【安徽省县中联盟】2026-2027学年上学期高一10月联考化学试题（A卷）

高一化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作 答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围人教版必修第二册第一章。·· 可能会用到的相对原子质量：O16Na23S32C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的 1.下列安徽传统手工艺或特产制作过程中，涉及氧化还原反应的是 A.歙砚打磨：岩石雕琢打磨成砚台 B.无为板鸭熏制：果木烟熏腌制板鸭 C.安庆雪木画：木材切片粘贴成画 D.三河米饺制作：米粉加水揉制成面皮 2.锂离子电池的正极材料主要有锰酸锂(LiMn2O4)、钴酸锂(LiCoO2)、磷酸铁锂(LiFePO4)、磷酸锰 亚铁锂(LiMn.2Fe.gPO4,其中Fe为十2价)等，下列有关说法错误的是 A.LiMn2O4属于金属氧化物 B.LiCoO2属于盐 C.LiFePO4属于电解质 D.LiMno.2Feo.8PO4中Mn为十2价 3.下列物质转化一定需要另外加入氧化剂才能实现的是 A.H2O2-Oz B.Fe→Fe3O4 C.KMnO4→O2 D.稀HSO4→H2 4.家庭水培植物营养液含有KNO3、Ca(NO3)2、NHCI、(NH4)2SO4等物质。下列关于营养液中物 质的电离方程式书写正确的是 A.(NH4)2SO4=NHt+SO￥ B.KNO-K++N++302 C.Ca(NOs)2=Ca2+(NOs)2 D.NH CI-NH+CI 【高一化学(A卷)第1页（共6页）】 5.下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D X 纯净物 钾盐 电解质 置换反应 概念 混合物 硫酸盐 碱 氧化还原反应 6.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识关联合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业上用硫酸铝处理污水 A1(OH)3胶体具有吸附性和杀菌消毒 B 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋与水垢发生置换反应 用臭氧消毒柜给餐具消毒 臭氧具有强氧化性 D 用石墨连接导线做导电实验 石墨是电解质，能导电 7.小林同学总结了部分物质间的转化关系如图所示，“一”表示相连的物质间能发生反应，其中至少 有一处不符合事实/实际的一项是 KOH—HCI Fe-HCI A.NaHCO,-—Ba(OH), B.MgCl,—NaOH BaCl2—H,S0 C.Fe2O3-CO D.NaCO—Ca(OH)2 阅读下列材料，回答8~9小题： 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也，令人以灰淋汁，取碱浣衣、发面”。其意思 是冬天烧柴留下的灰（即草木灰，含有K2CO3等物质），用水浸泡、静置，溶液显碱性，可用于洗衣服、 发面，发面时，KCO3可中和面团中的游离酸。草木灰可以当做钾肥，若和氮肥(NHCI)混合使用 会发生反应生成氨气，降低氨肥的肥效。K2CO3可被碳在高温下还原为钾。 8.下列关于草木灰及KCO方的说法正确的是 A.草木灰属于纯净物 B.K2CO3溶液显碱性，因此K2CO属于碱 C.K2CO3和强酸的反应属于复分解反应 D.KCO发面是利用其氧化性 【高一化学(A卷)第2页（共6页）】 9.下列反应方程式表示错误的是 A.K2CO3与醋酸反应：CO号十2H+=CO2个+H2O B.K,C0,被还原为钾的反应：2C+K,C0,高温2K+3C0 C.K2CO3与CaCl2反应：CO⅓+Ca+=CaCO3V D.少量CO2与澄清石灰水反应：Ca++2OH+CO2-CaCO3￥+H2O 10.已知在一定条件下发生反应：甲十乙一→丙十丁，下列判断正确的是 A.若反应过程中有元素化合价改变，则甲、乙一定都是化合物 B.若丙、丁均为氧化物，则甲、乙一定都是氧化物 C.若甲、乙均为溶液，则丙、丁中至少有一种物质是沉淀 D.若丙为MgSO4,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 11.下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A.酸性溶液中：K+、Na+、CO、NO B.澄清透明的溶液中：Cu+、NH、SO、NO3 C.含有NaOH的溶液中：K+、Ca+、NO5、HCO5 D.含有KHSO4的溶液中：NHt、Mg2+、CH COO、CI 12.以氧化铜为原料制备碱式碳酸铜的转化如下。下列说法错误的是 CuOH.sOCuso,溶液CO.NaOH溶液 Cu2(OH)2CO3固体 ① ② Cu0,·Cu(OH,悬浊液一系列操作 ③ A.CuO是碱性氧化物 B.Cu2(OH)2CO3属于碱式盐 C.步骤③一系列操作为过滤、洗涤、干燥 D.CuCO3·Cu(OH)2悬浊液中分散质微粒直径小于100nm l3.工业上常用NaClO氧化FeSO4制备铁系净水剂，反应原理为2FeSO4+NaClO+H2SO, Fe2(SO4)3+NaC1十H2O,下列说法正确的是 A.还原产物为Fe2(SO4)3 B.反应中还原剂和氧化剂质量之比为2：1 C.氧化性：NaClO>Fe2(SO4)3 D.每个C1O在反应中得到1个电子 【高一化学(A卷)第3页（共6页）】 14.某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu+和SO,最终得到中性溶液，设计的方案流程如 图所示。下列描述正确的是 →溶液3 →溶液2 适量盐酸 过量、过量、分离操作 调节pH=7 →溶液1 试剂bNa,Co, →气体 工业废水 过量试剂a →白色沉淀2 分离操作 →蓝色沉淀1 A.试剂b为BaCl2,白色沉淀2为BaCO3 B.试剂a可选用NaOH,加入越多越好 C.溶液3中大量含有的阳离子包括Na D.加盐酸调节pH产生的气体为H2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)现有以下物质：①碳酸氢钠溶液；②HCl气体；③熔融NaCO3;④NaOH固体；⑤CO2气 体；⑥Na2SO4溶液；⑦氨水；⑧熔融Na2O;⑨FeCL3饱和溶液：⑩铜丝。 (1)上述物质中属于混合物的是 (填序号，后同)，属于电解质的是 ,上述 十种物质在所给状态下不能导电的是 (2)从化合价角度预测物质的性质，CO2具有 (填标号)。 A.氧化性 B.还原性 C.氧化性和还原性 (3)请写出①和④反应的离子方程式： (4)写出实验室用⑨制备胶体的化学方程式： ,证明反应后形成的分散系 是胶体的最简单的方法是 (5)向⑦中缓缓通入②，测定该过程中溶液导电能力的变化，下列曲线与混合溶液的导电能力随 通入②的体积变化相符的是 (填标号)。 【高一化学(A卷)第4页（共6页）】 16.(14分)某无色澄清溶液仅可能含有下列离子中的几种。 阳离子 Fe+、K+、Ag+、Ba2+ 阴离子 C、COg、SO,NO3 取适量该溶液加入试管中，进行如下实验： i.加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤。 ⅱ.向1中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成。 i.向i中所得滤液中加入AgO3溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)不进行任何实验即可判断该溶液中不存在的离子有 (2)实验i (填“能”或“不能”)说明该溶液中存在C一；若能请说明理由，若不能请简单 设计实验证明该溶液中是否存在C1： (3)ⅱ中产生无色气体发生反应的离子方程式为 (4)根据上述实验，该溶液中一定不存在的离子有 ,一定存在的离子有 ;可能 存在的离子有 17.(14分)某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的相关性质进一步了解HO2 杀菌消毒原理，进行如下实验，装置如图所示。 酸性KMnO,溶液 稀硫酸酸化的KⅪ溶液 0 2mL5%H,0,溶液 2mL5%H,0,溶液 实验① 实验② 实验步骤如下： 实验①：取2mL5%HO2溶液于试管内，滴入酸性KMnO4溶液，观察到 实验②：另取2L5%H2O2溶液于试管内，滴入稀硫酸酸化的KI溶液，向反应后的溶液中加 人淀粉溶液，观察到溶液变蓝，一段时间后蓝色又褪去。 已知：淀粉溶液遇上2会变蓝。 回答下列问题： (1)实验①证明H2O2具有还原性，补充实验现象： 高锰酸钾发 生了 (填“氧化反应”或“还原反应”)，实验①反应中氧化产物为 (填化学 式)。 (2)实验②中观察到溶液变蓝，说明H2O2具有 (填“氧化”或“还原”)性，发生反应的离 子方程式为 【高一化学(A卷)第5页（共6页）】 (3)上述实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为 (用“>”连接)。 (4)某同学针对实验②蓝色溶液放置一段时间后蓝色褪去提出两种猜想， 猜想I:H2O2过量，H2O2将生成的2进一步氧化，蓝色消失； 猜想Ⅱ：HO2少量，I2自身发生反应被消耗，蓝色消失。 根据上述猜想设计实验：取少量已经褪色后的溶液于试管中，向试管中滴加适量碘水；若溶 液重新变为蓝色且放置足够长时间不褪色，说明 (填“猜想I”或“猜想Ⅱ”)成立。 18.(15分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。回答下列问题： (1)同一物质中同一价态的同一元素的化合价既升高又降低，称为歧化反应。下列反应中，属于 歧化反应的是 (填标号)。 A.SO2+2H2S—3S+2H2O B.3NO2+H2O—NO+2HNO3 C.NH4NO180-200℃ N2O+2H2O D.3Br2+6NaOH=5NaBrNaBrOs+3H2O (2)亚磷酸(HPO3)是一种常见的还原剂，能将AgNO3还原为单质Ag。其反应的化学方程式 为HPO3+2AgNO3+H2O-2AgV+2HNO3+HPO4。 ①用单线桥法来表示上述反应中电子的转移方向与数目： ②已知亚磷酸与NaOH反应只能生成两种盐(NaH2PO3和Na2HPO3),则HPO属于 (填“一元酸”“二元酸”或“三元酸”)，NaH2PO3属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 (3)根据下列反应判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序为 (填标号)。 ①C12+2Fe+=2C1-+2Fe3+;②Cl2+2I厂—2CI-+l2;③2Fe3++2I=2Fe2++l2。 A.Cl2>12>Fe3+ B.Cl2>Fe+>I2 C.I2>Fe3+>Cl2 (4)某反应中反应物与生成物有KMnO4、SO2、MnSO4、H2O、K2SO,和一种未知物质X。 ①已知SO2在反应中失去电子，则反应中的氧化剂为（填化学式）。 ②若1个SO2分子在反应中失去2个电子，则物质X的名称为 ③关于上述反应及反应中反应物与生成物的说法正确的是 (填标号)。 A.方程式中KMnO4与SO2的系数比为5：2 B.上述6种物质中有4种物质属于电解质 C.MnSO4既是氧化产物，又是还原产物 D.根据上述反应可知，还原性：SO2>Mn+ 【高一化学(A卷)第6页（共6页）】高一化学 答题卡 准考证号 姓名： 姓名××× 考号××××××××× 0100 0000 考场号： 贴条形码区 座位号： 考场号×× 座位号×× 填 正确填涂 涂 ■ 样 错误填涂 填涂说明，铁考考生由监考员用2B 例 缺考 X]☒☒图D 标记 ▣ 铅笔填涂准考证号及左边铁考标记 9 9 9 999 选择题(42分) 1 AB图©D 6ABCD 11AB©回 2AIB©D 7ANB©D 12ABCD 3四BCD 8A®©可 13ABC©D 4AB☒CD 9NB可CD可 14ABCD] : 5ABC☑D 10AB回C可 非选择题(58分) 15.(15分) (1) (2分) (2分) (2分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高一化学(A卷)第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (2分) 17.(14分) (1) (2分) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 18.(15分) (1) (2分) (2)① (2分) ② (1分) (2分) (3) (2分) (4)① (2分) ② (2分) ③ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高一化学(A卷)第2页（共2页）高一化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 56 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B C A 0 C 1.B果木燃烧烟熏，木材燃烧属于氧化还原反应，B符合题意；A、C、D均只是物理形态改变，无化合价变化 2.A LiMn2O4属于盐，A错误；LiCoO2可电离出L和CoO2,属于盐，B正确；LiFePO,属于盐，是电解质，C正 确；根据物质的化合价之和为0，可知LiMn.2Fe.sPO,中Mn为+2价，D正确。 3.BH2O2制备O2,不一定要加氧化剂，例如加MnO2作催化剂催化H2O2分解，A不符合题意；Fe转化为 Fe3O1,Fe化合价升高，需要加入氧化剂，B符合题意；KMnO1转化为O2,可通过加热法，KMnO,既作氧化剂又 作还原剂，C不符合题意；H2SO,转化为H2时，H元素化合价降低，需要加还原剂，D不符合题意。 4.D正确的电离方程式为(NH4)2SO4一2NHt+SO,A错误；NO是酸根离子，不能拆分，B错误；正确的 电离方程式为Ca(NO3)2Ca++2NO,C错误。 5.D纯净物和混合物是并列关系，A错误；钾盐是含有钾离子的盐，硫酸盐是含有硫酸根离子的盐，钾盐与硫酸 盐二者是交叉关系，B错误：电解质包含碱，C借误；氧化还原反应包含置换反应，是包含关系，D正确 6.CA(OH)3胶体不能杀菌消毒，A错误；白醋与水垢发生的是复分解反应，B错误；石墨是单质，而电解质必须 是化合物，D错误。 7.B金属活动性Mg>Fe,铁无法置换氯化镁中的镁元素，Fe和MgCl2不反应，B符合题意。 8.C草木灰是薪柴燃烧后的灰烬，主要成分为K2CO3,还含有其他钾盐、硅酸盐等杂质，属于混合物，A错误； K2CO3属于盐，B错误；用K2CO3发面是因其能和面团产生的酸反应生成CO2,不是利用其氧化性，D错误。 9.A醋酸是弱酸，在离子方程式中不可拆，正确的离子方程式为CO+2 CHa COOH一一CO2个+2 CH COO 十H2O,A错误。 10.D有化合价变化属于氧化还原反应，反应物可以有单质，如Fe十CuSO一FeSO1+Cu,有元素化合价变化， 甲是单质，A错误：产物都是氧化物，反应物不一定都是氧化物，如CH,十20，点槛C0十2H,0,生成物都是氧 化物，O2不是氧化物，B错误；两种溶液反应不一定生成沉淀，如NaOH+HCI一NaC1十H2O,无沉淀生成，C 错误。 11.BH+与CO?反应生成H2O和CO2,不能大量共存，A错误；澄清透明不是无色，因此B选项中的离子能大 量共存，B正确；NaOH溶液中含OH,HCO与OH会反应生成CO,C错误；KHSO4能电离出H, CH COO与H+不能大量共存，D错误。 12.DCuO与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确；Cu2(OH)2CO3可电离出OH,是碱式盐，B正确； 从悬浊液得到固体，经过过滤分离固体，洗涤除去表面可溶性杂质，干燥除去水分可得到固体，C正确；悬浊液 属于浊液，分散质粒子直径大于100nm,D错误。 l3.CCl元素化合价降低，还原产物是NaCl,Fe2(SO4)3是氧化产物，A错误；还原剂(FeSO4)和氧化剂(NaClO) 质量之比为2×152：74.5=408：149，B错误；氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物，氧化性NaCIO> Fe(SO)3,C正确；每个CIO得到2个电子转化为CI,D错误。 14.C向溶液1中加入过量的BaC2溶液，将溶液中的SO转化为BaSO4沉淀，向反应后的溶液中加入过量 Na2CO3溶液，将溶液中过量的Ba+转化为BaCO3沉淀，过滤得到含有BaSO4、BaCO:的白色沉淀2，A错误； 向工业废水中加入过量氢氧化钠溶液，将溶液中的Cu+转化为Cu(OH)2蓝色沉淀，但加入的NaOH量过多 会导致后续消耗大量盐酸，B错误；向溶液2中加入盐酸调节溶液pH为7得到CO2气体和溶液3，溶液3的溶 质为NaCl,C正确，D错误。 【高一化学(A卷)参考答案第1页（共2页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)①⑥⑦⑨(2分)②③④⑧(2分) ②④⑤(2分) (2)A或C(1分) (3)HCO3+OH—CO号+H2O(2分) (4)FCl十3H,0△Fe(OH)(胶体)+3HCI(2分)丁达尔效应(2分) (5)B(2分) 16.(1)Fe2+(2分) (2)不能(2分) 取原溶液少许，加入过量稀硝酸酸化后，再滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则证明含CI(2分) (3)BaCO3+2H+-Ba++CO2个+H2O(2分) (4)Ag、Ba+、SO(2分，若多写Fe+不扣分)K+CO}(2分) CI、NO月(2分) 17.(1)酸性高锰酸钾紫红色褪去，有气泡产生(2分)还原反应(2分)O2(2分) (2)氧化(2分)H2O2+2I+2H—l2+2HO(2分) (3)KMnO1>H2O2>L2(2分) (4)猜想I(2分) 18.(1)BD(全部选对得2分，选一个且正确的给1分，不选或有选错的不给分) 2e (2)①H3PO3+2AgNO3+H2O—2Ag￥+2HNO3+H3PO4(2分) ②二元酸(1分)酸式盐(2分) (3)B(2分) (4)①KMnO4(2分) ②硫酸(2分) ③CD（全部选对得2分，选一个且正确的给1分，不选或有选错的不给分) 【高一化学(A卷)参考答案第2页（共2页）】