山西太原市第五中学校2026-2027学年高一上学期阶段检测 化学试题

太原五中2026一2027学年度第一学期学科阶段性检测 高一 化学 可能用到的相对原子质量：H1B11.C135.5K39 Ag108 Ba137 负责人：段云博出题人：张巨虎段云博校对人：安晓婷 时间：2026.10 都 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A. SO5-→s02B.MnO4→Mn24 C.Fe→FeOg D.NH4→NH, 2.下列各组物质中分类正确的是 圖 选项 混合物 电解质 碱 酸性氧化物 A 氨水 铁单质 如 碳酸氢钠 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 氢氧化钡 二氧化氮 驶 C 碘酒 烧碱 NH3·HO 二氧化硫 毁 都 D 盐酸 氧化钙 纯碱 干冰 3.下列事实与氧化还原反应无关的是 K A.铁制品生锈 B.盐酸去除铁锈 C.蜡烛燃烧 D. 食品包装袋中放置脱氧剂 4.下列说法正确的是 A.CO2溶于水能导电，所以属于电解质 杯 B.BaSO4不溶于水，所以不属于电解质 C.铜丝能导电，但不属于电解质 D. KNO固体不导电，所以不属于电解质 的 5.下列离子方程式书写正确的是 A.醋酸与烧碱混合：H+OH=H2O B.碳酸钙中加入盐酸：C032+2H=C02↑+H20 C.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H=Fe2++Ht 希 D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH=Cu(OHD2 6. 科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由 个有机分子和4个C60分子构成，直径约6-9m。“纳米车”可以用来运输单个有机 分子。下列说法正确的是 A.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B.“纳米车”属于胶体 C.球形笼状分子C60属于新型化合物 D C0与石墨、金刚石互为同素异形体 高一化学 第1页（共6页） 7.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A.Ca2+、Na、NO3、CO32- B.Mg2+、Cf、NH4+、SO42 C.K*、CI、HCO3、NO3 D.Ca2+、Na*、Fe3+、NO3 8.下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 饱和FeCL3 溶液 沸水 陶土网 图1 图2 A.图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B.图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C.氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D.用过滤的方法可以除去氢氧化铁胶体中混有的CaCO3 9. 向稀疏酸中逐滴加入B(OH)2溶液的导电性变化如下图所示。下列反应过程的导电 性变化与该图像一致的是 个导电性() 0 Ba(OH,溶液的体积(V) A.向AgNO3溶液中逐滴滴入稀盐酸 B.向盐酸溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液 C.向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D.向K2CO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水 10.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4十2HO=NaBO2+4H2↑， 已知NaBH4中B呈+3价。下列有关该反应的说法正确的是 A.被氧化的元素和被还原的元素质量比为1：1 B.NaBO2既是氧化产物义是还原产物 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 高一化学 第2页（共6页） 11.为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、S042和Mg2+,下列说法正确的是 稀盐酸 粗盐水 巴②®，过滤 滤液a NaCl A.①②③依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B.取滤液a,加入BaC溶液，若有白色沉淀产生，则说明SO4没有除尽 C.加入稀盐酸会生成无色气体 D.用蒸发结晶法从NaCI溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 12.有一包白色粉末，可能含有CaC2、Ba(NO3)h、Na2SO4、Na2CO3四种物质中的几种， 做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成 (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生： (3)取(2)中所得溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A.可能只含Na2CO3和BaNO3)z B.可能只含Na2CO3和CaCl2 C.可能只含NazCO3、CaC2和BaNO3)2D.以上四种物质可能都含有 13.已知还原性：S02>下>F2+,下列离子反应不能发生的是 A.S02+2Fe3++2H20=S0+2Fe2++4H+ B.I2+2Fe2+=2I+2Fe3+ C.S02+2+2H20=2+4H+SO D.少量Cl2通入Fel2溶液中：C2+2=2C+I2 14.已知在硫酸溶液中C,O与C,O子按1：3的个数比恰好完全反应，CrO号反应后 全部转化为Cr3+,则C,O子可能转化为 A.C B.CO C.C02 D.CH 二、填空题(4小题，共58分) 15.（14分)利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。 （1)下列各组物质的分类正确的是。（填序号） ①空气、氨水、医用酒精、海水、汽油均属于混合物 ②能电离出的纯净物属于酸 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤置换反应一定属于氧化还原反应 (2)请从下列试剂中选择最合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。 试剂：KOH溶液、氨水、KCI溶液、NaCIo溶液、Na2CO3溶液、KHSO4溶液 高一化学 第3页（共6页） ①实现Fe203→Fe3+的转化需加入的试剂为： ②实现KHC03溶液→K2C03溶液转化的离子方程式： 。(写一个即可) (3)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 (填序号)。 ①电解质②氧化物 ③单质④化合物⑤酸 (4)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，青色来 自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH22CuCO3].其中Cu(OH田2~2CuCO3属于 (填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OHD2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式： (5)钴和铁的化合物性质有相似性。己知氧化性：CoCl3>C12>FeCl3,推测还 原性：F2+Co2+(填“>”或“<”)，写出Co(OH3与盐酸反应生成Co2+和 C2的离子方程式： 的 16.(14分)回答下列问题。 性 I.KCO3和浓盐酸在一定温度下会反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示 为：2KC1O3+4HCI(浓)=2KC1+2C1O2↑+C2↑+2H20。 焙 (1)请用“双线桥”表示上述反应的电子转移情况 8 (2)请将上述反应改写成离子方程式 0 (3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和 (填序号)。 ①还原性 ②氧化性 ③氧化性和还原性 (4)若产生71gC2,则被氧化的HC1为 袖 g。 Ⅱ.高铁酸钾(K2FO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C2、O2、ClO2、 哦 KMO4的氧化性更强，无二次污染。工业制备方法为先制得高铁酸钠，然后在低温下 向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (5)干法制备高铁酸钠的主要反应为： 2FeSO4+6Na202 =2Na2Fe04+2Na20 2Na2S04+02 该反应中还原剂是 。（填化学式》 (6)湿法制备高铁酸钾(K2FO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微 粒：Fe(OH3、CI0、OH、FeO42、C1、H20。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式： ②每生成1个F042转移个电子。 高一化学 第4页（共6页） 17.(14分)以锌灰（主要成分为ZnO,含少量FeO、MmO、CuO)为原料制备ZnC2的 (4)由分析可知甲、丙的标签依次为 工艺流程如图所示(“”表示部分过程略去)： 稀盐酸 KMno, Zn粉 锌灰一浸取一→氧化→过滤1一→置换☐一→过滤☑ 滤渣1 滤渣2 Fe(OH)、MnO,】 (1)“浸取”时，Z0与盐酸反应的化学方程式为 (2)“氧化”反应之一为KM血O4与MnC2在稀盐酸中反应生成MmO2。 ①写出该反应的离子方程式 毁 ②若“氧化”时使用HzO2,“滤渣1”仍为Fe(OD3和M血O2,但工业生产时此步骤 不选择H202,其原因是 临 (3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有 (4)“置换”时，加入过量Z粉的目的是 爬 滤渣2的成分为 (填化学式)。 都长 (5)若工业生产中若锌灰质量一定，为加快反应可采取的措施有 。(答出一条即可) 18.(16分)实验室中盛有三种物质的试剂瓶上标签已损坏，某同学想了解这三种物质 (甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将三种物质一起溶于水得 到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子：H、K+、Mg、 和 Ba2+、CO,2、MnO4、NO,和C,取该溶液进行如下实验： 御 I.用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，与标准比色卡对比，pH约为3。 Ⅱ取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。 另取少许原溶液，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 解 IV取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量NaOH溶液，未产生白色沉淀。 (1)由题干和I中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是（填离子符号， 下同)，肯定存在的离子是：根据Ⅱ、中实验现象判断，原溶液中还存在 的离子是 (2)依次写出实验Ⅲl、V中发生反应的离子方程式： (3)取7.45g的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生14.35g沉淀。写 出乙与硝酸银反应的化学方程式： 高一化学 第5页（共6页） 高一化学 第6页（共6页）