辽宁锦州市某校2026-2027学年高二上学期限时训练 化学试卷

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B B C C D A C 题号 11 12 13 14 15 答案 C A B A D 1．B 【详解】A．岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，反应速率极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应，故A正确； B．当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，如果没发生化学反应，则不是有效碰撞，故B错误； C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，有效碰撞次数增加，因而反应速率增大，故C正确； D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大，故D正确； 故选B。 2．C 【详解】A．已知： ，反应为可逆反应，由此可知1 molHI气体在密闭容器中充分分解后放出的热量小于26.5 kJ，故A错误； B．氢气燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，已知 ，则氢气的摩尔燃烧热不是ΔH=，故B错误； C．已知 ， ，S(g)的能量比固态S的高，充分燃烧时释放的热量多，由于焓变为负值，则焓变小，故，故C正确； D．醋酸为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量小于57.4kJ，热化学方程式为：，故D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．由于Fe3+水解使溶液呈酸性，因此中性溶液中不可能含有Fe3+，A错误； B．与发生离子反应会生成碳酸根离子、氢氧化铝沉淀和水，不能大量共存，B错误； C．使甲基橙变红的溶液显酸性，和H+不能大量共存，C错误； D．常温下水电离出的浓度为mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，该组离子既能在酸性环境下大量共存，也能在碱性环境下大量共存，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，A错误； B．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl的物质的量为，恰好可以和0.1mol NaOH反应，B正确； C．速率之比等于反应系数之比，，C错误； D．该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ，D错误； 故选B。 5．B 【分析】25°C时，某酸HA的Ka=1.0×10-9小于醋酸的Ka=1.8×10-5，则HA酸性弱于醋酸。 【详解】A．越弱越水解，25℃，c(Na+)相同的NaA溶液和CH3COONa溶液pH不同，NaA溶液pH更大，则pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)不同，故A错误； B．弱酸HA的电离吸热，加热浓度为0.l mol·L-1的HA溶液时，HA电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小，加热浓度为0.l mol·L-1的NaOH溶液时，NaOH电离的n(OH-)不变，溶液中c(OH-)不变，但加热促进水的电离，水的Kw增大，则c(H+)增大，pH减小，故B正确； C．25°C时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3 mol·L-1的盐酸等体积混合时，瞬间n(CH3COOH)和n(CH3COO-)不变，不变，Q=，即c(H+)不变，混合后pH=3，故C错误； D．25℃时，将pH=3的强酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH=7，将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，HA过量，则混合后pH＜7，故D错误； 故答案为：B。 6．C 【详解】A.已知，则反应，故A正确； B.已知，平衡常数，则反应平衡常数 ，故B正确； C.平衡常数只随温度改变而改变，则时增大压强，平衡常数不变，故C错误； D.已知，，根据盖斯定律的热化学方程式，故D正确； 答案选C。 7．C 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A项错误； B．升高温度，不能降低反应的活化能，即、均不变，但可以加快反应速率，B项错误； C．反应的焓变和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，则增大反应物的浓度，不改变焓变的大小，但增大反应物的浓度，可提高反应速率，C项正确； D．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，所以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，D项错误； 答案选C。 8．D 【详解】A．T0时为平衡点，升高温度平衡逆向移动，则正反应速率大于逆反应速率，所以不符合勒夏特列原理，故A错误； B．升高温度反应速率增大， 500℃温度下斜率更大，先达到平衡，该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，AB2的物质的量分数降低，图示错误，故B错误； C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，产物浓度降低；该反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向移动，生成物含量增大，不符合勒夏特列原理，故C错误； D．增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正确。 答案选D。 9．A 【详解】3A(g)＋B(g) 2C(g)是体积减小的、放热的可逆反应。①容器反应过程中，体积不变，温度升高，与容器②相比，相当于升温，不利于反应正向移动，C物质的体积分数②>①；③容器体积可变、压强不变，正反应体积减小，所以③中的压强始终高于②，有利于反应正向移动，C物质的体积分数③>②，达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为③②①，故选A。 【点睛】本题考查温度、压强对化学平衡移动的影响，能正确分析①②容器温度变化、②③压强变化是解题的关键。 10．C 【详解】A．多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，电离常数的大小顺序为HX < H2Y <H2Z ，则三种酸的强弱关系为HX < H2Y <H2Z ，A错误； B．弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，H2Z的二级电离常数大于H2Y，则HZ﹣在溶液中的电离程度大于HY﹣，由盐类水解规律可知，Y2﹣在水溶液中结合氢离子的能力大于Z2﹣，B错误； C．弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，HX的电离常数小于H2Y的一级电离常数，大于H2Y的二级电离常数，则酸性强弱顺序为HY﹣<HX < H2Y，由强酸制弱酸的原理可知，Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式为HX+Y2﹣=HY﹣+X﹣，C正确； D．多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，H2Y的一级电离常数小于H2Z，则等浓度的H2Y溶液中氢离子浓度小于H2Z，溶液的pH大于H2Z，D错误； 答案选C。 11．C 【详解】①HNO2溶液存在分子，说明未完全电离，能证明其为弱电解质； ②相同条件下，导电性弱于HCl，说明HNO2电离度低，能证明为弱电解质； ③因两者均为一元酸，中和碱的能力相同，无法证明是弱电解质； ④浅红色说明浓度较低，但是无对照实验，不能证明是弱电解质； ⑤与CaCO3反应仅说明酸性强于碳酸，无法证明是弱电解质。 不能证明的为③④⑤，共3个。 故选C。 12．A 【详解】A．溶液蒸发结晶时，易水解，但硫酸为难挥发性酸，会抑制铝离子水解，得到的白色固体仍为，A正确； B．向含酚酞的溶液中加入溶液，可能由于溶液被稀释浓度也会减小，溶液红色变浅，不能证明溶液中存在水解平衡，B错误； C．压缩与混合气体体积至一半，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，但体积减小导致浓度增加，气体颜色应先变深后变浅，且最终气体颜色比原来深，C错误； D．KI与反应后，过量，水层中剩余也会与KSCN反应变血红色，不能证明该反应可逆，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．将a L盐酸（pH=3，c(H⁺)=10-3 mol/L）与b L氢氧化钠溶液（pH=11，c(OH⁻)=10-3 mol/L）混合后pH=4（c(H+)=10-4 mol/L），说明酸过量，根据混合后c(H+)==10-4 mol/L，解得a：b=11：9，A正确； B．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3 mol/L，而盐酸为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3 mol/L，二者等体积混合碱过量，溶液呈碱性，所以c()>c(Cl-)，B错误； C．氨水稀释过程中会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，故pH顺序为，C正确； D．氯化铵溶于水后电离出可以抑制氨水的电离使OH−浓度减小，还可以结合NaOH溶液中的OH−使其OH−浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，D正确。 故选B。 14．A 【分析】反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性逐渐增大，因此曲线①是的选择性随温度的变化、曲线②是转化率随温度的变化。 【详解】A．反应I能够自发进行，根据可知，，故A正确； B．反应I正向反应是吸热反应，反应Ⅱ正向反应是放热反应，升高温度，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，的平衡产率降低，故B错误； C．根据前面分析曲线①是的选择性随温度的变化曲线、曲线②是转化率随温度的变化曲线，温度高于300℃时，曲线①随温度升高增大趋势大于曲线②，说明此时主要发生反应I，故C错误； D．反应Ⅱ正向反应是体积减小的放热反应，要同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温高压条件下反应，故D错误； 综上所述，答案为A。 15．D 【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，，，很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线代表，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。 【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确； B．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确； C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，故C正确； D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误； 故答案选D。 16．（14分） 将焦炭粉碎后与石英砂混合均匀 不变 SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑ a>b>c 、 【详解】（1）工业制粗硅会生成和，反应的化学方程式为；将焦炭粉碎后与石英砂混合均匀或反应过程中搅拌等均能加快反应速率。 （2）因，消耗吸收39 kJ能量，则消耗时会吸收19.5 kJ能量；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变，故答案为：吸收；19.5；不变； （3）其他条件相同、一定时，投料比的值越大，的平衡转化率越大，故的值最大的是；温度相同时，点的平衡转化率最大，起始相同，则点生成物浓度最大，逆反应速率最快，平衡时正反应速率等于逆反应速率，则a点正反应速率也最快，可推知平衡时正反应速率由大到小的顺序为a>b>c； （4）“合成”时生成了，“还原”时生成了，二者均可循环利用，故答案为：、。 【点睛】该题以工业制备高纯硅为背景，综合考查化学反应原理与工业流程分析，既注重基础知识的巩固，又突出对学生综合分析能力、图像解读能力和工业思维的考查。 17． （13分） 10-2.2 （1分） < 正向 102.9 【详解】（1）①为化合物，熔融状态不导电，和水反应生成的亚硫酸电离使溶液导电，不是二氧化硫本身电离，为非电解质； ②稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③为化合物，溶于水和熔融状态均不导电，为非电解质； ④熔融为化合物，能导电，为电解质； ⑤固体为离子化合物，溶于水和熔融状态均能导电，为电解质； ⑥氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦亚硫酸为化合物，水溶液能导电，属于电解质； ⑧明矾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 属于非电解质的是①③； （2）①的一级电离方程为，一级电离常数为，由图示可知当时，pH=2.2，即c(H+)=10-2.2mol/L，所以； ②的二级电离方程为，一级电离常数为，由图示可知当时，pH=7.1，即c(H+)=10-7.1mol/L，所以，，电离程度大于水解，抑制水电离，向溶液中滴加溶液至中性，溶液酸性减弱，对水电离的抑制程度减少，则滴加过程中水的电离平衡正向移动；由图示可知此时溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，其中c(Na+)最大，，=10-7mol/L，各种离子的浓度由大到小的顺序为； ③，此时溶液中；取溶液，加入固体调溶液的至10，由图示可知反应后溶质为亚硫酸钠，+=Na2SO3+H2O，即生成0.1mol/L的亚硫酸钠溶液，c(SO)=0.1mol/L，溶液中的c(Ba2+)===1.0×10-7mol/L，则c(SO)=== 1×10-3mol/L，n(BaSO4)= 1×10-3mol/L×10L=0.01mol； （3）H2SO3的、，，则酸性强弱，所以少量甲酸和反应生成，其化学方程式：； （4）由图可知，“电解”时阳极Mn2+发生氧化反应转化为MnO2，电极反应式为Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+，阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-= H2↑，则反应的化学方程式为：MnSO4+2H2OH2SO4+MnO2+H2↑，“电解”反应的离子方程式为，故答案为：。 18．（14分）(1)E→D→C→B (2)ACD (3) 20.10mL 0.1100mol/L (4)酸式 (5) 当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 2 【分析】进行中和滴定操作时，应先移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；然后用标准溶液润洗滴定管2~3次；取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cm；把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 【详解】（1）由分析可知，进行中和滴定时，待测溶液放入锥形瓶，并加入酸碱指示剂；标准KOH溶液放入碱式滴定管。碱式滴定管先用标准KOH溶液润洗再装溶液、排气泡、调液面，做好滴定前准备。则正确操作步骤的顺序是A→E→D→C→B→F； （2）A．上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内待测液的物质的量偏大，消耗KOH的体积偏多，实验结果偏高，A正确； B．上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水，盐酸的物质的量不变，消耗KOH的体积不变，对实验结果无影响，B错误； C．上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用KOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，C正确； D．若无上述E步骤操作，则滴定管内KOH的浓度偏小，所用体积偏大，测定结果偏高，D正确； 故选ACD； （3）根据滴定管的读数，第三组的读数为21.10mL，第三组消耗标准溶液体积为：20.10mL；前两组消耗标准溶液体积为：21.95mL，22.05 mL，第三组与另两组实验结果偏差过大，应舍去。另外两组实验所用KOH体积的平均值为：，待测液的物质的量浓度为：； （4）KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶，则滴定时应将KMnO4溶液加入酸式滴定管中； （5）滴定时，当溶液的颜色发生突变，且在半分钟内不变色时，达滴定终点，故答案为：当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；根据方程式可找出关系式：，，故，故x=。 19．(14分)(1)高温 (2)ABCD (3) 压强 < 升高温度 (4) 【详解】（1）△G=△H-T△S＜0时，反应可自发进行，该反应△S、ΔH＞0，即高温时，反应自发； （2）A．O=C=CH2(g)消耗速率与CH4生成速率相等说明逆反应速率等于正反应速率，能判断反应达到平衡状态，故A符合题意； B．容器为恒容，反应过程中气体分子数增多，体系压强增大，容器内压强不再变化，能判断反应达到平衡状态，故B符合题意； C．该容器为绝热容器，平衡常数不变，说明温度不变，则达到平衡状态，故C符合题意； D．正反应方向是气体物质的量增大的方向，即混合气体的平均相对分子质量减小的方向，当平均相对分子质量不变时，说明达到平衡状态，故D符合题意； E．该反应进行时，O=C=CH2(g)和CH4(g)的浓度比始终保持不变，故E不符合题意； 故答案为ABCD； （3）①该反应吸热反应，温度升高，平衡向正反应移动，丙酮的转化率应该升高，若X为温度，与图示不符；X表示压强，增大压强时，平衡逆向移动，丙酮转化率降低，符合图示；故图中X表示的物理量是压强； ②A、B两点的压强相同，B点的丙酮的转化率更高，则B点的温度更高，B、C在等温线上，则C点的温度更高，该反应是吸热反应，则KA＜KC； ③根据上述分析恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是升高温度； （4）①在容积可变的恒温密闭容器中，体系为恒压体系，设起始丙酮的物质的量为n mol，则分解10%后，各物质的量为0.9n mol、0.1n mol、0.1n mol，物质的量之比等于分压之比，则此时丙酮的分压为，则用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)=kPa/min； ②该条件平衡时丙酮分解率为a，设起始丙酮的物质的量为n mol，则平衡时各物质的量为(1-a)n mol、an mol、an mol，物质的量分数分别为，，，则。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期第一次限时训练 高二化学试题 命题教师：高一备课组 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12 S：32 P：31 Mn：55 一、单选题：每题3分，共45分 1．下列说法中有明显错误的是（ ） A．岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应 B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 2．下列有关说法正确的是（ ） A．已知 ，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量 B．已知 ，则氢气的燃烧热为 C．已知 ， ，则 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： 3．常温下，下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A．中性溶液：、、、 B．含有的溶液：、、、 C．使甲基橙变红的溶液：、、、 D．水电离出的为的溶液：、、、 4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： （） 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ） A．反应过程中，若增大压强能提高的平衡转化率 B．当吸收热量时，生成的HCl通入含0.1 mol NaOH的溶液中恰好反应 C．反应至4 min时，若HCl浓度为，则的反应速率为 D．若反应开始时为1 mol、为2 mol，则达到平衡时，吸收热量为 5．25℃时，某酸HA的（已知：醋酸的），下列说法正确的是（ ） A．25℃，pH相同的NaA溶液和溶液中相同 B．加热浓度均为的HA溶液和NaOH溶液（溶液体积均保持不变），两种溶液的pH均减小 C．25℃时，将的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合后 D．25℃时，将的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，混合后 6．电石（主要成分为）是重要的基本化工原料。已知2000℃时，电石生产原理如下： ① 平衡常数 ② 平衡常数 以下说法不正确的是（ ） A．反应① B．反应平衡常数 C．2000℃时增大压强，减小、增大 D．反应 7．如图（表示活化能）是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（ ） A．题述反应为吸热反应 B．升高温度，、均减小，反应速率加快 C．增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小 D．第一步反应的速率大于第二步反应的速率 8．对于反应（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ） A． B． C． D． 9．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应： ，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ） A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③ 10．电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 HX 电离常数（25℃） 下列说法正确的是（ ） A．三种酸的强弱关系： B．在水溶液中结合的能力： C．溶液与过量HX反应的离子方程式： D．25℃时，浓度均为的和溶液的pH： 11．下列事实不能证明是弱电解质的有几个（ ） ①稀溶液中存在分子 ②相同条件下，用等浓度的HCl和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④滴入石蕊溶液，溶液显浅红色 ⑤与反应放出气体 A．1 B．2 C．3 D．4 12．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 溶液蒸发结晶 得到白色固体 该白色固体为 B 向含有酚酞的溶液中加入溶液 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 将盛有与混合气体的密闭容器体积压缩至原来的一半 最终气体颜色比原来浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 D 取溶液，加入溶液，用萃取分液后，再向水层中滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与发生的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 13．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的，则 B．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： C．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 14．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应（反应Ⅰ能够自发进行）： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 达平衡时，转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性]，下列说法正确的是（ ） A．反应Ⅰ的 B．升高温度能提高的平衡产率 C．温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应Ⅱ D．同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应 15．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 二、填空题：共55分 16．（14分）科技是第一生产力，硅在高科技领域应用广泛，工业制备高纯硅的流程如图所示。 回答下列问题： （1）“高温反应”制粗硅的化学方程式为________________________________________；写出一种能加快制粗硅反应速率的措施：______________________________。 （2）“合成”时发生反应 ，反应消耗，增大反应物浓度，该反应的活化分子百分数会__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：________________________________________。 （4）“还原”时，发生反应 。向恒容密闭容器中通入和一定量，不同温度下，的平衡转化率随反应物的投料比[投料比]的变化关系如图所示，、、中，的值最大的为__________（填“”、""或“”）；、、三点处，正反应速率由大到小的顺序排列为__________。 （5）该流程中可以循环利用的物质为__________。 17．（13分）燃煤烟气中含有较多的，减少排放和有效吸收是治理大气污染的一项重要措施。 （1）利用氢氧化钠溶液吸收尾气。常温吸收的过程中，溶液中、、三者所占物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。 ①的一级电离常数为__________。 ②溶液的pH__________（填“>”、“<”或“=”）7，向溶液中滴加NaOH溶液至中性，则滴加过程中水的电离平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，此时溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______________。 ③取溶液，加入NaOH固体调溶液的pH至10，（假定溶液体积不变，温度不变），此时溶液中__________。 （2）利用石灰石膏法脱硫。烟气与脱硫剂混合，并与空气反应生成石膏（）。为避免中间产物结垢和堵塞，可在脱硫剂中加入少量甲酸。25℃时，，写出少量甲酸和反应的化学方程式：________________________________________。 （3）和混合溶液中，若溶液，则溶液中_____________（填精确值）mol/L。 18．（14分）某学生用的KOH标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm； E．用标准溶液润洗滴定管2～3次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是：A→__________→F（填序号字母）。 （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是__________。 A．上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶 B．上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 C．上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．若无上述E步骤操作 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号 待测HCl溶液的体积/mL 的KOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 1.00 第三组消耗KOH标准溶液体积为__________，可计算出待测溶液的物质的量浓度为__________（保留四位有效数字）。 （4）氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。常用于氧化还原滴定，滴定时应将溶液加入__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。 （5）乙同学为测定草酸晶体（）中的的值，用标准溶液对草酸溶液进行滴定，反应离子方程式为：。 乙同学设计了如下实验步骤测定值： ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其配成100.00 mL溶液作为待测液； ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀； ③用浓度为标准溶液进行滴定： ④当__________时，停止滴定，并记录标准溶液的最终读数。重复滴定3次，经数据核算知，达到终点时消耗标准溶液平均为10.00 mL。 ⑤计算得草酸晶体（）中的__________。 19．（14分）丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮， ，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题： （1）该反应在__________（填“低温”或“高温”或“任意温度”）条件下可自发进行。 （2）在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，能判断下列到达平衡状态的是__________。 A．消耗速率与生成速率相等 B．容器内压强不再变化 C．反应的平衡常数不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 E．和的浓度比保持不变 （3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示： ①图中X表示的物理量是__________； ②A、C两点化学平衡常数__________（填“>”、“<”或“=”）； ③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是________________________________________。 （4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压（110 kPa）。 ①经过时间，丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率__________； ②该条件平衡时丙酮分解率为，则__________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $