精品解析：山西太原市第五中学校2026-2027学年高一上学期阶段检测 化学试题

太原五中2026-2027学年度第一学期学科阶段性检测 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Ba 137 时间：2026.10 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价均为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．中元素化合价从+7价降低到+2价，化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．中元素化合价从0价升高到+3价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，C错误； D．中元素化合价均为-3价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误； 故选B。 2. 下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 碱 酸性氧化物 A 氨水 铁单质 碳酸氢钠 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 氢氧化钡 二氧化氮 C 碘酒 烧碱 二氧化硫 D 盐酸 氧化钙 纯碱 干冰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁单质为单质，既不属于电解质也不属于非电解质；碳酸氢钠属于盐，不属于碱；氯化氢不含氧元素，不属于氧化物，也不是酸性氧化物，A错误； B．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物；与碱反应生成两种盐和水且发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，B错误； C．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；烧碱是，属于电解质；电离出的阴离子全部为，属于碱；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，所有类别对应正确，C正确； D．纯碱是，属于盐，不属于碱，D错误； 故选C。 3. 下列事实与氧化还原反应无关的是 A. 铁制品生锈   B. 盐酸去除铁锈 C. 蜡烛燃烧   D. 食品包装袋中放置脱氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁制品生锈是与、反应生成铁的氧化物的过程，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．盐酸去除铁锈的反应为，反应中各元素化合价均无变化，属于复分解反应，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．蜡烛燃烧是石蜡与反应生成和的过程，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．食品包装袋中的脱氧剂（通常为还原铁粉）会与发生反应，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故本题选B。 4. 下列说法正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 不溶于水，所以不属于电解质 C. 铜丝能导电，但不属于电解质 D. 固体不导电，所以不属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水生成，其水溶液能导电，但导电离子不是自身电离的，不属于电解质，A错误； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，硫酸钡是难溶的盐，但熔融状态时可以完全电离，所以是电解质，B错误； C．铜丝是单质，不属于电解质，C正确； D．在溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，D错误； 故选C。 5. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 醋酸与烧碱混合：H++OH-= H2O B. 碳酸钙中加入盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，题给离子方程式符合客观事实、拆写规则及守恒要求，C正确； D．漏掉了与反应生成沉淀的部分，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动  B. “纳米车”属于胶体 C. 球形笼状分子属于新型化合物  D. 与石墨、金刚石互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．“纳米车”直径约为，属于纳米级别，肉眼无法直接观察到其运动，A错误； B．胶体是由分散质和分散剂组成的混合物类分散系，“纳米车”是单个分子组装体，不属于分散系，因此不属于胶体，B错误； C．是仅由碳元素组成的单质，化合物需要由两种及以上元素组成，因此不属于化合物，C错误； D．与石墨、金刚石都是碳元素形成的结构、性质不同的单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 7. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A. Ca2+、Na+、、 B. Mg2+、Cl-、、 C. K+、Cl-、、 D. Ca2+、Na+、Fe3+、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液含大量，会与反应生成和，且与会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，且都不与反应，在强酸性无色溶液中能大量共存，B符合题意； C．强酸性溶液中的会与发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．为黄色离子，不符合溶液无色的要求，D不符合题意； 故选B。 8. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 用过滤的方法可以除去氢氧化铁胶体中混有的 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1包含护目镜、当心火灾、腐蚀性、洗手安全标识，制备氢氧化铁胶体实验需要加热，使用的具有腐蚀性，需对应安全防护，实验结束后要洗手，A正确； B．制备氢氧化铁胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可停止加热，图2装置符合实验要求，B正确； C．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体分散质粒子直径为，丁达尔效应是胶体的特征性质可用于鉴别胶体，并非本质区别，C错误； D．是难溶大颗粒固体无法透过滤纸，胶体粒子可以透过滤纸，因此可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中混有的，D正确； 故选C。 9. 向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的是 A. 向溶液中逐滴滴入稀盐酸 B. 向盐酸溶液中逐滴滴入溶液 C. 向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D. 向K2CO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加稀盐酸，反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在大量自由移动离子，导电性不会降至接近0，A错误； B．向盐酸中滴加溶液，反应生成强电解质，溶液中始终存在大量自由移动离子，导电性不会降至接近0，B错误； C．向澄清石灰水中通入至过量，先发生反应，离子浓度逐渐降低，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，导电性接近0；继续通入过量，发生反应，电离出自由移动离子，离子浓度升高，导电性增强，变化与图像一致，C正确； D．向溶液中滴加澄清石灰水，反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在大量自由移动离子，导电性不会降至接近0，D错误； 故选C。 10. 被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：，已知中呈+3价。下列有关该反应的说法正确的是 A. 被氧化的元素和被还原的元素质量比为1∶1 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 既是氧化剂又是还原剂 【答案】A 【解析】 【分析】中呈+3价、呈+1价，则的化合价为-1价，与发生反应，-1价的被氧化，中+1价的被还原，生成，发生归中反应，氧化剂是、还原剂是，氧化产物和还原产物是； 【详解】A．中-1价的被氧化，中+1价的被还原，被氧化和被还原的物质的量之比为，均为氢元素，质量比也为，A正确； B．反应中只有元素化合价发生变化，氧化产物和还原产物均为，中各元素化合价均无变化，既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．反应前后硼元素化合价没有发生变化，既没有被氧化也没有被还原，C错误； D．反应中中-1价的化合价升高至0价，作还原剂，中+1价的化合价降低至0价，作氧化剂，D错误； 答案选A。 11. 为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、和Mg2+，下列说法正确的是 A. ①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B. 取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去需要加入过量，过量的需要用除去，因此必须在之后加入，该顺序中在最后，过量无法除去，A错误； B．滤液a中含有过量的，加入时，也能和反应生成白色沉淀，无法说明没有除尽，B错误； C．滤液a中含有过量的，加入稀盐酸时，与反应生成无色气体，C正确； D．蒸发结晶得到固体时，应在出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干，若蒸干后再停止加热会导致固体飞溅，D错误； 故选C。 12. 有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A. 可能只含和 B. 可能只含和 C. 可能只含和 D. 以上四种物质可能都含有 【答案】D 【解析】 【详解】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为CaSO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种； (2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无CaSO4、BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3； (3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含； 综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和至少含有一种，一定不含Na2SO4。 选项D错误，故选D。 13. 已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A. SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B. I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C. SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性SO2＞Fe2+，反应能发生，A不符合题意； B．反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+中，Fe2+为还原剂，I-为还原产物，还原性Fe2+＞ I-，反应不能发生，B符合题意； C．反应SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++中，SO2为还原剂，I-为还原产物，还原性SO2＞I-，反应能发生，C不符合题意； D．由于还原性I-＞Fe2+，FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先与还原性强的I-反应，方程式为Cl2+2I- =2Cl-+I2，反应能发生，D不符合题意； 故选B。 14. 已知在硫酸溶液中1 mol 可与3 mol 恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A. C B. CO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中得失电子守恒，先计算氧化剂得到的总电子数，再据此计算还原剂中C元素的最终化合价，匹配对应产物即可：得电子计算：1 mol 中为价，转化为时每个得，总得到电子物质的量为。失电子计算：设反应后化合价为，中为价，3 mol该离子失电子总物质的量为，由得失电子守恒得，解得，即产物中为价，故选C。 二、填空题（4小题，共58分） 15. 利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。 （1）下列各组物质的分类正确的是_________。（填序号） ①空气、氨水、医用酒精、海水、汽油均属于混合物 ②能电离出的纯净物属于酸 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤置换反应一定属于氧化还原反应 （2）请从下列试剂中选择最合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。 试剂：KOH溶液、氨水、KCl溶液、NaClO溶液、溶液、溶液 ①实现的转化需加入的试剂为：_________。 ②实现溶液溶液转化的离子方程式：_________。（写一个即可） （3）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_________（填序号）。 ①电解质      ②氧化物      ③单质      ④化合物      ⑤酸 （4）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。其中属于_________（填“纯净物”或“混合物”），请写出与盐酸反应的化学方程式：_________。 （5）钴和铁的化合物性质有相似性。已知氧化性：，推测还原性：________（填“”或“”），写出与盐酸反应生成和的离子方程式：_________。 【答案】（1） ①⑤ （2） ①. 溶液 ②. 或 （3） ①④ （4） ①. 纯净物 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①空气含多种气体、氨水是氨的水溶液、医用酒精是乙醇水溶液、海水含多种盐类、汽油是多种烃的混合物，均为混合物，①正确； ②电离产生的阳离子全部为的化合物才是酸，如能电离出但属于盐，②错误； ③非金属氧化物如为不成盐氧化物，金属氧化物如为两性氧化物、为酸性氧化物，③错误； ④分散系分类依据为分散质粒子直径大小，丁达尔效应仅用于鉴别胶体，④错误； ⑤置换反应有单质参与和生成，一定存在化合价变化，属于氧化还原反应，⑤正确； 【小问2详解】 ①为碱性氧化物，可与反应生成，给出试剂中仅溶液能电离出大量，故选溶液； ②转化为需中和中的，可加入或氨水，对应离子方程式为或； 【小问3详解】 离子反应是有离子参与或生成的反应，离子来源于电解质的电离，电解质属于化合物，故一定存在电解质和化合物；氧化物、单质、酸并非离子反应的必要组分，如氯化钠与硝酸银的复分解反应无上述三类物质； 【小问4详解】 为具有固定组成的碱式盐，属于纯净物；其与盐酸反应时，氢氧根与结合生成水，碳酸根与反应生成和水，根据原子守恒配平得到对应化学方程式； 【小问5详解】 氧化还原反应中，氧化剂氧化性越强，对应还原产物还原性越弱，已知氧化性，故还原性；与盐酸反应时，从+3价降为+2价，部分被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 16. 回答下列问题。 Ⅰ．和浓盐酸在一定温度下会反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为：。 （1）请用“双线桥”表示上述反应的电子转移情况_______________。 （2）请将上述反应改写成离子方程式_______________。 （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和_______________（填序号）。 ①还原性            ②氧化性            ③氧化性和还原性 （4）若产生，则被氧化的为_________。 Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、的氧化性更强，无二次污染。工业制备方法为先制得高铁酸钠，然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：。该反应中还原剂是_________。（填化学式） （6）湿法制备高铁酸钾（）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________。 ②每生成1个转移_________个电子。 【答案】（1） （2） （3）① （4） （5）、 （6） ①. ① ②. ② 【解析】 【小问1详解】 箭头从中的指向生成物中的，标注：得到；箭头从中的指向生成物中的，标注：失去，双线桥为； 【小问2详解】 、、均可拆分为离子；、、保留化学式，删去不参与反应的得到离子方程式： ； 【小问3详解】 反应中，有化合价不变生成，体现酸性；另外从价升高到价生成，失去电子，体现还原性，故选①； 【小问4详解】 ，；由方程式，生成，有被氧化；； 【小问5详解】 中从，化合价升高；中部分从（生成），化合价升高；化合价升高的物质为还原剂； 【小问6详解】 ①中：，每个失；中：，每个得；升降守恒配平变价物质系数为和；碱性环境用配平电荷，配平氢、氧原子，高铁酸钾反应的离子方程式为：； ②元素由价升高至价，化合价上升，每个原子失去个电子。 17. 以锌灰（主要成分为，含少量、、）为原料制备的工艺流程如图所示（“→”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时，与盐酸反应的化学方程式为_____________________。 （2）“氧化”反应之一为与在稀盐酸中反应生成。 ①写出该反应的离子方程式_____________________。 ②若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时此步骤不选择，其原因是_____________________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有_____________。 （4）“置换”时，加入过量粉的目的是_____________________，滤渣2的成分为_____________________（填化学式）。 （5）若工业生产中锌灰质量一定，为加快反应可采取的措施有_____________。（答出一条即可） 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应生成的会催化分解，造成消耗量大，增加生产成本 （3） 漏斗、烧杯、玻璃棒 （4） ①. 将溶液中的完全置换出来 ②. 、 （5） 将锌灰粉碎（或适当提高盐酸浓度、适当升高温度、搅拌等） 【解析】 【分析】锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备的工艺流程为：“浸取”过程中加入盐酸，与固体物质反应，将金属元素溶解进入溶液中，在“氧化”步骤中加入可以将Fe元素和Mn元素分别氧化为+3价的Fe(OH)3和+4价的MnO2，经过过滤后溶液中剩余Zn2+和Cu2+，加入Zn粉，将溶液中的Cu2+置换，并经过滤得到溶液，据此分析。 【小问1详解】 “浸取”时，锌灰中的主要成分为碱性氧化物，与盐酸发生复分解反应生成氯化锌和水，化学方程式为。 【小问2详解】 ① 与在稀盐酸中反应生成，中化合价由+7降至+4，化合价由+2升至+4，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为。 ② 若使用作氧化剂，反应生成的是分解的优良催化剂，会加速的无效分解，导致试剂消耗量过大。 【小问3详解】 实验室进行“过滤”操作用于分离难溶性固体和液体，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。 【小问4详解】 “置换”步骤中，加入过量粉的目的是利用锌的活泼性将溶液中的杂质离子完全置换出来，达到除杂的目的；由于加入的粉过量，因此过滤后得到的滤渣2成分为置换生成的和未反应完的。 【小问5详解】 工业生产中，为加快固液反应速率，常采取的措施有将固体粉碎（增大反应物接触面积）、适当提高盐酸的浓度、适当升高温度或进行搅拌等。 18. 实验室中盛有三种物质的试剂瓶上标签已损坏，某同学想了解这三种物质（甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐）的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生。该溶液中可能含有下列离子：、、、、、、和，溶液中含有不止一种阴离子，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．用玻璃棒蘸取少量溶液于试纸上，与标准比色卡对比，约为3。 Ⅱ．取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。 Ⅲ．另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量溶液，未产生白色沉淀。 （1）由题干和Ⅰ中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是____________（填离子符号，下同），肯定存在的离子是_________；根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中还存在的离子是____________。 （2）依次写出实验Ⅲ、Ⅳ中发生反应的离子方程式：____________、________________。 （3）取7.45 g的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生14.35 g沉淀。写出乙与硝酸银反应的化学方程式：_________________。 （4）由分析可知甲、丙的标签依次为________________、________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. 、 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】甲液态，乙、丙固态，乙丙都是盐；混合溶于水，无色透明、无气泡。候选离子为、、、、、、和。其中为紫红色，溶液无色，因此一定无；根据实验Ⅰ，约为3溶液酸性，因此含；和不能共存会反应生成，因此不存在；根据实验Ⅱ，加稀硫酸，产生白色沉淀，因此含有；根据实验Ⅲ，加生成白色沉淀，因此含有；根据实验Ⅳ，Ⅲ的滤液加过量，无白色沉淀，则无（与，生成），据此分析： 【小问1详解】 根据题干和Ⅰ，肯定不存在离子：、，肯定存在的离子是；根据Ⅱ、Ⅲ，原溶液中还存在的离子是和； 【小问2详解】 根据上述分析，实验Ⅲ银离子和氯离子生成氯化银沉淀；实验Ⅳ滤液中无，没有沉淀生成，仅发生中和反应； 【小问3详解】 取7.45 g的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生14.35 g沉淀。写出乙与硝酸银反应的化学方程式 沉淀摩尔质量为，，说明乙含0.1 mol，固体乙7.45 g，，对应是，反应方程式为； 【小问4详解】 甲：液态，含有，三种物质混合溶于水得到酸性溶液。由于溶液中含有不止一种阴离子，因此甲常见液态试剂为，乙；丙：固体盐，需要提供，所以丙是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太原五中2026-2027学年度第一学期学科阶段性检测 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Ba 137 时间：2026.10 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 2. 下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 碱 酸性氧化物 A 氨水 铁单质 碳酸氢钠 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 氢氧化钡 二氧化氮 C 碘酒 烧碱 二氧化硫 D 盐酸 氧化钙 纯碱 干冰 A. A B. B C. C D. D 3. 下列事实与氧化还原反应无关的是 A. 铁制品生锈   B. 盐酸去除铁锈 C. 蜡烛燃烧   D. 食品包装袋中放置脱氧剂 4. 下列说法正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 不溶于水，所以不属于电解质 C. 铜丝能导电，但不属于电解质 D. 固体不导电，所以不属于电解质 5. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 醋酸与烧碱混合：H++OH-= H2O B. 碳酸钙中加入盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 6. 科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动  B. “纳米车”属于胶体 C. 球形笼状分子属于新型化合物  D. 与石墨、金刚石互为同素异形体 7. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A. Ca2+、Na+、、 B. Mg2+、Cl-、、 C. K+、Cl-、、 D. Ca2+、Na+、Fe3+、 8. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 用过滤的方法可以除去氢氧化铁胶体中混有的 9. 向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的是 A. 向溶液中逐滴滴入稀盐酸 B. 向盐酸溶液中逐滴滴入溶液 C. 向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D. 向K2CO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水 10. 被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：，已知中呈+3价。下列有关该反应的说法正确的是 A. 被氧化的元素和被还原的元素质量比为1∶1 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 既是氧化剂又是还原剂 11. 为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、和Mg2+，下列说法正确的是 A. ①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B. 取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 12. 有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A. 可能只含和 B. 可能只含和 C. 可能只含和 D. 以上四种物质可能都含有 13. 已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A. SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B. I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C. SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2 14. 已知在硫酸溶液中1 mol 可与3 mol 恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A. C B. CO C. D. 二、填空题（4小题，共58分） 15. 利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。 （1）下列各组物质的分类正确的是_________。（填序号） ①空气、氨水、医用酒精、海水、汽油均属于混合物 ②能电离出的纯净物属于酸 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤置换反应一定属于氧化还原反应 （2）请从下列试剂中选择最合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。 试剂：KOH溶液、氨水、KCl溶液、NaClO溶液、溶液、溶液 ①实现的转化需加入的试剂为：_________。 ②实现溶液溶液转化的离子方程式：_________。（写一个即可） （3）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_________（填序号）。 ①电解质      ②氧化物      ③单质      ④化合物      ⑤酸 （4）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。其中属于_________（填“纯净物”或“混合物”），请写出与盐酸反应的化学方程式：_________。 （5）钴和铁的化合物性质有相似性。已知氧化性：，推测还原性：________（填“”或“”），写出与盐酸反应生成和的离子方程式：_________。 16. 回答下列问题。 Ⅰ．和浓盐酸在一定温度下会反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为：。 （1）请用“双线桥”表示上述反应的电子转移情况_______________。 （2）请将上述反应改写成离子方程式_______________。 （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和_______________（填序号）。 ①还原性            ②氧化性            ③氧化性和还原性 （4）若产生，则被氧化的为_________。 Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、的氧化性更强，无二次污染。工业制备方法为先制得高铁酸钠，然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：。该反应中还原剂是_________。（填化学式） （6）湿法制备高铁酸钾（）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________。 ②每生成1个转移_________个电子。 17. 以锌灰（主要成分为，含少量、、）为原料制备的工艺流程如图所示（“→”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时，与盐酸反应的化学方程式为_____________________。 （2）“氧化”反应之一为与在稀盐酸中反应生成。 ①写出该反应的离子方程式_____________________。 ②若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时此步骤不选择，其原因是_____________________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有_____________。 （4）“置换”时，加入过量粉的目的是_____________________，滤渣2的成分为_____________________（填化学式）。 （5）若工业生产中锌灰质量一定，为加快反应可采取的措施有_____________。（答出一条即可） 18. 实验室中盛有三种物质的试剂瓶上标签已损坏，某同学想了解这三种物质（甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐）的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生。该溶液中可能含有下列离子：、、、、、、和，溶液中含有不止一种阴离子，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．用玻璃棒蘸取少量溶液于试纸上，与标准比色卡对比，约为3。 Ⅱ．取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。 Ⅲ．另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量溶液，未产生白色沉淀。 （1）由题干和Ⅰ中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是____________（填离子符号，下同），肯定存在的离子是_________；根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中还存在的离子是____________。 （2）依次写出实验Ⅲ、Ⅳ中发生反应的离子方程式：____________、________________。 （3）取7.45 g的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生14.35 g沉淀。写出乙与硝酸银反应的化学方程式：_________________。 （4）由分析可知甲、丙的标签依次为________________、________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $