精品解析：安徽省淮北市第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

淮北一中2026-2027高一(上)第一次月考 化学试卷 时间：60分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是 A. 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化 C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在 D. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快，A合理； B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，发生分解反应，属于化学变化，B不合理； C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在，C合理； D．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，D合理； 故选B。 2. 《周礼·考工记》中记载制取KOH漂洗丝帛的工艺，流程为将草木烧成灰（“灰”的主要成分是碳酸钾），用其灰汁浸泡丝帛，再加入贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧得到的贝壳灰即可。下列说法错误的是 A. 贝壳灰的主要成分属于碱性氧化物 B. 贝壳与草木灰的主要成分按阴离子可以归纳为同一类盐 C. 将贝壳灰加入水中得到的分散系为胶体 D. 灰汁与贝壳灰发生的反应包括化合反应和复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．贝壳灰的主要成分为，可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．贝壳主要成分为，草木灰主要成分为，二者阴离子均为，均属于碳酸盐，按阴离子可归为同一类盐，B正确； C．贝壳灰主要成分为，加入水中与水反应生成，微溶于水，形成的分散系为悬浊液，不是胶体，C错误； D．灰汁为的水溶液，加入贝壳灰后，首先与水发生化合反应生成，随后与发生复分解反应生成和，反应包括化合反应和复分解反应，D正确； 故选C。 3. 下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，液氯属于纯净物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑧能电离出的纯净物不一定属于酸 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦ C. ②③⑥⑧ D. ①⑥⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】① 氯水是氯气的水溶液、氨水是氨气的水溶液、碱石灰是氧化钙与氢氧化钠等固体的混合物，三者均由多种物质组成，属于混合物，①正确； ②氧化物的定义是：仅由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如、等含氧元素的化合物，组成元素超过2种，不属于氧化物，②错误； ③ 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如、属于不成盐氧化物，不满足酸性氧化物的定义；金属氧化物也不一定是碱性氧化物，例如是酸性氧化物，是两性氧化物，③错误； ④ 分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小：分散质粒子直径小于1nm的为溶液，1~100nm的为胶体，大于100nm的为浊液。丁达尔效应是胶体的特征性质，仅可用于鉴别胶体和其他分散系，不是分类的依据，④错误； ⑤溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度、离子所带电荷数相关，与电解质的强弱无必然对应关系。例如极稀的盐酸是强电解质溶液，但离子浓度极低，导电能力很弱 ，⑤错误； ⑥盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液氯是液态的​，只由一种物质组成，属于纯净物，⑥正确； ⑦同素异形体的转化如转化为，有单质参加和生成但无元素化合价变化，不是氧化还原反应，⑦错误； ⑧在水中能电离出，但属于盐，⑧正确； 分类正确的为①⑥⑧，故选D。 4. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、冰水混合物、CuSO45H2O都是混合物 B. 金刚石、石墨和C60互称为同素异形体的化合物 C. 磷酸钙是难溶性弱电解质 D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．“水瓶”由富勒烯、磷酸盐、水多种物质组成，属于混合物；冰水混合物只含一种物质，CuSO45H2O是结晶水合物，属于纯净物，A错误； B．金刚石、石墨和均是碳元素组成的不同单质，互称为同素异形体，不属于化合物，B错误； C．磷酸钙属于盐类，虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，C错误； D．石墨和是结构、性质均不同的两种物质，二者转化过程有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选D。 5. 下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是 坩埚 长颈漏斗、锥形瓶、注射器、导管 A．对固体进行高温加热 B．制备并收集氧气 胶头滴管、烧杯酒精灯、铁架台等 球形干燥管 C．制备Fe(OH)3胶体 D．除杂，将气体从大口通入 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示仪器为蒸发皿，名称标注错误，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能对固体进行高温加热，A错误； B．长颈漏斗下端未浸入液面以下，生成的会从长颈漏斗逸出，无法收集制备的氧气，B错误； C．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，滴入浓溶液会生成沉淀，无法得到胶体，C错误； D．球形干燥管除杂时气体从大口通入、小口流出，可使气体与干燥剂充分接触，除杂效果好，D正确； 故选D。 6. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，A不符合题意； B．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，B不符合题意； C．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，C不符合题意； D．复分解反应发生需要满足有沉淀、气体或弱电解质生成的条件，转化为的反应产物均为可溶性盐，无法满足复分解反应条件，也不能通过其他反应一步实现转化，D符合题意； 故选D。 7. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 强碱性溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、两两之间互不反应，能大量共存，A正确； B．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性条件下可与反应生成和，且和能结合生成碳酸钙沉淀，无法大量存在，B错误； C．含大量的溶液中，会与生成沉淀，且与反应生成，无法大量共存，C错误； D．强碱性溶液中，会与反应生成和，无法大量存在，D错误； 故选A。 8. 下列叙述对应的离子方程式正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： B. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： C. 向澄清石灰水中通入生成沉淀： D. 稀硫酸与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，每个Cu原子失去2个电子，每个得到1个电子，因此Cu与的化学计量数之比应为1∶2。原式两侧电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钠在水溶液中电离出和，其中应作为整体书写，不能写成。加入盐酸后，与反应生成水和二氧化碳，正确的离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水中的氢氧化钙应拆写成和，通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳、碳酸钙和水均保留化学式。所写离子方程式符合反应事实，且原子、电荷均守恒，C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时，既生成硫酸钡沉淀，又发生中和反应。硫酸提供的与的数目之比为2∶1，氢氧化钡提供的与的数目之比也为2∶1，原式中参加反应的离子比例不符合物质的组成。正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 磷酸属于三元酸，与足量的氢氧化钠溶液反应生成，已知将次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成，由此推测 A. 中P的化合价为+5 B. 属于一元酸 C. 属于酸式盐 D. 与足量的氢氧化钠溶液反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】判断酸的元数和中和所得盐的类别，关键是确定酸分子中能够电离出的氢离子数。题中氢氧化钠足量，次磷酸仍只生成，说明每个次磷酸分子中只有1个氢原子能够以氢离子的形式电离出来并被中和，其余2个氢原子不能以氢离子的形式电离出来。中和反应的化学方程式为。 【详解】A．中H、O元素的化合价分别为+1、−2，设P元素的化合价为，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，有，解得，A错误； B．与足量氢氧化钠反应时，每个分子只能提供1个氢离子参与中和，因此属于一元酸，B正确； C．是中能够电离出的氢离子全部被中和后形成的盐，其中虽然含有氢元素，但所含氢原子不能以氢离子的形式电离出来，因此属于正盐，C错误； D．题中已经是次磷酸与足量氢氧化钠溶液反应的产物，其中没有能够继续被中和的氢，不能继续与氢氧化钠发生中和反应生成，D错误； 故选B。 10. 某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X NaCl Y AgNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液生成和沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，A正确； B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加溶液刚开始Ca(HCO3)2足量生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当足量时溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，B正确； C．向溶液中滴加溶液生成沉淀和水，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，C正确； D．NaCl与AgNO3反应，溶液中始终有硝酸钠，离子浓度不为零。D错误； 故答案选D。 11. 下列物质的转化中需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe→ B. → C. →Cu D. → 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe转化为需要加入氧化剂，A不符合题意； B．转化为，可往澄清石灰水中通入，该过程不涉及元素化合价变化，B不符合题意； C．转化为Cu，可往溶液中加入还原剂Fe，C符合题意； D．转为，可直接加热或加入催化剂使之分解，D不符合题意； 故选C。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中的 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 B 鉴别溶液和稀盐酸 分别向两种溶液中滴入酚酞溶液 C 验证是否为电解质 将加入水中制得溶液，检测该溶液是否能导电 D 检验溶液中是否含有 向该溶液中滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤可除去，将滤液蒸发结晶即可得到纯净的固体，A正确； B．溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，酚酞溶液在中性和酸性环境中均显无色，无法区分两种溶液，B错误； C．会与水反应生成，所得溶液导电是电离的结果，不能证明自身为电解质，验证为电解质应检测熔融状态下的导电性，C错误； D．、等离子也能与反应生成白色沉淀，因此出现白色沉淀不能证明溶液中一定含有，D错误； 故选A。 13. 某同学采用下述反应检验食盐中是否添加碘酸钾：，下列说法正确的是 A. 该反应中还原剂为 B. 只是氧化产物 C. 每生成3个时，转移6个电子 D. 氧化产物和还原产物的个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+5价降低到0价，得电子发生还原反应，作氧化剂，该反应的还原剂为，A错误； B．一部分来自的还原产物，一部分来自的氧化产物，既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．生成3个时，1个得5个电子，5个共失5个电子，共转移5个电子，C错误； D．生成的3个中，有个为氧化产物，个为还原产物，二者个数比为，D正确； 故选D。 14. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和澄清石灰水，和硫酸 B. 与盐酸，与醋酸 C. 与，与 D. 石灰石与硫酸，石灰石与盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl和澄清石灰水反应的离子方程式为，NaOH和硫酸反应的离子方程式也为，二者离子方程式相同，A符合题意； B．盐酸为强酸可拆为，与盐酸反应的离子方程式为；醋酸为弱酸不可拆，与醋酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，B不符合题意； C．与反应仅生成沉淀，离子方程式为；与反应同时生成和两种沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C不符合题意； D．石灰石与盐酸反应生成可溶性，离子方程式为；石灰石与硫酸反应生成微溶的，离子方程式为，二者离子方程式不同，D不符合题意； 故选A。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 高铁酸钾K2FeO4 (极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为_______________价。 （2）过程①中活细菌表现了_______________性。(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）净水利用了Fe(OH)3胶体的性质，请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式______________________________。 （4）以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②Na2CO3·10H2O晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态HCl，⑥CuSO4溶液，⑦SO3，⑧熔融的NaCl，⑨空气，⑩BaSO4固体，属于电解质的是_______________(填序号，下同)，属于非电解质的是_______________，能导电的是_______________。 （5）按要求写出下列方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全时，此时溶液显______性(填“酸”“中”或“碱”)，反应的离子方程式为___________________。 【答案】（1）+6 （2）还原 （3） （4） ①. ②⑤⑧⑩ ②. ①⑦ ③. ③④⑥⑧ （5） ①. 碱 ②. 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，为价，为价，设化合价为，则，解得。 【小问2详解】 过程①中中元素化合价从降低为，得电子作氧化剂，活细菌失电子被氧化，因此表现还原性。 【小问3详解】 实验室将饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色制得胶体，化学方程式为。 【小问4详解】 电解质和非电解质均为化合物，单质（③）、混合物（④⑥⑨）既不属于电解质也不属于非电解质；②⑤⑧⑩在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子，属于电解质；①⑦自身不能电离，属于非电解质；存在自由移动电子或离子的物质可导电，③含自由移动电子，④⑥⑧含自由移动离子，可导电。 【小问5详解】 恰好沉淀完全时，与物质的量之比为，提供和，提供和，完全反应后剩余，溶液呈碱性，离子方程式为。 16. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作①中必须用到的一种仪器是_______(填序号)。 A. 研钵  B. 量筒  C. 烧杯  D. 试管 （2）操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是_______。 （3）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_______(填序号)。 A. 粗盐没有全部溶解即过滤 B. 蒸发时液滴飞溅剧烈 C. 蒸发后所得“精盐”很潮湿 D. 蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上 （4）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种)： ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是__________________________。 (按加入的先后顺序填) ②滤液中加盐酸的作用是_______ (用离子方程式表示)。 【答案】（1）A （2）蒸发皿 （3）ABD （4） ①. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液（或其他合理答案） ②. H++OH-=H2O ＋2H＋=H2O＋CO2↑ 【解析】 【分析】大颗粒粗盐经过研磨转化为较细粗盐，称重后加水溶解得到悬浊液，过滤出泥沙，得到滤液，滤液经过蒸发结晶得到精盐；食盐中杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种，由于沉淀MgCl2需加过量NaOH，沉淀CaCl2需加过量Na2CO3，过量的氯化钡需要利用碳酸钠除去，加水溶解后加试剂a可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤分离出沉淀为氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙、硫酸钡，滤液加盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，溶液Ⅱ中含NaCl，蒸发结晶、洗涤干燥得到NaCl。 【小问1详解】 操作①是大颗粒粗盐经过研磨转化为较细粗盐，研磨必须用到的一种仪器是研钵，选A； 【小问2详解】 操作⑤食盐水蒸发结晶得到“精盐”，蒸发在蒸发皿中进行，所以还需要用到的仪器是蒸发皿。 【小问3详解】 A．食盐没有全部溶解即过滤，部分氯化钠留在固体杂质中，导致精盐的制得率偏低。 B．蒸发时液滴飞溅剧烈，部分氯化钠损失，导致精盐的制得率偏低。 C．蒸发后，所得精盐很潮湿，含有水分，所得氯化钠质量偏大，导致精盐的制得率偏高。 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，部分氯化钠损失，导致精盐的制得率偏低。 选ABD。 【小问4详解】 “精盐”中杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种，由于沉淀硫酸钠需要加入过量的氯化钡，沉淀MgCl2需加过量NaOH，沉淀CaCl2需加过量Na2CO3，过量的氯化钡需要利用碳酸钠除去，所以试剂a可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液， ②滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，所以加盐酸的作用是除去NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式为H++OH-=H2O 、＋2H＋=H2O＋CO2↑。 17. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在______(填离子符号，下同)。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在______。 （3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在______，该步实验是否有必要？______(填“是”或“否”)，原因是______。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有______，原因是______。 （5）原溶液中一定存在的离子有______。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. 否 ③. 由实验i可知，一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与溶液产生白色沉淀的只有 （4） ①. Cl- ②. 加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 （5）K+、H+、 【解析】 【分析】无色溶液中一定无Fe2+（浅绿色）；滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，溶液中一定有H+，则一定没有、；滴加足量BaCl2溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为BaSO4，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入AgNO3溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为AgCl，但无法确定是否来自原溶液；又各种离子的数目相等，则原溶液中还有K+，且不可能含有、，据此作答。 【小问1详解】 题干要求溶液呈无色，所以不需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； 【小问2详解】 溶液中滴加紫色石蕊试剂溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+，根据离子共存判断一定无、； 【小问3详解】 滴加足量BaCl2溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为BaSO4，原溶液中一定有；该步实验没必要，由实验i可知，溶液中一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与BaCl2溶液产生白色沉淀的只有； 【小问4详解】 过滤后向滤液中加入AgNO3溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为AgCl，但无法确定是否来自原溶液，因为在实验ii中加入了足量的氯化钡溶液，引入了氯离子； 【小问5详解】 结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、。 18. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应。 （1）请将上述反应改写成离子方程式：_______________。 （2）上述反应中，被还原的物质是_______________(填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是_______________。 （3）用单线桥法标出该化学反应方程式中的电子转移情况：_______________。 Ⅱ．实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中Na2CO3的含量。图中装置C为浓硫酸，吸收水蒸气。 （4）装置A中的试剂为_______________。 （5）实验结束后通入空气的目的：______________________________。 （6）实验前称取26.50 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为____________。 【答案】（1） （2） ①. HNO3 ②. Cu （3） （4）NaOH溶液（或其他强碱溶液） （5）将装置中残留的CO2全部排入装置D中被完全吸收 （6）80.00% 【解析】 【分析】该装置测量纯碱样品中碳酸钠的含量。用纯碱和稀硫酸反应制取二氧化碳，产生的二氧化碳通过浓硫酸除去水蒸气，再通过碱石灰测量生成的二氧化碳的质量。A装置是将空气通过氢氧化钠溶液除去其中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气将生成的二氧化碳全部赶入D装置，E装置是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入D装置，干扰测定结果，据此分析； 【小问1详解】 将易溶于水的强电解质、拆为离子形式，删去反应前后未参与反应的，检查电荷、原子守恒得到离子方程式； 【小问2详解】 反应中的元素从价降低为中的价，得电子被还原；元素从价升高为中的价，失电子发生氧化反应； 【小问3详解】 单线桥表示电子从还原剂转移到氧化剂，3 mol Cu共失去6 mol电子，全部转移给作为氧化剂的HNO3​中的N元素，单线桥：； 【小问4详解】 装置A中的试剂为氢氧化钠溶液（或其他强碱溶液），可除去通入空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入D，干扰测定结果； 【小问5详解】 实验结束后继续通一段时间空气的目的是：将装置中残留的二氧化碳气体全部排入装置D中被完全吸收，减少实验误差； 【小问6详解】 D增重8.80 g，就是生成的CO2质量。,由，，，。则样品中Na2CO3的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮北一中2026-2027高一(上)第一次月考 化学试卷 时间：60分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是 A. 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化 C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在 D. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢 2. 《周礼·考工记》中记载制取KOH漂洗丝帛的工艺，流程为将草木烧成灰（“灰”的主要成分是碳酸钾），用其灰汁浸泡丝帛，再加入贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧得到的贝壳灰即可。下列说法错误的是 A. 贝壳灰的主要成分属于碱性氧化物 B. 贝壳与草木灰的主要成分按阴离子可以归纳为同一类盐 C. 将贝壳灰加入水中得到的分散系为胶体 D. 灰汁与贝壳灰发生的反应包括化合反应和复分解反应 3. 下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，液氯属于纯净物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑧能电离出的纯净物不一定属于酸 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦ C. ②③⑥⑧ D. ①⑥⑧ 4. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、冰水混合物、CuSO45H2O都是混合物 B. 金刚石、石墨和C60互称为同素异形体的化合物 C. 磷酸钙是难溶性弱电解质 D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化 5. 下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是 坩埚 长颈漏斗、锥形瓶、注射器、导管 A．对固体进行高温加热 B．制备并收集氧气 胶头滴管、烧杯酒精灯、铁架台等 球形干燥管 C．制备Fe(OH)3胶体 D．除杂，将气体从大口通入 A. A B. B C. C D. D 6. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 7. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 强碱性溶液中： 8. 下列叙述对应的离子方程式正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： B. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： C. 向澄清石灰水中通入生成沉淀： D. 稀硫酸与溶液反应： 9. 磷酸属于三元酸，与足量的氢氧化钠溶液反应生成，已知将次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成，由此推测 A. 中P的化合价为+5 B. 属于一元酸 C. 属于酸式盐 D. 与足量的氢氧化钠溶液反应生成 10. 某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X NaCl Y AgNO3 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质的转化中需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe→ B. → C. →Cu D. → 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中的 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 B 鉴别溶液和稀盐酸 分别向两种溶液中滴入酚酞溶液 C 验证是否为电解质 将加入水中制得溶液，检测该溶液是否能导电 D 检验溶液中是否含有 向该溶液中滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 13. 某同学采用下述反应检验食盐中是否添加碘酸钾：，下列说法正确的是 A. 该反应中还原剂为 B. 只是氧化产物 C. 每生成3个时，转移6个电子 D. 氧化产物和还原产物的个数比为 14. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和澄清石灰水，和硫酸 B. 与盐酸，与醋酸 C. 与，与 D. 石灰石与硫酸，石灰石与盐酸 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 高铁酸钾K2FeO4 (极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为_______________价。 （2）过程①中活细菌表现了_______________性。(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）净水利用了Fe(OH)3胶体的性质，请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式______________________________。 （4）以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②Na2CO3·10H2O晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态HCl，⑥CuSO4溶液，⑦SO3，⑧熔融的NaCl，⑨空气，⑩BaSO4固体，属于电解质的是_______________(填序号，下同)，属于非电解质的是_______________，能导电的是_______________。 （5）按要求写出下列方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全时，此时溶液显______性(填“酸”“中”或“碱”)，反应的离子方程式为___________________。 16. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作①中必须用到的一种仪器是_______(填序号)。 A. 研钵  B. 量筒  C. 烧杯  D. 试管 （2）操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是_______。 （3）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_______(填序号)。 A. 粗盐没有全部溶解即过滤 B. 蒸发时液滴飞溅剧烈 C. 蒸发后所得“精盐”很潮湿 D. 蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上 （4）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种)： ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是__________________________。 (按加入的先后顺序填) ②滤液中加盐酸的作用是_______ (用离子方程式表示)。 17. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在______(填离子符号，下同)。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在______。 （3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在______，该步实验是否有必要？______(填“是”或“否”)，原因是______。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有______，原因是______。 （5）原溶液中一定存在的离子有______。 18. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应。 （1）请将上述反应改写成离子方程式：_______________。 （2）上述反应中，被还原的物质是_______________(填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是_______________。 （3）用单线桥法标出该化学反应方程式中的电子转移情况：_______________。 Ⅱ．实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中Na2CO3的含量。图中装置C为浓硫酸，吸收水蒸气。 （4）装置A中的试剂为_______________。 （5）实验结束后通入空气的目的：______________________________。 （6）实验前称取26.50 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $