辽宁省鞍山市2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025年秋高二10月月考化学试卷A参考答案和评分标准 1B 2C 3B 4D 5D 6B 7B 8A 9A 10C 11A 12D 13C 14C 15D 16．【答案】（13分，除注明外，每空2分）（1）搅拌使溶液快速混合，充分反应 保温、隔热或减少实验过程中的热量损失（答出1点即可） （2）100 mL容量瓶（没有答出100 mL不给分）（1分） 胶头滴管（1分） （3）相等（1分） 确保盐酸被完全中和 不相等 （4）△H1=△H2＜△H3 17．【答案】（14分，除注明外，每空2分）（1）2N(g)⇌M(g)（写=不给分，没有配平不给分，没有聚集状态给1分） （2）t3（1分） 增大（1分） （3）7∶10 75%(或0.75) （4）物质的形态(或固体的表面积) （5）实验3和实验4(或实验3、4或3，4) （6）铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢 18．【答案】（14分，每空2分）（1）①> ②使用催化剂 = ③CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=－726.4 kJ·mol－1（写成2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH=－1452.8 kJ·mol－1不给分，没有物质聚集状态不给分，没写焓变或焓变数据、单位不对均不给分） （2）2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH=－87.0 kJ·mol－1（评分标准同前） （3）等于 ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4) 19．【答案】（14分，每空2分）（1）低温 （2）－90.4 kJ·mol−1 （数据错误、没有单位均不给分） （3）0.24 mol·L−1·min−1 （数据错误、没有单位均不给分） （4）C （5）CD（填1个正确，给1分，但只要有错误，0分） （6）或0.5625 （7）D 1 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度上学期月考 高二化学A 学校 时间：75分钟分值：100分 范围：选择性必修1：第1章、第2章 班级 可能用到的柜对原子质量：H-i0-16C-12Fe-56 第1卷（选择题，共45分） 一.选择题：本题共15小题，每小题3分：共45分。在每小题给出的四个选项中，只有-项 姓名 符合题目要求。 1.化学与生产生活密切相关。下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 学号 A.在糕点包装内放置小包除氧剂B.向玻璃中加入氧化铅 C.牛奶在冰箱里保存 D.水果罐头中加入维生素C 2、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应 中能量变化的是 B D 2波2 九章量子计算机 神舟十四载人飞 打磨磁石制司南 粮食酿醋 船发射 A.A B.B C.C D.D 3.研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理， 下列说法错误的是 A.对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B.化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C.制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D.为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸 4。下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A.NaSO4溶液与BaCh2溶液反应时，增大压强 B.A1与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 &.Na与水反应时，增加水的用量 高二化学A第 D.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 5,中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， 主要过程如图所示。下列说法错误的是 品品22°" 海带 品% 氧原子氧原子 A.整个过程实现了光能向化学能的转化 B.过程II放出能量并生成了O-O键 C.总反应为2,002+2H1 D.过程I中有一种反应物含有离子键 6.下列过程都与热量变化有关，其中表述错误的是 m.C0(g)的燃烧热是283.0kJmo',则表示C0(g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g) +202(g)—C02(g)4H=-283.0kJmo11 &.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJol,则表示稀疏酸与稀氢氧化钾 溶液发生反应的热化学方程式为2H2S0:()十KOH⑩一2K2SO(1)十H20()A7=一57.3 kJ'mol1 C,铝热反应是放热反应，但需要足够的热黛才能使反应发生 D.已知C(S)十O2(g)一C02g)A1:C(s)+20z(g)=CO(g)AH2,则AH<AH: 7.室温下，将1mol的CuSO,SHO(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为1H1,将1'mol 的CuS04(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H.CuSO45HO受热分解的化学方程式 为CuS045H20(s)=CS0,(S)十5HzO(①)，热效应为△MH3,则下列判断正确的是 4.H>△H B.ArTi<AH3 C.△H+△H3=AH D.AH1+AH>△ 8.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2S0(g)+Oz(g)一2S0(g),下列证据能 说明反应一定达到化学平衡状态的是 A.0=K B.体系内物质的总质量保持不变 C.S02、02、S03同时在容器中存在 D.单位时间内消耗2 mol SO2,同时生成2 n mol S0 页（共4页） 9.2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分 子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法错误的是 ② @表示N ⊙表示H ⌒表示催化剂表面 Nag+3H(g)德2NHs(g△H=-92 kJ/mol A.升高温度不能提高一段时间内NH3的产率 B.图①→②过程吸热，图②-→（③过程放热 C.N2在反应过程中三键均发生断裂 D.反应过程中存在-NH-、-NH2等中间产物 10.若反应：2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)△H=-373.4 kJ-mol'(汽车尾气净化反 应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法错误的是 A.及时分离出C02,使Q减小，Q<K,因此平衡正向移动 B.及时增加NO,使Q减小，Q<K,因此平衡正向移动 C.降低温度，使Q减小，Q<K,因此平衡正向移动 D.加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 1.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)亡zC(g),达到平衡时，测 得A的浓度为0.5oL，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平 衡，测得A的浓度为0.8moL，下列有关判断正确的是 A.压缩体积，平衡向正反应方向移动 B.x+y<z C.B的转化率降低 D.C的体积分数下降 12.下列关于各图像的解释或得出的结论错误的是 ,平衡转化率 4c(mol/L) A c(生成物) c(反应物) +/min P/MPa 丙 A.由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C.由丙图可知，C点：（正）>v逆) D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时（正）=（逆） 13.向绝热恒容密闭容器中通入S02和NO2,一定条件下反应：S02(g)+NO2(g亡 SO3(g)+NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列由图得出 高二化学A第 +行年年年专； 的结论正确的是 △t △ A,反应在c点时达到平衡状态 B.反应物的总能量低于生成物的总能量 C.容器内的压强保持不变时，反应达到平衡状态 D.SO2的浓度：a点小于b点 14.利用205可消除C0污染，其反应为：I20s(s)十5C0(g)三5C0z(g)十I2(s);不同温 度下，向装有足量205固体的2L恒容密闭容器中通入2molC0,测得CQ2气体体积分数 仰(C0)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是 个(C02) 0.80 .d a/c 0.30 0 0.5 t/min A.b点时，C0的转化率为20% B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C.b点和d点的化学平衡常数：K>Ka D.0到0.5min反应速率v(C0)=0.3 mol-L.min 15.N205是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生反应：2N20s(g)一4NO2(g)+O(g) △0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2Os)/(mol-L) 0.50 0.35 0.25 0.25 下列说法错误的是 A.500s时02的浓度为0.075moL B.平衡后，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但正反应速率增大的多 C.平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度 D.1000s时将容器的体积缩小一半，再达平衡时，0.25molL<c(N20)<0.50molL1 2页（共4页） 第川卷（非选择题，共55分） 二.非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学 学校 科发展具有重要意义。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： 仪器a 班级 温度计 姓名 碎泡沫塑料 ①用量筒量取100mL0.5moL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度： 学号 ②用另一量筒量取100mL0.55molL的氢氧化钠溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： (1)仪器a的作用是 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 (2)配制100mL0.55moL1的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药 匙、镊子、玻璃棒、量筒以及 (3)实验中改用80mL0.5molL1盐酸跟80mL0.55 mol-L Na0H溶液进行反应，与上 述实验相比，所测中和热数值 (填“相等“不相等)。反应过程中NaOH溶液的浓 度为0.55moL1不是0.5molL1的原因是 。用Ba(OH)z溶液和疏酸代替上述试 剂，所测中和热的数值 (填“相等“不相等”)。 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1moL的稀 盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3的大小关系为 17.(14分)I在一定温度下，4L.恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的 量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： 高二化学A第 6543 2 0 t妇 时间/min (1)根据题中数据写出该反应的化学方程式： (2)t1、t2、t3三个时刻中，处于平衡状态的为 (填tt2”“t”),t3后的某一时刻 给体系升高温度，（正）将 (填“增大”或减小”。 (3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是 平衡时N的转 化率为 Ⅱ某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验 铁的质 铁的 V(H2SO) c(H2SO3) 反应前溶液 金属完全消 序号 量(g) 形态 (mL) (mol-L) 的温度(C) 失的时间(S) L 1.0 片状 50 0.8 20 200 2 1.0 粉状 50 0.8 20 25 1.0 片状 50 1.0 20 125 1.0 片状 50 1.0 35 50 (4)实验1、2表明 对反应速率有影响。 (5)探究温度对反应速率的影响的实验是 (填实验序号)。 (6)实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因 18.(14分)(1)氢能源是绿色能源，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可 以制备氢气：CH0H(g)十H2O(g)一C02(g)十3Hz(g)。如图是该反应的能量变化图： 3页（共4页） ® 能量/kJ·mo) (I) 生成物分子 E 反应物分子 0 反应过程 ①通过图中信息可判断反应CH30H(g)十H0(g)一COz(g)+3H2(g)的△H(填 今“=”或“<0。 ②图中途径山D的条件是 途径(I)的反应热（填“=”或“<途径（⑩的反 应热。 ③在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成C02和液态水时放热22.7kJ。则表示甲醇燃 烧热的热化学方程式为 (2)以CO2与NH为原料可合成化肥尿素化学式为C0QNH2)。已知： ①2NHs(g)+COz(g)一NH2C0ONH4(s) △=-159.5 kJ-mol @NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H20(g) △=+116.5 kJ-mol1 ③H20(①==H20(g) △H=+44.0 kJ-mol- 写出CO2与NH合成尿素和液态水的热化学反应方程式 (3)把煤作为燃料有下列两种途径： 途径：C(s)十02(g)一C02(g) △H1<0① 途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)十H20(g)一C0(g)十Hz(g)△H>0② 再燃烧水煤气：2C0(g)+02(g)=2C02(g) △H3<0③ 2H2(g)+02(g)-2H20(g) △H4<0④ 则途径放出的热量（填“大于“等于”或“小于”途径I放出的热量；△H、△H、△H3、 △H4的数学关系式是 19.(14分)C02的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知C02经催化加氢 可以生成多种低碳有机物。 I.C02(g)+3H2(g)==CH30H(g)+H20(g) △H1=-49.5 kJ-mrol3 1H.C02(g)+H(g)一C0(g)+H20g) △H2=+40.9 kJ-mol III.CO(g)+2H2(g)CH:OH(g) △H 回答下列问题： 高二化学A第 (1)反应I在 (填“高温”、“低温”或任何温度")条件下能够自发进行。 (2)反应III的△H3= 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I,测得CO2的物质的量浓度随反应时 间的变化如图所示： c/(mol.L) 1.0 0.6 0.45 5 1012 min (3)5min内，v(Hz)= (4)10min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。 A.减小氢气浓度 B.增大压强（缩小容器体积） C.将CH3OH液化分离 D.升高温度 (5)在一绝热且固定体积的密闭容器中发生反应i,能说明上述反应达到平衡状态的是 A.气体平均摩尔质量不变B.气体密度保持不变 C.气体压强保持不变 D。断裂1molH-H键同时断裂2molO-H键 n(H2) (6)已知一定温度下按照起始比：(C0)=3,在一密闭容器中进行反应，保持总压为2 MPa不变，达到平衡时C0的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应 I的平衡常数Kp= MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算p,各气体分压=总压×平 衡体系中各气体的物质的量分数)。 (7)C2H6(g)+2C02(g)-÷4C0(g)+32(g)A=+430kJ/mol,在四种不同条件的容器 中发生该反应，起始时只充入C2H6和C02,若初始温度、容器容积、压强和反应物用量均相 同，则C02的平衡转化率最高的是 (填字母)。 A.恒温恒容容器B.恒容绝热容器C.恒压绝热容器D.恒温恒压容器 4页（共4页）