酸反应生成氯化亚铁(FeCl2)和氢气，不能生成FeCl3，Fe→FeCl3不能实现，符合题意； D、碳酸钙(CaCO3)是碳酸盐，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，CaCO3→CO2能实现，不符合题意。 故选C。 11. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B. 0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则它们的溶解度相等，该选项说法正确； B、由图可知，0℃～t2℃范围内，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，该选项说法正确； C、10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、由于碳酸钠、碳酸氢钠均能和食醋反应，则该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用，该选项说法正确。 故选C。 12. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B 探究铁生锈的条件 C 比较合金与纯金属的硬度大小 D 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠能溶于水，不溶于汽油，该实验可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，A不符合题意； B、左侧试管中的铁钉只与水接触，不会生锈；右侧试管中的铁钉只与空气接触，不会生锈，无法探究铁生锈的条件，B符合题意； C、黄铜能在纯铜上留下划痕，黄铜是铜的合金，该实验可以比较合金与纯金属的硬度大小，C不符合题意； D、锌粉在盐酸中反应剧烈程度大于铁粉在盐酸中反应剧烈程度，反应越剧烈，金属的金属活动性越强，故该实验可以比较Fe和Zn的金属活动性强弱，D不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空简答题(本题包括5小题，共42分) 13. 研途皆风景，学中见天地。某初中举行了研学活动，请运用所学知识回答下列问题： （1）研学乘坐的是电动客车。同学们就新能源展开讨论，请回答下列问题： ①下列不属于新能源的是___________。 A．太阳能 B．地热能 C．氢能 D．天然气 ②科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如图所示)，该过程中生成氢气的反应方程式为___________。 （2）途经麦地时，同学们观察到某地块的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是___________。 A. NH4HCO3 B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4 （3）某同学午餐准备了自热火锅，部分说明书如图所示。 ①其中盒盖、内盒、外盒为聚丙烯塑料，属于___________材料。(填“复合”或“有机合成”) ②料包中的牛肉富含的营养成分主要为___________。 （4）晚上，同学们一起观看了非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理：___________。 【答案】（1） ①. D ②. （2）B （3） ①. 有机合成 ②. 蛋白质 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①太阳能、地热能、氢能都属于新能源，天然气是传统的化石能源，不属于新能源，故选：D； ②该循环体系中，水在太阳能和光催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 小麦叶子发黄说明缺氮，倒伏说明缺钾，所以需要施用的复合肥是既含氮又含钾的肥料； A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； 故选：B； 【小问3详解】 ①聚丙烯塑料属于有机合成材料； ②料包中的牛肉富含的营养成分主要为蛋白质； 【小问4详解】 生铁的主要成分是铁，铁与空气中的氧气反应，燃烧生成四氧化三铁，这是 “打铁花” 时火星四溅的主要化学原理，化学方程式为：。 14. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和___________性。 ②钢铁的硬度比纯铁___________(填“大”或“小”)。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为___________。 ④航母钢铁材料外壳用涂料覆盖以防止其生锈的化学原理是___________。 （2）航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为___________(填最简整数比)。 （3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为化学能转化为___________能。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 大 ③. +4 ④. 隔绝氧气和水 （2）4：9 （3）电 【解析】 【小问1详解】 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性，因为电缆需要良好的导电性来传输电流。 ②合金的硬度比组成它的纯金属硬度大，钢铁是铁的合金，所以钢铁的硬度比纯铁大。 ③在TiO2中，氧元素显−2价，设Ti的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则x+(−2)×2=0，解得x=+4。 ④铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，航母钢铁材料外壳用涂料覆盖以防止其生锈的化学原理是隔绝氧气和水，从而阻止铁生锈。 【小问2详解】 化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，在C8H18分子中，碳、氢原子个数比为8:18=4:9。 【小问3详解】 通讯工具使用的锂电池，工作时发生化学反应，将化学能转化为电能，所以能量转化的主要方式为化学能转化为电能。 15. 我国生产食盐的主要方法有多种。 Ⅰ.海盐生产 （1）在蒸发池中借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中NaCl的质量分数逐渐变大。析出晶体后的母液一定是NaCl的___________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 Ⅱ.湖盐生产 （2）我国青海有大大小小的盐湖100多个，在这里有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指：NaCl，“碱”是指Na2CO3。 ①t1℃时，将20 g NaCl固体放入50 g水中，充分溶解后得到的溶液质量为___________g。 ②盐碱湖里能“冬天捞碱”的原因是：碳酸钠在冬天的溶解度比在夏天的溶解度___________很多(填“高”或“低”)。捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 ③若生活在盐湖附近的人们冬天捞得的“碱”(Na2CO3)中含有少量NaCl，则可通过___________结晶(填“蒸发”或“降温”)提纯Na2CO3。 （3）氯化钠的应用：农业上，可利用16%的氯化钠溶液选种。现需要配制200 kg这种溶液，需要氯化钠固体的质量为___________kg。 【答案】（1）饱和 （2） ①. 68 ②. 低 ③. Na2CO3和NaCl ④. 降温 （3）32 【解析】 【小问1详解】 析出晶体后的母液一定是NaCl的饱和溶液； 【小问2详解】 ①t1℃时，氯化钠的溶解度是36g,则100g水中最多溶解36g氯化钠，则将20g NaCl固体放入50g水中，最多能溶解18g，故充分溶解后得到的溶液质量为50g+18g=68g； ②根据碳酸钠的溶解度随温度变化可知，温度升高碳酸钠的溶解度增大，故碳酸钠在冬天的溶解度比在夏天的溶解度低很多；捞“碱”后的湖水是碳酸钠的饱和溶液，同时湖水中存在氯化钠，故捞“碱”后的湖水中一定含有的溶质是Na2CO3和NaCl； ③碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，若生活在盐湖附近的人们冬天捞得的“碱”(Na2CO3)中含有少量NaCl，则可通过降温结晶提纯Na2CO3； 【小问3详解】 配制200 kg这种溶液，需要氯化钠固体的质量为。 16. 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食，豆腐的制作过程如图所示： 豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。 点浆时需要用到凝固剂，传统豆腐用的是石膏(含多种物质，主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)，属于盐类凝固剂。凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示： （1）图中的X操作为___________，实验室进行该操作所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________。 （2）“煮浆”可用天然气(主要成分为CH4)，其完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）海水蕴藏着丰富的资源，下图是从海水中提取氯化镁的流程。 ①步骤Ⅰ中，为了降低工业生产的成本，试剂X应选择表格中的___________。 试剂 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 KOH 价格(元/吨) 2400 5300 850 5500 ②用海水提取粗盐后的母液来制取MgCl2比海水更好，其理由是___________。 （4）写出该流程中发生的中和反应的化学方程式：___________。 （5）下列关于豆腐的说法不正确的是___________。 A. MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 B. 石膏是一种混合物 C. 虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2） （3） ①. 氢氧化钙##Ca(OH)2 ②. 母液中氯化镁的浓度更高 （4） （5）A 【解析】 【小问1详解】 图中的X操作是将固体（豆渣）与液体（豆浆）进行分离，因此操作名称为过滤；实验室进行过滤操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； 【小问2详解】 甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①步骤Ⅰ是用碱将海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，从表格看，氢氧化钙的价格最低，能降低工业生产成本，故填：氢氧化钙； ②海水提取粗盐后，母液中的水分减少，镁离子的浓度比海水高，用母液制取氯化镁可以减少原料用量、提高生产效率，故填：母液中氯化镁的浓度更高； 【小问4详解】 酸和碱反应生成盐和水的反应就是中和反应，步骤Ⅰ生成了氢氧化镁（属于碱），要把氢氧化镁沉淀变成氯化镁溶液，必须加酸来反应，所以加入的试剂Y是HCl，稀盐酸可与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，符合中和反应的定义，化学方程式为：； 【小问5详解】 A、由图示信息可知，其他条件相同时，随着氯化镁添加量的增加，豆腐的保水性先增大后减小，故并不是氯化镁添加的越多，豆腐的保水性越好，符合题意； B、石膏中含多种物质，主要成分为硫酸钙，属于混合物，不符合题意； C、虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃，因为过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状，不符合题意； 故选：A。 17. 如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，请回答下列问题。 （1）描述B中的实验现象___________，该反应的化学方程式为___________。 （2）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是___________。(填字母) （3）D中观察到溶液变黄，原因是铁钉表面的___________(填化学式)先与稀硫酸反应。 （4）向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。 ①若有气泡产生，则滤渣中一定有___________(填化学式，下同)； ②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是___________。 【答案】（1） ①. 铁丝表面附着了一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 ②. （2）AB （3）Fe2O3 （4） ①. Ag、Fe ②. Al(NO3)3、Fe(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序表中，铁的金属活动性比铜强，把铁丝放进硫酸铜溶液里，铁会和硫酸铜发生置换反应，生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁，故实验现象为：铁丝表面附着了一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：； 【小问2详解】 实验A中，铜能把硝酸银中的银置换出来，说明铜的金属活动性比银强，实验B中，铁能把硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，结合这两个实验的结果，就能推出铁、铜、银的活动性顺序是铁>铜>银，所以至少做A、B这两个实验就可以； 【小问3详解】 铁钉放在空气中会生锈，表面形成氧化铁，氧化铁会先和稀硫酸发生反应，生成的硫酸铁溶液是黄色的，所以会看到溶液变黄，故填：Fe2O3； 【小问4详解】 ①向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，根据金属活动性铝>铁>银，则铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铝不反应，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，说明铁粉过量，则滤渣中一定有Ag、Fe； ②向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，根据金属活动性铝>铁>银，则铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铝不反应，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，若没有气泡产生，说明铁粉没有剩余，则硝酸银可能完全反应，也可能部分反应，则滤液中一定有的溶质是Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含有的溶质是AgNO3。 三、实验探究题(本题包括1小题，共10分) 18. 皮蛋又叫“松花蛋”，是我国特有的一种传统美食。兴趣小组的同学在老师的指导下开展了“皮蛋中的化学”主题学习活动。 【任务一】初识皮蛋 （1）取皮蛋外层少量皮蛋粉于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，用玻璃棒蘸取滤液点到pH试纸上，测得pH___________(填“>”、“=”或“<”)7，证明滤液呈碱性。 【任务二】了解制作工艺 （2）在老师的指导下，小组同学将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，加水调制成糊状泥料。该过程中发生了两个化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，___________(用化学方程式表示)。用泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。老师提醒大家在制作过程中一定要佩戴手套，原因是NaOH具有强烈的___________性。 【任务三】探究泥料成分 取泥料加入足量水充分搅拌后过滤，经检验，滤渣成分只含CaCO3，小组同学讨论后，一致认为，滤液的溶质成分中一定含有氯化钠和氢氧化钠。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】 （3）猜想1：还可能含有Na2CO3；猜想2：还可能含有___________(写化学式)。 【设计实验】 （4） 实验方案 实验现象 实验结论 取适量滤液于试管中，加入足量_____(写名称) 始终无气泡产生 猜想1不成立 取适量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 产生____ 猜想2成立 通过以上探究和查阅资料得知：皮蛋粉经水混合后的碱性物质穿过蛋壳上的细孔，渗入蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解，凝固。同时也会与蛋白质分解的氨基酸化合，生成不溶于蛋白的氨基酸盐，以一定的几何形状结晶出来，形成漂亮的松花。 皮蛋虽风味独特，但不能过多食用。原因主要有：①皮蛋中含过量的强碱性物质；②皮蛋中可能含有少量的铅；③剥开皮的皮蛋若长时间暴露在空气中，容易感染沙门氏杆菌，引起中毒。 【任务四】品尝皮蛋 （5）皮蛋略带碱涩味。食用皮蛋时加入___________可除去其涩味。 （6）下列关于皮蛋的说法正确的是（多选）___________。 A. 皮蛋制作过程中发生了蛋白质的变性。 B. 皮蛋具有很高的营养价值，成年人可以多吃。 C. 皮蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用。 D. 剥开皮的皮蛋隔夜放置后也可以放心食用。 【活动总结】同学们体会到化学知识与生活的密切联系，并将对家乡美食中的化学继续探究。 【答案】（1）> （2） ①. ②. 腐蚀 （3）Ca(OH)2 （4） ①. 稀盐酸##稀硫酸 ②. 白色沉淀 （5）食醋 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 碱性溶液的pH大于7，故取皮蛋外层少量皮蛋粉于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，用玻璃棒蘸取滤液点到pH试纸上，测得pH>7； 【小问2详解】 将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，加水调制成糊状泥料，发生两个反应，一个是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，第二个是氢氧化钙和纯碱碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，第二个反应的化学方程式为；NaOH具有腐蚀性，制作过程中一定要佩戴手套； 【小问3详解】 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙过量的话，滤液中还可能含有氢氧化钙，故猜想2 为还可能含有氢氧化钙（Ca(OH)2）； 【小问4详解】 稀硫酸或稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故取适量滤液于试管中，加入足量稀盐酸或稀硫酸，始终无气泡产生，说明猜想1不成立；取适量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明猜想2成立； 【小问5详解】 皮蛋中含过量的强碱性物质，可用酸性物质去除，故食用皮蛋时加入食醋可除去其涩味； 【小问6详解】 A、皮蛋粉经水混合后的碱性物质穿过蛋壳上的细孔，渗入蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解，凝固，故皮蛋制作过程中发生了蛋白质的变性，A正确； B、皮蛋中含过量的强碱性物质，皮蛋中可能含有少量的铅，剥开皮的皮蛋若长时间暴露在空气中，容易感染沙门氏杆菌，引起中毒，故皮蛋虽具有很高的营养价值，但成年人也不可以多吃，B错误； C、皮蛋可能含有少量的铅，铅属于重金属有毒，儿童不宜食用，C正确； D、剥开皮的皮蛋若长时间暴露在空气中，容易感染沙门氏杆菌，引起中毒，故剥开皮的皮蛋隔夜放置后不能食用，D错误。 故选AC。 四、计算题(本题包括1小题，共8分) 19. 黄铜是铜和锌的合金。化学兴趣小组欲测定某黄铜样品中铜的质量分数，称量黄铜样品放入烧杯中，将稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测得生成氢气的质量如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量（） 15 15 15 生成氢气的质量（） 0.04 0.02 请分析并计算： （1）m的数值为_____。 （2）反应生成氢气的总质量为_____g。 （3）计算此黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】（1）0.04 （2）0.1 （3）解：设参加反应的锌的质量为。 解得 此黄铜样品中铜的质量分数为 答：此黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据可知，第一次加入15mL稀硫酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL稀硫酸，还能生成且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且硫酸有剩余，那么第二次加入15mL稀硫酸时，反应完全，生成氢气的质量与第一次相同，都是0.04g；故m=0.04； 【小问2详解】 生成氢气的总质量=0.04g+0.04g+0.02g=0.1g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期九年级结课考试 化学试题 时间：60分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括12小题，共40分。1-8题每小题3分，9-12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 筑牢生态保护屏障意义重大。下列措施与此理念不相符的是 A. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 B. 垃圾分类回收，不要随意丢弃 C. 开发利用新能源，禁止使用化石燃料 D. 建立海洋自然保护区，加强海洋环境监测 2. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 3. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 铅锑合金的熔点高，可在家庭电路中制作保险丝 C. 铁制品具有导热性，可以做炊具 D. 铝具有导电性、密度小，可以做高压线 4. 蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素[化学式为]，下列关于纤维素的说法正确的是 A. 纤维素属于有机高分子化合物 B. 纤维素中氢元素的质量分数最大 C. 纤维素的相对分子质量为162 D. 纤维素不能被人体吸收，对人体健康无益 5. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 恰好完全反应时，溶液呈中性 B. 和在该反应过程中没有被消耗 C. 稀盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 D. 该反应的微观实质是和结合生成水分子 6. 将一个新鲜的带壳（主要成分）生鸡蛋放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋表面产生大量气泡并“跳起舞”来，下列有关说法不正确的是 A. 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B. 若将稀盐酸换成纯碱溶液也会出现相同现象 C. 鸡蛋壳表面发生了复分解反应 D. 向烧杯里滴加几滴酚酞溶液溶液不变色 7. 把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是 A. X >Y> Z B. Y>Z>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z 8. 推理是一种重要的思维方法。以下推理合理的是 A. 酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 甲醛可以防腐，所以可以用甲醛浸泡牛肚增加口感 D. 铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀 9. 如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是 A. 开始时应先预热玻璃管，然后集中在氧化铁下方加热，再通入一氧化碳 B. CO在此过程中做还原剂 C. 反应前后Fe元素的化合价由+3价变为0价 D. 实验中玻璃管里粉末由红色逐渐变成黑色，且石灰水变浑浊 10. 下列各种物质间的转换通过加入稀盐酸反应不能实现的是 A. Fe2O3→FeCl3 B. Cu(OH)2→CuCl2 C. Fe→FeCl3 D. CaCO3→CO2 11. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B. 0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 12. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B 探究铁生锈的条件 C 比较合金与纯金属的硬度大小 D 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空简答题(本题包括5小题，共42分) 13. 研途皆风景，学中见天地。某初中举行了研学活动，请运用所学知识回答下列问题： （1）研学乘坐的是电动客车。同学们就新能源展开讨论，请回答下列问题： ①下列不属于新能源的是___________。 A．太阳能 B．地热能 C．氢能 D．天然气 ②科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如图所示)，该过程中生成氢气的反应方程式为___________。 （2）途经麦地时，同学们观察到某地块的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是___________。 A. NH4HCO3 B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4 （3）某同学午餐准备了自热火锅，部分说明书如图所示。 ①其中盒盖、内盒、外盒为聚丙烯塑料，属于___________材料。(填“复合”或“有机合成”) ②料包中的牛肉富含的营养成分主要为___________。 （4）晚上，同学们一起观看了非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理：___________。 14. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和___________性。 ②钢铁的硬度比纯铁___________(填“大”或“小”)。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为___________。 ④航母钢铁材料外壳用涂料覆盖以防止其生锈的化学原理是___________。 （2）航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为___________(填最简整数比)。 （3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为化学能转化为___________能。 15. 我国生产食盐的主要方法有多种。 Ⅰ.海盐生产 （1）在蒸发池中借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中NaCl的质量分数逐渐变大。析出晶体后的母液一定是NaCl的___________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 Ⅱ.湖盐生产 （2）我国青海有大大小小的盐湖100多个，在这里有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指：NaCl，“碱”是指Na2CO3。 ①t1℃时，将20 g NaCl固体放入50 g水中，充分溶解后得到的溶液质量为___________g。 ②盐碱湖里能“冬天捞碱”的原因是：碳酸钠在冬天的溶解度比在夏天的溶解度___________很多(填“高”或“低”)。捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 ③若生活在盐湖附近的人们冬天捞得的“碱”(Na2CO3)中含有少量NaCl，则可通过___________结晶(填“蒸发”或“降温”)提纯Na2CO3。 （3）氯化钠的应用：农业上，可利用16%的氯化钠溶液选种。现需要配制200 kg这种溶液，需要氯化钠固体的质量为___________kg。 16. 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食，豆腐的制作过程如图所示： 豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。 点浆时需要用到凝固剂，传统豆腐用的是石膏(含多种物质，主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)，属于盐类凝固剂。凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示： （1）图中的X操作为___________，实验室进行该操作所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________。 （2）“煮浆”可用天然气(主要成分为CH4)，其完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）海水蕴藏着丰富的资源，下图是从海水中提取氯化镁的流程。 ①步骤Ⅰ中，为了降低工业生产的成本，试剂X应选择表格中的___________。 试剂 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 KOH 价格(元/吨) 2400 5300 850 5500 ②用海水提取粗盐后的母液来制取MgCl2比海水更好，其理由是___________。 （4）写出该流程中发生的中和反应的化学方程式：___________。 （5）下列关于豆腐的说法不正确的是___________。 A. MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 B. 石膏是一种混合物 C. 虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃 17. 如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，请回答下列问题。 （1）描述B中的实验现象___________，该反应的化学方程式为___________。 （2）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是___________。(填字母) （3）D中观察到溶液变黄，原因是铁钉表面的___________(填化学式)先与稀硫酸反应。 （4）向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。 ①若有气泡产生，则滤渣中一定有___________(填化学式，下同)； ②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是___________。 三、实验探究题(本题包括1小题，共10分) 18. 皮蛋又叫“松花蛋”，是我国特有的一种传统美食。兴趣小组的同学在老师的指导下开展了“皮蛋中的化学”主题学习活动。 【任务一】初识皮蛋 （1）取皮蛋外层少量皮蛋粉于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，用玻璃棒蘸取滤液点到pH试纸上，测得pH___________(填“>”、“=”或“<”)7，证明滤液呈碱性。 【任务二】了解制作工艺 （2）在老师的指导下，小组同学将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，加水调制成糊状泥料。该过程中发生了两个化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，___________(用化学方程式表示)。用泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。老师提醒大家在制作过程中一定要佩戴手套，原因是NaOH具有强烈的___________性。 【任务三】探究泥料成分 取泥料加入足量水充分搅拌后过滤，经检验，滤渣成分只含CaCO3，小组同学讨论后，一致认为，滤液的溶质成分中一定含有氯化钠和氢氧化钠。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】 （3）猜想1：还可能含有Na2CO3；猜想2：还可能含有___________(写化学式)。 【设计实验】 （4） 实验方案 实验现象 实验结论 取适量滤液于试管中，加入足量_____(写名称) 始终无气泡产生 猜想1不成立 取适量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 产生____ 猜想2成立 通过以上探究和查阅资料得知：皮蛋粉经水混合后的碱性物质穿过蛋壳上的细孔，渗入蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解，凝固。同时也会与蛋白质分解的氨基酸化合，生成不溶于蛋白的氨基酸盐，以一定的几何形状结晶出来，形成漂亮的松花。 皮蛋虽风味独特，但不能过多食用。原因主要有：①皮蛋中含过量的强碱性物质；②皮蛋中可能含有少量的铅；③剥开皮的皮蛋若长时间暴露在空气中，容易感染沙门氏杆菌，引起中毒。 【任务四】品尝皮蛋 （5）皮蛋略带碱涩味。食用皮蛋时加入___________可除去其涩味。 （6）下列关于皮蛋的说法正确的是（多选）___________。 A. 皮蛋制作过程中发生了蛋白质的变性。 B. 皮蛋具有很高的营养价值，成年人可以多吃。 C. 皮蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用。 D. 剥开皮的皮蛋隔夜放置后也可以放心食用。 【活动总结】同学们体会到化学知识与生活的密切联系，并将对家乡美食中的化学继续探究。 四、计算题(本题包括1小题，共8分) 19. 黄铜是铜和锌的合金。化学兴趣小组欲测定某黄铜样品中铜的质量分数，称量黄铜样品放入烧杯中，将稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测得生成氢气的质量如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量（） 15 15 15 生成氢气的质量（） 0.04 0.02 请分析并计算： （1）m的数值为_____。 （2）反应生成氢气的总质量为_____g。 （3）计算此黄铜样品中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $