精品解析：安徽亳州市利辛高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

利辛高级中学高一年级第一次教学质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：鲁科版必修第一册第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学科学的形成和发展的说法错误的是 A. 屠呦呦发现青蒿素，有效降低疟疾死亡率 B. 门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C. 1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础 D. 1661年，英国化学家、物理学家拉瓦锡提出化学元素概念，标志着近代化学科学的诞生 【答案】D 【解析】 【详解】A．屠呦呦发现的青蒿素具有抗疟作用，用于治疗疟疾，有效降低了疟疾死亡率，A正确； B．门捷列夫在前人研究成果的基础上，总结元素性质的变化规律，发现了元素周期律，体现了科学研究中对已有成果的继承和在此基础上的创新，B正确； C．1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为从原子层面认识物质及其变化提供了理论基础，推动了近代化学的发展，C正确； D．1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素概念，标志着近代化学科学的诞生。提出这一概念的科学家应为波义耳，且拉瓦锡是法国化学家，D错误； 故选D。 2. 下列变化过程不涉及化学变化的是 A B 食醋除水垢 后母戊鼎表面出现铜绿 C D 燃放鞭炮 转轮排字 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋除水垢是醋酸与水垢中的、等物质发生反应生成新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．后母戊鼎表面出现铜绿是与空气中的、、反应生成碱式碳酸铜，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．燃放鞭炮过程中火药燃烧、爆炸，生成大量新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．转轮排字只是对字模进行位置排布，没有新物质生成，不涉及化学变化，D符合题意； 故选D。 3. 下列保存少量金属钠的方法正确的是 A. 放在细沙中 B. 放在煤油中 C. 放在水中 D. 放在四氯化碳(密度大于)中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠能与空气中的水和氧气反应，细沙不能隔绝空气，故A错误； B．钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，可以保存在煤油中，达到隔绝空气和水的目的，故B正确； C．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能保存在水中，故C错误； D．钠的密度小于水四氯化碳，将金属钠投入到四氯化碳中，会浮在液面上，达不到隔绝空气和水以保存金属钠的目的，故D错误； 故答案为：B。 4. 下列各溶液中，Cl-浓度最大的是（ ） A. 200 mL2 mol·L-1MgCl2溶液 B. 1000 mL2.5 mol·L-1NaCl溶液 C. 250mL1 mol·L-1AlCl3溶液 D. 500 mL3 mol·L-1KCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．200 mL2 mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=2 mol/L×2=4 mol/L； B．1000 mL2.5 mol·L-1NaCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=2.5 mol/L×1=2.5 mol/L； C．250mL1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=1 mol/L×3=3 mol/L； D．500 mL3 mol·L-1KCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=3 mol/L×1=3 mol/L； 可见上述溶液中c(Cl-)最大值是4 mol/L，故答案为A。 5. 天津大学王志教授团队及其合作者首次实现了多孔材料膜的超薄大面积制备，可实现二氧化碳的分离与捕集。这一研究不仅有助于缓解温室效应，也为气体分离技术开辟了一个全新领域。一个分子的质量约为 A. 44 g B. 22.4 g C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化碳的相对分子质量为，其摩尔质量为，因此1 mol二氧化碳的质量为44 g。由阿伏加德罗常数可知，1 mol二氧化碳中含有约个分子。一个二氧化碳分子的质量等于总质量除以分子数，约为。 故选D。 6. 室温下，将一小块金属钠投入盛有8mL饱和氯化钠溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 恢复到室温时，试管底部有白色固体析出 B. 钠在液面上四处游动 C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 钠块融化成光亮的小球 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应，水减少，饱和氯化钠水溶液中有氯化钠析出，A正确； B．钠与水反应生成氢气，推动钠块在水面四处游动，B正确； C．溶液底部析出的是氯化钠晶体，其是白色物质，没有银白色物质生成，C错误； D．钠与水反应放热，使钠块融化成光亮的小球，D正确； 故选C。 7. 钠、氯及其化合物在生产、生活中有重要用途，下列说法中错误的是 A. 可用作呼吸面具中氧气的来源 B. 可用于中和胃酸 C. 可用作食品膨松剂 D. 可用作调味剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与人体呼出的、水蒸气反应生成，可用作呼吸面具中氧气的来源，A正确； B．碱性较弱，能与胃酸的主要成分反应，可用于中和胃酸，B正确； C．食品膨松剂的常用成分是，热稳定性强，受热很难分解产生，且碱性较强，不能用作食品膨松剂，C错误； D．是食盐的主要成分，可用作调味剂，D正确； 故答案选C。 8. 向紫色石蕊试液中加入过量粉末，充分振荡，可观察到的现象是 A. 溶液变为红色 B. 颜色无明显变化，但产生气泡 C. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 D. 溶液最终变为蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】向紫色石蕊试液中加入过量粉末，充分振荡，发生反应：，生成氧气，故产生气泡，且具有漂白性，可以漂白紫色石蕊； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是 A. 标准状况下，22.4 L 中含有的分子数目是 B. 标准状况下，28 g和的混合气体的体积约为22.4 L C. 3.36 L(0℃和101 kPa)氮气中，氮原子的数目为 D. 相同物质的量的和所含的离子个数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下为非气态，不能用计算其物质的量，的物质的量远大于，分子数远大于，A错误； B．和的摩尔质量均为，混合气体的物质的量为，标准状况下体积约为，B正确； C．、为标准状况，氮气的物质的量为，为双原子分子，含氮原子物质的量为，数目为，C正确； D．含和共离子，含和共离子，相同物质的量的二者所含离子个数相同，D正确； 故选A。 10. 如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是 A. 饱和硫酸钠溶液 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 饱和NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】A处通入干燥的，打开B阀后，C处的红布条不褪色，说明C处布条是干燥的；关闭B阀时，C处的红布条褪色，说明洗气瓶D中装的物质中会引入水蒸气。 【详解】A．氯气混合锥形瓶中的水蒸气生成由漂白性的次氯酸，能够漂白C中布条，A正确； B．浓硫酸吸收水蒸气，氯气通过浓硫酸后无法使布条褪色，B错误； C．氯气混合锥形瓶溶液中的水蒸气，生成的次氯酸使布条褪色，C正确； D．饱和氯化钠溶液抑制氯气溶液，氯气与水蒸气混合通入C中使布条褪色，D正确； 故选B。 11. 取硝酸和硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释并定容。配得的溶液中为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】硝酸中物质的量为，硫酸中物质的量为，总物质的量为，定容体积为0.5 L，故，故答案为A。 12. 下列关于同温同压下等体积的和的叙述正确的是 ①密度相等 ②所含分子数相等 ③质量相等 ④所含原子总数相等 ⑤摩尔质量不等 A. ①②④⑤ B. ②④⑤ C. ②③④ D. ②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①中同温同压下气体密度为，和的摩尔质量分别为和，摩尔质量不等则密度不等，①错误； ②同温同压下等体积的气体物质的量相等，分子数为，故所含分子数相等，②正确； ③质量公式为，二者物质的量相等但摩尔质量不等，故质量不等，③错误； ④每个和分子均含3个原子，二者物质的量相等则所含原子总数相等，④正确； ⑤二者摩尔质量分别为和，摩尔质量不等，⑤正确； ②④⑤正确； 故答案为B。 13. 下列关于金属钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 分别与水、反应，产生相同质量的时，消耗水和的物质的量相同 B. 等物质的量的和两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳的质量多 C. 把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有溶液的烧杯中，可能观察到溶液中析出红色的铜 D. 经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物只含两种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水、反应的化学方程式为、，生成相同质量的即物质的量相等，消耗和的物质的量均为的2倍，二者物质的量相同，A正确； B．等物质的量的和中含有的C原子物质的量相等，与足量盐酸反应时所有C均转化为，故产生的质量相同，B错误； C．金属钠投入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，不会置换出红色的，C错误； D．混合物只含钠、氧两种元素，投入足量水中产生的两种气体为和，说明混合物中一定含和，还可能含有，故混合物可能含三种物质，D错误； 故选A。 14. 某校课外活动小组的学生为测定元素的相对原子质量，设计如图装置。该装置的总质量为(包括水和干燥剂)，从实验室取出钠(不足量)投入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为。则钠的相对原子质量的表达式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】钠与水反应生成，无水吸收挥发的水蒸气，因此反应前后质量差为生成的质量，即。设钠的相对原子质量为，根据反应，可知定量关系为：，解得，故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯气是一种重要的化工原料。 （1）氯气容易与许多金属单质反应，写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：_____________________________________________________________。 （2）氯气也能支持燃烧，写出氢气在氯气中燃烧的实验现象：___________________________。 （3）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，写出制取漂白粉的化学方程式：________________________。 （4）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应，回答下列问题： ①c过程的化学方程式为___________________。 ②b过程所观察到的现象为_________________，a过程证明了氯水中存在_________(填字母，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在_________。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2） 安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 （3） （4） ①. ②. 溶液先变红后褪色 ③. D ④. A 【解析】 【小问1详解】 铁为变价金属，与氯气反应生成高价态氯化铁，配平得到化学方程式。 【小问2详解】 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，实验现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。 【小问3详解】 氯气与氢氧化钙发生歧化反应，部分氯元素化合价升高为+1价，部分降低为-1价，配平得到反应的化学方程式。 【小问4详解】 ①c过程为氯水中的氯离子与硝酸银反应生成氯化银沉淀，化学方程式为； ②b过程中，氯水中的使石蕊试液变红，随后的漂白性使红色褪去，观察到的现象为溶液先变红后褪色； a过程中饱和碳酸氢钠与氯水中的反应产生二氧化碳气体，证明氯水中存在，故选D； d过程中氯水的淡黄绿色为的特征颜色，与氢氧化钠反应后被消耗，淡黄绿色褪去，证明氯水中存在，故选A。 16. 下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。请回答下列问题： （1）现用该浓硫酸来配制460mL的稀硫酸，需量取该浓硫酸的体积为_______mL。(小数点后保留一位小数) （2）配制时，下列仪器中必须使用_____(填序号)，还缺少的仪器是_____、_______。 ①10mL量筒；②托盘天平(带砝码)；③20mL量筒；④玻璃棒；⑤烧杯；⑥100mL容量瓶；⑦漏斗；⑧分液漏斗。 （3）①把量取好的浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌； ②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中； ③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤液小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 操作步骤正确的顺序是_______(填序号)。 （4）洗涤玻璃棒和烧杯2~3次是为了_______。 （5）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是_______(填标号)。 A. 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线 D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】（1）16.3 （2） ①. ③④⑤ ②. 500mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （3）①②④③⑤ （4）将玻璃棒上和烧杯中残余溶质转移至容量瓶中 （5）ACD 【解析】 【分析】由浓硫酸配制稀硫酸的主要实验步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。根据c(H2SO4)= 分析实验误差。 【小问1详解】 配制460mL溶液需选用500mL的容量瓶，根据稀释前后H2SO4的质量不变，1.84g/cm3×V(浓硫酸)×98%=0.6mol/L×0.5L×98g/mol，解得V(浓硫酸)=16.3mL。 【小问2详解】 根据实验步骤，实验中需要使用的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故必须使用的仪器是③④⑤，还缺少的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 由浓硫酸配制稀硫酸的主要实验步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，则操作步骤正确的顺序是①②④③⑤。 【小问4详解】 洗涤玻璃棒和烧杯2~3次是为了将玻璃棒上和烧杯中残余溶质转移至容量瓶中。 【小问5详解】 A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低，A选； B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液中溶质物质的量和溶液的体积无影响，对所配溶液的浓度无影响，B不选； C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液的体积偏高，所配溶液的浓度偏低，C选； D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，所配溶液稀释，所配溶液的浓度偏低，D选； 答案选ACD。 17. 物质的量是国际单位制7个基本单位之一，通过物质的量，我们将可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子联系起来，帮助我们更好地去认识微观世界与宏观世界。请回答下列问题： （1）氨气的摩尔质量为_________。 （2）的铁单质的质量为_________ g。 （3）溶液中_________。 （4）所占体积约是_________L(标准状况下)。 （5）1.28 g某气体含有的分子数目为，则该气体的摩尔质量为_________。 （6）在标准状况下，和的混合气体密度是的密度的19倍，则其体积比为_________。 （7）与溶液中相同的是2 L _________溶液。 （8）已知的和的混合气体共12.8 g，则的质量为__________g。 【答案】（1）17 （2）28 （3）2:3 （4）11.2 （5）64 （6）5:3 （7）0.3 （8）8.4 【解析】 【小问1详解】 氨气的化学式为，相对分子质量为，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为，故氨气的摩尔质量为。 【小问2详解】 铁的摩尔质量为，根据，代入数据得。 【小问3详解】 在溶液中完全电离，电离方程式为，同一溶液中体积相同，离子物质的量之比等于电离产生的离子个数比，故。 【小问4详解】 标准状况下气体摩尔体积，的摩尔质量为，先计算的物质的量，再根据，得。 【小问5详解】 先计算该气体的物质的量，根据，，代入数据得，再根据，得。 【小问6详解】 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故混合气体的平均摩尔质量。设的物质的量为，的物质的量为，则，整理得，即，故。同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故与的体积比为。 【小问7详解】 先计算溶液中的浓度，电离产生3个，故。电离产生2个，故，离子浓度与溶液体积无关，故所需溶液的浓度为。 【小问8详解】 设的物质的量为，的物质的量为，根据总物质的量可得，根据总质量可得。将代入总质量等式，得，解得。再根据，得的质量。 18. 过氧化钠保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入____________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 （2）现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。 (可供选用的反应物只有固体、稀盐酸、浓硫酸和蒸馏水) ①按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应进行的操作是___________________________。 ②装置A中液体试剂选用____________________________________。 ③装置B的作用是________________________，装置C的作用是_____________________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________________。 ④装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________________________。 ⑤若开始测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得0.01 mol气体，则试样的纯度为_________。 【答案】（1） （或等合理答案） （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 稀盐酸 ③. 除去中的气体 ④. 干燥气体（或吸收水蒸气） ⑤. 吸收未反应的气体、防止F中的水进入D中玻璃管 ⑥. 、 ⑦. 【解析】 【分析】A装置用CaCO3和稀盐酸制取CO2；B中饱和NaHCO3除去CO2混有的HCl杂质；C中浓硫酸干燥CO2；干燥CO2进入D，Na2O2与CO2反应放出O2，杂质Na2O和CO2反应无气体生成；E 中碱石灰吸收未反应的CO2以及防止F中水进入D中玻璃管，F、G排水法测定生成O2体积，由O2的量计算Na2O2质量，求试样纯度。核心反应、。 【小问1详解】 Na2O2变质会生成Na2CO3。样品加水溶解后，遇到BaCl2（或CaCl2）产生白色BaCO3/CaCO3沉淀，故要加入（或等合理答案）溶液。 【小问2详解】 ①按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应进行的操作是检查装置的气密性。 ②装置A中液体试剂：稀盐酸（CaCO3与稀盐酸制备CO2，不能用硫酸，硫酸钙微溶包裹碳酸钙）。 ③装置B（饱和NaHCO3）：除去CO2中混有的HCl气体；装置C（浓硫酸）：干燥CO2（除去CO2中的水蒸气），防止水进入D和过氧化钠反应，干扰O2测定；装置E碱石灰：吸收D中未反应的CO2，防止CO2进入F装置，干扰氧气体积测量以及防止F中水蒸气进入D中与高氧化钠反应改变测定原理。 ④装置D中发生反应的化学方程式是、。 ⑤由化学反应可得关系式：2Na2O2～ O2，，则，，，纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 利辛高级中学高一年级第一次教学质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：鲁科版必修第一册第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学科学的形成和发展的说法错误的是 A. 屠呦呦发现青蒿素，有效降低疟疾死亡率 B. 门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C. 1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础 D. 1661年，英国化学家、物理学家拉瓦锡提出化学元素概念，标志着近代化学科学的诞生 2. 下列变化过程不涉及化学变化的是 A B 食醋除水垢 后母戊鼎表面出现铜绿 C D 燃放鞭炮 转轮排字 A. A B. B C. C D. D 3. 下列保存少量金属钠的方法正确的是 A. 放在细沙中 B. 放在煤油中 C. 放在水中 D. 放在四氯化碳(密度大于)中 4. 下列各溶液中，Cl-浓度最大的是（ ） A. 200 mL2 mol·L-1MgCl2溶液 B. 1000 mL2.5 mol·L-1NaCl溶液 C. 250mL1 mol·L-1AlCl3溶液 D. 500 mL3 mol·L-1KCl溶液 5. 天津大学王志教授团队及其合作者首次实现了多孔材料膜的超薄大面积制备，可实现二氧化碳的分离与捕集。这一研究不仅有助于缓解温室效应，也为气体分离技术开辟了一个全新领域。一个分子的质量约为 A. 44 g B. 22.4 g C. D. 6. 室温下，将一小块金属钠投入盛有8mL饱和氯化钠溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 恢复到室温时，试管底部有白色固体析出 B. 钠在液面上四处游动 C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 钠块融化成光亮的小球 7. 钠、氯及其化合物在生产、生活中有重要用途，下列说法中错误的是 A. 可用作呼吸面具中氧气的来源 B. 可用于中和胃酸 C. 可用作食品膨松剂 D. 可用作调味剂 8. 向紫色石蕊试液中加入过量粉末，充分振荡，可观察到的现象是 A. 溶液变为红色 B. 颜色无明显变化，但产生气泡 C. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 D. 溶液最终变为蓝色 9. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是 A. 标准状况下，22.4 L 中含有的分子数目是 B. 标准状况下，28 g和的混合气体的体积约为22.4 L C. 3.36 L(0℃和101 kPa)氮气中，氮原子的数目为 D. 相同物质的量的和所含的离子个数相同 10. 如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是 A. 饱和硫酸钠溶液 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 饱和NaCl溶液 11. 取硝酸和硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释并定容。配得的溶液中为 A. B. C. D. 12. 下列关于同温同压下等体积的和的叙述正确的是 ①密度相等 ②所含分子数相等 ③质量相等 ④所含原子总数相等 ⑤摩尔质量不等 A. ①②④⑤ B. ②④⑤ C. ②③④ D. ②⑤ 13. 下列关于金属钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 分别与水、反应，产生相同质量的时，消耗水和的物质的量相同 B. 等物质的量的和两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳的质量多 C. 把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有溶液的烧杯中，可能观察到溶液中析出红色的铜 D. 经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物只含两种物质 14. 某校课外活动小组的学生为测定元素的相对原子质量，设计如图装置。该装置的总质量为(包括水和干燥剂)，从实验室取出钠(不足量)投入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为。则钠的相对原子质量的表达式为 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯气是一种重要的化工原料。 （1）氯气容易与许多金属单质反应，写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：_____________________________________________________________。 （2）氯气也能支持燃烧，写出氢气在氯气中燃烧的实验现象：___________________________。 （3）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，写出制取漂白粉的化学方程式：________________________。 （4）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应，回答下列问题： ①c过程的化学方程式为___________________。 ②b过程所观察到的现象为_________________，a过程证明了氯水中存在_________(填字母，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在_________。 A． B． C． D． 16. 下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。请回答下列问题： （1）现用该浓硫酸来配制460mL的稀硫酸，需量取该浓硫酸的体积为_______mL。(小数点后保留一位小数) （2）配制时，下列仪器中必须使用_____(填序号)，还缺少的仪器是_____、_______。 ①10mL量筒；②托盘天平(带砝码)；③20mL量筒；④玻璃棒；⑤烧杯；⑥100mL容量瓶；⑦漏斗；⑧分液漏斗。 （3）①把量取好的浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌； ②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中； ③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤液小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 操作步骤正确的顺序是_______(填序号)。 （4）洗涤玻璃棒和烧杯2~3次是为了_______。 （5）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是_______(填标号)。 A. 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线 D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 17. 物质的量是国际单位制7个基本单位之一，通过物质的量，我们将可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子联系起来，帮助我们更好地去认识微观世界与宏观世界。请回答下列问题： （1）氨气的摩尔质量为_________。 （2）的铁单质的质量为_________ g。 （3）溶液中_________。 （4）所占体积约是_________L(标准状况下)。 （5）1.28 g某气体含有的分子数目为，则该气体的摩尔质量为_________。 （6）在标准状况下，和的混合气体密度是的密度的19倍，则其体积比为_________。 （7）与溶液中相同的是2 L _________溶液。 （8）已知的和的混合气体共12.8 g，则的质量为__________g。 18. 过氧化钠保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入____________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 （2）现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。 (可供选用的反应物只有固体、稀盐酸、浓硫酸和蒸馏水) ①按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应进行的操作是___________________________。 ②装置A中液体试剂选用____________________________________。 ③装置B的作用是________________________，装置C的作用是_____________________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________________。 ④装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________________________。 ⑤若开始测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得0.01 mol气体，则试样的纯度为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $