精品解析：安徽六安市霍邱县正华外语学校2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

正华外语学校2025～2026学年度高一年级第一次月考 化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案填在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第一节～第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《神农本草经》说：“水银…镕化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（ ） A. 氯化物 B. 合金 C. 硫化物 D. 氧化物 2. 以下是碳及其化合物的转化关系：CCO2H2CO3CaCO3→CO2，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 3. 下列有关物质分类的说法中正确的是 A. 现有、、、，可以按某个标准判断与其他三种不同；也可按某个标准判断与其他三种不同 B. 在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了 C. 树状分类法是唯一能表示物质分类的方法 D. 胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同 4. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A. MgCl2固体 B. NaCl溶液 C. 液态HCl D. 熔融的KOH 5. 当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. 墨水 B. 豆浆 C. 蔗糖溶液 D. 淀粉溶液 6. 离子方程式表示 A. 一切碳酸盐与硝酸之间的反应 B. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C. 可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 D. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 7. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列除杂方法能达到实验目的的是（括号内的物质为杂质） 选项 物质 除杂方法 A 通入足量的NaOH溶液 B 通过灼热的铜网 C Fe(Cu) 加入足量稀盐酸，过滤 D KCl溶液() 加入过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑ B. 碳酸钡溶于稀硫酸：+2H+=H2O +CO2↑ C. 将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag D. 氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++ =BaSO4↓ 10. 下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH、Mg2+、SO、Cl-、NO、HCO等离子。经检测废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ） A. Ag+、K+、NO、HCO B. K+、NH、NO、SO C. Ag+、NH、Mg2+、HCO D. K+、Mg2+、SO、Cl- 12. 某化学兴趣小组欲研究、、、、、的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案。 方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验； 方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 下列说法正确的是 A. 常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸（稀硫酸）溶液 B. 方案①中的碱与方案②中的铁盐反应可以得到一种红褐色胶体 C. 按照方案①的分类，属于碱的有、 D. 按照方案②的分类，属于钠盐的有、 13. 某KCl样品中含有少量和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，可先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是 A. 试剂Ⅰ为溶液 B. 试剂Ⅱ为溶液 C. 步骤③的目的是除去 D. 步骤③④的操作均是过滤 14. 在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ②代表滴加溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是、、 C. a、d两点对应的溶液均显中性 D. 开始阶段溶液的导电能力下降，说明生成的不是电解质 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④氨水，⑤，⑥碳酸钙，⑦稀盐酸，⑧，⑨氢氧化铁胶体，⑩溶液。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）⑧在水中的电离方程式为___________。 （3）⑥和⑦混合，反应的离子方程式为___________。 （4）向⑤溶液中逐滴加入⑧至溶液显中性，发生的离子方程式为___________。 （5）下列关于⑨和⑩的说法正确的是___________(填字母)。 A. ⑨能产生丁达尔效应，而⑩不能 B. 两种分散系均呈红褐色 C. 分散质粒子直径均在1-100nm之间 D. 将④滴加到⑩中可以制备⑨ 16. 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示： ①A+NaOH→B(蓝色沉淀)+E ； ②C+D→A+F； ③E＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3 ； ④ B C+F。 回答下列问题： （1）写出它们的化学式： A. _______B. _______C._______。 D. _______E. _______F._______。 （2）写出①、②、③、④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式： ①_______； ②_______； ③_______； ④_______。 17. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、S、OH-、C和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，肯定存在的离子是_______。 ②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：_______。 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中____(填“有”或“无”)K+，判断依据是_______。 18. 利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 （1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙﹑碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验Ⅰ可确定原营养液中一定没有的物质是_______(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式：_______。 （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是_______(用离子符号表示)。 （3）NaHCO3是生活中常见的物质，请回答。 ①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 ②写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式_______。 （4）次磷酸(H3PO2)是一种弱酸，在化工领域中发挥着重要作用。已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O，写出次磷酸的电离方程式_______。 （5）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______、_______、_______(填序号)。 A． B． C． ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 正华外语学校2025～2026学年度高一年级第一次月考 化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案填在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第一节～第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《神农本草经》说：“水银…镕化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（ ） A. 氯化物 B. 合金 C. 硫化物 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物,  故D符合题意； 答案：D。 【点睛】在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，据此回答。 2. 以下是碳及其化合物的转化关系：CCO2H2CO3CaCO3→CO2，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【解析】 【详解】该转化关系涉及的化学反应依次为：、、、，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应； 故选C。 3. 下列有关物质分类的说法中正确的是 A. 现有、、、，可以按某个标准判断与其他三种不同；也可按某个标准判断与其他三种不同 B. 在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了 C. 树状分类法是唯一能表示物质分类的方法 D. 胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．如果根据是否含有氧元素，可以判断N2与其他三种不同，如果根据是否含有金属元素，可以判断与其他三种不同，A选项正确； B．物质分类时，一般是先定标准，再进行分类，B选项错误； C．标准不同，物质分类的方法不同，如交叉分类法、树状分类法等，C选项错误； D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是三者粒子直径的大小不同，D选项错误； 答案选A。 4. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A. MgCl2固体 B. NaCl溶液 C. 液态HCl D. 熔融的KOH 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子。 【详解】A．MgCl2晶体是电解质但不能导电，故A错误； B．虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故B错误； C．液态氯化氢是电解质但不能导电，故C错误； D．熔融的氢氧化钾是能导电的电解质，故D正确； 答案选D。 5. 当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. 墨水 B. 豆浆 C. 蔗糖溶液 D. 淀粉溶液 【答案】C 【解析】 【分析】胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，当光束通过时会发生散射，形成光亮的通路。丁达尔效应是胶体的特性。 【详解】A．墨水是胶体，能形成丁达尔效应，A不符合题意； B．豆浆是胶体，能形成丁达尔效应，B不符合题意； C．蔗糖溶液中溶质粒子直径小于1nm，不能形成丁达尔效应，C符合题意； D．淀粉溶液为胶体，，能形成丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 6. 离子方程式表示 A. 一切碳酸盐与硝酸之间的反应 B. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C. 可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 D. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．若为难溶性碳酸盐（如），书写离子方程式时需写化学式，不能拆为，因此不满足该离子方程式，A不符合题意； B．难溶性碳酸盐不能拆为，弱酸（如醋酸）为弱电解质，不能拆为，均不满足该离子方程式，B不符合题意； C．若酸为弱酸，离子方程式中弱酸需写化学式，不能拆为，不满足该离子方程式，C不符合题意； D．可溶性碳酸盐可拆为，强酸可拆为，二者反应生成和，反应符合该离子方程式，D符合题意； 故选D。 7. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCl2与Na2CO3反应可以得到CaCO3，A不符合题意； B．NaOH与硝酸反应得到NaNO3，B不符合题意； C．CuO不溶于水，与水不反应，不能一步得到Cu(OH)2，C符合题意； D．Na2CO3与Ba(OH)2反应得到NaOH，D不符合题意； 答案选C。 8. 下列除杂方法能达到实验目的的是（括号内的物质为杂质） 选项 物质 除杂方法 A 通入足量的NaOH溶液 B 通过灼热的铜网 C Fe(Cu) 加入足量稀盐酸，过滤 D KCl溶液() 加入过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与CO2和HCl均反应，除杂的同时也去除了原物质，不符合除杂原则，A错误； B．O2与灼热铜网反应生成CuO，N2不反应，除杂后无新杂质，B正确； C．稀盐酸与Fe反应生成FeCl2，但Cu不反应，导致原物质Fe被除去，C错误； D．过量CaCl2与K2CO3反应生成KCl，但过量CaCl2成为新杂质，D错误； 答案选B。 9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑ B. 碳酸钡溶于稀硫酸：+2H+=H2O +CO2↑ C. 将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag D. 氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++ =BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸不拆分，醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：，A错误； B．碳酸钡溶于稀硫酸，碳酸钡不能拆，反应的离子方程式：BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑，B错误； C．将铜丝插入硝酸银溶液中发生置换反应，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C正确； D．氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，反应的离子方程式：，D错误； 故选C。 10. 下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaCl2与Na2SO4、H2SO4均生成BaSO4沉淀，无法区分Na2SO4和H2SO4，A不符合题意； B．MgSO4与NaOH生成白色沉淀，与Ba(NO3)2也生成白色沉淀；与HCl无明显现象。通过向沉淀中加HCl，白色沉淀溶解的原溶液是NaOH，不溶解的原溶液是Ba(NO3)2，B符合题意； C．MgCl2与NaOH生成白色沉淀，H2SO4与Ba(NO3)2也生成白色沉淀，但组内无法进一步区分，C不符合题意； D．Na2CO3与HCl反应产生气体，但K2SO4和KNO3无法区分，D不符合题意； 故选B。 11. 工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH、Mg2+、SO、Cl-、NO、HCO等离子。经检测废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ） A. Ag+、K+、NO、HCO B. K+、NH、NO、SO C. Ag+、NH、Mg2+、HCO D. K+、Mg2+、SO、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】由废水呈强碱性可知，溶液中含有大量的氢氧根离子，氢氧根离子能与银离子和镁离子反应生成沉淀，能与铵根离子反应生成弱碱一水合氨，能与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，则溶液中一定不含有银离子、铵根离子、镁离子和碳酸氢根离子，故选C。 12. 某化学兴趣小组欲研究、、、、、的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案。 方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验； 方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 下列说法正确的是 A. 常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸（稀硫酸）溶液 B. 方案①中的碱与方案②中的铁盐反应可以得到一种红褐色胶体 C. 按照方案①的分类，属于碱的有、 D. 按照方案②的分类，属于钠盐的有、 【答案】D 【解析】 【分析】方案①：按酸、碱、盐分类，酸：；碱：NaOH；盐：、、、。方案②：按钠盐、钾盐、铁盐、其他化合物分类，钠盐：、；钾盐：；铁盐：；其他化合物：、 【详解】A．常温下铜和稀硫酸不反应；溶液可以和 Cu 反应：2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+ CuCl2，铜粉可以溶解，A错误； B．方案①的碱是NaOH，方案②铁盐是FeCl3，FeCl3与NaOH溶液混合发生复分解反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl，得到红褐色沉淀，不是胶体，制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，不是和NaOH 直接混合，B错误； C．碱是电离出阴离子全部为OH-的化合物，电离出金属阳离子和碳酸根，属于盐，不是碱，只有NaOH是碱，C错误； D．钠盐：阳离子为Na+的盐，NaCl、Na2CO3阳离子都是Na+，属于钠盐，D正确； 因此答案选D。 13. 某KCl样品中含有少量和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，可先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是 A. 试剂Ⅰ为溶液 B. 试剂Ⅱ为溶液 C. 步骤③的目的是除去 D. 步骤③④的操作均是过滤 【答案】A 【解析】 【分析】KCl 样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，加水溶解,加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除K2SO4和K2CO3，再加过量K2CO3生成碳酸钡沉淀除氯化钡，过滤出样品中的不溶性杂质、硫酸钡、碳酸钡，滤液中含有氯化钾、碳酸钾，加适量盐酸除碳酸钾，蒸发结晶得氯化钾晶体。 【详解】A．由分析可知，先加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除K2SO4和K2CO3，，试剂Ⅰ为BaCl2溶液，故A正确； B．由分析可知，试剂Ⅱ为溶液，加入溶液会引入新的杂质，故B错误； C．步骤③中加适量盐酸除去步骤②中加入的，故C错误； D．由分析可知，步骤③是过量，步骤④是蒸发结晶，故D错误； 故选A。 14. 在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ②代表滴加溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是、、 C. a、d两点对应的溶液均显中性 D. 开始阶段溶液的导电能力下降，说明生成的不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】两个反应的方程式为：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O ②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4 +H2O ③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，据此分析解题。 【详解】A．从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，故A错误； B．b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠，所以不含SO，故B错误； C．a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，故C正确； D．开始阶段溶液的导电能力下降，可能是因为生成的溶解度低导致自由移动离子浓度降低，而不能说明不是电解质，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④氨水，⑤，⑥碳酸钙，⑦稀盐酸，⑧，⑨氢氧化铁胶体，⑩溶液。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）⑧在水中的电离方程式为___________。 （3）⑥和⑦混合，反应的离子方程式为___________。 （4）向⑤溶液中逐滴加入⑧至溶液显中性，发生的离子方程式为___________。 （5）下列关于⑨和⑩的说法正确的是___________(填字母)。 A. ⑨能产生丁达尔效应，而⑩不能 B. 两种分散系均呈红褐色 C. 分散质粒子直径均在1-100nm之间 D. 将④滴加到⑩中可以制备⑨ 【答案】（1） ①. ①④⑦⑨⑩ ②. ②⑤⑥⑧ （2） （3） （4） （5）A 【解析】 【小问1详解】 上述物质中①是金属单质，能导电，④⑦⑩是电解质溶液，能导电，⑨是胶体，其胶体粒子带电，也能导电。故能导电的是①④⑦⑨⑩。根据电解质的定义，属于电解质的是②⑤⑥⑧。 【小问2详解】 ⑧在水中的电离方程式为。 【小问3详解】 ⑥和⑦混合，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 向⑤溶液中逐滴加入⑧至溶液显中性，发生的离子方程式为：。 【小问5详解】 A．⑨属于胶体，能产生丁达尔效应，⑩属于溶液，不能产生丁达尔效应，A正确； B．⑨呈红褐色，⑩呈黄色，B错误； C．⑨属于胶体，分散质粒子直径在1-100nm之间，⑩属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，C错误； D．将④滴加到⑩中生成Fe(OH)3沉淀，不能制备⑨，D错误； 故选A。 16. 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示： ①A+NaOH→B(蓝色沉淀)+E ； ②C+D→A+F； ③E＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3 ； ④ B C+F。 回答下列问题： （1）写出它们的化学式： A. _______B. _______C._______。 D. _______E. _______F._______。 （2）写出①、②、③、④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式： ①_______； ②_______； ③_______； ④_______。 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. Cu(OH)2 ③. CuO ④. H2SO4 ⑤. Na2SO4 ⑥. H2O （2） ①. Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ ②. CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O ③. SO＋Ba2＋=BaSO4↓ ④. Cu(OH)2 CuO＋H2O 【解析】 【分析】①A+NaOH→B(蓝色沉淀)+E，则B是Cu(OH)2，根据元素守恒知，A中含有Cu2+、E中含有Na+；④ B C+F，Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O，所以C、F一个是CuO、一个是H2O；③E＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3，E中含有钠离子，为盐，E和硝酸钡反应生成白色沉淀和硝酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则E为Na2SO4；根据E知，A为CuSO4；②C+D→A+F，C、F一个是CuO、一个是H2O，A是CuSO4，金属氧化物和酸反应生成盐和水，所以C是CuO，F是H2O，则D是H2SO4，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为CuSO4、B为Cu(OH)2、C为CuO、D为H2SO4、E为Na2SO4、F为H2O。 【小问2详解】 由分析可知，①的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)，②的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，③的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4，④的离子方程式为：Cu(OH)2 CuO＋H2O。 17. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、S、OH-、C和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，肯定存在的离子是_______。 ②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：_______。 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中____(填“有”或“无”)K+，判断依据是_______。 【答案】（1）③⑤ （2） ①. Mg2+、Fe3+、、 ②. Ba2+、OH-、Cl- ③. ④. 无 ⑤. 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ，个数相等时电荷守恒，所以无K+ 【解析】 【分析】将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液呈碱性，一定不存在Mg2+、Fe3+。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，溶液中一定不存在、。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为AgCl，则溶液中一定含有Cl-。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Ba2+。 【小问1详解】 离子反应中，一定有离子参加反应，含离子的物质为化合物，则在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质和化合物，故选③⑤。 【小问2详解】 ①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，由分析知溶液中不含有，则一定含有OH-。另外，由分析结果可得出，原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、、，则肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-；K+不能确定是否存在。 ②实验Ⅲ中，加入硝酸，与OH-反应，加入硝酸银，与Cl-反应，则可能发生反应的离子方程式：。 ③如溶液中各种离子的个数相等，即Ba2+、OH-、Cl-的物质的量相等，电荷刚好守恒，由此可确定溶液中无K+，判断依据是：溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，个数相等时电荷守恒，所以无K+。 【点睛】离子推断时，常利用电荷守恒、离子共存等。 18. 利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 （1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙﹑碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验Ⅰ可确定原营养液中一定没有的物质是_______(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式：_______。 （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是_______(用离子符号表示)。 （3）NaHCO3是生活中常见的物质，请回答。 ①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 ②写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式_______。 （4）次磷酸(H3PO2)是一种弱酸，在化工领域中发挥着重要作用。已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O，写出次磷酸的电离方程式_______。 （5）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______、_______、_______(填序号)。 A． B． C． ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1） ①. K2CO3 ②. +Ca2+=CaCO3↓ （2）H+、Cu2+ （3） ①. +OH-=+H2O ②. Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O （4）H3PO2H++ （5） ①. C ②. A ③. B 【解析】 【小问1详解】 向原营养液中加入Na2CO3溶液，反应产生白色沉淀，说明该营养液中含有Ca(NO3)2，则能够与Ca(NO3)2反应产生白色沉淀的K2CO3就不能大量存在；Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀和NaNO3，该反应的离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓； 【小问2详解】 某化工厂排出的废水呈酸性，说明废水中含有大量H+，且其中含有大量，向其中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性，首先发生反应：H++OH-=H2O，然后发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，则原溶液中离子数目会减少的离子为H+、Cu2+； 【小问3详解】 ①NaHCO3溶液与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：+OH-=+H2O； ②足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应，产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O； 【小问4详解】 次磷酸(H3PO2)在化工领域中发挥着重要作用。根据H3PO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O，可知H3PO2是一元弱酸，则次磷酸的电离方程式为：H3PO2H++； 【小问5详解】 ①NaCl是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+、Cl-，导电能力强；当向NaCl溶液中通入HCl气体时，二者不能发生反应，溶解的HCl电离产生自由移动的H+、Cl-，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故溶液的导电能力与曲线C的变化吻合，故合理选项是C； ②饱和石灰水中Ca(OH)2电离产生自由移动的Ca2+、OH-，使溶液导电能力较强，当向其中不断通入CO2气体时，会发生离子反应：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，当二者恰好发生该反应时，溶液几乎不导电，后来CO2过量时，又发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，最后离子浓度与开始时饱和石灰水中离子浓度几乎持平，溶液的导电能力与曲线A相吻合，故合理选项是A； ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液，发生反应：HNO3+KOH=KNO3+H2O，反应产生的KNO3是可溶性强电解质，完全电离，该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，反应后溶液中自由移动的离子数目不变，但由于溶液体积增大，使自由移动的离子浓度减小，因而溶液导电能力逐渐减弱，当恰好反应时，离子浓度最小，导电能力最弱。当KOH溶液过量时，过量KOH又电离产生K+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，溶液导电能力又逐渐增强，但最终离子浓度小于开始时硝酸溶液，故溶液导电能力先逐渐减小，后又逐渐增大，溶液的导电能力与曲线B吻合，合理选项是B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $