广东省佛山市顺德区李兆基中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

顺德李兆基中学2024学年高一第一次段考（化学学科) (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质最：H1C12N14016Na23S32C135.5Ca40Cu64 第1卷（选择题共44分) 一、选择题：本题共16个小题，1~10题每小题2分，11~16题每小 题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是 氧气 Mg(NO,h镁盐 纯净物 (化合物 元素产 CuSO 又铜盐 单质 Mgso, ◇硝酸盐 混合物 酸 氧硅铁铝其能 Cu(NO,) 风流酸盐 A,金属的化学性质 B.物质分类 C.地壳中元素含量 D,交又分类法 2.某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A.闭合K,电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是 非电解质 石墨 B.闭合K,往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流 -定浓度的 计示数增大，故氯气是电解质 酒湾溶液 心.取用同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同 D.闭合K,往烧杯中加NaC1固体，固体溶解，因不反应，故电流计指针不发生偏转 3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A,化合物中某元素处于最高价，则该元素只能被还原 B.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 C.失电子越多的还原剂，其还原性越强 D,在到化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A.K+、MnOi、Nat、CI B.K+、Nat、NOj、Co C.Nat、H、Noi、So D.Ft、Na+、Ct、SO 1 5.下列离子能大最共存的是 A.无色透明的溶液中：Cu2+.K*、SO2、NO B.含有大量Ba(NO)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、CI C.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca+、K、HCO,、NO D.无色酚酞试液星红色的溶液中：Na*、K、SO42ˉ、C02 6.下列反应可用离子方程式“H+OH=H20”表示的是 A,HSO4溶液与KOH溶液混合 B.NH4CI溶液与CaOH2溶液混合 C.Na2CO,溶液与BafOH)2溶液混合 D.NaHC9,溶液与NaOH溶液混合 7:下列离子方程式书写正确的是 A.将氯气溶于水制备次氯酸：C12+H,0=2H+CI+C10 B.钠和冷水反应：Na+2H,0=Na*+OH+H2个 C.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2Ht=Cu2*+H2O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：S042+Ba=BaSO4 8.下列关于FeCls稀溶液、Fe(OHD,胶体、Fe(OH)悬浊液的说法，正确的是 A.三者均属于纯渗物 B,三者的本质区别是能否发生T达尔效应 C,分别对三者进行过滤操作，只有FCl,溶液中的分散质粒子能穿过滤纸 D.向沸水中逐滴加入5~6滴FeC,饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH),胶体 9.表中评价合理的是 进项 化学反应及其离子方程式 评价 NaHSO4溶液与Ba(OH)z溶液反应至SO:沉淀完全： 正确 2H+S0+Ba2*+20H=BaS04l+2H:0 B 向碳酸镁中加入足量稀盐酸，2H+C0}-C0t+H20 错误，碳酸馍不应该写成离子形式 c 向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe+6H*=2Fe+3H1 正确 D 澄清石灰水中通入少量CO2反应：OHh+C02=HC0; 正确 2 10.以不同类别物质间的转仙为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 0 A,NaO和CO:分别隔于藏性氧化物和酸性氧化物 B.;Na在化学反应中通常作为还原剂 C.若改变过程V中CO2的量，可得到另一种轴盐 D.过程1V中，发生了电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ 11,下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A,石灰石与硝酸：碳酸钙与盐酸 B.BaC2和Na2SO4:Ba(OH)2和CuSO4 C.NaHCO,和NaHSO4:Na2CO,和NaH5O4 D.Cu(OH田2和盐酸；Cu(OHD2和CHCOO明 12.水体中氨氮含量超标会造成水体窝营养化，用次氯酸钙除去氨氮助原理如图所示。下列 说法不正确的是 NH, N+H,O A.①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 ② Ca(Clo), HCIO HCC02、HO B.CaCO,CaCl2HC1三种物质可循环使用 ① ③ C02、H,0 CaCO, CaCL C.每生成14gN2,需要mNH D.除去氨氮的总反应方程式为4NH3+3Ca(CO)2=2N2+3CaCl2+6H0 13.已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2S03、H2SO4、【2、K2SO4、H20和未知物X, NzSO,是其中的反应物之一。下列说法不正确的是 A.该未知物X为Na2S04 B.该反应的氧化剂是KIO C.出反应可知还原性强弱顺序为：NSO>h D.该反应中，发生鼠化皮应的过程是KIO→ 14.铊(T1)盐西氯化钾(KCN)极列为A级危险品，已知下划反应在一定条件下能够发 生：①TI+2Ag=T*+2Ag,②Ag*+Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3*=3Fe2+,下列离子氧化 性比较顺序正确的是 A.TI+>Fe>Ag' B.TI>Ag>Fe+ C.TI+>Ag>Fe2 D.Fo+>Ag+>TI 3 【5.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NlO:形式存在，在海水中主要以广 形式存在，几种粒子与C2之间有以下转化关系，反应中C均转化为C1。下列说法不 正确的是 适量C 过量Cr 单质X 10为 ① ⊙ A.①中发生的反应是：2I+C2=I+2C1 B.I与过量C2发生的反应是：I广+3Cl2+3H20=I0方+6C1+6H C,以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价 D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的灯溶液中逐滴滴湘氯水x不能观察到溶液 变蓝的现象 16.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是 A.反应物微粒是S、S02、OH …了出0 B,该反应可能在酸性条件下进行 C.氧化剂与还原剂的质量比为2：1 3+s0 OH b D.每生成2个S2反应转移的电子数为b 第IⅡ卷（非选择题共56分） 二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共56分。 17.(14分)现有以下物质：①NaOH溶液：②液氨：③Na2CO,固体；④熔融KHS04:⑤F(OH) 胶体：⑥铜：⑦CO2;⑧CHC0OH;⑨硫酸铜溶液：@蔗鹅。 (1)以上物质中属于电解质的是」 增竿号)，属于非电解质的是。（填序号） (2)写出④的电离方程式 (3)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式 (4)向①中通入过量⑦发生反应的离子方程式为 (5)写出①和④的水溶液反应的离子方程式 18.(14分)I,有一份无色溶液，只可能有Na*、CI、H、S042、C02、Cu2+、NO, 中的几种（忽略水电离产生的少量的OH)。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。 (1)不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在一，一定不存在 (2)进一步测定，取100mL该溶液，加入足量BaC2,有白色沉淀牛成，过滤，向滤液 中加入足量AgNO,溶液，有白色沉淀生成.溶液中肯定存在的离子有 Ⅱ.现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是减， 阳离子 Na'、Hr、Ba+ 四种是盐，溶于水后电离可以产生表中的离子： 阴离子 OH、C01、s02 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： DA泔液与B港液反应生成无色气体X,X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B 溶液反应： ②B落液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。 请根锯上述实验结果，填空： (3)写出下列物质的化学式：X B ● (4)完成A溶液与C气体反应的离子方程式： 19.(14分)(1)氧化儿法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化 学方程式为：C承Cr20++C021+KS0+e1z(S0+H0完成并配平上述化学方 程式： 。 该反应中氧化剂是 每 生成1个氧化产物分子，转移的电子数目为 (2)高铁酸钾(KFO4)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。可通过在强碱性 条件下，由NaCIo和FeCh共热而得。则氧化性：NaCl0KfcO4(填“>”或“<") (3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、HCrO4、C(OHh、HO、HO2 已知该反应中HzO2只发生如下过程：HO2→O2。写出该反应的化学方程式，并标出电于 转移的方向和数目 (4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反 应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu+的拆写练果是：氧化反应为： Ca-2e一Cu2*；还原反应为：2Fe3*+2e一2Fc2+。请据此将反应：Fe+2H-Fe2+H2↑拆 写成两个“半反应式”：氧化质应为 (5)草酸是一种常见的厕所清洁剂，它能与高锰酸钾溶液发生反应（未配平）： KMnO4+HC2O4+HS04-→KS04+MnS04+C02↑+H2O 反应中氧化剂与还原剂的数目比为 氧化产物是 (填化学式)。 20.(14分)某小组通过实验探究氧化还原反应的规律， 已如：氧化还原反应电位传感器可以测量不同落液的电检值，·报据电位值大小可北较物质的氧化性/ 还原性强肠：数值越大，氧化性越用戴值越小，还原性地假。 测得几种物质的电位值如下表所示。（注：实哈中进杆酸化时均用桥硫酸） H:O: KMnO NaNO 物质 H2O2 FeCl, NaBr KI NaS (酸化) (酸化) (酸化) 浓度 5% 5% 等浓度 电位值mV276 683 671 1130 603 362116 -361 根据表中数据，回答下列问题： (1)现有浓度相等的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号)。 ①FeCl ②酸性KMO4 ③酸性NaNO, (2)影响物质氧化性强弱的因素有」 (3)已知F+与r不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是 a.Fe、Br b.Fe+、s2 c.NO、H、r d.H、Mnor、r (4)向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸恤M血O,诺液，发生的离子方程式 为 。(已知MnO4在酸性环境下的产物为Mm2+: Br、I通常被氧化为Br、) (5)往淀粉-K灯溶液中逐滴加入氯水，观寨到溶液先变蓝后提色。小组同学就溶液撾色的原因，提出 两种猜想，并设计如下实验进行验证。（已知：淀粉遇2显蓝色：2+C12=12+2C) 貅想1： 猜想2：2被重水继续氧化 查阅资料：HCO不能漂白淀粉与h结合形成的蓝色物质， 序号 实验揉作 试剂 现京 结论 1 a 精想1不正确 分别取少量鞋色的溶液于三支说管中， 2 流粉滨液 这被不变蓝 并加入对应试制，观察实验现象 精想2正确 b+掩HSO, 溶液变蓝 (h放氧化为1O) ①猜想1为 实验1所用试剂a为 实验1的现象为 ②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为：5+10+6H=3引2+3H20 则b为 (填化学式)。 顺德李兆基中学2024学年高一第一次段考（化学学科) 参考答案 题号 2 3 4 5 6 8 答案 D Q A B D A C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B 0 A 日 D B D C 17.(14分) (1) ③④8 (3分) ②⑦⑩ (3分) (2) KHSO4=K*+HSO4 (2分) (3) CH COOH+OH=CH3COO+H2O (2分) (4) CO2+OH=HCO3 (2分) (5)H+OH=H20 (2分) 18.(14分) (1)H(2分) C0g2ˉ、Cu2+(2分j (2)S042(2分) (3)C02(2分) NaHS04(2分) Ba(OHD2(2分) (4)Ba2++C02=BaC0l(2分) 19.(14分) (1)3C+2K2Cr20+8HS04=3C02↑+2KS04+2C2(S04)3+8H0(2分) KC20,(2分)4(2分) (2)>(2分) 失去6xe (3)2H,Cr0,+3H022C0H),+30,↑+2H,0, 得到2×3e (2分) (4)Fe-2e'=fe2*(1分) (5)2:5(2分) C02(1分) 20.(14分） (1)②0③(2分) (2)物质种类(1分) 溶液酸碱性(1分) (3)bd(2分) (4)2Mn04+10+16Ht=52+2Mm2*+8H0(2分) (5)①氯气将淀粉氧化(2分) 碘溶液(1分) 溶液变蓝色(1分) ②KI或Nal(2分)