浙江杭州市之江实验中学2026-2027学年九年级上学期科学10月阶段学情自测

杭州市之江实验中学·之江第一中学九（上）10月阶段自查 科学试题卷 考生须知： 1.全卷有4个大题，32个小题；考试时长为120分钟，总分160分。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K∶39Ca∶40Fe∶56Cu∶64Zn∶65Ag∶108Ba∶137 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1. 黑枸杞泡水后，因其富含花青素而使溶液呈现蓝色或紫色。花青素是一种天然色素，其颜色会随溶液酸碱性改变，性质与石蕊试液相似。市面上有些假冒产品用合成色素染色，其颜色在不同溶液中不变化。鉴别黑枸杞的真假可用家中的（ ） A. 食盐 B. 白砂糖 C. 白醋 D. 淀粉 2. 下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（ ） A. B. C. D. 3. 下列物质中，属于碱的是（　　） A. 苛性钠 B. 生石灰 C. 纯碱 D. 碳酸钠 4. 下列溶液久置时易发生化学变化导致质量变小的是（　　） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 氢氧化钠溶液 5. 规范的实验操作是实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是（ ） A. 检验酸碱性 B. 过滤溶液 C. 干燥氢气 D. 测物体质量 6. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钠能发生潮解 干燥氮气 A. A B. B C. C D. D 7. 某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ） A. 甲一定是碳酸钠 B. 反应②为放热反应 C. 反应③可用于检验CO2气体 D. 向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 8. 对比是学习科学的重要方法，下列关于和的比较中错误的是（ ） A. 俗称：为纯碱，为小苏打 B. 热稳定性：受热易分解，受热不易分解 C. 化学性质：都易与稀盐酸反应生成 D. 用途：可用于制造纸张，可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 9. 下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A. HCl、Na2SO4、NaOH B. MgCl2、Na2CO3、H2SO4 C. BaCl2、NaOH、Na2CO3 D. CuCl2、KNO3、Fe2（SO4）3 10. 电源物质M与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，如图，则M可能是（ ） A. B. C. D. 11. 下列物质能通过金属和盐酸反应制得的是（ ） A. FeCl3 B. AgCl C. CuCl2 D. MgCl2 12. 小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A. 实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B. 反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C. 反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D. 为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 13. 下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A. B. C. D. 14. 如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　） A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B. 充分反应后的溶液中含有的阴离子是和 C. 充分反应后的溶液中滴加适量溶液，会产生气泡 D. 充分反应后的溶液中滴加过量溶液，溶液变紫色并产生沉淀 15. 为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色不能褪去的是（　　） A. B. C. D. 二、填空题（每空2分，共38分） 16. 硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，FeSO4·7H2O俗名绿矾，CuSO4·5H2O称为胆矾。 （1）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾受热失去结晶水的过程属于________________________ （选填“物理”或“化学”）变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程式是____________________________________________。 （2）《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式为：，，X的化学式是____________ 17. 从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。 （1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由____________（填“原子”、“离子”或“分子”）构成。 （2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式____________ （3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈____________。 18. 小科利用洁净的铝片、铁片、铜片制作金属片书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作（石蜡不与胶头滴管滴加的试剂反应）。在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案： （1）若滴入的试剂是稀硫酸，则________（填金属名称）的金属片表面没有显现图案。 （2）若滴入的试剂是________（填字母）溶液，则三种金属片上均可显现图案。 A. B. C. 19. 请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）通过甲图中两个实验，能证明与发生反应的证据是_________。 （2）为了验证能与某些盐反应，可选择的物质是（　　）（填字母） A. B. C. D. 20. 灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。 （1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈____________性。 （2）向A试管中继续滴加盐酸至过量，如B所示，现象为____________。 （3）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式：____________。 21. 某课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两车间，排出的废水均澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有、、、、、六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为____________ （2）甲车间的废水含有的三种离子是____________ （3）将甲、乙两车间排出的废水混合，若能将不共存的离子全部除去，最后将所得溶液蒸发结晶，可获得一种化肥，该化肥属于____________（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。 22. 以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图 注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。 （1）滤渣X的主要成分为________________________（填化学式）。 （2）酸浸过程中发生的反应，从反应基本类型看，属于________________________ （3）若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是________________________（填字母）。 a.滤纸已破损　　b.漏斗中液面低于滤纸边缘　　c.滤纸未紧贴漏斗内壁 三、实验探究题（本题共5题，每题8分，共40分） 23. 氢氧化钙和氢氧化钠是初中科学常见的两种碱。为了探究它们的性质，小科设计了三组对比实验。 实验一：如图1所示，将等量的和的饱和溶液分别装入试管A、B中，并用酒精灯对它们进行加热，观察实验现象。 实验二：如图2所示，另取等量的和的饱和溶液分别装入试管C、D中，向两支试管中各滴加几滴无色酚酞试液，观察实验现象。 实验三：如图3所示，另取等量的和的饱和溶液分别装入试管E、F中，向两支试管中各滴加几滴溶液，观察实验现象。 （1）实验一中，若观察到试管A中的溶液变浑浊，则该溶液是____________________。 （2）实验二中，C、D两支试管中的液体都变成红色，原因是_________________________。 （3）实验三中，向的饱和溶液滴加溶液，充分反应后生成_________色沉淀。 （4）通过上述实验可以发现，NaOH和有相似的化学性质，但它们也有不同的性质。若实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是溶液和溶液，请你设计一个实验将它们区分开来。 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 24. 小科在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。 【实验步骤】 ①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 ③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。 【实验分析】 （1）图甲中“★”处应填_________。 （2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的_________。 （3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过_________来反映。 【实验结论】 （4）在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以_________（填“减慢”或“加快”）反应速度。 25. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验： （1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是______。（填图中序号） （2）如图2所示，乙同学向Ba（OH）2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。 ①根据实验结果，下列说法正确的是______。 A．可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应 B．可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因 C．将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像 ②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的______点。（选填“a”、“b”、“c”、“d”） （3）丁同学改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由______。 26. CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴趣小组进行了实验探究（已知：和在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中______的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是______。 【实验二】将溶液中的Cu2＋除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2＋，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到______的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2＋的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2＋的存在，向CuSO4溶液中滴加______除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2＋使CuSO4溶液呈蓝色。 27. 小科对已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。 【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠 （查阅资料） BaCl2溶液、NaNO3溶液、 Ba（NO3）2溶液均呈中性。 【进行实验】取少量固体置于试管中，加水充分溶解，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科认为猜想一成立。 （1）【交流评价】小玲同学认为小科的结论不一定正确，原因是____。 于是，小玲同学继续进行探究。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 小玲同学在小科所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba（NO3）2 溶液 ? 猜想一成立 　 （2）【反思与拓展】 上述实验操作中出现的实验现象是_______。 （3）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是____。 A. 先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B. 先加足量 BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加 CuCl2溶液 C. 先加足量 Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D. 先加足量 Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 四、解答题（本题共5题，共37分） 28. 黄铜（铜锌合金）是常用的合金，具有优良的物理特性和广泛的应用领域。 （1）黄铜属于________________________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）为测定某黄铜样品中铜的质量分数，某同学取该样品20g放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，充分反应至不再产生气泡。称量发现反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.4g（假设产生的气体全部逸出，其他成分不参加反应）。计算该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 （3）上述反应后所得溶液的溶质有________________________（填化学式）。 29. 某学习小组学习了金属活动性顺序后，为验证铁、铜、铝、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验（三种金属形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。 （1）一段时间后，观察到实验B中的现象________________________。 （2）C中刚开始没有明显现象原因是________________________。 （3）该小组对三种金属进行处理后重新实验，但乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置均如图2所示，为了实现探究目的，应选择以下哪种组合________________________。 A. Cu和稀盐酸 B. Al和氯化铜 C. Fe和氯化铜 D. Ag和氯化铜 （4）一同学将一定量的铁粉加入盛有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是________________________（填化学式）。 30. 有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，为确定其成分，小科的实验操作步骤及现象如图所示。请回答： （1）仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是____________（填化学式）。 （2）结论：固体粉末中一定含有________________________。 （3）步骤II能否用溶液代替溶液，并说明理由________________________。 31. 某公司生产的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。求： （1）生成的质量为___________。 （2）该纯碱样品中的质量分数。___________ （3）根据条件，此题还可求出下列的哪些量：___________（选填序号）。 A.该纯碱样品中NaCl的质量分数 B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数 C反应后所得溶液中NaCl的质量分数 D.反应生成水的质量 32. 粗盐的主要成分为，还含有少量的、、、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。请分析流程图回答下列问题。 根据以上信息回答： （1）操作c的名称是________________________。 （2）为除去粗盐中的可溶性杂质、、，图中所加试剂I、II、III的顺序合理的是________________________。 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 （3）操作c之前，需要判断稀盐酸过量，可以取少量上层清液并加入________________________来进行判断。 A. B. 溶液 C. 溶液 D. （4）实验所得精盐中氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是________________________________________________。 杭州市之江实验中学·之江第一中学九（上）10月阶段自查 科学试题卷 考生须知： 1.全卷有4个大题，32个小题；考试时长为120分钟，总分160分。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K∶39Ca∶40Fe∶56Cu∶64Zn∶65Ag∶108Ba∶137 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、填空题（每空2分，共38分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 化学 ②. （2） 【17题答案】 【答案】（1）离子 （2） （3）红色 【18题答案】 【答案】（1）铜 （2）C 【19题答案】 【答案】（1）A中气球膨胀程度比B大 （2）BD 【20题答案】 【答案】（1）碱 （2）有气泡产生，溶液由红色变为无色 （3） 【21题答案】 【答案】（1）##铜离子 （2）、、 （3）复合肥 【22题答案】 【答案】（1） （2）复分解反应 （3）a 三、实验探究题（本题共5题，每题8分，共40分） 【23题答案】 【答案】（1）的饱和溶液 （2）它们都是碱性溶液 （3）红褐 （4）取等量的两种未知溶液，分别放入两支试管中，再向两支试管中滴加碳酸钠溶液，若试管中出现白色沉淀，则该试管中为溶液。 【24题答案】 【答案】（1）硫酸铜##CuSO4 （2）气密性 （3）气压 （4）加快 【25题答案】 【答案】（1）② （2） ①. ABC ②. b （3）不能；因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子 【26题答案】 【答案】（1） ①. Cu2+ ②. 硫酸钠溶液中本身含有水分子 （2）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 （3）氯化钡溶液 【27题答案】 【答案】（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，都会使酚酞变红 （2）有白色沉淀产生，溶液仍为红色 （3）BD 四、解答题（本题共5题，共37分） 【28题答案】 【答案】（1）混合物 （2）根据金属活动性顺序，铜不与稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后总质量减少的0.4g就是生成氢气的质量。 解：设该黄铜样品中锌的质量为x 该黄铜样品中铜的质量分数。 （3）ZnSO4、H2SO4 【29题答案】 【答案】（1）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 （2）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应（提到氧化铝薄膜就给分） （3）AC （4）Ag、Cu、Fe 【30题答案】 【答案】（1）CaCO3 （2）Na2CO3、K2SO4、KOH （3）不能；BaCl2会引入Cl-，干扰步骤V中用AgNO3对氯离子的检验 【31题答案】 【答案】 ①. 8.8g ②. 解：设参加反应的碳酸钠的质量为x = x=21.2g 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=80% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%。 ③. ABCD 【32题答案】 【答案】（1）蒸发结晶 （2）BD （3）AD （4）除杂过程中有新生成的氯化钠 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $