精品解析：安徽省合肥市部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段测试 化学试题

高一10月化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《周礼·考工记》记载：草木烧成灰（主要成分为），贝壳（主要成分为）灼烧得贝壳灰，贝壳灰加水后与草木灰汁混合得到，用于漂洗丝帛。下列有关说法错误的是 A. 、均属于碳酸盐 B. 贝壳灰的主要成分为 C. 属于可溶性弱碱 D. 该工艺中涉及分解反应、化合反应、复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，由和构成，二者均属于碳酸盐，A正确； B．贝壳主要成分高温灼烧发生分解反应生成和，故贝壳灰主要成分为，B正确； C．在水溶液中完全电离，属于可溶性强碱，不属于弱碱，C错误； D．为分解反应，为化合反应，为复分解反应，三种反应类型均涉及，D正确； 故选C。 2. 物质的分类是学习和研究化学的基础。下列分类组合全部正确的是 选项 混合物 单质 纯净物 化合物 A 稀盐酸 液氧 冰水混合物 B 矿泉水 金刚石 洁净空气 C 医用酒精 氮气 鸡蛋清 D 氢氧化铁胶体 铁 干冰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸为氯化氢水溶液，属于混合物；液氧是液态，属于单质；冰水混合物仅含一种物质，属于纯净物；是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，分类全部正确，A正确； B．洁净空气含有、等多种物质，属于混合物，不属于纯净物，分类错误，B错误； C．鸡蛋清含有蛋白质、水等多种物质，属于混合物，不属于纯净物，分类错误，C错误； D．是仅由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，分类错误，D错误； 故选A。 3. 化学实验安全是进行科学探究的前提，教材中使用了多种图标来提醒实验安全注意事项。下列实验与所列安全图标的对应关系不合理的是 A．用剪刀剪取镁条 B．溶液的导电性实验 C．铁丝在氧气中的燃烧实验 D．配制一定溶质质量分数的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图标为锐器标识，用剪刀剪取镁条存在被剪刀割伤的风险，对应合理，A不符合题意； B．图标为用电标识，溶液的导电性实验需使用外接电源，存在触电风险，对应合理，B不符合题意； C．图标为护目镜标识，铁丝在氧气中燃烧时火星四溅，容易溅入眼睛造成损伤，需佩戴护目镜防护，对应合理，C不符合题意； D．图标为热烫标识，配制一定溶质质量分数的溶液为常温操作，仅涉及称量、溶解等常规操作，既无明火也无高温危险，和该安全标识完全不匹配，对应关系不合理，D符合题意； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 高铁酸钠（）是一种新型绿色环保水处理剂，外观为紫黑色固体，易溶于水。它在水处理中发挥着双重作用：一方面其能杀菌消毒；另一方面，其在水中反应后能形成氢氧化铁胶体，从而吸附水中的悬浮杂质。工业上常采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠，反应原理：在强碱性（）介质中，将次氯酸钠（）和硝酸铁混合制备。 4. 已知次氯酸（）是弱酸。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A.   B. C.   D. 5. 下列叙述正确的是 A. 中铁元素的化合价为+6 B. 中含有氧元素，属于氧化物 C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子直径大于100 nm D. 溶液和氢氧化铁胶体均能产生丁达尔效应 【答案】4. B 5. A 【解析】 【4题详解】 A．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．是强电解质，是稳定原子团，电离时不可拆分，正确电离方程式为，选项中电离方程式拆分错误，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确； 故选 B。 【5题详解】 A．设中元素化合价为，化合物中正负化合价代数和为0，列式得，解得，A正确； B．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有、、三种元素，属于盐，不属于氧化物，B错误； C．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径范围为1~100 nm，分散质粒子直径大于100 nm的分散系为浊液，C错误； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液属于溶液，无丁达尔效应，D错误； 故选 A。 6. 已知部分含金属或的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的还原性比强 B. 的氧化性比强 C. a、b都是电解质 D. c是KOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中K位于Al之前，则K的还原性比Al强，A正确； B．金属还原性越强，对应阳离子氧化性越弱，K还原性强于Al，则氧化性Al3+＞K+，B正确； C．a为单质（K或Al），单质既不是电解质也不是非电解质；b为K的氧化物（K2O等），属于电解质，故a不是电解质，C错误； D．c为碱且为+1价，即为KOH，D正确； 故答案选C。 7. 下列图示能正确表示相关化学概念之间逻辑关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于复分解反应，二者为包含关系，并非交叉关系，A错误； B．含氧酸盐属于盐类，所有含氧酸盐都是电解质，二者为包含关系（电解质包含含氧酸盐），并非交叉关系，B错误； C．碱性氧化物均为金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物（如属于酸性氧化物），二者为包含关系，C正确； D．四种基本反应类型和离子反应为交叉关系，如溶液中的复分解反应多属于离子反应，和的化合反应不属于离子反应，并非并列关系，D错误； 故答案选C。 8. 下列离子在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈紫红色，不符合溶液无色的条件，A错误； B．与反应生成沉淀，离子方程式为，不能大量共存，B错误； C．与可反应生成水和二氧化碳，离子方程式为，不能大量共存，C错误； D．、、、在水溶液中均无色，彼此之间不发生离子反应，能大量共存，D正确； 故选D。 9. 铜及其化合物在生产中有着重要的应用。利用辉铜矿(主要成分为)制铜的原理为。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 仅作氧化剂 C. 每生成1个铜原子，转移3个电子 D. 氧化产物只有，还原产物只有 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧元素化合价降低，所以氧气是反应的氧化剂，发生还原反应，A错误； B．硫化亚铜的硫元素化合价从-2价升高到+4价，铜元素化合价从+1价降低到0价，它既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．硫元素化合价从-2价升高到+4价，该反应共转移6个电子；故每生成1个铜原子，转移3个电子，C正确； D．根据化合价变化情况可知，SO2既是氧化产物又是还原产物，铜单质是还原产物，D错误； 故选C。 10. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．洗涤盛有废液的试管 B．溶液加热 C．收集二氧化碳气体 D．溶解碳酸钠固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于重金属盐废液，不能直接在水龙头下冲洗排入下水道，会造成污染、引发危险，需倒入指定的废液缸集中处理，操作不规范，A错误； B．加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，试管口略向上倾斜，图中操作规范，B正确； C．密度大于空气，用向上排空气法收集，但集气瓶口密封，没有出气导管，会使瓶内压强过大发生危险，不符合操作规范，C错误； D．溶解碳酸钠固体一般在小烧杯中进行，如果在试管中溶解少量碳酸钠固体，应敞口左右轻轻振荡试管使碳酸钠固体溶解，不能用拇指堵住试管口上下振荡，D错误； 故选B。 11. 离子方程式是表述水溶液中化学反应实质的核心用语，正确书写需要遵循客观事实与守恒思想。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜丝插入硝酸银溶液中： B. 溶液与溶液反应： C. 与稀硫酸反应： D. 澄清石灰水中通入过量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，正确应为，A错误； B．在水溶液中电离出和，为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确应为，B错误； C．为难溶弱电解质，不能拆写，与稀硫酸发生酸碱中和反应，离子方程式符合电荷守恒、原子守恒，C正确； D．通入过量时，生成的沉淀会继续反应生成可溶的，正确应为，D错误； 故本题选C。 12. 物质间的转化是化学学习的重要内容，掌握物质的性质是实现转化的基础。下列物质通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与发生复分解反应生成沉淀和，能一步实现转化，A不符合题意； B．是难溶于水的碱性氧化物，不能直接和水反应生成，需先与酸反应得到铁盐，再与碱反应才能得到，无法一步实现转化，B符合题意； C．可与发生复分解反应生成沉淀和，能一步实现转化，C不符合题意； D．是两性氢氧化物，可与硝酸发生中和反应生成和水，能一步实现转化，D不符合题意； 故选B。 13. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种。对其进行如下实验： ①取少量原溶液，加入无色酚酞溶液，溶液仍为无色。 ②另取少量原溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是 A. 原溶液中一定存在和 B. 原溶液中可能存在和 C. 原溶液中大量存在的阴离子一定有 D. 实验②中产生的白色沉淀能溶于稀硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．原溶液为无色，故有色离子、不存在；加酚酞溶液仍为无色，说明无大量；滴加产生白色沉淀，沉淀只能为，故原溶液一定含，则与反应生成沉淀的不能大量存在；溶液需保持电中性，阳离子只能为，因此和一定存在，A正确； B．原溶液中一定存在，与不能大量共存，故不可能大量存在，B错误； C．原溶液中仅含和即可满足电中性，是可能存在的阴离子，并非一定存在，C错误； D．实验②产生的白色沉淀为，不溶于稀硝酸，D错误； 故选A。 14. 已知氧化性：，则下列条件所对应的离子方程式： ①向溶液中通入少量氯气： ②向溶液中通入过量氯气： A. 都正确 B. 只有①正确 C. 只有②正确 D. 都不正确 【答案】A 【解析】 【详解】①：FeBr2溶液中含。根据氧化性顺序（），Cl2优先氧化还原性更强的。少量Cl2仅够氧化， 未被氧化，方程式①正确。 ②：FeI2溶液中含。I⁻的还原性强于亚铁离子，Cl2过量时，先完全氧化I⁻为I2，再氧化。总反应中所有均被氧化，故②正确。 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 部分单质、氧化物、碱、盐之间的转化关系如图所示（图中消耗的水或生成的水均省略）。 已知：①常温下，盐和盐均为白色固体，且盐的溶解度约为，盐的溶解度约为。 ②、都属于酸性氧化物。 回答下列问题： （1）常见的硫单质有单斜硫与斜方硫，二者互为__________。 （2）属于__________（填“氧化物”“碱”或“盐”）。 （3）可用作干燥剂的理由是________________________________________（用化学方程式表示）。在你学过的物质中，还可以用作干燥剂的有__________（填一种）。 （4）将少量气体通入溶液中，观察到的现象为____________________________________________________________，该反应的离子方程式为________________________________________。 （5）盐能与发生化合反应生成盐，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。 【答案】（1）同素异形体 （2）碱 （3） ①. ②. 浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、硅胶或无水氯化钙等 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. （5） 【解析】 【分析】结合转化关系与已知条件：Ca与氧气加热反应生成的A为CaO，CaO转化得到的B为；和生成溶解度极小的白色盐C为，和生成溶解度稍大的白色盐D为。 【小问1详解】 同种元素组成的不同单质互称同素异形体，单斜硫和斜方硫是硫元素形成的不同性质的单质，符合同素异形体的定义。 【小问2详解】 B为​，电离出的阴离子全部是，属于碱。 【小问3详解】 A为，可与水发生化合反应吸收水分，因此可用作干燥剂，其反应的化学方程式为：；中学阶段常见的干燥剂还有浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、硅胶或无水氯化钙等。 【小问4详解】 少量​通入溶液时，二者反应生成难溶的​白色沉淀，对应离子方程式为。 【小问5详解】 ​和发生化合反应，+4价的S被氧化为+6价，生成，反应的化学方程式为：。 16. 现有下列七种物质：①熔融、②固体、③氨水、④乙醇（）、⑤固体、⑥澄清石灰水、⑦液态。 回答下列问题： （1）上述物质中能够导电的是__________（填序号，下同）；属于电解质的是__________。 （2）写出固体溶于水的电离方程式：________________________________________。 （3）向溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，该过程中溶液导电能力的变化趋势是__________（填“先增强后减弱”“先减弱后增强”或“几乎不变”），该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。 （4）向澄清石灰水中加入稀硝酸，发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）将⑤加入足量⑦的水溶液中，反应后的澄清溶液中大量存在的阴离子为__________（填离子符号）。 【答案】（1） ①. ①③⑥ ②. ①②⑤⑦ （2） （3） ①. 先减弱后增强 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】物质导电需要存在自由移动的带电粒子，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，据此分析： ①熔融含自由移动离子，能导电，是化合物，属于电解质； ②固体不含自由移动离子，不能导电，是化合物，属于电解质； ③氨水含自由移动离子，能导电，为混合物，不属于电解质； ④乙醇不含自由移动离子，不能导电，是化合物，属于非电解质； ⑤固体不含自由移动离子，不能导电，是化合物，属于电解质； ⑥澄清石灰水有自由移动离子，能导电，为混合物，不属于电解质； ⑦液态不含自由移动离子，不能导电，是化合物，属于电解质； 【小问1详解】 由分析可知，能够导电的是①③⑥；属于电解质的是①②⑤⑦； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，溶于水时完全电离，因此电离生成、、三种离子，电离方程式； 【小问3详解】 逐滴加入稀硫酸时，与反应生成沉淀和弱电解质水，溶液中自由移动离子浓度降低，导电能力减弱；恰好完全反应时离子浓度极低，继续加入过量稀硫酸，离子浓度回升，导电能力增强，故变化趋势为先减弱后增强，离子方程式需匹配反应物配比，与按1:2、与按2:1参与反应，离子方程式为； 【小问4详解】 澄清石灰水中完全电离为和，与稀硝酸的反应实质是与生成水的中和反应，、不参与反应可删去，离子方程式为； 【小问5详解】 与足量醋酸反应生成可溶性强电解质、和，逸出体系，因此反应后澄清溶液中大量存在的阴离子为醋酸根。 17. 铁在地壳中是含量第四丰富的元素，最早发现和使用的铁来自外空的陨铁。 （1）铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为__________。铁能与稀硫酸反应，该反应中被氧化的物质是________（填化学式）。 （2）胶体可利用溶液制备，该反应的化学方程式为________________。 （3）①湿法制备高铁酸钾（）的反应原理为（未配平），请写出离子方程式并配平，然后用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：__________________。 ②高铁酸钾是优良的新型多功能水处理剂，其原理如图所示，它既可以杀菌消毒，又可以净化水，其中高铁酸钾作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）已知：。现有含有和的混合溶液，向溶液中慢慢加入铁粉，溶液中开始无沉淀生成，当加入5.6 g铁粉后，开始有红色固体生成，当加入至8.4 g铁粉时，溶液中恰好只有一种溶质，说明和中氧化性较强的是__________，和的质量比为__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 氧化剂 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铁与氯气加热反应的化学方程式为，反应中得电子作氧化剂，失电子作还原剂，二者质量比为；铁与稀硫酸反应时化合价升高，被氧化。 【小问2详解】 将饱和溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色，可制得胶体，其方程式为。 【小问3详解】 ① 从+3价升高到+6价，每个失，每个得，故单线桥可表示为。 ② 高铁酸钾杀菌消毒时元素从+6价降低到+3价，得电子，故作氧化剂。 【小问4详解】 加入铁粉初期无红色固体生成，说明先与反应，因此氧化性更强。Fe的物质的量为0.1 mol，根据反应得，；后续与反应的Fe质量为（即0.05 mol），根据反应，可得，； 二者质量比为。 18. 研究金属及其化合物的转化是认识物质性质、实现资源综合利用的重要基础。从含有、的酸性溶液中回收和的流程如图所示： 已知：微溶于水。 回答下列问题： （1）试剂应优选__________（填“盐酸”或“硫酸”），其原因为____________________________________________________________________________________________________。 （2）向滤液中加入过量溶液，观察到的现象为______________________________。 （3）操作③中加入稀硫酸的目的是__________________________________________________，该过程发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （4）工业上可向悬浊液中加入锌粉置换出银，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 （5）操作①②③是否为同一种实验操作？__________（填“是”或“否”），判断依据是______________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. 微溶于水，操作①中不能将银离子完全沉淀，的回收率低 （2）先无明显现象，后产生蓝色沉淀 （3） ①. 除去铜中混有的过量铁粉 ②. （4） （5） ①. 是 ②. 三步都需要将反应后的固体与溶液进行分离，都使用过滤操作 【解析】 【分析】先向含、的酸性溶液中加入足量试剂a盐酸，将沉淀为白色的AgCl，进一步处理得到单质银；向滤液中加入过量铁粉，将铜离子还原为铜，所以固体2的成分为铜与过量的铁，加入稀硫酸将铁溶解，过滤得到单质铜；滤液B中主要含有亚铁离子； 【小问1详解】 已知微溶于水，若选硫酸无法让银离子完全沉淀，不能和铜离子彻底分离；盐酸中的可与生成难溶的，能完全分离银元素和铜元素。 【小问2详解】 液A的溶质为和过量的酸，加入过量时，首先与发生中和反应，无明显现象，待反应完全后，与反应生成蓝色沉淀。 【小问3详解】 操作②加入了过量铁粉，置换出铜后固体2是和剩余的混合物，稀硫酸可与铁反应、但不与铜反应，从而除去杂质铁，得到纯净的铜，其离子方程式为。 【小问4详解】 工业上可向悬浊液中加入锌粉置换出银，该反应为氧化还原置换反应，锌作为还原剂将中的+1价银还原为单质银，锌被氧化为，离子方程式为。 【小问5详解】 操作①②③均为分离难溶固体和溶液的实验操作，三个操作的目的都是将不溶性固体从液体体系中分离出来，都属于过滤操作。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一10月化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《周礼·考工记》记载：草木烧成灰（主要成分为），贝壳（主要成分为）灼烧得贝壳灰，贝壳灰加水后与草木灰汁混合得到，用于漂洗丝帛。下列有关说法错误的是 A. 、均属于碳酸盐 B. 贝壳灰的主要成分为 C. 属于可溶性弱碱 D. 该工艺中涉及分解反应、化合反应、复分解反应 2. 物质的分类是学习和研究化学的基础。下列分类组合全部正确的是 选项 混合物 单质 纯净物 化合物 A 稀盐酸 液氧 冰水混合物 B 矿泉水 金刚石 洁净空气 C 医用酒精 氮气 鸡蛋清 D 氢氧化铁胶体 铁 干冰 A. A B. B C. C D. D 3. 化学实验安全是进行科学探究的前提，教材中使用了多种图标来提醒实验安全注意事项。下列实验与所列安全图标的对应关系不合理的是 A．用剪刀剪取镁条 B．溶液的导电性实验 C．铁丝在氧气中的燃烧实验 D．配制一定溶质质量分数的溶液 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。 高铁酸钠（）是一种新型绿色环保水处理剂，外观为紫黑色固体，易溶于水。它在水处理中发挥着双重作用：一方面其能杀菌消毒；另一方面，其在水中反应后能形成氢氧化铁胶体，从而吸附水中的悬浮杂质。工业上常采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠，反应原理：在强碱性（）介质中，将次氯酸钠（）和硝酸铁混合制备。 4. 已知次氯酸（）是弱酸。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A.   B. C.   D. 5. 下列叙述正确的是 A. 中铁元素的化合价为+6 B. 中含有氧元素，属于氧化物 C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子直径大于100 nm D. 溶液和氢氧化铁胶体均能产生丁达尔效应 6. 已知部分含金属或的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的还原性比强 B. 的氧化性比强 C. a、b都是电解质 D. c是KOH 7. 下列图示能正确表示相关化学概念之间逻辑关系的是 A. B. C. D. 8. 下列离子在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 铜及其化合物在生产中有着重要的应用。利用辉铜矿(主要成分为)制铜的原理为。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 仅作氧化剂 C. 每生成1个铜原子，转移3个电子 D. 氧化产物只有，还原产物只有 10. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．洗涤盛有废液的试管 B．溶液加热 C．收集二氧化碳气体 D．溶解碳酸钠固体 A. A B. B C. C D. D 11. 离子方程式是表述水溶液中化学反应实质的核心用语，正确书写需要遵循客观事实与守恒思想。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜丝插入硝酸银溶液中： B. 溶液与溶液反应： C. 与稀硫酸反应： D. 澄清石灰水中通入过量： 12. 物质间的转化是化学学习的重要内容，掌握物质的性质是实现转化的基础。下列物质通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 13. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种。对其进行如下实验： ①取少量原溶液，加入无色酚酞溶液，溶液仍为无色。 ②另取少量原溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是 A. 原溶液中一定存在和 B. 原溶液中可能存在和 C. 原溶液中大量存在的阴离子一定有 D. 实验②中产生的白色沉淀能溶于稀硝酸 14. 已知氧化性：，则下列条件所对应的离子方程式： ①向溶液中通入少量氯气： ②向溶液中通入过量氯气： A. 都正确 B. 只有①正确 C. 只有②正确 D. 都不正确 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 部分单质、氧化物、碱、盐之间的转化关系如图所示（图中消耗的水或生成的水均省略）。 已知：①常温下，盐和盐均为白色固体，且盐的溶解度约为，盐的溶解度约为。 ②、都属于酸性氧化物。 回答下列问题： （1）常见的硫单质有单斜硫与斜方硫，二者互为__________。 （2）属于__________（填“氧化物”“碱”或“盐”）。 （3）可用作干燥剂的理由是________________________________________（用化学方程式表示）。在你学过的物质中，还可以用作干燥剂的有__________（填一种）。 （4）将少量气体通入溶液中，观察到的现象为____________________________________________________________，该反应的离子方程式为________________________________________。 （5）盐能与发生化合反应生成盐，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。 16. 现有下列七种物质：①熔融、②固体、③氨水、④乙醇（）、⑤固体、⑥澄清石灰水、⑦液态。 回答下列问题： （1）上述物质中能够导电的是__________（填序号，下同）；属于电解质的是__________。 （2）写出固体溶于水的电离方程式：________________________________________。 （3）向溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，该过程中溶液导电能力的变化趋势是__________（填“先增强后减弱”“先减弱后增强”或“几乎不变”），该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。 （4）向澄清石灰水中加入稀硝酸，发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）将⑤加入足量⑦的水溶液中，反应后的澄清溶液中大量存在的阴离子为__________（填离子符号）。 17. 铁在地壳中是含量第四丰富的元素，最早发现和使用的铁来自外空的陨铁。 （1）铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为__________。铁能与稀硫酸反应，该反应中被氧化的物质是________（填化学式）。 （2）胶体可利用溶液制备，该反应的化学方程式为________________。 （3）①湿法制备高铁酸钾（）的反应原理为（未配平），请写出离子方程式并配平，然后用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：__________________。 ②高铁酸钾是优良的新型多功能水处理剂，其原理如图所示，它既可以杀菌消毒，又可以净化水，其中高铁酸钾作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）已知：。现有含有和的混合溶液，向溶液中慢慢加入铁粉，溶液中开始无沉淀生成，当加入5.6 g铁粉后，开始有红色固体生成，当加入至8.4 g铁粉时，溶液中恰好只有一种溶质，说明和中氧化性较强的是__________，和的质量比为__________。 18. 研究金属及其化合物的转化是认识物质性质、实现资源综合利用的重要基础。从含有、的酸性溶液中回收和的流程如图所示： 已知：微溶于水。 回答下列问题： （1）试剂应优选__________（填“盐酸”或“硫酸”），其原因为____________________________________________________________________________________________________。 （2）向滤液中加入过量溶液，观察到的现象为______________________________。 （3）操作③中加入稀硫酸的目的是__________________________________________________，该过程发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （4）工业上可向悬浊液中加入锌粉置换出银，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 （5）操作①②③是否为同一种实验操作？__________（填“是”或“否”），判断依据是______________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $